江西省赣州市八校联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

绝密★启用前 江西赣州市2025—2026学年高二年级10月 月考 化 学 试 卷 试卷共 8 页，18 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项： 1 . 考查范围：选择性必修 1 第一章和第二章第一节、第二节。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3 . 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ag—108 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1 . 月饼是中秋佳节必不可少的美食。下列月饼制作过程的主要目的是减小反应速率的是 A . 熟绿豆制作豆沙馅 B . 月饼印花 C . 分散烘烤 D . 阴凉干燥处保存 2. CH4 (g)+4NO(g) ==2N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g)在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速 率最快的是 A . v(CH4 ) = 10 mol ·L- 1 ·min- 1 B . v(NO) = 2 mol ·L- 1 ·s - 1 C . v(N2 ) = 2 mol ·L- 1 ·min- 1 D . v(CO2 ) = 2 mol ·L- 1 ·min- 1 3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A . 工业上用熔融的 Na 和熔融的 KCl 反应制备 K:Na(l)+KCl(l) ==NaCl(l)+K(g) B . 工业合成氨时一般采用的压强为 10 MPa~ 30 MPa C . 天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D . 实验室不能用铁桶盛装 CuSO4 溶液 4. 利用下列装置进行实验，其中能到达实验目的的是 浓硫酸 铁粒 NH4cl 碱石灰 A . 用浓硫酸代替稀硫酸加快生成 H2 的反应速率 B . 实验室制备并收集 NH3 压力传感器 稀盐酸 锌粒 ( 2 mL 0.1 mol ● L —1 H 2 SO 4 溶液 )2 mL 18 mol●L—1 H2SO4 溶液 2 mL 0.1 mol●L—1 Na2S2O3 溶液 C . 探究稀盐酸与锌粒反应的热效应 D . 探究浓度对化学反应速率的影响 5 . 往烧杯中加入 10 g 碳酸氢钠固体、10 g 柠檬酸及少量蒸馏水，搅拌，体系温度随时间变化曲线如 图所示。下列关于该反应的说法正确的是 5 0 时间/s A . 为放热反应 B . 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C . 反应物的总能量大于生成物的总能量 D . 反应过程中能量变化趋势和生石灰与 H2 O 反应的能量变化趋势相同 6. 1000 ℃ 时，往密闭容器中通入 10 mol H2 S , 发生反应：H2 S ( g) == H2 ( g) + S2 ( g) ΔH = +90. 45 kJ ·mol- 1 。下列说法正确的是 A . 充分反应后，混合气体的物质的量为 15 mol B . 到达平衡时，降低温度，混合气体总物质的量会增大 C . 反应体系中，的值始终为 2 D . 平衡时，v正 = v逆 = 0 7 . 劳动是人类生存的基石。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是 选项 劳动过程 化学知识 A 野炊时，往柴火堆中鼓入空气 空气中的 O2 具有可燃性 B 酿酒时，在合适的温度下添加酒曲发酵 酒曲在合适的温度下具有催化作用 C 煤炭工对煤炭进行脱硫处理 脱硫后的煤炭燃烧效率更高 D 利用铝与氧化铁反应焊接铁轨 铝的熔点低 ( 20 ) ( 15 10 5 0 ) ( 100 150 ) ( -5 )高二化学 第 1 页（共 8 页） 高二化学 第 2 页（共 8 页）温度/℃ 高二化学 第 3 页（共 8 页） 高二化学 第 4 页（共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 8 . 软脂酸[CH3 (CH2 ) 14 COOH(s)] 和蔗糖[C 12 H22 O 11 (s) ] 的燃烧热分别为 ΔH1 = - 9977 kJ · mol- 1 、 ΔH2 = -5641 kJ ·mol- 1 。下列说法错误的是 A . 在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B . 表示 CH3 ( CH2 ) 14 COOH( s) 燃烧热的热化学方程式为 CH3 ( CH2 ) 14 COOH( s) + 23O2 ( g) = 16CO2 (g)+16H2 O(l) ΔH1 = -9977 kJ ·mol- 1 ( 9 . 利 用 如 图 装 置 测 定 H + ( aq) + OH - ( aq ) = H 2 O ( l ) 的 ΔH。 每 次 用 a )C . C 12 H22 O 11 (s)完全燃烧生成 6 mol CO2 (g)和 5 . 5 mol H2 O(l) , 放出的热量为 2820. 5 kJ D . 相同物质的量的软脂酸和蔗糖完全燃烧，蔗糖释放的热量更多 ( 50 mL 0. 5 mol ·L - 1 盐酸和 50 mL 0. 55 mol ·L - 1 NaOH 溶液进行反应，重 温度计 ) ( 比热容 c= 4 . 18 J ·g - 1 · ℃ - 1 , 盐酸与 NaOH 溶液的密度近似为 1 g ·cm - 3 , 内筒 )复实验多次，测得反应前后温度差的平均值为 3 . 2 ℃ 。 已知反应后溶液的 杯盖 且忽略由反应引起的体积变化。下列说法正确的是 隔热层 外壳 A . 仪器 a 为金属搅拌器 ( C . 该实验测得的 ΔH ≈ - 53 . 5 kJ ·mol - 1 )B . 实验过程中，若盐酸和 NaOH 溶液少量多次混合，则测得的 ΔH 会偏小 D . 将 NaOH 溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度 10. 下列陈述 Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述 Ⅰ 陈述Ⅱ A 压缩封装有 NO2 和 N2 O4 混合气体的注射器， 混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强，2NO2 (g) ==N2 O4 (g) 平衡正向移动，最终平 衡时的 c(NO2 )大于未压缩时的c(NO2 ) B Fe 与稀硫酸反应，溶液变为棕黄色 2Fe+6H + =2Fe3+ +3H2 ↑ C 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 D 反应物的浓度增大，化学反应速率增大 浓度增大，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多 11 . HCOOH 脱氢制备 H2 具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，HCOOH 脱氢部分反应历 程如图所示，TS 表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法错误的是 ( CO-SAs/NPs@NC CO-SAs ( 0.49 ) d ( -0.12 ) ( -0.29 ) ( -0.18 ) ( -0.38 ) ( -0.81 ) ( -1.01 ) ( -1.18 ) c ( -1.31 ) e f * +HCOOH 1.0 0.5 0.0 -0.5 -1.0 -1.5 -2.0 HCOO * +H * COO * +2H * 2H * +CO 2 HCOOH * ( 0.91 ) TS b a )相对能量/ev 反应历程 ( C . 在 Co-SAs/NPs@ NC 催化剂作用下能更快地 生成 CO 2 ) ( D . 在 Co-SAs 催化作用下发生 反应的过程中，HCOO * 会出现较多积累的情况 )A . 两种催化剂作用下决速步均为 HCOO * +H * =COO * +2H * B . 使用催化剂降低了反应的活化能和焓变 ( 4 3 2 1 0 ) ( 反应 ① ) ( ①i - C 4 H 10 (g) ==n-C 4 H 10 (g) ΔH 1 )12. 对异丁烷正构化的相关反应进行研究具有重要意义，异丁 烷正构化会发生如下反应： 反应② ▲ 反应③ ( ( 580 , 1 ) ) ( ③i - C 4 H 10 (g) == C 2 H 6 (g)+C 2 H 4 (g) ΔH 3 ) ( ▲▲ )②i- Ｃ ４ (异)Ｈ (丁)10烷(g) ==C3 Ｈ (正)6 丁(g烷）+CH4 (g) ΔH21g K ( ▲ ▲ )▲ ▲ ( ▲ ) ( ▲▲ ) ( ▲ ▲ )-1 ( ▲ ) ( ▲ ) ( ▲ ▲ ) ( -2 -3 -4 ) ( ▲ ) ( ▲ ) ( ▲ ) ( ▲ )反应①②③的平衡常数随温度变化情况如图所示，下列说 法正确的是 ▲ ▲ ( A . ΔH 1 、ΔH 2 、 ΔH 3 均小于 0 ) ( 450 500 550 600 650 700 T/K )B . i - C4 H 10 (g)比 n-C4 H 10 (g)稳定 C . 580 K 下达到平衡时，反应②的平衡常数 K = 1 D . 温度升高，i - C4 H 10 (g)的平衡转化率会降低 13 . 800 ℃时，在一恒容密闭容器中通入一定量的 H2 和 NO , 发生反应 2NO(g)+ 2H2 (g) ==N2 (g) + 2H2 O(g) , 不同条件下反应，测得反应体系中的瞬时反应速率如表所示，该反应的瞬时反应速率 可表示为 v= kcα(NO) ·cβ(H2 ) , 其中 k 为常数。 实验编号 c(NO) /( mol ·L- 1 ) c(H2 ) /( mol ·L- 1 ) v/( mol ·L- 1 ·s- 1 ) 1 0. 0010 0. 0060 8×10- 7 2 0. 0020 0. 0060 3 . 2×10- 6 3 0. 0040 0. 0120 2. 56×10- 5 4 0. 0040 0. 0030 6 . 4×10- 6 下列说法正确的是 A . α= 2、β= 1 B . 其他条件不变，温度升高，k 减小 C . 其他条件不变，加入催化剂，k 不变 D . 其他条件不变，向容器中通入 He , k 会增大 14. 标准状况下，O3 (g)分解的两种路径与能量变化如图所示，Cl2 、O2 的相对能量均为 0 。下列说法 错误的是 相对能量/(KJ●mol-1) e ( 路径 I )路径 " ( o 3 ( g ) +o ( g ) + cl ( g ) )d C o3(g)+o(g) ( b ) ( o 2 ( g ) +o ( g ) + clo ( g ) ) a 2o2 (g)+cl(g) ( 2o 2 ( g ) ) ( 0 ) 反应历程 反应历程 A . Cl(g)为路径Ⅱ的催化剂 B . 路径 Ⅰ逆反应的活化能为 e kJ ·mol- 1 C . O3 (g)+Cl(g) =O2 (g)+ClO(g) ΔH2 = - (d-b) kJ ·mol- 1 D . 断裂 1 mol Cl—Cl 键时吸收的能量为 a kJ 高二化学 第 5 页（共 8 页） 高二化学 第 6 页（共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15 . (14 分）化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。 ( (2)在 催 化 剂 作 用 下，CO 能 将 NO 转 化 为 无 害 的 N 2 : 2CO ( g) + 2NO ( g) == 2CO 2 ( g) + ) ( N 2 ( g) ΔH= -746. 8 kJ ·mol - 1 。在体积为 2 L 的恒容密闭容 器中，通入 6 mol CO 和 4 mol NO , 在不同催化剂作用下发生反应，t min 末 NO 的转化率与温度关系如图 1 所示。 )(1)汽车发动机内会发生反应生成 NO 。N2 与 O2 反应生成 30 g NO 需要吸收 90. 25 kJ 能量。 该反应的热化学方程式为 。 NO 的转化率/% 80 60 40 20 0 ( ▲ ) ( ▲ ) ( ▲ ▲ ) ( ▲ )ceo2▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ( ▲ ▲ ) ( ▲ ) ( ▲ ) ( a ▲ )cezr ceTi cesn snO2 ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ( ▲ )▲ ( ▲ )▲ ▲ 100 150 200 250 300 350 400 平衡 时 NO 的体积分数/% p1 p2 ( 温度 /℃ )O T/K ( 图2 )图1 ①根据图中信息分析，350 ℃时，反应在催化剂 （填化学式）作用下的活化能最低。 ②a 点 （填“是”“不是”或“无法判断是否”）处于平衡状态，原因是 。 ③其他条件不变，只改变一个条件能提高 NO 的平衡转化率的同时提高反应速率的是 （填字母）。 A . 降低温度 B . 缩小容器的体积 C . 增大 NO 的浓度 D . 使用高效催化剂 (3)往密闭容器中加入 NH3 、O2 和 NO , 发生反应：4NO(g)+4NH3 (g)+O2 (g) ==4N2 (g)+6H2 O(g) ΔH。测得平衡时 NO 的体积分数与压强和温度的变化关系曲线如图 2 。 ①p 1 （填“＞”或“< ”, 下同）p2 ;ΔH 0 。 ②T ℃ , 在 1 L 的恒容密闭容器中，通入 1 mol NO 、1 mol NH3 和 1 mol O2 , 发生上述反应，下 列叙述能说明该可逆反应达到平衡状态的是 （填字母）。 A . NO 和 NH3 的转化率相等 B . 的值不再改变 C . 消耗 n mol N2 的同时消耗 1 . 5n mol H2 O D . 容器内总压强不再改变 16. (14 分）化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ. 室温下，甲同学按表中的 3 组试剂用量，在锥形瓶中依次加入 0. 10 mol · L- 1 H2 SO4 溶液、蒸 馏水，由磁力搅拌子搅拌均匀。安装好 SO2 传感器后迅速加入 0. 10 mol ·L- 1 Na2 S2 O3 溶液， 并用橡胶塞迅速塞紧瓶塞（如图 1 , SO2 传感器能灵敏地测出气体中 SO2 的含量）。采集数据 并得到 3 组 SO2 含量随时间变化曲线如图2 所示。 实验编号 Na2 S2 O3 溶液用量/mL H2 SO4 溶液用量/mL H2 O 用量/mL 1 5 . 0 a 13 . 0 2 5 . 0 5 . 0 10. 0 3 5 . 0 10. 0 5 . 0 18 ( 3 )16 14So2 含量/ppm 12 10 ( 2 1 )8 ( 6 4 2 0 ) ( SO 2 传感器探头 ) ( 磁力搅拌子 图1 )50 100 150 200 时间/s 图2 (1)图 1 装置加药品前必须进行的操作是 。 (2) a = ；实验 1 、2、3 是探究 对反应速率的影响。 (3)SO2 易溶于水，该实验不宜通过测定 SO2 的体积来表征该反应的快慢。可以通过比较 （填实验现象）所用的时间来简单判断反应速率的快慢。 Ⅱ. 探究草酸与酸性 KMnO4 溶液的反应，实验数据及现象如下表所示。 实验 编号 T/℃ c(H2 C 2 O4 ) /( mol ·L- 1 ) V(H2 C 2 O4 ) /mL c(KMnO4 ) /( mol ·L- 1 ) V(KMnO4 ) /mL c(H2 SO4 ) /( mol ·L- 1 ) V(H2 SO4 ) /mL 溶液褪色 时间/min 4 25 0. 2 2 0. 0025 4 0. 12 1 7 . 0 5 25 0. 2 2 0. 0050 4 0. 12 1 5 . 0 6 25 0. 2 2 0. 0100 4 0. 12 1 3 . 5 7 45 0. 2 2 0. 0025 4 0. 12 1 t (4)实验 （填实验编号，下同）和实验 可探 究温度对化学反应速率的影响。 (5)实验 6 中，用 KMnO4 表示 0 ~ 3 . 5 min 的平均反应速率， v(KMnO4 ) = mol · L- 1 · min- 1（用最简分式 表示）。 (6)其他条件不变，改变 KMnO4 的物质的量浓度，溶液褪色 时间与 c ( KMnO4 ) 关系如图 3 所示。c ( KMnO4 ) 小于 0. 01 mol ·L- 1 时，c(KMnO4 ) 越大，溶液褪色时间越短的 原因是 ；H2 C2 O4 为弱酸，实验 过程中，总反应的离子方程式为 。 褪色 时 间/min 16 14 12 10 8 6 4 2 0 0.00 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 C(KMno4 )/(mol●L-1) 图3 17 . ( 15 分）TiCl4 是生产海绵钛的重要中间产品。TiO2 制备 TiCl4 主要发生下列反应： ( ⅰ. TiO 2 (s)+C(s)+2 Cl 2 (g) == TiCl 4 (g)+ CO 2 (g) ΔH 1 )ⅱ. TiO2 (s)+2C(s)+2Cl2 (g) ==TiCl4 (g)+2CO(g) ΔH2 = - 113 kJ ·mol- 1 ⅲ. TiO2 (s)+2Cl2 (g)+2CO(g) ==TiCl4 (g)+2CO2 (g) ΔH3 = -356 kJ ·mol- 1 (1) ΔH1 = kJ ·mol- 1 。 (2)工业上 TiO2 加碳氯化的装置如图 1 所示，从下口通入 Cl2 的原因是 。 ( cl 2 ) ( Ticl 4 Tio 2 、 焦炭 ) 图1 高二化学 第 7 页（共 8 页） 高二化学 第 8 页（共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 (3) 往密闭容器中通入 1 mol Cl2 、1 mol CO 和 2 mol TiO2 , 仅发生反应：TiO2 ( s) + 2Cl2 ( g) + 2CO(g) ==TiCl4 (g)+2CO2 (g) 。Cl2 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图 2 所示。 cl2 的平衡转化率/% T1 T2 ( d )T3 a b c O P1 P 图2 ①T1 、T2 、T3 中，温度最高的为 ；温度为 T2、压强为 p 1 条件下发生反应，d 点时 v正 （填“＞”“< ”或“= ”) v逆 。 ②a、b 、c 三点处，正反应速率由大到小的顺序排列为 。 ( 2.0 ) ( 1.625 1.5 ) ( 1.0 ) ( 0.5 ) ( 0.125 0.0 )(4)2 . 5 mol Cl2 (g)与 1 mol TiO2 (s)和 2 mol C(s)在 1 L 恒容密闭容器中发生上述 3 个反应。达 到平衡时，各气态组分的物质的量随温度的变化关系如图 3 所示。物质 的量/m0l CO CO2 Cl2 TiCl4 ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ( ▲ ) ( ▲ ) ( ▲ ) ( ▲ ) ( ▲ ) ( ▲ ) ( ▲ )▲ ▲ ▲ 200 400 600 800 1000 1200 1400 T/℃ 图3 ①800 ℃ , 达到平衡时，Cl2 的转化率为 ％；该温度下达到平衡时，混合气体中 TiCl4 的体积分数为 ％（保留小数点后一位）。 ②T ℃ 到达平衡时，CO 、CO2 、Cl2 、TiCl4 的物质的量分别为 1 . 12 mol、0. 42 mol、0. 5 mol、 1 mol 。T ℃时，反应 ⅰ 的平衡常数 K = 。 18 . ( 15 分）化学小组进行系列实验探究化学反应的限度。 Ⅰ. 探究 Fe3+ 与 Ag 的反应 a. 将 4. 0 mL 0. 1 mol·L- 1 Fe(NO3 ) 3 溶液(pH= 1 . 8)加入有 0. 01 g 银粉的小试管中振荡，银粉部分 溶解，充分反应后银粉仍有剩余。取少量上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液变红。 b . 将 4. 0 mL pH = 1 . 8 的硝酸溶液加入有 0. 01 g 银粉的小试管中长时间振荡，无明显现象。 (1)利用 1 mol ·L- 1 Fe(NO3 ) 3 溶液配制 50 mL 0. 1 mol ·L- 1 Fe(NO3 ) 3 溶液，需要使用到下列仪 器中的 （填仪器名称）。 (2)步骤 b 的作用是 ；实验 Ⅰ 中，Fe3+ 与 Ag 反应的离子方程式 为 。 Ⅱ. 探究 Fe3+ 与 I- 的反应 小组同学取不同体积的 FeCl3 溶液与 5 . 0 mL KI 溶液在试管中反应，反应后分别滴入 2. 0 mL CCl4（密度大于水，大部分 I2 会从水溶液中进入 CCl4 ) , 再往上层水溶液中滴加 5 滴 20% KSCN 溶液，实验数据和现象如表所示。 编 号 KI 溶液 FeCl3 溶液 V(KSCN 溶液）／滴 实验现象 c/( mol ·L- 1 ) V/mL c/( mol ·L- 1 ) V/mL 1 0 . 1 5 . 0 0 . 1 0. 5 5 溶液呈淡红色，放置一天后颜色加深 2 0 . 1 5 . 0 0 . 1 1 . 0 5 溶液呈血红色，放置一天后颜色加深 3 0 . 1 5 . 0 0 . 1 2. 0 5 溶液呈血红色，放置一天后颜色加深 (3)KSCN 的量会影响实验效果，原因是常温下会发生如下反应。 已知[Fe(SCN) n ] (n-3) - 均显 红色。 Fe3+ +SCN- == [Fe(SCN) ] 2+ K1 = 102. 21 Fe3+ +2SCN- == [Fe(SCN) 2 ] + K2 = 103 . 64 Fe3+ +3SCN- ==Fe(SCN) 3 K3 = 105 则[Fe(SCN) 2 ] + +SCN- ==Fe(SCN) 3 K = 。 (4)从氧化还原反应角度分析，实验 1 、2、3 中溶液放置一天后颜色加深的原因为 。 Ⅲ. 探究 Cl2 与 H2 O 的反应 化学小组按图 1 组装好装置，打开传感器，迅速用注射器往三颈烧瓶中注入 2 mL Cl2 并固定 住活塞，实验过程中 Cl2、Cl- 含量变化如图2 所示。 cl-传感器 L-1 ) ( 250 )cl2 传感器度/ (mg ( 200 150 )cl-2 或 cl-浓 ( 100 50 )cl2 cl2cl ( 0 )100 mL 蒸馏水 50 100 150 200 250 t/s ( 图1 )图2 (5)氯气与水反应的化学方程式为 ；反应过程中，无催 化作用的物质生成，则 100 ~ 150 s 的平均反应速率大于 0 ~ 50 s 的平均反应速率的原因可能 是 。 (6)简述氯气与水的反应存在限度的依据是 。 江西赣州市2025—2026学年高二年级10月联考 化学参考答案及评分细则 1 .【答案】D 【解析】将绿豆做成豆沙馅主要是为了口感更好，A 项不符合题意；月饼印花是为了美观，与化学反应速率无关， B 项不符合题意；分散烘烤能增大烘烤速率，C 项不符合题意；阴凉干燥处保存月饼是为了减小腐败速率，D 项符 合题意。 2.【答案】B 【解析】将单位化成统一，均转化为用甲烷表示反应速率，则四个选项 v ( CH4 ) 分别为 10 mol · L- 1 · min- 1 、 30 mol ·L- 1 ·min- 1 、1 mol ·L- 1 ·min- 1 、2 mol ·L- 1 ·min- 1 , B 项符合题意。 3 .【答案】D 【解析】工业上用熔融的金属钠制取金属钾，钾蒸气挥发，促进反应正向进行，A 项不符合题意；高压条件有利于 N2 (g)+3H2 (g) 幑幐2NH3 (g)平衡正向移动，B 项不符合题意；可乐开瓶后压强降低，CO2 溶解平衡逆向移动释放 气体，符合勒夏特列原理，C 项不符合题意；Fe 会与 CuSO4 发生反应：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu , 与勒夏特列原理 无关，D 项符合题意。 4 .【答案】C 【解析】常温下，铁遇浓硫酸会钝化，A 项不符合题意；NH4 Cl 受热分解产生的 NH3 和 HCl 在试管口相遇重新生 成 NH4 Cl , 且 NH3 的密度比空气小，收集时导管应短进长出，B 项不符合题意；锥形瓶内气体总量不变，若压强增 大，说明稀盐酸与锌粒反应放热，反之则说明反应吸热，C 项符合题意；浓硫酸稀释会放热，干扰实验，D 项不符 合题意。 5 .【答案】B 【解析】反应过程中，体系温度降低，该反应为吸热反应，A 项错误；吸热反应正反应的活化能大于逆反应的活化 能，B 项正确；吸热反应反应物的总能量小于生成物的总能量，C 项错误；生石灰与水反应放热，D 项错误。 6 .【答案】C 【解析】该反应为可逆反应，不能进行到底，设充分反应后混合气体的物质的量为 n , 则 10 mol<n<15 mol , A 项错 误；反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动，混合气体总物质的量会减小，B 项错误；根据化学反应速率之比 等于化学计量数之比可知反应体系中，的值始终为 2 , C 项正确；平衡时，v正 = v逆 ≠0 , D 项错误。 7 .【答案】B 【解析】O2 具有助燃性，野炊时，往柴火堆中鼓入空气，增大反应物中 O2 的浓度，A 项不符合题意；酿酒时，在合 适的温度下添加酒曲发酵是因为酒曲在合适的温度下具有催化作用，温度过高，会变性失活，B 项符合题意；煤 炭工对煤炭进行脱硫处理是为了减少燃烧时 SO2 的生成，防止产生酸雨，C 项不符合题意；利用铝与氧化铁反应 焊接铁轨是因为铝与氧化铁反应时放出大量的热，生成液态的 Fe , D 项不符合题意。 8 .【答案】D 【解析】根据燃烧热数据可知相同物质的量的软脂酸和蔗糖完全燃烧，蔗糖释放的热量更少，D 项错误。 9 .【答案】C 【解析】金属搅拌器会导致较多热量散失，仪器 a 为玻璃搅拌器，A 项错误；实验过程中，若盐酸和 NaOH 溶液少量 多次混合会导致热量散失较多，该反应为放热反应，ΔH 会偏大，B 项错误；生成 0. 025 mol H2 O(l) 放出 100 g× 高二化学 第 1 页（共 4 页） 学科网（北京）股份有限公司 3 . 2 ℃ ×4 . 18 J ·g- 1 · ℃- 1 = 1 . 3376 kJ 热量，则生成 1 mol H2 O(l)放出 1 . 3376 kJ×40 ≈53 . 5 kJ 热量，C 项正确； 分别测量 NaOH 溶液和盐酸的初始温度，二者的平均值作为反应前的初始温度，D 项错误。 10.【答案】A 【解析】压缩封装有 NO2 和 N2 O4 混合气体的注射器，开始时 c( NO2 ) 增大，混合气体的颜色先变深，2NO2 ( g) 幑幐N2 O4 (g)平衡正向移动，混合气体颜色又逐渐变浅，最终平衡时的 c(NO2 )大于未压缩时的 c(NO2 ) , A 项符 合题意；Fe 与稀硫酸反应生成 FeSO4 和 H2 , FeSO4 溶液为浅绿色，B 项不符合题意；浓硝酸见光易分解，要保存 在棕色试剂瓶中，C 项不符合题意；反应物的浓度增大，活化分子百分数不改变，D 项不符合题意。 11 .【答案】B 【解析】由题图可知，两种催化剂作用下最大活化能的步骤均为 HCOO * + H * =COO * + 2H *，决速步均为 HCOO * +H * =COO * +2H *，A 项正确；催化剂不能改变焓变，B 项错误；在 Co-SAs/NPs@ NC 催化剂作用下， 活化能更低，反应速率更快，C 项正确；在 Co-SAs 催化作用下 HCOO * +H * =COO * +2H * 活化能最大，反应最 慢，反应过程中 HCOO * 可能较多地积累，D 项正确。 12.【答案】B 【解析】由图可知，温度升高，平衡常数均增大，则 ΔH1 、ΔH2、ΔH3 均大于 0 , A 项错误；ΔH1 >0 , i -C4 H 10 (g)能量更 低，更稳定，B 项正确；580 K 下到达平衡时，反应②的平衡常数 K= 10 , C 项错误；温度升高，反应①②③的平衡 常数均增大，i -C4 H 10 (g)的平衡转化率会增大，D 项错误。 13 .【答案】A 【解析】根据实验 1 、2 的数据可知 α= 2 , 根据 3 、4 的数据可知 β= 1 , A 项正确；其他条件不变，温度升高，反应速 率加快，说明k 会随温度的升高而增大，B 项错误；其他条件不变，加入催化剂，反应速率加快，说明 k 会增大， C 项错误；其他条件不变，往容器中通入 He , 反应速率不改变，k 不发生改变，D 项错误。 14 .【答案】D 【解析】Cl(g)参与了反应，改变了反应活化能，且最后又重新生成 Cl(g) , Cl(g) 为路径 Ⅱ 的催化剂，A 项正确； 由图可知路径 Ⅰ逆反应的活化能为 e kJ ·mol- 1 , B 项正确；O3 (g)+Cl(g)=O2 (g)+ClO(g)为放热过程，ΔH2 = - (d-b) kJ ·mol- 1 , C 项正确；Cl2 的相对能量为 0 , Cl 的相对能量为(a-0) kJ ·mol- 1 , 故断裂 1 mol Cl—Cl 键时 吸收的能量为 2a kJ , D 项错误。 15 .【答案】(1)N2 (g)+O2 (g)=2NO(g) ΔH= +180 . 5 kJ ·mol- 1（或其他合理答案，2 分，方程式 1 分，焓变 1 分） (2) ①CeSn(2 分） ②不是(2 分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡转化率会下降，与图中 a 点后的趋势相反(2 分，合理表 述即可） ③B(2 分） (3) ①> ( 1 分） < ( 1 分） ②BD(2 分，1 个 1 分，多选或错选不给分） 【解析】(1)N2 与 O2 反应生成 1 mol NO 需要吸收 90. 25 kJ 能量，则生成 2 mol NO 需要吸收 180. 5 kJ 能量，热 化学方程式为 N2 (g)+O2 (g) =2NO(g) ΔH= +180 . 5 kJ ·mol- 1 。 (2) ①350 ℃ 时，t min 末，在 CeSn 催化作用下 NO 的转化率最高，反应速率最快，活化能最小。②2CO( g) + 2NO(g) 幑幐2CO2 (g)+N2 (g) 为放热反应，若 a 点处于平衡状态，则温度升高，NO 的转化率会下降，与图像不 符，故 a 点不是处于平衡状态。③降低温度，反应速率减慢，A 项不符合题意；缩小容器的体积，平衡正向移动 且反应速率加快，B 项符合题意；增大 NO 的浓度，NO 的平衡转化率下降，C 项不符合题意；使用高效催化剂不 能提高 NO 的平衡转化率，D 项不符合题意。 (3) ①其他条件不变，压强增大，4NO(g)+4NH3 (g)+O2 (g) ==4N2 (g)+ 6H2 O(g) 平衡会逆向移动，NO 平衡转 化率降低，NO 的含量增加，故 p 1 >p2 ；根据图像信息可知，其他条件不变，温度升高，平衡时 NO 的体积分数增 大，则 NO 平衡转化率降低，故该反应为放热反应，ΔH<0 。②NO 和 NH3 的投料比等于化学计量数之比，无论反 应是否达到平衡状态，二者的转化率始终相等，A 项错误；反应未达到平衡状态时，的值会发生改变，当 的值不再改变时，可说明反应达到平衡状态，B 项正确；无论反应是否达到平衡，消耗 n mol N2 的同时 消耗 1 . 5n mol H2 O , C 项错误；该反应为气体分子数变化的反应，故容器内总压强不再改变时，能说明反应达到 平衡状态，D 项正确。 16 .【答案】(1)检查装置气密性( 1 分，合理即可） (2)2 . 0( 1 分，写 2 不扣分） H +（或反应物）浓度(2 分） (3)溶液出现浑浊(2 分，类似表述均可） (4)4( 1 分） 7( 1 分，顺序不限） (5)(2 分，未化成最简式扣 1 分） (6)c(KMnO4 )越大，反应速率越大( 1 分），参与反应的 n(KMnO4 ) 增大不能抵消反应速率增大带来的影响，总 反应时长减小( 1 分） 6H + +2MnO+5H2 C 2 O4 =2Mn2+ +10CO2 ↑ +8H2 O(2 分，物质错误、未配平不得分，未写 “↑ ”不扣分） 【解析】(1)加药品前必须进行的操作是检查装置气密性，确保装置气密性良好。 (2)根据控制变量的思维可知实验时，3 组实验溶液总体积需相同，故 a= 2 . 0；该组实验是探究反应物浓度对反 应速率的影响。 (3)反应生成了淡黄色的 S , 可以通过比较溶液出现浑浊所用的时间来简单判断反应速率的快慢。 (4)根据控制变量的思维可知实验 4 和实验 7 可探究温度对化学反应速率的影响。 (6)c(KMnO4 )小于 0. 01 mol ·L- 1 时，c(KMnO4 )越大，反应速率的增大程度大于 n(KMnO4 ) 增大程度，反应时 长减小；c(KMnO4 )大于 0. 01 mol ·L- 1 时，c(KMnO4 ) 越大，反应速率的增大程度小于 n( KMnO4 ) 增大程度，反 应时长增加；反应的离子方程式为 6H + +2MnO+5H2 C 2 O4 =2Mn2+ +10CO2 ↑ +8H2 O 。 高二化学 第 2 页（共 4 页） 学科网（北京）股份有限公司 17 .【答案】(1) - 234 . 5(2 分，没写“－”号不给分） (2)增大原料之间的接触面积( 1 分），加快反应速率，提高原料利用率( 1 分） (3) ①T3 (2 分） ＞( 1 分） ②c>b>a(2 分，顺序正确即可） (4) ①80(2 分） 30. 8(2 分） ②1 . 68(2 分） 【解析】(1)根据盖斯定律可知 ΔH1 = ( ΔH2 + ΔH3 ) = - 234 . 5 kJ ·mol- 1 。 (2)从下口通入 Cl2 能增大氯气与 TiO2 和焦炭的接触面积，能加快反应速率，提高原料利用率。 (3) ①TiO2 (s)+2Cl2 (g)+2CO(g) 幑幐TiCl4 (g)+2CO2 (g)为放热反应，其他条件相同，温度越高，Cl2 的平衡转化 率越低，故温度最高的为 T3 ;d 点时，转化率小于平衡转化率，反应正向进行，v正＞v逆 。②温度越高、压强越大，反 应速率越快，故正反应速率：c>b>a 。 (4) ①800 ℃ , 到达平衡时，Cl2 的转化率为该温度下到达平衡时，混合气体中 TiCl4 的体积分数为×100% ≈30. 8% 。②平衡时，c( Cl2 ) = 0. 5 mol · L- 1 、 c(TiCl4 ) = 1 mol · L- 1 、c ( CO2 ) = 0. 42 mol · L- 1 , 反 应 i 的 平 衡 常 数 18 .【答案】(1)玻璃棒、胶头滴管(2 分，1 个 1 分） (2)排除 NO 在 pH = 1 . 8 时与银粉反应对实验的影响(2 分，类似表述即可） Fe3+ +Ag 幑幐Fe2+ +Ag+ (2 分，物 质错误、未配平不得分，“幑幐”写成“=”扣 1 分） (3)10 1 . 36 (2 分） (4)部分 Fe2+ 被空气氧化为 Fe3+ (2 分，类似表述即可） (5)Cl2 +H2 O 幑幐HCl+HClO(2 分，物质错误、未配平不得分，“幑幐 ”写成“= ”扣 1 分） 氯气与水的反应为 放热反应( 1 分，合理表述即可） (6)200 s 后 Cl2 和 Cl- 同时存在且含量不再发生改变(2 分，1 点 1 分） 【解析】(1)利用 1 mol ·L- 1 Fe(NO3 ) 3 溶液配制 50 mL 0. 1 mol · L- 1 Fe( NO3 ) 3 溶液，需使用量筒、烧杯、玻璃 棒、50 mL 容量瓶、胶头滴管等仪器。 (2)0 . 1 mol ·L- 1 Fe(NO3 ) 3 溶液的 pH = 1 . 8 , NO 在酸性条件下具有强氧化性，可能会与银粉反应干扰实验；实 验 a 中，银粉部分反应，最后 Fe3+ 和银粉均有剩余，说明发生了可逆反应：Fe3+ +Ag 幑幐Fe2+ +Ag+ 。 (3)根据盖斯定律可知[Fe(SCN) 2 ] + +SCN- 幑幐Fe(SCN) 3 (4)溶液放置过程中，部分 Fe2+ 被空气中的 O2 氧化为 Fe3+ , Fe3+ 与 SCN- 反应使溶液颜色加深。 (5)Cl2 与 H2 O 发生可逆反应生成 HCl 和 HClO , 反应的化学方程式为 Cl2 +H2 O 幑幐HCl+HClO；氯气与水的反 应为放热反应，温度升高，导致 100 ~ 150 s 的平均反应速率大于 0 ~ 50 s 的平均反应速率。 (6)根据图2 可知，200 s 后 Cl2 和 Cl- 同时存在且含量不再发生改变，说明该反应为可逆反应。 高二化学 第 4 页（共 4 页） 学科网（北京）股份有限公司 $