高一上学期期末实战模拟卷7-【创新教程】2026-2027学年高一上学期化学期末实战模拟卷

高一上学期期末 一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，生成的固体为碳 酸钠，则反应的化学方程式为：2Na十2C0,△ Na2CO+CO,则Na与CO2的物质的量之比为1：1。 答案：（每空2分）(1)长颈漏斗随开随用，随关 随停(2)干燥二氧化碳(3)打开弹簧夹装置⑤ 中澄清石灰水开始变浑浊(4)溶液变浑浊，有黑色固 体析出1：1 18.解析：根据元素在周期表的位置可知：A是H,B是 N,C是O,D是Na,E是Mg,然后根据元素周期律 及物质的性质分析解答。 (1)B是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子 结构与元素在周期表的位置关系可知其位于元素周 期表第二周期第VA族： 原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外 电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小。 A是H,B是N,C是O,则三种元素的原子半径大小 关系为：N>O>H: (2)D是11号Na元素，Na原子失去最外层的1个 电子变为Na十，故Na十的结构示意图为： +71 8;D是Na,E是Mg,它们是同一周期元素， 原子序数越大，元素的金属性越弱，故金属性较强的 元素是Na元素； (3)在装置A中CaCO3与HCI发生反应制取CO2 气体，由于盐酸具有挥发性，制取的CO2气体中含有 杂质HCI,通过装置B中饱和NaHCO3溶液除去，故 装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中 的HCI杂质； (4)在装置C中CO2与Na2O2发生反应产生 Na2CO3、O2,反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2 —2Na2CO3+O2; (5)在装置C中CO2与Na2O2发生反应产生 Na2CO3、O2,过量的CO2气体在杂质D中用NaOH 溶液除去，反应产生的O2难溶于水，可用排水方法 收集在试管F中，可根据O2具有助燃性检验，方法 是将带火星的木条靠近气体，木条复燃。 答案：（除标注外，每空2分）(1)第二周期VA族N>O H (2 8(1分) Na(1分)(3)除去CO,中的HCl杂质 (4)2Na2O2+2CO2—2Na2CO3+O2 (5)将带火星的木条靠近气体，木条复燃 19.解析：硫铁矿（主要成分为FS2)在空气焙烧，得到二 氧化硫和氧化铁；氧化铁与硫酸反应，得到硫酸铁， 绿矾(FSO1·7H2O)中铁为+2价，在硫酸铁中加 入铁，可将其还原为硫酸亚铁，据此作答(1)(2)(3)： (4)研究绿矾热分解，根据题意可知，生成水、二氧化 硫、三氧化硫和氧化铁，硫酸铜检验生成的水，高锰 酸钾溶液可以验证产生二氧化硫，氢氧化钠可以进 行尾气吸收，据此作答。 (1)氧化铁与硫酸反应，得到硫酸铁，绿矾(FSO4· 7H2O)中铁为十2价，在硫酸铁中加入铁，可将其还 原为硫酸亚铁，则试剂X是Fe; ·1 战模拟卷·化学 (2)实验室过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有玻 璃棒，漏斗； (3)从溶液中获得绿矾的操作是蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥； (4)①装置D用于尾气吸收，则球形千燥管的作用防 止氢氧化钠溶液倒吸；②反应过程中，有二氧化硫生 成，二氧化硫会使高锰酸钾溶液褪色，则C装置中高 锰酸钾溶液的作用是检验二氧化硫的存在；③硫酸 亚铁分解生成水、二氧化硫、三氧化硫和氧化铁，则 受热分解的化学方程式：2FeS0,·7H,0△Fe20 +SO2个+S03个+14H2O。 答案：（除标注外，每空2分）(1)Fe(2)玻璃棒、漏 斗(3)冷却结晶洗涤(4)①防止氢氧化钠溶液 倒吸②检验二氧化硫的存在③2FeSO4·7H2O △Fe,0,+s02↑+S0,◆+14H,0(3分) 高一上学期期末实战模拟卷七 1.C[A.铜板裁剪敲打并焊接成胎，属于物质形状改 变没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.铜丝 掐成图案并粘在胎体上，属于物质形状改变没有新物 质生成，属于物理变化，故B错误；C.烧蓝工艺又称为 ,点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约 800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为 液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故 C正确；D.制品打磨光亮并用火镀金，过程中没有新 物质生成，属于物理变化，故D错误。 2.D「A.质量数=质子数十中子数，中子数为10的氧 原子，其质量数为18，应写成18O,A错误；B.HC1为共 价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子 周围满足8电子稳定结构，则电子式应为H:C:,故 B项错误；C.HCIO中O原子分别与氢原子和氯原子 形成共价键，其结构式为H一O一C1,C错误；D.氯离 子的核内质子数为17，其核外电子数为18，则氯离子 的结构示意图： +1 8,D项正确，答案选D。 3.C[A.钠能与氧气、水反应，钠的密度大于煤油，所 以通常保存在煤油中，故A正确：B.白磷易自燃，少量 白磷储存在冷水中，故B正确；C.FCL3溶液和铁反应 生成FCl2,故C错误；D.硝酸银、高锰酸钾见光易分 解，通常都保存在棕色试剂瓶中，故D正确；选C。] 4.D[A.由转化关系可知，转化中氯元素的化合价升 高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故A不符合题 意；B.由转化关系可知，转化中硫元素化合价没有变 化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；C.由转化关 系可知，转化中氯元素的化合价升高被氧化，需要加 入氧化剂才能实现，故C不符合题意；D.由转化关系 可知，转化中铁元素的化合价降低被还原，需要加入 还原剂才能实现，故D符合题意：故选D。] 5.D[根据反应①2Fe3++Fe—3Fe2+可知，铁溶解， 固体质量减少，根据反应②Cu2+十Fe一Cu十Fe2+ 可知，铁溶解，铜析出，固体质量增加，而反应结束后， 称得剩余固体质量与所加铁屑的质量相等，则反应① 中固体减少的质量与反应②中固体增加的质量相等， 即56g·mol-1×nFg3+)=(64g·mol1-56g: 2 mol-1)×n(Cu2+),得n(Fe3+):n(Cu2+)=2:7,故 n(FeCl3):n(CuCl2)=2:7,故答案为D。 参考 6.C[A.氢离子、硝酸根离子和碘离子会发生氧化还 原反应，A错误；B.铵根离子和氢氧根离子会反应生 成一水合氨，氢氧根离子会和碳酸氢根离子反应生成 碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子又会与钡离子结 合生成碳酸钡沉淀，B错误；C.所有离子都能大量共 存，C正确：D.钙离子和碳酸根离子能结合形成碳酸 钙沉淀，亚铁离子和碳酸根离子会发生双水解，D错 误；答案选C。] 7.B[A.摩尔质量的单位是g/mol,数值上等于相对分 子质量，NaOH的摩尔质量为40g/mol,故A错误；B. Na2O由Na和氧气常温下直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2溶液中，Na2O与水反应生成NaOH, NaOH和Ba(HCO3)2反应生成BaCO3沉淀，故B正 确；C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱 性氧化物，故C错误：D.钠投入硫酸铜溶液先与水反应 生成NaOH,NaOH和硫酸铜反应生成Cu(OH)2蓝色沉 淀，无Cu单质生成，故D错误；故选B。] 8.B[A.在反应①中，氧化产物为P2O5,还原产物为 KCl,其物质的量之比为3：5，A项错误；B.6.2gP物 质的量为0.2mol,0.2molP完全反应时转移1mol 电子，B项正确：C.H3PO4分子和水分子之间存在分 子间氢键，导致磷酸易溶于水，C项错误；D.磷酸是中 强酸，在水中部分电离，D项错误。 9.C[A.将足量新制氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶 液中，C2与水反应产生HCI、HCIO,反应产生的酸会 中和NaOH,使溶液的碱性减弱，红色变浅；当加入氯 水足量时红色逐渐消失，可能是溶液中NaOH被氯水 中的HCl和HCIO完全反应掉，也可能是氯水中的 HCIO、CIO一将有色物质氧化为无色物质，A错误；B. 加入盐酸酸化时，HCI电离产生CI一，CI一与加入的 AgNO3溶液中Ag十变为AgCI沉淀，因此不能说原溶 液中有CI一存在，B错误；C.Cl2与水的反应是可逆反 应，氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C2分 子存在，C正确；D.加入有色布条，一会儿有色布条褪 色，说明溶液中有氧化性的微粒，可能是HC1),也可 能是CIO一，而不能说明其中含有C2存在，D错误； 故合理选项是C。」 10.A[氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中O3 具有强氧化性，为反应物，则NO、FeSO4也是反应物， 被氧化为Fe(NO3)3、Fe2(SO1)3,所以Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3是生成物，根据电子得失守恒，可知该反 应方程式为：2O3+3NO+3FeSO4一Fe(NO3)3+ Fe2(SO1)3。A.在上述反应中，O元素化合价降低， 得到电子被还原；Fe、N元素化合价升高，失去电子 被氧化，则被还原的元素只有O元素，A错误； B.Fe2(SO4)3是FeSO4发生氧化反应产生的物质， 因此Fe2(SO4)3是氧化产物，B正确；C.在反应中只 有O3为氧化剂，O元素化合价由反应前O3中的0 价变为反应后Fe(NO3)3中的一2价，化合价降低2 X3=6价，所以O3每变化1mol,对应的转移电子 6mol,C正确；D.发生反应时FeSO4是反应物，因此无 论O3、FeSO4、NO以何种比例反应，消耗的FeSO中 Fe、S两种原子的个数比为1：1，D正确：故选A。] 11.B[A.由于溶解度Na2CO3>NaHCO3,故b中生 成碳酸氢钠后，可析出，故A错误；B.加热时碳酸氢 钠可分解，生成更稳定的碳酸钠，故稳定性Na2COs >NaHCO3,故B正确；C.a中发生反应2 NaHCO2 —Na2CO3十CO2个+H2O,故溶液质量减小，故C 错误：D.由于碳酸氢钠析出，故b中Na十的物质的量 减小，故D错误。] ·1 答案 12.B[A.在转化过程中化合价不变的元素不止有氯 和氢，还有铜元素化合价也未发生变化，故A错误； B.观察图可知，过程Ⅱ反应的离子方程式为：Cu2 十H2S一CuS↓十2H+,故B正确；C.由图可知： 一共发生的有三个反应①H2S十Cu2+—CuS￥十 2H+②CuS+2Fe3+-2Fe2++Cu2++S③ 4Fe2++4H++O2一4Fe3++2H20,可知氧化性 的强弱顺序：O2>FS,故C错误；D.由上面分析知 参加循环反应的离子有Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+,故 D错误。] 13.C[绿矾溶液中含有的F2+具有较强的还原性，容 易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe3+和SCN-反应溶 液呈红色，故A正确；B.FeSO4易被空气中的氧气氧 化为Fe3+,铁能和Fe3+反应生成Fe2+,所以为防止 FSO4溶液变质可向溶液中加入少量铁粉，故B正 确：C.根据反应方程式可知Cr的化合价从反应前的 十6价降低到反应后的十3价，则每处理1mol Cr2O号转移6mol电子，故C错误；D.向FeSO4溶 液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀Fe(OH)2容 易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3,所以一段时间 后，沉淀会变成红褐色，故D正确；故选C。] 14.A[A.氯气和足量铁反应生成氯化铁，电子转移依据 反应的氣气计算，标准状况下，2.24LC2物质的量n V 2.24L =。2.4L/ma0.1mol.Cl:→C,反应转 移电子的数目为0.2NA,故A正确；B.H2SO4溶质质量 为100g×9.8%=9.8g,物质的量n=M98g/mo 9.8g 0.1mol,H2SO4含有氢原子数为0.1mol×2 NA mol-1 =0.2NA,由于溶液中还含有HO,则氢原子数大于 0.2NA,故B错误；C.1mol14Cl8O气体分子中含有的中 子数为1mol×(14-6+18-8)VA mol-1=18NA,故C 错误；D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体， 故0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶 粒数小于0.1NA,故D错误。] 15.D[Z是地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素，Y 为氯元素；W是短周期中金属性最强的元素，则W 为钠元素；由于只有Y、Z处于同一周期，则X为氢 元素。A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则 原子半径的大小顺序为r(H)<r(O)<r(N)< r(Na),A项错误；B.Na的最高价氧化物的水化物 为NaOH,为强碱，B项错误：C.O,的氧化性强于 N2,C项错误；D.H、N、O可以组成化合物HNO3、 NH3·H2O、NH4NO3,D项正确；故选D。] 16.解析：(1)①Cu是金属单质，可导电，不是电解质也 不是非电解质；②BCO3固体不导电，熔融状态下能 电离出阴阳离子，属于电解质；③酒精不导电，不电 离，是非电解质；④SO2不导电，不电离，是非电解 质：⑤稀硫酸可导电，属于混合物，不是电解质也不 是非电解质。以上物质中属于电解质的是②，属于 非电解质的是③④，能导电的是①⑤；胶体可产生丁 达尔效应，可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液。 (2)①该反应中铁元素化合价升高，失去电子被氧 化，还原剂是Fe(OH)3,次氯酸钾是氧化剂，被还原 为氯化钾，则还原产物为KC1。 ②铁元素化合价从十3价升高到十6价，失去3个电 子，当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物 质的量为3mol。 高一上学期期末实 (3)同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的物质 的量相等，则质量之比等于相对分子质量之比，为 17:34=1:2;等质量的NH3和H2S中氢原子的个 数比为立×3：34×2=3：1：将19 gMgCl,(物质的 量是19g÷95g/mol=0.2mol)粉末溶于水配制成1L 溶液，氯离子的浓度是0.2molX2=0.4mol·L1,由 IL 于溶液是均一稳定的，则从中取出50mL溶液，C1 的物质的量浓度仍然为0.4mol·L1。 (4)装置C中①的名称是蒸馏烧瓶，装置D中的分液 漏斗在使用之前应该检查是否漏水，在分液时，为使 液体顺利滴下，需要保持内外压强相等，则应进行的 具体操作是取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开旋塞。 答案：（除标注外，每空1分）(1)②③④①⑤ 丁达尔效应(2)①Fe(OH)3KC1②3(2分) (3)123:10.4mol·L1(2分)(4)蒸馏烧瓶 检查是否漏水取下分液漏斗顶部的玻璃塞，打开 旋塞(2分) 17.解析：(1)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区 别是分散质粒子直径大小不同，其中Fe(OH)3胶 体分散质粒子直径在1~l00nm,而Fe(OH)3沉淀 的分散质粒子直径大于1O0m;NaCl的粒子直径小于 1nm,能够透过半透膜，而Fe(OH)3胶体分散质粒子 直径在1~l00nm,不能透过半透膜，故分离提纯混有 NaCI的Fe(OH)3胶体的方法根据二者是否可透过 半透膜的性质，采用渗析方法提纯； (2)FCl3具有强氧化性，在溶液中能够与铜发生氧 化还原反应产生FeCl2、CuCl2,根据电子守恒、电荷 守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知反应的离子 方程式为：2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+; (3)在处理印刷电路板的废水中含有FeCl3、FeCl2 CuCl2,要回收铜，并获得FCl溶液，可以向反应后 的废液中加入足量Fe屑，发生反应：2 FeCls+Fe -3FeCl2、CuCl2+Fe—FeCl2+Cu,然后过滤， 滤液B为FeCl2,滤渣C中含有Fe,Cu,向滤渣C中加 入过量HCl,发生反应：Fe+2HCl—FC2+H2↑，过 滤，分离出Cu单质，滤液为FeCl2、HCI混合物，将两 次滤液合并，向其中加入新制氯水，发生反应： 2FeCl2+Cl2—2FeCl3,因此就达到回收铜，并获得 FeCl溶液的目的。 ①滤渣C为Fe,Cu混合物； ②滤液中含有FeCl2,要制取得到FeCL,而不能引入 新的杂质，可以使用的氧化剂为新制氣水，酸性KMO4 及溴水都会引入杂质离子，故合理选项是B;加入新 制氯水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,使 FeCL3得到再生； (4)①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，说 明溶液中含有Fe3+,由于离子的氧化性：Fe3+> Cu2+>Fe2+,则2FeCl3+Fe—3FeCl2没有发生 完全，Fe3+有剩余，溶液中的Cu2+没有发生反应，因 此该待测液中含有的金属阳离子是Fe3+、 Fe2+、Cu2+; ②实验证明溶液中含Fe3+,可根据Fe2+具有还原 性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4 溶液褪色进行检验，具体操作方法是：取少量溶液于 试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，则含 有Fe2+: ③加入足量AgNO3溶液时会发生反应：Ag十+CI 25.83g AgC1￥n(C1）=n(AgC1)=M=143.5g/m ·16 战模拟卷·化学 =0.18mol,溶液体积是30.0ml,则该溶液中C1-的 物质的量浓度为 cd)=g-0。l830-6.0moL. 0.03L 答案：（除标注外，每空2分）(1)分散质粒子大小不 同(1分)渗析(1分)(2)2Fe3++Cu一2Fe2+ +Cu+(3)①Fe、Cu②B(1分)将溶液中的 Fe2+转化为Fe3+(4)①Fe3+、Fe2+、Cu2+②取 少量溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色 褪去，则含有Fe2+③6.0mol·L1 18.解析：废气中CO2、SO2与石灰乳反应产生CaCO3、 CaSO3进入固体1中，固体1中含有CaCO3、CaSO3 及过量Ca(OH)2;气体1成分为含N2、NO、CO,然 后将气体通入NaOH溶液中，并向其中通入适量空 气，NO与O2、NaOH反应产生NaNO2,向其中加入 含NH时的废水，发生氧化还原反应产生无污染的 N2,气体2中含N2、CO,经捕获剂捕获CO后，剩余 N2可直接排出。 (1)在N2、CO2、CO、NaOH中，N2是单质，不属于电 解质，也不属于非电解质；CO2、CO属于非电解质， 而NaOH属于电解质； (2)固体1中除含有Ca(OH)2外，还含有CO2、SO2 与石灰乳反应产生的CaCO3、CaSO3; (3)生成NaNO2的反应可表示为：4NO+O2+ 4NaOH—4NaNO2+2H2O,该反应中，N元素化 合价升高，O元素化合价降低，所以还原剂是NO,氧 化剂是O2;气体2成分是C)、N2,经捕获剂捕获后 剩余气体是N2,则所捕获的气体主要是CO; (4)向NaNO2溶液中加入含有NH的废水，发生 氧化还原反应产生无污染的N2,根据电子守恒、电 荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为： NO2+NH时一N2◆+2H2O;根据方程式可知： 每有1 mol NH反应，转移3mol电子，则当有0.5 mol NH.参加反应时，转移的电子数目为1.5NA。 答案：（除标注外，每空2分）(1)NaOH(2)CaCO3、 CaSO (3)NO CO (4)NO2 +NH-N2 +2H201.5 19.解析：由元素的位置可知，a~j分别为H、C、O、Na、 Mg、Al、P、S、Cl、Se; (1)元素b是C,其一种核素可以测定文物年代，该核 素是14C,e是Mg,在元素周期表中所在的位置是第 三周期第ⅡA族； (2)a、c、d三种元素形成一种化合物是NaOH,为离 子化合物，电子式为Na+[:O:H门-，含有的化学键 类型有离子键、极性键； (3)单质f是Al具有两性，与d的最高价氧化物对应水 化物是NaOH反应生成[Al(OH)4]-和氢气，反应的离 子反应方程式2.A十2OH+6H2O—2[AI(OH)4] +3H2个； (4)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性 越强，P、S、C1为同一周期元素，从左到右非金属性逐 渐增强，则由强到弱的顺序为HCIO4>H2SO4 >H3PO4。 答案：（每空2分）(1)14C 第三周期第ⅡA族 (2)Na+[:O:H]-离子键、极性键(3)2A1+ 2OH-+6H2O—2[Al(OH)4]-+3H2个 (4)HCIO>H2 SO>HPO高一上学期期末实战模拟卷七 (满分100分)》 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na一23S-32C1-35.5 Cr-52I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 癸 1.2025春晚吉祥物“已升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形 ® 态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一 定含有化学变化的是 款 A.裁剪：裁剪铜板 B.掐丝：铜丝掐成图案 C.烧蓝：烧制釉料 D.磨光：将制品打磨光亮 2.用化学用语表示CL,+H,O—一HC1+HCIO中的相关微粒，其中正确的是 自 A.中子数为10的氧原子：O B.HCI的电子式：H+[:C:] C.HClO的结构式：H一CI-O D.C1的结构示意图 3.下列实验室中试剂保存的方法错误的是 ( A.钠通常保存在煤油中 B.少量白磷储存在冷水中 C.FεCLg溶液保存时，通常在溶液中加少量的单质铁 D.硝酸银及高锰酸钾通常都保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解 崩 4.下列物质间的转化需要加入还原剂才能实现的是 A.NH-NO, B.SO →S02 C.HCl→Cl2 D.FeCl2->Fe 5.把过量铁屑加入FCL、CuCL2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁 屑的质量相等。则原溶液中FCL,与CuCL2的物质的量之比是 A.7:2 B.3:2 C.2:3 D.2:7 化学试题（七）第1页（共6页） 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 () A.0.1mol·L1NaNO,溶液：Cu+、H、I、SO B.0.1mol·L1KOH溶液：Ba2+、NH、HCO5、ClO C.0.1mol·L1H,SO4溶液：Mg2+、K+、NO5、CI D.0.1mol·L1FeCL2溶液：Ca2+、Na、CHCO0、CO 7.下列关于钠及其化合物的说法正确的是 () A.NaOH的摩尔质量为40g B.Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO,),溶液中有沉淀产生 C.Na,O与Na2O,都能和水反应生成碱，他们都是碱性氧化物 D.Na单质具有强还原性，将适量钠投入硫酸铜溶液中，观察到有红色物质生成 8.第12届世界运动会于2025年8月在四川成都开幕。发令枪火药中的药粉含有氯酸钾 (KCIO3)和红磷(P)等物质，撞击引发的有关化学反应有：①5KCO3+6P—3P,O。+ 5KCI;②P,O,+3HO一2HPO,(产生烟雾)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙 述正确的是 () A.反应①中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为5：3 B.反应①中，6.2gP完全反应转移电子数目为N C.HPO4易溶于水的原因是磷酸与水存在分子内氢键 D.1 mol H,PO,在水中电离产生的PO数目为NA 9.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和 结论一致且正确的是 () A.将足量新制氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明溶液中NaOH 被氯水中的HC1和HCIO完全反应掉 B.先加入盐酸酸化，再加入AgNO,溶液产生白色沉淀，说明有C1存在 C.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 D.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C,存在 化学试题（七）第2页（共6页) l0.已知以下五种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、O 和Fe2(SO)3。下列叙述错误的是 () A.被还原的元素是O和N B.Fe2(SO,)3是氧化反应的产物 C.当该反应转移6mol电子时，O3变化了1mol D.无论反应物以何种比例混合，反应体系中F和S原子个数比一定为1：1 11.某化学小组利用如图所示装置探究Na2CO3与NaHCO3相关性质。将a加热一段时间 后，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生。下列说法正确的是 () 一滴有酚酞的饱和 NaHCO,溶液（浅红色） 滴有酚k的饱和 NaC0溶液（红色） b A.b中沉淀为Na2CO3 B.稳定性：Na,CO3>NaHCO C.a溶液中溶质质量增大 D.b溶液中Na的物质的量不变 12.H,S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl,的混合溶液中反应可回收S,转化过程 如图所示。下列描述正确的是 () Fe3 Cu2 /Cu2 Fe2+ HS~-- Fe3+ CuS H A.在图示转化关系中，化合价不变的元素只有氢和氯 B.过程Ⅱ反应的离子方程式为：Cu2++H2SCuS↓+2H C.氧化性强弱顺序为：O,<FeS D.转化过程中参加循环反应的离子只有Fe+、Fe3 13.工业废水中含有重铬酸根离子(CrO)有毒，必须达标后才能排放。工业上常用绿矾 (FeSO,·7H2O)做处理，反应的离子方程式为：6Fe++Cr2O号+14H一6Fe3++ 2Cr3+十7H,O,下列说法不正确的是 () 化学试题（七）第3页（共6页） A.将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色 B.配制好的FeSO,溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉 C.每处理1 mol Cr2 O号转移3mol电子 D.向FeSO,溶液中加入NaOH溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色 14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LC12与足量铁粉反应转移的电子数为0.2N B.100g质量分数为9.8%的H2SO,溶液中含有氢原子数为0.2NA C.1mol14C18O气体分子中含有的中子数为16NA D.用含0.1 mol FeCl,的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数为0.1NA 15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是 地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是() A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y的单质的氧化性比Z的强 D.X、Y、Z三种元素可以组成酸、碱和盐 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(16分)根据所学知识，回答下列问题： (1)现有以下五种物质：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO,、⑤稀硫酸。以上物质中属于电 解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是 ,能导电的是 ,可用 (填现象名称)区分Fe(OH)3胶体和FeCL溶液。 (2)高铁酸钾(K2FeO,)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+ 4KOH+3KC1O-2K,FeO,+3KC1+5H,O ①该反应中还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物为 ②当反应中有1molK,FeO,生成，转移电子的物质的量为 mole (3)同温同压下，等体积的NH,和H2S气体的质量比为 ;等质量的NH和 H,S中氢原子的个数比为 ;将19gMgC12粉末溶于水配制成1L溶液，从中取 出50mL溶液，则Cl厂的物质的量浓度为 化学试题（七）第4页（共6页） (4)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题： 装置C中①的名称是 ,装置D中的分液漏斗在使用之前应该 在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 17.(15分)铁是目前用途最广、用量最大的金属。请回答下列问题。 (1)Fe(OH),胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是 ;分离提纯混有NaCI的 Fe(OH)3胶体的方法是 (2)电子工业用FeCl,溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCL,溶液 与铜反应的离子方程式： (3)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FCL3溶液，设计如图方案： →滤液(B) 废液 过量金属A 合并FeCL,溶液 过滤 →滤液 →滤渣(C) 加过量D 过滤 →铜 ①滤渣C的化学式为 ②试剂F宜选用 (填选项序号)，加入F的目的是 A.酸性KMnO,溶液 B.氯水 C.溴水 (4)某研究性学习小组为测定FC1,腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ②实验证明溶液中含Fe3+,请进一步设计方案证明溶液中还含Fe+ (选用药品：酸性KMnO,溶液、氯水、KSCN溶液)。 ③溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉 淀。则溶液中c(C1厂)= 化学试题（七）第5页（共6页） 高一上学期期末实战模拟卷七 化学答题卡 姓 名 y---------------------------- 推考证号 -- 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 正确填涂 注 1.答题前，考生须准确填写月已的姓名、淮考证号，并认真核对条形码上的姓名、 推考证号。 涂 ■ 意 2.逃择题必须使用2B铅笔填涂，非逃择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰。 样 × 事 3按照题号在对应的答题区域内作答，超山答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 C】0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 选择题 1ABCD 4ABCD 7ABCD 10ABCD 13ABCD 2ABCD5 A BCDs ABCD11ABCD14ABCD 请 3 A B C D6AB C D9 A B C C © 非选择题 答题 16.(16分，除标注外，每空1分) 内作答 (1) 出边框的答案无效 (2)① ② (2分) (3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(15分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3)① ② (1分) (4)① ② ③ 18.(12分，每空2分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (3) (4) 19.(12分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（七)第2页（共2页） 18.(12分)国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。 某工厂拟综合处理工业废气（主要含N2、CO,、SO2、NO、CO,不考虑其他成分）和含 NH的废水，设计了如下流程： NaNO,溶液 含NH时废水 →气体1 NaOH溶液 适量空气 工业 无污染气体 过量 气体2 捕获剂 废气石灰乳 捕获产物 →固体1 已知：SO2为酸性氧化物。 (1)在N2、CO,、CO、NaOH中，属于电解质的是 (填化学式，下同)。 (2)固体1中除含有Ca(OH),外，还含有 (3)生成NaNO2的反应可表示为：4NO+O2+4NaOH一NaNO2+2H2O,该反应中还 原剂是 ;捕获剂所捕获的气体主要是 (4)用离子方程式表示处理含NH的废水时发生的反应： ,当0.5 mol NH参加反应时，转移的电子数目为 NAo 19.(12分)1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的 一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)元素b的一种核素可以测定文物年代，该核素是 (填化学符号)，e在元素 周期表中所在的位置是 (2)a、c、d三种元素形成一种化合物的电子式为 ,该化合物含有的化学键类 型 (填“离子键”“极性键”“非极性键”)。 (3)写出单质「与d的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式 0 (4)元素g、h、i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 化学试题（七）第6页（共6页）