高二上学期期末实战模拟卷9-【创新教程】2025-2026学年高二上学期化学期末实战模拟卷

高二上学期期末 19.解析：(1)COS的结构与二氧化碳类似，则COS的电子 式为S:C::O,结构式为：S=C=O,COS正负 电的中心不重合，是极性分子； (2)A.v(HS)=v(COS)都指正反应速率，不能说明 平衡，A不选：B.反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，容 器内压强一直保持不变，则压强不再变化不能说明平 衡，B不选；C,c(H,S):c(COS)不再变化说明浓度不 再变化，反应达到平衡，C选；D.v(HS)=v(COS) 即正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，D选；E H2S结构是为H-S一H,COS结构式为：S一C一O, 2molH一S键断裂的同时1 mol C一S键断裂，才能说 明正逆反应速率相等，则不能说明平衡，E不选；故 选CD: (3)c、d均随温度的升高，生成物COS的物质的量减 小，则反应I、Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移 动，正<诞，则k正增大的倍数<k运增大的倍数； (4)在相同条件下，vE(I,H2S)>v三（Ⅱ，H2S),即反 应I速率比反应Ⅱ快，结合图示中c,d表示两反应的平 衡曲线，从图像可知，曲线d的生成物COS的物质的量 大，则曲线b、d表示反应I,曲线a反应未达到平衡状 态，相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点 COS的量达到X点，1000℃下，反应I中COS的物质 的量为0.4mol,对于反应I列三段式： CO(g)+H,S(g)=COS(g)+H,(g) 起始量 1 1 0 0 mol 转化量 0.4 0.4 0.4 0.4 mol 平衡量 0.6 0.6 0.4 0.4 mol 在同一容器中，K= c(C0S)·c(H2)_0.4×0.4_4 c(CO)·c(H2S)0.6X0.69 答案：（每空2分）(1)S=C一O极性(2)CD (3)K4bdX号 高二上学期期末实战模拟卷九 1.A[A.光伏发电系统工作时可将光能转化为电能，A 错误；B.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应 放热并产生大量气体，通过反冲获得推动力实现升空，B 正确：C.镁铝合金是一种主要由镁和铝组成的金属合 金，具有密度低、抗腐蚀性强的特点，C正确；D.锂离子 电池具有质量轻、体积小、储存能量大、比能量高的特 点，D正确。] 2.C[A.基态原子的p能级上半充满即p,则该元素一 定位于p区，故A正确；B.核外电子排布相同的两原子， 一定属于同种元素，故B正确：C.基态原子的价层电子 排布为(n一1)dns的元素，族序数不一定为x十y,如当 x十y=9或10时是第Ⅷ族，故C错误；D.基态原子的N 层上只有一个电子的元素，不一定是第【A族元素K,可 能是第IB族元素Cu,故D正确。综上所述，答案 为C。] 3.B[A.等质量的硫蒸气含有的能量比固体硫多，当二者 燃烧产生SO2气体时，硫蒸气反应放出的热量多，即前 者反应放出的热量多，A错误；B.物质含有的能量越低 ·2 战模拟卷·化学 物质的稳定性就越强。根据热化学方程式可知石墨比 等质量的金刚石含有的能量低，因此石墨比金刚石更稳 定，B正确；C.氯水中HCIO具有强氧化性，会将pH试 纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测定氯水的pH,应该 使用pH计测定，C错误；D.强电解质溶液中含有水，水 是弱电解质，因此在强电解质溶液中也存在弱电解质水 的电离平衡，D错误；故合理选项是B。] 4.C[A.把硝酸银溶液滴加到氯化钠和碘化钠的混合溶 液中，先产生黄色的碘化银沉淀，后产生白色沉淀，说明 碘化银的溶解度比氯化银小，A正确；B.若发生吸氧腐 蚀，右侧导管内液面上升，B正确：C.酸性高锰酸钾溶液 为强氧化性溶液，应放在酸式滴定管中，C错误：D.测定 中和反应的反应热装置正确，D正确；答案选C。] 5.C[X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素 原子的核外电子排布式为1s22s22p°3s23p3d4s24p, 处于第四周期第VA族，故X为As:Y元素原子的最外 层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个 电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可 形成化合物X2Ya,故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的 原子序数之和等于42，则Z的质子数为42一8一33=1， 则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意。 AX为As,为33号元素，基态As原子的核外电子排布式 为[Ar]3d4s24p,故A错误；B.Y为O,基态原子的电子排 布式为1s22s22p,电子排布图为 1 2s 2p 个个个个个，故B错误； C.O的电负性大于As,故C正确：D.X、Z、Y可形成化合 物Z2XY3或Z2X2Y,故D错误；故答案为C。] 6.C[A.盐类水解促进水的电离，常温下，1LpH=10的 纯碱溶液中，由水电离产生的OH数目为10NA,故 A错误；B.缺少溶液的体积，无法计算0.1mol·L K2CO3溶液中CO数目，故B错误；C.根据电荷守恒， 1L1mol·L.1氣化铵水溶液中NH与H数目之和 等于氯离子和氢氧根离子数目之和，氟离子为NA,NH 与H数目之和大于NA,故C正确：D.水分子中含有氧 原子，l00mL0.1mol·L1的NaOH水溶液中含有的 氧原子数目大于O.01N、,故D错误；故选C。] 7.A[A.还原①中TiCl与Mg反应生成Ti和MgCL(副 产品)，电解MgC2水溶液时，阴极H放电生成H,,无 法得到Mg单质，应通过电解熔融的氯化镁实现镁的循 环利用，A错误；B.氯化反应中，TiO2、C、C2反应生成 TiCL、CO和CO2,且CO与CO2的物质的量相等，根据 转移电子守恒得到方程式：3TiO2十4C十6C1,一3TiC1 +2CO+2CO2,B正确；C.还原②中加入铁粉将Fe3+还 原为Fe+,若还原不完全，溶液中存在Fe+,KSCN溶液 遇F+变红色，可检验还原是否完全，C正确；D.粉碎钛 铁矿能增大反应物接触面积，加快反应速率，提高酸浸 时的浸出率，D正确。] 8.D[A.加水稀释0.1mol·L1Na2S溶液时促进硫离 子水解，但溶液碱性降低，所以溶液中氢离子浓度增大， A错误；B.pH相同的NH,CI和CH COOH溶液中水的 电离程度不相同，前者促进水的电离，后者抑制水的电 离，B错误；C.相同条件下水解程度NaCIO>NaHCO3> CH,COONa,所以pH相同的①CH COONa(②NaHCO ③NaClO三种溶液的c(Na):③<②<①，C错误；D.将 参考答 amol·L1的氨水与0.1mol·L1盐酸等体积混合，平衡 时c(NH)=c(C1)=0.05molL,则一水合氨浓度是 (0.5a一0.05)mol/L,根据电荷守恒可知溶液中氢氧根 离子浓度是107mol/L,所以NH2·H2O的电离平衡 个线可表示为品。0D区确：客家连D] 9.C[A,反应物分子的碰撞频率是非常巨大的，但并不是 每次碰撞都能发生反应，有合适取向的活化分子间的碰 撞才是有效碰撞，才能发生化学反应，故A错误：B.催化 剂只影响化学反应速率，不影响平衡，所以不能增大CO 的平衡转化率，故B错误；C.该反应的正反应是放热反 应，降低温度，平衡正向移动，K增大，故C正确；D.若该 反应为非基元反应，其总反应速率由反应慢的一步基元 反应决定，故D错误；故选C。] 10.A[A.溶液中电荷守恒为c(C厂)十c(OH)= 2c(Zn+)+c(H+),即c(C1)=2c(Zn2+)+c(H)- c(OH),a点溶液显酸性，则c(CI)>2c(Zn2+),A错 误；B.a点时，由于Zn2+、Cu+水解溶液呈酸性，而 Na2S溶液由于S2水解而呈碱性，故随着Na2S溶液的 滴加，反应后溶液的碱性增强，pH增大，即溶液pH:a <b<e,B正确；C.c点时铜离子全部沉淀，Kp(CuS) 101.7×101.7=10-35.4,d,点加入20mL0.1mol/L Na2S溶液，溶液中硫离子浓度c(S2)= 0.10 mol1.033 mol L(Cu(CuS) 0.03L c(S-) 10364 =0.033molL=3×104molL,所以-1gc(Cu2+)= -1g(3×1034.4)=34.4-1g3=34.4-0.5=33.9,C正 确；D.由于Kp(ZnS)>Kp(CuS),滴加0.1molL的 Na2S溶液时，溶液中c(S2-)几乎相同，则溶液中 c(Zn+)>c(Cu2+)、-lgc(Cu)>-lgc(Zn2+),由于d 点数值大，所以d点所在曲线为滴定CuCL2溶液的曲 线，即ab~e为滴定ZnCL2溶液的曲线，D正确；故答 案为：A。] 11.D[A.向四羟基合铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液有 白色胶状沉淀生成的反应为[AI(OH)4]+HCO 一AI(OH),￥+CO+H2O,反应说明A1(OH),酸 式电离小于HCO,[A1(OH)4]结合氢离子能力比 CO强，故A错误；B.向等体积、等浓度的稀硫酸中分 别加入少许等物质的量的硫化锌和硫化铜固体，硫化 锌溶解而硫化铜不溶解说明硫化铜的溶度积小于硫化 锌，故B错误：C.常温下，用pH计测0.1mol:LNaX溶液 和0,1mol/LNaF溶液的pH,前者pH小于后者说明 X的水解程度小于F,HX的酸性强于HF,故C错 误；D.由题意可知，氟化铁溶液与碘化钾溶液反应生成 氯化钾、氯化亚铁和碘时，碘化钾溶液过量，则充分反 应后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加硫氰化钾溶液，前 者变为蓝色，后者变为红色说明溶液中同时存在碘单 质和铁离子，即反应物和生成物共存，说明该反应是可 逆反应，故D正确。] 12.C[A.·NH→NH3的过程中氨气分子从催化剂表面 脱附，能量升高，产物从催化剂上脱附会吸收能量，故A 正确；B.据图可知，NN→NNH的活化能最大，反应 速率最慢，是整个反应的决速步骤，该过程决速步骤的 反应可表示为'NN+H→'NNH,故B正确；C.N在 ·27 答案 反应中得电子，发生还原反应，该反应在电解地的阴极 上发生，故C错误：D.据图可知，NNH2→*NNH2的 (远端加氢过程的一步)活化能较大，反应速率较慢，而 交替加氢过程中，除·NN→“NNH过程（远端加氢和 交替加氢都有这一步)外的活化能都较小，所以 ZnS-rGO电催化合成氨主要采用交替加氢反应路径， ZnS-rGO电催化合成氨交替加氢反应路径更容易发 生，故D正确。] 13.D[A.根据表格数据可知0~5min内△n(Z)= 0.6mol,则此时段内△n(X)=0.2mol,△n(Y)= 0.4mol,所以5~10min内△(X)=1.0mol-0.2mol -0.7mol=0.1mol,则5~10min内△n(Y)= 0.2mol,容器体积为1L,所以u(Y)=0.2mol= IL 5 min 0.04mol·L·min,A错误；B.l0min时n(Y)= 1.2 mol-0.4 mol-0.2 mol=0.6 mol,10~15 min 这段时间内，Y的物质的量没有发生变化，说明反应达 到平衡，B错误；C.平衡时△n(Y)=0.2mol十0.4mol =0.6mol,则△n(Z)=0.9mol,容器体积为1L,所以 c(Z)=0.9mol·L1,C错误：D.平衡时△n(Y)= 6ml,影aX0-&3m,钟化牵为是8×100% =30%,D正确。] 14.B[该电解池实质是电解水。根据图可知：石墨电极 Ⅱ极导出的LiOH,则石墨电极Ⅱ极是水电离出的氢离 子放电生成氢气，故Ⅱ为电解池的阴极，阴极电极反应 式为2H2O+2e—2OH+H2个；石墨电极I极导 出的是硫酸，则石墨电极I极应为水电离出的氢氧根 放电，则I极为阳极，阳极反应式为2H,O一4 4H十O2个，据此分析解答。A.根据以上分析，石墨电 极I极导出的是硫酸，则I极应为水电离出的氢氧根 放电，则I极为阳极，应与电源正极相连，A错误；B.由 图可知LiOH从最右侧导出，则Li需通过N进入最右 侧，故N为阳离子交换膜，B正确：C,Ⅱ极导出的 IiOH,则石墨电极Ⅱ极是水电离出的氢离子放电生成 氢气，阴极电极反应式为2H,O+2e一2OH+H2◆， C错误：D.制备2.4 g LiOH,n(OH）=24gm0 2.4g 0.1mol,阴极电极反应式为2HO+2e一2OH+ H2◆，气体B为H2,则n(H2)=0.05mol,气体A为 0,根据得失电子守恒可知(0)=2(H,)=0.025 mol,其在标准状况下的体积V(O2)=0.025mol22.4 Lmol=0.56L,D错误；故合理选项是B。] 15.D[A.根据图像可知，K1=1.0×102.2,K2=1.0× 107,K=1.0X101.5,K=1.0×107 K1.0×102=1.0× 1048,K=1.0X1011.6 K.0X1071.0×10,固此有长< 人，故A错误B根据图像可知，HAsO溶液显酸性) HAsO电离程度大于水解程度，因此有c(HAsO)> c(HAsO),故B错误； C.IgK:+lgK2=lg[K3K2]= 1 HAO:c(H)×c(As0)·cH1 c(H AsO) c(HAsO) 高二上学期期末实 =1 c(AsO)·c(H),P点时pH=-lg(H)= c(H2 AsO) 一lgK,故C错误；D.根据质子守恒得出c(H)十 c(H2AsO,)十2c(HAsO,)=c(AsO)+c(OH),根据 图像可知，Na2HAsO,溶液显威性，水解程度大于电离 程度，c(H)<c(OH),因此有c(H2AsO,)+ 2c(HAsO,)>c(AsO),故D正确。] 16.解析：(1)铁为26号元素，处于周期表中第4周期第Ⅷ 族，基态Fe2+的最外层电子排布式为3s23p3d; (2)阴高子P0中心P原子的价层电子对数5士3=4， 无孤对电子，P为$p杂化，该离子空间结构为正四面 体形： (3)①单键和配位键均为σ键，三键中含1个σ键和2 个π键，由离子结构可知其所含。键数为18个，π键数 为12个，g键和π键的个数比为3：2；[Fe(SCN)6]3 中Fe与S之间存在配位键，S-C和C-N之间均为极 性共价键，故答案为：3：2；ac; ②由题中信息已知生成[Fe(SCN)]+的反应平衡常数 远小于1×105，反应很难进行，滴入KSCN溶液不呈 现血红色，达不到检验目的，因此该实验不可行。 答案：（除标注外，每空2分）(1)Ⅷ3s23p3d (2)正四面体形sp (3)①3：2ac②不可行(1分)生成[Fe(SCN)]+ 的反应平衡常数远小于1×105，反应很难进行，滴入 KSCN溶液不呈现血红色，达不到检验目的 17.解析：铬铁矿（主要成分是FeCr2O,)、纯碱混合物在空 气中焙烧得到NaCO、Na2CrO,、Fe2O3、CO2,然后经 过水浸、过滤得到NaCO3、NazCrO混合溶液和主要 成分为Fe,O,的滤渣，Na,CO,、Na,CrO,混合溶液加适 量硫酸使Na.CrO,转化为NaCr,O,,NaCr2O,溶液 加KCI发生转化2得到K2Cr2O,。 (1)适当升高温度可加快反应速率，故“水浸”过程需要 适当加热，其目的是提高水浸速率： (2)铬酸(H,CrO)的电离常数K2=3.0×107,说明 NazCrO,溶液中CrO水解使其显碱性，用离子方程 式表示为CrO十H2O一OH+HCrO;溶液中 c2(HCrO) c(H2CrO4)·c(CrO子-) 9-长k-1.8× (HCrO) 10,K。=3.0×101,则溶液中cHC0)·c(C0) =1.8×101 3.0x107=6X10, (3)“转化1”中加适量硫酸使Na2CrO,转化为 Na,Cr2O,生成Na2Cr,O,的离子方程式为2CrO+ 2HCr2O号+H2O: (4)当溶液中的C1恰好沉淀完全（浓度等于1.0× 103molL)时，溶液中c(Ag)=K(AgCD c(CI) 1.8×10-10 1.0x10可mol/L=1.8×105mol/L;c(Cr0)= Kp(Ag2CrO4）2.0X10-12 c2(Ag") (1.8X10-)molL≈6.2X103 mol/L。 ·28 战模拟卷·化学 答案：（每空2分）(1)提高水浸速率 (2)CrO+H,O=OH +HCrO,6X10 (3)2Cr0+2H+Cr2O+H20 (4)1.8×1056.2×10-3 18.解析：(1)反应物有O2、OH(碱性条件下)、Mn2+,发 生氧化还原反应，生成MnO(OH),锰元素化合价升高 2价，氧气化合价降低了4价，化合价升高降低最小公 倍数为4，故O2、Mn+的化学计量数分别为1、2，根据 电荷守恒可知OH的化学计量数为4，根据原子守恒 可知MnO(OH)2的化学计量数为2，故反应的离子方 程式为：2Mn2++O2+4OH一2MnO(OH)2:设 MO(OH)2中Mn元素的化合价是x,根据化合物中各元 素正负化合价之和为0可得x十（一2）十（一1）×2=0，解 得x=十4： (2)①由于测定的是水样中氧气含量，必须将装置中的 空气赶走，避免干扰测定结果，故答案为：赶走装置内 空气，避免空气中的O2参与反应； ④将锥形瓶中溶液充分振荡，该步操作的目的是：使水 中的氧气被充分吸收； ⑧碘单质反应完毕，滴入最后半滴Na,S,O,标准溶液， 溶液洽好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色； (3)①根据图2所示，滴定前读数为：1.50mL,滴定后 为：6.2mL,消耗的硫代硫酸纳溶液的体积为：6.20mL -1.50mL=4.70mL,发生的反应有：2Mn2+十O2十 4OH—2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I+4H Mn2+I2 3H2O,I2 2Na2 S2 O3 -2Nal+ Na,S,O6,氧气反应的关系式为：O2~2MnO(OH)2~ 212~4Na2S2O3,1000mL水样中含有的氧气的物质的 量是：n(0,)=n(NaS,0,)×1000=0.25×0.005 20 mol·L-1×0.0047L×50=2.9375×104mol,氧气的 质量为：2.4375×104mol×32g/mol=9.4mg,此水样中 氧(O2)的含量为9.4mg·L1； ②若未用Na2S,○，标准溶液润洗滴定管，则 c(NaS2O)减小，消耗V(NaSO3)增大，所以n(O2) 增大，故测得水样中O2的含量将偏大； ③由于加入稀H,SO,使MnO(OH),充分转化为 Mn+,但加入稀H2SO,的量时不宜过多，否则后续滴 定过程中Na,S,O。与过量的酸反应导致消耗的 NaS2O,溶液偏大，所以加入适量的HSO,使溶液接近 中性，原因是若酸不足，则MO(OH)2不能全部转变为 Mn2+,而酸过量时，滴定过程中Na2S,O3可与酸反应。 答案：（除标注外，每空2分）(1)2Mn++O2+4OH -2MnO(OH)2+4(1分) (2)①赶走装置内空气，避免空气中的O2参与反应 ④使水中的氧气被充分吸收⑧滴入最后半滴 Na,S,O标准溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色且半 分钟内不褪色 (3)①9.4mg·L1②偏大(1分)③若酸不足，则 Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+,而酸过量时，滴定过 程中Na2S,O3可与酸反应 19.解析：(1)依据盖斯定律，反应②=反应①一反应③，则 △H2=△H1-△H,代入数据求得△H2=十41kJ·mol1。 (2)①反应①是放热反应，反应②是吸热反应，升高温 度反应①逆向移动、反应②正向移动，一氧化碳的物质 的量增大，因此X代表CO。 参考 ②由图示可知，温度为T时，反应物二氧化碳和氢气的 物质的量均大于生成物一氧化碳和水的物质的量，则 反应②的平衡常数K<1。 (3)A.加入适量一氧化碳，反应③平衡正向移动，若以 反应③为主，则能提高甲醇平衡产率，A错误；B.使用 高效催化剂，能缩短达到平衡的时间，但平衡不移动， 一定不能提高甲醇平衡产率，B正确：C.循环利用原料 气，相当于增大二氧化碳和氢气的量，反应①、③均正 向移动，能提高甲醇平衡产率，C错误：D.升高温度，反 应①、③均逆向移动，一定不能提高甲醇平衡产率，D正 确：E.增大压强，反应①、③均正向移动，能提高甲醇平 衡产率，E错误；答案选BD。 (4)①恒温恒容条件下，物质的量与压强呈正比，初始二 氧化碳与氢气物质的量之比为1：1、总压为pkPa,则初 始二氧化碳和氢气分压都为A,kPa,总反应为： CO2(g)十3H2(g)=一CHOH(g)+H2O(g),依据碳元 素守恒，平衡时二氧化碳的分压为(A,-一)kPa,依 据氢元素守恒，平衡时氢气分压为 (2D,一2pD)kPa,则反应①压强平衡常数K。 1 (CHOH)·(H2O) p(CO2)·p3(H2) P2p kPa2。 (受-)X(受-2n-A) ②由反应可知，增加CO,反应平衡③正移；反应②平衡 逆移，H,O(g)消耗、CO,(g)和H,(g)增加，反应①正 移，从而使得甲醇的平衡产率随着一氧化碳掺混比例 的增加而上升；当CO(CO十CO,)为0.4时，由于总反 应是气体体积减小的反应，若改为在体积可变的容器 中进行此反应，容器体积会减小，相当于给反应加压， 平衡正向移动，甲醇的平衡转化率升高，最有可能是b。 答案：（每空2分）(1)+41(2)①C0② (3)BD(4)① pP2 (号-）·（台-A-:) ②增加CO,反应③正移；反应②平衡逆移，HO(g)消 耗、CO2(g)和H2(g)增加，反应①正移，从而使得甲醇 的平衡产率随着一氧化碳掺混比例的增加而上升b 高二上学期期末实战模拟卷十 1.B[A.棉花的主要成分是天然纤雏素，属于天然有机高 分子材料，A正确；B.锂电池具有高比能量，而非较低，B 错误；C.碳纤维是碳的一种单质，属于新型无机非金属 材料，C正确；D.合金均为混合物，描述正确，D正确。] 2.D[由图可知，发生CH(g)+CO2(g)—2CO(g)十 2H,(g),Ni为催化剂，且化学反应中有化学键断裂和生 成，①·②放出热量，以此来解答。A.Ni在该反应中作 催化剂，参与化学反应，改变反应的途径，但不改变反应 物、生成物，A错误；B.①→②过程中能量降低，反应发 生放出热量，B错误：C.根据图示可知E为状态①与过 渡态的能量差，不是状态①→状态②反应热，C错误；D. CO2和CH4催化重整可制备合成气，则合成气的主要成 分为CO和H2,D正确：故合理选项是D。] ·2 答案 3.A[A.d区中，族序数最大、原子序数最小的元素是 Fe,它十3价离子的价电子排布为3d,+2价离子的价 电子排布为3d°，所以十3价离子比十2价离子稳定，故 A正确：B.第二周期p区内，p轨道内电子最多的原子是 Ne,半径最小的是F,故B错误；C.在ds区中，族序数最 小、原子序数也最小的元素是Cu;Pb的活泼性大于Cu, Cu与铅用导线相连，Pb作负极，不能保护铅不被氧化， 故C错误；D.Hg是ds区元素，金属汞在常温下均为液 态，故D错误；选A。] 4.C[A.NaOH溶液应置于碱式滴定管，A错误；B. H2C2O,和KMnO,的物质的量比分别为10：1,5：1， 草酸均过量，KMnO,溶液滴入H2C2O,溶液均看不到 颜色变化，B错误：C.在HCI氛围中加热MgCI2·2H2O 可抑制MgCL2水解，最终得无水MgCL2,C正确：D.干燥 的pH试纸遇氨气无现象，不能检验氨气的生成，D错 误。答案选C。] 5.D[A.电解时，阳极Zn、Fe、Ni失去电子，发生氧化反 应，故A错误；B.因氧化性N+>Fe+>Zn2+,故阴极 反应式为N+十2e一Ni,可见，阳极质量减少是因为 Zn、Fe、Ni溶解，而阴极质量增加是因为Ni析出，故B错 误；C.电解后溶液中的阳离子除Fe+和Zn+外，还有 N+和H,故C错误；D.因为氧化性Fe2+<N+< Cu2+,铂为惰性电极，所以阳极中铂和铜不生成金属阳 离子，则铜和铂在电解槽底部形成阳极泥，故D正确：故 选D。] 6.C「A.由反应历程可知，a=一129.6，A错误：B.由反 应历程可知，反应物总能量比生成物总能量高，该反应 为放热反应，则1molC2H(g)和1molH2(g)的键能之 和比1molC2H(g)的键能小，B错误；C.过渡态物质相 对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反 应速率越慢，由反应历程可知催化乙烯加氢效果较好的 催化剂是AuPF,,C正确：D.能量越低越稳定，则过渡态 2稳定，D错误：答案选C。门 7.D「A.N元素基态原子价层电子排布式为2s22p3,B元 素基态原子价层电子排布式为2s22p,两种元素均位于 元素周期表的p区，故A正确；B.根据同周期从左到右 第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：N>B,故B 正确：C.它们之间存在静电作用，称双氢键，用“N一H… H一B”表示，则氨硼烷的沸点高于乙烷，故C正确：D.根 据分子中与N原子相连的H呈正电性（⑧十），与B原子 相连的H呈负电性(6一)，因此电负性：N>H>B,故D 错误。综上所述，答案为D。] 8.D[A.根据电荷守恒可知：N2H,的水溶液中存在： c(N2H)+2c(N2H+)+c(H)=c(OH),A正确；B. N2H,第一步电离平衡N2H十H2O一N2H+OH K=8.7×10-,反应N2H,十H一N2H的平衡常 c(N2 H) 数K= c(N,H)xe(OH) e(N H).e(H)e(N2 H)e(H)c(OH) _K_8.7X107 -K 10-14 =8.7×102,B正确：C.联氨为二元 弱碱，与硫酸形成酸式盐，酸过量即氢离子过量，与氨基 完全反应，化学式为N2H(HSO,)2,C正确；D.向N2H c(N,H _K,由于K 的水溶液中加水，cN,H,)·c(N国)K。 值只受温度影响，故加水该值不变，D错误；答案选D。]Li 高二上学期期末实战模拟卷九 (满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23A1-27 P-31Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。下列说法 不正确的是 A.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能 B.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推 ® C.“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点 D.“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 2.下列说法错误的是 A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 B.核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素 C.基态原子的价层电子排布为（一l)dns的元素，族序数一定为x十y D.基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素 3.下列说法或表示方法正确的是 A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 B.由C(金刚石，s)C(石墨，s)△H=一1.9kJ·mo1可知石墨比金刚石稳定 C.可用pH试纸测得某氯水的pH为4 D.强电解质溶液中不存在电离平衡 4.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A B C D !l KMnO 标准溶液 玻璃 温度计 搅拌器 0.10mol-L' AgNO,漭液 内简 8 铁钉 隔热层 杯盖 2L浓度均为0.1rolL-l 食盐水 的NaC和NaI的混合溶液 外壳 溶液 崩 比较K(AgCI)和K（AgI) 测定H,C,O溶液的 测定中和反应的反 的大小 验证铁的吸氧腐蚀 浓度 应热 5.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成 保 对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物 X,Y3,Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 A.X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 15 2s 2p B.Y元素原子的电子排布图为个V C.Y元素的电负性大于X元素 D.X、Z、Y可形成化合物ZXY 化学试题（九）第1页（共6页） 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH数目为101NA B.0.1 mol/L K,CO3溶液中CO数目小于0.1NA C.1L1mol/L氯化铵水溶液中NH与H+数目之和大于N D.100mL0.1mol·L1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA 7.2025年中国钛博会获得全球广泛关注。金属钛的冶炼趋向于用钛铁矿（主要成分为FeTiO 和F,O,)制成富钛料(TiO2),经过一系列步骤获得海绵钛，其工艺流程如下： 稀硫酸 碳粉C12 Mg →副产品 钛铁矿→酸浸→富钛料→氯化→还原① →海绵钛 氦气 还原②→过滤 FeSO4·7H2O 操作1 铁粉 已知：①TO2与浓硫酸发生反应，而不与稀硫酸发生反应；②氯化时生成等物质的量的 CO和CO2. 下列说法错误的是 () A.电解副产品的水溶液可实现镁的循环利用 B.氯化反应的方程式为：3TiO2+4C+6Cl2=3TiCl4+2CO+2CO2 C.可用KSCN溶液检验“还原②”是否进行完全 D.“酸浸”时为提高浸出率，可将钛铁矿粉碎 8.常温下，有关下列溶液的说法正确的是 () A.加水稀释0.1mol·L1Na,S溶液时，溶液中各离子浓度均减小 B.pH相同的NH,CI和CH COOH溶液中水的电离程度相同 C.pH相同的①CH,COONa(②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na):③>②>① D.将amol·L的氨水与0.1mol·L1盐酸等体积混合，平衡时c(NH)=c(CI), NH·H,0的电离平衡常数可表示为108 a-0.1 9.已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)十H2(g)△H<0,在一定温度和压强下的密闭 容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 () A.CO和H,O分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B.更换高效催化剂，可增大CO的平衡转化率 C.降低温度，K增大 D.若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定 10.某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol·L1的CuC2和ZnCl溶液中滴加0.1mol·L1 的Na,S溶液。滴加过程中溶液中一lgc(Cu2+)和一lgc(Zn2+)与Na,S溶液体积(V)的 关系如图所示。已知：Kn(ZnS)>Kn(CuS),lg3≈0.5，下列说法错误的是 () ◆d 330 ◆e 搭20 c(10,1.7) b(10,12.7) a 0 10 20 V(Na2S溶液)/mL 化学试题（九）第2页（共6页） A.a点的ZnCl2溶液中：c(Cl)=2c(Zn2+) B.溶液pH:a<b<e C.d点纵坐标约为33.9 D.a~b~e为滴定ZnCl,溶液的曲线 11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作、现象 结论 向Na[Al(OH):]溶液中滴加NaHCO,溶液，有白色胶状沉淀 [A1(OH)4]结合氢离子 A 生成 能力比CO弱 向等体积、等浓度的稀硫酸中分别加人少许等物质的量的ZS B K (CuS)>K (ZnS) 和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 常温下，用pH计测0.1mol·L1NaX溶液和0.1mol·L C 酸性：HX<HF NaF溶液的pH,前者小于后者 10mL0.1mol·L1FeCL3溶液和20mL0.1mol·L1KI溶 溶液中存在平衡：2Fe3++ D 液混合，充分反应后，一份滴加淀粉溶液，一份滴加KSCN溶液， 前者变为蓝色，后者变为红色 2I-L2+2Fe2+ 12.电催化合成氨有远端加氢和交替加氢两条路径。我国科学家研制催化剂ZnS-rGO实现 常温、常压，高选择性合成氨，结合实验与计算机模拟结果研究其反应路径如图所示，其 中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列有关说法不正确的是 () VNH NHNH NNH 交替加氢 *NN *NNIL NH,NH, 远端加氢 01 N *NHNH NH. -1 *NH NH,NH *N匠NH, -2 反应路径 A.产物从催化剂上脱附会吸收能量 B.该过程决速步骤的反应可表示为NN十H→NNH C.该反应在电解池的阳极上发生 D.ZnS-rGO电催化合成氨交替加氢反应路径更容易发生 13.一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应X(g)十2Y(g)一3Z(g)。反应过程中 的部分数据如表所示： t/min n(X)/mol n(Y)/mol n(Z)/mol 0 1.0 1.2 0 5 0.6 10 0.7 15 0.6 下列说法正确的是 A.5~10min用Y表示的平均反应速率为0.12mol·L1·min B.10~15min平衡发生移动 C.达到平衡状态时，c(Z)=0.6mol·L1 D.X的平衡转化率为30% 化学试题（九）第3页（共6页） 14.氢氧化锂(LOH)可用作光谱分析的展开剂、润滑油，某兴趣小组利用三室电解法制备 氢氧化锂，同时得到重要工业原料硫酸，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( 直流屯源 气体Aab气体B H,S0,溶液 电 LiOH溶液 N Li,S0,溶液 水 A.a为负极 B.N为阳离子交换膜 C.石墨电极Ⅱ的电极反应式为：O,十4e+2H2O一4OH D.制备2.4g氢氧化锂，理论上生成气体A1.12L(标准状况下) 15.向一定浓度的H,AsO,水溶液中滴加NaOH溶液，含砷的蒸10 /112As0 HAsO 各物种分布系数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的 太0.6 分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( 0.48 HsAsO K2-K: 0.0 A.KK: 7.0 11.5 10 2 B.NaH2AsO4溶液中：c(HAsO)=c(H3AsO4) C.P点：pH=- 1gK2+1gKs D.Na2HAsO4溶液中：c(H2AsO)十2c(H3AsO)>c(AsO) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大， 安全性高。电池的正极活性材料是LiFePO4。 (1)铁元素位于周期表第四周期第 族；基态Fe2+的最外层电子排布式为 (2)正极材料LiFePO,的阴离子PO的空间结构为 ,磷原子采取的杂化 方式为 (3)F®原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与 N SCN、CN、C,O等形成配合物。 N ①[Fe(SCN)。]3-的结构简式如图所示，其结构中o键和π键 的个数比为 ;[Fe(SCN),]3-中含有的化学键类 型是 (填字母)。 S-C器 N a.极性共价键 b.离子键 c.配位键 d.金属键 化学试题（九）第4页（共6页） ②KFe(C,O)3·3H,O为可溶于水的晶体，某同学欲检验该晶体中Fe元素的价态，取 少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1mol·L KSCN溶液： 已知：i.[Fe(CN)]+(aq)为血红色； i.25℃时，[Fe(C2O4)3]3-+SCN=[Fe(SCN)]2++3COK=6.31×1017 mol·L2。上述实验方案 (填“可行”或“不可行”)，并解释其原因 17.(12分)K,Cr,O2(重铬酸钾)是一种重要的化工试剂。工业上以铬铁矿（主要成分是 FeCr,O,)为原料制备K,Cr2O,的流程如下： 纯碱 水 适量硫酸 KCI Na,CO ↓ 第架一金牌一本阀一一转化一装0，一装化园一640， 混合溶液 溶液 C0,空气滤渣（上要成分Fe,0,) (1)“水浸”过程需要适当加热，其目的是 (2)常温下，铬酸(H2CrO)的电离常数：Ka=1.8×10-1,K2=3.0×10-7,0.1mol/L Na2CrO4溶液呈碱性的原因 (用离子方程式表示)，溶液中 c2(HCrO) c(H2CrO4)·c(CrO) (3)“转化1”中生成Na2Cr2O2的离子方程式为 (4)以AgNO3标准溶液滴定溶液中的CI时，采用Na,CrO,为指示剂，利用Ag与 CO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的CI恰好沉淀完全（浓度等于 1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag)= molL,c(CrO2）= molL。(已知25℃时Ag2CrO4、AgCI的K分别为2.0×1012、1.8×1010) 18.(14分)实验室用下列方法测定某水样中O,的含量。 (1)实验原理 用如图1所示装置，使溶解在水中的O,在碱性条件下将Mn 氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为 MnO(OH),中Mn元素的化合价是 再用厂将生 成的MnO(OH)2还原为Mn+,反应的离子方程式为： 安全瓶 蒸馏水 MnO(OH)2+2I+4H一Mn2++L,2+3HO。然后用 图1 Na,S,O,标准溶液滴定生成的L2,反应的化学方程式为：L十2Na,S,O一2NaI+Na2S,O。 (2)实验步骤 ①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N,,此操作的目的是 ②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶； ③再分别从A处注入适量NaOH溶液及过量的MnSO,溶液； ④完成上述操作后，关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡。该步操作的目的是 ⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及适量的硫酸溶液； ⑥重复④的操作； ⑦取下锥形瓶，向其中加入2~3滴淀粉指示剂： ⑧用0.005mol·L1Na,S,O,标准溶液滴定至终点。终点时溶液的颜色变化是 化学试题（九）第5页（共6页） 高二上学期期末实战模拟卷九 化学答题卡 姓 名 推考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 正确填涂 注 1.答题前，考生须准确填写月已的姓名、淮考证号，并认真核对条形码上的姓名、 雅考证号。 涂 ■ 意 2.逃择题必须使用2B铅笔填涂，非逃择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 事 涂写要工整、清晰。 样 × 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超山答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 C】0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 选择题 1ABCD 4ABCD7ABCD10ABCD 13ABCD ABCD11ABCD14ABCD 请 6ABCD9ABCD12ABCD15ABCD © 非选择题 答题 16.(15分，除标注外，每空2分) 内作答 (1) 出边框的答案无效 (2) (3)① ② (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（九）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(12分，每空2分)》 (1) (2) (3) (4) 18.(14分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2)① ④ ⑧ (3)① ② (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ③ 19.(14分，每空2分) (1) (2)① © (3) (4)① 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（九）第2页（共2页） (3)数据分析 ①若滴定过程中消耗的Na2S2O,标准溶液体积如图2所示。则此水 样中氧(O2)的含量为 (单位：mg·L1)。 ②滴定前若未用NaS,O,标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O,的含量 将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ③实验中加入适量的H,SO,使溶液pH控制在合适范围。其原因是 图2 19.(14分)2025年6月5日以“走向碳中和之路”为主题的2025上海国际碳中和技术、产品 与成果博览会在上海新国际博览中心开幕。实现碳中和任务艰巨，二氧化碳加氢制甲 醇将成为实现目标的有效路径。已知： ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H,=-49kJ·mol-1 ②CO2(g)+H,(g)==CO(g)+H2O(g)△H2 ③CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H3=-90kJ·mol1 回答下列问题： (1)△H2= kJ·mol-l。 (2)把1 mol CO2和1molH2充入体积为V的容器中进行上 组 述反应。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量随温度变 CO, 化的曲线如图所示。 H 质的量 ①图中X代表 (填化学式)。 ②由图可知温度为T时，反应②的平衡常数K 1(填 “>”“<”或“=”)。 温度1 (3)下列措施中，一定无法提高甲醇平衡产率的是 (填字母)。 A.加入适量CO B.使用高效催化剂 C.循环利用原料气 D.升高温度 E.增大压强 (4)一定条件下，向恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入CO2(g)和H2(g),测 得总压强为p,kPa;l0min时反应达到平衡，测得H,O(g)的分压为pkPa,CH,OH(g) 的分压为p2kPa。 ①平衡后，反应①的平衡常数K。为 kPa2(用平衡分压代替平衡浓度来表示)。 ②实验表明：在二氧化碳和氢气的混合气体中掺混一氧化碳 0.6 有助于提高甲醇产率。甲醇的平衡产率随着CO/(CO+ 0.5 CO2)变化如图所示： 兰0.4 从平衡移动角度分析，甲醇平衡产率上升的原因 03 .2 ;当CO/(CO+CO2)为0.4时，改为在 0.0 0.20.40.60.8 1.0 体积可变的容器中进行此反应，则甲醇的平衡产率最有可能 ci00(c02) 是 (填“a”“b”“c”或“d”)。 化学试题（九）第6页（共6页）