安徽省大联考2025-2026学年高二上学期10月调研考试化学试题

高二年级十月调研考试 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案c 命题透析本题以龙为情境，考查物质组成知识，意在考查分析与推测能力，科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨玉的主要成分是硅酸盐，A、D项不符合题意：舞龙表演涉及有机材料，B项不符合题意；金银属于金 属材料，C项符合题意。 2.答案D 命题透析本题以热化学为情境，考查相关概念辨析与判断，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析 的核心素养。 思路点拨氢氧化钠溶于水，没有发生化学反应，A项错误；燃烧热强调生成Iol液态水时放出的热量，B项 错误；用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，损失热量增多，中和反应放出热量，故△H偏大，C项错误：中和反应的反 应热限定生成1molH,O(1),而中和反应放出的热量与反应物的量成正比，D项正确。 3.答案B 命题透析本题以甲烷为情境，考查燃烧热知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨1个C2H%(十二烷)分子中有11个C一C键，2×12+2=26个C一H键，共37个共价键，A项错 误；甲烷的热值约为55.6kJ·g,航空煤油(C2H6)的热值约为44.2kJ·g,B项正确；天然气是不可再生 能源，而沼气是可再生能源，C项错误：甲烷中C、H的物质的量比小于C2H,故甲烷的理论燃烧温度高于煤 油，D项错误。 4.答案D 命题透析本题以八，0的相关反应为情境，考查化学反应速率与平衡知识，意在考查分析与推测能力，变化观 念与平衡思想的核心素养。 思路点拨根据“先拐先平”可知，T下先达到平衡，则温度：T,>T2,平衡时T2对应的N20转化率大于T,说 明降低温度时，平衡向右移动，正反应是放热反应，A,B项错误：0~5min内(0，)=2ml×50%×。 1 Lx5 min ×2 0.1mol·L·min',C项错误；反应物只有1种，平衡时再充入N,0,相当于对原平衡加压，平衡向左移动， N20的平衡转化率减小，D项正确。 5.答案A 命题透析本题以反应速率与时间的关系图为情境，考查平衡移动与平衡常数知识，意在考查分析与推测能 力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拔只有NO,气体为红棕色，其他气体为无色，当混合气体颜色不变时，N02浓度不变，反应达到平衡 状态，A项正确；1时，正，逆反应速率都增大，且逆反应速率增大倍数较大，平衡向左移动，如果增大NO浓度， 一1 此时正反应速率不变，随后缓慢增大，与图像不符，此时改变的条件是升高温度，B项错误：平衡向左移动，反应 物的平衡转化率：α(I)>α（Ⅱ），C项错误；平衡常数只与温度有关，温度升高，平衡常数减小，D项错误。 6.答案D 命题透析本题以N,H4为情境，考查热化学方程式的判断等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拨NO,可形成酸雨，A项错误：肼的燃烧热指生成液态水，气态水变为液态水时放出热量，故反应热变 小，B项错误：根据反应②的热化学方程式可知，放出的热量Q=534kJ·mol1×0.2mol=106.8k,C项错误； 根据盖斯定律，由（②×2-①）得：2N2H4(1)+2N02(g)3N2(g)+4H20(g)△H=-1134.4kJ·mol1,D 项正确。 7.答案A 命题透析本题以NH4为情境，考查反应速率与平衡应用，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想 的核心素养。 思路点拨该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH,的平衡转化率降低，A项正确；氩气属于惰性气 体，再充入氩气，体系中各物质浓度不变，平衡不移动，B项错误：根据三段式法可得： 2N2H4(g)+2N02(g)、3N2(g)+4H,0(g)△H 起始/mol 2 0 0 变化/mol 1 1 1.5 2 平衡/mol 1.5 K=L.53×2 12×12 =5,若科充人1m0,和1m则0.一2×=62.5>K,平商向左移动.此时E<,C 项错误；再充人1molN2H4(g)和1 mol NO2(g),若平衡不移动，则生成c(H20)=3mol·L-1,实际上相当于加 压，平衡向左移动，水的浓度减小，即c(H,0)<3mol·L1,D项错误。 8.答案B 命题透析本题以氢锂电池为情境，考查原电池知识，意在考查归纳与论证能力，科学态度与社会责任的核心 素养。 思路点拨在该电池体系中，没有氢氧根离子参与反应，锂为负极，电极反应式为ⅵ-e一—i*,A项错误：取 1g金属计算失去电子的物质的量： 金属 Zn Mg Al Li 3 电子/mol 2 2 1 65 24 27 7 比较可知，单位质量金属失去电子最多的是锂，B项正确：有机电解质的作用是传导锂离子，为离子移动提供通 道，而不是氢气生成反应的催化剂，催化该反应的是氧化/还原催化剂，C项错误；：极的电极反应式为2H++ 22.4L:ml=0.2mdl,理论上转移的电子为0.4mol,D项错误。 4.48L 2e—H2↑，n(H2)= 9.答案C 一2 命题透析本题以热化学方程式为情境，考查热化学方程式知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨原硅酸镁是硅酸盐，A项正确：根据反应a的焓变大于0可知，它是吸热反应，B项正确：反应b是放 热反应，反应热等于正、逆反应的活化能之差，对于放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C项错误； 反应℃没有电子转移或偏移，元素化合价没有发生变化，D项正确。 10.答案D 命题透析本题以热化学方程式为情境，考查热化学方程式知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨△H2+△H=+131.3kJ·mol1-283kJ·mol=-151.7kJ·mol1≠△H,A项错误；液态水吸 收热量变为气态水，故△H2>+131.3kJ·ol1,B项错误；表示C0(g)燃烧热的热化学方程式为C0(g)+ 0,(g)一C0,(g)A1=-23J·mml,C项错误：根据C().c0(g)的燃烧热（△、4，）数据及反应 热与化学计量数成正比可得：2C(s)+02(g)一2C0(g)△H=2(△H1-△H3)=-221.0kJ·mol1,D项 正确。 11.答案C 命题透析本题以EC为情境，考查影响反应速率的因素知识，意在考查探究与创新能力，科学态度与社会责 任的核心素养 思路点拔反应1中乙烯被氧气氧化生成环氧乙烷，乙烯失去电子，体现还原性，A项正确；从反应过程看，反 应物乙烯、二氧化碳和氧气全部转化为碳酸乙烯酯，原子利用率理论上可达100%，B项正确：反应速率与催化 剂接触面积有关，当催化剂接触面积一定时，增大催化剂质量，不一定能加快反应速率，C项错误；在反应前 后，催化剂的质量和化学性质通常不变，D项正确。 12.答案C 命题透析本题以NCO3的制备为情境，考查无机物转化知识，意在考查分析与推测能力，科学态度与社会责 任的核心素养。 思路点拨采用过滤操作分离滤渣，需要漏斗、烧杯和玻璃棒，根据废料成分，“酸浸”时生成了CSO4,滤渣1 还含有CaSO4,A、B项错误：双氧水用于氧化滤液1中亚铁离子，C项正确：NC0,在高温下会分解，应控制合 适温度干燥产品，D项错误。 13.答案A 命题透析本题以C0S为情境，考查平衡与速率知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核 心素养。 思路点拔该反应是等气体分子数反应，①、②温度相同，平衡常数相等，根据平衡常数有：。66) （2”m,解得：m=1.2,A项错误：<0.6时，平衡向左移动，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向 左移动，B项正确：加压，反应速率增大，但平衡不移动，故正、逆反应速率同倍数增大，C项正确：对于等气体 3 分子数反应，各物质的浓度之比等于气体分压之比，也等于物质的量分数或物质的量之比，故同温度下，浓度 平衡常数和压强平衡常数的数值相等，D项正确。 14.答案C 命题透析本题以可逆反应为情境，考查平衡与速率知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的 核心素养。 思路点拔观察可逆反应的热化学方程式可知，B(g)和C(g)为气态反应物，平衡常数表达式K= c(B)·c(C),A项错误；加压，平衡向右移动，正反应速率大于逆反应速率，B项错误；根据平衡常数定义可 知，温度不变，平衡常数不变，故平衡时B(g)、C(g)的浓度不变，b=a,C项正确；采用的加热、减压可使固体A 再生，D项错误。 HH 15.答案(1)H一N一N一H(2分)极性键、非极性键(2分)》 (2)+92.2(2分)945.8(2分) (3)①0.2(2分) ②40(2分) 命题透析本题以肼为情境，考查反应热计算知识，意在考查归纳与论证能力，宏观辨识与微观探析的核心 素养。 HH 思路点拨(1)肼是共价化合物，其结构式为H一N一N一H,含极性键和非极性键。 (2)根据盖撕定律可得：2(g)一(g)+3(g)△H,4=号×(341-4)=0.6-5.4X3U·ml 2 +92.2k』·mol-'。反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，设N=N键的键能为 xkJ·mol1,则有：391×6-x-436×3=92.2,解得：x=945.8。 (3)①根据上述反应，利用三段式法可得： N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) 变化量/mol 0.5 0.5 1 3N2H4(g)=N2(g)+4NH(g) 变化量/mol 0.3 0.1 0.4 平衡体系中，各组分物质的量：0.2molN2H4、0.6molN2、1molH2、0.4 mol NH3。气体总物质的量：2.2mol。 包在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，设平衡时气体总压强为，则有：02：2，" 解得p=20hPN)-号号×20=20kn.依次得出p(N)=60k,以)=100，p(NH) 40kPa。 16.答案(1)溶液由黄绿色变为蓝色（合理即可，2分）浓度、温度(2分)》 (2)Cu+H202+2H+==Cu2++2H20(2分) 一4. (3)探究固体接触面积对化学反应速率的影响（合理即可，2分）5(2分)其他条件不变，反应物浓度增大， 反应速率加快（合理即可，2分） (4)温度升高，加快了H,02分解速率，c(H,02)对反应速率的影响程度大于温度（合理即可，2分） 命题透析本题以探究实验为素材，考查化学反应速率、平衡移动的影响因素知识，意在考查探究与创新能 力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)本实验探究了浓度、温度对平衡移动的影响。 (2)稀硫酸不能氧化铜单质，双氧水不能氧化铜单质，但二者的混合液能溶解铜，溶液呈蓝色。 (3)等质量铜，片状接触面积小于粉状；保证溶液总体积相等，实验Ⅲ中加入5mL去离子水。 (4)升高温度，反应速率加快，同时双氧水分解加快，c(H202)减小对速率影响占主要因素。 17.答案(1)丙烯(2分)CH2=CH一C00H(2分) (2)酯基(2分) (3)C,H,0,(葡萄糖)爵2C,H,0H+2C0,↑(2分) (4)加聚反应（或加成聚合反应或聚合反应）(1分) 七CH2一CH (5) 0CH,CH,(2分) (6)8(3分)CH,—C=CH-CO0H或CH,C=CH一CH(2分) CH, COOH 命题透析本题以有机高分子为情境，考查有机物结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模 型认知的核心素养。 思路点拨由已知信息可知，A为CH一CH=CH2,由D逆推可知，B为CH2=CH一COOH,C为乙醇。D发 七CH2一CHn 生加聚反应合成E,则E为 C -OCH,CH3 (3)葡萄糖在酶的催化下分解成乙醇和二氧化碳。 (4)D含碳碳双键，发生加聚反应生成E。 (6)D的同分异构体必须含碳碳双键、羧基，可以看成丁烯上H被羧基取代：先写丁烯的结构简式： CH2=CH一CH2一CH3、CH,一CH=CH一CH3、CH一C=CH2;丁烯分子的1个氢被羧基取代，依次有4种、2 CH 种、2种，共有8种结构。含有两个一CH3的依次有0种、1种、1种，结构简式为CH3一C=CH一C0OH和 CH CH一C=CH一CH3。 COOH 18.答案(1)小于(1分) 一5- (2)+247(2分) (3)C(2分) (4)B(2分) (5)①c(1分)反应ⅲ是气体分子数增大的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向左移动，CH4的平衡转化 率减小（合理即可，2分） ②>(2分) ③k(W)=K(Q)>K(P)(合理即可，2分)2.25或}(2分) 命题透析本题以C2H,OH/C0,催化重整为情境，考查盖斯定律、速率与平衡相关知识，意在考查分析与推测 能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)反应是吸热反应，反应热等于产物、反应物相对能量之差，故反应物的总能量小于产物的总 能量。 (2)根据盖斯定律，反应i与iⅱ之差得目标反应：△H=(296.7-49.7)kJ·mol1=+247kJ·mol-1。 (3)根据上述反应可知，生成了炭粉，气体总质量发生变化，密度不变时达到平衡，A项不符合题意：气体总分 子数增多，当气体压强不变时达到平衡，B项不符合题意；炭粉为固体，浓度为常数，C项符合题意；体系温度 不随时间变化，表明达到平衡，D项不符合题意。 (4)增大压强，平衡向左移动，C02平衡转化率降低，A项不符合题意；升高温度，平衡向右移动，反应速率、 CO2平衡转化率都增大，B项符合题意；加入催化剂，不改变C02平衡转化率，C项不符合题意：增大C02浓 度，C02平衡转化率降低，D项不符合题意。 (5)①其他条件相同时，增大压强，平衡向左移动，甲烷平衡转化率降低，所以曲线℃代表的CH4平衡转化率 为0.4。②升高温度，甲烷平衡转化率增大，正反应是吸热反应。③平衡常数只与温度有关，升高温度，平衡 常数增大，故K(W)=K(Q)>K(P)。Q点代表CH平衡转化率为0.6，根据反应ⅲ可知，平衡时体系含 0.4 mol 1 0.4 mol CH,.、1.2molH,。平衡体系中，CH,、H,的物质的量分数：x(CH,)=1.2m+0.4ma=4,x(H,)= H2(子 6黑子根振物质的量分数平商客数可知人(Q》:军=2.25 4 一6—绝密★启用前 高二年级十月调研考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 郑 可能用到的相对原子质量：H1i7C12016Mg24A127Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.龙是中华民族的图腾，被视为中华民族的象征之一。以下与龙有关的文化艺术形式中，主 要材料属于金属材料的是 尔 救 玉龙雕塑摆件 舞龙表演道具中 龙纹金银首饰 龙形玉雕挂件 的彩色绸布 A B C D 留 2.下列说法正确的是 A.NaOH固体溶于水，温度升高，它是放热反应 B.1molH2与0.5mol02反应生成H20(g)放出的热量等于其燃烧热 C.在中和反应反应热测定实验中，用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得△H偏小 D.中和反应的反应热与反应物的量无关，而中和反应放出的热量与反应物的量成正比 3.“朱雀二号”火箭采用液氧甲烷燃料。已知：CH4、C2H26的燃烧热（△H)分别为 -890.3kJ·mol-1、-7519kJ·mol1。热值指单位质量可燃物完全燃烧时放出的热量， 烃完全燃烧生成液态H,0和CO,气体，烃中C、H的物质的量比越大，理论燃烧温度（绝热 火焰温度)越低。下列说法正确的是 化学试题第1页（共8页） A.1molC12H6中含有38mol共价键 B.甲烷的热值大于航空煤油（以C2H26计） C.天然气、沼气都是化石能源，也都是不可再生能源 D.甲烷燃烧时的理论燃烧温度低于C2H26 4.在不同温度下，分别向1L恒容密闭容器中充入2olN20(g)发生反应2N0(g)一 2N2(g)+02(g)△H,测得N20的转化率随时间t的变化如图所示。 伏卡 50% 5 10 t/min 下列说法正确的是 A.温度：T2>T B.该反应的△H>0 C.T,温度下，0~5min内O2的平均反应速率v(02)=0.2mol·L1·min1 D.向T2温度下的平衡体系中再充入1molN,0,再次平衡时N,0的转化率降低 5.常温下，向恒容密闭容器中充入1molC0和1molN02,发生反应：C0(g)+N02(g) N0(g)+C02(g)△H=-234kJ·mol-1,其中反应速率与时间的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A.当气体颜色不变时，反应达到平衡状态 B.t,时改变的条件是增大N0浓度 C.反应物的平衡转化率：a(Ⅱ)>x(I) D.平衡常数：K(I)<K(Ⅱ) 阅读下列材料，完成6~7小题： 2025年1月7日，西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，将实践二十五号卫星发 射升空。火箭发射时可以用肼(NH4,液态)作燃料，NO,作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸 气。已知： ①N2(g)+202(g)2N02(g）△H1=+66.4kJ·mol-1 ②N2H4(I)+02(g)=N2(g)+2H20(g）△H2=-534kJ·mol-1 化学试题第2页（共8页） 6.下列有关叙述正确的是 A.NO2溶于雨水不能形成酸雨 B.液态肼的燃烧热△H>-534kJ·mol- C.0.2molN2H4(1)在足量02中完全燃烧生成氮气和水蒸气时放出的热量为534kJ D.2N2H4(1)+2N02(g)3N2(g)+4H20(g)△H=-1134.4kJ·mol 7.温度T下，向1L恒容密闭容器中充人2molN2H4（g)和2molN02(g)发生反应： 2N2H,(g)+2N02(g)3N2(g)+4H,0(g)△H<0,达到平衡时c(N2)=1.5mol·L。 下列叙述正确的是 A.升高温度，N2H的平衡转化率降低 B.再充入1 mol Ar,平衡向右移动 C.再充入1molN02和1molN2,此时v正>v逆 D.再充入1molN2H4(g)和1molN02,平衡时c(H,0)=3mol·L-1 8.近日，中国科学技术大学教授陈维课题组提出了电池化学新体系，如图所示（已知：离子选 择传输仅允许某离子通过，不允许其他离子或分子通过)。 氢气 氧化还原催化剂 H 富质了屯解质 固体电解质 Li 行机电解质 离了选举传输 锂 在如图所示的新型电池结构中，下列说法正确的是 A.b极的电极反应式为Li+OH-e=LiOH B.在Zn、Mg、Al、Li中，单位质量金属提供电子最多的是锂 C.有机电解质的作用是氢气生成反应的催化剂 D.每生成4.48L氢气（标准状况），理论上转移0.2mol电子 9.近日，科学家在Nature杂志上展示了一种全新的方法，可将反应缓慢的硅酸盐风化反应转 化为更具活性的矿物，从而高效捕获和封存大气中的二氧化碳。 Mg SiO b 4C0 2CaCO. →2Ca0dnMg°一Ca,si0,2Me0 -2CaCO.+SiO,+2MgC0a 2c02 CaC03(s)-Ca0(s)+C0,(g)△Hmx=+166kJ·mol- 化学试题第3页（共8页） 2Ca0(s)+Mg2SiO (s)-Ca2SiO,(s)+2Mgo(s)AHI 200c=-27 kJ.mol- 下列说法错误的是 A.Mg2Si04属于盐 B.反应a属于分解反应，也是吸热反应 C.反应b的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.反应c是非氧化还原反应 10.有关水煤气转化中的能量变化如图所示。 △H, C(s) +(C0,g 02g) ILO(g) AH,H,O(g) 0,g 0,8 △H, AH -TI,(g) CO(g) 已知：C(s)、C0(g)的燃烧热（△H)分别为-393.5kJ·mol-1、-283kJ·mol-';△H2= +131.3kJ·mol-1。下列叙述正确的是 A.△H1=△H2+△H3 B.如果焦炭与液态水制水煤气，则△H2<+131.3kJ·mol1 C.表示C0(g)燃烧热的热化学方程式为2C0(g)+02(g)一2C02(g)△H= -283kJ·mol- D.2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=-221.0kJ·mol-1 11.近日，浙江大学的莫一鸣团队通过一种溴化物介导的无膜技术，实现在温和环境条件下乙 烯、C02直接转化为碳酸乙烯酯，如图所示。 C02 C,H,+02 ☆离了催化剂 Ag/Q-ALO, 催化剂 100-200℃ 200-300℃ 1~3 MPa 环氧乙烷（下O) 3.5-10MPa0 反应1 0 反应2 (EC) 已知：E0—环氧乙烷，它具有活泼的三元环结构，化学性质较为活泼，易发生开环反应。 EC一碳酸乙烯酯，是一种性能优良的有机溶剂，广泛应用于锂电池电解液等领域。 下列说法错误的是 A.反应1中乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，体现了乙烯的还原性 B.整个转化过程中原子利用率理论上可达100% C.反应1中其他条件不变，增大Ag/α-Al203质量，一定能增大反应速率 D.在反应前后，卤离子催化剂的质量和化学性质通常不发生改变 化学试题第4页（共8页）》 12.某小组以废镍催化剂（主要成分为NiO,含少量Fe,O4、CaO、SiO,及Mg0)制备电池级 NCO3的流程如图所示。下列说法正确的是 定量稀硫酸1)TT,),2)Na()TI NaF NII IICO,+NIT,II,O,pII=8 废陕 催化剂 +陵浸→滤液1 +滤液2 →滤液3 粗产品 洗涤 十燥 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：滤渣2的主要成分是Fe(OH)3,滤渣3的主要成分是CaF2和MgF2o A.在实验室分离滤渣只需要漏斗、烧杯 B.滤渣1的成分只有S02 C.双氧水的作用是2Fe2++2H++H202==2Fe3++2H,0 D.“干燥”时温度越高，干燥速度越快，效率越高 13.羰基硫(C0S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中合 成COS,反应为C0(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H<0。不同投料的实验结果如 下表： 起始投料 平衡状态 序号 温度/K CO(g)/mol H2S(g)/mol H2 (g)/mol ① T 1.0 1.0 0.6 ② T 2.0 2.0 么 ③ 个 1.0 1.0 已知：用浓度计算的平衡常数为K。,用分压计算的平衡常数为K。下列叙述错误的是 A.根据表格信息可知，m>1.2 B.若x<0.6,则T1<T2 C.若缩小容器容积，正、逆反应速率同倍数增大 D.上述可逆反应的K。=K。 14.已知某反应为A(s)+B(g)+C(g)一D(s)△H<0,常温下，在密闭容器中加入等物质 的量的A(s)、B(g)、C(g)发生上述反应，达到平衡I时测得c(B)=amol·L',保持温度 不变，压缩容器容积至原来的一半并保持容积不变，测得c(B)=bol·L1,一段时间后 达到平衡Ⅱ。下列叙述正确的是 A.平衡常数表达式K=c(B)·c(C) B.压缩容器容积时，正反应速率小于逆反应速率 C.平衡Ⅱ时b=a D.该反应中，低温、加压可使固体A再生 化学试题第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分)氨、肼(N2H4)都是潜在的储氢材料，反应原理如下： 主反应：N2H4(g)N2(g)+2H2(g)△H1=-95.4kJ·mol1 副反应：3N2H4(g)=N2(g)+4NH(g)△2=-470.6kJ·mol- 回答下列问题： (1)肼的结构式为 其含有的共价键类型是 (2)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H= kJ·mol1。已知：键能是指气态分 子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，且N一H键、H一H键的键能分别为 391kJ·mol-1436kJ·mol-1,则N=N键的键能为 k·mol-l。 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中投入1olN2H4(g),仅发生上述主、副反应，初始压强 为100kPa,经过10min恰好达到平衡时容器中有1molH2和0.6molN2。 ①平衡时N,H4(g)的物质的量为 mol。 ②达到平衡时，NH3的分压为 kPa(分压=总压×物质的量分数)。 16.（14分)某小组设计实验探究平衡与反应速率的影响因素。 实验一：探究影响平衡移动的外界条件。 [Cu(H0)4]2+(蓝色，aq)+4Cl(aq)、=[CuCl4]2-(黄色，aq)+4H,0(1)△H>0 取适量CCL2溶液分装在甲、乙、丙三支试管中，进行如下实验： 实验 操作及现象 a 向试管乙中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为黄绿色 将试管丙置于热水中，溶液由蓝色变为黄绿色 将受热后的试管丙置于冷水中… (1)补充实验c的现象： 本实验探究了 两种因素对化学平衡移动的影响。 实验二：探究影响化学反应速率的因素。 0.1mol·L-1 30% 水浴 去离子 变蓝色所用 实验 2 g Cu 硫酸溶液/mL 双氧水/mL 温度/℃ 水/mL 时间/s 片状 10 10 35 0 A 粉状 10 10 35 0 A2 片状 10 5 35 V A3 IⅣ 片状 10 10 50 0 A (2)铜溶于双氧水和稀硫酸混合液的离子方程式是 化学试题第6页（共8页） (3)设计实验I、Ⅱ的目的是 。V= 实验结果：A3>A1,得出的结论是 (4)根据相关规律，该小组预测A4<A,,通过实验测得A4>A1,出现“反常”结果的可能原 因是 0 17.(16分)有机高分子材料(E)可用于生产织物和皮革处理剂。一种合成E的流程如图 所示： CH-CH-CH,aOH乙胶A0,惟化剂 B- △ 0 Br 浓硫酸 CH,=CH- C-0-CH2一CH 淀粉催化剂 葡萄榭、悔 催化剂△ E 已知：CH,一CH,--Br NaoH.乙醇 >CH,=CH2 回答下列问题： (1)A的名称是 ;B的结构简式为 (2)D中含氧官能团的名称是 0 (3)葡萄糖→C的化学方程式为 (4)D→E的反应类型是 (5)E的结构简式为 (6)在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（不包括立体异 构体)。 ①含有碳碳双键②能与NaHC03溶液反应产生气泡 其中含有两个甲基（一CH,)的结构简式为 (写一种)。 18.(16分)C,HOH/C02催化重整可获得H2。使用Ni基催化剂，主要发生如下反应： i.C2H,0H(g）+C02(g)3H2(g)+3C0(g）△H1=+296.7kJ·mol- i.C,H,0H(g)、CH,(g)+C0(g)+H2(g)△H2=+49.7kJ·mol-1 iii.CHa(g)C(s)+2H2 (g)AH3 iV.C02(g)+C(s)、2C0(g)△H4 回答下列问题： (1)反应1中，反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。 (2)CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)△H=kJ·mol-(写具体数字)。 化学试题第7页（共8页） (3)向恒容绝热密闭容器中充人适量C,H,OH(g)和CO,(g),发生上述反应i~V。下列 情况不能说明可逆反应达到平衡的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体压强不随时间变化 C.炭粉的浓度不随时间变化 D.体系温度不随时间变化 (4)向反应容器中充入C2H,0H(g)和C02(g),仅发生反应i。下列条件下C02平衡转化 率和反应速率都增大的是 (填字母)。 A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.增大C02浓度 (5)起始投入1 mol CH4(g),在固定CH4平衡转化率a为0.8、0.6、0.4条件下，探究反应 ⅲ中温度和压强的关系如图所示。 700 650 600 550 0 差500 450 400- 350 300 250 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 p/MPa ①代表a=0.4的曲线为 (填“a”“b”或“c”),原因是 ②△H3 0(填“>”“<”或“=”)。 ③K(W)、K(Q)、K(P)的大小关系为 。 已知：用各气体组分的 物质的量分数计算的平衡常数为K、,则Q点对应的K,(Q)= 化学试题第8页（共8页）》