高二化学上学期期中模拟卷01(苏教版)

2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-2。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 B．神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 C．河南省博物院中馆藏文物“武则天金简”易发生吸氧腐蚀 D．“北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．“深海一号”母船海水浸泡区铝块作负极与船体形成原电池，利用“牺牲阳极法” 可保障船体不易腐蚀，A不符合题意； B．可充电镉镍电池又称二次电池，B不符合题意； C．武则天金简是纯金打造的，不易发生吸氧腐蚀，C符合题意； D．石墨烯是由碳原子组成的单质，属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 故答案选C； 2．草酸易被NaClO氧化：，下列说法不正确的是 A．CO2分子中有极性共价键 B．NaClO属于离子化合物 C．H2O的电子式为 D．Cl的结构示意图为 【答案】C 【详解】A．已知不同种元素之间形成的共价键为极性共价键，故CO2分子中有C-O极性共价键，A正确； B．NaClO是由Na+和ClO-通过离子键形成的化合物，属于离子化合物，B正确； C．H2O是共价化合物，故其电子式为：，C错误； D．已知Cl是17号元素，故Cl的结构示意图为：，D正确； 故答案为：C。 3．下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 实验目的 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．防止铁片被腐蚀 实验装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．测定中和反应的反应热时，需要用大、小烧杯，碎泡沫塑料（或纸条）、环形玻璃搅拌棒等组装成简易量热计 ，该装置缺少大烧杯，不能有效防止热量散失，无法准确测定中和反应的反应热，A错误； B．稀硫酸与锌粒反应生成氢气，通过观察单位时间内注射器体积变化或产生一定体积气体所用的时间，可测定反应速率，B正确； C．铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，消耗试管内氧气，使试管内压强减小，导管中会形成一段水柱，可验证铁的吸氧腐蚀，C正确； D．该装置中，铁与电源负极相连，作阴极，根据电解池原理，阴极被保护，可防止铁片被腐蚀，D正确； 故选A。 4．勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C．唾液可以使淀粉水解速率加快 D．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 【答案】C 【详解】A．打开瓶盖，压强减小，CO2的溶解平衡以及H2CO3分解平衡（H2CO3CO2+H2O）均向着压强增大，即气体数增多的方向进行，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．新制氯水中存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入适量碳酸钙固体消耗H＋，平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．唾液中的唾液淀粉酶可以作为催化剂加快淀粉的水解，但催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．CO中毒是血红蛋白与CO结合，反应的方程式为CO+HbO2O2+HbCO，将中毒者移至空气流通处或进入高压氧舱治疗，肺泡中氧气浓度提高，化学平衡逆向移动，血液的含氧量也会逐渐恢复，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知S(正交，s)=S(单斜，s)  △H=+0.33kJ/mol，则单斜硫比正交硫稳定 B．已知C(S)+O2(g)=CO2(g)  △H=a，  △H=b，则a<b C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热△H=+571.6kJ/mol D．已知  △H=-26.5kJ·mol-1，由此可知1molH2与1molI2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量 【答案】B 【详解】A．正交硫转化为单斜硫需要吸热，说明正交硫能量更低，更稳定，A错误； B．生成CO2的焓变a对应完全燃烧，释放热量更多，故a的数值更小（如a=-393kJ/mol，b=-110kJ/mol，a＜b），B正确； C．燃烧热对应生成液态水，而题目反应生成气态水，实际△H应大于+571.6kJ/mol，C错误； D．原反应中I2为固态，而题意指的是1mol气态I2，状态不同导致焓变不同，且反应未完全进行（可逆反应），无法确定吸收53kJ热量，D错误； 故选B。 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．通常状况下，0.1mol氯气与足量的水反应，生成的HClO为 B．标准状况下，在某密闭容器中，所含的分子总数为 C．对于反应  ，该反应中，每放出24.18kJ热量，此时消耗 D．一定温度下，将和充入某密闭容器中，充分反应后，所得的氧原子总数为 【答案】D 【详解】A．根据、该反应是可逆反应，0.1mol氯气与足量的水反应，生成的HClO小于0.1NA，A错误； B．标准状况下，在某密闭容器中，Vm=22.4L/mol，为0.1mol，结合可知，所含的分子总数小于0.1NA，B错误； C．该反应为吸热反应，不是放热反应，C错误； D．反应前后氧原子总数守恒，所给的反应物中总共有0.4 mol氧原子，即充分反应后，所得的氧原子总数为0.4NA，D正确； 故选D。 7．下列指定反应的化学用语正确的是 A．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式： B．铅蓄电池的负极： C．用惰性电极电解NaCl溶液的离子方程式： D．电解氯化镁溶液的离子方程式： 【答案】A 【详解】A．氧化铝熔融时电离出Al3+和O2-，故电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为：，A正确； B．原电池负极发生氧化反应，故铅蓄电池的负极：，B错误； C．NaCl水溶液中的H+为H2O电离产生的，故用惰性电极电解NaCl溶液的离子方程式为：，C错误； D．由于Mg2+和OH-将生成Mg(OH)2沉淀，故电解氯化镁溶液的离子方程式为：，D错误； 故答案为：A。 8．将CO2转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。CO2催化加氢合成CH3OH总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=- 49.4 kJ/mol。我国学者提出该反应的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)所示。下列说法不正确的是 A．CO2催化加氢合成CH3OH总反应的ΔS＜0，反应低温自发 B．反应①②过程中，碳元素化合价不断降低 C．反应④中存在共价键的生成 D．提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，需要研发在高温区高效的催化剂 【答案】D 【详解】A．CO2催化加氢合成CH3OH，总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=- 49.4 kJ/mol，△H＜0、ΔS＜0，则反应低温自发，A正确； B．反应①②过程中，碳元素化合价由+4价降低到+3价，又从+3价降低到-1价，所以碳元素化合价不断降低，B正确； C．反应④中，∗OH与∗H反应生成H2O，则存在H-O共价键的生成，C正确； D．