高一上学期期末实战模拟卷9-【创新教程】2026-2027学年高一上学期化学期末实战模拟卷

高一上学期期末实战模拟卷九 (满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N一14O一16Na-23A1-27 P-31S-32Ca-40Te-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2025年9月9日10时00分，我国在文昌航天发射场使用长征七号改运载火箭，成功将 癸 遥感四十五号卫星发射升空。火箭使用偏二甲肼(C2HN2)作燃料，其反应为C,HgN2十 ® 2N,0,点燃2C0,十3N,十4H,0。下列有关化学用语正确的是 A.CO2的电子式为：O:C:O: 红 B.中子数为8的氨原子结构示意图 C.电子式表示H,O的形成过程：Hx6+xH →Hx0H D.N2的结构式为：N=N 2.下列物质既能导电又属于电解质的是 ( A.铁丝 B.NaCl溶液 C.熔融NaOH D.液态氯化氢 3.关于下列仪器使用的说法正确的是 ( ② ③ ④ A.①、④可用于物质分离 B.③可精确量取一定体积液体 C.①、②、③使用时需检漏 D.⑤可用于空气中加热金属钠 4.下列溶液中NO3的物质的量浓度最大的是 崩 A.5mL0.8mol·L1Al(NO3)3溶液 B.20mL1mol·L1Mg(NO3)2溶液 C.20mL1.8mol·L AgNO3溶液 D.30mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液 器 5.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列关于合金的描述不正确的是 ( A.钢的含碳量越高，硬度和脆性越小 B.稀土金属可用于生产合金，被称为“冶金工业的维生素” C.合金的熔点通常低于纯金属，是因为外加原子破坏了纯金属内原子间的作用力 D.合金的硬度一般比其成分金属大，是因为合金中原子的排列不如纯金属规整，层间滑 动变难 化学试题（九）第1页（共6页） 6.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，而后火药成声”的主要反应为 S+2KNO,+3C—K,S+3CO,◆十N2个。下列说法错误的是 A.硝石的主要成分为硝酸盐 B.硫黄在反应中作氧化剂 C.火药可用于制作烟花爆竹 D.每消耗1 mol KNO,,该反应转移5mol电子 7.下列有关物质检验方法合理的是 () A.取少量待测液，加入KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变红，则原溶液中一定 有Fe2+ B.取少量待测液，加入AgNO,溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有CI C.取少量待测液，加入BC12溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中 一定有SO D.取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液 中一定有CO 8.钱逸泰院士等以CC1,和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种 化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 () A.另一种化合物是NaCl B.纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 C.该反应可以在空气中进行 D.该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 9.用一定浓度的Fe(NO,)3溶液清洗银镜（反应为：Fe3+十Ag—Fe2+十Ag+)。现欲从洗 银废液中回收金属银和重新获得Fe(NO3)3溶液，设计路线如图： →固体加过量试剂②→溶液② 操作2 洗银废液加过量试剂@ →Ag 操作1 →溶液①试剂③Fe(NO,)溶液 下列说法错误的是 A.试剂①是Fe粉，试剂②可选择稀盐酸或稀硫酸 B.操作1、2相同，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒 C.试剂③可选择H,O2或CL2,过量的试剂可用加热的方法除去 D.上述流程中涉及4个氧化还原反应 化学试题（九）第2页（共6页） 10.验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。 下列说法不正确的是 1000 24 800 22 600 1.5 400 20 1.0650100150 20 0 50100150 18 50 100150 时间 时间/ 时 A.从0s到150s,溶液pH降低的原因是HCIO电离产生了H B.从0s到150s,溶液的导电能力逐渐增强 C.光照时间越长，氯水溶液中c(C1)越大 D.可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有O2生成 11.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 可用pH试纸测氯水pH 氯水有酸性 I对，Ⅱ对，无 将Na2O2加入酚酞溶液中 B Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，Ⅱ错，无 最终溶液变为红色 金属钠保存在煤油中，以隔 常温下，金属钠在空气中会生成 I对，Ⅱ对，有 绝空气 过氧化钠 氯气可以使湿润的淀粉碘化 D Cl,与KI溶液反应生成I I对，Ⅱ对，有 钾试纸变蓝 12.传统油条的做法是将矾[KAl(SO,)2·12H2O]、碱(Na2CO,)、盐(NaCl)按比例加入温 水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程中发生反 应：2KA1(SO)2·12H2O+3Na2CO3-2A1(OH)3↓+3Na2SO,+K2SO,+3CO2↑+ 21H2O,下列叙述正确的是 () A.“矾、碱、盐”都是电解质 B.KAl(SO4)2·12H2O、Al(OH)3均属于铝盐 C.放置过程中发生的反应属于氧化还原反应 D.反应的离子方程式为2A13++3CO号一2Al(OH)3￥+3CO,个 13.下列离子方程式书写错误的是 A.碳酸钡与盐酸反应：2H+十BaCO3一Ba2+十H2O十CO2个 B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba++SO+H++OH一BaSO,V+H,O C.将少量CO2通入澄清石灰水中：CO。十Ca2++2 DH-CaCO3￥+H,O D.碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO十H—CO,个十H2O 化学试题（九）第3页（共6页） 14.铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的 二氧化硫等有害气体。FSO,溶液催化脱除烟气中SO,的反应原理如图所示。下列说 法不正确的是 () FcSO4 溶液 反应I 0, H2S04 溶液 S02 反应Ⅱ ±Fc2SO4)s 溶液 A.“反应I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B.“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O-2Fe2++SO+4H C.反应一段时间后，溶液中c(H,SO)增大 D.反应每脱除11.2LSO,转移电子的物质的量为1mol 15.以下是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 化+8 介+6 价+4 +2 原子 ☑a 序数 A.原子半径：W>X>Y B.X、Y元素组成的化合物一定只含离子键 C.气态氢化物的稳定性：R<W D.Y、Z、R元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)学以致用，是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识，有助于我们更好地认识世 界。请回答下列问题： (1)C02的电子式为 ,NH3的结构式为 (2)用电子式表示CaCl,的形成过程： (3)铝单质能在空气中稳定存在的原因是 (4)铁碳合金是（填“混合物”或“化合物”），通常，合金的熔沸点 (填“高于” 或“低于”)其组成单质的熔沸点。 化学试题（九）第4页（共6页） (5)铁在氯气中燃烧的现象为 ,发生反应的化学方程式为 (6)将饱和FCL溶液滴入沸水中，继续加热，当液体呈 色时，停止加热，可制得 Fe(OH)3胶体。验证生成了胶体的具体实验操作及现象为 17.(14分)高铁酸钠(Na2FeO,)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧 化铁胶体。某工厂利用废金属屑（主要成分为Fe和Cu,含有少量Fe,O,)制取Na2FeO 并回收金属Cu,工艺流程如下： 足量试剂a 少量试剂a →Cu、Fe 过滤 →Cu Na2O2固体 废金属屑过滤 滤液Ⅱ ·系列操作 700℃ FeSO,固体 N2作保护气 Na2FeO4固体 →滤液工 (1)试剂a为 (填化学式)。 (2)实验室用如图进行过滤，指出其中的两处错误 (3)证明滤液I中无Fe3+的实验方法是 用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因 (4)流程中a,O2不可暴露在空气中时间过长，原因是 (5)制备Na,Fe0,的原理：2FeS0,十6Na,0,70℃2Na,Fe0,+2Na0+2Na,S0.十0，+。 反应中 作还原剂；每生成1 mol Na,FeO转移电子的物质的量为mol。 Na2FeO所属物质的类别是 ;用Na,FeO,代替Cl2处理饮用水的优点是 (只答一条即可)。 化学试题（九）第5页（共6页） 高一上学期期末实战模拟卷九 化学答题卡 姓 名 推考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 正确填涂 注 1.答题前，考生须准确填写月已的姓名、淮考证号，并认真核对条形码上的姓名、 推考证号。 涂 ■ 意 2.逃择题必须使用2B铅笔填涂，非逃择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰。 样 × 事 3按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 C】0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 选择题 1ABCD 4ABCD 7ABCD 10ABCD 13ABCD 2ABCD5 A BCDs ABCD11ABCD14ABCD 请 3 A B C D6AB C D9 A B C C 题 非选择题 答题 16.(14分，除标注外，每空1分) 内作答 (1) 出边框的答案无效 (2) (2分) (3) (2分) (4) (5) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（九）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(14分，除标注外，每空2分) (1) (1分)(2) (3) (4) (5) (1分) (1分) (1分) 18.(12分，除标注外，每空1分) (1) (2) (3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (5) (2分) 19.(15分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (1分) (4) (5)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（九）第2页（共2页） 18.(12分)A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径最小的 元素，A、C常温下能形成两种液态化合物A,C和A,C,,A、D同主族，C、F同主族，B元 素质子数为A、D质子数之和的一半，E元素M层与K层电子数相同。请用化学用语 回答下列问题： (1)E元素在周期表中的位置为 ;化合物D,F中含有的化学键为 化合物D,C,的电子式为 d (2)热稳定性：A,C A2F(填“>”或“<”)：D、E的最高价氧化物对应水化物的碱 性强弱： > 。(填化学式) (3)E在BC,中燃烧的化学方程式为 (4)D单质与水反应的离子反应方程式 (5)C、D、F三种元素形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是 (用 离子符号表示) 19.(15分)某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、A1、FeO3、FeO、AlO3、CuO和可燃性有机物， 现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。 硫酸 硫酸 →滤渣Ⅱ→酸浸2→Cu NaOH溶液 →滤渣I→酸浸]一过量试剂a 操作Ⅱ ￥ 废旧金属材料→焙烧一碱浸操作工 →滤液Ⅱ 操作瓜，绿矾 →滤液I→A 已知：绿矾为FeSO·7H2O。 (1)“焙烧”的日的是将金属单质转化为氧化物，并除去 (2)“碱浸”时发生反应的固体为 (3)“操作I”的名称为 (4)试剂a为 (填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应 (写出其中1个反应的离子方程式即可) (5)由制得的绿矾晶体配制485mL0.1mol/L FeSO4溶液： ①通过计算可知，需要用托盘天平称量绿矾晶体 g。 ②完成该实验所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 ③以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏大的是 (填标号)。 a.用托盘天平称量绿矾晶体时，砝码生锈 b.转移时，有液体溅出 C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 d.定容时，有少量蒸馏水洒到容量瓶外 化学试题（九）第6页（共6页）参考名 (2)氯化氢极易溶于水，也能溶于饱和食盐水中，装 置B中盛装的液体是饱和食盐水，其作用为除去氯 气中的氯化氢杂质； (3)先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的Cl2 制备NaC1O,再滴加Fe(NO3)3溶液时发生反应生 成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为 3C1O-+2Fe3++10OH--2FeO号-+3C1 +5H20: (4)向装置C中通入的C12不能过量，防止氯气过量 使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失； (5)若无装置D,则过量的氯气直接排放到空气中，可 能产生的危害是造成环境污染； (6)装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入 饱和KOH溶液，因为低温时溶解度：K2FO4小于 Na2FeO4,所以低温析出K2FeO4晶体； (7)高铁酸钾(K2FO4)是水处理过程中的一种新型 综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净 水过程中可生成Fe(OH)3胶体，K2FeO4本身具有 强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶 体具有吸附性可净水。 答案：（每空2分）(1)2MnO4+16H++10CI 2Mn2++5Cl2↑十8H2O(2)饱和食盐水除去氯 气中的氯化氢杂质(3)3ClO+2e3++10OH 一2FO-+3C1-十5H2O(4)防止氯气过量使 溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失(5)造成环境 污染(6)小于(7)K2FO4本身具有强氧化性可 杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附 性可净水 18.解析：用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量 SiO2等杂质)来制备LiFePO4,由制备流程可知，加 盐酸过滤后的滤渣为SO2,滤液沉钛处理后，过滤， 沉淀为TiO2,Fe2+与氣气反应生成Fe3+,在磷酸条 件下过滤分离出FPO4,高温煅烧得到产品，以此来 解答。 (1)反应过程中Ti的化合价没有发生变化，则FeTiO 中Fe元素的化合价为十2。 (2)过滤需要的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 (3)Fe2+与氯气反应生成Fe3+,离子方程式为 2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1-;过滤后溶液中剩余 氢离子和氯离子，故溶质主要为HC。 (4)FPO1和碳酸锂、草酸反应生成二氧化碳和 LiFePO4,故化学方程式为2FePO+Li2CO3+ H,C0,高温2 LiFePO,+H,0+3C0,+. (5)根据反应2Fe2++Cl22Fe3++2C1-和 高温 2FePO+LizCOs+H2 C2O2LiFePO4+H2O +3CO2个中Fe的量相同，故消耗C2和H2C2O4的 物质的量之比为1：1。 答案：（除标注外，每空2分）(1)+2(1分)(2)漏斗 和玻璃棒(3)2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1 HCI (4)2FePO+LizCOs+H2C2O4 高温 2 LiFePO4+H2O+3CO2↑ (5)1:1 19.解析：A、B、C、D、E这5种元素为原子序数依次增大 的前四周期元素。A是地壳中含量最多的元素，A 为O元素；B元素最外层电子数与电子层数相等，B ·19 答案 为A1元素；C元素次外层电子数是最外层电子数的 2倍，C为Sⅰ元素；D元素所在周期序数是族序数的 2倍，D为Ca元素；E的其中一种氧化物具有磁性，E 为Fe元素。 (1)A是O元素，在周期表的位置为第二周期第 IA族； (2)D为Ca元素，原子结构示意图为：+20 (3)A、B、C分别是)、AI、Si,同周期元素原子半径从 左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依 次增大，半径由小到大的顺序为OSAl; (4)A为O元素，E为Fe元素，形成红棕色的 Fe2O3,溶于盐酸得到含Fe3+的溶液，检验Fe3+用 KSCN溶液，若溶液变成红色，则证明F3+存在： (5)A与B形成Al2O3,与强碱水溶液反应的离子方程 式为：Al2O3+20H-+3H2O—2[A1(OH)4]-； (6)F与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁 溶液加入NaOH溶液生成白色沉淀Fe(OH)2,在空 气中被氧化迅速变灰绿色，最后变红褐色F(OH)3, 发生氧化还原反应的方程式为：4Fc(OH)2+O2+ 2H2O=4Fe(OH)3。 答案：(1)第二周期第MA族(2)+2n24 (3) O<Si<Al (4)KSCN (5)Al2Og+20H-+3H2O —2A1(OH)4]-(6)先产生白色絮状沉淀，然后 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2十 O2+2H2O=4Fe(OH) 高一上学期期末实战模拟卷九 1.D[A.二氧化碳的碳氧之间有两对共用电子对，电 子式为O::C::O,故A错误；B.氯元素原子序数 为7，即质子数为7，结构示意图为 25,故B错 误：C.H,。为共价化合物，原子间形成共用电子对， 不存在得失电子，因此水形成的过程为 Ix+·0·+×H→H0H,故C错误，故选D。] 2.C[A.铁丝能导电，但属于单质，不属于电解质，故A 不符合题意；B.NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混 合物，不属于电解质，故B不符合题意；C.熔融NaOH 是化合物，能导电，属于电解质，故C符合题意；D.液态 氯化氢是化合物，属于电解质，但液态氯化氢不能电离出 自由移动的离子，不能导电，故D不符合题意；故选C。] 3.D[A.①为长颈漏斗，用于向容器中添加液体，不能 用于分离物质，故A错误；B.③为容量瓶，用于配制一 定浓度的溶液，不能精确量取一定体积液体，故B错 误；C.凡是带瓶塞或者旋塞的仪器，为防止使用过程 中漏水，②分液漏斗、③容量瓶使用前需要查漏，①长 颈漏斗不需要检漏，故C错误；D.⑤为坩埚，可加热固 体，可用于空气中加热金属钠，故D正确；故选D。] 高一上学期期末 4.A[A.5mL0.8mol·L1Al(NO3)3中的NO3物 质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L;B.20mL 1mol·L1Mg(NO3)2溶液中的NO。物质的量浓度 是：1mol/L×2=2mol/L;C.20mL1.8mol·L-J AgNO3溶液中NO3的物质的量浓度是：1.8mol/L ×1=1.8mol/L;D.30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2 溶液中NO5的物质的量浓度是：0.5mol/L×2= 1mol/L;溶液中NO3的物质的量浓度最大的是 2.4mol/L,答案为A。] 5.A[A.钢的含碳量越高，硬度越大，这是因为含碳量 越高，碳化物比例越高，材料硬度就越高，当含碳量在 某个数值之下时，含碳量越高，但碳化物比例太高了， 材料会变得很脆，强度会变得很低，故A错误：B.稀土 金属与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有 较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强，被称为“治金 工业的雏生素”，故B正确；C,物质熔点的高低由物质 内部微粒间作用力的大小决定，同一种金属原子间以 金属键结合，作用力强，熔点高，当外来原子进入该晶 体的时候，金属键遭到破坏，金属内部出现排列混乱 的状态，这时整体金属内能增大，导致熔点降低，故C 正确；D.纯金属的原子排列成很规则的层，这些层很 容易彼此滑过，而合金加入了其他或大或小的原子， 玫变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的 相对滑动变得困难，故D正确；故答案为A。] 6.D[A.火药的成分硝石、硫黄、木炭，按一定比例配 制而成，反应方程式为：S+2KNO3+3C一K2S+ 3CO2◆十N2↑，据此可知硝石的主要成分是硝酸钾， A正确；B.反应中S的化合价降低，得电子，则硫黄在 反应中作氧化剂，B正确：C.火药爆炸能发出很大的 响声，燃烧产生紫色火焰，所以火药可用于制作烟花 爆竹，C正确；D.S和KNO3都是氧化剂，C是还原剂， 每消耗1 mol KNO3,同时消耗1.5molC,该反应转 移6mol电子，D错误；故答案为D。] 7.A[A.先加入KSCN溶液，无明显现象，可知不含铁 离子，再加入氯水，溶液显红色，可知亚铁离子被氧化 为铁离子，则待检液中一定含有F2+,故A正确；B.取 少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶 液可能含有C1一、SO等，故B错误：C.取少量待测 液，加入BaCL2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀 不消失，白色沉淀可能为BaSO4或AgCI,则原溶液可 能有SO或Ag+,故C错误；D.取少量待测液，加入 稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气 体，则原溶液中有CO或HCO3,故D错误；故 选A。] 8.C[A.CCl4和Na反应制造出金刚石和另一种化合 物，根据元素守恒，另一种化合物是NaC,故A正确； B.纳米级金刚石粉末分散在水中形成胶体分散系，可 产生丁达尔效应，故B正确；C.钠能与氧气反应，所以 该反应不能在空气中进行，故C错误；D.CCl4和Na 反应生成金刚石和氯化钠，C、N元素化合价改变，属 于氧化还原反应，故D正确；选C。] 9.C[洗银废液(Fe3+、Fe2+、Ag、NO3)中加入Fe 粉，Fe3+、Ag十与Fe反应生成Fe2+、Ag,过滤，滤渣 中含有Fe和Ag,加稀盐酸，Fe溶解生成亚铁离子，过 滤得到银单质，滤液只含有Fe2+,加H2O2时Fe2+被 氧化为Fe3+,以此解答该题。A.洗银废液中含有 Fe3+、Fe2+、Ag+、NOg,向其中加入试剂①为过量的 Fe,则得到固体为铁和银的混合物，然后向其中加入 ·2 战模拟卷·化学 稀HCl或稀H2SO4,Fe反应变为Fe2+,而Ag不发生 反应，通过过滤分离出，A正确；B.操作1、2都是分离 难溶性固体与可溶性液体混合物，故操作名称为过 滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；C. 试剂③是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,可选择 H2O2作氧化剂，但如用Cl2代替，则生成FeC3,又引 入新杂质离子，加热过氧化氢分解产生水和氧气，氧 气逸出，达到除杂目的，C错误：D.在上述反应中涉及 的氧化还原反应有Fe3++Ag—Fe2+十Ag+ 2Fe3++Fe—3Fe2+、Fe+2H+-Fe2++H2个、 2Fe2++2H++H2O2-2Fe3++2H2O,故共涉及4 个氧化还原反应，D正确；故合理选项是C。] 10.A[A.氯水中存在Cl2+H20=H++C1-+ HClO,从0s到150s,溶液pH降低的原因主要是 HC1电离产生的H+,故A错误；B.从0s到150s, 随着反应C12十H2O一H++CI十HCIO的进行， 溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增 强，故B正确；C.氯水中存在CL2+H2O一HC1+ HC10.2HC10光2HCl+0,+和HCI一H++ CI一，光照时间越长，氯水溶液中c(CI一)逐渐增大直 至次氣酸完全分解，故C正确：D.图中氧气的体积分 数不断增大说明次氯酸分解有○2生成，故D正确： 故答案为A。] 11.D[A.氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水 pH,故A错误；B.过氧化钠具有强氧化性，将Na2O2 加入酚酞溶液中先变为红色最终褪色，故B错误；C 常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，点燃或加热 时生成过氧化钠，故C错误；D.C2与KI溶液反应 生成2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝，D正确；答案选D。] 12.A[A.“矾、碱、盐”在熔融状态或水溶液中都可以 导电，均为电解质，A正确：B.A1(OH)3电离出的阴 离子为氢氧根，属于碱，不是盐，B错误；C.该反应中 没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C错 误；D.反应前后元素不守恒，正确离子方程式为 2A13++3CO号-+3H2O—2A1(OH)3￥+3CO2↑， D错误：综上所述答案为A。] 13.B[A.碳酸钡与盐酸反应产生BaCl2、H2O、CO2,根 据物质的拆分原则，可知反应的离子方程式为：2H十 +BaCO3—Ba+十H2O十CO2个，A正确；B.不符合 物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式应该为： Ba2++SO+2H+20H-BaSO 2H2),B错误；C.将少量CO2通入澄清石灰水中，反 应产生CCO3沉淀和水，在澄清石灰水中微溶于水的 Ca(OH)2以离子形式存在，反应的离子方程式应该 为：CO2+Ca2++2OH-CaC03￥+H2O,C正 确；D.碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸，反应产生NaCl、 H2O、C○2，根据物质的拆分原则，可知该反应的离子 方程式为：HCO方+H+=CO2个十HO,D正确。] 14.D[A.根据图知，反应I的方程式为4FeSO4+ 2H2SO4+O2—2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中Fe 元素化合价由+2价变为+3价、○元素化合价由0 价变为一2价，O2为氧化剂、FeSO4为还原剂，氧化 剂和还原剂的物质的量之比等于其计量数之比= 1:4,故A正确：B.根据图知，反应Ⅱ中反应物是 Fe2(SO4)3、SO2,生成物是H2SO4、FeSO4,根据元 素守恒知，H2O为反应物，离子方程式为2Fe3+十 参考答 SO2+2H2O一2Fe2++SO?+4H+,故B正确： C.总反应方程式为2SO2+O2+2H20 2H2SO4,生成硫酸，导致c(H2SO1)增大，故C正确；D. 温度和压强未知，则气体摩尔体积未知，无法计算S)2 的物质的量，所以无法计算转移电子的物质的量，故D 错误。门 15.D[由X无正化合价，负化合价为一2价可知，X为 O;由题给原子序数和化合价可知，Y为Na、Z为Al、 W为S、R为CI。A.同周期元素，从左到右原子半径 依次减小，则硫原子的原子半径小于钠原子，故A错 误；B.过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合 物，故B错误；C.同周期元素，从左到右元素的非金 属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则氯 化氢的稳定性强于硫化氢，故C错误；D.钠、铝、氯三 种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化 钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，能 与强碱氢氧化钠溶液反应生成盐和水，也能与强酸 高氯酸溶液反应生成盐和水，故D正确。门 16.解析：(1)CO2为共价化合物，C、O均达到8电子稳 定结构，电子式为：O::C::O:,NH3中N上有 一对孤电子对，形成三条N一H键，其结构式 为；H—N—H； H (2)CaCl2为离子化合物，电子式表示CaCl2的形成 过程： :CCaci:--[:c:]Ca-[:c:] (3)铝单质表面易形成一层致密的氧化膜（氧化铝）， 保护内层的铝单质不被氧化，铝单质能在空气中稳 定存在； (4)铁碳合金是C与铁的混合物；合金的熔沸点低于 其组成单质的熔沸点； (5)铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应现象为：有棕 黄（褐）色的烟生成；发生反应的化学方程式为：2Fe +3C2△2FeCl3: (6)饱和FC3溶液滴入沸水中，继续加热，当液体呈红 褐色时，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；胶体独有的 现象为丁达尔效应，用一束可见光照射烧杯中的液体， 从光束的垂直方向观察到有一条光的“通路”。 答案：（除标注外，每空1分）(1)：O::C::O: H-N-H (2)+ca+a:一dcaJ(2分) (3)铝单质表面易形成一层致密的氧化膜，保护内层 的铝单质不被氧化(2分)(4)混合物低于 (5)有棕黄（褐）色的烟生成2Fe+3Cl2二一2FCL3(2分) (6)红褐用一束可见光照射烧杯中的液体，从光束 的垂直方向观察到有一条光的“通路”(2分) 17.解析：废金属屑中加入少量试剂a稀硫酸，稀硫酸与 氧化铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应 生成硫酸亚铁，过滤得到滤液I和固体铁、铜，铁和 铜中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚 铁，铜不与稀硫酸反应，过滤得到固体铜和滤液Ⅱ。 ·21 答案 (1)由分析可知，试剂a为H2SO4。 (2)过滤要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧贴烧杯 内壁。 (3)检验铁离子可用硫氰酸钾溶液，因此证明滤液I 中无Fe3+的实验方法是：取少量滤液I于试管中， 滴加KSCN溶液无明显现象，证明滤液I中无 Fe3+。废金属屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸与氧化 铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应生成 硫酸亚铁，因此滤液I不含有F3+可能的原因为： 2Fe3++Fe-3Fe2+ (4)过氧化钠容易与空气中的CO2、H2O反应而变 质，因此Na2O2不可暴露在空气中时间过长。 (5)还原剂化合价升高，反应中氧元素和铁元素化合 价都升高，因此还原剂是Na2O2、FeSO4;由方程式可 知，每生成2 mol Na2FeO4转移10mol电子，因此 每生成1 mol Na2FeO4转移5mol电子。高铁酸钠 是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，因此属于盐。 氯气为有毒气体，高铁酸钠为有强氧化性的固体，因 此用高铁酸钠代替氯气的优点为：既能消毒杀菌，又 能净化水或无毒，方便保存等。 答案：（除标注外，每空2分）(1)H2SO4(1分) (2)未使用玻璃棒引流、漏斗下端未紧贴烧杯内壁 (3)取少量滤液I于试管中，滴加KSCN溶液无明 显现象，证明滤液I中无Fe3+2Fe3++Fe 3Fe2+Fe+Fe2Os+6H+-3Fe2++3H2 O (4)Na2O2易与空气中的CO2、H2O反应而变质或用 化学方程式表示2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2↑、 2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2(5)Na2O2、 FeSO,5(1分)盐(1分)既能消毒杀菌，又能净 化水或无毒，方便保存等(1分) 18.解析：A为原子半径最小的元素，可知A为H;常温 下能形成两种液态化合物H2O和H2O2,可知C为 O:A、D同主族，可知D为Na;B元素质子数为A、D 质子数之和的一半，可知B为C;C、F同主族，可知F 为S;E元素M层与K层电子数相同，可知E为Mg; 以此来解析。 (1)E为Mg,12号元素在周期表中的位置为第三周期 第ⅡA族；D为Na,F为S,化合物Na2S中含有的化学键 为离子键；D为Na,C为O,化合物Na2O2的电子式为 Na+[:O:O:]2-Na+; (2)非金属性越强气体氢化物的稳定性越强，非金属 性O>S,热稳定性：H2O>H2S;金属性越强对应的最 高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Mg, Na、Mg的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： NaOH>>Mg(OH),; (3)B为C,C为O,E为Mg,Mg在CO2中燃烧反应 生成氧化镁和碳，Mg在CO2中燃烧的化学方程式 为：2Mg+CO,点槛2Mg0+C: (4)D为Na,Na单质与水反应生成氢氧化钠和氢气， 离子反应方程式：2Na+2H2O—2Na++2OH+ H2↑； (5)C为O、D为Na、F为S,三种元素形成的简单离 子分别为O2-、Na十、S-,电子层数越多离子半径越 大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，半径由 大到小的顺序是S2->O2->Na+, 答案：（除标注外，每空1分）(1)第三周期第ⅡA族 离子键 高一上学期期末 Na+:O:O:]2-Na+(2)>NaOH Mg(OHD2(3)2Mg+CO,点燃 =2MgO+C(2分) (4)2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑(2分) (5)S2->02->Na+(2分) l9.解析：废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、 FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧，可除去有 机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到四羟基合铝酸 钠溶液，滤液I含有四羟基合铝酸钠，可用于提取 铝，滤渣I含有Fe2O3、FeO、CuO,加入硫酸酸浸，可 生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于 除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤 液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu,加入硫酸酸浸， 过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 (1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除 去有机物。故答案为：有机物； (2)“碱浸”时发生反应的固体为Al2O3,加入氢氧化 钠溶液碱浸，可得到四羟基合铝酸钠溶液。故答案 为：Al2O3; (3)“操作I”用于分离固体和液体，名称为过滤。故 答案为：过滤； (4)为了保证最后得到的晶体为纯净的硫酸亚铁，在 酸浸1后需要加入的试剂a为Fe(填化学式)，加入 试剂a后可能发生的反应Fe十2Fe3+—3Fe2+或 Fe+2H+-Fe2++H2个或Fe+Cu2+-Fe2++ Cu。(写出其中1个反应的离子方程式即可)故答案 为：Fe;Fe+2Fe3+—3Fe2+或Fe+2H+—Fe2+ +H2个或Fe+Cu2+-Fe2++Cu: (5)①由制得的绿矾晶体配制485mL0.1mol/L FeSO1溶液，应选用500mL的容量瓶，n(FeSO4· 7H2O)=0.5 LX0.1 mol/L=0.05 mol,m(FeSO. 7H2O)=0.05mol×278g/mol=13.9g,需要用托盘天 平称量绿矾晶体13.9g。故答案为13.9； ②完成该实验所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管外还有500mL容量瓶。故答案为：500mL 容量瓶； ③用托盘天平称量绿矾晶体时，砝码生锈，可导致 药品质量偏大，则配制浓度偏大，故符合；b.转移时， 有液体溅出，溶质损失，浓度偏低，故不符；℃.摇匀 后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水，实验导致 溶液体积偏大，浓度偏低，故不符；d.定容时，有少量 蒸馏水洒到容量瓶外，对浓度没有影响，故不符；故 答案为：a。 答案：（除标注外，每空2分）(1)有机物 (2)Al2O3(3)过滤(1分)(4)FeFe+2Fe3+ -3Fe2+或Fe+2H+一Fe++H2个或Fe+ Cu2+-Fe2++Cu(5)①13.9②500mL容量 瓶③a 高一上学期期末实战模拟卷十 1.C[A.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过 程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B.石 灰水为氢氧化钙水溶液，可用于除去原料中的杂质， 与石灰的碱性有关，故B正确：C.水滴石穿过程中，水 中的碳酸与石灰石碳酸钙发生反应生成碳酸氢钙，所 以涉及化学变化，故C错误；D.钠元素焰色试验为黄 色，钾元素焰色试验隔着钻玻璃为紫色，所以可根据 焰色试验鉴别KNO3和Na2SO4,故D正确；故选C.] ·2 实战模拟卷·化学 2.B[A.16O与18O互为同位素，A错误；B.互为同位 素的两种核素，其质子数一定相等，B正确；C.如图所 示元素的原子序数是49，相对原子质量是114.8，C错 误；D.核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质 不一定相同，如氖原子和钠离子，D错误；答案选B。] 3.A[A.③容量瓶不能加热，故A错误；B.③容量瓶和 ④量筒不能用作反应容器，故B正确；C.①分液漏斗 带有瓶塞和旋塞、③容量瓶带有瓶塞，使用前需要检 漏，故C正确；D.用浓溶液配制稀溶液需要的仪器有： 量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，故D正确： 故选A。] 4.B「A.铝合金具有质轻、硬度大等优，点，制造的机械 既坚固又轻便，所以铝合金大量用于高铁建设，A正 确：B.活性炭具有吸附性，没有强氧化性，所以活性炭 能去除异味，但是不能杀菌消毒，B错误；C.生石灰能 与水反应生成无毒的氢氧化钙，所以生石灰可用作袋 装食品千燥剂，C正确；D.云、雾是胶体，所以光束通 过云、雾时发生光的散射，产生丁达尔效应，D正确。 答案选B。 5.C[A.若溶液中存在CO、SO、Ag+时，加入氯 化钡溶液也会产生白色沉淀，故该溶液不一定含有 SO,A错误；B.向溶液中加入无色酚酞时，溶液呈 红色，说明溶液呈碱性，但不一定是NaOH溶液，也可 能是其他碱溶液，或某些盐溶液，如碳酸钠，B错误； C.焰色试验为黄色的只有钠元素，当焰色试验为黄 色，说明溶液中一定含有钠元素，C正确；D.若溶液中 含有CO、SO号、SO等时，加入硝酸银溶液也会 产生白色沉淀，故该溶液不一定含有C1一，D错误；答 案为C。] 6.A[A,KSCN溶液可检验溶液中铁离子是否存在，A 正确；B.千燥的氯气无漂白性，湿润的氯气由于产生 次氣酸而具有漂白性，B错误；C.K、Na的金属活动性 太强，会与溶液中的水发生反应，而不能从FCl3溶液 中置换出Fe,C错误；D.FeCL3具有氧化性，可与铜发 生氧化还原反应，而ACL3没有氧化性，不能与铜发生 反应，D错误；故选A。」 7.D[根据含铁物质的价-类二维图关系可知a是Fe,b 是FeO,c是亚铁盐，d是氢氧化亚铁，e是氢氧化铁，f 是铁盐，g是氧化铁，据此解答。A.亚铁离子既有氧 化性也有还原性，因此c既可被氧化，也可被还原，A 正确；B.单质铁和铁离子反应生成亚铁离子，即a可 与f反应生成c,B正确；C.氢氧化亚铁和氧气以及水 化合生成氢氧化铁，铁盐和强碱发生复分解反应生成 氢氧化铁，即可通过化合反应或复分解反应均能直接 得到e,C正确；D.氧化铁不溶于水，不能直接转化为 氢氧化铁，即g→e的转化不能由一步反应实现，D错 误：答案选D。 8.D[A.含有Fe3+的溶液呈黄色，无色透明溶液中不 含Fe3+,故不选A;B.Fe3+、I厂能发生氧化还原反应， FeCL3溶液中不含I厂，故不选B;C.NH和OH反 应，强碱性溶液中不能含大量NH,故不选C;D. Na+、Cu2+、K+、SO、NO5相互之间不反应，能大 量共存，故选D。] 9.B[A.根据方程式，每生成2 mol ClO2转移2mol 电子，每生成1 mol CIO2转移电子数为NA,故A正 确；B.反应中氧化产物NaHSO4与还原产物CIO2物 质的量之比为1：2，故B错误；C.2ClO2+2NaOH 一NaCIO2十NaCIO3+H2O,该工业生产中的废气