高二上学期期末实战模拟卷7-【创新教程】2025-2026学年高二上学期化学期末实战模拟卷

高二上学期期末实战模拟卷七 (满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na一23S-32C1-35.5 Cr-52I-127Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与人类生活、生产密切相关，下列叙述错误的是 A.神舟二十宇航员专用服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料 B.“井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物 ® C.非物质文化遗产花茌平剪纸所用的纸张属于有机高分子材料 D.“塑料王”聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 红 2.江西某稀有金属伟晶岩矿床中全球首次发现新矿物“铈钽易解石”，据计算其理想化学式 C(TiTa)O。,其发现对稀有金属钽矿及稀土找矿具有较大指示意义。下列有关说法正确 的是 A.1Ce位于第六周期 自 B.Ti原子核外电子有22种空间运动状态 C.1Ta质子数为73，中子数为181 D.1O,和18O2互为同位素 3.下列实验装置能达到目的的是 2mL5% 2mL15% I1,0,溶波 IⅡ0溶液 MgC,溶液 铁钉 5 mL 1 mol-L- 5 mL 1 mol L 有 自NaIISO,溶液 食盐水 的 丙 A.直接蒸干MgCL2溶液获取MgCl2晶体 B.实验室简易制取少量NH C.比较浓度对化学反应速率的影响 D.验证铁的吸氧腐蚀 4.下列对有关事实的原因分析错误的是 娇 事实 原因 白磷(P)为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的夹角是109°28 B 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性 键的极性H一O键>H一S键 O的电负性大于S的电负性 D 通常状况下，1体积水溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响 5.下列金属防护的做法中，运用了电化学原理的是 A.健身器材刷油漆以防锈 B.衣架外面包上一层塑料层 C.地下钢铁管道连接镁块以防腐 D.自行车链条涂抹润滑油 化学试题（七）第1页（共6页） 6.在相同温度时，浓度均为0.1mol,L的HCl和CH COOH两种溶液相比较，下列叙述中 正确的是(K。为CH COOH的电离平衡常数) () A.两溶液的pH:HCI>CH,COOH B.两溶液的导电能力：HCI>CH,COOH C.取1mL上述CH COOH溶液加水稀释后，K增大 D.分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积：HCl>CH,COOH 7.X、Y为同周期主族元素，Y有8种不同运动状态的电子，二者形成的一种化合物固态时 以[XY2][XY3]的形式存在。下列说法错误的是 A.Y形成的单质可能是极性分子 B.[XY3]中心原子杂化方式为sp C.[XY,]空间结构为直线形 D.X、Y形成的简单氢化物稳定性：X>Y 8.下列说法不正确的是 () A中和滴定实验中，锥形瓶用水洗涤后，不能用待测液润洗 B.向K,CO,溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色 C.中和反应反应热测定实验中，一组完整实验数据需要测温度3次 D.配制FeCL3溶液时，应将FCL,固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 9.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数[如Aˉ的分布分1. c(A) 布0.80 分数表示为(HA十(A]随H的变化如图所示（已 0.60 4.7,0.50) .40 知1g2=0.3)。下列说法错误的是 ( 0.20 A.当该溶液的pH大于5.0时，一定有c(HA)<c(A) 0.00 1.02.03.04.05.06.07.08.0 B.该酸的电离平衡常数K,=104. C.a点为某一缓冲溶液，当pH=4时，则溶液中(HA)约为4 c(A) D.NaA的水解常数K=文 10.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO一CO的反应历程，该反应经历了 I、Ⅱ、Ⅲ三个过渡态。图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶 段内反应物能量的差值。下列说法正确的是 () △EkJ,mwl I 450 N=N 45100 ITT 300 ·326 312 1500-N91 0上 y=Nc0215 C02+N20-C0 0 000 0 150 -300F 2C02-2 -450 -356 -513C0+N0 600 反应历程 N-N A.N2O比 更容易与CO发生反应 OO B.整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大 C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH>0 D.其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物平衡转化率 化学试题（七）第2页（共6页） 11.根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 相同温度下，用pH传感器测定SO2和CO2饱和溶液的pH, A 酸性：H2SO3>H2CO 后者pH大 向5 mL FeCl,溶液中滴加l0mL等浓度的KI溶液，充分反 FeCL溶液与KI溶液的反 B 应后，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为红色 应为可逆反应 取两支试管，分别加入2mL0.2molL的酸性KMnO4溶 其他条件相同时，增大反应 C 液，然后分别向两支试管中加入2mL0.6molL和1.2 物浓度反应速率增大 molL的HC,O,溶液，后者完全褪色所需时间更短 向KCr2O,溶液中滴加AgNO,溶液，有砖红色沉淀 Ag.CrO溶 解度比 D (Ag2CrO1)生成 AgCr2O2小 12.利用烟道气中的SO2生产Na2S,O,(焦亚硫酸钠)的工艺如图，已知：NaHSO3过饱和溶 液经结晶脱水制得Na,S,O,。下列说法不正确的是 () S02 Na2CO3固体SO2 Naz COg 饱和溶液 1☐→Ⅱ☐→Ⅲ☐-→结晶脱水-→Na2S,O5 pH=4.1pH=7~8pH=4.1 A.步骤I中为NaHSO,溶液 B.步骤Ⅱ的目的是使NaHSO,转化为Na2SO3,可用NaOH溶液代替Na2CO,固体 C.工艺中加人Na2CO,固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D.Na,S,O具有较强的氧化性，可用作食品的抗氧化剂 13.利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)一NO,(g)化学平衡移动的影响。在室温、 100kP条件下，往针筒中充人一定体积的NO,气体后密封并保持活塞位置不变。分 别在t,、2时刻迅速移动活塞至一定位置，并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强 变化如图所示。下列说法不正确的是 () 压强Pa 1001A R C H 97F- 90 80 70 6 压强随时间变化的曲线 时间s A.t1时刻的操作是向外拉活塞 B.E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小 C.E、H两点对应的正反应速率大小为(H,>E D.B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MB>ME 14.2025第三届世界氢能产业博览会于2025年8月8一10日在广州广交会展馆A区盛大 举行。下列关于碱性氢氧燃料电池的说法正确的是 () A.正极是H,失电子 B.阳离子移向正极 C.负极发生的反应为H2-2e=2H D.每消耗1molO2,转移2mol电子 化学试题（七）第3页（共6页） 15.常温下，将9.32 g BaSO4粉末置于盛有200mL蒸馏水的烧杯中， ↑lgc(0)或lg(B2) 向烧杯中加入NaCO3固体并充分搅拌，加入Na2CO,固体的过程 中，溶液中离子的浓度变化曲线如图所示（忽视溶液体积的变化）。 下列说法错误的是 ( A.曲线NP表示SO浓度的变化 B.常温下，BaCO3在纯水中的溶解度和Kp与在饱和Na2 CO3溶液 4+1g2.5lgc(C0) 中均相同 C.若使BaSO,全部转化为BaCO3,至少要加入1.04 mol Na2CO D.BaSO4粉末恰好全部转化为BaCO,时，溶液中离子浓度大小关系为c(CO号)> c(SO)>c(OH)>c(Ba2) 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(12分)李灿院士团队研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢，再采用高 选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： (1)H、C、N的电负性由大到小的顺序为 (2)基态C原子中电子占据最高能级的符号是 ,核外电子的空间运动状态有 种，成对电子数与未成对电子数之比为 (3)甲醇(CHOH,64.7℃)的沸点比甲硫醇(CHSH,7.6℃)的高，原因是 (4)太阳能电池板主要材料为Si的晶体。SiCL是生产高纯Si的前驱体，SCL可发生水 解反应，机理如下： CI CI CI H Ci H2O C1-Si-0 Si Si H HCI CI CICI CI L含s、p、d轨道的杂化 CI CI OH 含sp、d轨道的杂化类型有：①dsp、②spd、③spd,中间体SiCl(H2O)中Si采取的 杂化类型为 (填标号)。 17.(14分)金属镍及其化合物有极高的实用价值，可以制备储氢合金、新型镍氢电池及耐腐蚀的 合金，还是一种很好的催化剂。某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物， 还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程制备草酸镍晶体(NCO,·2HO): NaOH溶液 稀H2SO4 H2O2溶液NaOH溶液(NH4)2C2O4溶液 废镍 →碱浸滤饼① 酸浸滤液巴转化→调 催化剂 →沉镍→NiC2O4·2H2O 滤液① 滤渣② 滤渣③ 滤液③ 已知①当溶液中某离子浓度小于105ol,L时认为沉淀完全： ②NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×105;H2C2O4的电离平衡常数K=5.9× 102、K2=6.5×105。 溶液中金属离子浓度用c(A”+)表示，一lgc(A”+)随溶液pH变化的图像如图所示： -Igc(Am+) Fe3+ A13+ Ni2* 7/Fe2 3.2,5) (8.8,5) (4.7,5) 9.0,5j 23456789plL 化学试题（七）第4页（共6页） 回答下列问题： (1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是：溶解金属铝及其氧化物 (2)保持其他条件相同，在不同温度下进行酸浸时，镍浸出率 92 90 随时间变化如图所示： 88 则“酸浸”的适宜温度和时间分别为 (填字母)。 a.30℃、30minb.90℃、150min c.70℃、120min 每 82 30℃ -50℃ (3)滤渣③的主要成分是 (填化学式)。 80 -70℃ 78 -90 (4)沉镍工序中，如何证明N+已经沉淀完全 7 20406080100120140160 (5)(NH4),C2O4溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液 时间fmin 中离子浓度由大到小的顺序是 (6)根据题目中的数据计算Ni(OH)2的Kp ,如果“转化”后的溶液中N+浓度 为1.0mol·L1,则“调pH”应控制的pH范围是 18.(16分)某电镀废水中的铬元素以Cr+和CrO的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。 步骤一：取l00mL废水，加热浓缩成20.00mL溶液，然后加入NaOH溶液将Cr3+转化 为CrO2; 步骤二：加入稍过量的H2O2,使CrO2在碱性条件下转化成CrO; 步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为Cx3+,同时生成单 质I2; 步骤四：加入指示剂用0.01mol·L1Na2S2O3溶液滴定，滴定过程中消耗Na2S,O3溶 液30.00mL。 已知：I2十2S,O号一S,O十21，请回答下列问题： (1)“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应2CrO(黄色)十2H≥CrO(橙色)十 H,O,则该反应平衡常数的表达式为K= 。升高溶液的温度会导致溶液黄色加 深，则该反应的△H 0(填“>”或“<”)。 (2)若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果 (填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。 (3)“步骤四”中加入的指示剂为 ,盛装Na2S,O3溶液的滴定管，滴定前排气泡时， 应选择如图中的 (填选项字母)；滴定终点时的现象为 (4)硫代硫酸钠晶体(N,S,O3·5H,O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用 工业硫化钠（主要成分NaS,含少量Na2SO4)及纯碱等为原料制备Na2S,O,·5H2O的 流程如下： 热水 Ba(OH) Na.CO. 业疏化钠溶解许化 趁热过滤 反应 →…*NaS2023·5II(0 Na2S溶液中c(Na) 2c(S2-)十c(HS)(填“>”“<”或“=”)，“反应”过程中体系 pH过小产品产率降低的原因是 (用离子方程式表示)，提纯 Na2S2O3·5H2O时，应用 洗涤。 化学试题（七） 第5页（共6页） 高二上学期期末实战模拟卷七 化学答题卡 姓 名 推考证号 -- 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 1.答题前，考生须准确填写月已的姓名、淮考证号，并认真核对条形码上的姓名、 填 正确填涂 注 推考证号。 涂 意 2.逃择题必须使用2B铅笔填涂，非逃择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 事 涂写要工整、清晰。 样 × 3按照题号在对应的答题区域内作答，超山答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 C】0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 选择题 1ABCD 4ABCD7ABCD10ABCD 13ABCD ABCD11ABCD14ABCD 请 题 非选择题 答 区 16.(12分，每空2分) 内作答 (1) 出边框的答案无效 (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(14分，除标注外，每空2分) (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (1分) (6) 18.(16分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (3) (4) 19.(13分，除标注外，每空2分) (1)① ② ③ (2) (3)① © (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七）第2页（共2页） 19.(13分)有效消除含氮化合物的污染是目前研究的热点问题。 I.消除氨的污染 我国首创的大气氨有机处理法，其主要反应为：2CH,N(s)+3O2(g)+2NH(g)一 2C6HN2(s)+6H2O(g)△H<0,其中O,和NH3只参与本反应。 回答下列问题： (1)向恒容容器中加入一定量的C6H,N(s)、O2(g)、NH(g),在不同温度下反应，测得数 据如下：（已知：①数据测量时间均为1h;②有效收率=转化率×选择性） 温度℃ CH,N的转化率/% 催化剂的选择性% CHN2的有效收率/% 350 66.2 96.6 360 80.7 95.0 76.7 370 86.5 95.5 82.6 380 91.1 93.5 85.2 390 95.0 80.0 76.0 400 97.7 58.1 56.8 ①分析表中数据，推测最佳反应温度为 ②表中9= (保留一位小数)。 ③下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内气体的密度保持不变 B.3vE(O2)=2w逆(NH3) c.(0,):CNH)不变 c5(H,O) Ⅱ.消除氮氧化物的污染 汽车尾气中的主要污染物有CO、NO,、碳氢化合物等，汽车尾气净化技术是减轻氨氧化 物污染的重要举措。其中一种“净化反应”的原理为：2NO(g)+2CO(g)—一N,(g)十 2CO2(g)△H。 (2)已知N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H,=+180.5kJ·mol-1 C(s)+O2(g)—C02(g)△H2=-393.5kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)2CO(g)△H3=-221kJ·mol1 净化反应的△H=kJ·mol-1。 (3)净化反应速率v=正一℃道=k正x2(CO)·x2(NO)一k送 ↑C0平化，染% x(CO2)·x(N2),其中k正k道分别为正、逆反应的速率常数， x为气体的体积分数。 p2 ①升高温度，k正一k逆（填“增大”“减小”或“不变”）； ②按照n(CO):n(NO)=1：1投料反应，在不同压强下，净化反 应中CO的平衡转化率随温度的变化如图所示，则p T 反应温度K （填>咖<”或-)：T,温度时 k正 化学试题（七）第6页（共6页）高二上学期期末实 ②反应平衡常数K=0.01X(0.04) (0.08)2×(0.16) ≈0.006，某时 刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol·L1、 0.4mol·L1、0.1mol·L1、1mol·L1,要使反应向 逆反应方向进行，Q= 1×0.1>K=0.006,得 a2X0.44 到a<0.8。 答案：（除标注外，每空2分）(1)2NO(g)十2CO(g)一 2CO,(g)+N (g)AH=-759.8 kJ mol (2)①cd②<(1分)保持温度为T1,将容器容积 扩大为原来的10倍 (3)①0.008 动x(品】 ②0a<0.8 (信)×（是】 4 高二上学期期末实战模拟卷七 1.D[A.涤纶（聚酯纤维）是典型的高分子材料，A正确： B.油灯燃料可能是烃类（如煤油）或酯类（如植物油），题 干中“可能”表述合理，B正确；C.纸张主要成分为纤雏 素（天然高分子），属于有机高分子材料，C正确；D.聚四 氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，但其耐高温、难分解，D 错误。] 2.A[A.1Ce为58号元素，位于第六周期第ⅢB族，A 正确；B.Ti为22号元素，核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s2,基态Ti原子核外电子的空间运 动状态有12种，B错误；C.1Ta质子数为73，中子数为 181一73=108，C错误：D.170,和18O,均为氧气，为同一 物质，D错误。] 3.D[A.氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生 成氢氧化镁和氯化氢，若直接蒸干，氯化氢受热挥发，使 水解平衡向正反应方向移动，氯化镁的水解反应趋于完 全，得到氢氧化镁，无法得到无水氯化镁，故A错误：B. 收集氨气的试管没有排气口，无法收集得到氨气，故B 错误：C.过氧化氢溶液与亚硫酸氢钠溶液反应时无明显 实验现象，无法比较浓度对化学反应速率的影响，故C 错误：D.铁钉在浸有饱和食盐水的棉花中发生吸氧腐 蚀，使试管中气体的物质的量减小，压强减小，导致红墨 水会进入导气管中形成水柱，则题给装置能验证铁的吸 氧腐蚀，故D正确：故选D。] 4.A[A.白磷分子中有6个P一P键，相邻的键之间的夹 角是60°，因此白磷(P)为正四面体分子，故A错误：B. 分子内不同化学键之间存在一定的夹角，则说明共价键 具有方向性，故B正确：C.)的电负性大于S的电负性， 共用电子对会偏向于电负性较大的原子一方，电负性越 大的原子，其对共用电子对的作用力越强，因此键的极 性H一O键>H一S键，故C正确；D.氨是极性分子且氨 气与水形成分子间氢键，因此氨气极溶于水，通常状况 下，1体积水溶解700体积氨气，故D正确。综上所述， 答案为A。] 5.C[A.健身器材刷油漆为外加防护膜的保护法，可以隔 绝空气，只运用了化学防腐蚀的原理，故A不选；B.衣架 的外面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法，可以隔 绝空气，只运用了化学防腐蚀的原理，故B不选：C.地下 ·2( 战模拟卷·化学 钢铁管道连接镁块，金属镁比铁活泼，属于牺牲阳极法， 运用了电化学原理，故C选：D.自行车链条涂抹润滑油， 可以隔绝空气，只运用了化学防腐蚀的原理，故D不选： 故选：C。] 6.B[A.0.1mol:L的HCl溶液和0.1mol:L CH,COOH溶液，氢离子浓度：HCI>CH,COOH,则溶 液的pH:HCI<CH,COOH,故A错误；B.0.1mol/L的 HCl溶液和0.1 mol/L CH,COOH溶液，离子浓度： HCI>CH COOH,离子浓度越大，导电能力越强，则溶 液的导电能力：HCI>CH,COOH,故B正确；C.电离平 衡常数K。只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故 C错误；D.HCI和CH,COOH均为一元酸，分别完全中 和等物质的量的NaOH时，消耗二者的物质的量相等， 由于二者浓度也相等，则消耗二者的体积：HC1= CH,COOH,故D错误；答案选B。] 7,D[Y有8种不同运动状态的电子，则Y为O,二者形 成的一种化合物固态时以[XY]+[XY]的形式存在， X、Y为同周期主族元素，则X为N。A.Y(O)形成的单 质(O3)是“V”形结构，因此是极性分子，Y(O)形成的单 质(O2)是非极性分子，故A正确；B.XY]即NO中 心原子氯原子价层电子对数为3十？(5+1-2×3)=3， 则杂化方式为sp,故B正确：C.[XY2]即NO中心原 子氯原子价层电子对数为2+2(5-1-2×2)=2，则空 间结构为直线形，故C正确：D.根据元素非金属性越强， 其简单氢化物的稳定性越强，因此X、Y形成的简单氢化 物稳定性：Y(H,O)>X(NH),故D错误。综上所述， 答案为D。] 8.B[A.在酸碱中和滴定实验中，若锥形瓶用蒸馏水洗涤 后再用待测液润洗，消耗更多的标准液，导致待测液的 浓度测量结果偏大，因此锥形瓶不能用待测液润洗，故 A正确：B.氢离子浓度增大，平衡Cr2O(橙色)十H2O 2H+十2CO足（黄色）向左移动，溶液颜色由黄色变 为橙色，故B错误；C.中和反应反应热测定实验中，一组 完整实验数据需要测温度三次：第一次测酸（或碱）溶液 的温度，第二次测碱（或酸）溶液的温度，第三次测混合 溶液的温度，故C正确：D.Fe+水解的离子方程式为 Fe3++3HO-一Fe(OH)3+3H,配制溶液时，将 FeCl,固体溶于较浓盐酸中抑制FeCL,水解，然后再用水 稀释到所需的浓度，故D正确；故选：B。」 9.D[由图可知，当溶液中c(HA)=c(A)时，溶液的pH 为4,7，则电离常数K=c(A):H）=c(H) c(HA) 107,当溶液pH小于4.7时，溶液中c(HA)>c(A), 当溶液pH大于4.7时，溶液中c(HA)<c(A)。A.由 分析可知，当溶液pH大于4.7时，溶液中c(HA)< c(A),故A正确；B.由分析可知，HA的电离平衡常数 K。=107,故B正确；C.当溶液pH为4时，lgHA) c(A) .104 、-lgc(H）=lg≈1g4,则溶液中A约为4， K c(A) 故C正确；D.NaA的水解常数K=c(HA):c(OH)= C(A c(HA)·c(OH)·c()_K,故D错误：故选D] c(A)·c(H) K 参考各 N-N 10.B[A.由题图可知， 与CO反应的活化能比 N-N N2O与CO反应的活化能低，则||比N2O更容易 00 与CO发生反应，故A错误：B.由图可知，整个反应分 为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最 大，为451kJ·mo1,故B正确；C.由盖斯定律可知， 由①+②+③可得2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+ 2CO,(g)△H=+312k·mol-1+(-513kJ· mol1)+(-356kJ·mol厂1)=-557kJ·mol-1,则 △H<0,故C错误；D.其他条件不变，增大压强或使用 催化剂均可以增大反应速率，且该反应为2NO(g)十 2CO(g)一N2(g)+2CO2(g),正反应为气体物质的量 减小的反应，则其他条件不变，增大压强，平衡正向移 动，可提高反应物的转化率，但是使用催化剂均可以同 等程度的增大正、逆反应速率，则平衡不移动，不能提 高反应物的转化率，故D错误；故答案选B。」 11.A[A.SO2和CO,形成的饱和溶液中气体的溶解度 不同，形成的酸H2SO、H2CO3溶液浓度也不相等，故 不能根据PH判断酸性强弱，即不能比较两种酸的酸性 强弱，A错误；B.在溶液中FCL与KI会发生反应： 2FeCL+2KI一2FeCL2+2KCI+I2,二者反应时物质 的量相等。向5 mL FeCls溶液中滴加10mL等浓度的 KI溶液，KI的物质的量大于FeCL,FeCL反应完全，KI 溶液过量，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液最终 变为红色，说明溶液中含有Fe3+,从而证明FCL溶液 与KI溶液的反应为可逆反应，B正确：C.分别向等浓 度、等体积的酸性KMO,溶液两支试管中加入 2mL0.6mol:L和1.2mol:L的HC2O,溶液，结果浓 度大的1.2molL的H2C2O,完全褪色需要的时间更 短，说明在其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应 速率增大，C正确；D.K,Cr2O,在溶液中存在化学平 衡：Cr2O号+HO一2CrO+2H,向该溶液中加 入AgNO3溶液，产生砖红色沉淀(Ag2CrO),而没有形 成Ag2Cr2O,沉淀，说明溶度积Kp(Ag2 CrO,）< Km(Ag2Cr2O2),则Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O2小，D 正确；故合理选项是A。」 12.D[饱和碳酸钠溶液中充入二氧化硫至pH为4.1的 亚硫酸氢钠溶液，再加入碳酸钠固体，溶液变为亚硫酸 钠，亚硫酸纳和二氧化硫、水反应生成过饱和亚硫酸氢 钠溶液，亚硫酸氢钠饱和溶液结晶脱水反应生成 NaS2O(焦亚硫酸钠)。A.向I中通入SO使溶液 pH为4.1，说明溶液显酸性，而Na,SO。溶液显碱性， NaHSO,溶液显酸性，根据NaHSO。过饱和溶液经结晶 脱水制得Na2S,O,说明pH为4.1是溶液为NaHSO 溶液，故A正确：B.工艺中加入碳酸钠固体，再次充入 二氧化硫，考虑到后续操作步骤是结晶脱水，需要过饱 和亚硫酸氢钠溶液，由此推断，步骤Ⅱ的目的是使 NaHSO.转化为Na2SO3,故B正确；C.结合B选项分 析得到C是对的，故C正确；D.根据化合价分析得到 Na2S2O,中S化合价为十4价，易被氧化，因此有较强 的还原性，可用作食品的抗氧化剂，故D错误。综上所 述，答案为D] ·21 答案 13.B[A.由图可知，t1时刻移动了活塞，压强迅速减小， 说明的操作是向外拉活塞，A正确：B.由图可知，t2时 刻移动了活塞，压强迅速增大，说明迅速移动活塞使针 筒体积减小，并保持活塞位置不变后，体系因体积减小 而压强增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，则E 点到H点的过程中，二氧化氨的物质的量是一个减小 过程，故B错误；C.对于有气体参加的反应，压强越大 反应速率越大，由图可知，H点压强大于E点，则反应 速率v>E,故C正确；D.由图可知，B到E的过程 为压强减小的过程，减小压强平衡向生成二氧化氨的 方向移动，气体的物质的量增大，由质量守恒定律可知 气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量减小， 即M>Me,故D正确。] 14.B[碱性氢氧燃料电池中，负极氢气失去电子发生氧 化反应，反应式为H2-2e+2OH—2HO,正极氧 气得到电子发生还原反应，发生的反应为：O2十4e十 2H2O—4OH,据此作答。 A.碱性氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子发生还原 反应，故A错误；B.原电池中，阳离子向正极移动，故B 正确：C.负极氢气失去电子发生氧化反应，反应式为 H2一2e十2OH—2H2O,故C错误：D.在碱性氢氧 燃料电池中，当正极上有1ol氧气参与反应时，发生 的反应为：O2+4e+2H2O一4OH,转移4mol电 子，故D错误。] 15.B[根据图像，M点时是硫酸钡的饱和溶液，则 Km(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO2)=1.0×10i×1.0× 10-5=1.0×10-10,当c(C0号)=2.5×104molL时 开始形成碳酸钡沉淀，Kn(BaCO2)=c(Ba2+)· c(C0号)=1.0×105×2.5×10-4=2.5×10-9，A.根 据题中信息，向硫酸钡中加入碳酸钠，生成碳酸钡沉 淀，钡离子浓度降低，硫酸根浓度增大，因此NP曲线为 硫酸根，NQ曲线为钡离子，A正确：B.碳酸钠电离出的 碳酸根离子会抑制碳酸钡的溶解，故碳酸钡在纯水中 的溶解度大，但是K知只与温度有关，故K,相同，B错 误：C硫酸银的物质的量n232=0.04mol,君 使0.04 mol BaSO1全部转化为BaCO3沉淀需要 0.04mol碳酸钠，此时溶液中c(S0)=7(a n 0.04mol-0.2molL,1,则此时c(Ba+)= Kp (BaSO,) 0.2L c(SO) （。0“mol·L=5×100mol·L,则此时 c(C0g)=K,(BaC0)-/2.5x10 c(Ba2) （5×10omol·L1= 5mol·L1,则需要的n(Na2CO2)=5mol·L×0.2L =1mol,因此至少要加入(1+0.04)mol=1.04mol碳 酸钠，C正确；D.BaSO,洽好全部转化为BaCO3时，溶 液中存在大量的SO,平衡时CO的浓度大于 SO,CO水解促进OH的形成，因此溶液中浓度最 小的是Ba+,因此离子浓度大小关系为：c(CO)> c(SO)>c(OH)>c(Ba+),D正确。] 高二上学期期末实 16.解析：(1)吸引电子能力越强，电负性越大，H、C、N的 电负性由大到小的顺序为N>C>H: (2)基态C原子的核外电子排布式为1s2s2p,电子占 据最高能级的符号是2p,s轨道有1种伸展方向，P轨 道有3种伸展方向，基态碳原子的1s、2s轨道充满，2p 轨道2个电子占据2条轨道，故基态核外电子的空间运 动状态有4种，成对电子数为4，未成对电子数为2，二 者之比为4：2=2：1： (3)甲醇(CHOH,64.7℃)的沸，点比甲硫醇(CHSH, 7.6℃)的高，原因是甲醇能形成分子间氢键，而甲硫醇 不能； (4)中间体SiCl,(HO)中Si和O之间形成配位键，Si 的价层电子对数为5+4,4=5，Si采取②spd杂化。 2 答案：（每空2分）(1)N>C>H(2)2p42:1 (3)甲醇能形成分子间氢键，而甲硫醇不能(4)② 17.解析：由工艺流程可知，向废镍催化剂中加入NaOH溶 液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应：2A十2NaOH十 6H,O-2Na[Al(OH)4]+3H2↑、AlO3+2NaOH+ 3HO=2NaAI(OH),门，将Al及Al2O3溶解，得到 的滤液①含有Na[AI(OH),],滤饼①为Ni、Fe及其氧 化物和少量其他不溶性杂质。加稀H,SO,酸浸后得到 含有Ni+、Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+经H2O2氧化为 Fe+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH) 沉淀，通过过滤除去，再加入(NH),C,O与溶液中N 反应产生NCO溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤、干燥得到草酸镍晶体(NiCO,·2HO)。 (1)在“碱浸”中NaOH的作用有两个，分别是：溶解金 属铝及其氧化物及除去废镍催化剂表面的油脂，便于 金属及其化合物加工处理； (2)酸浸时Nⅰ的浸出率越高，反应温度越低，反应相对 时间越短，反应条件越好。根据图示可知：“酸浸”的适宜 温度是70℃，时间为120min,故合理选项是c; (3)废镍催化剂用NaOH溶液溶解，使Al、AlO变为 Na[Al(OH),]溶液，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其 他不溶性杂质。加稀H,SO,酸浸后得到含有N、Fe2+、 Fe+的滤液②，Fe+经H,O,氧化为Fe+后，加入NaOH 调节pH使Fe+转化为Fe(OH),沉淀，通过过滤除去，因 此滤渣③的主要成分是Fe(OH)； (4)在沉镍工序中，如果N+已经沉淀完全，则静置后， 向上层清液中继续滴加(NH)2C,O4溶液，如果没有沉 淀产生，证明N+已经沉淀完全： (5)(NH)2C2O是弱酸弱碱盐，在溶液中NH、 C,O都会发生水解反应，NH水解消耗水电离产生 的OH厂，使溶液显酸性；C,○水解消耗水电离产生 的H,使溶液显碱性，由于NH,·H,O的电离平衡常 数Kb=1.8×105;H2C2O4的电离平衡常数K1=5.9 ×102、K2=6.5×105,H2C2O,的二级电离程度大 于NH·HO的电离程度，则根据盐的水解规律可知 离子的水解程度：NH>CO,因此溶液显酸性； 根据盐(NH,)2CO,的组成可知离子浓度：c(NH)> c(C,O);盐水解使溶液显酸性，则c(H)> c(OH):C2O水解产生HC,O,、OH厂，HC2O,会 有一部分进一步发生水解反应产生HC2O、OH,因 ·22 战模拟卷·化学 此溶液中c(OH)>c(HC,O,),且盐电离产生的离子 浓度远大于水解产生的离子浓度，c(C,O)>c(H), 因此该溶液中离子浓度大小关系为：c(NH)> c(C2O)>c(H)>c(OH)>c(HC2O); (6)若N2+沉淀完全，则c(N+)≤105mol/L, 一1gc(N+)≥5，根据图示可知此时溶液pH=8.8,则 c(H )=10-8.s mol L:c (OH-)-I0s5 mol/L 10i.2mol:L,则Ni(OH)2的Kp=c(N+)· c2(0H)=105×(10.2)2=10-6.4; 加入H2O2将溶液中Fe+氧化为Fe3+,然后加入 NaOH溶液，使Fe3+形成Fe(OH)3,而Ni+仍然以离 子形式存在于溶液中，根据图示可知F+沉淀完全溶 液的pH为3.2，如果“转化”后的溶液中N+浓度为 1.0mol·L,溶液中c2(OH)=KNi(0H)2] c(N2+) 10-1.4 =101.4,c(OH)=10.7molL,则溶液的 c(H+)=10molL=10.3molL,故溶液pH= 6.3,所以如果“转化”后的溶液中N+浓度为1.0mol ·L,则“调pH”应控制的pH范围是3.2pH 6.3。 答案：（除标注外，每空2分）(1)除去废镍催化剂表面的 油脂(2)c(1分)(3)Fe(OH) (4)静置，向上层清液中继续滴加(NH,)2C2O,溶液，如 果没有沉淀产生证明N+已经沉淀完全 (5)酸(1分)c(NH)>c(CO)>c(H)> c(OH )>c(HC2O (6)10-1.43.2≤pH<6.3 18.解析：(1)化学平衡常数等于生成物浓度的幂次方之积 除以反应物浓度幂次方之积，H。为纯液体，不计入平 衡常数表达式中，因此该反应平衡常数K= (Cr0)·2(H)升温溶液黄色加深，说明平衡逆 c(Cr2O） 向移动，故逆向为吸热反应，则正向为放热反应； (2)第三步加热煮沸是为了除去过量的HO2,若省略 加热煮沸操作，则过量的H2O2也能氧化KI生成L,从 而导致铬元素测量结果偏高； (3)因为淀粉遇L,变蓝，故滴定L时，可以加入淀粉溶 液作指示剂：Na2S,O3为碱性溶液，应盛装在碱式滴定 管中，排气泡时，用手弯曲橡皮管并轻轻挤压玻璃珠使 气泡排出，故答案选C;在L2没有完全反应前，溶液显 蓝色，当12完全反应后，溶液蓝色褪去，故此处填：当加 入最后半滴标准液时溶液蓝色褪去，且半分钟内不 恢复； (4)Na2S溶液中存在电荷守恒：c(Na)十c(H)= c(OH)十c(HS)+2c(S2-),因为S2水解溶液显碱 性，故c(H)<c(OH),则c(Na+)>c(HS)+ 2c(S2):pH过小，酸性较强时，硫代硫酸根不能稳定 存在，易发生歧化反应，导致产率下降，对应离子方程 式为：S2O+2H—SO2↑+S￥十HO;由题意知， 硫代硫酸钠晶体不溶于乙醇，故可选用乙醇进行洗涤。 参考 答案：（除标注外，每空2分） c(Cr2O号) 12(Cr0)·c2(H) <(1分)(2)偏高(1分) (3)淀粉溶液C当加入最后半滴标准液时溶液蓝色 褪去，且半分钟内不恢复 (4)>S,O+2H+—SO2↑+S↓+H2O乙醇 19.解析：(1)①由表格数据可知，当温度为380℃时， CHN2的有效收率最大，当温度高于380℃时， C。H,N2的有效收率减小，则最佳反应温度为380℃； ②由题给信息可知，表中CH,N2的有效收率9= 66.2%×96.6%≈63.9%： ③A.该反应是气体质量减小的反应，恒容容器中气体 的密度减小，则容器内气体的密度保持不变说明正逆 反应速率相等，反应已达到平衡，故正确：B.3v(O,) =2v延(NH2)不能说明正逆反应速率相等，该反应未达 到平街，故错误：C.c(O,):NH,》不变说明正逆反 C(HO) 应速率相等，反应已达到平衡，故正确； (2)将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知， ②×2-①-③可得净化反应，则△H=2△H2-△H1 △H3=(-393.5kJ·mol)×2-(+180.5kJ· mol厂1)-(-221kJ·mol)=-746.5kJ·mol1； (3)①该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方 向移动，正反应速率小于逆反应速率，说明逆反应速率 增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，则k￥增大的 倍数小于k是增大的倍数，k正一k运减小； ②该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正 反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，由图可知，p1 条件时一氧化碳的转化率大于p2,则p1大于p2;设起 始时，一氧化碳和一氧化氨的物质的量都为1ol,由 图可知，T温度反应达到平衡时，一氧化碳的转化率为 80%,则平衡时，一氧化氮、一氧化碳、氮气和二氧化碳 的物质的量分别为1mol一1mol×80%=0.2mol、 1mol-1mol×80%=0.2mol、1mol×80%×2 1 0.4mol和1mol×806=0.8mol,由平衡时，正逆反应 速率相等可得：压=运，k正x2(CO)·x2(NO)=k z2(C0)·x(N2),则延= x2(C02)·x(N,) k道x2(CO)·x(NO) /0.81 0.4 (:6)×1:6 =256. 答案：（除标注外，每空2分）(1)①380℃②63.9 ③AC (2)-746.5(3)①减小②>(1分)256 高二上学期期末实战模拟卷八 1.A[A.放热反应必须是化学反应，水蒸气液化是一个 物理过程，A错误；B.合成氨反应的高效催化剂PH,可 降低反应的活化能，使条件变得温和，B正确；C.Mg(OH)。 与CO2反应可生成菱镁矿，加压可增大CO2浓度，从而 促进CO2的转化，提高CO2的吸收率，C正确；D.研究 高性能催化剂，可使氢氧燃料电池的反应条件降低，氢 氧燃料电池属于原电池，将化学能转化为电能，D正确； 故选A。] ·2 答案 2.A「A.Cu的价层电子为其3d能级上的10个电子，其价 3d 层电子轨道表示式为个V个V个个V个V,A正确； B.CCL分子中C1原子半径大于C原子半径，该填充模 型不能表示CCL,分子，B错误；C.两个氯原子形成共价 键时，是两个p能级轨道相互重叠，故轨道重叠示意图 G C 为 ,C错误；D. ● 之● Fe+核外有3个电子层，K、L、M层上的电子数分别是 2、8、14,Fe2+的结构示意图 26 2814,D错误；故答案 为A。] 3.B[根据图像，1molN2H,(I)和2molH2O2(1)完全反 应生成N2(g)和H2O(g)放出的热量为(b-a)kJ,则 0.5molN2H,(I)和1molH2O2(1)完全反应生成N2(g) 和H2O(g)放出的热量为0.5(b-a)kJ,故选B。] 4.C「根据电子排布式，推出元素分别为N、O、Si、P,按照 各自规律进行分析。A.同主族元素从上到下，电负性逐 渐减小，同周期元素从左向右电负性逐渐增大（稀有气 体除外)，因此电负性大小顺序是②>①>④>③，故A 说法正确：B.同周期元素从左向右原子半径依次减小， 同主族元素从上到下原子半径增大，原子半径大小顺序 是③>④>①>②，故B说法正确；C.同周期元素从左 向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA>ⅢA,VA>IA,同 主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，N的第一电离 能大于O,故C说法错误；D.非金属性越强，其简单氢化 物的稳定性越强，非金属性强弱顺序是)>N>P>S, 故D说法正确；答案为C。] 5.D[铁制品表面镀锌时，锌为镀层金属，应该与电源正 极相连，铁制品与电源负极相连。A.铁制品上发生 Zn+十2e一Zn,得电子反应，故与电源负极相连，故 A正确：B.电解质溶液应为含Zn+的溶液，故B正确； C.电镀时阳离子移向阴极，故C正确；D.电源反接，溶液 中含有大量Z+,故锌电极表面不会立即有铁析出，故 D错误：故选D。] 6.B[A.缩小容器体积，气态物质浓度增大，反应物和产 物的浓度都增大，能加快化学反应速率，A错误；B.C是 固体，增加C的质量，对速率无影响，B正确；C.增大水 蒸气的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率增大，C错 误；D,该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为产物， D错误。] 7.A[A.NO,中N原子有3个价层电子对，有1个孤电 子对，NH。中N原子有4个价层电子对，有1个孤电子 对，所以NO2的键角大于NH3的键角，故A正确；B. NO,中N原子有3个价层电子对，VSEPR模型名称为 平面三角形，故B错误；C.NH中N原子有4个价电子 对，N原子的杂化轨道类型为sp,故C错误；D.NH3为 三角锥形分子，正负电的中心不重合，NH3是由极性键 构成的极性分子，故D错误；选A。] 8.A[A.向2mL0.1 mol 'L FeCla溶液中滴加KSCN溶 液，发生反应：Fe3+十3SCN一Fe(SCN)?,溶液变为红 色，再加入少量KC1固体时，由于不能改变反应体系中