催化剂能加快反应速率，从而缩短反应到达平衡的时间，但不能提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，D不正确； 故选D。 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液缓慢滴加稀硫酸 溶液由黄色转变为橙色 增大有利于CrO（黄色）转化为Cr2O（橙色） B 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 C 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成红色 与I-所发生的反应为可逆反应 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液 气体生成速率加快 是锌和稀硫酸反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．溶液中存在，向溶液中缓慢滴加稀硫酸，黄色溶液逐渐变成橙色，说明增大有利于转化为，A正确； B．浸泡在热水中，气体红棕色加深，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，B错误； C．过量，检验剩余的Fe3+，不能说明Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应，C错误；   D．向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，锌和硫酸铜反应置换出铜，形成锌铜原电池，故反应速率加快，D错误； 故选A。 10．用一种新型H2O2液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐(甲池)的工作原理示意图如下(c、d均为石墨电极)。下列说法正确的是 A．乙池中若生成15molm气体，则甲池a、b两极共消耗8molN2 B．甲池中H+从b极区通过质子交换膜转移至a极区 C．一段时间后，乙池中c电极区的pH增大 D．甲池a极反应式为：N2＋12OH--10e-=2＋6H2O 【答案】A 【分析】由图可知，甲池为电解池，a极氮元素价态升高失电子，故a极为阳极，电极反应为：N2-10e-+6H2O=2+12H+，b极为阴极，电极反应为：N2+8H++6e-=2，故H2O2液态燃料电池（乙池）中，c极为负极，过氧化氢失电子生成氧气，电极反应为：H2O2-2e-=O2↑+2H+，d极为正极，电极反应为：H2O2+2e-+2H+=2H2O，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，乙池中若生成15molm气体即O2，电路上转移电子为30mol，则甲池a、b两极共消耗N2为()=8mol，A正确； B．由分析可知，甲池中a为阳极，b为阴极，故甲池中H+从a极区通过质子交换膜转移至b极区，B错误； C．由分析可知，c极为负极，过氧化氢失电子生成氧气，电极反应为：H2O2-2e-=O2↑+2H+，故一段时间后，乙池中c电极区的pH减小，C错误； D．由分析可知，甲池a极反应式为：N2-10e-+6H2O=2+12H+，D错误； 故答案为：A。 11．实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸盐)中分别回收铜、锌、铅元素的流程如下。 下列说法不正确的是： A．酸浸过程后，溶液中主要存在的离子有：Cu2＋、Zn2+、Pb2+、H+、SO B．铁屑加入初期，置换速率随时间延长而加快，其可能原因为：反应放热，温度升高，反应速率加快；Fe置换出的Cu，形成铁铜原电池，反应速率加快 C．铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为生成的Fe2+被空气氧化为Fe3+，Fe3+与Cu反应，降低了Cu的产率 D．海绵状铜中含有少量Fe、Zn、Pb，可通过精炼的方法提纯，海绵状铜连接外加电源正极 【答案】A 【分析】炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸盐)为原料，分别回收铜、锌、铅元素，得到酸浸渣主要成分、海绵状铜、产品。 【详解】A．酸浸过程后，溶液中主要存在的离子有：Cu2＋、Zn2+、H+、SO，Pb2+与SO不能共存，应转化为沉淀，过滤后得到酸浸渣的主要成分为，A错误； B．“置换”流程中加入铁屑，发生反应为放热反应，温度升高，反应速率加快；Fe置换出的Cu，形成铁铜原电池，反应速率加快，B正确； C．铁屑完全消耗后生成的Fe2+被空气氧化为Fe3+，降低了Cu的产率，C正确； D．海绵状铜含有少量Fe、Zn、Pb连接外加电源正极，在阳极发生失电子氧化反应生成、、、，纯铜连接外加电源负极，阴极发生还原反应得到纯铜，D正确； 答案选A。 12．采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池结构如图所示。电池反应为。下列说法不正确的是 A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．充电时阳极反应为 C．放电时负极反应为 D．放电过程中OH-通过隔膜从正极区移向负极区 【答案】C 【分析】由题干信息可知，电池的总反应为：，由图可知，Zn作负极，电极反应式为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-═ZnO(s)+2H2O(l)，NiOOH作正极，电极反应式为NiOOH(s)+H2O(l)+e-═Ni(OH)2(s)+OH-(aq)，据此作答。 【详解】A．三维多孔海绵状Zn的表面积大，沉积的ZnO分散度高，有利于提高电池效率，A正确； B．由分析可知，NiOOH作正极，电极反应式为NiOOH(s)+H2O(l)+e-═Ni(OH)2(s)+OH-(aq)，故充电时阳极反应为放电时正极反应的逆过程即， B正确； C．由分析可知，放电时Zn作负极，电极反应式为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-═ZnO(s)+2H2O(l)，C错误； D．原电池工作时，阴离子向负极移动，即放电过程中OH-通过隔膜从正极区移向负极区，D正确； 故答案为：C。 13．一定温度下，在2个容积均为的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：。相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度 起始物质的量/ 时物质的量/ Ⅰ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A．末，容器Ⅰ中的化学反应速率 B．该反应在任何条件下均能自发进行 C．时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 D．若起始时，向容器Ⅱ中充入和，反应将向正反应方向进行 【答案】D 【详解】A．根据反应式，末时生成，的物质的量增加，浓度变化为，速率为，此速率为共的平均速率，不是末的瞬时速率，A错误； B．该反应ΔH<0且ΔS<0（气体分子数减少），高温时ΔG=ΔH−TΔS可能大于0，无法自发，B错误； C．容器Ⅱ温度更高，若达到平衡时的量应更少，但两容器量相同，说明容器Ⅱ已平衡，而Ⅰ未平衡，C错误； D．在时容器Ⅱ的平衡常数为：，继续充入和后，浓度熵，反应向正反应方向进行，D正确； 故答案为：D。 14．CO2的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1∶1的CO2和H2，发生如下反应： ①CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)　　　ΔH1=+31.2 kJ·mol-1 ②CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)    ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 在相同时间内，CO2的转化率、HCOOH的选择性[HCOOH的选择性=×100%]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是     A．CO2的转化率等于H2的转化率 B．温度高于673 K时，随着温度的升高CO的选择性增大 C．其他条件不变，改为恒压容器，再次达到平衡时，HCOOH的物质的量减小 D．673 K下反应达到平衡时，CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10∶57∶133 【答案】C 【详解】A．反应①和反应②中的CO2、H2物质的量之比均为1∶1，则CO2的转化率等于H2的转化率，A正确； B．根据图示，温度高于673K时HCOOH的选择性减小，CO2的转化率继续增大，故CO的选择性增大，B正确； C．其他条件不变，改为恒压容器，则反应①相当于增加压强，平衡正向移动，HCOOH的物质的量增大，C错误； D．设充入的CO2和H2各为1mol，673K下反应达到平衡时，CO2的转化率为95%，则剩余的CO2为1mol×(1-95%)=0.05mol，HCOOH的选择性为30%,则生成的HCOOH为1mol×95%×30%=0.285mol，生成的CO为1mol×95%×70%=0.665mol，则平衡时CO2、HCOOH、CO的浓度之比为=0.05∶0.285∶0.665=10∶57∶133，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2、SiO2等)制备Bi2O3的工艺如图(已知水解能力：Bi3＋＞Fe3＋)。 回答下列问题： (1)为了提高浸出率，可采取的措施有_______。(任写一条) (2)“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为_______，盐酸的作用为_______。 (3)“母液2”中主要溶质的化学式为_______。 (4)“粗铋”中含有的主要杂质是Pb，可通过电解精炼除杂。电解质为熔融PbCl2、KCl，电解后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时，粗铋与电源_______(填“正”或“负”)极相连。阴极的电极反应为_______，铅元素的金属性比铋元素_______(填“强”“弱”或“不能确定”)。 (5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中先转化为碱式碳酸铋再灼烧的优点是____。 【答案】除备注外，每空2分 (1)将矿石粉碎、搅拌、适当增大氯化铁溶液的浓度、适当升高温度等 (2) Bi2S3＋6FeCl3=2BiCl3＋6FeCl2＋3S 增强溶液酸性，抑制铋离子水解 (3)NH4NO3 (4) 正（1分） Pb2++2e-=Pb 强 (5)没有氮氧化物等污染性气体产生 【分析】辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含PbO2杂质)制备铋酸钠，辉铋矿加入氯化铁溶液和盐酸溶解后过滤，氯化铁氧化硫离子为硫单质：Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，盐酸是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，得到滤渣为S，滤液中含有Bi3+、H+、pb2+，滤液中加入铁粉过滤得到粗铋：2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi，和母液l主要是氯化亚铁，“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼除去Pb，得到精铋，加入硝酸溶解调节pH得到碱式硝酸铋，与碳酸铵溶液反应得到碱式碳酸铋，母液2为硝酸铵，将碱式碳酸铋煅烧生成Bi2O3，以此解答该题。 【详解】（1）为了提高浸出率，可采取的措施有将矿石粉碎、搅拌，以增大接触面积，也可适当增大氯化铁溶液的浓度、适当升高温度等。 （2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应，铁离子有氧化性，氧化S2-为硫单质，反应的化学方程式为Bi2S3＋6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S；反应液必须保持强酸性，以抑制铋离子水解使产率降低，故FeCl3与辉铋矿反应时加入盐酸的作用为增强溶液酸性，抑制铋离子水解。 （3）由分析可知母液2为硝酸铵。 （4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，电解液为氯化铅、氯化钾，电解时，粗铋与电源正极连接，作阳极，阴极为电解液中的Pb2+得到电子，发生还原反应，则阴极的电极反应式为Pb2＋+2e-=Pb； Pb、Bi是同以周期元素，对于同一周期元素，从左到右元素的金属性逐渐减弱，则铅的金属性较铋的金属强。 （5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，硝酸盐分解会产生氮氧化物有害气体。上述工艺中先转化为碱式碳酸铋再灼烧的优点是没有氮氧化物等污染性气体产生，更环保。 16．(15分）现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 (1)仪器a的名称_________________。 (2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是____________________________。 (3)甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验Ⅰ 作实验参照 298 3滴FeCl3溶液 10 mL2%H2O2 甲组实验Ⅱ ①______ 298 ②____ 10 mL5%H2O2 (4)甲、乙两小组得出如图数据。 ①由甲组实验数据可得出文字结论______________________________。 ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是__________________________；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为______________________________；支持这一方案的理由是________________________。 【答案】每空2分，除备注外 (1)锥形瓶（1分） (2)2H2O22H2O+O2↑ (3) 探究反应物浓度对反应速率的影响 3滴FeCl3溶液 (4) 在其它条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大 K2O2 BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢 【详解】（1）图示仪器a为锥形瓶；故答案为：锥形瓶。 （2）H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑。 （3）反应速率受温度、浓度、催化剂的影响，甲组实验Ⅰ和实验Ⅱ中温度相同、浓度不同，因此该实验过程探究的是浓度对反应速率的影响，则需保证反应温度和催化剂相同，因此所用催化剂为3滴FeCl3溶液；故答案为：探究反应物浓度对反应速率的影响；3滴FeCl3溶液。 （4）①由甲组实验数据可得，甲组实验Ⅱ所用反应物浓度较大，相同时间内产生氧气的体积较大，因此可得结论：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快；故答案为：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快。 ②由乙组实验数据可知，碱性条件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2与H2O反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，由于KOH的碱性比NaOH的碱性强，因此K2O2与H2O反应放出气体的速率较快；该反应的化学方程式为：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于该反应在酸性条件下进行，而酸性条件下，H2O2的分解速率较慢，因此可用该反应制备H2O2；故答案为：K2O2；BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢。 17．（14分）工业上利用CH4与CO2高温重整制备CO和H2，反应为CH4+CO22CO+2H2. (1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ•mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ•mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ•mol-1 则CH4与CO2高温重整制备CO和H2的热化学方程式为____________________________。 (2)某温度下将1molCH4和1molCO2充入体积为2L的密闭容器中，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表： 时间t/h t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 总压强p/105Pa 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.6 容器中的CH4与CO2化学反应达到平衡后，此时CH4的转化率为___________，该反应用压强表示的化学平衡常数KP=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) (3)当n(CH4)︰n(CO2)=1︰1时，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则a___________1.0(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________________________________________。 (4)CO处理汽车尾气中的氮氧化物的反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ•mol-1.化学反应速率v正=k正•c2(NO)•c2(CO)，v逆=k逆•c(N2)•c2(CO2)。(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。 ①保持容器的温度和体积恒定，能够判断上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．2v正(NO)=v逆(N2) B．反应体系的压强不再改变 C．反应体系中气体的密度不再改变 D．CO和CO2浓度保持恒定不变 ②上述反应达到平衡后，若升高温度，k正增大的倍数___________k逆增大的倍数(填“>”、“<”或者“=”)。 【答案】每空2分 (1)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.3kJ•mol-1 (2) 60% 3.24×1010 (3) 小于 该反应正方向为气体分子数增加的反应，相同温度下，减小压强，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大 (4) BD < 【详解】（1）对三个方程分别编号为I、II、III，根据盖斯定律I-2×(II+III)得到热化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)  ΔH=-890.3-2×(-283.0-285.8)=+247.3kJ•mol-1； （2）某温度下将1molCH4和1molCO2充入体积为2L的密闭容器中，发生的反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，设平衡时转化n(CH4)=x mol，可得三段式：，根据pV=nRT，恒温恒容时压强与n成正比，依表可知：达到平衡时压强为初始压强的1.6倍，则=1.6，则x=0.3 mol，此时甲烷的转化率为×100%=60%，平衡时该反应用压强表示的化学平衡常数，该空分别填：①60%，②； （3）甲烷的反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，该反应正方向为气体分子数增加的反应，其它条件相同时，压强减小有利于平衡右移，反应物的转化率增大，如图可知a对应曲线转化率高于，故a小于1.0，该空填：①小于，②该反应正方向为气体分子数增加的反应，相同温度下，减小压强，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大； （4）①A．NO的反应速率是N2的反应速率的2倍，v正(NO)=2v逆(N2)，才能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．该反应正反应为体积减小的反应，混合气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，故B正确； C．体系的混合气体的总质量不变，体积恒定，则密度一直不变，不能说明反应达到化学平衡状态，故C错误； D．CO和CO2浓度保持恒定不变，说明反应达到平衡状态，故D正确； 故答案为：BD； ②该正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，根据公式可知，此时浓度未变，故k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，故该空填：<。 18．（14分）电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图所示。 ①固体电解质中O2-向_____极移动(填“正”或“负”)。 ②发生在V2O5电极的电极反应式：_______________________。 (2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是_____。 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．电池工作时，H+向Cu电极科动 C．GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D．反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole- (3)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用下列_____(填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________。 (4)电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阳极反应可表示为______________________。 (5)已知存在反应：2+2H+=+H2O。用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7溶液其转化原理可描述为_______。 【答案】每空2分 (1) 负极 SO2-2e-+2O2-=SO (2)AD (3) ②③ 2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH- (4)Ag-e-=Ag+ (5)阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，发生2+2H+=+H2O 【详解】（1）①该装置为化学电源，根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即O2-向负极移动，故答案为负极； ②根据①分析，Pt电极作正极，V2O5电极作负极，负极上失去电子，电极反应式为SO2-2e-+2O2-=SO，故答案为SO2-2e-+2O2-=SO； （2）A．根据图示可知，该装置将太阳能转化为电能和化学能，故A说法错误； B．根据电子移动方向，GaN为负极，Cu是正极，因此电池工作时，H+向Cu电极移动，故B说法正确； C．根据装置图可知，GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，故C说法正确； D．根据反应方程式可知，每消耗1molCO2转移8mole-，故D说法错误； 答案为AD； （3）①中铁的金属性强于铜，铁作负极，被腐蚀，②锌的金属性强于铁，锌作负极，铁作正极，铁被保护；③有外接电源，铁作阴极，根据电解原理，铁被保护；因此②③装置可以防止铁被腐蚀；阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，总反应式为2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为②③；2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-； （4）在铜牌表面上电镀一层银，铜牌作阴极，银片作阳极，阳极反应式为Ag-e-=Ag+，故答案为Ag-e-=Ag+； （5）根据装置图可知，右端电极为阳极，其电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，发生2+2H+=+H2O，故答案为阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，发生2+2H+=+H2O。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A C B D A D A A 题号 11 12 13 14 答案 A C D C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（除标注外每空2分，共15分） (1)将矿石粉碎、搅拌、适当增大氯化铁溶液的浓度、适当升高温度等 (2) Bi2S3＋6FeCl3=2BiCl3＋6FeCl2＋3S 增强溶液酸性，抑制铋离子水解 (3)NH4NO3 (4) 正（1分） Pb2++2e-=Pb 强 (5)没有氮氧化物等污染性气体产生 16．（除标注外每空2分，共15分） (1)锥形瓶（1分） (2)2H2O22H2O+O2↑ (3) 探究反应物浓度对反应速率的影响 3滴FeCl3溶液 (4) 在其它条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大 K2O2 BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢 17．（除标注外每空2分，共14分） (1)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.3kJ•mol-1 (2) 60% 3.24×1010 (3) 小于 该反应正方向为气体分子数增加的反应，相同温度下，减小压强，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大 (4) BD < 18．（除标注外每空2分，共14分） (1) 负极 SO2-2e-+2O2-=SO (2)AD (3) ②③ 2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH- (4)Ag-e-=Ag+ (5)阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，发生2+2H+=+H2O 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-2。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 B．神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 C．河南省博物院中馆藏文物“武则天金简”易发生吸氧腐蚀 D．“北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料 2．草酸易被NaClO氧化：，下列说法不正确的是 A．CO2分子中有极性共价键 B．NaClO属于离子化合物 C．H2O的电子式为 D．Cl的结构示意图为 3．下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 实验目的 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．防止铁片被腐蚀 实验装置 A．A B．B C．C D．D 4．勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C．唾液可以使淀粉水解速率加快 D．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知S(正交，s)=S(单斜，s)  △H=+0.33kJ/mol，则单斜硫比正交硫稳定 B．已知C(S)+O2(g)=CO2(g)  △H=a，  △H=b，则a<b C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热△H=+571.6kJ/mol D．已知  △H=-26.5kJ·mol-1，由此可知1molH2与1molI2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．通常状况下，0.1mol氯气与足量的水反应，生成的HClO为 B．标准状况下，在某密闭容器中，所含的分子总数为 C．对于反应  ，该反应中，每放出24.18kJ热量，此时消耗 D．一定温度下，将和充入某密闭容器中，充分反应后，所得的氧原子总数为 7．下列指定反应的化学用语正确的是 A．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式： B．铅蓄电池的负极： C．用惰性电极电解NaCl溶液的离子方程式： D．电解氯化镁溶液的离子方程式： 8．将CO2转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。CO2催化加氢合成CH3OH总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=- 49.4 kJ/mol。我国学者提出该反应的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)所示。下列说法不正确的是 A．CO2催化加氢合成CH3OH总反应的ΔS＜0，反应低温自发 B．反应①②过程中，碳元素化合价不断降低 C．反应④中存在共价键的生成 D．提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，需要研发在高温区高效的催化剂 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液缓慢滴加稀硫酸 溶液由黄色转变为橙色 增大有利于CrO（黄色）转化为Cr2O（橙色） B 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 C 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成红色 与I-所发生的反应为可逆反应 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液 气体生成速率加快 是锌和稀硫酸反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 10．用一种新型H2O2液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐(甲池)的工作原理示意图如下(c、d均为石墨电极)。下列说法正确的是 A．乙池中若生成15molm气体，则甲池a、b两极共消耗8molN2 B．甲池中H+从b极区通过质子交换膜转移至a极区 C．一段时间后，乙池中c电极区的pH增大 D．甲池a极反应式为：N2＋12OH--10e-=2＋6H2O 11．实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸盐)中分别回收铜、锌、铅元素的流程如下。 下列说法不正确的是： A．酸浸过程后，溶液中主要存在的离子有：Cu2＋、Zn2+、Pb2+、H+、SO B．铁屑加入初期，置换速率随时间延长而加快，其可能原因为：反应放热，温度升高，反应速率加快；Fe置换出的Cu，形成铁铜原电池，反应速率加快 C．铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为生成的Fe2+被空气氧化为Fe3+，Fe3+与Cu反应，降低了Cu的产率 D．海绵状铜中含有少量Fe、Zn、Pb，可通过精炼的方法提纯，海绵状铜连接外加电源正极 12．采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池结构如图所示。电池反应为。下列说法不正确的是 A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．充电时阳极反应为 C．放电时负极反应为 D．放电过程中OH-通过隔膜从正极区移向负极区 13．一定温度下，在2个容积均为的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：。相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度 起始物质的量/ 时物质的量/ Ⅰ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A．末，容器Ⅰ中的化学反应速率 B．该反应在任何条件下均能自发进行 C．时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 D．若起始时，向容器Ⅱ中充入和，反应将向正反应方向进行 14．CO2的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1∶1的CO2和H2，发生如下反应： ①CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)　　　ΔH1=+31.2 kJ·mol-1 ②CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)    ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 在相同时间内，CO2的转化率、HCOOH的选择性[HCOOH的选择性=×100%]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是     A．CO2的转化率等于H2的转化率 B．温度高于673 K时，随着温度的升高CO的选择性增大 C．其他条件不变，改为恒压容器，再次达到平衡时，HCOOH的物质的量减小 D．673 K下反应达到平衡时，CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10∶57∶133 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2、SiO2等)制备Bi2O3的工艺如图(已知水解能力：Bi3＋＞Fe3＋)。 回答下列问题： (1)为了提高浸出率，可采取的措施有_______。(任写一条) (2)“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为_______，盐酸的作用为_______。 (3)“母液2”中主要溶质的化学式为_______。 (4)“粗铋”中含有的主要杂质是Pb，可通过电解精炼除杂。电解质为熔融PbCl2、KCl，电解后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时，粗铋与电源_______(填“正”或“负”)极相连。阴极的电极反应为_______，铅元素的金属性比铋元素_______(填“强”“弱”或“不能确定”)。 (5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中先转化为碱式碳酸铋再灼烧的优点是____。 16．(15分）现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 (1)仪器a的名称_________________。 (2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是____________________________。 (3)甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验Ⅰ 作实验参照 298 3滴FeCl3溶液 10 mL2%H2O2 甲组实验Ⅱ ①______ 298 ②____ 10 mL5%H2O2 (4)甲、乙两小组得出如图数据。 ①由甲组实验数据可得出文字结论______________________________。 ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是__________________________；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为______________________________；支持这一方案的理由是________________________。 17．（14分）工业上利用CH4与CO2高温重整制备CO和H2，反应为CH4+CO22CO+2H2. (1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ•mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ•mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ•mol-1 则CH4与CO2高温重整制备CO和H2的热化学方程式为____________________________。 (2)某温度下将1molCH4和1molCO2充入体积为2L的密闭容器中，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表： 时间t/h t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 总压强p/105Pa 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.6 容器中的CH4与CO2化学反应达到平衡后，此时CH4的转化率为___________，该反应用压强表示的化学平衡常数KP=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) (3)当n(CH4)︰n(CO2)=1︰1时，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则a___________1.0(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________________________________________。 (4)CO处理汽车尾气中的氮氧化物的反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ•mol-1.化学反应速率v正=k正•c2(NO)•c2(CO)，v逆=k逆•c(N2)•c2(CO2)。(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。 ①保持容器的温度和体积恒定，能够判断上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．2v正(NO)=v逆(N2) B．反应体系的压强不再改变 C．反应体系中气体的密度不再改变 D．CO和CO2浓度保持恒定不变 ②上述反应达到平衡后，若升高温度，k正增大的倍数___________k逆增大的倍数(填“>”、“<”或者“=”)。 18．（14分）电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图所示。 ①固体电解质中O2-向_____极移动(填“正”或“负”)。 ②发生在V2O5电极的电极反应式：_______________________。 (2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是_____。 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．电池工作时，H+向Cu电极科动 C．GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D．反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole- (3)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用下列_____(填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________。 (4)电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阳极反应可表示为______________________。 (5)已知存在反应：2+2H+=+H2O。用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7溶液其转化原理可描述为_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-2。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 B．神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 C．河南省博物院中馆藏文物“武则天金简”易发生吸氧腐蚀 D．“北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料 2．草酸易被NaClO氧化：，下列说法不正确的是 A．CO2分子中有极性共价键 B．NaClO属于离子化合物 C．H2O的电子式为 D．Cl的结构示意图为 3．下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 实验目的 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．防止铁片被腐蚀 实验装置 A．A B．B C．C D．D 4．勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C．唾液可以使淀粉水解速率加快 D．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知S(正交，s)=S(单斜，s)  △H=+0.33kJ/mol，则单斜硫比正交硫稳定 B．已知C(S)+O2(g)=CO2(g)  △H=a，  △H=b，则a<b C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热△H=+571.6kJ/mol D．已知  △H=-26.5kJ·mol-1，由此可知1molH2与1molI2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．通常状况下，0.1mol氯气与足量的水反应，生成的HClO为 B．标准状况下，在某密闭容器中，所含的分子总数为 C．对于反应  ，该反应中，每放出24.18kJ热量，此时消耗 D．一定温度下，将和充入某密闭容器中，充分反应后，所得的氧原子总数为 7．下列指定反应的化学用语正确的是 A．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式： B．铅蓄电池的负极： C．用惰性电极电解NaCl溶液的离子方程式： D．电解氯化镁溶液的离子方程式： 8．将CO2转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。CO2催化加氢合成CH3OH总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=- 49.4 kJ/mol。我国学者提出该反应的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)所示。下列说法不正确的是 A．CO2催化加氢合成CH3OH总反应的ΔS＜0，反应低温自发 B．反应①②过程中，碳元素化合价不断降低 C．反应④中存在共价键的生成 D．提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，需要研发在高温区高效的催化剂 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液缓慢滴加稀硫酸 溶液由黄色转变为橙色 增大有利于CrO（黄色）转化为Cr2O（橙色） B 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 C 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成红色 与I-所发生的反应为可逆反应 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液 气体生成速率加快 是锌和稀硫酸反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 10．用一种新型H2O2液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐(甲池)的工作原理示意图如下(c、d均为石墨电极)。下列说法正确的是 A．乙池中若生成15molm气体，则甲池a、b两极共消耗8molN2 B．甲池中H+从b极区通过质子交换膜转移至a极区 C．一段时间后，乙池中c电极区的pH增大 D．甲池a极反应式为：N2＋12OH--10e-=2＋6H2O 11．实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸盐)中分别回收铜、锌、铅元素的流程如下。 下列说法不正确的是： A．酸浸过程后，溶液中主要存在的离子有：Cu2＋、Zn2+、Pb2+、H+、SO B．铁屑加入初期，置换速率随时间延长而加快，其可能原因为：反应放热，温度升高，反应速率加快；Fe置换出的Cu，形成铁铜原电池，反应速率加快 C．铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为生成的Fe2+被空气氧化为Fe3+，Fe3+与Cu反应，降低了Cu的产率 D．海绵状铜中含有少量Fe、Zn、Pb，可通过精炼的方法提纯，海绵状铜连接外加电源正极 12．采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池结构如图所示。电池反应为。下列说法不正确的是 A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．充电时阳极反应为 C．放电时负极反应为 D．放电过程中OH-通过隔膜从正极区移向负极区 13．一定温度下，在2个容积均为的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：。相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度 起始物质的量/ 时物质的量/ Ⅰ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A．末，容器Ⅰ中的化学反应速率 B．该反应在任何条件下均能自发进行 C．时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 D．若起始时，向容器Ⅱ中充入和，反应将向正反应方向进行 14．CO2的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1∶1的CO2和H2，发生如下反应： ①CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)　　　ΔH1=+31.2 kJ·mol-1 ②CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)    ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 在相同时间内，CO2的转化率、HCOOH的选择性[HCOOH的选择性=×100%]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是     A．CO2的转化率等于H2的转化率 B．温度高于673 K时，随着温度的升高CO的选择性增大 C．其他条件不变，改为恒压容器，再次达到平衡时，HCOOH的物质的量减小 D．673 K下反应达到平衡时，CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10∶57∶133 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2、SiO2等)制备Bi2O3的工艺如图(已知水解能力：Bi3＋＞Fe3＋)。 回答下列问题： (1)为了提高浸出率，可采取的措施有_______。(任写一条) (2)“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为_______，盐酸的作用为_______。 (3)“母液2”中主要溶质的化学式为_______。 (4)“粗铋”中含有的主要杂质是Pb，可通过电解精炼除杂。电解质为熔融PbCl2、KCl，电解后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时，粗铋与电源_______(填“正”或“负”)极相连。阴极的电极反应为_______，铅元素的金属性比铋元素_______(填“强”“弱”或“不能确定”)。 (5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中先转化为碱式碳酸铋再灼烧的优点是____。 16．(15分）现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 (1)仪器a的名称_________________。 (2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是____________________________。 (3)甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验Ⅰ 作实验参照 298 3滴FeCl3溶液 10 mL2%H2O2 甲组实验Ⅱ ①______ 298 ②____ 10 mL5%H2O2 (4)甲、乙两小组得出如图数据。 ①由甲组实验数据可得出文字结论______________________________。 ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是__________________________；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为______________________________；支持这一方案的理由是________________________。 17．（14分）工业上利用CH4与CO2高温重整制备CO和H2，反应为CH4+CO22CO+2H2. (1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ•mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ•mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ•mol-1 则CH4与CO2高温重整制备CO和H2的热化学方程式为____________________________。 (2)某温度下将1molCH4和1molCO2充入体积为2L的密闭容器中，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表： 时间t/h t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 总压强p/105Pa 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.6 容器中的CH4与CO2化学反应达到平衡后，此时CH4的转化率为___________，该反应用压强表示的化学平衡常数KP=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) (3)当n(CH4)︰n(CO2)=1︰1时，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则a___________1.0(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________________________________________。 (4)CO处理汽车尾气中的氮氧化物的反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ•mol-1.化学反应速率v正=k正•c2(NO)•c2(CO)，v逆=k逆•c(N2)•c2(CO2)。(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。 ①保持容器的温度和体积恒定，能够判断上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．2v正(NO)=v逆(N2) B．反应体系的压强不再改变 C．反应体系中气体的密度不再改变 D．CO和CO2浓度保持恒定不变 ②上述反应达到平衡后，若升高温度，k正增大的倍数___________k逆增大的倍数(填“>”、“<”或者“=”)。 18．（14分）电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图所示。 ①固体电解质中O2-向_____极移动(填“正”或“负”)。 ②发生在V2O5电极的电极反应式：_______________________。 (2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是_____。 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．电池工作时，H+向Cu电极科动 C．GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D．反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole- (3)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用下列_____(填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________。 (4)电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阳极反应可表示为______________________。 (5)已知存在反应：2+2H+=+H2O。用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7溶液其转化原理可描述为_______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $