高二上学期期末实战模拟卷6-【创新教程】2025-2026学年高二上学期化学期末实战模拟卷

参考台 平衡，A选：B.体系中H,的含量不再改变，说明正、逆 反应速率相等，反应达到平衡，B选：C.(CO2)= (CO2)时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡， C选；D.体系内每消耗4molH2的同时消耗1mol CO2,不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到 平衡，D不选。 答案：（除标注外，每空2分）(1)吸热(1分)CD (2)负极(1分)H2-2e+CO号—H2O+CO (3)①0.25mol·L1·min54②ABC 高二上学期期末实战模拟卷六 1.A[A.催化剂不能提高转化率，故A错误：B.晶体硅为 良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，故B正确； C.豆科植物根瘤菌可以在常温常压下把N2转化为氨的 化合物，属于自然固氨，故C正确：D.太阳能、风能和氢 能等能源替代化石能源，减少了二氧化碳的排放，有利 于实现“低碳经济”，故D正确。 2.A[A.Cu的价层电子排布式为3d4s,位于周期表的 ds区，故A错误；B.基态O原子核外电子排布式为 1s22s22p,占据的最高能级为2p,电子云轮廓图为哑铃 形，故B正确；C.NH中的N为sp3杂化，N上有一个孤 电子对，使得NH分子中的键角小于109°28'，为107°， 而SO中的S也是sp杂化，但S上没有孤电子对，所 以SO中的键角为109°28'，所以NH分子中的键角小 于SO中的键角，故C正确：D.基态S原子的电子排布式 为1s22s22p3s23p,3p能级上有4个电子，根据洪特规则， 3s 3p 价层电子排布图为个个1个◆，未成对电子数为 2,故D正确；故选A。] 3.B[A.在该反应中N元素化合价由反应前N元素的 一2价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子 被氧化，所以N2为氧化产物，A错误；B.该反应是反应 体系混乱程度增大的反应，所以△S>0,B正确；C.燃烧 时，1molN2H4发生反应，会断裂4mol极性键和1mol N一N非极性键，但由于题目未说明反应的N,H的物 质的量，因此不能确定断裂的N一H的数目，C错误； D.在燃料电池中，通入燃料N2H,的电极为负极，通入 O2的电极为正极，D错误；故合理选项是B。] 4.A[A.用湿涧pH试纸测定碱性溶液的pH将偏小，测量 酸性溶液的pH将偏大，测量中性溶液时pH不变，A错误； B.冰在室温下自动熔化成水，是一个吸热的自发过程，故该 过程是墒增加的过程，B正确；C.电解精炼铜时，粗铜作阳 极，Cu、Zn、Fe、Ni等活泼金属失去电子进入溶液，而Pt、Ag、 Aū等不活泼金属不放电，则沉淀在阳极附近形成阳极泥，C 正确：D.铅酸蓄电池工作时，电池反应为：Pb十PbO,十 2H,S0,—2PbSO,+2HO,故理论上每消耗1mol硫酸转 移N个电子，D正确；故答案为A] 5.D[A.锌作负极，铜作正极，氢离子在正极得电子生成 氢气，因此铜电极附近氢离子浓度减小，A正确；B.氧化 银得电子作正极，生成银和氢氧根离子，电极反应式为 Ag2O十2e十H2O—2Ag十2OH,B正确；C.石墨棒 作正极，锌筒作负极，失电子生成锌离子，发生氧化反 应，因锌被消耗，所以锌筒会变薄，C正确；D.放电时铅 作负极，失电子生成铅离子，铅离子又会与硫酸根离子 结合生成硫酸铅固体覆盖在负极表面，因此负极质量增 加，D错误；答案选D。] ·17 笞案 6.B[A.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极Fe失电子生成亚铁 离子，负极反应式为：Fe-2e一Fe+,故A错误； B.MgCO,在加热煮沸过程中能发生水解反应，发生 MgCO,十H,0△Mg(OH十CO,+,水解生成的 Mg(OH),溶解度更小，加热促进水解，MgCO3转化为 Mg(OH)2,故B正确：C泡沫灭火器的灭火原理是 NaHCO,溶液和Al2(SO,)3发生水解相互促进反应生 成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，碳酸氢钠不能拆开，正确 的离子方程式为：3HCO+A18+—3CO2个十 Al(OH),￥，故C错误；D.1molN2与3molH2充分反 应放出的热量为akJ,因为反应是可逆的，不能进行到 底，故反应的热化学方程式为：N(g)十3H（g)一一 2NH(g)△H<-akJ/mol,故D错误；故选B。] 7.B[A.反应①为粗难的制取：S10,+2C200℃ST十 2CO个，则气体X为CO,故A正确，B.自然界中没有游 离态的硅，硅在自然界以化合态的形式存在，故B错误； C.由流程图可知，H2、HCI在流程中既是反应物，又是生 成物，则H,、HCI均可循环利用，故C正确；D.反应②是 粗硅与HCl反应生成SiHCI,.和H,,化学方程式为Si十 3HC1300 C-SiHCL十H,故D正确] 8.B[根据变量控制法，①②是探究温度对反应速率的影 响，②③是探究浓度对反应速率的影响。A.①②浓度相 同，②温度高，②的反应速率比①快，③反应温度与②相 同，但反应浓度③比②大，③的反应速率比②快，因此出 现蓝色所需的时间：t1>t2>t,故A正确；B.根据混合 后溶液体积一样，实验①③中V=40,V,=10,故B不正 确：C.①②浓度相同，温度不同，因此探究温度对化学反 应速率的影响应该选择实验①②，故C正确；D.实验时 KIO,过量，则发生2IO+5SO+2H一L2+5SO 十HO,若实验时KIO,少量、则过量的Naz SO3会与L 反应、实验③比②中NaSO,的量不同、会影响显色时 间、导致实验失败，故实验时必须保证KIO,过量，故D 正确；答案为B。] 9.D[A.准确量取25.00 mL NaOH溶液，不能用酸式滴 定管，应该用碱式滴定管，故A错误；B.中和热的测定时 需要玻璃搅拌器搅拌溶液，否则溶液温度不均导致测定 值不准确，故B错误；C.粗铜精炼过程中，粗铜作阳极， 与电源的正极相连，精铜作阴极，与电源负极相连，故C 错误；D.将Na2CO3溶液滴入CH COOH溶液中，根据 复分解反应的条件知，若产生气泡，说明CH COOH的 酸性强于H,CO3,CH COOH的K。大于HCO3的 K,故D正确；故选D。] 10.D[A.根据图中键长得出PCL分子中其中3个P一CI键 键能与另外2个P一C键键能不相同，故A错误； B.PCL分子中C1原子达到8电子稳定结构，而P原子 达到了10个电子，故B错误：C.PCl受热失去两个C1 原子生成PCL,P的价层电子对数为3十1=4，因此 PCL3为三角锥形，故C错误；D.根据图中结构和键角得 出PCL分子中键角(C1-P一C1)有90°、120°、180°三种， 故D正确。综上所述，答案为D。] 11.A[A.由图可知，[PdCL,]是反应的催化剂，催化剂 能降低反应活化能，但不能改变反应的反应热，故A错 误；B.由图可知，单质Pd中Pd为0价，[PdCl]-中Cl 高二上学期期末实 为-1价，Pa为+2价，aP40 [P0]2中C1为-1价，0 为一1价、Pd为十2价，则催化循环中Pd的化合价有0、 十2价，故B正确；C.由图可知，催化循环中有H一CI、 Pd一CI、Pd—O极性共价键的断裂，H—Cl、Pd一CI、 Pd一O、H一O极性共价键的形成，故C正确；D.由图可 知，[PCL,]2、HCI、CI厂是反应的催化剂，总反应可表 [PdCl,]2- 示为H,+0,HCl.C H2O2,故D正确。] 12.C[W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数 依次增大。W元素的一种离子与L具有相同的电子 层排布且半径稍大，则W为H,X原子核外L层的电子 数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，则X为 O,Y为Si,X与Z同主族，Z的价层电子排布式为 3s23p,则Z为S,R为Cl。A,根据非金属性越强，其气 态氢化物越稳定，因此与W生成的气态化合物的热稳 定性：Z>Y,故A正确：B.根据同周期从左到右第一电 离能呈增大趋势，因此Y、Z、R的第一电离能：R>Z> Y,故B正确；C.根据层多径大，同电子层结构核多径小 原则，则X、Z、R的原子半径：Z>R>X,故C错误；D. 根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到 下电负性逐渐减小，因此X,Z、R的电负性：Z<R<X, 故D正确。综上所述，答案为C。] 13.A[随着反应的进行，反应物浓度减小，如果其他条件 不变时，反应物浓度减小会导致正反应速率减小，但该 图中随着反应进行，正反应速率增大，说明正反应为放 热反应，且从a点到c点反应速率主要受温度影响；C点 后正反应速率减小，说明此，点后反应速率主要受浓度 影响。A.当正反应速率不变时，达到化学平衡状态。 由图可知：C点正反应速率开始减少，所以c点不是平 衡，点，A错误；B.反应向正反应方向进行，随着反应的 进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度点大于 b点，B正确；C.该反应从正反应方向开始，随着反应的 进行，反应物浓度逐渐减小会导致正反应速率逐渐减 小，但根据图像可知随着反应的进行，正反应速率逐渐 增大，说明该反应是放热反应，因此反应物的总能量大 于生成物的总能量，C正确；D.根据图像可知：从a~c 段，化学反应速率主要受温度影响，温度升高，正反应 速率增大，逆反应速率也增大，同时由于更多的反应物 变为生成物，因此逆反应速率也逐渐增大，故从一c,点 的时间段，V一直增大，D正确。] 14.D[A.根据分析，a电极是负极，发生氧化反应，A错 误；B.根据分析，通入氧气的电极为正极，正极区发生 的反应是O2十4e+4H一2H2O,B错误；C.电池工 作时电子由a电极经负载流向b电极，C错误；D.该燃料 电池最终产物为氯气和水，氨气中N元素由一3价变为0 价，标准状况下2.24LNH的物质的量为0.1mol,每消 耗0.1 mol NH.转移电子数为0.3N、,D正确；故选D。] 15.D[常温下，用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液时，根据 K,不文，可知意流中8品按大，长花K:不 变可知gC0)减小，由图可知，曲线【为 品监客液H的支化肉线，安致Ⅱ力 ·18 战模拟卷·化学 1g(HCO)随溶液pH的变化曲线。A.由分析可知， e(C2O) 南线1为0 随溶液pH的变化曲线，故A 正确：B.由图可知，b点时，溶液中g（,C,O) c(HC.O) lgCO则溶液中c(H,CO,)=c(C,O),故B 正确：C.由因可知a点1gC}0.7pH=2,则 K1=c(Hc0)cH)=10:×10°=101n. c(H2 C2O) c,点lg c(HC0）=1.4、pH=3,则K:= c(C2) c(C2O)·c(H)10a c(HC,O) -10=10,故C正确；D.由图 可知，、b、c三点的氢离子浓度依次减小，抑制水电离 的程度依次减小，水的电离程度依次增大，故D错误。] 16.解析：首先用NH,HCO。和氨水浸取烟灰，将锌元素转 化为[Zn(NH),]+,将Cu元素转化为 [Cu(NH)1]+,MnO2、FeO3不发生反应进入滤渣① 中，加入锌粉可以将[Cu(NH)]+全部置换出来得到 滤渣②中含有Zn及Cu,然后经蒸氨沉锌，使 [Zn(NH),](HCO3),反应变为NH和Zn(HCO3)2, 然后加入碱式碳酸锌与Z(HCO,)?混合，高温煅烧得 到氧化锌，据此来解答。 (1)Mn是25号元素，价层电子排布式是3d4s2位于第 四周期第ⅢB族元素：价层电子3d4s轨道表示式为 ↑↑☐Y; 3d 4s (2)元素吸引电子能力越强，其电负性越大，吸引电子 的能力：O>N>C>H,则电负性由大到小的顺序是O >N>C>H;由K,(NH3·H2O)=1.8×10-5> K(H2CO3)=4.2×107,根据盐类水解规律，越弱越 水解，NH时的水解程度小于HCO的水解程度，所以 NH,HCO,溶液显碱性； (3)根据分析可知，在除杂工序中，加入过量的锌粉，发 生置换反应，该反应的离子方程式为：Zn+ [Cu(NH)4]+Cu+[Zn(NH)4]+,“冷凝吸收” 过程中通入过量CO2与NH反应生成铵根和碳酸氢 根离子，发生反应的离子方程式为：NH·HO+CO, -NH+HCO; (4)Zn2+浓度为105mol·L1时，Zn+已沉淀完全，当 溶液的pH=8.0时，c(Zn2+)=10-5mol·L1, c(OH)=10-6mol·L-1,Kp=c(Zn+)·c2(OH) =105·(106)2=1×1017,根据图像知，溶液的pH 范围为8≤pH≤12时，溶液中锌离子浓度小于等于 105mol·L,可以近似认为锌离子不存在。 答案：（每空2分）(1)第四周期第MB族 个个↑个个个￥ 3d 4s (2)O>N>C>H碱性 (3)Zn+[Cu(NH),]2+—Cu+[Zn(NH):]2 NH3·H2O+CO2-NH+HCO (4)1.0×1078.0≤pH≤12.0 参考名 17.解析：(1)该装置为电解池，C0,→CO,碳元素化合价降 低，发生还原反应，则通入CO,气体的一极为阴极，电 极反应式：2H+CO2+2e-C0+H2O; (2)由电子流入的一极为正极，则X为正极，放电时正 极上反应式：2H+VO对+e一VO2++H2O:放电 过程中，右罐为负极，反应式：V2+一e一V+,则溶 液颜色逐渐由紫色变为绿色； (3)图2是原电池，Y极电子流出，则Y为负极，X为正 极，图1是电解池，催化电极b是阳极，由电解池的阳极 接原电池的正极，则催化电极b应与该电池的X极，催 化电极b的电极反应式为：HO十C1-2e一HCIO 十H,电路中转移0.4mol电子，则理论上生成 0.2 mol NaClO,质量为m=nM=0.2mol×74.5gmol =14.9g,充电时，左槽正极上反应式：2H+VO十e 一VO+十H2O,若转移电子0.4mol,消耗氢离子为 0.8mol,通过交换膜定向移动通过0.4mol氢离子，则 左槽溶液中n(H)的变化量为0.8mol-0.4mol 0.4mol。 答案：（除标注外，每空2分）(1)阴极2H+CO2+ 2e=CO+H,O (2)2H+VO+e一VO2++H2O溶液由紫色变 为绿色(3)X(1分)14.90.4mol 18.解析：(1)滴定前，对滴定管正确的操作主要是检漏、洗 涤、润洗、加液、排气泡、调液面、读数，因此有关滴定管 的正确操作：EBDCF;由于Na2S,O2溶液水解显碱 性，因此量取待测液Na,S,O,溶液时应选用碱式滴 定管。 (2)在接近终，点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确 度。其中“滴入半滴标准液”的具体操作是微微转动活 塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用锥形 瓶内壁将其刮落，再用蒸馏水冲洗瓶壁；当单质碘过 量，由于单质碘遇淀粉变蓝，因此滴定终点时溶液颜色 变化为由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 (3)依据上表数据分析第2次数据是错误的数据，取另 外三次数据的平均值得到消耗碘标准溶液体积为 12.50mL,根据I2~2S,O关系式得到该NaSO,溶 液的物质的量浓度为 0.1000mol·L-1×12.50×103L×2 25.00×1031 =0.1000mol·L1。 (4)A.盛碘标准液的滴定管未用标准液润洗，消耗标准 液体积偏大，测定结果偏高，故A不符合题意；B.量取 待测液Na2S,O,溶液时，起始读数时平视，结束读数时 俯视，量取的NaSO,溶液偏大，消耗的标准液体积偏 大，测定结果偏高，故B不符合题意；C.盛碘标准液的 滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，读 数消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C符合题 意；D.加入待测液前雏形瓶中有少量水，对结果无影 响，故D不符合题意；综上所述，答案为：C。 (5)根据题意得到11023126S2O关系式，则 试样中KI的质量分数为 0.1000mol·L1×30.00X10-3L×4×166g·mol1 6 1.0g ×100%=33.2%。 ·19 答案 答案：（除标注外，每空2分）(1)E B D C F碱 式(1分) (2)用锥形瓶内壁将其刮落，再用蒸馏水冲洗瓶壁由 无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 (3)0.1000mol·L1(4)C(5)33.2% 19.解析：(1)①NO,+COCO,十NO,△H=812 kI/mol +1 076 kJ/mol-(1 490 kJ mol+632 kJ;mol)= 一234kmol.依据盖斯定律，反应2NO(g)+2CO(g) 一2CO2(g)+N2(g)可由③-②十①×2得到，因此 △H=△H3-△H2+△H1×2=-759.8kJ:mol。 (2)①.这是一个反应前后气体分子数不变的反应，恒 温恒容条件下，无论反应有没有达到平衡状态，体系压 强都不变，a错误；b.依据质量守恒定律，无论反应有没 有达到平衡状态，气体质量一直不变，而容器容积又不 变，因此密度一直不变，b错误：c.二氧化氩是反应物， 一氧化氨是生成物，当两者体积比不变时，说明反应已 达到平衡状态，c正确；d.每消耗1 mol SO,的同时生成 1 mol NO2,即为每消耗1 mol SO2的同时生成1mol SO,,说明二氧化硫的量不再改变，反应已达到平衡状 态，d正确：答案选cd。 ②反应NO,(g)+SO2(g)一SO,(g)+NO(g)为放热反 应，升高温度不利于反应正向进行，可以导致平衡时 p(SO)降低，所以T1<T2;由平衡状态a到b,变化过 程中温度保持不变，NO,和SO,的压强均变为原来的 。倍，所以由平膏状态a到b,改变的条件为：保持温度 为T,,将容器容积扩大为原来的10倍。 (3)①设反应达到平衡状态时二氧化氨的转化浓度为 xmol/L,则有三段式： 2NO(g)+4CO(g)==4CO2(g)+N2(g) 起始量(molL)0.10.2 0 0 转化量(mol/L)x 2x 2x 0.5x 平衡量(mol/L)0.1-x0.2-2x 2x 0.5x 已知初始压强为p,手背时压强为影，压强之比等于物质 的量之比，所以有0.1-)+(0.2-2)+2r+0.5x 0.1+0.2 2 30p ,解得x=0.02,则达到平衡时一氧化碳的浓度变 化为0.04mol/L,反应速率为0.04molL 0.008mol·L1·s;由三段式可知，平衡时总物质的 量为0.29mol/L,NO2浓度为0.08mol:L,CO浓度为 0.16mol:L,CO2浓度为0.04mol:L,N2浓度为0.01 ml1,利有N0,分压为品8×器=吉A.C0分压 为8×器=是b.00分压为器×器p=品： 8 2 N分压为品然×需。一动，医强辛街常数K 1 0px(品)】 1 ()×(品) 高二上学期期末实 ②反应平衡常数K=0.01X(0.04) (0.08)2×(0.16) ≈0.006，某时 刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol·L1、 0.4mol·L1、0.1mol·L1、1mol·L1,要使反应向 逆反应方向进行，Q= 1×0.1>K=0.006,得 a2X0.44 到a<0.8。 答案：（除标注外，每空2分）(1)2NO(g)十2CO(g)一 2CO,(g)+N (g)AH=-759.8 kJ mol (2)①cd②<(1分)保持温度为T1,将容器容积 扩大为原来的10倍 (3)①0.008 动x(品】 ②0a<0.8 (信)×（是】 4 高二上学期期末实战模拟卷七 1.D[A.涤纶（聚酯纤维）是典型的高分子材料，A正确： B.油灯燃料可能是烃类（如煤油）或酯类（如植物油），题 干中“可能”表述合理，B正确；C.纸张主要成分为纤雏 素（天然高分子），属于有机高分子材料，C正确；D.聚四 氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，但其耐高温、难分解，D 错误。] 2.A[A.1Ce为58号元素，位于第六周期第ⅢB族，A 正确；B.Ti为22号元素，核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s2,基态Ti原子核外电子的空间运 动状态有12种，B错误；C.1Ta质子数为73，中子数为 181一73=108，C错误：D.170,和18O,均为氧气，为同一 物质，D错误。] 3.D[A.氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生 成氢氧化镁和氯化氢，若直接蒸干，氯化氢受热挥发，使 水解平衡向正反应方向移动，氯化镁的水解反应趋于完 全，得到氢氧化镁，无法得到无水氯化镁，故A错误：B. 收集氨气的试管没有排气口，无法收集得到氨气，故B 错误：C.过氧化氢溶液与亚硫酸氢钠溶液反应时无明显 实验现象，无法比较浓度对化学反应速率的影响，故C 错误：D.铁钉在浸有饱和食盐水的棉花中发生吸氧腐 蚀，使试管中气体的物质的量减小，压强减小，导致红墨 水会进入导气管中形成水柱，则题给装置能验证铁的吸 氧腐蚀，故D正确：故选D。] 4.A[A.白磷分子中有6个P一P键，相邻的键之间的夹 角是60°，因此白磷(P)为正四面体分子，故A错误：B. 分子内不同化学键之间存在一定的夹角，则说明共价键 具有方向性，故B正确：C.)的电负性大于S的电负性， 共用电子对会偏向于电负性较大的原子一方，电负性越 大的原子，其对共用电子对的作用力越强，因此键的极 性H一O键>H一S键，故C正确；D.氨是极性分子且氨 气与水形成分子间氢键，因此氨气极溶于水，通常状况 下，1体积水溶解700体积氨气，故D正确。综上所述， 答案为A。] 5.C[A.健身器材刷油漆为外加防护膜的保护法，可以隔 绝空气，只运用了化学防腐蚀的原理，故A不选；B.衣架 的外面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法，可以隔 绝空气，只运用了化学防腐蚀的原理，故B不选：C.地下 ·2( 战模拟卷·化学 钢铁管道连接镁块，金属镁比铁活泼，属于牺牲阳极法， 运用了电化学原理，故C选：D.自行车链条涂抹润滑油， 可以隔绝空气，只运用了化学防腐蚀的原理，故D不选： 故选：C。] 6.B[A.0.1mol:L的HCl溶液和0.1mol:L CH,COOH溶液，氢离子浓度：HCI>CH,COOH,则溶 液的pH:HCI<CH,COOH,故A错误；B.0.1mol/L的 HCl溶液和0.1 mol/L CH,COOH溶液，离子浓度： HCI>CH COOH,离子浓度越大，导电能力越强，则溶 液的导电能力：HCI>CH,COOH,故B正确；C.电离平 衡常数K。只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故 C错误；D.HCI和CH,COOH均为一元酸，分别完全中 和等物质的量的NaOH时，消耗二者的物质的量相等， 由于二者浓度也相等，则消耗二者的体积：HC1= CH,COOH,故D错误；答案选B。] 7,D[Y有8种不同运动状态的电子，则Y为O,二者形 成的一种化合物固态时以[XY]+[XY]的形式存在， X、Y为同周期主族元素，则X为N。A.Y(O)形成的单 质(O3)是“V”形结构，因此是极性分子，Y(O)形成的单 质(O2)是非极性分子，故A正确；B.XY]即NO中 心原子氯原子价层电子对数为3十？(5+1-2×3)=3， 则杂化方式为sp,故B正确：C.[XY2]即NO中心原 子氯原子价层电子对数为2+2(5-1-2×2)=2，则空 间结构为直线形，故C正确：D.根据元素非金属性越强， 其简单氢化物的稳定性越强，因此X、Y形成的简单氢化 物稳定性：Y(H,O)>X(NH),故D错误。综上所述， 答案为D。] 8.B[A.在酸碱中和滴定实验中，若锥形瓶用蒸馏水洗涤 后再用待测液润洗，消耗更多的标准液，导致待测液的 浓度测量结果偏大，因此锥形瓶不能用待测液润洗，故 A正确：B.氢离子浓度增大，平衡Cr2O(橙色)十H2O 2H+十2CO足（黄色）向左移动，溶液颜色由黄色变 为橙色，故B错误；C.中和反应反应热测定实验中，一组 完整实验数据需要测温度三次：第一次测酸（或碱）溶液 的温度，第二次测碱（或酸）溶液的温度，第三次测混合 溶液的温度，故C正确：D.Fe+水解的离子方程式为 Fe3++3HO-一Fe(OH)3+3H,配制溶液时，将 FeCl,固体溶于较浓盐酸中抑制FeCL,水解，然后再用水 稀释到所需的浓度，故D正确；故选：B。」 9.D[由图可知，当溶液中c(HA)=c(A)时，溶液的pH 为4,7，则电离常数K=c(A):H）=c(H) c(HA) 107,当溶液pH小于4.7时，溶液中c(HA)>c(A), 当溶液pH大于4.7时，溶液中c(HA)<c(A)。A.由 分析可知，当溶液pH大于4.7时，溶液中c(HA)< c(A),故A正确；B.由分析可知，HA的电离平衡常数 K。=107,故B正确；C.当溶液pH为4时，lgHA) c(A) .104 、-lgc(H）=lg≈1g4,则溶液中A约为4， K c(A) 故C正确；D.NaA的水解常数K=c(HA):c(OH)= C(A c(HA)·c(OH)·c()_K,故D错误：故选D] c(A)·c(H) K高二上学期期末实战模拟卷六 (满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O一16Na一23 S-32 C1-35.5 K-39V-51Fe-56Cu-64I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A.汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 B.华为手机Mate60的芯片麒麟9000s主要原材料是硅 C.豆科植物根瘤菌可以在常温常压下把N2转化为氮的化合物 ® D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 2.[Cu(NH)4]SO,·HO是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是 A.Cu元素位于周期表d区 B.基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C.NH,分子中的键角小于SO中的键角 D.基态S原子的未成对电子数为2 3.肼（联氨）可用作火箭发射时的燃料，燃烧时发生反应：N2H4()十O2（g)一N2(g)十 咖 2H2O(g)。下列说法正确的是 至 A.N2为还原产物 B.该反应的△S>O C.燃烧时，N2H4断裂了4mol极性键 D.N2H可用作燃料电池的正极材料 4.下列说法错误的是 A.用湿润pH试纸测定溶液的pH,一定引起数据偏大 B.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增加的过程 C.电解精炼铜时，阳极泥中含有Pt、Ag、Au等金属 D.铅酸蓄电池工作时，理论上每消耗1mol硫酸转移N个电子 5.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 石娄彬 金属外壳锌粉 花發竹花滑 锌简 这了K0H 溶液的隔板 锌怀下出池 原电池示意刻 钮扣式电池 酸电池 丙 崩 A.甲：Cu电极附近溶液中H浓度减小 B.乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e+HO一2Ag+2OH C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 器 D.丁：放电时负极板的质量减小 6.下列相关方程式书写正确的是 A.铁吸氧腐蚀时负极反应式为：Fe-3e—Fe3+ B.将碳酸镁在沸水中长时间加热：MgCO,十H,O△Mg(OH,十CO,个 C.泡沫灭火器灭火原理：2A3++3CO+3HO=2A1(OH)3￥+3CO2个 D.1molN2与3molH2充分反应放出的热量为akJ,则其热化学方程式为：N2(g)十 3H2(g)=2NH3(g)△H=-akJ·mol 化学试题（六）第1页（共6页） 7.目前，我国智能汽车行业迎来了发展的黄金期，中国智能汽车数量持续递增。智能汽车 系统中所用芯片主要成分是高纯硅，工业制备高纯硅的流程如下。下列说法错误的是 () HCI 石英砂 ①C 2000℃ SiHCIa ③H, 100℃ 粗硅 ②HCI 高纯硅 300℃ -H2 A.气体X为CO B.自然界中硅主要以游离态形式存在 C.流程中H2、HC1均可循环利用 D.反应②的化学方程式为Si+3 HCISiHCI,.+H。 8.某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。反应原理是：2O +5SO+2H-L2+5SO+H2O,生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需 的时间来衡量该反应的速率 实验 0.01mol·L1KIO,酸性溶液 0.01mol·L1Na,SO 水的体 实验温 出现蓝色 序号 (含淀粉)的体积mL 溶液的体积/mL 积/mL 度/℃ 的时间/s ① 5 5 V 5 ② 5 5 40 25 tz ③ 5 V2 35 25 下列判断不正确的是 ( ) A.出现蓝色所需的时间：t1>t2>t B.实验①③中V1=35,V2=10 C.探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①② D.实验时必须保证KIO,过量 9.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ( 选项 A B C D 准确量取25.00mL 比较CH,COOH的K 目的 测定中和热 粗铜精炼 NaOH溶液 和H2CO3的K1大小 50mT 207 0 温度计 特铜， 粗铜 1mol-L-1 Na,CO,溶液 装置或操作 2 CuSO溶液 50 碎泡沐 、GH,GOOH溶液 ●1 化学试题（六）第2页（共6页) 10.P与C1形成的化合物有PCL、PCL,其中PCL分子结构如图。 下列说法正确的是 ( 0.201nm A.PCL,分子中5个P一Cl键键能完全相同 ●P B.PCL分子中每个原子都达到8电子稳定结构 Oa C.PCL受热失去两个C1原子生成平面三角形的PCl 0.214nm D.PCL分子中键角(C1一P一C1)有90°、120°、180°三种 11.[PdCL]催化某反应的反应机理如图所示。下列说法 错误的是 ) H202 A.[PCL]2-降低了反应的活化能和反应热 2HCI 2HC1+2(] B.催化循环中Pd元素的化合价有0、+2价 C-P 07 Pd C.催化循环中有极性共价键的断裂和形成 [PdCl 2 D.总反应可表示为H,+0,HCCH,O, 02+2C1 12.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与L具有相 同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为 3：2,X与Z同主族，Z的价层电子排布式为3s23p。下列说法错误的是 () A.与W生成的气态化合物的热稳定性：Z>YB.Y、Z、R的第一电离能：R>Z>Y C.X、Z、R的原子半径：R>Z>X D.X、Z、R的电负性：Z<R<X 13.向绝热恒容密闭容器中通入SO,和NO2,一定条件下发生反 应SO2(g)+NO2(g)→SO3(g)+NO(g),正反应速率随时 间的变化如图所示。下列说法不正确的是 () A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点大于b点 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.t1~t2时间段，v逆一直增大 14.2025年4月25日，我国神舟二十号宇航员顺利到达空间站。空 芽 杆茵 “负载日 间站中处理宇航员排泄物的一种方法是：用微生物处理产生氨 粪似 --NI 气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物 质。示意图如图所示。下列说法正确的是 () 屯极 膜电做 A.a电极是负极，发生还原反应 B.正极区发生的反应是O2十4e十2H,O=4OH C.电池工作时电子由a电极经电解质溶液流向b电极 D.每消耗标准状况下2.24LNH3转移电子数为0.3NA 15.草酸(H,C2O)是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸 静液，常液中8}变1}与证合前滚H 1.4 0.7---.- 关系如图所示。下列说法错误的是 ( A度袋I为1gCQ随游液p的交化南线 pH B.b点时，c(H2C2O4)=c(C2O2) C.常温下，草酸的电离常数K=1013,K2=1044 D.a、b、c三点，水的电离程度先增大后减小 化学试题（六）第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(16分)合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰（主 要成分为ZnO,并含少量的CuO、MnO,、Fe,O,)为原料制备氧化锌的工艺流程如下： 二氧化碳 NH HCOs →冷凝吸收→碳化氨水 钢和过量氨水 过量锌粉 铁 滤液①，除杂 [Zn(NH)4](HCO)2溶液蒸氨 Zn(OH)2·ZnCO3 高温 →浸取 →ZnO 烟 沉锌 煅烧 灰 滤渣① 滤渣② 已知：①“浸取”时，ZnO转化为可溶性[Zn(NH)4]+,CuO转化为可溶性 [Cu(NH3)4]2+;②常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×105,Ka1(H2CO3)=4.2×107, K2(H2C03)=5.6×10-1。 回答下列问题： (1)Mn在周期表中的位置为 ,其基态原子价层电子轨道表示式为 (2)NH HCO,所含元素的电负性由大到小的顺序为 ,“浸取”时加入的 NH,HCO,溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)“除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为 ;“冷凝吸收”过程 中通人过量CO2,发生反应的离子方程式为： (4)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如 图，横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn+或[Zn(OH),]2 -2.0F 物质的量浓度的对数（假设Zn+浓度≤10-5mol·L1 -3.0--1 时，Zn+已沉淀完全)。从图中数据计算可得Zn(OH)2 Zn(OTT), -4.0 [Zn(OH).P 的溶度积Kp= ,某废液中含Zn2+,为沉淀Zn2+可507000100110200m 以控制溶液中pH值的范围是 17.(13分)回答下列问题： (1)我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO,和NaCl高效转化为CO和NaC1O,原 理如图1所示：通入CO2气体的一极为 (填“阴极”“阳极”“正极”或“负极”)，写出 该极的电极反应式： 电源 相化比极 褓化屯极 质了 交换膜 aGI溶液 NaCI溶液 pll4.5 必换膜 图1 图2 化学试题（六）第4页（共6页） (2)全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，其电池结构如图 2所示。已知酸性溶液中钒以VO对（黄色）、V2+(紫色)、VO+(蓝色)、V3+(绿色)的形 式存在。放电过程中，电池的正极反应式为 ,右侧储液罐中 溶液颜色变化为 (3)如果用全钒液流电池作为图1电解装置的电源，则催化电极b应与该电池的 极（填“X”或“Y”)相连；若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的质 量为 g;电池左储液罐溶液中n(H)的变化量为 18.(13分)滴定是化学中重要的分析方法，滴定实验在实际生产、生活中应用广泛。 I.用0.1000mol·L1碘标准溶液测定Na2S,O,溶液（无色）的浓度时，常用淀粉作指 示剂，发生的反应为：I2十2S2O号—SO+2I。 (1)滴定前，有关滴定管的正确操作：检漏→蒸馏水洗涤→()→()→()→ ()>( )→开始滴定。 A.烘干 B.装入待装液至零刻度以上 C.调整待装液液面至零刻度或零刻度以下 D.排除气泡 E.用待装液润洗2至3次 F.记录起始读数 量取待测液Na,S,O,溶液时应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (2)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其中“滴入半滴标准液”的具 体操作是微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴， (请在横线上补全操作)。滴定终点时溶液颜色变化为 (3)某学生进行4次实验，分别记录有关数据如下： 待测Na2S,O 碘标准溶液 滴定次数 溶液的体积/mL 滴定前的刻度mL 滴定后的刻度mL 1 25.00 0.00 12.40 2 25.00 1.50 16.50 3 25.00 0.20 12.80 4 25.00 0.40 12.90 依据上表数据计算该Na,S,O,溶液的物质的量浓度为 (4)下列操作中，可能引起测定结果偏低的是 (填标号)。 A.盛碘标准液的滴定管未用标准液润洗 B量取待测液Na,S,O3溶液时，起始读数时平视，结束读数时俯视 C.盛碘标准液滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡 D.加入待测液前锥形瓶中有少量水 化学试题（六）第5页（共6页） 高二上学期期末实战模拟卷六 化学答题卡 姓 名 推考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 1.答题前，考生须准确填写月已的姓名、淮考证号，并认真核对条形码上的姓名、 填 正确填涂 注 雅考证号。 涂 意 2.逃择题必须使用2B铅笔填涂，非逃择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰。 样 × 事 3按照题号在对应的答题区域内作答，超山答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 C】0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 选择题 1ABCD 4ABCD7ABCD10ABCD 13ABCD ABCD11ABCD14ABCD 请 题 非选择题 答 区 16.(16分，每空2分) 内作答 (1) 出边框的答案无效 (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（六）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(13分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (1分) 18.(13分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (4) (5) 19.(13分，除标注外，每空2分) (1) (2)① ② (1分) (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（六）第2页（共2页） Ⅱ.某感光材料的主要成分为KB和KI(其余成分不溶于水)，测定KI含量的方法 如下： ①称取试样1.0g,溶解、过滤，用蒸馏水将滤液稀释至100mL。 ②取25.00mL上述溶液，用溴水将I厂氧化成IO,然后除去Br2,再加入过量KI酸化 (发生反应：5I+IO,+6H+一3I2+3HO),加入淀粉溶液作指示剂，用I中测定的 Na2S,O3溶液作标准液进行滴定（发生反应：1I十2S,O—S4O+2I),终点时消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为30.00mL。 (5)则试样中KI的质量分数为 19.(13分)“绿水青山就是金山银山”，研究NO,SO2,CO等气体的无害化处理对治理大气 污染、建设生态文明具有重要意义。 已知，①NO,+CO=CO,十NO,△H,反应体系中每摩尔气态物质分解为气态基态原 子消耗的能量如下表所示： NO, co CO, NO 812kJ 1076k 1490kJ 632kJ ②N2(g)+O2(g)==2NO(g)△H2=+179.5kJ·mol ③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H3=-112.3kJ·mol1 (1)试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式 (2)将NO2与SO2按体积比1：1充入恒容密闭容器中发生反应：NO,(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)△H<0 ①保持恒温，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变 c.NO2和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO, ②T℃、T2℃时，物质的分压变化如图所示。根据题意可知：T T,(填“>”“<”或“=”)，由平衡状态a到b,改变的条件 (oS)d 3 是 (3)NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO,(g)+4CO(g)— 4CO2(g)十N2(g),某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol Ig p(NO) NO,和0.2 mol CO.,此时容器的压强为p,5s时反应达到平衡，容器的压强减小 0。回 答下列问题： ①反应开始到平衡时CO的平均反应速率(CO)= mol·L1·s1;K。= (用含p的代数式表示，已知：某气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 ②若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol·L1、0.4mol·L1、 0.1mol·L1、1mol·L1,要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围是 化学试题（六）第6页（共6页）