4.1 元素周期表和元素周期律 第2课时（分层作业）化学沪科版2020必修第一册

4．1 元素周期表和元素周期律 第2课时 元素周期律 元素周期表的应用 分层作业 1．碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 2．下列关于碱金属元素的说法中，正确的是 A．IA族元素都是碱金属元素 B．在常温下Cs与水反应会发生爆炸 C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性 D．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 3．下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是 A．单质密度依次增大，颜色逐渐变浅 B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．它们位于第VIIA族，最高正价均为+7价 4．下列说法正确的是 A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大 B．、、、的热稳定性从左到右依次增强 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 5．下列各组元素，金属性或非金属性强弱比较正确的是 A．金属性：Na＞K B．非金属性:O＞S C．金属性：Mg＜Al D．非金属性：F＜Cl 6．下列物质性质的比较中，不正确的是 A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．还原性： HCl＞HBr C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．稳定性：H2O＞H2S 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na 8．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：N＜O＜F B．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C．稳定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO 9．Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是 A．原子半径：r(Cl)＞r(S)＞r(Mg)＞r(Na) B．非金属性：S＞Cl C．Na、S两种元素可形成化合物Na2S D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2 10．金属铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列预测不合理的是 A．铯比钾的熔点高 B．铯与水的反应比钾剧烈 C．硝酸铯是离子化合物 D．铯与氧气反应可形成多种氧化物 11．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 12．图中横坐标均表示11～17号元素按照从小到大的顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，下列说法错误的是 A．图像的纵坐标可表示原子半径随原子序数的变化趋势 B．图像的纵坐标可表示元素周期数随原子序数的变化趋势 C．图像的纵坐标可表示主族族序数随原子序数的变化趋势 D．图像的纵坐标可表示元素最高正价随原子序数的变化趋势 13．下列说法正确的是 A．Al是比较活泼的金属，所以铝制品抗腐蚀能力很弱 B．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 C．Rb的单质与水反应比Na剧烈，反应时沉在水下 D．某未知液加入适量新制的氯水，再滴加淀粉溶液变蓝色，说明未知液中含有 14．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A．若和白的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C．和分别位于第六周期IA和IIA族，碱性： D．常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，更剧烈 15．用“＞”或“＜”回答下列问题： （1）酸性：H2CO3___________H2SiO3，H2SiO3___________H3PO4 （2）碱性：Ca(OH)2___________Mg(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3 （3）气态氢化物稳定性： H2O_______H2S，H2S________HCl。 （4）酸性：H2SO4_______ H2SO3，HClO4_______HClO。 （5）还原性：H2O___________H2S，H2S___________HCl。 从以上答案中可以归纳出： （6）元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越________。 （7）元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_______。 （8）元素的_____性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______。 (9)元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_____。 (10)同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越___________。 16．最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85.根据材料完成下列问题： （1）铷Rb37位于周期表的第 周期，第 族。 （2）关于铷的结构和性质判断正确的是 。 ①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 ④它的阳离子最外层电子数和镁相同 ⑤它是还原剂 A．①③④　   B．②③⑤      C．②④      D．①③⑤ （3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是 。 A．氢化铷溶于水显酸性 B．氢化铷中氢离子被还原为氢气 C．氢化铷与水反应时，水是还原剂 D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子 （4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是 。 A．Li           B．Na        C．K      D．Cs 17．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： （1）将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，反应最剧烈的是 ；分别向新制取的沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明是 氢氧化物，其中与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （2）利用如图装置验证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。 ①图中仪器a的名称是 ，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ，该实验能证明非金属性强弱，依据的原理是 。 1．钾(与钠的性质相似)的下列性质与少量的钾保存在煤油中无关的是 A．可用小刀片切割金属钾 B．单质钾的密度比煤油大 C．钾易与空气反应 D．单质钾的化学性质很活泼 2．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．氧化性： B．失电子能力 C．酸性： D．原子半径： 3．下列各组物质或微粒的排列顺序错误的是 A．离子半径： B．酸性： C．熔、沸点：Li<Na<K<Rb D．金属性：Al<Mg<Ca<K 4．验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响) 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2 D．实验④能证明氧化性：Br2＞I2 5．2021年10月15日，中国化学会第三届硼化学会议在江苏苏州召开。会议聚焦硼在催化、合成、材料、医药和计算化学等领域的最新进展和前景展望。下列有关硼元素的说法，正确的是 A．与硼同主族的所组成的氧化物可与强碱反应，推断也可与强碱反应 B．硼元素最外层有3个电子，既不容易得到电子，也不容易失去电子 C．在硼与氢的化合物(乙硼烷)中，B元素的化合价为价 D．硼的最高价氧化物所对应的水化物硼酸为强酸，其酸性大于碳酸 6．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期IVA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为＋4、-4 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小 7．在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是 A．Li在N2中燃烧生成Li3N B．LiOH是极易溶的强碱 C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D．硼酸的酸性比碳酸弱 8．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是 A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S C．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水 9．在生产生活中，卤族元素(F、、、I)的单质及化合物用途广泛。 已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)： 单质 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 或酒精中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 （1）上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 （2）下列能说明氟的非金属性比碘强的是 (填序号)。 A．稳定性：    B．熔点：    C．还原性： （3）已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 （4）氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 10．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。 （1）请在上面虚线框中画出元素周期表的上方的轮廓 。 （2）在周期表对应位置写出前五周期中碱金属和卤族元素的元素符号 。 （3）硫元素在周期表中的位置是 。结合原子结构解释硫和氯元素的非金属性强弱 。下列说法中能比较硫和氯元素的非金属性强弱有 (填序号)。 a．HCl的溶解度比大 b．HCl的酸性比强 c．HCl的稳定性比大 d．还原性： e．HClO的酸性比弱 f．与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS g．能与反应生成S （4）在由元素①②③中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有、 。 （5）前20号元素X的最高价氧化物0.112g，溶于水制得对应碱的质量为0.148g。已知X原子核内含有20个中子，通过计算确定元素X为 (填元素符号)。 1．已知：和化学性质相似能和KI发生置换反应。某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)： a．KI溶液；b．淀粉溶液；c．NaOH溶液；d．稀硫酸；e．氯水。 发现溶液颜色按如下顺序变化： ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。 下列对此过程进行的分析中错误的是 A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d B．③→④反应的化学方程式可能为 C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D．④→⑤反应的离子方程式为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 4．1 元素周期表和元素周期律 第2课时 元素周期律 元素周期表的应用 分层作业 1．碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 【答案】D 【解析】决定元素原子化学性质的主要因素是最外层电子数，碱金属元素的最外层电子数都是1个，所以化学性质相似，故D正确； 答案选D。 2．下列关于碱金属元素的说法中，正确的是 A．IA族元素都是碱金属元素 B．在常温下Cs与水反应会发生爆炸 C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性 D．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 【答案】B 【解析】A．IA族元素中的H不属于碱金属元素，A错误； B．根据碱金属元素性质的递变规律，从上至下，随着原子序数的递增，金属性越来越强，与水反应越来越剧烈，铯的金属性最强，在常温下与水反应会发生爆炸，B正确； C．金属钾具有强还原性，但K+具有弱氧化性，C错误； D．由于碱金属单质性质太活泼，遇到水溶液时优先和水反应生成碱和氢气，因此不能将铜从其盐溶液中置换出来，D错误； 答案选B。 3．下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是 A．单质密度依次增大，颜色逐渐变浅 B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．它们位于第VIIA族，最高正价均为+7价 【答案】C 【解析】A．单质密度依次增大，颜色逐渐变深，A错误； B．氢化物的稳定性与其元素的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，B错误； C．非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞I2，即Cl2可以从KI溶液中置换出I2，C正确； D．它们位于第VIIA族，F无正价，所以除F以外，其元素最高正价均为+7价，D错误； 故选C。 4．下列说法正确的是 A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大 B．、、、的热稳定性从左到右依次增强 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【答案】D 【解析】A．第三周期的金属元素包括Na、Mg、Al，它们电子层数相同，最外层电子数依次增多，原子核对外层电子的吸引力依次增强，从左到右原子半径依次减小，A不正确； B．F、Cl、Br、I为同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则、、、的热稳定性从上到下依次减弱，B不正确； C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但若不强调“最高价含氧酸”，则酸性从左到右不一定增强，C不正确； D．同周期元素，从左到右，原子核外最外层电子数从1个过渡到8个，金属性依次减弱、非金属性依次增强，所以元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D正确； 故选D。 5．下列各组元素，金属性或非金属性强弱比较正确的是 A．金属性：Na＞K B．非金属性:O＞S C．金属性：Mg＜Al D．非金属性：F＜Cl 【答案】B 【解析】A、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故金属性：Na＜K，选项A错误；B、同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，故非金属性:O＞S，选项B正确；C、同周期元素从左而右金属性逐渐减弱，故金属性：Mg＞Al，选项C错误；D、同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，故非金属性：F＞Cl，选项D错误。答案选B。 6．下列物质性质的比较中，不正确的是 A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．还原性： HCl＞HBr C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．稳定性：H2O＞H2S 【答案】B 【解析】A．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正确；     B．同主族元素从上到下，气态氢化物还原性增强，还原性： HCl<HBr，故B错误； C．同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2 ，故C正确； D．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，稳定性：H2O＞H2S，故D正确； 选B。 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na 【答案】B 【解析】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；B．从上到下原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱。O、S是同一主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，B正确；C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，选项描述的是氧化物，C错误；D．元素的原子越容易失去电子，其还原性就越强，物质的还原性强弱与原子核外最外层电子数目多少无关。Na比Al更容易失去电子，因此还原性Na比Al强，D错误：故选B。 8．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：N＜O＜F B．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C．稳定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO 【答案】D 【解析】A．N、O、F属于同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O＜F，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．Na、Mg、Al属于同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，即金属性：Na>Mg>Al，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．I、Br、Cl属于同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，其形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱，即非金属性：I＜Br＜Cl，则简单氢化物的稳定性：HI＜HBr＜HCl，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．因H2SO3、HClO不是S、Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，因此不能根据元素的非金属性来判断物质的酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO，故不能用元素周期律来解释，D符合题意； 故选D。 9．Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是 A．原子半径：r(Cl)＞r(S)＞r(Mg)＞r(Na) B．非金属性：S＞Cl C．Na、S两种元素可形成化合物Na2S D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2 【答案】C 【解析】A． 同周期，从左向右，原子半径依次减小，故r(Cl)<r(S)<r(Mg)<r(Na)，A错误； B．同周期，从左向右，非金属性逐渐增强，故非金属性：S<Cl，B错误； C．钠与硫元素形成化合物的时候，钠为+1价，硫为-2价，可形成化合物Na2S，C正确； D．最高价氧化物的水化物碱性与金属性成正比，Na的金属性强于Mg，故碱性： NaOH>Mg(OH)2，D错误； 故选C。 10．金属铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列预测不合理的是 A．铯比钾的熔点高 B．铯与水的反应比钾剧烈 C．硝酸铯是离子化合物 D．