山东省烟台市招远市第二中学2025-2026学年高一上学期10月月考（期中模拟）化学试题

2025-2026学年度第一学期期中月考 高一化学参考答案及评分标准 1C 2B 3B 4D 5B 6C 7A 8B 9C 10B 11AC 12AC 13D 14CD 15D 16．（12分，除了标注1分的其他空均2分） （1）AC 玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶 （2）DEFCBA （3）偏低( 1分） （4）13.6ml （5）偏高( 1分） （6）2.0 17.（12分，除了标注1分的其他空均2分） （1）② ( 1分） 关闭分液漏斗的活塞，并将导管末端（用软胶管连接导管）伸入盛水的烧杯中，微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，冷却到室温，导管内上升一段水柱，一段时间保持高度不变（或将导管末端连接软胶管后用止水夹夹住，打开分液漏斗活塞，向漏斗内加水，一段时间后，管内形成一段水柱，且一段时间保持不变） （2）产生的氯气中含有水蒸气，两者反应生成次氯酸　 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或其他合理的干燥装置) （3）饱和食盐水( 1分） 浓硫酸( 1分） 向上排气( 1分） （4）Cl2+NaHCO3==NaCl+CO2+HClO 18．（12分，除了标注1分的其他空均2分） （1） Cl2O7 ( 1分） （2） （3）① ②浓硫酸( 1分） 防止D中的水蒸气进入B ③尾气处理，吸收多余的氯气( 1分） 碱石灰( 1分） （4）17.4g 19．（12分，每空2分） （1） （2） （3） （4） 1 20．（12分，每空2分） （1） 0.5 2.5 （2） 1/22.4(0.045) （3）1:3 （4）0.0025 高二化学 第1页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度第一学期期中月考 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39Fe56S32 Cl35.5·Cu64Mn55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列说法中错误的是 A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B.1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 C.俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展莫定了基础 D.化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 2.金属钠未经密封保存，敞口放置于空气中，最后应变为 A.Na2O B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO310H20 3.下列有关仪器及使用的说法正确的是 A.量筒的0刻度在下方 B.进行容量瓶检漏时需要倒置两次 C。容量瓶用蒸馏水洗完后，应放入烘箱中烘干 D.用10mL量简量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 4.下列叙述正确的是 A.1mol是6.02×10个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果 B.1 mol NaOH的质量是40gmo] C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 D.N个NH4+所含有的质子数为I1NA 5.规范的实验操作是实验安全的保证。下列表述正确的是 A.使用后剩余的金属钠应放入废液缸 B.氯气有毒，制备氯气时应在通风橱中进行 C.给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人 D。用浓疏酸配制稀疏酸时，应将水加入盛有浓硫酸的烧杯中 6.下列关于钠的叙述中错误的是 A.钠的化学性质非常活泼 B.钠在自然界中以化合态的形式存在 C.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 D.金属钠投入硫酸铜溶液可观察到：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成· 7.下列关于新制氯水的说法错误的是 A.新制氯水久置后，HCO分解导致溶液的酸性减弱 B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色 C.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在 D.液氯呈黄绿色，液氯中只含有1种分子 8.下列实验现象的描述正确的是 A.钠在空气中燃烧、发出黄色火焰，生成白色固体 B.将Na2O2投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 9.将KCl、MgC2、MgSO4溶于水配成混合溶液，溶液体积为1L,部分离子物质的量 如图所示，下列说法错误的是 物质的量mol A.该混合溶液中MgS04的物质的量为0.1mol 0.4 B.若将该混合溶液加水稀释至体积为5L,稀释后溶液 02 中S042的物质的量浓度为0.02ol-Ll K*cr C.若向该混合溶液中逐滴加入2mol-LNaOH溶液至Mg· Mg? 恰好完全沉淀，需NaO丑溶液50mL D.该混合溶液中由MgCz电离出的CI浓度为02olL 10.某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、C02、O2、SO2四种气体中的 一种（已知：密封隔板I、Ⅱ、Ⅲ、V可自由滑动，且与容器内壁无摩擦）。下列说法 正确的是 A.b中充入的是O2 B.a和d中气体物质的量之比为1：4 C.a和c中气体所含原子数相等 D.c和d中气体密度之比为1：2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。年小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.7.8gNa2O2中含有0.1Na个阴离子 B.1.7gH02中含有氧原子数为0.2N% C.标准状况下，22.4LH20中含有H原子数目大于2N D.标准状况下，11.2LClh通入水中，溶液中氯离子数为0.5N 12.下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能实现一步转化的组合是 序号 Y W A NaOH NaCl NaHCO3 NazCO3 应 B FeClz FeCl3 Fe(OH)3 Fe203 C CaCl2 CaCO3 Cao Ca(OH)2 D Clz NaCIO HCIO NaCl 13.氯化钡和氯化钠的混合溶液L,将它均匀分成两份，一份滴加稀疏酸，使钡离子完 全沉淀，另一份滴加硝酸银溶液，使氮离子完全沉淀。反应中消耗m0l的稀硫酸、 ymo1的硝酸银，则原混合溶液中钠离子的物质的量的浓度为 A.2 B.yx C.2y-2x D. 2y4x a a a 14.同温同压下，g甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则xy的值可以表示 A.等质量的甲和乙的分子个数之比 B.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 高一化学第3页（共8页） C.甲与乙的相对分子质量之比 D.同温同压下甲与乙的密度之比 I5.某同学欲探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图。下列说法错误的是 转盐 G0,碱石灰 石灰 A.若D中无水硫酸铜变蓝，则说明过氧化钠与氢气反应生成水 B.装置C加热前必须用试管在干燥管管口收集气体以检验气体纯度 C.装置B中碱石灰的作用是除去A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢 D.装置A也可用于二氧化锰与过氧化氢反应制取氧气 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)实验室需要0.1molL1Na0H溶液450mL和0.5moL1疏酸溶液480mL。 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述 溶液还需用到的玻璃仪器有」 (填仪器名称)。 B (2)配制0.1 mol L-1 NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母 只能用一次) A.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 B.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 C.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处 D.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30L),用玻璃棒 慢慢搅动，使其充分溶解 高一化学第4页（共8页） E.冷却后将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500L的容量瓶中 F.用30L水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 (3)配制0.1moL1NaO溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容 量瓶刻度线，则所配溶液浓度■ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”。 (4)配制0.5moL1硫酸溶液480mL,所需量取质量分数为98%、密度为1.84gcm3 的浓硫酸的体积为。 (5)配制0.5moL1硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫 酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度 (填“偏高、“偏低”或“无影响门。 (6)配制0.1molL1NaOH溶液时，所需称取NaOH的质量 g。 17.(12分)“84"消毒液与疏酸溶液反应可以制取氯气NaC10十NaC1+HS04△ N2S04十Ch↑十HO),为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下 所示的实验装置。 NaSO,饱和NaHCO,氢氧化 A 溶液 溶液 钠溶液 请回答下列问题： (1)从①②③装置中选择合适的制气装置(A处) (填序号)，检查所选装置 的气密性的操作是 (2)装置B、C中依次放的是干操的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该 同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ,说明该装 置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法： (3)若要收集干操、纯净的氯气，从A中出来的氯气依次通过盛有 的洗气瓶，最后用 法收集氯气。 高一化学第5页（共8页） (4)将足量的氯气通入饱和NaHCO,溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸> 碳酸次氯酸，写出发生的反应方程式： 18.（12分)利用“价类二维图可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素 的价类二维图如图所示： 氨元素 化合价 +7 a HCIO +5 NaClO3 +4 CIO2 ClO NaCIO 0 HCI Cl 氢化物 单质氧化物含氧酸 正盐 物质类别 回答下列问题： (1)a物质的化学式为】 (2)写出b物质在光照条件下反应的化学方程式为 (3)氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易 吸水生成FCl·nH20,140℃以上氯化铁易升华。在实验室中，可以采用下列仪器和药品 制取较纯的无水氯化铁固体 Fe粉 NaOH溶液 浓疏酸 B(收集瓶 ①装置A中发生反应的化学方程式为 ②C装置中的试剂为 (填试剂名称，其作用是 ③D装置的作用是 用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的 作用，所装填的试剂为 (填名称)。 高一化学第6硕（共8页） (4)实验室可以利用反应M血0，+4HCI(浓)今M血CL,+CL,↑+2E,0制取C2。反应中 产生标准状况下4.48LCL2时，需消耗Mn0z的质量为 19.(12分)钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。已知化工专家侯德榜发明的 侯氏制碱法，其工艺流程图如下。回答下列问题： NH. C02 C02 吸 过 NaHCO, 酸一+ 沉淀 →煅烧→Na2C0 食盐水 △ H,Cl…母液1 HCI 已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。 (1)由工艺流程图可知可以循环使用的物质有 (填化学式)。 (2)写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式： (3)欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原 理 (4)产品分析：把11.6g含有少量NaCl杂质的NaC0,样品与足量稀硫酸反应后， 产生的气体先通过足量浓硫酸后，再通过足量Na202,Na202增重2.8g。 ①气体通过浓硫酸后与Na,O2反应的化学方程式为】 ②产品中杂质氯化钠的质量为 g。 20.（12分)回答下列问题： (1)将11.7gNaC1溶于水配制成100mL溶液。该溶液与100mL1.0 mo!-L-的AgNO3 溶液混合后，c(C户■ molL':向该反应后的溶液中再通入一定量的HC1气体后， 溶液中Ct的物质的量浓度为3molL,则溶液中c户molL1(计算均忽略混合 后的体积变化)。 (2)已知H的密度比空气小，极易溶于水，氨溶于水形成的溶液称为氨水。标 准状况下，容积为L的烧瓶充满了旺，用该烧瓶中的N做喷泉实验，水充满烧 瓶，所得溶液的密度为pgmL。假设N旺没有损失，该溶液中溶质（以N旺计第的质 量分数为 物质的量浓度为 moL。 高一化学第7页（共8页） (3)用1.0L1.0moL-NaOH溶液充分吸收0.8mol的C02,所得溶液中的C0,2和 HCO的物质的量浓度之比为 (4)为测定人体血液中Ca+的含量，设计了如图方案： 血液样品 稀释 (NH)C2O 样品溶液 稀硫酸 H2C204 过滤、洗涤 用H,SO,酸化的 KMnO,溶液滴定 记录数据 有关反应的化学方程式：2K☒M血0，+5H2C0,+3HS0,=K,S0,+2M血S0,+10C02+8H20。 若取血液样品15.00mL,滴定中间过程生成的耳2C204(草酸)恰好反应了0.001mo1L1 Mn04溶液15.00mL,则血液样品中的含钙量为 molL。 高一学笋g而共8而、