专题02 研究物质的基本方法（期中知识清单）高一化学上学期苏教版

专题02研究物质的基本方法 期中知识清单 思维导图→考点清单（11大考点）→素养提升清单（12大易错点、3大方法） · 考点01 实验安全与基本规范 1．实验安全 实验前 做好预习和准备，熟悉实验 ，掌握仪器、药品 要领，理解实验原理，熟悉实验步骤和操作要求。 实验中 规范操作和取用药品、仔细观察和记录实验 、分析实验 ，写好实验报告；同组分工协作、沉着冷静处理突发状况；树立环保意识，减少实验排出的废气、废液和固体废物对环境的影响等。 实验后 将药品和所用仪器收拾干净，保持实验室整洁卫生。实验用剩的试剂一般不 原试剂瓶，以防 试剂。实验后的废液用废液缸收集，实验后集中处理等。 2．常见危险化学品的图形标志 3．实验常见事故的处理 常见事故 处理方法 玻璃等创伤急救 先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷 烫伤和烧伤 用药棉浸75%的 轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏 浓酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再用3%～5%的 溶液清洗 浓碱溅到皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 酸(碱)流到桌上 立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去 酸(碱)溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用20%的 淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗 着火处理 1 酒精或有机物小面积着火用湿布或 扑盖；②反应器内着火，若是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风。 4．基本操作规范 （1）化学药品的保存 ①固体一般保存在 瓶，液体一般保存在 瓶。 ②碱性物质保存在带 的玻璃瓶中，酸（如硫酸）、汽油等物质保存在带玻璃塞的玻璃瓶中。 ③易吸水、易潮解、易被氧化或易与空气中的CO2反应的物质应 存放，如NaOH等；白磷易自燃要保存在 中。 ④见光易分解的物质应选用 瓶，并存放在冷暗处，如硝酸等。 ⑤易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的药品要密封存放冷暗处；易燃、易爆药品应远离火源和电源；剧毒药品要单独专柜保存。 （2）药品的取用 ①原则：①三不：不能用 直接取用或接触药品；不要凑到容器口去 药品(特别是气体)的气味；不能 药品的味道。②少量：如果没有说明用量，液体一般取1～2 mL，固体盖住试管底部即可。 ②方法：固体粉状（颗粒）用 或纸槽，块状（片状）用 。液体少量用 ，一定量用量筒，较多量直接倾倒。 ③处理：①实验用剩的试剂(钠、钾等除外)一般不放回原试剂瓶。②废气不能直接排入空气（回收），废液不能直接倒入下水道（指定容器中），废渣不能随意丢弃（分类处理）。 5．化学实验操作中的先后关系 操作 先 后 说明 点燃气体 验 点燃 防止H2不纯引起爆炸 加热固体 先预热 集中加热 防止试管炸裂 H2还原氧化物 验纯氢气 加热氧化物 氢气不纯会爆炸；若先停止通氢气，金属会被氧化 停止加热氧化物 停止通氢气 除去Cl2中HCl和H2O 除 除H2O 先除其他的杂质，最后除去水蒸气 分液 放出下层液体 上层液体从上口倒出 上层液体不可从下端放出 侯氏制碱法 通氨气至饱和 通 先通氨气再通二氧化碳，生成更多的NaHCO3 配制稀硫酸 把水加入烧杯中 注入 不可把水加入浓硫酸中，否则会引起液体外溅 排水法收集KMnO4分解制O2 刚有气泡生成不收集 连续气泡生成再收集 不可先熄灭酒精灯再从水槽中移出导气管 移出 熄灭酒精灯 配制氯化铁溶液 溶解在较浓的盐酸中 加水 不可直接溶解在水中，防止Fe3＋水解 试纸检验气体 润湿 检验 —— · 考点02 物质的分离提纯 概念 物质的分离是将混合物中的各组分 ，得到纯净的物质的过程； 物质的提纯是除去混合物中的 ，保留主要物质的过程。 依据 混合物分离提纯的依据是混合物中各组分性质（如状态、沸点、水溶性等）的差异。分离和提纯过程中，应尽量 所需物质的损失。 原则 不增加新的杂质；不减少被提纯的物质；杂质易分离；被提纯物质易复原。 1．过滤 适用范围 混合物的分离或可溶与难溶固体混合物的分离。 主要仪器 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。 操作要点 一贴： 紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于 边缘；液体的液面略低于 的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端尖嘴应靠到烧杯的内壁上。 2．蒸发结晶 原理 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈 析出，叫蒸发结晶，蒸发结晶适用于将可溶于溶剂的 分离出来。 主要仪器 蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。 注意事项 a．在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅； b．加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； c．热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂要垫在石棉网上。 装置 3．冷却结晶 原理 在较高温度下蒸发溶剂，形成饱和溶液，降低温度，溶质 降低，析出晶体的过程叫冷却结晶。 应用 冷却结晶主要适用于分离溶解度随温度变化有较大差异的物质。如实验室从KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质的实验方案：将混合物加适量水，使KCl完全溶解，将混合物过滤，滤渣洗涤、干燥，得到MnO2，将滤液蒸发，得到KCl固体。 实验 方案 参照溶解度曲线，设计实验方案提纯混有少量KCl的KNO3。 KCl和KNO3的溶解度曲线 实验方案：将固体混合物用90℃以上的热水溶解，形成热的浓溶液，冷却至室温，过滤，将晶体洗涤、干燥，得到KNO3晶体。 4．蒸馏 原理 将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为 的操作过程称为蒸馏。 应用 运用蒸馏，可以分离沸点相差 的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。 实验装置 主要仪器 烧瓶、冷凝管、温度计、接收管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯。 操作顺序 安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集馏分→停止加热→停止通冷凝水。 操作要点 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 处；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；先接通冷凝水，再加热；蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸；剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。 5．分液 原理 如果两种液体互不 ，就可以用分液的方法分离这两种液体。 仪器 铁架台、分液漏斗、烧杯。 操作过程 （将要分离的液体倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗顶部的塞子，将分液漏斗倒转过来，充分振荡，打开活塞放气，再关闭活塞）→ （将分液漏斗放在铁架台上，分液漏斗下端尖嘴紧贴烧杯壁）→ (打开分液漏斗顶部塞子，再打开活塞，将下层液体恰好放出到烧杯中，关闭活塞)→倒液（另取一只烧杯，将上层液体倒入烧杯中）。 6．萃取 原理 萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里 的不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种 （即萃取剂）中，从而实现分离的方法。 萃取条件 a.与原溶剂互不相溶；b.与原溶剂及溶质都不反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的溶解度。 · 考点03 物质的检验 一、物质的检验方法 1.物质检验的基本要求 （1）反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。 （2）试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，反应条件容易达到。 （3）排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂 对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排 除前次加入试剂可能引入的干扰物质。 2．常见离子的检验 离子 所用试剂 实验操作或现象 相关反应的化学方程式 NH4+ 浓氢氧化钠溶液、湿润 试纸 与浓氢氧化钠溶液共热， 产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝色的气体 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ Cl－ 硝酸银溶液、 稀硝酸 滴加硝酸银溶液，产生 不溶于稀硝酸的 沉淀 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 SO 稀盐酸、 氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象， 加氯化钡溶液产生白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl CO CaCl2溶液、稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变 的无色无味气体 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Na+/K+ 稀盐酸 在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察火焰颜色，Na+是 色，K+是 色（透过蓝色钴玻璃） —————— 3. 焰色反应 （1）焰色反应表现的是某些金属元素的性质，用来检验某些金属元素的存在。 （2）焰色反应是 ，不是化学变化，在灼烧时，被检验物质可能发生化学变化，但与火焰的颜色无关。 （3）不是所有的金属都可呈现焰色反应，金属单质与它的化合物的焰色反应相同。 （4）观察钾的焰色时，要透过 钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的干扰。 4．仪器分析法 ①元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 ②红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。 ③原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素。 二、物质检验的基本步骤 1.基本步骤 2.注意事项 物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下： （1）“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。 （2）“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。 （3）“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。 · 考点04实验探究物质的性质和变化 1．实验探究铝的性质 （1）铝与氧气反应 实验 操作 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察 再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的保护膜，再加热至熔化 实验现象 两块铝箔都 ，失去金属光泽，熔化的铝不 结论 化学方程式：4Al＋3O22Al2O3 （2）铝与盐酸和NaOH溶液反应 实验操作 实验现象 试管中有气泡产生，铝片 ；点燃的木条放在试管口时发出 声 试管中有 产生，铝片溶解；点燃的木条放在试管口时发出 声 结论 化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2．实验探究双氧水分解快慢的因素 （1）催化剂对化学反应快慢影响的探究 实验操作 实验现象 加入MnO2前有少量气泡出现，加入MnO2后产生 气泡 实验结论 MnO2可以使H2O2分解的速率 （2）温度对化学反应快慢影响的探究 实验操作 试管中均为2～3 mL 15% H2O2溶液 实验现象 常温下产生气泡慢，加热产生气泡 实验结论 对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度越高，H2O2的分解越 ，反应越快 3．探究化学问题的一般思路 确定 （确定要研究的化学问题）→提出 （依据已有的知识和一定的化学原理提出假设）→设计 （控制某些因素，选择适宜的条件、试剂和仪器）→实施 （观察、记录化学反应的现象、数据）→得出 （整理分析有关资料，基于实验证据推理判断，检验所作的假设或解释是否合理）。 · 考点05 物质的量浓度 (1)定义：单位体积的 里所含溶质B的 。符号为 。 (2)定义式及单位：cB＝，单位 。 (3)意义：1 mol/L NaCl溶液表示 。 4．与物质的量浓度有关的计算 （1）物质的量与各物理量之间的关系： （2）物质的量与各物理量之间的计算公式： ①已知物质的质量：n＝ ； ②已知标准状况时的气体体积：n ＝ ； ③已知物质的粒子数：n＝ ； ④已知溶液中的物质的量浓度：n＝ 。 5．物质的量浓度与质量分数的关系 （1）推导过程：设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g/mol。 则c＝＝＝ mol·L－1。 （2）结论：c＝ mol·L－1(ρ的单位为g·mL－1或g·cm－3)。 6．溶液的稀释和混合 （1）溶液的稀释或混合的计算依据 ①将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的 和 都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)、m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) ②同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)、m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混) （2）混合后溶液的体积 ①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和； ②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 · 考点06配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 ①托盘天平(或分析天平)、烧杯、 、 、 、量筒。 ②容量瓶的结构与规格 2 容量瓶的查漏方法 使用前要检查容量瓶是否 ，检查方法：加水→塞瓶塞→ →观察是否漏水→正立→瓶塞旋转 →倒立→观察是否漏水。 2．一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 3．配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 4．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 注：n、V一列用“偏小”“无影响”或“偏大”填写，c一列用“偏低”“无影响”“偏高”填写。(注：表格中“/”表示对n或V无影响。) 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 / 称量NaOH时使用滤纸 / 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 / 用量筒量取浓硫酸时俯视 / 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 / 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 / 冷却、 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 转移时有少量溶液流到容量瓶外 / 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 / 定容 定容时仰视刻度线 / 定容时俯视刻度线 / 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 / 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / · 考点07 化学反应的计算 （1）物质的量在化学方程式计算中的应用 化学反应中参加反应的的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。 化学方程式 CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) 化学计量数之比 1∶2∶1∶2 扩大NA倍之后 NA∶2NA∶NA∶2NA 物质的量之比 1mol∶2mol∶1mol∶2mol 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比 （2）化学反应的计算的基本步骤 （写出相关的化学方程式）→ （在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量）→ （列出比例式）→ （根据比例式求解）→ （简明地写出答案） · 考点08 人类认识原子结构的历程 德谟克利特（古希腊）： 古代原子学说 道尔顿（英国）： 近代原子学说 汤姆生（英国）：“葡萄干面包式”的原子结构模型 卢瑟福（英国）：带核原子结构模型 玻尔（丹麦）：轨道原子结构模型 薛定谔（奥地利）： 电子云模型 认为万物都是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。 原子学说，他认为原子是实心球体，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割并保持本性不变。 1897年发现了原子中存在电子，他认为原子是由更小的微粒构成的，使人们认识到原子是可以再分的。 根据α粒子散射现象，指出原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，它几乎集中了原子的全部质量，但只占有很小的体积，核外电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。 原子核外电子在原子核外空间内一系列稳定的轨道上绕核作高速运动，每个轨道都具有一个确定的能量值，运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 20世纪末和21世纪初，电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。 · 考点09 原子结构 1．构成原子的微粒及其性质 原子 3．质量数 (1)概念：将原子核内所有 和 的相对质量取近似 ，所得的数值叫做质量数，常用 表示。 (2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A)＝ ＋ 。 ②质子数＝核电荷数＝ 。 【问题1】　原子的质量数是否就是原子的相对原子质量？请举例说明。 4．原子的表示方法 原子 质子数(Z) 中子数(N) 表示方法 F 9 10 Na 11 12 Al 13 14 【问题2】填写下列表格并思考离子的核外电子数、质子数、电荷数之间的关系。 粒子符号 质子数(Z) 质量数(A) 中子数(N) 电荷数 核外电子数 Na＋ 11 23 Cl－ 17 37 【结论】阳离子中核外电子数＝ － ； 阴离子中核外电子数＝ ＋ 。 5．一个信息丰富的符号解读 X 6．粒子中的电性关系 ①分子或原子：质子数＝核外 数 ②阳离子Xn＋：质子数＝核外 数＋n ③阴离子Xn－：质子数＝核外 数－n 7．核素 (1)概念：具有一定数目 和一定数目 的一种原子。 (2)实例 ①氢元素的三种核素 原子符号 (X) 原子名称 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) H 氕 H或D 氘 H或T 氚 ②氧元素的三种核素：O、 和O。 ③碳元素的三种核素：C、C和C。 ④铀元素有U、U、U等核素。 8．同位素 (1)概念 质子数相同而 不同的同一元素的不同原子互为同位素(即同一元素的不同核素互为同位素)。 (2)性质 ①同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。 ②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 (3)用途 ①考古时利用C测定一些文物的年代。 ②H和H用于制造氢弹。 ③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 9．元素、核素、同位素的概念辨析 （1） 元　素 核　素 同位素 概 念 具有相同 (质子数)的同一类原子的总称 具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子 质子数相同而中子数 的同一种元素的不同原子或同一种元素的不同核素 范 围 宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态 微观概念，对某种元素的一种原子而言 微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类 联系 特 性 主要通过形成的单质或化合物来体现 不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各数均不相同 同位素(之间)质量数不同，化学性质基本 实 例 氢元素、氧元素 H、H、N、C、 Mg是不同的核素 H、H、H为氢元素的同位素 （2）氢元素的三种核素比较 H(氕) H(氘) H(氚) 俗称 － 重氢 超重氢 符号 H D T 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 （3）常见几种核素及应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 · 考点10 原子核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在 的区域内运动。我们把不同的区域简化为 ，也称作电子层。 如图为电子层模型示意图： (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 离核远近 由 到 能量高低 由 到 2.电子分层排布 阅读教材思考与讨论中稀有气体元素原子的电子层排布规律 (1)能量最低原理 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①第n层最多容纳 个电子。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为 、 、 、 。 ②最外层电子数目最多不能超过 个(K层为最外层时不能超过 个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)钠的原子结构示意图 (2)画出下列原子或离子的结构示意图 ①S：，S2－：； ②Ca：，Ca2＋：。 【问题】　M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？ · 考点11 同素异形现象 1．同素异形体的概念与性质 同素异形体概念 同一种元素能够形成几种不同的 ，这种现象称为同素异形现象。这些单质之间互称为该元素的同素异形体。 本质 构成同素异形体的各原子之间的 方式不同（如O2和O3）或晶体中原子的 方式不同（如金刚石和石墨）。 性质 由于分子组成或晶体结构不同，导致它们的性质存在区别，即物理性质差异很大，而化学性质有些 。 2．几种常见的同素异形体 （1）碳的同素异形体 物质 金刚石 石墨 足球烯(C60) 物理性质 颜色状态 无色透明固体 灰黑色固体 灰黑色固体 硬度熔点 坚硬、 很高 质 、熔点高 硬度 、熔点 导电性 不导电 导电 不导电 微观结构 空间网状结构 平面网状结构 封闭笼状结构 差异分析 碳原子的成键方式和排列方式不同 （2）氧的同素异形体 物质 O2 O3 颜色 无色 淡蓝色 沸点 O2 O3(填“>”“<”或“＝”) 气味 无味 鱼腥味 相互转化 3O22O3 差异分析 分子中氧原子个数和氧原子的成键方式不同 （3）磷的同素异形体 物质 色态 毒性 稳定性 保存 白磷 白色蜡状固体 有剧毒 易 中 红磷 红棕色固体 无毒 加热或点燃可燃烧 直接存放在 瓶中 · 易错点01 化学实验安全应注意 （1）酒精灯的安全使用：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起火灾。 ②绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯。③用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应迅速用湿抹布盖灭。 （2）加热仪器和方法的选择：①能直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。②需垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等。③给液体加热时，可使用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。④给固体加热时，可使用试管或坩埚。 【判断对错】 （1）少量液溴通常保存在棕色细口玻璃瓶中，并加少量水液封。（　 　） （2）镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中。（　 　） （3）碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中。（　 　） （4）皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2％的硼酸溶液冲洗（　 　） （5）电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火（　 　） · 易错点02 化学实验加热基本操作规范 （1）加热操作：①容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的灯芯接触；②加热试管先进行预热；③给试管内的液体加热时管口不能对着人，给试管内的固体加热时，管口略向下倾斜；④灼热的实验仪器应放在石棉网上。 （2）加热时几个数据：①酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/4，也不能多于2/3； ②试管在加热时所加液体不能超过试管容积的1/3；用试管夹夹试管时，应夹在离管口处1/3。③蒸发皿在加热液体时，盛液体量不超过其容积的2/3，烧杯、 烧瓶加热时盛液体量应在其容积的1/3～2/3之间。 【判断对错】 (1)给试管中的固体加热，应先预热，后局部加热。(　 　) (2)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。(　 　) (3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(　 　) (4)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿。(　 　) (5)热的蒸发皿和坩埚应放在石棉网上冷却，取用时使用坩埚钳。(　 　) · 易错点03 常见混合物的分离方法与原理 1、常见混合物的分离方法与原理 （1）过滤：分离固体和液体混合物的方法； （2）结晶：根据物质溶解度不同分离物质的方法。若将可溶于溶剂的溶质分离出来则采用蒸发结晶，若分离溶解度随温度变化有较大差异的物质则采用冷却结晶。 （3）蒸馏：根据物质沸点不同分离物质的方法。如制蒸馏水。有常压蒸馏和 减压蒸馏。 （4）萃取分液：根据溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，将混合物进行分离的方法。 2、萃取实验的操作步骤 【判断对错】 (1)精盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶。(　 　) (2)将苯和水分离，利用萃取法。(　 　) (3)除去KCl中的MnO2：蒸发结晶。(　 　) (4)除去碘中的NaCl：加热、升华。(　 　) (5)用加热方法提纯含有少量NaHCO3的Na2CO3固体。(　 　) · 易错点04焰色反应的理解 （1）试验前，铂丝（或铁丝）应灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。 （2）更换其他试剂进行焰色试验时，应将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取其他试剂进行焰色试验。 （3）观察钾元素的焰色，要透过蓝色钻玻璃，避免钠的化合物干扰。 （4）焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关。 （5）可用焰色反应鉴别钠、钾等金属或离子；利用焰色反应也可制成节日烟花。 （6）焰色反应是物理变化而不是化学变化，是金属元素的性质。 【判断对错】 （1）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素。( ) （2）蘸取某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，可以说明一定含Na＋，可能含 K＋。( ) （3）铂丝可以用无锈的铁丝或铜丝代替作焰色试验。( ) （4）焰色试验可以鉴别金属元素的存在，涉及的变化属于化学变化。( ) （5）做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色。（ ） · 易错点05物质的量浓度定义（cB=nB/V）的理解 （1）B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等，且溶质只用物质的量表示。 （2）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不发生变化，但所取出溶质的物质的量随取出溶液的体积变化而改变。 （3）某些物质溶于水后与水反应生成了新的物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，则Ca(OH)2为该溶液的溶质。 （4）如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。 （5）NH3溶于水后成分复杂，求算物质的量浓度时，仍按NH3为溶质进行计算。 （6）若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如：将1 L HCl气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L-1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于1 L，也不等于2 L，准确的体积需要通过计算求得。 （7）溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式： V溶液＝m溶液/ρ溶液计算。 【判断对错】 （1）0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。( ) （2）1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。( ) （3）从溶液中取出了，所得硫酸的物质的量浓度为。( ) （4）的溶液是指此溶液中含有。( ) （5）将58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1。( ) · 易错点06溶液中离子浓度的计算 （1）单一溶液中溶质组成计算：根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。如K2SO4溶液中： c(K+)＝2c(SO42-)＝2c(K2SO4)。 （2）混合溶液中电荷守恒计算：根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na+)＝2c(SO42-)＋c(Cl-)，c(Na+)、c(Cl-)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO42-)＝(7－3) /2mol/L＝2 mol/L。 【判断对错】 （1）1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NA。( ) （2）与20 mL 1 mol·L－1 NaNO3溶液中NO的物质的量浓度相等的是10 mL1 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液。( ) （3）100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同。( ) （4）1 L1.0 mol∙L-1的盐酸含有阴、阳离子总数为2NA。( ) （5）VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到0.5VL。( ) · 易错点07容量瓶的使用 （1）容量瓶是专用仪器，其上标注有容积、温度、刻度线。 （2）使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检验程序：加水→塞塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180o→倒立→查漏。 （3）选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。) （4）使用容量瓶注意“五不能”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 【判断对错】 （1）容量瓶使用前先洗涤再查是否漏液。( ) （2）配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶。( ) （3）用容量瓶配制480mL某浓度的溶液。( ) （4）容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可使用。( ) （5）将 4.0 g NaOH 固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L-1 NaOH溶液( ) · 易错点08配制溶液操作要点 （1）玻璃棒的作用：搅拌促进溶解，引流。 （2）配制一定浓度的氯化钠溶液时，氯化钠在烧杯中溶解后，要冷却至室温后才能将溶液转移到容量瓶中，若溶液未冷却，所配溶液浓度偏高。 （3）定容时先向容量瓶中加蒸馏水直到容量瓶中的液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低点刚好与刻度线相平，且一定要平视。 （4）定容时如果加水超过刻度线，应将所配溶液倒掉，洗净容量瓶重新配制。 【判断对错】 （1）配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容。( ) （2）实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀。( ) （3）配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液，称取 KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度( ) （4）配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( ) （5）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。( ) · 易错点09定容时仰视或俯视刻度线产生的误差分析 容量瓶仰视或俯视刻度线的图解 （1）仰视刻度线（图1）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。 （2）俯视刻度线（图2）。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高。 【判断对错】 配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液定容时，若仰视容量瓶的刻度线，会使配得的KCl溶液浓度偏低。( ) 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高。( ) 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。( ) 用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所得稀硫酸浓度偏大。(　 　) 定容时，仰视刻度线，会导致浓度偏大。(　 　) · 易错点10原子的结构 （1）原子是由原子核以及核外电子组成的，而原子核又由质子和中子构成。 （2）相对于原子而言，原子核的体积很小，电子都在核外进行高速运动。 （3）原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量可以忽略，而质子和中子的质量近似相等。 【判断对错】 1．某原子M层上的电子数一定比L层上的电子数多。(　 　) 2．每个电子层最多容纳2n2个电子。( ) 3．原子序数与离子的核外电子数一定相等。(　 　) 4．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7。( ) 5．M层是最外层时，最多能容纳18个电子。(　 　) · 易错点11baX、、Xd+、Xe中各个字母的含义 （1）①a表示元素X的质子数；②b表示元素X的质量数；③＋c表示元素X的化合价为＋c。 （2）④d＋表示该离子带有d个单位的正电荷；⑤e表示1个分子中含有e个X原子。 （3）根据质量数的定义，我们可以用 的形式来表示一个特定的原子，即表示具有Z个质子，Z个电子和(A－Z)个中子的原子。如12C表示具有6个质子、6个电子、6个中子的碳原子。 【判断对错】 （1）中子数为18的氯原子：。(　 　) （2）O和S2-具有相同的质子数和电子数。( ) （3）H3O＋和OH-中具有相同的质子数和电子数。(　 　) （4）质子数为35、中子数为45的溴原子：Br。( ) （5）中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：。(　 　) · 易错点12化合价和核外电子排布的关系 1．化合价和核外电子排布的关系 （1）活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价，失去n个电子，显+n价。化合价数值＝1个原子失去电子的数目 （2）活泼非金属在反应中，一般得到电子，表现负化合价，得到n个电子，显-n价。最低负化合价＝达到稳定结构所得电子数目 2．稳定结构与不稳定结构 （1）稳定结构：原子最外层有8个电子(He为2)处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电子，化学性质稳定(如He、Ne、Ar)。 （2）不稳定结构：原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子的稳定结构(如易失电子的金属元素、易得电子的非金属元素)。 【判断对错】 (1)非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。( ) (2)原子最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似。(　 　) (3)LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。(　 　) (4)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。(　 　) (5)最外层有5个电子的原子都是非金属原子。(　 　) · 方法1 离子的检验 （1）类型（依据）：①生成 ；②生成 ；③显现特殊 。 （2）四种离子的一般检验方法 · 方法2设计实验与控制单一变量法 1．思路与方法 · 方法3有关化学反应的计算中的“三个规范” （1） 规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如 “M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。 （2） 规范：①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]；②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。 （3） 规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 研究物质的基本方法 期中知识清单 思维导图→考点清单（11大考点）→素养提升清单（12大易错点、3大方法） · 考点01 实验安全与基本规范 1．实验安全 实验前 做好预习和准备，熟悉实验药品，掌握仪器、药品安全使用要领，理解实验原理，熟悉实验步骤和操作要求。 实验中 规范操作和取用药品、仔细观察和记录实验现象、分析实验结果，写好实验报告；同组分工协作、沉着冷静处理突发状况；树立环保意识，减少实验排出的废气、废液和固体废物对环境的影响等。 实验后 将药品和所用仪器收拾干净，保持实验室整洁卫生。实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。实验后的废液用废液缸收集，实验后集中处理等。 2．常见危险化学品的图形标志 3．实验常见事故的处理 常见事故 处理方法 玻璃等创伤急救 先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷 烫伤和烧伤 用药棉浸75%的酒精轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏 浓酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗 浓碱溅到皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 酸(碱)流到桌上 立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去 酸(碱)溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗 着火处理 ①酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖；②反应器内着火，若是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风。 4．基本操作规范 （1）化学药品的保存 ①固体一般保存在广口瓶，液体一般保存在细口瓶。 ②碱性物质保存在带橡胶塞的玻璃瓶中，酸（如硫酸）、汽油等物质保存在带玻璃塞的玻璃瓶中。 ③易吸水、易潮解、易被氧化或易与空气中的CO2反应的物质应密封存放，如NaOH等；白磷易自燃要保存在水中。 ④见光易分解的物质应选用棕色瓶，并存放在冷暗处，如硝酸等。 ⑤易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的药品要密封存放冷暗处；易燃、易爆药品应远离火源和电源；剧毒药品要单独专柜保存。 （2）药品的取用 ①原则：①三不：不能用手直接取用或接触药品；不要凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。②少量：如果没有说明用量，液体一般取1～2 mL，固体盖住试管底部即可。 ②方法：固体粉状（颗粒）用钥匙或纸槽，块状（片状）用镊子。液体少量用胶头滴管，一定量用量筒，较多量直接倾倒。 ③处理：①实验用剩的试剂(钠、钾等除外)一般不放回原试剂瓶。②废气不能直接排入空气（回收），废液不能直接倒入下水道（指定容器中），废渣不能随意丢弃（分类处理）。 5．化学实验操作中的先后关系 操作 先 后 说明 点燃气体 验纯 点燃 防止H2不纯引起爆炸 加热固体 先预热 集中加热 防止试管炸裂 H2还原氧化物 验纯氢气 加热氧化物 氢气不纯会爆炸；若先停止通氢气，金属会被氧化 停止加热氧化物 停止通氢气 除去Cl2中HCl和H2O 除HCl 除H2O 先除其他的杂质，最后除去水蒸气 分液 放出下层液体 上层液体从上口倒出 上层液体不可从下端放出 侯氏制碱法 通氨气至饱和 通二氧化碳 先通氨气再通二氧化碳，生成更多的NaHCO3 配制稀硫酸 把水加入烧杯中 注入浓硫酸 不可把水加入浓硫酸中，否则会引起液体外溅 排水法收集KMnO4分解制O2 刚有气泡生成不收集 连续气泡生成再收集 不可先熄灭酒精灯再从水槽中移出导气管 移出导管 熄灭酒精灯 配制氯化铁溶液 溶解在较浓的盐酸中 加水稀释 不可直接溶解在水中，防止Fe3＋水解 试纸检验气体 润湿 检验 —— · 考点02 物质的分离提纯 概念 物质的分离是将混合物中的各组分分开，得到纯净的物质的过程； 物质的提纯是除去混合物中的杂质，保留主要物质的过程。 依据 混合物分离提纯的依据是混合物中各组分性质（如状态、沸点、水溶性等）的差异。分离和提纯过程中，应尽量减少所需物质的损失。 原则 不增加新的杂质；不减少被提纯的物质；杂质易分离；被提纯物质易复原。 1．过滤 适用范围 固液混合物的分离或可溶与难溶固体混合物的分离。 主要仪器 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。 操作要点 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端尖嘴应靠到烧杯的内壁上。 2．蒸发结晶 原理 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶，蒸发结晶适用于将可溶于溶剂的溶质分离出来。 主要仪器 蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。 注意事项 a．在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅； b．加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； c．热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂要垫在石棉网上。 装置 3．冷却结晶 原理 在较高温度下蒸发溶剂，形成饱和溶液，降低温度，溶质溶解度降低，析出晶体的过程叫冷却结晶。 应用 冷却结晶主要适用于分离溶解度随温度变化有较大差异的物质。如实验室从KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质的实验方案：将混合物加适量水，使KCl完全溶解，将混合物过滤，滤渣洗涤、干燥，得到MnO2，将滤液蒸发，得到KCl固体。 实验 方案 参照溶解度曲线，设计实验方案提纯混有少量KCl的KNO3。 KCl和KNO3的溶解度曲线 实验方案：将固体混合物用90℃以上的热水溶解，形成热的浓溶液，冷却至室温，过滤，将晶体洗涤、干燥，得到KNO3晶体。 4．蒸馏 原理 将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。 应用 运用蒸馏，可以分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。 实验装置 主要仪器 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯。 操作顺序 安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集馏分→停止加热→停止通冷凝水。 操作要点 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；先接通冷凝水，再加热；蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸；剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。 5．分液 原理 如果两种液体互不相溶，就可以用分液的方法分离这两种液体。 仪器 铁架台、分液漏斗、烧杯。 操作过程 装液（将要分离的液体倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗顶部的塞子，将分液漏斗倒转过来，充分振荡，打开活塞放气，再关闭活塞）→静置（将分液漏斗放在铁架台上，分液漏斗下端尖嘴紧贴烧杯壁）→放液(打开分液漏斗顶部塞子，再打开活塞，将下层液体恰好放出到烧杯中，关闭活塞)→倒液（另取一只烧杯，将上层液体倒入烧杯中）。 6．萃取 原理 萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂（即萃取剂）中，从而实现分离的方法。 萃取条件 a.与原溶剂互不相溶；b.与原溶剂及溶质都不反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的溶解度。 · 考点03 物质的检验 一、物质的检验方法 1.物质检验的基本要求 （1）反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。 （2）试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，反应条件容易达到。 （3）排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂 对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排 除前次加入试剂可能引入的干扰物质。 2．常见离子的检验 离子 所用试剂 实验操作或现象 相关反应的化学方程式 NH4+ 浓氢氧化钠溶液、湿润红色石蕊试纸 与浓氢氧化钠溶液共热， 产生能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝色的气体 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ Cl－ 硝酸银溶液、 稀硝酸 滴加硝酸银溶液，产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3 SO 稀盐酸、 氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象， 加氯化钡溶液产生白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl CO CaCl2溶液、稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Na+/K+ 稀盐酸 在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察火焰颜色，Na+是黄色，K+是紫色（透过蓝色钴玻璃） —————— 3. 焰色反应 （1）焰色反应表现的是某些金属元素的性质，用来检验某些金属元素的存在。 （2）焰色反应是物理变化，不是化学变化，在灼烧时，被检验物质可能发生化学变化，但与火焰的颜色无关。 （3）不是所有的金属都可呈现焰色反应，金属单质与它的化合物的焰色反应相同。 （4）观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的干扰。 4．仪器分析法 ①元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 ②红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。 ③原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素。 二、物质检验的基本步骤 1.基本步骤 2.注意事项 物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下： （1）“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。 （2）“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。 （3）“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。 · 考点04实验探究物质的性质和变化 1．实验探究铝的性质 （1）铝与氧气反应 实验 操作 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察 再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的保护膜，再加热至熔化 实验现象 两块铝箔都熔化，失去金属光泽，熔化的铝不滴落 结论 化学方程式：4Al＋3O22Al2O3 （2）铝与盐酸和NaOH溶液反应 实验操作 实验现象 试管中有气泡产生，铝片溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声 试管中有气泡产生，铝片溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声 结论 化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2．实验探究双氧水分解快慢的因素 （1）催化剂对化学反应快慢影响的探究 实验操作 实验现象 加入MnO2前有少量气泡出现，加入MnO2后产生大量气泡 实验结论 MnO2可以使H2O2分解的速率加快 （2）温度对化学反应快慢影响的探究 实验操作 试管中均为2～3 mL 15% H2O2溶液 实验现象 常温下产生气泡慢，加热产生气泡加快 实验结论 对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度越高，H2O2的分解越快，反应越快 3．探究化学问题的一般思路 确定问题（确定要研究的化学问题）→提出假设（依据已有的知识和一定的化学原理提出假设）→设计方案（控制某些因素，选择适宜的条件、试剂和仪器）→实施实验（观察、记录化学反应的现象、数据）→得出结论（整理分析有关资料，基于实验证据推理判断，检验所作的假设或解释是否合理）。 · 考点05 物质的量浓度 (1)定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB。 (2)定义式及单位：cB＝，单位mol/L(或mol·L－1)。 (3)意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 4．与物质的量浓度有关的计算 （1）物质的量与各物理量之间的关系： （2）物质的量与各物理量之间的计算公式： ①已知物质的质量：n＝ ； ②已知标准状况时的气体体积：n ＝ ； ③已知物质的粒子数：n＝ ； ④已知溶液中的物质的量浓度：n＝c·V。 5．物质的量浓度与质量分数的关系 （1）推导过程：设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g/mol。 则c＝＝＝ mol·L－1。 （2）结论：c＝ mol·L－1(ρ的单位为g·mL－1或g·cm－3)。 6．溶液的稀释和混合 （1）溶液的稀释或混合的计算依据 ①将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)、m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) ②同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)、m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混) （2）混合后溶液的体积 ①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和； ②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。 · 考点06配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 ①托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 ②容量瓶的结构与规格 ③容量瓶的查漏方法 使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 2．一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 3．配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 4．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 注：n、V一列用“偏小”“无影响”或“偏大”填写，c一列用“偏低”“无影响”“偏高”填写。(注：表格中“/”表示对n或V无影响。) 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 / 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 / 偏低 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 偏大 / 偏高 用量筒量取浓硫酸时俯视 偏小 / 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 / 偏高 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 / 偏低 冷却、 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 偏小 偏高 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 / 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 / 偏低 定容 定容时仰视刻度线 / 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 / 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 偏小 / 偏低 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 偏大 偏低 · 考点07 化学反应的计算 （1）物质的量在化学方程式计算中的应用 化学反应中参加反应的的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。 化学方程式 CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) 化学计量数之比 1∶2∶1∶2 扩大NA倍之后 NA∶2NA∶NA∶2NA 物质的量之比 1mol∶2mol∶1mol∶2mol 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比 （2）化学反应的计算的基本步骤 写（写出相关的化学方程式）→标（在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量）→列（列出比例式）→解（根据比例式求解）→答（简明地写出答案） · 考点08 人类认识原子结构的历程 德谟克利特（古希腊）： 古代原子学说 道尔顿（英国）： 近代原子学说 汤姆生（英国）：“葡萄干面包式”的原子结构模型 卢瑟福（英国）：带核原子结构模型 玻尔（丹麦）：轨道原子结构模型 薛定谔（奥地利）： 电子云模型 认为万物都是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。 原子学说，他认为原子是实心球体，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割并保持本性不变。 1897年发现了原子中存在电子，他认为原子是由更小的微粒构成的，使人们认识到原子是可以再分的。 根据α粒子散射现象，指出原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，它几乎集中了原子的全部质量，但只占有很小的体积，核外电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。 原子核外电子在原子核外空间内一系列稳定的轨道上绕核作高速运动，每个轨道都具有一个确定的能量值，运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 20世纪末和21世纪初，电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。 · 考点09 原子结构 1．构成原子的微粒及其性质 原子 3．质量数 (1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。 (2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②质子数＝核电荷数＝核外电子数。 【问题1】　原子的质量数是否就是原子的相对原子质量？请举例说明。 【解析】不一定。如S的质量数为32，而硫原子的相对原子质量为32.06，两者数值上相近但不相等。 4．原子的表示方法 原子 质子数(Z) 中子数(N) 表示方法 F 9 10 F Na 11 12 Na Al 13 14 Al 【问题2】填写下列表格并思考离子的核外电子数、质子数、电荷数之间的关系。 粒子符号 质子数(Z) 质量数(A) 中子数(N) 电荷数 核外电子数 Na＋ 11 23 12 1 10 Cl－ 17 37 20 1 18 【结论】阳离子中核外电子数＝质子数－电荷数； 阴离子中核外电子数＝质子数＋电荷数。 5．一个信息丰富的符号解读 X 6．粒子中的电性关系 ①分子或原子：质子数＝核外电子数 ②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n ③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n 7．核素 (1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 (2)实例 ①氢元素的三种核素 原子符号 (X) 原子名称 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) H 氕 H或D 氘 H或T 氚 ②氧元素的三种核素：O、O和O。 ③碳元素的三种核素：C、C和C。 ④铀元素有U、U、U等核素。 8．同位素 (1)概念 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素(即同一元素的不同核素互为同位素)。 (2)性质 ①同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。 ②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 (3)用途 ①考古时利用C测定一些文物的年代。 ②H和H用于制造氢弹。 ③利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 9．元素、核素、同位素的概念辨析 （1） 元　素 核　素 同位素 概 念 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子或同一种元素的不同核素 范 围 宏观概念，对同类原子而言，既有游离态又有化合态 微观概念，对某种元素的一种原子而言 微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类 联系 特 性 主要通过形成的单质或化合物来体现 不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各数均不相同 同位素(之间)质量数不同，化学性质基本相同 实 例 氢元素、氧元素 H、H、N、C、 Mg是不同的核素 H、H、H为氢元素的同位素 （2）氢元素的三种核素比较 H(氕) H(氘) H(氚) 俗称 － 重氢 超重氢 符号 H D T 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 （3）常见几种核素及应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 · 考点10 原子核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 如图为电子层模型示意图： (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2.电子分层排布 阅读教材思考与讨论中稀有气体元素原子的电子层排布规律 (1)能量最低原理 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①第n层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。 ②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)钠的原子结构示意图 (2)画出下列原子或离子的结构示意图 ①S：，S2－：； ②Ca：，Ca2＋：。 【问题】　M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？ 【解析】原子核外电子排布每层最多容纳2n2个电子，故M层最多可容纳18个电子，但M层作为最外层时，最多不超过8个电子。 · 考点11 同素异形现象 1．同素异形体的概念与性质 同素异形体概念 同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象。这些单质之间互称为该元素的同素异形体。 本质 构成同素异形体的各原子之间的连接方式不同（如O2和O3）或晶体中原子的排列方式不同（如金刚石和石墨）。 性质 由于分子组成或晶体结构不同，导致它们的性质存在区别，即物理性质差异很大，而化学性质有些相似。 2．几种常见的同素异形体 （1）碳的同素异形体 物质 金刚石 石墨 足球烯(C60) 物理性质 颜色状态 无色透明固体 灰黑色固体 灰黑色固体 硬度熔点 坚硬、熔点很高 质软、熔点高 硬度小、熔点低 导电性 不导电 导电 不导电 微观结构 空间网状结构 平面网状结构 封闭笼状结构 差异分析 碳原子的成键方式和排列方式不同 （2）氧的同素异形体 物质 O2 O3 颜色 无色 淡蓝色 沸点 O2＜O3(填“>”“<”或“＝”) 气味 无味 鱼腥味 相互转化 3O22O3 差异分析 分子中氧原子个数和氧原子的成键方式不同 （3）磷的同素异形体 物质 色态 毒性 稳定性 保存 白磷 白色蜡状固体 有剧毒 易自燃 冷水中 红磷 红棕色固体 无毒 加热或点燃可燃烧 直接存放在广口瓶中 · 易错点01 化学实验安全应注意 （1）酒精灯的安全使用：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起火灾。 ②绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯。③用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应迅速用湿抹布盖灭。 （2）加热仪器和方法的选择：①能直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。②需垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等。③给液体加热时，可使用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。④给固体加热时，可使用试管或坩埚。 【判断对错】 （1）少量液溴通常保存在棕色细口玻璃瓶中，并加少量水液封。（　√　） （2）镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中。（　✕　） （3）碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中。（　√　） （4）皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2％的硼酸溶液冲洗（　√　） （5）电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火（　√　） · 易错点02 化学实验加热基本操作规范 （1）加热操作：①容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的灯芯接触；②加热试管先进行预热；③给试管内的液体加热时管口不能对着人，给试管内的固体加热时，管口略向下倾斜；④灼热的实验仪器应放在石棉网上。 （2）加热时几个数据：①酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/4，也不能多于2/3； ②试管在加热时所加液体不能超过试管容积的1/3；用试管夹夹试管时，应夹在离管口处1/3。③蒸发皿在加热液体时，盛液体量不超过其容积的2/3，烧杯、 烧瓶加热时盛液体量应在其容积的1/3～2/3之间。 【判断对错】 (1)给试管中的固体加热，应先预热，后局部加热。(　√　) (2)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。(　√　) (3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(　×　) (4)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿。(　×　) (5)热的蒸发皿和坩埚应放在石棉网上冷却，取用时使用坩埚钳。(　√　) · 易错点03 常见混合物的分离方法与原理 1、常见混合物的分离方法与原理 （1）过滤：分离固体和液体混合物的方法； （2）结晶：根据物质溶解度不同分离物质的方法。若将可溶于溶剂的溶质分离出来则采用蒸发结晶，若分离溶解度随温度变化有较大差异的物质则采用冷却结晶。 （3）蒸馏：根据物质沸点不同分离物质的方法。如制蒸馏水。有常压蒸馏和 减压蒸馏。 （4）萃取分液：根据溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，将混合物进行分离的方法。 2、萃取实验的操作步骤 【判断对错】 (1)精盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶。(　×　) (2)将苯和水分离，利用萃取法。(　×　) (3)除去KCl中的MnO2：蒸发结晶。(　×　) (4)除去碘中的NaCl：加热、升华。(　√　) (5)用加热方法提纯含有少量NaHCO3的Na2CO3固体。(　√　) · 易错点04焰色反应的理解 （1）试验前，铂丝（或铁丝）应灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。 （2）更换其他试剂进行焰色试验时，应将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取其他试剂进行焰色试验。 （3）观察钾元素的焰色，要透过蓝色钻玻璃，避免钠的化合物干扰。 （4）焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关。 （5）可用焰色反应鉴别钠、钾等金属或离子；利用焰色反应也可制成节日烟花。 （6）焰色反应是物理变化而不是化学变化，是金属元素的性质。 【判断对错】 （1）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素。(×) （2）蘸取某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，可以说明一定含Na＋，可能含 K＋。(√) （3）铂丝可以用无锈的铁丝或铜丝代替作焰色试验。(×) （4）焰色试验可以鉴别金属元素的存在，涉及的变化属于化学变化。(×) （5）做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色。（√） · 易错点05物质的量浓度定义（cB=nB/V）的理解 （1）B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等，且溶质只用物质的量表示。 （2）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不发生变化，但所取出溶质的物质的量随取出溶液的体积变化而改变。 （3）某些物质溶于水后与水反应生成了新的物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，则Ca(OH)2为该溶液的溶质。 （4）如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。 （5）NH3溶于水后成分复杂，求算物质的量浓度时，仍按NH3为溶质进行计算。 （6）若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如：将1 L HCl气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L-1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于1 L，也不等于2 L，准确的体积需要通过计算求得。 （7）溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式： V溶液＝m溶液/ρ溶液计算。 【判断对错】 （1）0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。(√) （2）1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。(×) （3）从溶液中取出了，所得硫酸的物质的量浓度为。(×) （4）的溶液是指此溶液中含有。(×) （5）将58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1。(×) · 易错点06溶液中离子浓度的计算 （1）单一溶液中溶质组成计算：根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。如K2SO4溶液中： c(K+)＝2c(SO42-)＝2c(K2SO4)。 （2）混合溶液中电荷守恒计算：根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na+)＝2c(SO42-)＋c(Cl-)，c(Na+)、c(Cl-)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO42-)＝(7－3) /2mol/L＝2 mol/L。 【判断对错】 （1）1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NA。(×) （2）与20 mL 1 mol·L－1 NaNO3溶液中NO的物质的量浓度相等的是10 mL1 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液。(×) （3）100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同。(×) （4）1 L1.0 mol∙L-1的盐酸含有阴、阳离子总数为2NA。(×) （5）VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到0.5VL。(×) · 易错点07容量瓶的使用 （1）容量瓶是专用仪器，其上标注有容积、温度、刻度线。 （2）使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检验程序：加水→塞塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180o→倒立→查漏。 （3）选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则。(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。) （4）使用容量瓶注意“五不能”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 【判断对错】 （1）容量瓶使用前先洗涤再查是否漏液。(×) （2）配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶。(×) （3）用容量瓶配制480mL某浓度的溶液。(×) （4）容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可使用。(×) （5）将 4.0 g NaOH 固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L-1 NaOH溶液(×) · 易错点08配制溶液操作要点 （1）玻璃棒的作用：搅拌促进溶解，引流。 （2）配制一定浓度的氯化钠溶液时，氯化钠在烧杯中溶解后，要冷却至室温后才能将溶液转移到容量瓶中，若溶液未冷却，所配溶液浓度偏高。 （3）定容时先向容量瓶中加蒸馏水直到容量瓶中的液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低点刚好与刻度线相平，且一定要平视。 （4）定容时如果加水超过刻度线，应将所配溶液倒掉，洗净容量瓶重新配制。 【判断对错】 （1）配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容。(×) （2）实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀。(×) （3）配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液，称取 KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度(×) （4）配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√) （5）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。(√) · 易错点09定容时仰视或俯视刻度线产生的误差分析 容量瓶仰视或俯视刻度线的图解 （1）仰视刻度线（图1）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。 （2）俯视刻度线（图2）。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高。 【判断对错】 配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液定容时，若仰视容量瓶的刻度线，会使配得的KCl溶液浓度偏低。(√) 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高。(√) 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。(×) 用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所得稀硫酸浓度偏大。(　√　) 定容时，仰视刻度线，会导致浓度偏大。(　×　) · 易错点10原子的结构 （1）原子是由原子核以及核外电子组成的，而原子核又由质子和中子构成。 （2）相对于原子而言，原子核的体积很小，电子都在核外进行高速运动。 （3）原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量可以忽略，而质子和中子的质量近似相等。 【判断对错】 1．某原子M层上的电子数一定比L层上的电子数多。(　×　) 2．每个电子层最多容纳2n2个电子。(√) 3．原子序数与离子的核外电子数一定相等。(　×　) 4．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7。(√) 5．M层是最外层时，最多能容纳18个电子。(　×　) · 易错点11baX、、Xd+、Xe中各个字母的含义 （1）①a表示元素X的质子数；②b表示元素X的质量数；③＋c表示元素X的化合价为＋c。 （2）④d＋表示该离子带有d个单位的正电荷；⑤e表示1个分子中含有e个X原子。 （3）根据质量数的定义，我们可以用 的形式来表示一个特定的原子，即表示具有Z个质子，Z个电子和(A－Z)个中子的原子。如12C表示具有6个质子、6个电子、6个中子的碳原子。 【判断对错】 （1）中子数为18的氯原子：。(　×　) （2）O和S2-具有相同的质子数和电子数。(√) （3）H3O＋和OH-中具有相同的质子数和电子数。(　×　) （4）质子数为35、中子数为45的溴原子：Br。(√) （5）中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：。(　×　) · 易错点12化合价和核外电子排布的关系 1．化合价和核外电子排布的关系 （1）活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价，失去n个电子，显+n价。化合价数值＝1个原子失去电子的数目 （2）活泼非金属在反应中，一般得到电子，表现负化合价，得到n个电子，显-n价。最低负化合价＝达到稳定结构所得电子数目 2．稳定结构与不稳定结构 （1）稳定结构：原子最外层有8个电子(He为2)处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电子，化学性质稳定(如He、Ne、Ar)。 （2）不稳定结构：原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子的稳定结构(如易失电子的金属元素、易得电子的非金属元素)。 【判断对错】 (1)非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。(×) (2)原子最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似。(　×　) (3)LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。(　×　) (4)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。(　×　) (5)最外层有5个电子的原子都是非金属原子。(　×　) · 方法1 离子的检验 （1）类型（依据）：①生成气体；②生成沉淀；③显现特殊颜色。 （2）四种离子的一般检验方法 · 方法2设计实验与控制单一变量法 1．思路与方法 · 方法3有关化学反应的计算中的“三个规范” （1）书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如 “M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。 （2）符号规范：①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]；②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。 （3）单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $