高二上学期期末实战模拟卷4-【创新教程】2025-2026学年高二上学期化学期末实战模拟卷

高二上学期期末实战模拟卷四 (满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32K-39Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.近几年，中国科学技术发展突飞猛进，化学与其发展息息相关，下列说法正确的是( A.华为新上市的mate60pro手机引发关注，其芯片材料是SiO B.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能 C.“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”所含的铷是通过原子光谱发现的元素 ® D.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基保护船体的方法为外加电流保护法 2.下列表述正确的是 A.基态C1的电子排布式：1s22s22p3s23p B.H2S的电子式：H+[:S:]2H C.s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量 出爽 2s 2p D.轨道表示式个V 违反了洪特规则 3.下列说法正确的是 ( A.反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大 B.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 C.△H<0、△S>0的反应在任何温度下都能自发进行 D.铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe一3e一Fe3+,继而形成铁锈 4.下列说法正确的是 A.小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO,一Na+H++CO B.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2十2H2O十4e一4OH C.甲烷燃烧的热化学方程式：CH(g)+2O2(g)CO2(g)十2H,O(g) △H=-801.3 kJ·mol 杀 D.将盐酸与氨水的稀溶液混合后，生成1 mol H,O(1),会放出QkJ的能量，对应的热化 学方程式为：H(aq)+OH(aq)—H,OI)△H=-QkJ·mol 5.K、K、K。、Kp分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下 器 列判断不正确的是 A.在500℃、20MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后K不变 B.相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数K不同 C.室温下K.(HCN)<K.(CH,COOH),等浓度的HCN和CH COOH溶液pH较小的 为CH,COOH D.K,与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关 化学试题（四）第1页（共6页） 6.已知：25℃、101kPa时，H+(aq)+OH(ag)—H2O(1) △H=-57.3kJ·mol1。分 别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是 () 序号 ① ② ③ 稀溶液 硫酸和氢氧化钠 硫酸和氨水 硫酸和氢氧化钡 △H/(kJ·mol厂1) b A.b<a<c B.生成的水越多，中和反应的反应热越小 C.酸碱混合要迅速，否则热量容易散失 D.实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器 7.2025年4月24日17时17分神舟二十号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲 肼(CHN2)和四氧化二氮。已知15g液态CHN2与足量液态NO,反应生成CO,(g)、 HO)、N(g),放出681.5kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 () A.C2HgN2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(1)△H=-681.5kJ·mol-1 B.C2HN,(I)+2N,O,(I)=2C0,(g)+3N2(g)+4HOI)△H=-2726.0kJ·mol C.C2HgN2(1)+2N2O(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H,O(1)△H=+681.5kJ·mol1 D.C2HgN2(1)+2N2O,(I)-2CO2(g)+3N2(g)+4HO(g)△H=-2726.0kJ·mol1 8.下列说法错误的是 () A.我国研究人员采用晶体X射线衍射的方法，确定了青蒿素的分子结构 B.1个CH三CH分子有3个o键，2个π键 C.在一定外力作用下，金属键不因形变而断裂 D.CIO3、NO2的空间结构均为三角锥形 9.化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理(k为速率常数) 第一步：2NO一N2O2快速平衡[其速率方程为正=k正c2(NO);0道=k道c(N2O2)] 第二步：N2O2十H2=一N,O+H2O慢反应 第三步：N2O+H2一N2十H2O.快反应 其中可看似认为第二步反应不能影响第一步平衡，下列说法错误的是 A.总反应为2NO十2H2一一N2+2H2OB.总反应快慢主要由第二步反应决定 C.平衡时，2v正(NO)=v逆(N2O2) D.第一步反应的平衡常数K= k正 k逆 10.常温下，向10.00mL0.1000mol·L1的邻苯二甲酸氢钾（用p H,R表示邻苯二甲酸)溶液中滴加0.1000mol·L1的KOH溶 液，溶液的pH随加入KOH溶液的体积(V)变化如图所示。下列 说法错误的是 10 v(KOII)/mL A.水的电离程度：a>b>c>d B.a点溶液中：Kw<Ka1(H2R)·K2(H2R) C.a点溶液中：c(K)=c(R)十c(HR)十c(H,R) D.d点溶液中：c(K)>c(R-)>c(OH)>c(HR) 化学试题（四）第2页（共6页） 11.由下列实验操作、现象得出的结论正确的是 ( 选项 实验操作 现象 结论 向盛有2mL0.1mol·L1MgCl,溶液的试管中 先产生白色沉淀，后Km[Fe(OH)3]< A 滴加5mL0.2mol·LNaOH溶液，再向其中滴 产生红褐色沉淀 K.[Mg(OH)2] 加几滴0.1mol·L1FeCL溶液 常温下，分别用pH计测饱和Na,CO,溶液、饱和饱和Na,CO,溶液水解能力：CO NaHCO,溶液的pH 的pH大 >HCO 向两支均盛有4mL0.01mol·L1酸性KMnO 当其他条件不变时， 溶液的试管A、B中，分别加入2mL0.01mol· C B试管褪色时间短 增大反应物浓度，化 L1、4mL0.02mol·L1的H2C2O,溶液，记录溶 学反应速率加快 液褪色所需时间 向10mL0.1mol·L1草酸溶液（含甲基红，pH当消耗10.00mL D ≥6.2呈黄色)中滴加0.1mol·L1的NaOH NaOH溶液时，溶 草酸不是一元酸 溶液 液不变黄 12.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生 反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[。~t阶段c(B)未画出]。图乙为改变条件 平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，2、t3、t4、t。时刻均改变一种条件，且改变 的条件均不同。已知？时刻为使用催化剂。下列说法正确的是 () ↑c/(mol·L 4以(molL-1,s) 0.15 0.1l c(C) 899 c(A) c(B) 乙 A.B的起始物质的量为0.02mol B.若t1=15s,生成物C在t。~t1段的化学反应速率为0.004mol·L1·s C.t4时刻改变的条件可能为降温 D.t时刻改变的条件可能为充入0.1molB 13.次磷酸(HPO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，属于一元中强酸。HPO2可用 电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜、阴膜分别只允许阳离子、阴 离子通过)。下列说法错误的是 () 石墨门阳膜a 阴膜 阳膜b门石拳 H,PO2 NaH,PO, 阳极室产品室 原料室 阴极室 A.HPO,与足量NaOH反应生成NaPO, B.阴极的电极反应式为2H,O+2e一H2个+2OH C.若撤去阳膜a会导致生成的HPO2纯度降低 D.当有336mL(标准状况)O,生成时理论上通过阴膜的离子为0.06mol 化学试题（四）第3页（共6页） 14.用黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产晶体Cu(NO3)2·3H2O 的流程如图所示，下列说法正确的是 () 稀硫酸 Zn粉 稀硝酸 黄朝，受取-过滤工-反应工一过滤☐一反应Ⅱ-，CuN0,):溶液-CuN0,:·3H,0 灰渣 滤渣I 滤液Ⅱ A.“浸取”时使用浓硫酸可加快反应速率 B.滤液Ⅱ中一定含Zn2+、Fe2+、SO C.若制得纯度较高的Cu(NO3)2·3H2O,反应中所加Zn需过量 D.将CuNO,)2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO,)2·3H,O 15.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L1的KCl、K,C,O4溶液，所得的 沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C,O子的水解）。下列叙述错误的是 () AgCl Ag2C20。 -5 -2 Ig cX mol-L-i A.b点表示Ag2C,O,的饱和溶液 B.Kp（Ag2C2O,)数量级为101o C.Ag2C2O1(s)+2Cl(aq)=2AgCl(s)+C2O2(ag)的平衡常数为108 D.向c(CI厂)=c(C,O)的混合液中滴入AgNO,溶液时，先生成AgC1沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。 回答下列问题： (1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。 ①基态钒原子的价层电子排布式为 ②V,O,是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图示： 则V,O,分子中。键和π键数目之比为 。V,Os溶解在NaOH溶液中，可得 到钒酸钠(NaVO4)。VO与PO}的空间结构相同，其中V原子的杂化方式为 化学试题（四）第4页（共6页） (2)①科学研究表明用TiO,作光催化剂可处理废水中的CN,则CN厂的电子式为 ②Ti(BH,)2是一种储氢材料。基态B原子核外电子的运动状态有 种。 (3)甘氨酸亚铁络合物[(H,NCH,COO),Fe]广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。 ①(H,NCH,COO),Fe中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ②甘氨酸(H,NCH,COOH)的沸点比相对分子质量相近的烷烃大很多，原因是 17.(14分)金属钨是重要的战略资源，由黑钨矿（主要成分为FeWO,、MnWO,,含有少量 Si、As的化合物)制取金属钨的流程如图所示。 NaOII 盐酸 H,02MgC2盐酸 架矿随的-不阅-一围宝化、净花-间一此0，g烧w单质 ①焙烧」 空气MnQ2,FezO, MgSiO,MgHAsO 已知：①钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水； ②常温下，K[Mn(OH)2]=2×103 (1)黑钨矿预先粉碎的目的是 ;“碱熔”过程MnWO发生反应的化学方程式 为 (2)上述流程中加盐酸中和至pH=10时，溶液中的杂质阴离子有SiO号、HAsO、 HAsO2等，则“氧化、净化”过程中，先加入H,O2发生反应的离子方程式为 (3)高温下，焙烧生成的WO3会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物 WO2(OH),,还原制备W单质时要适当加快氢气的流速，目的是 (4)碳酸锰(MCO,)是高性能磁性材料，利用水浸后的固体混合物制备碳酸锰的步骤 如下： I.MnO,、FeO3固体混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤得到MnO,固体和 滤液。 Ⅱ.保持温度75℃，向MnO2固体中加人H,C,O4溶液和稀H,SO4,制备MnSO4溶液。 Ⅲ.常温下，用Na,CO,溶液与MnSO1溶液反应制备MnCO3。 ①将工中的“滤液”蒸干并灼烧得到的固体是 (填化学式)。 ②步骤Ⅲ中，若MnSO4溶液的浓度为2.0mol·L1,制备MnCO,时为避免沉淀中混 有Mn(OH)2,需控制溶液的pH不超过 ,该步骤的具体操作方法是 18.(15分)25℃下，某同学按图1所示，向20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液中逐滴加 入0.l000mol·L1的NaOH溶液，同时用磁力搅拌器搅拌，用pH传感器和滴数传感 器同时测定溶液的pH和所用NaOH溶液的体积。回答下列问题： 溯数传感料{ pH传盛器 磁力搅抨器 图1 图2 化学试题（四） 第5页 (共6页) 高二上学期期末实战模拟卷四 化学答题卡 姓 名 推考证号 -- 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 1.答题前，考生须准确填写月已的姓名、淮考证号，并认真核对条形码上的姓名、 填 正确填涂 注 准考证号。 涂 ■ 意 2.逃择题必须使用2B铅笔填涂，非逃择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰。 样 × 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超山答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 C】0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD 10ABCD 13ABCD ABCD11ABCD14ABCD 请 3ABC☑D 6ABCD9ABCD12ABCD15ABCD 题 非选择题 答题 16.(14分，每空2分) 内作答 (1)① 出边框的答案无效 ② (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（四）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4)① ② 18.(15分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (4) (5) 19.(12分，除标注外，每空2分) (1) (2)① ② ③ ④ (1分) (3) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（四）第2页（共2页） I.滴定过程如图1： (1)仪器A的名称为 ,在使用前需 (2)准确量取20.00mLH2A溶液于锥形瓶中，加入 作指示剂，滴定终点的判 断方法为 (3)进行三次平行实验，读数如图2，计算H2A溶液的浓度 12.0 为 mol·L1。 0.0 0.8 3.0 Ⅱ.数据分析：该溶液的pH和分布系数6随滴加NaOH溶 0.6 5.0PH 14 液体积Vom的变化关系如图3所示[比如A2的分布系数： 4.0 02 c(A2-) 00 A)=(H,A)+cHA)+c(A]。 50 00 2小 30 4[0 图3 (4)曲线②代表 ,计算K,(HA) (5)结合图3分析，下列说法正确的是 (填标号)。 a.0.1mol·L1H2A溶液pH小于1 b.V(NaOH)=20.00mL时：c(Na)=c(A2-)+c(HA-) c.滴定终点时：c(Na)<2c(A2-)+c(HA-) 19.(12分)氮氧化物的排放是造成大气污染的原因之一，消除氮氧化物的污染对生态文明 建设具有重要意义，回答下列问题： (1)①N2(g)+O2(g)-2NO(g)△H=+180kJ·mol ②2CO(g)+O2(g)-2CO,(g)△H=-566kJ·mol1 则相同条件下2CO(g)+2NO(g)—N2(g)+2CO,(g)△H= kJ·mol-1。 (2)一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入恒压密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g) -N2(g)+2CO,(g)。已知起始压强为10MPa,10min时反应达到平衡状态，测得N。 的物质的量为0.5mol,则： ①0~10min内，平均反应速率v(N2)= MPa·min1(保留2位小数)。 ②此反应的平衡常数Kx= (K.是以物质的量分数表示的平衡常数)。 ③该条件下，可判断此反应达到平衡状态的标志是 (填标号)。 A.单位时间内，CO,断裂2molC=O同时形成1molN三N B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.CO与NO的转化率比值不再改变 ④若此时再向容器中充入0.2 mol CO(g)和0.4 mol NO(g),达到新平衡时NO的转化 率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)十2CO(g)一N2(g) 0 十2C),(g)的影响，保持其他初始条件不变，分别在不同催化剂 (M、N)、不同温度下，测得相同时间内NO转化率与温度的关系 如图所示： 图中c点对应的速率v 猫（填“>”“<”或“=”），其 理由为 化学试题（四）第6页（共6页）参考台 高二上学期期末实战模拟卷四 1.C[A.华为新上市的mate60pro手机引发关注，其芯片 材料是晶体硅，A错误：B.高效率钙钛矿太阳能电池，其 能量转化形式为太阳能→电能，B错误；C.“北斗卫星” 授时系统的“星载铷钟”所含的蜘元素是通过原子光谱 发现的，C正确：D.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基 保护船体的方法为牺牲阳极法，D错误。] 2.A[A.C1的核外电子排布为2、8、8，基态氯离子的电 子排布式为：1s22s22p3s23p,故A正确：B.HS为共价 化合物，电子式为：H:SH,故B错误；C.能级的能量高 低首先要看能层高低，同能层电子、能级能量小于P能 级能量，故C错误：D.该轨道表示式违反了泡利不相容 原理，故D错误：故选A。] 3.C[A.固体或纯液体用量的增加不会影响反应速率，故 A错误：B.硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等物质 的量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，硫蒸气 放出：热量多，故B错误；C.反应自发进行的判断根据△H 一T△S<0分析，△H<0、△S>0的反应在任何温度下都 能自发进行，故C正确；D.铜铁交接处，在潮湿的空气中 直接发生反应：Fe-2e—Fe2+,故D错误，] 4.B[A.小苏打为强电解质，应为NaHCO3一Na+ HCO,故A错误；B.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应： O2十2H2O十4e一4OH,故B正确：C.燃烧热为1mol 可燃物完全燃烧生成指定产物放出的能量，HO(g)应生 成液态水，故C错误：D.氨水为弱碱，将盐酸与氨水的稀 溶液混合后，生成1molH2O(I),会放出QkJ的能量，对 应的热化学方程式为：H(aq)十NH·H2O(aq) H,O(l)十NH△H=一QkJ·molI,故D错误；故 选B。] 5.B[A.化学平衡常数仅仅是与温度有关，催化剂只影响 化学反应速率，不影响化学平衡，故在500℃、20MP的 密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后K不 变，A正确；B.K仅仅是与温度有关，故相同温度下的 酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数K。相同，B错误： C.室温下K(HCN)<K。(CH,COOH),即等浓度 CH COOH的酸性强于HCN,则等浓度的HCN和 CH COOH溶液pH较小的为CH COOH,C正确；D. K,与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离 子的浓度无关，D正确；故答案为：B。门 6.C[A.①中硫酸和氢氧化纳反应的热量为中和热，②中 硫酸和氨水反应放出的热量小于中和热，因为氨水是弱 碱，电离要吸热，③中硫酸和氢氧化钡反应因生成了硫 酸钡沉淀，使其放出的热量大于中和热，因此其焓变大 小应为b>a>《,A错误；B.中和热指的是强酸强碱的稀 溶液完全反应生成1mol水所放出的热量，B错误：C.测 定中和热时，酸碱混合要迅速，否则热量容易散失，造成 测定结果不准确，C正确；D.铁制搅拌器导热，会使热量 散失快，实验中的玻璃搅拌器不可换成铁制搅拌器，D错 误；答案选C。] 15g 7.B[15g液态CH,N的物质的量60gma=0.25mol, 15g液态C,HN2与足量液态N2O,反应生成CO2(g)、 H2O(l)、N2(g),放出681.5kJ热量，则1molC2HgN2 完全反应生成CO2(g)、H2O(1)、N2(g),放出的热量为 ·11 答案 681.5kJ÷0.25mol=2726.0 kJ mol,故表示该反应的 热化学方程式为C2HN2(1)十2N2O,(1)—2CO2(g)十 3N2(g)+4H2O(1)△H=-2726.0kJ·mol1;答案 选B。] 8.D[A.1971年，我国科学家屠呦呦等获得了青蒿乙醚 提取物结晶，研究人员通过X射线衍射分析确定了青蒿 素的结构，A正确：B.在乙炔分子中，共价单键都是。键， 共价三键中一个是。键，2个是π键，则1个CH=CH分子 有3个。键，2个π键，B正确：C.金属原子的价电子比 较少，容易失去电子变成金属阳离子，释出的价电子在 整个晶体中可以自由移动，成为自由电子，金属离子与 自由电子之间的强烈作用为金属键，在一定外力作用 下，不因形变而消失，因此在一定外力作用下，金属键不 因形变而断裂，C正确；D.CIO中的中心C1原子价层 电子对数为3+7十1,2X3=4,有1个孤电子对，因此 其空间结构为三角锥形；在NO2中的中心N原子价层 电子对数为3+5十1,2X3=3,无孤电子对，因此其空 2 间结构为平面三角形，D错误：故合理选项是D。] 9.C[A.将第一、二、三步加起来可得总反应为2NO十 2H2一N2十2HO,故A正确；B.第二步N2O2+H 一一N2O十H2O为慢反应，总反应快慢主要由第二步反 应决定，故B正确；C.速率之比等于化学方程式化学计 量数之比为正反应速率之比，达平衡时，？正(NO)= 2U(N2O2),故C错误：D.第一步反应，平衡时：V正= k正·c2(NO)=v壁=k运·c(N2O,),反应的平衡常数 K=(0)至，故D正确：故选C] c2(NO)k超 10.A[由题千图像信息可知，a点为邻苯二甲酸氢钾 KHR溶液，显酸性，说明HR的电离大于水解，即K >K2,b点为KHR和K,R等浓度的混合溶液，溶液呈 酸性，C点溶液显中性，也是KHR和KR的混合溶液， d点为KHR和KOH恰好完全反应，即为K2R溶液， 溶液呈碱性，据此分析解题。A.由分析可知，由点到 d点过程中，KHR的物质的量浓度依次减小，而HR 的电离程度大于水解程度，故其电离出的H对水的电 离的抑制作用依次减弱，故水的电离程度：a<bcd, A错误；B.由分析可知，a点为邻苯二甲酸氢钾KHR 溶液，显酸性，说明HR的电离程度大于水解程度，即 Ke>Ke,脚K>长，故有a点溶液中：K.< K(H2R)·K2(H2R),B正确；C.由分析可知，a点溶 液为KHR溶液，根据元素守恒可知：c(K)=c(R2-) +c(HR)十c(H2R),C正确；D.由分析可知，d点溶液 为K2R溶液，故有：c(K)>c(R)>c(OH)> c(HR),D正确：故答案为：A。] 11.D[A.向盛有2mL0.1mol·L1MgC溶液的试管中 滴加5mL0.2mol·L1NaOH溶液，产生白色沉淀，由于 NaOH溶液过量，再向其中滴加几滴0.1mol·L1FeCL 溶液，得到红褐色沉淀，不能证明K[Fe(OH)]< Km[Mg(OH),],故A错误：B.常温下，饱和N2CO3溶 液、饱和NaHCO,溶液两者浓度不相同，因此不能用 pH计测的pH来判断水解能力：CO>HCO,故B 错误；C.向两支均盛有4mL0.01mol·L酸性 高二上学期期末实 KMnO,溶液中KMnO,物质的量为4×105mol,分别 加入2mL0.01mol·L1、4mL0.02mol·L1的 H,C,O,溶液，物质的量分别为2×105mol、8× 10imol,根据2KMnO,~5HzC2O,高锰酸钾溶液都 过量，溶液都不会褪色，故C错误；D.向10mL 0.1mol·L1草酸溶液（含甲基红，pH≥6.2呈黄色） 中滴加0.1mol·L1的NaOH溶液，当消耗10.00mL NaOH溶液时，则刚好生成盐，但溶液不变黄，说明是 酸式盐显酸性，则说明草酸不是一元酸，故D正确。综 上所述，答案为D。] 12.B[由题中图像可知，反应中A的浓度变化为0.15 mol/L-0.06mol/L=0.09 mol/L,C的浓度变化为 0.11mol/L-0.05mol:L=0.06molL,反应中A与C 的化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，t~t4阶段与 t一t阶段正逆反应速率都相等，而t3~t阶段为使用 催化剂，则t4一t阶段应为减小压强，则该反应中气体 的化学计量数之和前后相等，则有3A(g)一一B(g)十 2C(g);据此解答。A,由上述分析可知，该反应的方程 式为3A(g)一B(g)十2C(g),根据方程式可知消耗 0.09molL的A,则生成0.03molL的B,容器的体积 为2L,生成B的物质的量为0.06mol,平衡时B的物 质的量为0.05molL×2L=0.1mol,所以起始时B的 物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol,故A错误； B若，=15s,生成物C在，~4时间段的平均反应速率为 C)=0a.11mo/L-0.05molL=-0.004mmlL,1·s,故 15s B正确：C.由上述分析可知，若t,~t阶段改变的条件 为降低反应温度，平衡会发生移动，则正逆反应速率不 相等，所以时刻改变的条件应为降低压强，故C错 误：D.由题中图像可知，时该正逆反应速率均增大且 增大的倍数不同，此时改变的条件为升高温度或增大 压强，若增大压强，对于此反应平衡不移动，正逆反应 速率增大是一样的，所以时刻改变的条件为升高温 度，故D错误；答案为B。] 13.A[阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子， 阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式 为2HO十2e—H◆十2OH,溶液中氢氧根浓度增 大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H2PO 通过阴膜向产品室移动；阳极室中阴离子为硫酸根离 子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电 子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H2O一4e —O2◆十4H,溶液中氢离子浓度增大，H通过阳 膜向产品室移动，产品室中H,PO2与H反应生成弱 酸HPO2。A.次磷酸(HPO,)是一元中强酸，故 HPO2与足量NaOH反应生成NaH,PO,,故A错误； B.阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极 反应式为2H2O+2e一H2↑+2OH,故B正确；C. 撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会 把HPO2氧化成HPO,,导致HPO2的纯度下降，故 C正确；D.336mL(标准状况)O2的物质的量为 0.36L=0.015mol,发生的反应为2H,0-4e 22.4 L:mol 一O2个十4H,H2PO2通过阴膜向产品室移动，根 据电荷守恒，理论上通过阴膜的离子为0.06mol,故D 正确。] ·12 战模拟卷·化学 l4.B[黄铜灰渣含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、 Fe,O3,加入稀硫酸，Cu不溶于稀硫酸，滤渣I是Cu; Zn、CuO、ZnO、FeO、FeO,和硫酸反应生成Zn+、 Cu+、Fe+、Fe3+,铜把少量的Fe3+还原为Fe2+,加入 适量的锌粉，把Cu+还原为Cu,铜和稀硝酸反应生成 硝酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却到30℃以上结晶、过滤得 到Cu(NO3)2·3HO。A.浓硫酸中氢离子浓度小，“浸 取”时使用浓硫酸不能加快反应速率，故A错误；B.加 入适量的锌粉，把Cu+还原为Cu,所以滤液Ⅱ中一定 含Zn2+、Fe2+、SO,故B正确：C.若反应I中加入过 量的Zn,得到的固体Cu中含有Zn、Fe杂质，产品 Cu(NO3)2·3HO中含有硝酸锌、硝酸铁，故C错误； D.Cu+会水解，故在蒸发Cu(NO3)2溶液时，要加硝酸 抑制Cu2+水解，再冷却结晶，故D错误；选B。] 15.A[A.在相同c(C2O)的情况下，b点的c(Ag)小 于饱和Ag2C2O4溶液中的c(Ag),所以b点表示 AgC,O的不饱和溶液，故A错误；B.当c(C2O)=1 ×102molL时，c(Ag)=1×10mol:L,所以 Km(Ag2C2O,)=c2(Ag)·c(C2O)=1X10io,故B 正确：C.当c(Cl)=1×105mol/L时，c(Ag)=1× 10-+molL,所以Km(AgCI)=c(Ag)·c(C1)=1X 10°。AgCO,(s)+2C1(aq)-=2AgCl(s)+CO(aq) 的平衡常数K=cCO)=cC0)·c(Ag) c2(C1)c2(C1）·c(Ag) Kp(Ag2C20,)_1X1010 K,(AgCD=(1X10)=10,故C正确：D.向 c(CI)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液，使 CI沉淀需要的Ag浓度的最小值为K,(AgCD C(CI) c(C),使C,O沉淀需要的Ag浓度的最小值为 1×10-9 /Km(Ag2C2O,)_1×10o Yc(C,O)√c(C,0)使CI沉淀需要的 Ag浓度小于使C2O沉淀需要的Ag浓度，先生成 AgCl沉淀，故D正确。] 16.解析：(1)①钒元素的原子序数为23，基态原子的价层 电子排布式为3d4s2； ②单键是σ键，双键中含有1个6键和1个π键，由五 氧化二钒的结构式可知，分子中。键和π键数目之比为 6：4=3:2:磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为 4,弧对电子对数为0，则磷酸根离子的空间结构为正四 面体形，则钒酸根离子的空间结构为正四面体形，钒原 子的杂化方式为sp杂化； (2)①氰酸根离子中碳原子和氨原子的最外层都为8稳 定结构，电子式为[：C::N:]; ②刚元素的原子序数为5，由泡利不相容原理可知，原 子核外不可能有运动状态完全相同的电子，则硼原子 核外电子的运动状态有5种： (3)①甘氨酸亚铁络合物中含有的第二周期元素为碳、 氯、氧三种元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增 大趋势，氨原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一 电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序 为N>O>C; ②甘氨酸分子中含有的氨基和羧基能形成分子间氢 键，而相对分子质量相近的烷烃不能形成分子间氢键， 参考各 所以甘氨酸分子的沸，点比相对分子质量相近的烷烃大 很多，故答案为：甘氨酸分子间能形成氢键。 答案：（每空2分）(1)①3d4s ②3：2sp3 (2)①[：C::N:]②5 (3)①N>O>C②甘氨酸分子间能形成氢键 17.解析：(1)黑钨矿预先粉碎的目的是：增大反应物接触 面积，加快反应速率。“碱熔”过程MnWO,与氧气和氢 氧化纳发生氧化还原反应生成二氧化锰和钨酸钠，化 学方程式为：2MnwO,十O,十4NaOH高温2Mn0,+ 2Na2 WO,+2H2O. (2)由流程图可知，加盐酸后含有杂质HAsO。“氧 化、净化”过程中，砷元素以MgHAsO,沉淀的形式被 除去。因此过氧化氢的作用是将HAsO氧化为 HAsO,随后加入氯化镁形成MgHAsO,沉淀除去砷 元素，因此加入过氧化氢发生反应的离子方程式为： HAsO+H2O2HAsO+H,O。 (3)已知在高温条件下三氧化钨会与水蒸气反应生成 一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2,用氢气还 原三氧化钨治炼钨时要适当加快氢气的流速，目的是： 用氢气带出反应生成的水蒸气，避免三氧化钨与水蒸 气反应生成WO2(OH)2。 (4)①二氧化锰不与稀盐酸反应，氧化铁与稀盐酸反应 生成氯化铁，由于氯化铁水解生成氢氧化铁和HCI,因 此将氯化铁溶液和稀盐酸的混合溶液蒸干，由于氯化 铁的水解和氣化氢的挥发，蒸干会得到氢氧化铁固体， 再灼烧氢氧化铁得到Fe2O3。 ②K[Mn(OH)2]=2X10-13,若MnSO,溶液的浓度 为2.0mol·L1。氢氧化锰开始沉淀的c2(OH)= K.p[Mn(OH)2]2X10 -(mol:L)=1×103(mo/L)2, c(Mn) 2.0 c(OH)=1X 10-6.5 moliL,c (H)=- K (OH) 10-14 10smol'L=105mol'L,pH=7.5。制备MnC0, 时为避免沉淀中混有Mn(OH)2,该步骤的具体操作方 法是：向硫酸锰溶液中加入碳酸纳溶液调节溶液PH为 7.5,然后过滤、洗涤、千燥即可获得碳酸锰 答案：（每空2分）(1)增大反应物接触面积，加快反应速 率2MnwO,+O,十4NaOH高温2MnO,+2Na,wO, +2H,O (2)HAsO+H,O,=HAsO+H,O (3)用氢气带出反应生成的水蒸气，避免三氧化钨与水 蒸气反应生成WO2(OH)2 (4)①Fe,O,②7.5向硫酸锰溶液中加入碳酸钠溶 液调节溶液pH为7.5，然后过滤、洗涤、干燥即可获得 碳酸锰 18.解析：(1)根据装置图，仪器A为碱式滴定管，使用前需 检查是否漏水： (2)用NaOH溶液滴定H2A,用酚酞或甲基橙作指示 剂，滴定终点的现象如果是酚酞作指示剂，滴入最后半 滴NaOH溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢 复，如果是甲基橙作指示剂，滴入最后半滴NaOH,溶 液由红色变为橙色，且半分钟内不恢复： ·13 答案 (3)三次滴定消耗NaOH溶液体积分别为39.90mL、 40.00mL、40.10ml,平均消耗NaOH溶液的体积为 40.00mL,NaOH与HA反应2NaOH+HA-Na,A+ 2H20,40.00×103L×0.1000mol·L1=2×20.00× 103L×c(H2A),解得c(H2A)=0.1000mol·L1； (4)反应曲线③起始点时0.1000mol·L1H2A溶液 的pH小于1，推出H2A的电离：HA—H+HA、 HA一H++A-,H2A与NaOH溶液反应：H2A+ NaOH=NaHA+H,O,NaHA+NaOH=Na,A+ H2O,因此随着NaOH溶液的加入HA逐渐减少， A2逐渐增多，曲线①代表HA,曲线②代表A2; K,(HA)=cH)A）,曲线①和②交点，说明 c(HA c(HA)=c(A2),此时对应加入NaOH溶液为 25mL,对应的pH=2,即K(HA)=c(H)= 1×102mol·L1; (5)a.根据图3，曲线③的起点0.1000mol·LH2A 溶液的pH小于1，故a正确；b.当加入NaOH溶液体 积为20.00mL时，溶液中溶质为NaHA,因为H2A的 第一步电离为完全电离，因此根据元素质量守恒，有 c(Na)=c(A2)十c(HA),故b正确；c.根据电荷守 恒有c(Na)十c(H)=c(OH)+c(HA)+ 2c(A2-),滴定到终点，溶液显碱性，即c(OH厂)> c(H),从而得出c(Na)>c(HA)+2c(A2-),故c 错误；答案为ab。 答案：（除标注外，每空2分）(1)碱式滴定管(1分)检 漏(2)酚酞（或甲基橙）滴入最后半滴，溶液变为红 色（或橙色），且半分钟内不恢复(3)0.1000 (4)6(A2-)1×102(5)ab 19.解析：(1)由反应①N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H= +180kJ·molJ ②2C0(g)+O2(g)一2C02(g)△H=-566kJ· mol1,根据盖斯定律②-①可得，2CO(g)+2NO(g) -N2(g)+2CO2(g),故△H=-566kJ/mol- 180 kJ.'mol=-746 kJ/mol. (2)①根据已知可知 2CO+2 NO-N,+2CO. 开始：mol2 4 0 0 转化：mol 1 1 0.51 平衡：mol 1 3 0.51 0.5 N,的压强的变化为1十3十0.5+1X10MPa≈ 0.9MPa,故0~10min内，平均反应速率 (N2)=0.09MPa·min。 .5×53】 119 ②此反应的平衡常数K、= 5.51 ≈0.31。 1 3 ③A.单位时间内，断裂2molC一O同时形成1mol N=N,正反应速率和逆反应速率不相等，不能说明达 到平衡，故A错误； B.该反应是气体分子数不相等的反应，混合气体的平均相 对分子质量不再改变，可以说明达到平衡状态，故B正确； C.容器是恒压容器，反应是气体分子数不相等的反应， 混合气体的密度不再改变可以说明达到平衡，故C 正确； 高二上学期期末实 D.CO与O的转化量相等，设任一时刻转化量为 ,则C0与N0的转化率比值为2=2，始生 4 值，则CO与O的转化率比值不再改变，不能说明反 应达到平衡，故D错误；故答案为：BC。 ④恒温恒压条件下，向容器中充入0.20lCO(g)和 0.4 mol NO(g),与原平衡通入的反应物的比值相同， 属于等比等效平衡，故转化率不变。 (3)相同温度下c点的转化率低于b点的转化率，说明c 点不是平衡点，所以反应仍向正反应方向进行，故C点 对应的速率℃压>V。 答案：（除标注外，每空2分）(1)一746 (2)①0.09②0.31③BC④不变(1分) (3)>(1分)相同温度下c点的转化率低于b点的转 化率，说明c点不是平衡点，所以反应仍向正反应进行 高二上学期期末实战模拟卷五 1.C[A.靛蓝为有机染料，A错误；B.宣纸为有机纤维，B 错误：C.泥胚经烧制可成为陶瓷，属于传统无机非金属 材料，C正确；D.银枪为金属制品，D错误。] 2.C[由图示可知，反应物能量低，生成物能量高，为吸热 反应，焓变大于0。A.“庭草留霜池结冰”是物理变化，A 错误：B.“煮豆燃豆萁”中描述的燃烧是放热反应，B错 误；C“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中描述的是 碳酸钙高温分解，为吸热反应，C正确：D.“有以硫黄、雄 黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者”描述的 是用硫黄制备黑火药，为放热反应，D错误；答案选C。] 3.D[A.氨原子的电子排布式为1s22s22p3,氧原子的电 子排布式为1s22s22p,氦原子的2p轨道达到半充满状 态更稳定，所以第一电离能：N>O,A错误：B.氧原子的 最高能级为2，轨道形状为哑铃形，B错误：C.基态氯原 子的价层电子数为7，轨道表示式为： 3s 3p 个个个个， C错误；D.氧的非金属性比氯大，得电子能力比氯强，所 以元素的电负性：O>CI,D正确：答案选D。] 4.D[A.据图可知第①步的正反应活化能E1>第②步 正反应活化能E,,活化能越大反应速率越慢，所以第① 步为慢反应，第②步为快反应，A错误；B.升高温度可以 提高活化分子百分数，两步反应的速率均加快，B错误； C,E。是该反应正反应的活化能，不是反应的△H,反应 的△H=(E反一E生)k·mol厂1，C错误：D.催化剂能降 低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，D 正确：综上所述答案为D。] 5.A[A.元素周期表中第四周期第11列元素为Cu元 素，其基态原子的价层电子排布式为3d”4s,选项A正 确；B.因为HF分子间存在氢键，所以HF沸点高于 HC1,选项B错误：C.双键含一个σ键和一个π键，单键 是0键，甲醛(CHO)分子中σ键与π键的个数比为3：1， 选项C错误；D.分子中中心原子通过sp杂化轨道成键 时，说明中心原子的价层电子对数为4，若中心原子存在 孤电子对，该分子就不是四面体，如氨气分子、水分子 等，选项D错误；答案选A。] ·1 战模拟卷·化学 6.D「A.镀铜时，纯铜作阳极，镀件作阴极，故A错误：B. 镀铜时，电解液中C+浓度保持不变；电解精炼铜时，阳 极粗铜中铁、锌等溶解成为金属离子进入溶液导致电解 液中Cu+浓度减小，故B错误；C.由于粗铜中含有金属 性强于铜的锌、铁等杂质，电解精炼铜时，活泼金属首先 失去电子，所以还有其他阳极反应，故C错误：D.阴极反 应都是铜离子得到电子发生还原反应，只有电极反应： Cu+十2e一Cu,故D正确：故选D。] 7.C[A.H,S为二元弱酸，加水稀释，促进H2S的电离， 但c(H中)减小，故A错误；B.CuS难溶于稀硫酸，氢硫酸 溶液中加入CuSO,,生成CuS沉淀，促进H,S的电离，电 离平衡常数只受温度的影响，因此加入CuSO,H2S的 电离平衡常数不变，故B错误：C.H,S与SO2发生2H,S 十SO2—3S￥十2H2O,c(H2S)降低，H2S的电离平衡 向左移动，溶液中c(H+)降低，pH增大，继续通入SO2, SO,与H,O反应生成H2SO。,H2SO3的酸性强于H2S, c(H)增大，pH减小，故C正确；D.加入等体积等物质 的量浓度的NaOH溶液，生成溶质为NaHS,NaHS溶液 显碱性，说明HS的水解程度大于其电离程度，溶液中 存在c(H2S)>c(S2-),故D错误：答案为C] 8.B[A.Ca(PO1)OH和Ca(PO4)3F均为固体物质， 化学平衡常数计算式中不代入无浓度物质数据，所以根 据化学平衡常数计算格式，表达式正确，不符题意：B.沉 淀自发的转化一般是由较难溶转化为更难溶，所以氟磷 灰石K知应更小，描述错误，符合题意；C.根据题意，生成 的氟磷灰石是最终起到抗龋齿的物质，描述正确，不符 题意；D.根据沉淀溶解平衡表达式，羟基磷灰石溶解速 率可用单位时间内OH浓度变化量表示，即(OH)= △(OH）,氟磷灰石溶解速率可用单位时间内F浓度 △t 变化量表示，即（下）=△c(F）,而这两个速率值正好 △t 是题中反应的正反应速率和逆反应速率的表达值，化学 平衡达到时，不同物质的互为逆向的反应速率之比等于 两物质化学计量数之比，所以v(OH):(F)=1:1, 描述正确，不符题意；综上，本题选B。] 9.D[A.任何温度下，纯水都显中性，但是常温纯水pH =7,水电离时为吸热过程，升温平衡正向进行，溶液H 减小，如100℃纯水pH=6,A错误：B.弱酸的酸性越强 其对应的酸根离子的水解程度越小，而pH相同时其对 应的盐的浓度越大，醋酸大于碳酸，碳酸大于次氟酸，故 pH相同时，CH COONa、NaHCO,、NaClO溶液，其浓度 逐渐减小，B错误；C.常温下，pH=3的CH COOH溶液 和pH=11的Ba(OH)2溶液相比，前者氢离子的浓度等 于后者氢氧根离子的浓度，但是前者是弱电解质，故前 者浓度较大，当它们等体积混合时，酷酸过量，溶液显酸 性，C错误；D.氨气在水中的溶解度大，且氨气溶于水 后，溶液显碱性，有利于二氧化碳的溶解，故侯氏制碱法 先将精制的饱和食盐水氨化，再碳酸化，以获得更多的 NaHCO沉淀，D正确：故选D。] 10.B[由题千信息可知，A、B、C、D均为18电子分子，A 为双原子分子且为浅黄绿色气体，则A为F2,B的水溶 液常用于医用消毒，则B为H2O2,C有臭鸡蛋气味，则 C为H2S,D为烃，故D为C2H,据此分析解题。A.同