铯与氧气反应可形成多种氧化物 【答案】A 【解析】A．碱金属元素从上到下熔点逐渐降低，钾的熔点高于铯，A不合理；B．同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，铯的金属性比钾强，与水反应比钾剧烈，B合理；C．碱金属元素与硝酸根形成的盐都是离子化合物，硝酸铯是离子化合物，C合理；D．碱金属元素随着核电荷数不断增加，金属性逐渐增强，燃烧形成的氧化物种类逐渐增多，故铯与氧气反应可形成多种氧化物，D合理；故选A。 11．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 【答案】D 【解析】A．碱金属元素和卤素都属于同主族元素，同主族元素，从上到下，电子层数增多，所以随核电荷数的增加，原子半径都逐渐增大，故A正确； B．碱金属元素中，锂原子排在最上边，依据同主族元素，从上到下，金属性依次增强，锂失去最外层电子的能力最弱；依据同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟原子得电子的能力最强，故B正确； C．钾排在钠的下方，金属性强于钠，与水反应比钠剧烈，故C正确； D．从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，故D错误； 故选D。 12．图中横坐标均表示11～17号元素按照从小到大的顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，下列说法错误的是 A．图像的纵坐标可表示原子半径随原子序数的变化趋势 B．图像的纵坐标可表示元素周期数随原子序数的变化趋势 C．图像的纵坐标可表示主族族序数随原子序数的变化趋势 D．图像的纵坐标可表示元素最高正价随原子序数的变化趋势 【答案】D 【解析】A． 11～17号元素同属第三周期，原子半径随原子序数的增大而减小，A正确； B． 11～17号元素同属第三周期，元素周期数不随原子序数变化，B正确； C． 11～17号元素同属第三周期，分别是IA至ⅦA族，主族族序数随原子序数的增大而增大，C正确； D． 11～17号元素同属第三周期，分别是IA至ⅦA族，元素最高正价随原子序数的增大而增大，D错误； 故选D。 13．下列说法正确的是 A．Al是比较活泼的金属，所以铝制品抗腐蚀能力很弱 B．Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 C．Rb的单质与水反应比Na剧烈，反应时沉在水下 D．某未知液加入适量新制的氯水，再滴加淀粉溶液变蓝色，说明未知液中含有 【答案】C 【解析】A．Al是比较活泼的金属，铝与空气中氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步氧化，抗腐蚀能力强，A错误； B．钠、镁在一定条件下与水反应生成氢气和对应的碱，但铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．Rb的金属性比钠强，与水反应比钠剧烈，Rb的密度比水大，沉在水的下面，C正确； D．某未知液加入适量新制饱和的氯水或过氧化氢溶液，再滴加淀粉溶液振荡，溶液变蓝色，说明未知液中含有，D错误； 答案选C。 14．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A．若和白的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C．和分别位于第六周期IA和IIA族，碱性： D．常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，更剧烈 【答案】C 【解析】A．X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X的原子序数-1=Y的原子序数+2，故原子序数X>Y，故A正确； B．硫为第ⅥA族元素，最高价为+6价，最低价为-2价，还有可能为+4，,硒与硫为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、+4、+6，故B正确； C．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上往下金属性逐渐增强，金属性越强，对应碱的碱性越强，Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，Cs的金属性强于Ba，则碱性：CsOH>Ba(OH)2，故C错误； D．镁的金属活动性强于铝，常温下，形状和大小相同的镁和铝与同浓度盐酸反应，镁条反应更剧烈，故D正确； 答案选C。 15．用“＞”或“＜”回答下列问题： （1）酸性：H2CO3___________H2SiO3，H2SiO3___________H3PO4 （2）碱性：Ca(OH)2___________Mg(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3 （3）气态氢化物稳定性： H2O_______H2S，H2S________HCl。 （4）酸性：H2SO4_______ H2SO3，HClO4_______HClO。 （5）还原性：H2O___________H2S，H2S___________HCl。 从以上答案中可以归纳出： （6）元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越________。 （7）元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_______。 （8）元素的_____性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______。 (9)元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_____。 (10)同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越___________。 【答案】（1）     ＞     ＜ （2）     ＞     ＞ （3）     ＞     ＜ （4）     ＞     ＞ （5）     ＜     ＞ （6）强 （7）强 （8）     非金属     强 (9)弱 (10)强 【解析】（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；同一主族，从上到下，元素的非金属性减弱，即C的非金属性比Si强，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3；同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，即P的非金属性比Si强，所以酸性：H2SiO3＜H3PO4；故答案为：＞；＜； （2）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；同一主族，从上到下，元素的金属性增强，即Ca的金属性比Mg强，所以碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2；同一周期，从左到右，元素的金属性减弱，即Mg的金属性比Al强，所以碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3；；故答案为：＞；＞； （3）元素的非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强；同一主族，从上到下，元素的非金属性减弱，即O的非金属性比S强，所以稳定性：H2O＞H2S；同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，即Cl的非金属性比S强，所以稳定性：H2S＜HCl；故答案为：＞；＜； （4）同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性越强；故酸性：H2SO4＞H2SO3，HClO4＞HClO；故答案为：＞；＞； （5）元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱；非金属性：O＞S，Cl＞S，故还原性：H2O＜H2S，H2S＞HCl；故答案为：＜；＞； （6）元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越强；故答案为：强； （7）元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越强；故答案为：强； （8）元素的非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强；故答案为：非金属；强 （9）元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱；故答案为：弱； （10）同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越强；故答案为：强。 16．最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85.根据材料完成下列问题： （1）铷Rb37位于周期表的第 周期，第 族。 （2）关于铷的结构和性质判断正确的是 。 ①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 ④它的阳离子最外层电子数和镁相同 ⑤它是还原剂 A．①③④　   B．②③⑤      C．②④      D．①③⑤ （3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是 。 A．氢化铷溶于水显酸性 B．氢化铷中氢离子被还原为氢气 C．氢化铷与水反应时，水是还原剂 D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子 （4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是 。 A．Li           B．Na        C．K      D．Cs 【答案】（1）5 ⅠA （2）D （3）D （4）AB 【解析】（1）铷Rb37位于周期表的第五周期，第IA族。 （2）铷属于碱金属，由性质的相似性，可知铷性质与钾、钠相似。又由递变性，可知铷金属性应比钠和钾更强，所以选项D正确。 （3）氢化铷中氢元素的化合价是-1价的，生成物氢气中氢元素的化合价是0价，这说明氢化铷是还原剂，水是氧化剂，反应后生成强碱氢氧化铷，溶液显碱性，答案选D。 （4）氢气是1mol，转移2mol电子，则该金属的平均摩尔电子质量是50÷2=25.由于铷的是37，因此另一种碱金属的相对原子质量一定小于25，答案选AB。 17．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： （1）将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，反应最剧烈的是 ；分别向新制取的沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明是 氢氧化物，其中与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （2）利用如图装置验证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。 ①图中仪器a的名称是 ，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ，该实验能证明非金属性强弱，依据的原理是 。 【答案】（1）钠 两性 （2）分液漏斗 一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【分析】该实验的实验目的是探究同周期元素的金属性强弱，以及元素的非金属性强弱。 【解析】（1）同周期元素，从左到右金属性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增强，则将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，金属钠钠与冷水反应最剧烈；向氢氧化铝沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，沉淀都溶解说明氢氧化铝即能与强酸溶液反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水，则氢氧化铝我两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为，故答案为：Na；两性；； （2）①由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；圆底烧瓶中发生的反应为碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故答案为：； ②圆底烧瓶中反应生成的二氧化碳与烧杯中二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，则一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀说明碳酸的酸性强于硅酸，碳元素的非金属性强于硅元素非金属性；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则该实验能证明非金属性强弱依据的原理是元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故答案为：一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 1．钾(与钠的性质相似)的下列性质与少量的钾保存在煤油中无关的是 A．可用小刀片切割金属钾 B．单质钾的密度比煤油大 C．钾易与空气反应 D．单质钾的化学性质很活泼 【答案】A 【解析】A．可用小刀片切割金属钾，说明钾的硬度较小，该性质与少量的钾保存在煤油中无关，A项选；B．钾沉在煤油中说明其密度比煤油大，B项不选；C．钾保存在煤油中是为了防止其与空气中的氧气、水蒸气等反应，C项不选；D．钾保存在煤油中是为了防止其与空气中的氧气接触反应，说明单质钾的化学性质很活泼，D项不选；答案选A。 2．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．氧化性： B．失电子能力 C．酸性： D．原子半径： 【答案】C 【解析】A． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，单质氧化性：，，故A不符合；B． 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素的金属性增强，失电子能力，故B不符合；C． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，亚硫酸中硫不是最高价，酸性：，不能用元素周期律解释，故C符合；D． 电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，原子或离子半径越小，原子半径：，故D不符合；故选C。 3．下列各组物质或微粒的排列顺序错误的是 A．离子半径： B．酸性： C．熔、沸点：Li<Na<K<Rb D．金属性：Al<Mg<Ca<K 【答案】C 【解析】A．根据层多径大，核大径小原则，离子半径：，A正确；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>C>Si，酸性：，B正确；C．碱金属元素从上到下熔、沸点降低，故Li>Na>K>Rb，C错误；D．根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：Al<Mg<Ca<K，D正确；故选C。 4．验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响) 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2 D．实验④能证明氧化性：Br2＞I2 【答案】D 【解析】A项，实验采用控制变量方法，因此实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，正确；B项，将Cl2水滴入KBr溶液中，发生置换反应：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，由于产生的溴水浓度较小，因此看到溶液变为黄色，正确；C项，将1 mL氯水加入KI溶液中，发生反应：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－，产生的I2使溶液变为棕黄色，在反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，故可证明物质的氧化性：Cl2＞I2，正确；D项，②反应后的溶液中可能含有过量的Cl2及反应产生的Br2，因此取②反应后的溶液加入KI淀粉混合溶液中，溶液变为蓝色，可能发生反应：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－，也可能发生反应：Br2＋2I－＝I2＋2Br－，I2遇淀粉溶液变为蓝色，该实验不能证明氧化性：Br2＞I2，错误，答案选D。 5．2021年10月15日，中国化学会第三届硼化学会议在江苏苏州召开。会议聚焦硼在催化、合成、材料、医药和计算化学等领域的最新进展和前景展望。下列有关硼元素的说法，正确的是 A．与硼同主族的所组成的氧化物可与强碱反应，推断也可与强碱反应 B．硼元素最外层有3个电子，既不容易得到电子，也不容易失去电子 C．在硼与氢的化合物(乙硼烷)中，B元素的化合价为价 D．硼的最高价氧化物所对应的水化物硼酸为强酸，其酸性大于碳酸 【答案】A 【解析】A．与硼同主族的A所组成的氧化物Al2O3可与强碱反应，B2O3为酸性氧化物，能与强碱反应，故A正确；B．硼元素最外层虽然只有3个电子，但硼原子半径小，电子被原子核紧紧吸引，不易失去电子，更趋向于得到电子，B错误；C．氢的电负性大于碳，因此在硼与氢的化合物 B2H6（乙硼烷）中，H元素的化合价为-1价，B元素的化合价为+3价，故C错误；D．非金属性：B＜C，因此硼的最高价氧化物所对应的水化物硼酸为弱酸，其酸性小于碳酸，故D错误；故选B。 6．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期IVA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为＋4、-4 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小 【答案】C 【解析】A．114的元素位于第7周期IVA族，因此其原子最外层电子数为4，故A错误； B．金属元素没有负化合价，故B错误； C．同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故114号类铅元素是一种典型的金属元素，且其金属性比铅强，故C正确； D．同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，所以该元素的原子半径比铅大，故D错误； 答案选C。 7．在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是 A．Li在N2中燃烧生成Li3N B．LiOH是极易溶的强碱 C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D．硼酸的酸性比碳酸弱 【答案】B 【解析】根据“对角线”规则可知， A．镁在氮气中可燃烧，则Li在N2中也能燃烧生成Li3N，A正确； B．氢氧化镁是难溶于水的中强碱，因此LiOH不可能极易溶于水，B错误； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be(OH)2也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，C正确； D．硼酸与硅酸酸性相当，因为硅酸的酸性弱于碳酸的，所以硼酸的酸性比碳酸弱，D正确； 答案选B。 8．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是 A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S C．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水 【答案】B 【解析】A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，根据“阴上阳下”即阴离子再上一周期右边，阳离子在下一周期左边，则原子序数：X＞Y，推断合理，故A不符合题意； B．推断元素的非金属性：Cl＞S，是根据最高价氧化物对应水化物的强弱推断，不能根据水溶液的酸性：HCl＞H2S来判断，故B符合题意； C．根据同周期从左到右金属性减弱，则最高价氧化物对应水化物碱性减弱，Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2，推断合理，故C不符合题意； D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根据递变性，则SrSO4可能难溶于水，推断合理，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 9．在生产生活中，卤族元素(F、、、I)的单质及化合物用途广泛。 