专题06 氧化还原反应（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（苏教版2019必修第一册）

专题06 氧化还原反应 考点01 氧化还原反应概念 考点02 氧化还原反应中电子转移的表示方法 考点03 氧化剂和还原剂 考点04 氧化性和还原性强弱的比较 ▉考点01 氧化还原反应概念 1.氧化还原反应特征及实质 （1）实质：有电子转移的反应叫作氧化还原反应。其中，物质所含元素的原子失去电子的反应叫氧化反应，物质所含元素的原子得到电子的反应叫还原反应。如如钠与氯气的反应，实质是钠原子失去电子，发生氧化反应；氯原子得到电子，发生还原反应。 （2）特征：反应前后有元素的化合价发生变化，且反应过程中化合价变化，为电子得失变化或电子对偏离变化。如： （3）关系： 化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——是还原剂 化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——是氧化剂 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【温馨提示】 1．氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”——氧化剂、得电子、化合价降低、被还原；还原剂、失电子、化合价升高、被氧化。 2．氧化还原反应中的4个“不一定” （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如C2＋H2O===H＋中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 （2）一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 （3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。 （4）某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。 3．特殊氧化还原反应 （1）部分氧化还原反应：氧化还原反应中的某种反应部分被氧化或被还原。如： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（HCl：1/2还原性，1/2酸性） 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（HNO3：1/4氧化性，3/4酸性） （2）歧化反应：同种物质Cl2、Na2O2在反应中均既体现氧化性，又体现还原性。如： Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ （3）归中反应：不同物质中的同种元素发生氧化还原反应生成同种产物。如： 2HCl＋NaClO＝NaCl＋Cl2↑＋H2O、KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2＋3H2O（Cl元素） ▉考点02 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法：用两条线桥来表示氧化还原反应中元素化合价变化或电子转移方向和数目的方法。 （1）基本步骤 ①标变价：正确标出反应前后化合价发生变化的元素元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系。 ②连线桥：用带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。 ③标得失：标出“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子总数相等。 （2）实例分析： （3）特点：该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了得失电子的情况。上述反应中CuO中Cu元素得电子为“2×2e－”，前一个“2”表示有2个Cu2＋得电子，后一个“2e－”，表示一个Cu2＋得2个电子，共得4个电子。如图： 2．单线桥法：用一条线桥来表示氧化还原反应中元素原子间的电子转移方向和数目的方法。 （1）基本步骤 ①标变价：正确标出反应前后化合价发生变化的元素元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系，进而确定转移电子数目。 ②连单线：箭头从还原剂中化合价升高的元素出发，指向氧化剂中化合价降低的元素。 ③标得失：标出电子转移的总数。 （2）实例分析： （3）特点： ①单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。 ②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。如图： 【温馨提示】 1．双线桥法 ①箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。 ③采用“a×be－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。 ④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。如： 2．单线桥法 ①表示的是还原剂和氧化剂之间电子转移的情况。 ②箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样，也不能写成“x×ye－”。如： 3．单、双线桥法比较 （1）氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。 （2）表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。 ▉考点03 氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 （1）还原剂：在反应时，所含元素化合价升高，即失电子（电子对偏离）的反应物，生成物是氧化产物 （2）氧化剂：在反应时，所含元素化合价降低，即得电子（电子对偏向）的反应物，生成物是还原产物。 即： 2．常见的氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物） （1）常见氧化剂及其还原产物：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、K2Cr2O7 HClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 还原产物 Cl－(X－) H2O/ O2－/ OH－ Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋ Cl－ SO2 NO2/NO H2O （2）常见还原剂及其氧化产物：常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 还原剂 金属单质 非金属单质 Fe2＋ H2S/ S2－ HI/I－ NH3 CO SO2/SO 氧化产物 金属离子 非金属氧化物 Fe3＋ S、SO2 I2 N2、NO CO2 SO3、SO 3．氧化还原反应规律剂应用 规律 内容 应用 价态律 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性 判断元素的氧化性、还原性 强弱律 强氧化性的氧化剂与强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 判断反应能否进行，比较微粒的氧化性或还原性强弱 转化律 同一元素的不同价态间反应，其价态只靠拢不交叉 判断氧化还原反应能否发生、电子转移情况 优先律 多种氧化剂遇一种还原剂时，氧化性最强的优先反应 判断反应先后顺序 守恒律 氧化还原反应中得失电子数相等 配平、相关计算 【温馨提示】 1．有的反应中，氧化剂或还原剂可能是二种反应物，如S＋2KNO3＋3C＝K2S＋3CO2＋N2；元素价态发生升高的元素可能两种，如Cu2S＋O2―→CuO＋SO2；有的产物可能既是氧化产物又是还原产物，如HgS＋O2―→HgO＋SO2。 2．有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原剂；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。 ▉考点04 氧化性和还原性强弱的比较 1．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有氧化性 又有还原性 最低价 、、K 只有还原性 2．氧化性、还原性强弱比较的方法 （1）根据元素的活动性顺序比较： 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，金属还原性：Fe>Cu，在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。 （2）根据氧化还原反应方程式比较： 结论：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （3）根据反应条件来判断：当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： ①已知：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2。 ②Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na＞Mg＞Al。 （4）根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。如： 2Fe＋3Cl22FeCl3， Fe＋SFeS 氧化性：Cl2＞S。 【温馨提示】 1．影响物质氧化性和还原性的其它因素 （1）浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。 （2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 （3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。 氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。 2．“守恒”法在氧化还原反应计算中的应用 （1）电子守恒：电子守恒是指氧化剂得到电子的物质的量（或个数）和还原剂失去电子的物质的量（或个数）相等。反应前后氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。 （2）质量守恒：质量守恒是指氧化还原反应中反应前后各元素的种类和相应的原子个数不变。 （3）电荷守恒：电荷守恒是指在离子反应中，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。即溶液呈电中性。 1．下列变化未涉及氧化还原反应的是（ ） A．牛奶变质 B．海水晒盐 C．铁锅生锈 D．植物的光合作用 2．液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是（ ） A．NH3发生还原反应 B．NH3的氢元素被还原 C．O2是氧化剂 D．O2中氧原子失去电子 3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 4．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去) （ ） A B C D A．氯化铁溶液滴入沸水中 B．浓硫酸的稀释 C．镁条与稀盐酸反应 D．碳酸钠加入稀硫酸中 5．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 (    ) A．失去电子的反应是还原反应 B．作氧化剂的物质不能是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．失去电子的物质是还原剂 6．生成铜绿的反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。有关该反应下列说法不正确的是（ ） A．铜失去电子，发生氧化反应 B．该反应既是化合反应，也是氧化还原反应 C．氧气是氧化剂，反应时被还原 D．二氧化碳中碳元素化合价升高，体现还原性 7．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．H2S发生氧化反应，是还原剂 B．O2被氧化，是氧化剂 C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．氧化性：O2＜Ag2S 8．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．CuO → Cu B．Fe2+ → Fe3+ C．SO3 → H2SO4 D．CO → CO2 9．已知反应：2F2+2 NaOH=OF2+2NaF+H2O，若消耗44.8L(标准状况)F2，下列叙述正确的是（ ） A．转移的电子为2mol B．OF2中氧为+2价 C．F2既作氧化剂又作还原剂 D．生成NaF的质量为42g 10．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列不能发生的反应是（ ） A．Cl2+ 2NaI==2NaCl+I2 B．Br2+ 2NaI==2NaBr+I2 C．2FeCl3+NaI==2FeCl2+2NaCl+I2 D．3Br2+2FeCl2==2FeBr3+2Cl2↑ 11．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色”。青矾加热时的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是（ ） A．产物中含有3种非金属氧化物 B．反应为分解反应 C．SO2是氧化产物 D．铁元素发生还原反应 12．已知反应：①I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。下列说法不正确的是（ ） A．氧化性：Cl2＞I2 B．还原性：HI＞FeCl2 C．反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为32∶127 D．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为127∶56 13．双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。下列说法正确的是（ ） A．反应中双氧水是还原剂 B．KMnO4的还原性强于O2 C．每生成22.4L氧气，转移2mol电子 D．单线桥法： 14．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ） A． B． C． D． 15．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为： ①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O 下列说法中正确的是（ ） A．反应①和②均为氧化还原反应 B．反应①中FeO·Cr2O3是还原剂，在反应中得到电子 C．反应②中Na2CrO4发生氧化反应 D．生成1 mol的CO2，反应①转移3.5 mol电子 16．饮用水中的NO会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO- 3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题： （1）上述反应中，_______(填元素名称，下同)元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子；_______元素的化合价降低，则该元素的原子_______(填“被氧化”或“被还原”)。 （2）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 （3）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式：_______。 17．反应2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O用于实验室制备氯气 （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。 （2）KMnO4在上述反应中显示出来的性质是_______填序号。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 （3）该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （4）若标准状况下生成2．24LCl2，则转移的电子数为 (填2NA或0.2NA) 18．KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下： ①将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K2MnO4)熔融态物质。 ②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。 ③向暗绿色溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色。 ④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。 资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。 （1）①中生成K2MnO4的化学方程式是_____________________________________。 （2）②中浸取时用KOH溶液的原因是_________________________________。 （3）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移 ___________________________________________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 氧化还原反应 考点01 氧化还原反应概念 考点02 氧化还原反应中电子转移的表示方法 考点03 氧化剂和还原剂 考点04 氧化性和还原性强弱的比较 ▉考点01 氧化还原反应概念 1.氧化还原反应特征及实质 （1）实质：有电子转移的反应叫作氧化还原反应。其中，物质所含元素的原子失去电子的反应叫氧化反应，物质所含元素的原子得到电子的反应叫还原反应。如如钠与氯气的反应，实质是钠原子失去电子，发生氧化反应；氯原子得到电子，发生还原反应。 （2）特征：反应前后有元素的化合价发生变化，且反应过程中化合价变化，为电子得失变化或电子对偏离变化。如： （3）关系： 化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——是还原剂 化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——是氧化剂 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【温馨提示】 1．氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”——氧化剂、得电子、化合价降低、被还原；还原剂、失电子、化合价升高、被氧化。 2．氧化还原反应中的4个“不一定” （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如C2＋H2O===H＋中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 （2）一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 （3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。 （4）某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。 3．特殊氧化还原反应 （1）部分氧化还原反应：氧化还原反应中的某种反应部分被氧化或被还原。如： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（HCl：1/2还原性，1/2酸性） 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（HNO3：1/4氧化性，3/4酸性） （2）歧化反应：同种物质Cl2、Na2O2在反应中均既体现氧化性，又体现还原性。如： Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ （3）归中反应：不同物质中的同种元素发生氧化还原反应生成同种产物。如： 2HCl＋NaClO＝NaCl＋Cl2↑＋H2O、KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2＋3H2O（Cl元素） ▉考点02 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法：用两条线桥来表示氧化还原反应中元素化合价变化或电子转移方向和数目的方法。 （1）基本步骤 ①标变价：正确标出反应前后化合价发生变化的元素元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系。 ②连线桥：用带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。 ③标得失：标出“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子总数相等。 （2）实例分析： （3）特点：该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了得失电子的情况。上述反应中CuO中Cu元素得电子为“2×2e－”，前一个“2”表示有2个Cu2＋得电子，后一个“2e－”，表示一个Cu2＋得2个电子，共得4个电子。如图： 2．单线桥法：用一条线桥来表示氧化还原反应中元素原子间的电子转移方向和数目的方法。 （1）基本步骤 ①标变价：正确标出反应前后化合价发生变化的元素元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系，进而确定转移电子数目。 ②连单线：箭头从还原剂中化合价升高的元素出发，指向氧化剂中化合价降低的元素。 ③标得失：标出电子转移的总数。 （2）实例分析： （3）特点： ①单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。 ②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。如图： 【温馨提示】 1．双线桥法 ①箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。 ③采用“a×be－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。 ④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。如： 2．单线桥法 ①表示的是还原剂和氧化剂之间电子转移的情况。 ②箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样，也不能写成“x×ye－”。如： 3．单、双线桥法比较 （1）氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。 （2）表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。 ▉考点03 氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 （1）还原剂：在反应时，所含元素化合价升高，即失电子（电子对偏离）的反应物，生成物是氧化产物 （2）氧化剂：在反应时，所含元素化合价降低，即得电子（电子对偏向）的反应物，生成物是还原产物。 即： 2．常见的氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物） （1）常见氧化剂及其还原产物：常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、K2Cr2O7 HClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 还原产物 Cl－(X－) H2O/ O2－/ OH－ Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋ Cl－ SO2 NO2/NO H2O （2）常见还原剂及其氧化产物：常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： 还原剂 金属单质 非金属单质 Fe2＋ H2S/ S2－ HI/I－ NH3 CO SO2/SO 氧化产物 金属离子 非金属氧化物 Fe3＋ S、SO2 I2 N2、NO CO2 SO3、SO 3．氧化还原反应规律剂应用 规律 内容 应用 价态律 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性 判断元素的氧化性、还原性 强弱律 强氧化性的氧化剂与强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 判断反应能否进行，比较微粒的氧化性或还原性强弱 转化律 同一元素的不同价态间反应，其价态只靠拢不交叉 判断氧化还原反应能否发生、电子转移情况 优先律 多种氧化剂遇一种还原剂时，氧化性最强的优先反应 判断反应先后顺序 守恒律 氧化还原反应中得失电子数相等 配平、相关计算 【温馨提示】 1．有的反应中，氧化剂或还原剂可能是二种反应物，如S＋2KNO3＋3C＝K2S＋3CO2＋N2；元素价态发生升高的元素可能两种，如Cu2S＋O2―→CuO＋SO2；有的产物可能既是氧化产物又是还原产物，如HgS＋O2―→HgO＋SO2。 2．有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原剂；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。 ▉考点04 氧化性和还原性强弱的比较 1．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有氧化性 又有还原性 最低价 、、K 只有还原性 2．氧化性、还原性强弱比较的方法 （1）根据元素的活动性顺序比较： 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，金属还原性：Fe>Cu，在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。 （2）根据氧化还原反应方程式比较： 结论：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （3）根据反应条件来判断：当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： ①已知：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2。 ②Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na＞Mg＞Al。 （4）根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。如： 2Fe＋3Cl22FeCl3， Fe＋SFeS 氧化性：Cl2＞S。 【温馨提示】 1．影响物质氧化性和还原性的其它因素 （1）浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。 （2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 （3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。 氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。 2．“守恒”法在氧化还原反应计算中的应用 （1）电子守恒：电子守恒是指氧化剂得到电子的物质的量（或个数）和还原剂失去电子的物质的量（或个数）相等。反应前后氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。 （2）质量守恒：质量守恒是指氧化还原反应中反应前后各元素的种类和相应的原子个数不变。 （3）电荷守恒：电荷守恒是指在离子反应中，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。即溶液呈电中性。 1．下列变化未涉及氧化还原反应的是（ ） A．牛奶变质 B．海水晒盐 C．铁锅生锈 D．植物的光合作用 【答案】B 【解析】A项，牛奶变质涉及有机物的腐败变质过程，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B项，海水晒盐为物理变化，不涉及氧化还原反应，故B符合题意；C项，铁器生锈涉及铁单质转化为化合物的过程，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D项，绿色植物的光合作用是绿色植物在叶绿体内，利用光能，将空气中的二氧化碳和水转化成有机物，同时释放氧气，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。 2．液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是（ ） A．NH3发生还原反应 B．NH3的氢元素被还原 C．O2是氧化剂 D．O2中氧原子失去电子 【答案】C 【解析】A项，NH3中氮的化合价升高，发生氧化反应，A错误；B项，NH3中氮的化合价升高，氮元素被氧化，B错误；C项，O2中氧的化合价降低，故是氧化剂，C正确；D项，O2中氧的化合价降低，氧原子得到电子，D错误； 故选C。 3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】B 【解析】A项，反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于四种基本反应类型的置换反应，A不符合题意；B项，反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，C、Fe元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，B符合题意；C项，反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于四种基本反应类型复分解反应，C不符合题意；D项，反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，属于四种基本反应类型的分解反应，D不符合题意；故选B。 4．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去) （ ） A B C D A．氯化铁溶液滴入沸水中 B．浓硫酸的稀释 C．镁条与稀盐酸反应 D．碳酸钠加入稀硫酸中 【答案】C 【解析】A项，氯化铁与沸水反应制备氢氧化铁胶体时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；B项，浓硫酸稀释时，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C项，镁条与稀盐酸反应时，有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；D项，碳酸钠与稀硫酸反应时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；故选D。 5．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 (    ) A．失去电子的反应是还原反应 B．作氧化剂的物质不能是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．失去电子的物质是还原剂 【答案】D 【解析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质。A．失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B．作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；D．失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；答案选D。 6．生成铜绿的反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。有关该反应下列说法不正确的是（ ） A．铜失去电子，发生氧化反应 B．该反应既是化合反应，也是氧化还原反应 C．氧气是氧化剂，反应时被还原 D．二氧化碳中碳元素化合价升高，体现还原性 【答案】D 【解析】A项，反应中铜元素化合价升高，Cu为还原剂，失电子发生氧化反应，A正确；B项，该反应存在元素化合价变化，既是化合反应，也是氧化还原反应，B正确；C项，反应中氧元素化合价降低，O2为氧化剂，被还原，C正确；D项，CO2中没有元素化合价变化，D错误；故选D。 7．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．H2S发生氧化反应，是还原剂 B．O2被氧化，是氧化剂 C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．氧化性：O2＜Ag2S 【答案】C 【解析】A项，H、S元素的化合价不变，则H2S既不是氧化剂又不是还原剂，A错误；B项，反应中O元素化合价降低，则氧化剂是O2，发生还原反应，被还原，B错误；C项，Ag元素的化合价升高，被氧化，为还原剂，C正确； D项，氧化剂大于氧化产物，故氧化性：O2＞Ag2S，D错误；故选C。 8．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．CuO → Cu B．Fe2+ → Fe3+ C．SO3 → H2SO4 D．CO → CO2 【答案】A 【解析】A．氧化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A正确；B．亚铁离子转化为铁离子时，铁元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C．三氧化硫转化为硫酸时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂就能实现，故C错误；D．一氧化碳转化为二氧化碳时，碳元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；故选A。 9．已知反应：2F2+2 NaOH=OF2+2NaF+H2O，若消耗44.8L(标准状况)F2，下列叙述正确的是（ ） A．转移的电子为2mol B．OF2中氧为+2价 C．F2既作氧化剂又作还原剂 D．生成NaF的质量为42g 【答案】B 【解析】A项，F元素化合价由0降低为-1，若消耗44.8L(标况状况)F2，转移的电子为4mol，故A错误；B项，OF2中F显-1价，氧为+2价，故B正确；C项，F元素化合价降低，F2只作氧化剂，故C错误；D项，若消耗44.8L(标况状况)F2，生成2molNaF，质量为84g，故D错误；故选B。 10．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列不能发生的反应是（ ） A．Cl2+ 2NaI==2NaCl+I2 B．Br2+ 2NaI==2NaBr+I2 C．2FeCl3+NaI==2FeCl2+2NaCl+I2 D．3Br2+2FeCl2==2FeBr3+2Cl2↑ 【答案】D 【解析】根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，据此分析解题：A项，Cl2+ 2NaI==2NaCl+I2中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，A不合题意；B项，Br2+ 2NaI==2NaBr+I2中Br2是氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Br2＞I2，案信息一致，反应可以发生，B不合题意；C项，2FeCl3+NaI==2FeCl2+2NaCl+I2中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Fe3+＞I2，与题干信息一致，反应可以发生，C不合题意；D项，3Br2+2FeCl2==2FeBr3+2Cl2↑中Br2为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Br2＞Cl2，与题干信息不一致，反应不能发生，D符合题意；故选D。 11．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色”。青矾加热时的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是（ ） A．产物中含有3种非金属氧化物 B．反应为分解反应 C．SO2是氧化产物 D．铁元素发生还原反应 【答案】B 【解析】A项，产物中含有SO2、H2O两种非金属氧化物，Fe2O3为金属氧化物，A不正确；B项，反应物有一种，生成物有4种，则反应为分解反应，B正确；C项，SO2中S元素由+6价降低为+4价，FeSO4作氧化剂，则SO2为还原产物，C不正确；D项，铁元素由+2价升高到+3价，失电子发生氧化反应，D不正确；故选B。 12．已知反应：①I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。下列说法不正确的是（ ） A．氧化性：Cl2＞I2 B．还原性：HI＞FeCl2 C．反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为32∶127 D．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为127∶56 【答案】C 【解析】A项，由反应②可知氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物，氯气氧化性大于氧化铁，由反应③可知氯化铁是氧化剂，碘单质是氧化产物，氯化铁的氧化性大于碘单质，由此可知氧化性：Cl2＞I2，正确；B项，由反应②可知HI为还原剂，FeCl2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，正确；C项，反应①中碘为氧化剂，还原剂为二氧化硫，两者的质量比为：254∶64＝127∶32，错误；D项，反应③中被氧化的元素为I为1个，被还原的元素为Fe，为1个，质量之比为：(127×2)∶(56×2)＝127∶56，正确。 13．双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。下列说法正确的是（ ） A．反应中双氧水是还原剂 B．KMnO4的还原性强于O2 C．每生成22.4L氧气，转移2mol电子 D．单线桥法： 【答案】A 【解析】A．反应2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中，H2O2中O元素化合价由-1价上升到0价，H2O2是还原剂，故A正确；B．反应2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中，H2O2中O元素化合价由-1价上升到0价，Mn元素化合价由+7价下降到+2价，KMnO4是氧化剂，O2是氧化产物，则KMnO4的氧化性强于O2，故B错误；C．未说明是否为标准状况，不能计算22.4L氧气的物质的量，故C错误；D．单线桥法表示氧化还原反应时，不用注明电子的得失，故D错误；故选A。 14．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，错误；B项，在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，错误；C项，电子转移数目和方向与反应事实吻合，正确；D项，在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，错误。 15．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为： ①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O 下列说法中正确的是（ ） A．反应①和②均为氧化还原反应 B．反应①中FeO·Cr2O3是还原剂，在反应中得到电子 C．反应②中Na2CrO4发生氧化反应 D．生成1 mol的CO2，反应①转移3.5 mol电子 【答案】D 【解析】A项，反应②中Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr均为＋6价，化合价不变化，不属于氧化还原反应，错误；B项，反应①中Fe和Cr的化合价均升高，失去电子，则FeO·Cr2O3作还原剂，错误；C项，反应②不属于氧化还原反应，错误；D项，O2作氧化剂，O由0价降为－2价，7 mol O2转移28 mol e－，生成8 mol CO2，生成1 mol CO2时，转移3.5 mol e－，正确。 16．饮用水中的NO会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO- 3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题： （1）上述反应中，_______(填元素名称，下同)元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子；_______元素的化合价降低，则该元素的原子_______(填“被氧化”或“被还原”)。 （2）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：__________________________________。 （3）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）铝     失去     氮     被还原 （2） （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【解析】（1）铝的化合价从0变到+3，所以化合价升高的为铝元素；造成化合价升高的原因是失去电子；氮的化合价从+5变到0，所以化合价降低的是氮元素，化合价降低即是被还原了。 （2）铝作还原剂，硝酸作氧化剂，根据化合价变化可知转移30个电子，用单线桥可表示为（见答案） （3）生成氢氧化铁胶体的方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 17．反应2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O用于实验室制备氯气 （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。 （2）KMnO4在上述反应中显示出来的性质是_______填序号。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 （3）该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （4）若标准状况下生成2．24LCl2，则转移的电子数为 (填2NA或0.2NA) 【答案】（1） （2）A （3）5：2 （4）0.2NA 【解析】（1）反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，故双线桥法标出电子转移的方向和数目：； （2）KMnO4在上述反应中作为氧化剂，故显示出来的性质为氧化性，故选A； （3）该反应的氧化产物与还原产物分别为氯气和氯化锰，根据反应方程式，物质的量之比为5：2； （4）若标准状况下生成2.24LCl2，则生成氯气的物质的量为：，根据反应，生成0.1mol氯气，转移的电子数为0.2mol，即0.2NA。 18．KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下： ①将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K2MnO4)熔融态物质。 ②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。 ③向暗绿色溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色。 ④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。 资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。 （1）①中生成K2MnO4的化学方程式是_____________________________________。 （2）②中浸取时用KOH溶液的原因是_________________________________。 （3）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移 ___________________________________________________。 【答案】（1）2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O （2）保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应 （3） 【解析】（1）①中MnO2和KOH固体混合，通入空气充分焙烧，MnO2被氧气氧化为K2MnO4，反应方程式是MnO2＋KOH＋O2K2MnO4＋H2O，锰价态升高2价，氧元素价态降低4价，由电子守恒2MnO2＋KOH＋1O22K2MnO4＋H2O，再由质量守恒得2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O； （2）K2MnO4在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应，②中浸取时用KOH溶液的目的是：保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应； （3）向K2MnO4溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色，说明K2MnO4被Cl2氧化为KMnO4，Cl2被还原为KCl，反应的化学方程式为2K2MnO4＋Cl2＝2KMnO4＋2KCl，锰元素化合价由＋6升高为＋7、氯元素化合价由0降低为－1，用单线桥表示电子转移情况为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$