高一上学期期末实战模拟卷10-【创新教程】2026-2027学年高一上学期化学期末实战模拟卷

高一上学期期末实战模拟卷十 (满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24 Si-28Fe-56Ni-59Co-59Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 癸 1.我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 ( A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化 ® B.“凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 C.“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化 红 D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO,)和朴硝(Na,SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 2.下列说法正确的是 出爽 49 In 铟 114.8 A.16O与18O互为同素异形体 B.互为同位素的两种核素，其质子数一定相等 C.如图所示元素的原子序数是49，质量数是114.8 D.核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质一定相同 3.关于下列仪器使用的说法错误的是 崩 2501mI 20℃ A.②、③可加热 B.③、④不能用作反应容器 C.①、③使用前需要检漏 D.②、③、④可用于浓硫酸配制稀硫酸 4.化学与生活息息相关。下列说法错误的是 ( A.铝合金大量用于高铁建设 B.活性炭具有除异味和杀菌作用 C.生石灰可用作袋装食品干燥剂 D.光束通过云、雾会产生丁达尔效应 化学试题（十）第1页（共6页） 5.下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 某溶液中加入氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液一定含有SO B 某溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红色 该溶液一定是NaOH溶液 C 蘸取某溶液做焰色试验 焰色呈黄色 该溶液一定含钠元素 D 某溶液中加人硝酸银溶液 生成白色沉淀 该溶液一定含有C1 6.下列说法正确的是 A.检验FeCl2中的FeCL,可选用KSCN溶液 B.干燥的氯气能使鲜花褪色，说明氯气具有漂白性 CK、Na的活泼性强于Fe的，K、Na均能从FeCL溶液中置换出Fe D.FeCL3溶液可与金属铜反应，A1CL,也能与金属铜反应 7.部分含铁物质的价-类二维图关系如图所示。下列推断不合理 的是 ( 碱 d.e. A.c既可被氧化，也可被还原 盐 氧化物 b·g B.a可与f反应生成c 单质 a C.通过化合反应或复分解反应均能直接得到e 011213化合价 D.g→e的转化能由一步反应实现 8.下列各组离子在指定条件中一定能大量共存的是 A.无色透明溶液中：K+、Na+、NO、Fe3+ B.FeCL3溶液中：K、Na、I、SO C.强碱性溶液中：Na、NO、SO、NH D.含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K、SO子、NO 9.我国从2000年起逐步用ClO2替代氯气对水进行消毒，工业上常用2NClO3十H2SO4十 SO2—2ClO2十2 NaHSO,制备ClO2,下列说法错误的是 () A.每生成1 mol C1O2转移电子数为NA B.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1 C.该工业生产中的废气需用碱液处理后再排放 D.还原产物相同时，相同质量下CIO2约是C12氧化能力的2.63倍 10.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴 加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变 化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 () NaI溶液 稀盐酸 4下與 按强传感器 ①②团 蒸馏水 时问 图1 图2 化学试题（十）第2页（共6页） A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C.阶段③发生反应的离子方程式为CI+C1O+2H+C12◆+H,O D.若将C12换成CO2,所得的压强变化趋势与图2相似 11.某化学小组用“84”消毒液（主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示 的实验(~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是() “84”消毒液 KBr NaOH、酚： 处理 ◆一一一 装晋 KI-淀粉酸性 浓盐酸KMnO4 A.为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 B.d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 C.c处褪色，说明C12具有还原性 D.a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl2具有氧化性 12.向碘水中滴加Na,SO3溶液时发生反应：Na2SO3十I2+H,O一2HI十Na2SO4。下列说 法正确的是 () A.Na2SO,为氧化剂 B.L2发生氧化反应 C.还原性：Na2SO3<HI D.每生成1 mol Na2SO4,转移的电子数日为2×6.02×1023 13.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中正确的是 ( A.金属铁和铜在氯气里剧烈燃烧，均得到高价态的金属氯化物 B.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出蓝色火焰，集气瓶口出现白雾 C.氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉，漂白粉可用来杀菌消毒 D.干燥的氯气能使鲜花褪色是因为氯气具有漂白性 14.向0.01mol·L1氢氧化钡溶液中加入几滴酚酞溶液，平均分成两份置于两个烧杯中， 往其中一份滴加0.2mol·L1稀硫酸，往另一份滴加0.2mol·L1硫酸钠溶液，测得两 个烧杯中混合溶液的电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 ,电导*((ms/em) 35 25 20 15 10 020406080100120140160180时间/ 化学试题（十）第3页（共6页） A.滴加前溶液中存在Ba(OH)2一Ba2+十2OH B.甲曲线在0~80s过程中溶液仍保持红色 C.乙曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D.若用0.2ol·L1硫酸铜溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与甲曲线相同 15.现有部分被氧化的Fe、Cu混合物（氧化物为Fe,O,、CuO)样品共5.60g,经如下处理： →标准状况下VmL气体 样品 足量稀硫酸 →滤渣3.2g →滤液A(不含Cu2+)足量O阳溶液→滤渣充分 过滤 灼宽固体3.2g 下列说法正确的是 ( A.V=672 B.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H C.样品中氧元素的物质的量为0.02mol D.溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.05mol 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣 小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。 I.离子反应 (1)向0.01mol·L1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图。接通电源，向该 溶液中滴入0.2mol·L1H2SO溶液。 0.2mol-L H,S0,溶液 BaOH),溶装（含锄做） 回答下列问题： ①接通电源前，能说明Ba(OH),在水中电离的实验现象为 ②随着H,SO,溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮 度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是Ba+和OH浓度降低，写出该反应的离子 方程式 50100150200→盐酸体积(ml) 化学试题（十）第4页（共6页） (2)向0.2mol·L1Ba(OH),溶液中滴入0.1mol·L1的盐酸，测定电导率的变化如图 所示。 回答下列问题： ①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有HO、 ②下列化学反应的离子方程式与Ba(OH),溶液和稀盐酸反应相同的是 (填字母)。 A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸 B.澄清石灰水和稀硝酸 C.NaOH溶液和NaHCO,溶液 D.浓氨水和浓盐酸 Ⅱ.氧化还原反应 (3)已知氧化性：Cl2>Br,>Fe3+>I2,请回答下列问题。 ①溶液中能够大量共存的离子组是 (填字母)。 A.Fe3+、Na、I、CI B.Ba+、K+、CO、CI C.Na、H、HCO3、NO D.A13+、Ca2+、C1、NO ②试写出向FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式： ③请结合题目信息判断离子方程式2Fe2++2Br+2Cl2一2Fe3++Br2+4CI厂是否正 确？ (填“正确”或“错误”)。 17.(14分)如图为实验室利用二氧化锰制取纯净、干燥的氯气的装置。 (1)仪器A的名称是 ,D中试剂名称是 (2)B中发生反应的化学方程式为 (3)将上述装置制取的2.24LCL2(标准状况下)通入100 mL FeBr2溶液中充分反应。 若溶液中有？的Br被氧化成单质Br2,则原FeBr的物质的量浓度为 (已知 还原性Fe2+>Br)。 (4)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化 的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下面是某同学通过数 字化实验获得光照过程中新制氯水的H变化、氯离子浓度变化和氧气体积分数变化的 数据图。 600 00 150 200 ①根据上图数据分析，新制氯水的保存方法是 ②实验中 用pH试纸测新制氯水的pH(填“能”或“不能”)。 ③上图数据表明氧气的体积分数不断增加，其原因是 化学试题（十）第5页（共6页） 高一上学期期末实战模拟卷十 化学答题卡 姓 名 推考证号 -- 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 注 1.答题前，考生须准确填写月已的姓名、淮考证号，并认真核对条形码上的姓名、 填 正确填涂 推考证号。 涂 ■ 意 2.逃择题必须使用2B铅笔填涂，非逃择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 事 涂写要工整、清晰。 样 × 3按照题号在对应的答题区域内作答，超山答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 C】0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 选择题 1ABCD 4ABCD 7ABCD 10ABCD 13ABCD 2ABCD5 A BCDs ABCD11ABCD14ABCD 请 3 非选择题 答题 16.(14分，每空2分) 内作答 (1)① 出边框的答案无效 ② (2)① ② (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ 18.(15分，除标注外，每空2分) (1) (2) (1分) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (4) 19.(12分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十）第2页（共2页） 18.(15分)元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的 顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中 ①代表氢元素。请回答下列问题： (1)④和⑧的元素符号分别为 ;⑨在元素周期表中的位置为 (2)实验室中②的单质可保存在 中； (填序号)的单质在空气中燃烧能发出 耀眼的白光，其与热水可以发生反应，发生反应的化学方程式为 0 (3)⑤⑥⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为 (填离子 符号)。 (4)⑤⑩的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 19.(12分)金属的回收是工业生产中的重要课题。利用某工业废渣（主要成分为难溶物M 及Cu、Ag和Au等)回收Ag和Au的工艺流程如图所示： S02 Na2S0溶液 ①NaOH H202/稀硫酸， 废渣适量vaC CuSO4溶液 →滤渣2 浸银→浸银液②HCHO 浸银线液 Ag 90℃ [婆 稀疏酸浸金液→ Au 适量NaC 已知： I.H2O,具有强氧化性，能氧化Cu、Ag等金属；加热到153℃或遇催化剂易分解。 Ⅱ.浸银时发生的反应为AgCI+2SO%—[Ag(SO,)2]3-+CI。 回答下列问题： (1)工业生产中实际消耗的HO,远远超过理论用量，原因可能为 (2)滤渣1的主要成分为M和 (填化学式)；浸金前需对滤渣1进行洗涤，检验是 否洗涤干净选用的试剂是 (填化学式)。 (3)浸银液将HCHO氧化为CO的离子方程式为 (4)该流程中循环使用的物质为 (填化学式)。 (5)浸金时Au转化为AuCI,浸取1 mol Au理论上消耗NaClO,的物质的量为 化学试题（十）第6页（共6页）高一上学期期末 Na+:O:O:]2-Na+(2)>NaOH Mg(OHD2(3)2Mg+CO,点燃 =2MgO+C(2分) (4)2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑(2分) (5)S2->02->Na+(2分) l9.解析：废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、 FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧，可除去有 机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到四羟基合铝酸 钠溶液，滤液I含有四羟基合铝酸钠，可用于提取 铝，滤渣I含有Fe2O3、FeO、CuO,加入硫酸酸浸，可 生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于 除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤 液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu,加入硫酸酸浸， 过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 (1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除 去有机物。故答案为：有机物； (2)“碱浸”时发生反应的固体为Al2O3,加入氢氧化 钠溶液碱浸，可得到四羟基合铝酸钠溶液。故答案 为：Al2O3; (3)“操作I”用于分离固体和液体，名称为过滤。故 答案为：过滤； (4)为了保证最后得到的晶体为纯净的硫酸亚铁，在 酸浸1后需要加入的试剂a为Fe(填化学式)，加入 试剂a后可能发生的反应Fe十2Fe3+—3Fe2+或 Fe+2H+-Fe2++H2个或Fe+Cu2+-Fe2++ Cu。(写出其中1个反应的离子方程式即可)故答案 为：Fe;Fe+2Fe3+—3Fe2+或Fe+2H+—Fe2+ +H2个或Fe+Cu2+-Fe2++Cu: (5)①由制得的绿矾晶体配制485mL0.1mol/L FeSO1溶液，应选用500mL的容量瓶，n(FeSO4· 7H2O)=0.5 LX0.1 mol/L=0.05 mol,m(FeSO. 7H2O)=0.05mol×278g/mol=13.9g,需要用托盘天 平称量绿矾晶体13.9g。故答案为13.9； ②完成该实验所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管外还有500mL容量瓶。故答案为：500mL 容量瓶； ③用托盘天平称量绿矾晶体时，砝码生锈，可导致 药品质量偏大，则配制浓度偏大，故符合；b.转移时， 有液体溅出，溶质损失，浓度偏低，故不符；℃.摇匀 后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水，实验导致 溶液体积偏大，浓度偏低，故不符；d.定容时，有少量 蒸馏水洒到容量瓶外，对浓度没有影响，故不符；故 答案为：a。 答案：（除标注外，每空2分）(1)有机物 (2)Al2O3(3)过滤(1分)(4)FeFe+2Fe3+ -3Fe2+或Fe+2H+一Fe++H2个或Fe+ Cu2+-Fe2++Cu(5)①13.9②500mL容量 瓶③a 高一上学期期末实战模拟卷十 1.C[A.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过 程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B.石 灰水为氢氧化钙水溶液，可用于除去原料中的杂质， 与石灰的碱性有关，故B正确：C.水滴石穿过程中，水 中的碳酸与石灰石碳酸钙发生反应生成碳酸氢钙，所 以涉及化学变化，故C错误；D.钠元素焰色试验为黄 色，钾元素焰色试验隔着钻玻璃为紫色，所以可根据 焰色试验鉴别KNO3和Na2SO4,故D正确；故选C.] ·2 实战模拟卷·化学 2.B[A.16O与18O互为同位素，A错误；B.互为同位 素的两种核素，其质子数一定相等，B正确；C.如图所 示元素的原子序数是49，相对原子质量是114.8，C错 误；D.核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质 不一定相同，如氖原子和钠离子，D错误；答案选B。] 3.A[A.③容量瓶不能加热，故A错误；B.③容量瓶和 ④量筒不能用作反应容器，故B正确；C.①分液漏斗 带有瓶塞和旋塞、③容量瓶带有瓶塞，使用前需要检 漏，故C正确；D.用浓溶液配制稀溶液需要的仪器有： 量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，故D正确： 故选A。] 4.B「A.铝合金具有质轻、硬度大等优，点，制造的机械 既坚固又轻便，所以铝合金大量用于高铁建设，A正 确：B.活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭 能去除异味，但是不能杀菌消毒，B错误；C.生石灰能 与水反应生成无毒的氢氧化钙，所以生石灰可用作袋 装食品千燥剂，C正确；D.云、雾是胶体，所以光束通 过云、雾时发生光的散射，产生丁达尔效应，D正确。 答案选B。 5.C[A.若溶液中存在CO、SO、Ag+时，加入氯 化钡溶液也会产生白色沉淀，故该溶液不一定含有 SO,A错误；B.向溶液中加入无色酚酞时，溶液呈 红色，说明溶液呈碱性，但不一定是NaOH溶液，也可 能是其他碱溶液，或某些盐溶液，如碳酸钠，B错误； C.焰色试验为黄色的只有钠元素，当焰色试验为黄 色，说明溶液中一定含有钠元素，C正确；D.若溶液中 含有CO、SO号、SO等时，加入硝酸银溶液也会 产生白色沉淀，故该溶液不一定含有C1一，D错误；答 案为C。] 6.A[A,KSCN溶液可检验溶液中铁离子是否存在，A 正确；B.千燥的氯气无漂白性，湿润的氯气由于产生 次氣酸而具有漂白性，B错误；C.K、Na的金属活动性 太强，会与溶液中的水发生反应，而不能从FCl3溶液 中置换出Fe,C错误；D.FeCL3具有氧化性，可与铜发 生氧化还原反应，而ACL3没有氧化性，不能与铜发生 反应，D错误；故选A。」 7.D[根据含铁物质的价-类二维图关系可知a是Fe,b 是FeO,c是亚铁盐，d是氢氧化亚铁，e是氢氧化铁，f 是铁盐，g是氧化铁，据此解答。A.亚铁离子既有氧 化性也有还原性，因此c既可被氧化，也可被还原，A 正确；B.单质铁和铁离子反应生成亚铁离子，即a可 与f反应生成c,B正确；C.氢氧化亚铁和氧气以及水 化合生成氢氧化铁，铁盐和强碱发生复分解反应生成 氢氧化铁，即可通过化合反应或复分解反应均能直接 得到e,C正确；D.氧化铁不溶于水，不能直接转化为 氢氧化铁，即g→e的转化不能由一步反应实现，D错 误：答案选D。 8.D[A.含有Fe3+的溶液呈黄色，无色透明溶液中不 含Fe3+,故不选A;B.Fe3+、I厂能发生氧化还原反应， FeCL3溶液中不含I厂，故不选B;C.NH和OH反 应，强碱性溶液中不能含大量NH,故不选C;D. Na+、Cu2+、K+、SO、NO5相互之间不反应，能大 量共存，故选D。] 9.B[A.根据方程式，每生成2 mol ClO2转移2mol 电子，每生成1 mol CIO2转移电子数为NA,故A正 确；B.反应中氧化产物NaHSO4与还原产物CIO2物 质的量之比为1：2，故B错误；C.2ClO2+2NaOH 一NaCIO2十NaCIO3+H2O,该工业生产中的废气 参考答 需用碱液处理后再排放，故C正确；D.还原产物相同 时，相同质量的CIO2是CI2氧化能力的 x2 2.63倍，故D正确：故选B。 10.A[A.阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只 是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误；B.阶段 ②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生 成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生了氧化还原反 应，B正确：C.阶段③压强又逐渐增大，说明有气体 生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为C1 +CIO+2H+一C12个+H,O,C正确：D.若将 C2换成CO2,二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加 入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变 化趋势与图2相似，D正确；答案选A。] 11.D[A.为防止尾气污染空气，应使用氢氧化钠溶液 吸收尾气，饱和食盐水不能吸收氯气，A错误；B.氟 气和NaOH溶液反应生成H2O、NaCI和NaCIO,溶 液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成 的，B错误：C.c处的KMnO4有强氧化性，可以与挥 发出的HCl反应而褪色，c处褪色，不能说明C2具 有还原性，C错误；D.a处变为蓝色，b处变为橙色， 说明氯气在a处与KI反应生成I2,在b处与KBr反 应生成Br2,证明C2具有氧化性，D正确。] 12.D[向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应： Na2SO3+I2+H2O—2HI+Na2SO4,S元素化合 价从十4价升高到十6价，失电子，被氧化，发生氧化 反应，Na2SO3为还原剂，Na2SO4为氧化产物；I元 素化合价从0价降低到一1价，得电子，被还原，发生 还原反应，I2为氧化剂，HI为还原产物，据此解答。 A,S元素化合价升高，Na2SO3为还原剂，A项错 误；B.I元素化合价降低，得电子，被还原，2发生还 原反应，B项错误：C.还原剂的还原性大于还原产物 的还原性，Na2SO3为还原剂，HI为还原产物，则还 原性：Na2SO3>HI,C项错误；D.S元素化合价从 十4价升高到十6价，则每生成1 mol Na2SO4,转移 的电子数目为2mol,即2×6.02×1023，D项正确。] 13.A[A.氯气与变价金属反应，生成高价的金属氯化 物，铁在氯气中燃烧生成FCl3,铜在氯气中燃烧生 成CuCl2,故A正确：B.H2能在Cl2中安静地燃烧， 生成氯化氢，氯化氢易吸收空气中的水形成盐酸小 液滴，所以观察到安静地燃烧，发出苍白色火焰，集 气瓶口呈现白雾，故B错误；C.澄清石灰水中溶质 Ca(OH)2较少，应用石灰乳与氯气反应制取漂白粉， 故C错误；D.千燥的氯气不具有漂白性，但是氯气和 水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，即氯气能使 鲜花褪色，故D错误：故选A。] 14.B[Ba(OH)2+H2SO4—BaSO4￥+2H2O, Ba(OH)2+Na2SO4—BaSO4￥+2NaOH,根据分 析，甲曲线为氢氧化钡和硫酸钠的反应，乙曲线为氢 氧化钡和硫酸的反应，以此分析。A.氢氧化钡为强 电解质，完全电离，Ba(OH)2一Ba2++2OH-,A 错误：B.根据分析，甲曲线为氢氧化钡和硫酸钠的反 应，80s前，溶液中氢氧化钡过量，酚酞呈现红色，B 正确；C.根据分析，乙曲线恰好完全反应时导电率最 低，则生成难导电的物质，则乙为氢氧化钡和硫酸的 ·23 答案 反应，C错误；D.Ba(OH)2十CuSO4一BaSO4￥+ Cu(OH)2￥，生成难电离物质，与乙曲线相同，D 错误。 15.A[稀硫酸足量，Fe,O3、CuO与硫酸反应产生 Fe3+、Cu2+,Fe则转化为Fe2+,Cu与硫酸不反应， 作为滤渣过滤得到，即3.2g滤渣为金属铜的质量， 其物质的量为0.05mol,即合金样品中共含有铜元 素0.05mol;因为氧化性从大到小依次为：Fe3+> Cu2+>H+,可知Fe3+优先发生反应，由于滤液A 中不含Cu2+,且有气体生成，则推知该气体为H2, 则滤液A中不含Fe3+,滤液A中含有亚铁离子、氢 离子和硫酸根离子，加入足量氢氧化钠溶液，所得滤 渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3,其物质的量为 0.02mol,其中铁元素的物质的量为0.04mol,据此分 析。A.3.2g铜和3.2g氧化铁的物质的量分别为 3.2g 63.2g=0.05mo160g/moi=0.02mol,则样品 中含氧元素的物质的量为 5.6g-3.2g-0.02mol×2×56g/mol=0.01mol, 16 g/mol 若样品与硫酸恰好反应得到溶液为FSO1溶液，根 据元素守恒可知n(H2SO1)=n(FeSO1)=n(Fe)= 0.04mol,由金属氧化物中氧元素转化为水可知，生 成水的氢离子物质的量为0.04mol×2一0.01mol× 2=0.06mol,由氢原子个数守恒可知，生成标准状况 下氢气的体积为0.06mol×号×2.41/mol=0.672L =672mL,A正确：B.由以上分析可知滤液A中的 阳离子为Fe2+、H+,不含Fe3+,B错误；C.结合上 述分析可知，样品中氧元素的物质的量为0.01mol, C错误；D.溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的 量为0.04mol,D错误；故选A。] 16.解析：本题是一道探究类的实验题，探究了两个方面 的问题，首先探究了溶液的导电性和离子浓度的关 系，主要是通过离子反应进行的探究；之后探究了氧 化还原反应的本质，主要是通过原电池装置进行的 探究，以此解题。 (1)①酚酞遇碱变红，故接通电源前，能说明Ba(OH)2 在水中电离的实验现象为：溶液变红； ②随着硫酸的不断加入，Ba2+和OH一不断被消耗， 而导致浓度降低，导电能力下降，对应的离子方程式 为：Ba2++2OH+2H++SO-—BaS04￥ +2H2O: (2)①向0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入0.1 mol·L1的盐酸，氢氧根离子与H+反应生成水，离 子浓度降低，导电能力下降，到B点时恰好反应完 全，此时溶液中的溶质为氯化钡，故此时主要微粒有 H2O、Ba2+、CI-; ②A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应有硫酸钡生成，A 不符合题意；B.澄清石灰水和稀硝酸反应只是氢离 子和氢氧根离子的反应，B符合题意；C.NaOH溶液 和NaHCO3溶液反应时，其中碳酸氢根离子不能拆， C不符合题意；D.浓氨水和浓盐酸反应时，其中浓氨 水应该写成一水合氨的形式，D不符合题意；故选B: (3)①A.根据氧化性C2>Br2>Fe3+>l2可知， Fe3+能够把I厂氧化为L2,所以Fe3+和I厂在同一溶 液中不能大量共存，A不符合题意；B.Ba+能够与 CO号反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符 高一上学期期末实 合题意；C.H+能够与HCO3反应生成CO2气体， 不能大量共存，C不符合题意；D.四种离子之间不发 生反应，可以大量共存，D符合题意；故选D。 ②氯气少量时，只有F2+被氧化，离子方程式为 2Fe2++Cl2-2Fe3++2Cl-; ③在通入氯气的过程中，Fe+和Br先后被氧化， Fe2+被完全氧化后，Br可以部分被氧化，2Fe2+十 2Br+2C2—2Fe3++Br2+4CI1-符合反应规律， 遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒。 答案：（每空2分）(1)①溶液变红②Ba2++2OH十 2H++SO}BaSO4￥+2H2O(2)①Ba2+,CI ②B(3)①D②2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1 ③正确 17.解析：实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下 反应生成氯化锰、氯气和水，盐酸易挥发，因此氯气 中含有HCI和水蒸气杂质，常用饱和食盐水除掉 HC1杂质，用浓硫酸千燥氯气，用向上排空气法收集 氯气，用氢氧化钠溶液处理尾气。 (1)二氧化锰和浓盐酸加热反应，因此仪器A的名称 是分液漏斗，常用浓硫酸干燥氯气，因此D中试剂名 称是浓硫酸。 (2)实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反 应生成氯化锰、氯气和水，因此B中发生反应的化学 方程式为MnO,十4HCI(浓)△MnCl2十C2+ +2H20。 (3)2.24LCl2(标准状况下)物质的量为0.1mol,将 0.1mol氣气通入100 mL FeBr2溶液中充分反应。 若溶液中有号的B被氧化成单质Bg,说明被氧化 的Fe+与Br物质的量之比为3：2，设原溶液中被氧 化的Br物质的量为xmol,根据2Fe2+十Cl2 2C1-+2Fe3+,2Br+C2—2C1+Br2,则0.75.x 十0.5.x=0.1,解得x=0.08,FeBr2的物质的量 为0.12mol,则FeBr2的物质的量浓度c=了(a =0.12mol=1.2mol·L-1。 0.1L (4)①根据题图数据分析，氯水光照时氯水的pH减 小，氯离子浓度增大，氧气体积分数增多，说明氟水 中次氯酸在光照条件下分解，因此新制氯水的保存 方法是用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存。 ②氣水有漂白性，因此实验中不能用pH试纸测新制 氯水的pH。 ③题图数据表明氧气的体积分数不断增加，根据前 面分析，氯水中的次氯酸在光照条件下分解生成盐 酸和氧气；故答案为：氯气与水反应产生次氯酸，次 氯酸见光不断分解产生氧气。 答案：（每空2分）(1)分液漏斗浓硫酸 (2)MnO2+4HC1(浓)△MnCl2+C2++2H,0 (3)1.2mol·L-1(4)①用棕色试剂瓶盛装并置于 冷暗处保存②不能③氯气与水反应产生次氯 酸，次氯酸见光不断分解产生氧气 18.解析：①代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往 外延伸，由图可知，②至①代表的元素分别是Ii、C、 N、F、Na、Mg、Al、S、Cl。 ·24 战模拟卷·化学 (1)根据上述分析可知，④和⑧的元素符号分别为 N、Al;⑨是S元素，在元素周期表中的位置为第三周 期第IA族； (2)实验室中②的单质Lⅰ金属性较强，易与空气中的 氧气和水蒸气反应，密度小于煤油大于石蜡油，可保 存在固体石蜡中；⑦的单质Mg在空气中燃烧能发出 耀眼的白光，其与热水可以发生反应生成氢氧化镁 和氢气，发生反应的化学方程式为 Mg+2H2O-A-Mg(OH)2+H2 (3)具有相同电子结构的离子核电荷数越大半径越 小，故⑤⑥⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为 F>Na+>Mg2+; (4)元素非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，故 ⑤⑩的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 为HF>HCI。 答案：（除标注外，每空2分）(1)NA1第三周期 第MA族(2)固体石蜡⑦(1分) Mg+2H,0△Mg(OH)2+H2↑ (3)F->Na+>Mg2+(4)HF>HCI 19.解析：废渣加入H2O2/硫酸溶液中，H2O2氧化Cu、 Ag等金属将其转变成离子，再加适量NaCl溶液将 银离子沉淀成AgCl,过滤得到硫酸铜溶液和滤渣Au 和AgCI,滤渣中加入浸金液，浸金时Au转化为 AuCl,,过滤得到滤渣和浸金液，浸金液经一系列处 理得到金单质，滤渣中的AgCI固体加入亚硫酸钠溶 液中发生反应将Ag转化成[Ag(SO3)2]3-,再加入 氢氧化钠和甲醛后将[Ag(SO3)2]3-还原成Ag单 质，浸银残液中再通二氧化硫将过量的氢氧化钠转 化成亚硫酸钠循环利用，据此解答； (1)H2O2不稳定受热或遇催化剂易分解，在溶液中 被氧化生成的铜离子和银离子均会起催化剂作用使 部分H2O2分解，因此使其用量增加； (2)由上述分析可知滤渣1的主要成分为Au和 AgC1;滤渣1若洗涤千净则最后一次洗涤液中应不 存在硫酸根离子，因此可用氯化钡溶液检验最后一 次洗涤液中是否存在硫酸根离子，故答案为：A山、 AgCl;BaCl2; (3)浸银液将HCHO氧化为CO号，甲醛将 [Ag(SO3)2]3-还原成Ag单质，1 mol HCHO失 4mol电子，1mol[Ag(SO3)2]3-得1mol电子，根据 得失电子守恒以及元素守恒可得反应的离子方程 式：4[Ag(SO3)2]3-+HCHO+6OH-=4Ag￥+ CO片-+8SO3-+4H,O: (4)由上述分析可知最终浸银残液中通入二氧化硫 后，残液中过量的氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫 酸钠，亚硫酸钠可在浸银时继续使用，因此可循环使 用的是Na2SO3; (5)浸金时Au转化为AuCl,,浸取1 mol Au失 3mol电子，NaCIO3得电子生成氯离子，1 mol NaClO3 得6mol电子，则浸取1 mol Au理论上消耗NaClO3 的物质的量为0.5mol。 答案：（每空2分）1)溶液中的金属离子催化H2O2分解 (2)Au,AgCI BaCl2 (3)4[Ag(SOs)2+HCHO+ 60H-4Ag+CO+8S0+4H2O (4)Na2SO3(5)0.5mol