已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)： 单质 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 或酒精中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 （1）上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 （2）下列能说明氟的非金属性比碘强的是 (填序号)。 A．稳定性：    B．熔点：    C．还原性： （3）已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 （4）氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 【答案】（1）氟、氯 （2）AC （3） （4） 含有和 【解析】（1）前三周期是短周期，卤族元素在周期表中处于短周期的是氟、氯。 （2）A、元素的非金属性越强，对应简单氧化物的稳定性越强，故选A； B、熔点高低与非金属性强弱无关，故不选B； C、的还原性弱于，说明F得到电子的能力比I强，F的非金属性比I强，故选C正确； 选AC； （3）与溶液的反应不属于氧化还原反应，根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可知该反应的化学方程式为； （4）因为酒精、溶液与水互溶，不分层，分层的只能选用，故在该工业氢溴酸中加入的是，溶于呈红棕色，而不溶于，在水层显黄色，所以在氢溴酸中含有和。 10．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。 （1）请在上面虚线框中画出元素周期表的上方的轮廓 。 （2）在周期表对应位置写出前五周期中碱金属和卤族元素的元素符号 。 （3）硫元素在周期表中的位置是 。结合原子结构解释硫和氯元素的非金属性强弱 。下列说法中能比较硫和氯元素的非金属性强弱有 (填序号)。 a．HCl的溶解度比大 b．HCl的酸性比强 c．HCl的稳定性比大 d．还原性： e．HClO的酸性比弱 f．与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS g．能与反应生成S （4）在由元素①②③中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有、 。 （5）前20号元素X的最高价氧化物0.112g，溶于水制得对应碱的质量为0.148g。已知X原子核内含有20个中子，通过计算确定元素X为 (填元素符号)。 【答案】（1） （2） （3）第三周期第VIA族 氯原子半径小于硫原子半径，氯原子原子核对核外电子引力强，失电子能力弱于硫原子，故氯原子非金属性强于硫原子。 cdfg （4）NaOH、Na2O2、NaH （5）Ca 【解析】（1）元素周期表的轮廓为； （2）元素周期表中碱金属位于IA族，卤族元素位于VIIA族，在周期表中的位置为； （3）硫元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；氯原子半径小于硫原子半径，氯原子原子核对核外电子引力强，失电子能力弱于硫原子，故氯原子非金属性强于硫原子；不能根据氢化物的溶解性判断非金属性强弱，所以HCl的溶解度比H2S大，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，a错误；不能根据氢化物的酸性判断非金属性强弱，所以HCl的酸性比H2S强，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，b错误；元素的氢化物越稳定，元素的非金属性越强，HCl的稳定性比H2S强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，c正确；阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性Cl-＜S2-，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，d正确；硫酸是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，但是次氯酸不是元素的最高价氧化物对应的水化物，HClO的酸性比H2SO4弱，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强，e错误；Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，f正确；Cl2能与H2S反应生成S，说明Cl2的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，g正确；故能比较硫和氯元素的非金属性强弱有cdfg； （4）元素③为Na，由H、O、Na中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有Na2O、NaOH、Na2O2、NaH； （5）设X的相对原子质量为A，化合价为+x。则，，A=20x，当x=1时，A=20，原子核内不含有质子，这种元素不存在；当x=2时，A=40，质子数=40-20=20,20号元素为Ca，则X元素为Ca； 1．已知：和化学性质相似能和KI发生置换反应。某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)： a．KI溶液；b．淀粉溶液；c．NaOH溶液；d．稀硫酸；e．氯水。 发现溶液颜色按如下顺序变化： ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。 下列对此过程进行的分析中错误的是 A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d B．③→④反应的化学方程式可能为 C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D．④→⑤反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝，已知：和化学性质相似，再加NaOH反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，最后加硫酸，发生氧化还原反应生成单质碘，溶液中还有淀粉，则变蓝； 【解析】A．KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝，再加NaOH反应生成NaI、NaIO3，溶液又变为无色，最后加硫酸，发生氧化还原反应生成单质碘，溶液中还有淀粉，则变蓝，加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d，故A正确；B．碘单质遇淀粉变蓝，再加NaOH反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，③→④反应方程式为，故B正确；C．KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，碘单质遇淀粉变蓝，则溶液由棕黄色变为蓝色，故C正确；D．已知：和化学性质相似，④→⑤是NaI、NaIO发生归中反应生成I2，反应的离子方程式为I-+IO-+2H+=I2+H2O，故D错误；故选：D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $