精品解析：重庆市好教育联盟2026届高三上学期10月联考化学试卷

重庆市2026届高三(上)10月好教育 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所用材料的主要成分属于天然高分子的是 端砚 玉雕 A．砚石 B．玉石 刺绣 织金彩瓷 C．丝线 D．瓷土 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．砚石主要成分为无机矿物质（如硅酸盐），属于无机物，不属于高分子材料，A错误； B．玉石主要成分为二氧化硅或硅酸盐类矿物，属于无机物，不属于高分子材料，B错误； C．丝线传统上多为蚕丝，蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，C正确； D．瓷土主要成分为高岭土（硅酸铝），属于无机非金属材料，不属于高分子材料，D错误； 故选C。 2. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 智能机器人表演时，存在电能转化为化学能的过程 B. 铝合金在航空领域应用广泛，工业上通过电解溶液冶炼铝 C. 蛋糕具有松软的口感，小苏打、烧碱均可作食品膨松剂 D. 磨砂玻璃具有独特的质感，可用HF对玻璃进行磨砂处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．智能机器人表演时，电池放电将化学能转化为电能供其工作，而非电能转化为化学能，A错误； B．工业上通过电解熔融的氧化铝冶炼铝，而非AlCl3溶液（AlCl3熔融不导电），B错误； C．小苏打（）受热分解产生CO2使蛋糕松软，但烧碱（）是强碱，具有腐蚀性，不可作膨松剂，C错误； D．HF能与玻璃中的反应（），用于蚀刻玻璃形成磨砂效果，D正确； 故答案选D。 3. 下列化学用语的表示或表述正确的是 A. 熟石灰的化学式：CaO B. 的结构式： C. 中子数为1的H原子 D. 的空间结构为平面四边形 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰是氢氧化钙，化学式为，CaO是生石灰，故A错误； B．分子中氧原子与两个氢原子通过单键相连，结构式为，故B正确； C．中子数为1的H原子，质子数为1，质量数=质子数+中子数=2，原子符号应为，故 C错误； D．分子中碳原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体，故D错误； 选B。 4. 分类是化学学习与研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 均属于两性氧化物 C. 食盐水、矿泉水均属于分散系 D. 酸与碱发生的反应均属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐类；烧碱是氢氧化钠（NaOH），属于碱，A错误； B．Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，B错误； C．食盐水是溶液，矿泉水是溶液或胶体，均属于分散系（分散质+分散剂），C正确； D．酸与碱中和反应通常是复分解反应，但某些情况下可能发生氧化还原反应（如硝酸与氢氧化亚铁反应），D错误； 故答案选C。 5. 下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是 A．吸收氨气 B．除去中的 C．稀释浓硫酸 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸收氨气时，氨气极易溶于水，若导管直接插入水层会导致倒吸，苯密度比水小在上层，若导管插入苯层，氨气易向上逸出无法吸收；若插入水层则仍会倒吸，装置不能有效吸收氨气且防倒吸，A错误； B．除去Cl2中的HCl应使用饱和食盐水，饱和NaHCO3溶液会与Cl2（Cl2与水反应生成HCl）及HCl反应生成CO2，引入新杂质且吸收Cl2，B错误； C．稀释浓硫酸需在烧杯中进行（将浓硫酸沿杯壁注入水中并搅拌），容量瓶不能用于溶解或稀释操作，C错误； D．2NO2(g)⇌N2O4(g)为气体体积减小的反应，通过注射器推拉改变压强，观察气体颜色变化（NO2红棕色、N2O4无色）可探究压强对平衡的影响，装置合理，D正确； 故选D。 6. 一定条件下，在密闭容器中，某可逆反应(M)的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 内，反应速率 B. 起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物 C. 反应达平衡时，M反应中的各元素的质量均保持不变 D. 可逆反应可能为 【答案】B 【解析】 【详解】A．0~t₁ min内，正反应速率曲线始终在逆反应速率曲线上方，即v正>v逆，A正确； B．若起始时，只充入一定量的生成物，则逆反应速率起始不为0，正反应速率起始为0，且初期v逆>v正；但图像中起始时v正>0、v逆=0，说明起始充入的是反应物，B错误； C．反应达平衡时，各物质浓度不变，根据质量守恒定律，各元素质量均保持不变，C正确； D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为可逆反应，其速率变化趋势（v正起始>0、v逆起始=0，随反应进行v正减小、v逆增大至平衡）与图像一致，D正确； 故选B。 7. 下列过程发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 将硫酸铝倒入碳酸氢钠溶液中： B. 用稀硝酸溶解试管内壁的银镜： C. 向酸性溶液中加入： D. 将过量通入次氯酸钠溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确且电荷守恒，A正确； B．稀硝酸与银反应生成NO而非NO2，正确的离子方程式为，B错误； C．H2O2作为氧化剂，反应中电子转移数目不匹配，正确应为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，C错误； D．过量SO2与ClO-应发生氧化还原反应生成和Cl-：，D错误； 答案选A。 8. 铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中生成产物，消耗氧化剂的原子数为 B. 反应②中生成的(标准状况)气体所含的分子数为 C. 反应③中含有的数目为 D. 反应④中每生成氧化产物，断裂共价键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中生成8.8g FeS，其物质的量为，反应式为8Fe + S8 = 8FeS，每生成8mol FeS消耗1mol S8（含8个S原子），0.1mol FeS对应消耗0.0125mol S8，S原子数为0.0125×8=0.1mol，即0.1NA，A正确 B．反应②中FeS与HCl生成H2S气体，标准状况下11.2L气体为0.5mol，分子数为0.5NA，B错误 C．FeCl2溶液中Fe2+因水解部分消耗，实际数目小于0.2NA，C错误 D．反应④中4mol Fe(OH)2生成4mol Fe(OH)3（氧化产物），需1mol O2，断裂1mol O=O键，则生成0.4mol氧化产物时，断裂O=O键数目为0.1NA，D错误 故选A 9. 已知： 。该反应中，断裂键吸收的能量为，断裂键吸收的能量为，断裂键吸收的能量为，则为 A. 46.2 B. 92.4 C. 184.4 D. 368.8 【答案】B 【解析】 【详解】断裂反应物中化学键吸收的总能量为945.6 + 3×436 = 2253.6 kJ，形成产物中化学键释放的总能量为6×391 = 2346 kJ，ΔH = 2253.6 - 2346 = -92.4 kJ/mol，对应x=92.4，故选B。 10. 铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. 常温下，a和在浓硝酸中构成原电池，的质量一直减小 B. 图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是d C. 将溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是a D. 在高温下，与水蒸气反应生成和氢气 【答案】C 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图，含Cu物质（左）：a（单质，0价）为Cu；b（氧化物，+1价）为；c（碱，+2价）为。含Fe物质（右）：d（单质，0价）为Fe；e（氧化物，+3价）为；f（碱，+2价）为，据此解答。 【详解】A．a为Cu，d为Fe。常温下Fe遇浓硝酸会钝化，形成致密氧化膜阻止反应继续，铁为正极，铜为负极，因此原电池中Fe的质量不会一直减小，A错误； B．图示6种物质中，f为，在潮湿空气中极易被氧化为（白色→灰绿→红褐色），比d（Fe单质，生锈较慢）更不稳定，B错误； C．b为，与稀硫酸反应：，生成（溶液变蓝）和Cu单质（a），C正确； D．d为Fe，Fe与水蒸气高温反应生成和，而非e（），D错误； 故答案选C。 11. 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。厨房化学中，常用作食品加工发酵剂，WR常用来腌制食品。X、W位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 是强酸 B. WZX是弱碱 C. 是非极性分子 D. 是离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 WXYZ3为NaHCO3（发酵剂），WR为NaCl（腌制盐），结合X与W同主族，推断X为H（氢），W为Na（钠），Y为C（碳），Z为O（氧），R为Cl（氯）。原子序数顺序：H（1） < C（6）< O（8）< Na（11）< Cl（17），符合题意。 【详解】A．H2CO3（碳酸）是弱酸，非强酸，A错误； B．NaOH是强碱，B错误； C．甲醛分子极性不对称，为极性分子，C错误； D．NaClO2由Na+和通过离子键结合，是离子化合物，D正确； 答案选D。 12. 将一定质量由Mg和Al组成的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. Mg和Al的总质量为8.7 g B. 稀硫酸的物质的量浓度为1.2 C. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 D. 生成的在标准状况下的体积约为8.96 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg的物质的量等于Mg(OH)2的物质的量为0.25 mol，质量为0.25×24=6 g；Al的物质的量等于Al(OH)3的物质的量为0.35-0.25=0.10 mol，质量为0.10×27=2.7 g，总质量6+2.7=8.7 g，A正确； B．沉淀达最大值时，溶液中溶质为Na2SO4，n(Na+)=2.5 mol/L×0.4 L=1.0 mol，则n(Na2SO4)=0.5 mol，即n(H2SO4)=0.5 mol，浓度为=1.0 mol/L≠1.2 mol/L，B错误； C．Al(OH)3溶解消耗NaOH体积440-400=40 mL，n(Al(OH)3)=0.10 mol，据Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-，n(NaOH)=0.10 mol，c(NaOH)=0.10 mol/0.04 L=2.5 mol/L，C正确； D．Mg生成H2 0.25 mol，Al生成H2 0.10×=0.15 mol，总H2 0.40 mol，标况体积0.40×22.4=8.96 L，D正确； 答案选B。 13. 利用和进行二氧化碳移除(CDR)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “研磨、预热”步骤能加快反应速率 B. 反应过程中，、和的化合价都发生了改变 C. 从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多 D. “煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用和作为能源，可能更环保 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，研磨、预热后，碳酸钙和硅酸镁在高温下反应生成硅酸钙、氧化镁和二氧化碳，冷却得到高硅酸钙和氧化镁；高硅酸钙和氧化镁吸收空气中二氧化碳转化为碳酸氢钙、碳酸氢镁和二氧化硅；高硅酸钙和氧化镁吸收土壤中的二氧化碳转化为碳酸钙、碳酸镁和二氧化硅，据此分析回答。 【详解】A．研磨可以增大固体的表面积、预热可以升高反应温度，所以“研磨、预热”步骤能加快碳酸钙和高硅酸镁与二氧化碳的反应速率，A正确； B．由分析可知，反应过程中，钙元素、镁元素和硅元素的化合价均没有发生变化，B错误； C．由图可知，水生储存吸收二氧化碳的量远大于吸收土壤中的二氧化碳的量，所以从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多，C正确； D．“煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源不会生成二氧化碳，而使用甲烷和氧气作为能源会生成二氧化碳，所以使用电能作为能源进行二氧化碳移除更环保，D正确； 故选B。 14. 探究对变质的影响：用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。下列推断错误的是 实验 操作 现象 ① 向左池滴加浓硫酸至 电流没有明显变化 ② 向右池滴加等体积的浓硫酸 电流明显增大 ③ 向右池滴加溶液至 电流几乎不变 ④ 向左池滴加溶液至 电流明显增大，溶液变黄 已知，电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性(或还原性)增强有关。 A. 由①可知，变化对的还原性没有影响 B. 由②可知，正极的电极反应式为 C. 由③可知，由1.8至3.8时，减小时的氧化能力几乎不变 D. 由④可知，由1.8至3.8，的还原性增强 【答案】A 【解析】 【分析】左池中电极为负极，Fe2+被氧化为Fe3+，右池中电极为正极，O2被还原与水中的H+结合生成水和OH-，所以通过改变电极反应的环境，使得电极反应发生的难易程度改变（或物质的氧化性/还原性改变），进而改变电流密度，从而探究pH对FeSO4变质的影响。 【详解】A．实验①向左池（负极区）滴加浓硫酸，pH降低（酸性增强），电流无明显变化，只能说明酸性增强时Fe2+还原性无明显变化；但实验④中向左池加NaOH使pH升高，电流增大表明Fe2+还原性增强），故pH变化对FeSO4的还原性有影响，A错误； B．实验②向右池（正极区）滴加浓硫酸，H+浓度增大，电流明显增大，说明O2得电子的正极反应依赖H+，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，B正确； C．实验③向右池（正极区）滴NaOH至pH=3.8，H+浓度减小但电流几乎不变，表明此时c(H+)减小对O2的氧化能力影响不大，C正确； D．实验④向左池（负极区）滴NaOH至pH=3.8，电流明显增大且溶液变黄（Fe2+被氧化为Fe3+），根据“电流增大与还原性增强有关”，可知Fe2+的还原性增强，D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣[主要成分是和，还含少量]为原料制备的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调”使、完全沉淀，使不沉淀。 （1）中铁的化合价为___________价。 （2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“酸溶”得到的“滤渣”的用途是___________。(写一条) （4）检验“水相”中是否含的操作是___________，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有___________(填名称)。 （5）制备无水时，的作用是___________。 （6）制备GaN的化学方程式为___________。 【答案】（1）+3 （2） （3）作土壤改良剂 （4） ①. 取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液 ②. 分液漏斗、烧杯 （5）消耗水，产生的抑制水解 （6） 【解析】 【分析】稀硫酸酸浸锌渣后，Ga、Fe、Zn元素浸入溶液中，SiO2不溶，进入浸出渣，得到的滤液利用生石灰调pH，得到Fe(OH)3、Ga(OH)3、CaSO4沉淀和ZnSO4滤液，稀硫酸酸溶沉淀，得到含Fe3+、Ga3+的滤液和CaSO4滤渣，有机萃取Ga3+后，Fe3+进入水相，分液后对含Ga3+的有机相反萃取，得到含Ga3+的水溶液，加入盐酸，在HCl氛围蒸发结晶，得到水合氯化镓晶体，SOCl2脱水得到GaCl3，与NH3反应得到GaN，据此分析； 【小问1详解】 Ga2(Fe2O4)3中Ga为+3价，O为-2价，则Fe的化合价为+3； 【小问2详解】 浸出渣为不溶硫酸的SiO2； 【小问3详解】 不溶稀硫酸的滤渣为CaSO4，可以用作土壤改良剂、石膏、食品添加剂等； 【小问4详解】 检验水相中的Fe3+一般利用其遇KSCN溶液显血红色的原理，操作为取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色；萃取，反萃取，在分液时都需要用到分液漏斗和烧杯； 【小问5详解】 SOCl2易水解产生HCl和SO2，作用为消耗水，产生的HCl抑制GaCl3水解； 【小问6详解】 制备GaN的化学方程式为。 16. 在含0.1 的澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 、、、、 阴离子 、、 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)： 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀硝酸 放出0.56 L气体，无沉淀产生 Ⅱ 向Ⅰ反应后的混合液中加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀，过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得所得固体质量为2.33 g 请回答下列问题： （1）不需要实验即能判断不存在的离子是______(填离子符号，下同)。 （2）通过实验Ⅰ能确定存在的离子是______，一定不存在的阳离子是______；实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。 （3）实验Ⅱ中生成沉淀的离子方程式为______。 （4）实验室判断、是否存在的方法为______；若、均存在且浓度相等，则它们的物质的量浓度为______；若、均存在且浓度相等，则配制一定体积的该原混合溶液，可用的物质组合为______或______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 ③. （3） （4） ①. 焰色试验 ②. 0.4 ③. NaCl、、、 ④. KCl、、、 【解析】 【分析】加入硝酸产生气体无沉淀，说明含有，一定不含、、、，放出标准状况下0.56L气体，则为物质的量为，向Ⅰ反应后的混合液中滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得所得固体质量为2.33g，说明含，物质的量为，据此分析； 【小问1详解】 与不能大量共存，所以不需要做实验即可确定不存在； 【小问2详解】 由分析可知，加入硝酸产生气体无沉淀，说明含有；含有，则一定不存在的阳离子是、、，无沉淀说明一定不存在；实验Ⅰ中与硝酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为； 小问3详解】 实验Ⅱ中与反应生成沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 实验室判断、是否存在的方法为焰色试验；由电荷守恒可知，阴离子所带电荷：，若、均存在且浓度相等，则；由、、、，若、均存在且浓度相等，则配制一定体积的该原混合溶液，可用的物质组合为NaCl、、、或KCl、、、。 17. 白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备并测定某空气中含量。回答下列问题： 实验(一)制备。 步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至，充分反应后得到含的混合物(难挥发)； 步骤2：经过滤得到溶液； 步骤3：将溶液加热至制得白色固体。 （1）仪器L的名称是___________，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是___________。 （2）甲装置中生成时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为___________。 （3）在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为___________。 实验(二)测定某空气中含量。 步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为； 步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量粉末和适量，配制成溶液； 步骤3：准确量取配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为。 相关反应：，，，。 （4）步骤1中“缓慢通入空气”的目的是___________。 （5）步骤2中加入过量KI的目的是___________，配制溶液时玻璃棒的作用是___________。 （6）根据上述相关数据，该空气中的含量为___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 干燥管或球形干燥管 ②. 受热均匀，便于控制温度 （2） （3） （4）使与充分反应 （5） ①. 使全部转化为 ②. 搅拌、引流 （6） 【解析】 【分析】将碘粉和浓硝酸混合并加热至75℃，充分反应后得到含的混合物(难挥发)，经过滤得到溶液，将溶液加热至制得白色固体；向含中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为，实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末，溶于去离子水，再加入过量KI粉末和适量，配制成250 mL溶液，用标准溶液滴定，最终计算出该空气中CO的含量。 【小问1详解】 由图可知，仪器L的名称是干燥管(或球形干燥管)，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，受热均匀，便于控制温度； 【小问2详解】 甲装置中生成时只生成了一种还原产物，说明只生成了二氧化氮，所以该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 R为二氧化氮，在乙装置中生成了两种盐，分别是硝酸钠和亚硝酸钠，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 为了使CO与充分反应，可采用“缓慢通入空气”的方式来实现目的； 小问5详解】 和KI反应生成碘单质，为了使测量结果更准，可以加入过量KI可以使尽可能全部转化为；配制溶液时，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌加快溶解，转移溶液时需要玻璃棒引流，所以玻璃棒的作用有搅拌、引流； 【小问6详解】 根据反应式可知，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为，则消耗的硫代硫酸钠为0.02c mol，根据，与硫代硫酸钠反应的碘单质为0.01c mol，根据反应，消耗的，根据反应，消耗的，在溶液中，消耗的，则与CO反应的I2O5的物质的量，故，其含量为：。 18. 几种前20号主族元素组成的物质有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。回答下列问题： 已知：①C、D、E均为单质，G是化工产品之一； ②由生成时转移了电子； ③E和液氨发生置换反应且氧化剂、还原剂的物质的量之比为； ④化合物A中只含两种元素且两种元素位于同一周期，核电荷数之差为6。 （1）A的化学式为___________，B的电子式为___________，J中金属阳离子的结构示意图为___________。 （2）电解的水溶液时，阴极的电极反应式为___________。 （3）B和C生成H的离子方程式为___________。 （4）J在生产、生活中有广泛应用，J应___________(填保存方法)。 （5）和水反应的化学方程式为___________。 （6）为确保安全性和反应可控性，和发生反应时，正确的描述是___________(填标号)，观察到的现象可能有___________。 a．在中燃烧 b． D在C中燃烧 c．和混合后点燃 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） （4）密闭保存于阴凉处 （5） （6） ①. b ②. 苍白色火焰，瓶口产生白雾 【解析】 【分析】化合物A中只含两种元素且两种元素位于同一周期，核电荷数之差为6，说明A为氯化钠，氯化钠水溶液通电生成氢氧化钠，氢气和氯气，电解熔融的氯化钠生成金属钠和氯气，说明C为氯气，D为氢气，B为氢氧化钠，E为金属钠，氢气和氯气点燃生成氯化氢，则G为氯化氢，氯气与氢氧化钙溶液可制备漂白粉，则F为氢氧化钙，E和液氨发生置换反应且氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：1；则K是，由C生成1 mol H时转移了5 mol电子，说明H是氯酸钠，J为次氯酸钠，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知A为氯化钠，B为氢氧化钠，J是次氯酸钠，所以A的化学式为NaCl，B为离子化合物，电子式为，J中金属阳离子为钠离子，离子结构示意图为； 【小问2详解】 A为氯化钠，电解A的水溶液时，阴极得电子产生氢气，所以电极反应式为； 【小问3详解】 B为氢氧化钠，C为氯气， H是氯酸钠，氢氧化钠和氯气可生成氯酸钠，氯化钠和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 J为次氯酸钠，见光或受热不稳定，所以应密闭保存于阴凉处； 【小问5详解】 K是，和水反应生成氢氧化钠和氨气，化学方程式为； 【小问6详解】 C为氯气，D为氢气，它们在发生反应时，为确保安全性和反应可控性，应该让氢气在氯气中燃烧，所以正确的描述是b；氢气在氯气中燃烧观察到的现象可能有苍白色火焰，瓶口产生白雾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市2026届高三(上)10月好教育 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Ba：137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所用材料的主要成分属于天然高分子的是 端砚 玉雕 A．砚石 B．玉石 刺绣 织金彩瓷 C．丝线 D．瓷土 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 智能机器人表演时，存在电能转化为化学能的过程 B. 铝合金在航空领域应用广泛，工业上通过电解溶液冶炼铝 C. 蛋糕具有松软的口感，小苏打、烧碱均可作食品膨松剂 D. 磨砂玻璃具有独特的质感，可用HF对玻璃进行磨砂处理 3. 下列化学用语的表示或表述正确的是 A. 熟石灰的化学式：CaO B. 的结构式： C. 中子数为1的H原子 D. 的空间结构为平面四边形 4. 分类是化学学习与研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 均属于两性氧化物 C. 食盐水、矿泉水均属于分散系 D. 酸与碱发生的反应均属于复分解反应 5. 下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是 A．吸收氨气 B．除去中的 C．稀释浓硫酸 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 一定条件下，在密闭容器中，某可逆反应(M)的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 内，反应速率 B. 起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物 C. 反应达平衡时，M反应中的各元素的质量均保持不变 D. 可逆反应可能为 7. 下列过程发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 将硫酸铝倒入碳酸氢钠溶液中： B. 用稀硝酸溶解试管内壁的银镜： C. 向酸性溶液中加入： D. 将过量通入次氯酸钠溶液中： 8. 铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中生成产物，消耗氧化剂的原子数为 B. 反应②中生成的(标准状况)气体所含的分子数为 C. 反应③中含有的数目为 D. 反应④中每生成氧化产物，断裂共价键的数目为 9. 已知： 。该反应中，断裂键吸收能量为，断裂键吸收的能量为，断裂键吸收的能量为，则为 A. 46.2 B. 92.4 C. 184.4 D. 368.8 10. 铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. 常温下，a和在浓硝酸中构成原电池，的质量一直减小 B. 图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是d C. 将溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是a D. 在高温下，与水蒸气反应生成和氢气 11. 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。厨房化学中，常用作食品加工发酵剂，WR常用来腌制食品。X、W位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 是强酸 B. WZX是弱碱 C. 是非极性分子 D. 是离子化合物 12. 将一定质量由Mg和Al组成的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. Mg和Al的总质量为8.7 g B. 稀硫酸的物质的量浓度为1.2 C. NaOH溶液物质的量浓度为2.5 D. 生成的在标准状况下的体积约为8.96 L 13. 利用和进行二氧化碳移除(CDR)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “研磨、预热”步骤能加快反应速率 B. 反应过程中，、和的化合价都发生了改变 C. 从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多 D. “煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用和作为能源，可能更环保 14. 探究对变质的影响：用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。下列推断错误的是 实验 操作 现象 ① 向左池滴加浓硫酸至 电流没有明显变化 ② 向右池滴加等体积的浓硫酸 电流明显增大 ③ 向右池滴加溶液至 电流几乎不变 ④ 向左池滴加溶液至 电流明显增大，溶液变黄 已知，电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性(或还原性)增强有关。 A. 由①可知，变化对的还原性没有影响 B. 由②可知，正极的电极反应式为 C. 由③可知，由1.8至3.8时，减小时的氧化能力几乎不变 D. 由④可知，由1.8至3.8，的还原性增强 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣[主要成分是和，还含少量]为原料制备的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调”使、完全沉淀，使不沉淀。 （1）中铁的化合价为___________价。 （2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“酸溶”得到的“滤渣”的用途是___________。(写一条) （4）检验“水相”中是否含的操作是___________，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有___________(填名称)。 （5）制备无水时，的作用是___________。 （6）制备GaN化学方程式为___________。 16. 在含0.1 的澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 、、、、 阴离子 、、 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)： 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀硝酸 放出0.56 L气体，无沉淀产生 Ⅱ 向Ⅰ反应后的混合液中加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀，过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得所得固体质量为2.33 g 请回答下列问题： （1）不需要实验即能判断不存在离子是______(填离子符号，下同)。 （2）通过实验Ⅰ能确定存在的离子是______，一定不存在的阳离子是______；实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。 （3）实验Ⅱ中生成沉淀的离子方程式为______。 （4）实验室判断、是否存在的方法为______；若、均存在且浓度相等，则它们的物质的量浓度为______；若、均存在且浓度相等，则配制一定体积的该原混合溶液，可用的物质组合为______或______。 17. 白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备并测定某空气中含量。回答下列问题： 实验(一)制备。 步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至，充分反应后得到含的混合物(难挥发)； 步骤2：经过滤得到溶液； 步骤3：将溶液加热至制得白色固体。 （1）仪器L的名称是___________，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是___________。 （2）甲装置中生成时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为___________。 （3）在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为___________。 实验(二)测定某空气中的含量。 步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为； 步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量粉末和适量，配制成溶液； 步骤3：准确量取配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为。 相关反应：，，，。 （4）步骤1中“缓慢通入空气”的目的是___________。 （5）步骤2中加入过量KI的目的是___________，配制溶液时玻璃棒的作用是___________。 （6）根据上述相关数据，该空气中的含量为___________(用含、的代数式表示)。 18. 几种前20号主族元素组成的物质有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。回答下列问题： 已知：①C、D、E均为单质，G是化工产品之一； ②由生成时转移了电子； ③E和液氨发生置换反应且氧化剂、还原剂的物质的量之比为； ④化合物A中只含两种元素且两种元素位于同一周期，核电荷数之差为6。 （1）A的化学式为___________，B的电子式为___________，J中金属阳离子的结构示意图为___________。 （2）电解的水溶液时，阴极的电极反应式为___________。 （3）B和C生成H离子方程式为___________。 （4）J在生产、生活中有广泛应用，J应___________(填保存方法)。 （5）和水反应的化学方程式为___________。 （6）为确保安全性和反应可控性，和发生反应时，正确的描述是___________(填标号)，观察到的现象可能有___________。 a．在中燃烧 b． D在C中燃烧 c．和混合后点燃 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $