浙江省桐乡市高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（普通班）

桐乡市高级中学2025学年第一学期高二年级10月月考 化学学科试题卷(普通班) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列食品添加剂中不属于电解质的是 A. 亚硝酸钠 B. 苯甲酸 C. 葡萄糖 D. 山梨酸钾 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 的电子式： C. 熟石膏的化学式： D. 的电离方程式为 3. 下列说法不正确的是 A. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 B. 液态汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 具有杀菌作用，可以做葡萄酒的抗氧化剂 D. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 4. 若溶液中由水电离产生的mol⋅L，该溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 碘化钾溶液中滴加适量硫酸酸化的双氧水： C. 溶液中通入少量： D. 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液： 6. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为，电池示意如图，下列说法不正确的是 A. a极为电池的负极 B. 电池正极的电极反应为： C. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移 D. 电池工作时电流由极沿导线经灯泡再到极 7. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应： 反应I： ； 反应II： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 活化能：(I)(II) B. 该温度下，内反应I的平均速率 C. 升高温度，反应I、II的速率均增大，平衡转化率均降低 D. 其他条件不变，时再投入一定量的X(g)，若体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量充分反应生成的分子数目为 B. 密闭容器中和催化反应后分子总数小于 C. 向溶液中加入足量粉充分反应，转移电子数目为 D. 和混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗分子数目为 9. 次氯酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 的溶液加水稀释10倍， B. 降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数减小 C. 加入固体，溶液中的值增大 D. 欲使次氯酸溶液的、电离程度都减小，可加入次氯酸溶液 10. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨采用高压、温度500℃，均为了提高平衡转化率 B. 工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少损失 11. 酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为，实现该反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 B. 反应Ⅲ中，每消耗转移电子 C. 在反应Ⅱ中作氧化剂 D. 黄铁矿催化氧化反应为： 12. 下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是 A. 用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂 B. 用标准溶液滴定KI溶液，KSCN作指示剂 C. 用溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂 D. 用酸性标准溶液滴定溶液，无需指示剂 13. 下列装置能达到实验目的的是 A. 图①装置用于验证对分解反应有催化作用 B. 图②装置用于除去中 C. 图③装置实验室制取氨气 D. 图④装置用于探究温度对平衡的影响 14. 为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能，采用相同的微型反应装置，压强为0.78MPa，氢气与苯的物质的量之比为6.5：1。定时取样分离出氢气后，分析成分得到的结果如下表： 温度/°C 85 95 100 110~240 280 300 340 质量分数/% 苯 96.05 91.55 80.85 0 23.35 36.90 72.37 环己烷 3.95 8.45 19.15 100 76.65 63.10 27.63 下列说法错误的是 A. 280°C以上苯的转化率下降，可能是因为苯催化加氢反应为可逆反应且ΔH>0 B. 该催化剂能在较宽温度范围内催化且不发生副反应，在110~240℃活性较高 C. 在280-340℃范围内，适当提高氢气与苯的物质的量之比有利于提高苯的转化率 D. 在85~100°C范围内，适当延长反应时间可以提高苯的转化率 15. H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似。下列说法不正确的是 A. 向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复 B. HO2在碱中能稳定存在 C. HO2不稳定，分解会生成氧气 D. HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3 16. 下列实验方案设计和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 对含有、、的平衡体系中进行加压 气体颜色加深 加压使该反应体系发生了平衡移动 B 取饱和碳酸钠溶液于试管中，滴加5滴稀醋酸溶液 未见气泡产生 醋酸与碳酸钠溶液不反应 C 将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 溶液颜色由蓝绿变黄绿后再变蓝绿 D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 两试管中高锰酸钾溶液均褪色，且加入草酸溶液的试管中，褪色更快 在其他条件相同情况下，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 在温度和下，和反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式 43 34 （1）已知，HX的生成反应的___________0(填“>”“=”或“<”)。 （2）HX的电子式是___________。 （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是___________。 （4）K的变化体现出化学性质的递变性，从原子结构角度解释原因：___________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 （5）仅依据的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，___________(填字母)。 a．在相同条件下，平衡时的转化率逐渐降低 b．与反应的剧烈程度逐渐减弱 c．HX的还原性逐渐减弱 d．HX的稳定性逐渐减弱 18. 根据要求填写下列空格。 （1）常温下，下列方法可以使的电离程度减小的是___________(填字母)。 A. 加入少量同浓度的稀盐酸 B. 加热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量冰醋酸 （2）已知t℃时，溶液的，溶液中。 ①该温度下，水的离子积___________。 ②该温度下，的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则、的关系为___________。 ③该温度下，分别取的和盐酸各，加入适量水稀释，稀释过程中两溶液的变化如图所示，图中表示溶液变化曲线的是___________(填“”或“”)。 若用某浓度的溶液分别滴定等体积等的和盐酸溶液至终点，消耗溶液的体积___________(填“HA大”、“盐酸大”或“一样大”)。 （3）25℃时，有一组的一组醋酸、醋酸钠的混合溶液，当溶液时，___________。 19. 乙烷、乙烯、乙炔是用途广泛的有机化工原料，乙烷、乙烯、乙炔的制备、转化与分离的研究备受关注。回答下列问题： （1）乙烯、乙炔可以催化加氢转化为乙烷： Ⅰ． Ⅱ． 已知：计算方法也遵循盖斯定律，可类比计算方法 计算： ___________，该反应自发的条件是___________，298K时该反应，但常温下乙炔与氢气混合并未观察到反应发生，可能的原因是___________。 （2）一定温度和压强下发生反应，的平衡转化率为25%，是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，计算该反应___________。 （3）与水反应可以制备乙炔：，但是反应太剧烈不易控制，查表可知25℃时以下数据： 物质 忽略体积变化的影响，下列措施中适用于制备乙炔且可以减缓反应速率的是___________。 A. 降低体系压强 B. 改用与反应 C. 加入少量 D. 改用与反应 （4）某课题组研究乙烷和乙烯混合气的分离。常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是___________。 A. 该吸附剂有效工作时间约，后需要更换新的吸附剂 B. 对应的时间段内，吸附的逐渐被替代 C. 吸附剂吸附的平衡常数相对吸附的平衡常数更大 D. 点时，乙烷的吸附速率与脱附速率相等 20. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和溶液； ②将一粒药片(0.1000g)研碎，放入锥形瓶中并加入蒸馏水溶解； ③向步骤2中的锥形瓶中加入25.00mL0.1000mol/L稀盐酸，并滴加2滴酚酞溶液； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；请回答下列问题： （1）选用图中仪器___________(填“A”或“B”)量取稀盐酸。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为___________(选出正确操作并按序排列)。 检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→___________→___________→e→___________→___________→开始滴定。 a．烘干 b．用待装液润洗滴定管2-3次 c．调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下 d．记录起始读数 e．排除气泡 f．装入待装液至零刻度以上 （3）滴定达到终点的现象是___________。 （4）某同学四次实验数据如下表所示： 实验编号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.90 14.00 2 0.80 13.70 3 0.80 13.80 4 0.60 14.00 根据表中数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为___________(保留四位有效数字)。 （5）以下会导致测定结果偏低的是___________。 A. 锥形瓶洗涤之后未干燥 B. 滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视 C. 滴定前未排出气泡，滴定后气泡消失 D. 碱式滴定管使用前，水洗后未用待装液润洗 21. 有机物可按如下路线合成。回答下列问题： （1）B的结构简式为___________。 （2）F中官能团的名称___________。 （3）C生成D的反应类型为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 淀粉和纤维素分子式均为，两者互为同分异构体 B. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取B C. 有机物、均可与银氨溶液反应生成银 D. 有机物B、D均可与氢氧化钠溶液反应 （5）可生成六元环状酯类物质，写出该反应的化学方程式___________。 桐乡市高级中学2025学年第一学期高二年级10月月考 化学学科试题卷(普通班) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）＜ （2） （3） （4）同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多 （5）ad 【18题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. 10-12 ②. a+b=11 ③. B ④. HA大 （3）0.5 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. 活化能高反应速率太慢 （2） （3）D （4）BD 【20题答案】 【答案】（1）B （2）b；f；c；d （3）滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）60% （5）CD 【21题答案】 【答案】（1） （2）酯基、羧基 （3）氧化反应 （4）BC （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $