高一上学期期末实战模拟卷5-【创新教程】2026-2027学年高一上学期化学期末实战模拟卷

高一上学期期末实战模拟卷五 (满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28C1-35.5 C0-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 癸 1.五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错 误的是 ( ) ® A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B.“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的“焰色试验”相关 C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（柄）指南”，司南的“杓”中含有FeO D.战国时期的“长方形铁炉”标志着我国当时已经初步掌握冶铁技术 2.含锂材料在社会生产与生活中应用广泛，如Li和Li用作核反应堆最佳热载体，？LiH 出爽 和LD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是 ( A.LiH和LD互为同素异形体 B.LiH和LD的化学性质不同 C.Li和Li核外电子排布方式相同 D.通过化学变化可以实现Li与Li间的相互转化 3.化学实验是学习化学的重要手段。下列实验操作正确的是 A.在钠与水反应的实验中，用镊子从煤油中取一小块钠直接放入水中 B.用洗净的铂丝蘸取KCI溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察K元素的焰色 C.用一束可见光照射鸡蛋清和氯化钠溶液，有丁达尔效应的是鸡蛋清 D.在钠的燃烧实验中，将金属钠放在表面皿中进行加热 崩 4.下列物质的分类组合正确的是 ( ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物 黑 ②NaHSO、AgCl、AlCl、CaCO3均为盐 ③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱 ④干冰、NO、SiO2、H,O均为酸性氧化物 ⑤金刚石、石墨、C互为同素异形体 A.②⑤ B.③⑤ C.①②③⑤ D.④⑤ 化学试题（五)第1页（共6页） 5.北京时间2025年4月24日17时17分，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十 运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二 甲肼(C,HN2中氮元素的化合价为一2价)和四氧化二氮(N,O),燃烧时发生反应的化 学方程式为C2HN2十2N2O,一2CO2◆+3N2个十4H2O。有关该反应的说法正确 的是 () A.该反应是分解反应 B.该反应是非氧化还原反应 C.NO发生还原反应 D.反应中碳元素的化合价降低 6.利用HNO。和王水可分离提纯金银铜合金材质的2025亚冬会奖牌，其工艺流程如图所 示，下列说法正确的是 王水 H[AuCL]溶液 Zn粉 →含Au固体 Au 溶金、分离 还原、分离 金银铜合金 HNO. 酸溶 NaCI溶液 →含Cu+、Ag溶液 沉银、分离 AgCl固体 已知：“溶金”时会有NO气体逸出，溶液中金元素主要以[AuCI4]形式存在。 A.王水是浓硝酸和浓盐酸以质量比为1：3混合得到的混合物 B.“溶金”时，消耗的Au与HNO3物质的量之比为1：4 C.“还原”制金的过程中若有0.1 mol Au生成，则理论上至少需要9.75gZn D.“沉银”后所得的滤液溶质主要是硝酸铜 7.下列离子方程式中正确的是 ( A.铜与稀硫酸：Cu十2H一H2个+Cu B.氯化亚铁与氯气的反应：2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1 C.醋酸与NaOH溶液：H++OH-H,O D.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca+十HCO5十OH一CaCO,V十H,O 8.某化学探究小组按如图所示进行H2燃烧实验时，发现烧杯中酸性 冰 KMnO,溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的酸性H2 酸性KMnO, FeSO,溶液，溶液呈红色。据此判断下列说法中错误的是() 溶液 A.该条件下部分H2反应生成了H2O。 B.H2本身有强还原性，可以使酸性KMnO,溶液褪色 C.酸性FeSO,溶液中发生的离子反应为2Fe2++H,O。+2H一2Fe3++2H,O D.将烧杯中溶液换成淀粉一K紅溶液，溶液变蓝能验证生成物具有氧化性 化学试题（五）第2页（共6页） 9.以下涉及的物质转化关系，不能实现一步转化的是 A.Na>Na,O→NaOH B.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 C.HC1→Cl2→Ca(ClO) D.Al→Al2O3→Na[Al(OH)4] 10.下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是 ( 选项 A B C D NaHCOs 还原铁粉 或Na,CO, 2滴水 湿棉花 装置 澄清 蟹石灰水 肥皂液 包有足量Na,O, 的脱脂棉 燃着 的火柴 放置NaCO3时，澄清 用手捂住试 预期 石灰水无明显现象，放 脱脂棉剧烈 肥皂液有肥皂泡冒出，点 管，烧杯中冒 现象 置NaHCO3时，澄清 燃烧 燃有爆鸣声 气泡 石灰水变浑浊 证明NazO 鉴别碳酸钠和碳酸 检查装置气 目的 与水反应 验证铁粉与水蒸气的反应 氢钠 密性 放热 11.对如下四个实验装置，下列表述中合理的是 A.装置1可用于NH,C1分解制备NH B.装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NO C.装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2 D.装置4可用于碳酸氢铵的分解实验 12.某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、H,O,和KSCN溶液倒入烧杯中，将一根洁净 的铁丝制作成心形放人烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后 铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是 () A.该过程中产生的气体为H,和O。 B.Fe3+能加快H,O2的分解 C.HCl、HO2均被氧化 D.反应结束后，向烧杯中加入足量维生素C可使溶液红色褪去 化学试题（五）第3页（共6页） 13.价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图 如图。下列推断不合理的是 () 化 合 价 单质氧化物酸盐物质类别 A.Ba(OH),溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式不相同 B.由d生成g在工业上是在接触室内完成的 C.f为弱电解质 D.常温下，Fe在h的浓溶液中钝化 l4.某工厂的废水中含有大量的FeSO,较多的CuSO,和少量的Na,SO4。为了减少污染并 变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾(FSO4·7H,O)并回收金属铜。 →Cu →固体可凳 溶液K 废水 过量试剂① 操作「 FeSO·7H,O 操作Ⅲ →溶液G 下列叙述错误的是 A.进行“操作I”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B.“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸 C.加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D.“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质 15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y 是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电 子数之和。下列有关说法不正确的是 A.仅由W、Z形成的化合物中只存在离子键 B.原子半径的大小顺序为W>Y>Z>X C.Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径后者小于前者 D.仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e和18e的化合物 化学试题（五）第4页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(16分)过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中CO2 而变质。 (1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明NaO,已经变质。 (2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取g样品，并设计用如图装 置来测定过氧化钠的质量分数。 盐酸 Na202样品 NaHCO NaOH溶液 溶液 ①A中发生反应离子方程式为 ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ③B装置出来的气体是否需要干燥 。(填“是”或“否”) ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式 ⑤D中NaOH溶液的作用 ⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果 。(填“偏大”“偏 小”或“不影响”) 17.(10分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前20号元素。元素A的周期数、主族 序数、原子序数均相等；元素B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;元素C 与E同主族，且E元素原子的最外层电子数比次外层少2个，E、F两元素可形成化合物 F,E;D、E、F三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应。 (1)F在周期表中的位置为：，F2E中F离子的结构示意图为 (2)气态化合物BA的电子式为 ,将BA通入滴有酚酞的水中，溶液变红，用电 离方程式解释此现象 (3)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为： (用离子符号表示)。 化学试题（五）第5页（共6页） 高一上学期期末实战模拟卷五 化学答题卡 姓 名 推考证号 -- 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 1.答题前，考生须准确填写月已的姓名、淮考证号，并认真核对条形码上的姓名、 填 正确填涂 注 推考证号。 涂 ■ 意 2.逃择题必须使用2B铅笔填涂，非逃择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰。 样 × 事 3按照题号在对应的答题区域内作答，超山答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 C】0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 选择题 1ABCD 4ABCD 7ABCD 10ABCD 13ABCD 2ABCD5 A BCDs ABCD11ABCD14ABCD 请 3 题 的 非选择题 16.(16分，每空2分) 内作答 (1) 出边框的答案无效 (2)① ② 可 ⑤ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（五）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(10分，每空2分) (1) (2) (3) 18.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4)① ② 19.(15分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（五）第2页（共2页） 18.(14分)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方 法。氯及其化合物的“价-类”二维图的部分信息如下： 氯元素化合价 +7 Y—HCIO—NaCl04 +4 c102 +1i Gl20—Z-NaCl0 C12 1 lIcI 单 氧 酸 物质类别 质 物 物 回答下列问题： (1)据图中信息，写出Y、Z的化学式： (2)已知高氯酸(HCO,)是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： (3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由： (4)二氧化氯(CIO2)为新时代绿色消毒剂，制备原理为： 5NaClO,+4HCI=4C1O,+5NaCl+2H,O ①按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是 (填序号)。 A.金属氧化物 B.非金属氧化物 C.酸 D.碱 E.盐 ②NaClO2发生还原反应的产物是 (写化学式)；该反应 (填“能”或“不能”) 用稀硫酸代替盐酸。 19.(15分)氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产 生的硫酸渣中含Fe2O,、SiO2(难溶于稀硫酸)、AlO3等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的 过程如图，回答下列问题： ①NaOH 溶液②空气 稀硫胺FeS,粉 滤渣A 硫酸渣酸溶一还原 过滤 氧化 过滤→滤液B 铁红研磨灼烧洗涤H,0 (1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的阳离子除了F+ 还有 (填离子符号)，写出FeO,与稀硫酸反应的离子方程式： (2)“还原”过程中加入FeS,粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而FeS,自身被氧 化为H2SO,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)“滤渣A”的主要成分是SO,,SO,是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，都可与 强碱反应，写出SiO,与NaOH溶液反应的化学方程式： (4)“氧化”时，可观察到的实验现象为 若加入的NaOH 溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有 ;若加入的NaOH 溶液不足，则制得的铁红中可能含有的杂质为 (填化学式)。 化学试题（五）第6页（共6页）参考 答案：（除标注外，每空2分）(1)MnO2十4H++ 2C△Mn2++C2↑+2H,0(2)H+、Fe3+、 Mn2+(3分)(3)用湿润的红色石蕊试纸靠近，试 纸变蓝(3分)(4)S0? 17.解析：(1)①配制500mL0.01mol·L1NaOH溶 液还需要胶头滴管、500mL容量瓶； ②用NaOH溶液浸泡是为了吸收SO2,反应方程式 为SO2+2NaOH—Na2SO3+H2O; (2)证明BaCl2溶液已过量则溶液中不存在硫酸根离 子，实验操作为静置片刻，向上层清液中继续滴加 BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明BaCl2已过量；沉 淀是否洗净即证明是否存在氯离子，所选用的试剂 为AgNO3溶液；ng固体为BaSO4质量，则n(SO) =得-氯0l,由s0:一S0,S元赤化合价升高 了2，H2O2→H2O,O元素化合价降低了1，有2个 O原子变价，可得关系式SO2~H2O2~SO,则 S0,)=m0l,质量为m=M-8党参中 SO2残留量的表达式为6.4m×10/233mg·kg-1; (3)S02残留量=0.005L×0.1000mol·L-1×2.5 ×64g·mol-1×1000mg·g1/0.1kg=800mg· kg1,不符合国家标准。 答案：（除标注外，每空2分）(1)①胶头滴管、500mL 容量瓶②SO2+2NaOH-Na2SO3+H2O(2) 静置片刻，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白 色沉淀生成，证明BaCl2已过量(3分)AgNO3溶 液6.4m×105/233(3分)(3)S02残留量= 0.005L×0.1000mol·L1×2.5×64g·mol-1× 1000mg·g1/0.1kg=800mg·kg1,不符合国 家标准(3分) 18.解析：根据原子序数和原子半径及化合价分析得到x 为Hy为C、z为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为S、 h为Cl. (1)g是S,16号元素，在元素周期表中的位置是第三 周期MA族。 (2)元素y的一种核素可测定文物年代，该核素是质 量数为14的碳原子，该核素的符号为14C:。 (3)根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族 从上到下原子半径逐渐增大，因此在上述元素中，原 子半径最大的是钠，该元素的单质在氧气中，点燃生 成的淡黄色固体为Na2O2。 (4)同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此元素g 与元素h相比，非金属性较强的是Cl;a.常温下g的 单质和h的单质状态不同，单质状态与非金属性强 弱无关，故a不符合题意；b.根据非金属性越强，其 气态氢化物越稳定，由h的气态氢化物比g的气态 氢化物稳定，可得出h非金属性比g强，故b符合题 意；℃.根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物 酸性越强，由h的最高价氧化物的水化物酸性比g 的最高价氧化物的水化物酸性强，可得出h非金属 性比g强，故c符合题意。 (5)f、h两种元素组成的化合物(MgC2),有两个氯 离子和一个钱离子，其电子式为： [:C:]-Mg2+[:C:]-。 答案：（每空2分）(1)第三周期第MA族(2)14C (3)钠Na2O2(4)Clbc (5)[:C:]-Mg2+[:CI:] ·9 苔案 19.解析：NaCl和浓硫酸反应生成Na2SO4和HCl气 体，Na2SO4被C还原为Na2S,Na2S和CaCO3反应生 成CaS和Na2CO3。 (1)NaCI和浓硫酸反应生成Na,SO4和HCl气体， NaCI和浓硫酸能够发生的原因是有HCl气体生成： (2)反应Ⅱ是Na2SO4和C在高温条件下反应生成 Na2S和CO,反应的化学方程式为4C+Na2SO4 高温 Na2S+4CO: (3)①索尔维制碱法中第一步反应是氯化钠、二氧化 碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方 程式为NaCl+CO2+NH3+H2O一NaHCO3Y +NHCIl; ②二氧化碳在水中的溶解度比氨气在水中的溶解度小， 先氨化可使溶液显碱性，增大二氧化碳的溶解量，所以 流程中先“氨化”再“碳酸化”； ③温度高于60℃时NaHCO3开始分解，“碳酸化”过程 中，低温蒸发溶剂，促进NaHCO3析出； ④提纯NH4CI样品：将NH4CI样品溶解于水，不断 搅拌下加入盐酸，再蒸发浓缩、降温（冷却）结晶、过 滤，冰水洗涤，低温千燥。 答案：（除标注外，每空2分）(1)有HC1气体生成(3分) (2)4C+NazSO 高温 Na2S+4C0↑ (3)1 NaCl +CO2+NH+H2O- NaHCO3￥+NH4CI②二氧化碳在水中的溶解度 比氨气在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性， 增大二氧化碳的溶解量(3分)③低温蒸发溶剂(3 分)④不断搅拌下加入盐酸，再蒸发浓缩、降温（冷 却)结晶、过滤(3分) 高一上学期期末实战模拟卷五 1.C[A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反 应Fe十Cu2+Cu十Fe2+,属于置换反应，A说法正 确；B.“火树银花”中银花为燃放的烟花为金属电子跃 迁产生发射光谱，属于焰色试验，B说法正确；C. FegO4具有磁性，Fe2O3不具有磁性，C说法错误；D. 战国时期的“长方形铁炉”为单质铁制作，则标志着我 国当时已经具备治炼铁的技术，D说法正确：答案 为C。] 2.C[A.同种元素形成的不同单质互为同素异形 体，7LiH和LiD是化合物，不互为同素异形体，A错 误；B.同种元素的不同原子间互为同位素，而互为同 位素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质也相 同，故7LiH和7LiD的化学性质相同，B错误；C.6Li 和Li的核内均有3个质子，核外均有3个电子，故两 者的核外电子排布方式相同，故C正确；D.化学反应 中的最小微粒是原子，故化学变化不可以实现Li 与7Lⅰ间的相互转化，两者的转化也不是化学变化，D 错误。答案选C。 3.C[「A.钠和水反应剧烈，且放热，在钠与水反应的实 验中，用镊子从煤油中取一小块钠后应该用滤纸擦去 表面的煤油，然后才能放入水中，A错误；B.用洗净的 铂丝蘸取KC1溶液，在酒精灯外焰上灼烧，需要透过 蓝色钻玻璃观察K元素的焰色，B错误；C.胶体可以 产生丁达尔效应，溶液不能，因此用一束可见光照射 鸡蛋清和氟化钠溶液，有丁达尔效应的是鸡蛋清，C 正确；D.在钠的燃烧实验中，将金属钠放在坩埚中进 行加热，D错误；答案选C。] 高一上学期期末今 4.A[①由多种物质组成的是混合物，氢氧化铁胶体、 豆浆均为混合物，胆矾属于纯净物，故①错误；②能电 离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 是盐，NaHSO4、AgCl、AICls、CaCO3均为盐，故②正 确；③电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合 物是碱，Mg(OH)2、NaOH、NH3·H2O符合碱的概 念均为碱，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，故③错误；④酸 性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SiO2 均能和碱反应生成盐和水，都为酸性氧化物，NO、 H2O不属于酸性氧化物，故④错误：⑤由同一种元素形 成的不同单质互为同素异形体，金刚石、石墨、C均是由 碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故⑤正确。故 选A。] 5.C[A.由化学方程式C2HgN2+2N2O4一2CO2◆ 十3N2个十4H2O可知，该反应的反应物为偏二甲肼 和四氧化二氮，不是分解反应，A错误；B.反应中有元 素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；C.四氧化 二氨中氨元素的化合价降低，被还原，C正确：D.偏二 甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高，被氧化，D 错误。」 6.CA.王水是浓硝酸和浓盐酸以体积比为1：3混合 得到的混合物，故A错误；B.“溶金”时发生反应的离 子方程式为Au十4H+十NO3十4C1=[AuCI4]-+ NO个十2H2O,消耗Au与HNO3的物质的量之比为 1:1,故B错误；C.根据得失电子守恒，还原制金的过 程中若有0.1 mol Au生成，则理论上至少需要 65g/mol0.15mol=9.75gZn,故C正确；D.金银 铜合金加入稀硝酸溶解后溶液中含有Ag十和Cu+, 加入氯化钠，只和Ag十反应生成氯化银沉淀，所以“沉 银”后所得的滤液主要是硝酸铜和硝酸钠的混合溶 液，故D错误。 7.B「A.铜与稀硫酸不反应，A错误：B.氯化亚铁与氯 气的反应：2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1,B正确；C. 醋酸与NaOH溶液，醋酸为弱电解质不能拆： CH3COOH+OH-=CH3COO-十H2O,C错误； D.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，碳酸氢钙少量 完全反应，钙离子与碳酸氢根的物质的量之比按照 1:2进行反应：Ca2++2HCO5+2OH-CaCO3↓ 十2H2O十CO号，D错误；答案选B。] 8.B[氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯 中。据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性，若使其褪 色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeSO4、KSCN混 合溶液变红，必定有氧化性物质将F2+氧化。从而 确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，根据氧元 素的化合价可知该物质可能是H2O、H2O2。A. H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂时表现还原 性，遇较强的还原剂时表现氧化性，该条件下H2燃烧 的产物中可能含有一定量的H2O2,故A正确；B.H2 本身有强还原性，但不能使酸性KMnO4溶液褪色，故 B错误；C.过氧化氢具有氧化性，可在酸性条件下氧 化亚铁离子，酸性FSO4溶液中发生的离子反应为 2Fe2++H202+2H+—2Fe3++2H20,故C正确； D.KI具有还原性，能够被双氧水氧化，将烧杯中溶液 换成淀粉一KI溶液，溶液变蓝能验证生成物具有氧化 性，故D正确；故选B。] 9.B[A.钠与氧气在常温下反应可生成氧化钠，氧化钠溶 于水可生成氢氧化钠，均可实现一步转化，A不符合题 意；B.Fe与氧气在加热条件下生成的是四氧化三铁，在 ·1 战模拟卷·化学 潮湿的空气中易被氧化为三氧化二铁，但三氧化二铁不 和水反应，也不能一步转化为氢氧化铁，B符合题意；C 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可反应产生氯气，氯气 与石灰乳发生反应可制备漂白粉，其有效成分为次氯酸 钙，均可实现一步转化，C不符合题意：D.铝在常温下与 氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成 四羟基合铝酸钠和水，均可实现一步转化，D不符合题 意；故选B。」 10.D[A.Na2CO3稳定，受热不分解，因此不能使澄清 石灰水变浑浊：而NaHCO3不稳定，受热分解产生 CO,气体，能够使澄清石灰水变浑浊，故可使用该装 置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种不同的固体物质，A 正确；B.向包有足量N2O2的脱脂棉中滴加2滴水， 看到脱脂棉剧烈燃烧起来，这是由于Na2O2与水反 应产生O2,同时放出大量的热，放出的热量达到棉花 的着火，点，从而使棉花着火燃烧起来，故可以证明 N2O2与水反应放热，B正确：C.还原铁粉与水蒸气 在高温下反应产生H2,H2与装置中的空气混合通 过导气管通入肥皂液中，当点燃时二者迅速混合，发 生反应放出大量热，因此听到有尖锐的爆鸣声，C正 确；D.长颈漏斗下端未没入水面以下，没有形成密闭 系统，用手捂住试管，气体会通过长颈漏斗逸出，故烧 杯中不会出现冒气泡的现象，故不能使用该装置检查装 置气密性，D错误；故合理选项是D。] 11.B[A,氯化铵分解后产生的氨气和氟化氢遇冷会 迅速化合生成氯化铵，得不到氨气，A错误；B.铜与 稀硝酸在常温下反应生成硝酸铜、NO和水，因此装 置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应制备NO,B正 确；C.Z与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能获得 H2,锌与稀硫酸反应生成氢气，C错误；D.碳酸氢铵 分解生成物中有水，为防止试管炸裂，因此试管口要 略低于试管底，D错误：答案选B。 12.C「该过程中，铁丝和盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气，有气泡生成，氯化亚铁被H2O2氧化生成氯化 铁，三价铁遇到KSCN溶液变为红色；一段时间后铁 丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越 快，是因为H2O2在氯化铁的催化下生成水和氧气。 A.开始，铁和盐酸反应生成氢气，后来因为H2O2在 氯化铁的催化下生成水和氧气，A正确；B.开始产生 大量气泡且生成气泡越来越快，说明三价铁可以催 化过氧化氢分解，B正确；C.盐酸中氢的化合价降 低，氯的化合价没有变化，故盐酸被还原，C错误；D. 三价铁具有氧化性，能被维生素C还原为二价铁，从 而使溶液颜色发生变化，D正确；故选C。] 13.C[根据价-类二维图，可知根据该元素的价-类二 维图可以推知，为S,属于单质，硫元素的化合价为 0;b为H2S,硫元素的化合价为一2价，属于酸；c为 硫化盐或硫氢化盐，硫元素的化合价为一2价；d为 S02,硫元素的化合价为十4价，属于氧化物；e为 H2SO3,硫元素的化合价为十4价，属于酸；「为亚硫 酸盐或亚硫酸氢盐，硫元素的化合价为十4价；h为 H2SO4,硫元素的化合价为十6价，属于酸；i为硫酸 盐或硫酸氢盐，化合价为十6价；g为SO3,硫元素的 化合价为+6价，属于氧化物，以此来解析。A.h为 H2SO4,H2SO4和氢氧化钡溶液反应的离子方程式 为：2H++SO?+2OH+Ba2+—BaSO4￥+ 2H2O,i的可溶性正盐和氢氧化钡溶液反应的离子 方程式为：SO-+Ba2+一BaSO4￥，A不符合题 参考答 意；B.d为SO2,g为SO3,二氧化硫和氧气在接触室 反应生成三氧化硫，B不符合题意；C.「为亚硫酸盐 或亚硫酸氢盐为强电解质，C符合题意；D.h为 H2SO4,常温下，Fe在浓硫酸溶液中钝化，D不符合 题意。] 14.D[废水中含有大量的FeSO1,较多的CuSO4和少量 的Na2SO4,先加入过量的铁粉将Cu2+置换出来，过 滤得到溶液G,固体H为Cu和过量的铁粉，加入适 量稀硫酸溶解铁粉，过滤得到溶液K,即硫酸亚铁溶 液，与溶液G混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 得到绿矾。A.“操作I”和“操作Ⅱ”均为过滤，所需 仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确：B.为避免引入新 的杂质，“试剂②”为稀硫酸，B正确；C.固体H为Cu 和过量的铁粉，加入适量稀硫酸，和铁粉反应生成氢 气，固体部分溶解同时有气体生成，C正确；D.溶液 G中含硫酸亚铁和未除去的硫酸钠，溶液K中含硫 酸亚铁和可能剩余的硫酸，D错误。] 15.B[Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O;短周期 主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子 半径小于Y的原子半径，则X为H;Z与X同主族， 则Z为Na:W的最外层电子数等于Y与Z的最外层 电子数之和，则W为C1,据此分析解答。A.根据上 述分析可知：W为Cl,Z为Na,仅由W、Z形成的化 合物为NaCI中只存在离子键，故A正确；B.根据上 述分析可知：X为H,Y为O,W为CI,Z为Na,它们 原子半径的大小顺序为Na>Cl>O>H,故B错误： C.根据上述分析可知：Y为O,Z为Na,Y、Z可以形 成电子层结构相同的10电子的离子，原子序数越 大，半径越小，所以离子半径后者小于前者，故C正 确；D.根据上述分析可知：X为H,Y为O,它们可以 形成H2O为10e的化合物；H2O2为18e的化合 物，故D正确。 16.解析：(1)若Na2O2已经变质，则Na2O2与空气中的 CO2反应生成Na2CO3,通过检验CO号，判断是否 变质，操作为取少量样品，溶解，加入CaCl2或BaCl2 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明N2O2已经变质； (2)①装置A用于制取CO2,其反应为CaCO3+ 2 HCI-CaCl2十CO2个十H2O,写成离子方程式为 CaC03+2H+Ca2++CO2↑+H2O。 ②连接好仪器后必须检查装置气密性，以防止气体 泄漏引起安全事故，故填检查装置气密性： ③该实验是测定生成氧气的体积，过氧化钠与水和 CO2反应都生成氧气，所以不需要干燥，故填否； ④装置C中过氧化钠与水和CO2反应都有氧气生 成，其反应的化学方程式有2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O一4NaOH+ O2↑； ⑤装置D中NaOH用于吸收多余的CO2,避免影响 测定氧气的体积，故填吸收多余的CO2,避免影响测 定氧气的体积： ⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积使得 测得的氧气体积偏小，则由此导致测得的过氧化钠 的质量分数偏小，故填偏小。 答案：（每空2分）(1)CaCl2或BaCl2 (2)①CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O ②检查装置气密性③否④2Na2O2+2CO2 2Na2CO+02 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ⑤吸收多余的CO2,避免影响测定氧气的体积 ⑥偏小 ·11 答案 17.解析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均 相等，则A为H;B的原子半径是其所在主族中最小 的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3,则B在第二周期VA族，即B为N;元素C与E 同主族，且E元素原子的最外层电子数比次外层少2 个，则E有3个电子层，最外层电子数为6，即E为 S,C为O:E、F两元素可形成化合物F2E即F2S,则 F为IA族原子序数比S大，则F为K;D、E、F三种 元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反 应，则D为两性氢氧化物，D为Al； (1)F为K,在周期表中的位置为：第四周期IA族； F2E即K2S,钾离子核内质子数为19，核外电子数为 18,结构示意图为(+19 288: (2)A为H、B为N;气态化合物NH3中N和H共用 一对电子对，电子式为H:N:H,NH3和水反应生 H 成NH3·H2O,其电离出氢氧根具有碱性，遇到酚酞 使溶液变红，电离方程式为NH3·H2O一NH +OH; (3)B为N、C为O、D为Al,三种元素的离子核外电 子数都是10，电子层数都是2层，则核电荷数越大的 离子半径越小，离子半径由大到小的顺序为：N3一> 02->A13+ 答案：（每空2分） (1)第四周期IA族 (2)H:N:H NH3.H2O=NH +OH H (3)N3->O2->A13+ 18.解析：(1)Y为+7价含氯氧化物，则应为CL2O7;Z为 十1价氯元素形成的酸，则应为HCIO: (2)高氯酸是强酸，则在水溶液中完全电离，可以拆 成离子，所以与NaOH溶液反应的离子方程式为 H++OH--H2O; (3)氯气中氯元素为0价，既有降低的趋势，又有升 高的趋势，所以既有氧化性又有还原性； (4)①CIO2、H2O为非金属氧化物，HC1为酸， NaCIO2和NaCl都是盐，没有涉及金属氧化物和碱， 故选AD:②产物中CIO2中C元素为+4价，NaC1中 C1元素为-1价，而NaC1O2中C1元素为+3价，化 合价降低为一1价生成NaCl,所以NaCIO2发生还原 反应的产物是NaCl;将该反应改写为离子方程式可 得5C1O2+4H+—4C1O2◆+C1-+2H2O,可知 盐酸的作用是提供氢离子，所以能用稀硫酸代替 盐酸。 答案：（每空2分）(1)C2O,HC1O(2)H++ OH厂—H2O(3)氯气中氯元素为0价，既有降低 的趋势，又有升高的趋势(4)①AD②NaCI能 19.解析：硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，稀硫酸溶 解主要除去不与酸反应的SiO2,加入FS2将溶液中 的Fe3+还原为Fe2+,再加氢氧化钠和空气，调节溶 液的pH的范围是3.23.8主要是使三价铁沉淀， 而二价镤、三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使 氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。 高一上学期期末至 (1)硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，“酸溶”过程 中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有 的阳离子除了Fe2+还有A13+、H+;Fe2O3与稀硫 酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为F2O3 +6H+=2Fe3++3H2O: (2)“还原”过程中加入FS2粉的目的是将溶液中的 Fe3+还原为Fe2+,而FeS2自身被氧化为H2SO4,则 发生反应的离子方程式为14Fe3+十FeS2十8H2O 一15Fe2++2S0星-+16H+,该反应中氧化剂 Fe3+和FeS2还原剂的物质的量之比为14：1； (3)SiO,与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应 的化学方程式为：2NaOH+SiO2 =Na2 SiO +H2O: (4)“氧化”时，可观察到的实验现象为有白色沉淀生 成。部分转化为灰绿色，最终变为红褐色。若加入 的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了 NaOH外，还含有Na2SO4、NaAl(OH)4;若加入 的NaOH溶液不足，则部分氧化铝没有转化为四羟基 合铝酸钠而留在沉淀中，制得的铁红中可能含有的杂质 为Al2O3。 答案：（除标注外，每空2分）(1)A13+、H+Fe2O3 +6H+-2Fe3++3H2O(2)14:1(3)2NaOH +SiO2—Na2SiO3+H2O(4)有白色沉淀生成， 部分转化为灰绿色，最终变为红褐色(3分) Na2 SONa[Al(OH)]A12O3 高一上学期期末实战模拟卷六 1.D[A.12CO2和13CO2中的碳(12C和13C)互为同位 素，同位素的质子数相同，12C02和13C02化学性质相 同，A错误；B.甲烷的空间构型为正四面体形，B错 误；C.锂离子电池是可充电电池，属于二次电池，C错 误：D.钙和铁元素的原子序数分别为20、26，均位于第 四周期，即位于同一周期，D正确。] 2.C[A.元素周期表中第IA族除氢外都是金属元 素，故A错误；B.8、9、10三列为Ⅷ族，元素周期表有 18列，共16个族，故B错误；C.地壳中含量最多的元 素为氧，位于元素周期表第二周期ⅥA族，故C正确： D.元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性的 变化，故D错误；故选C。 3.A[A.“瀚海阑千百丈冰”中的“冰”是固体水，属于 纯净物，不是分散系，A符合题意；B.“黑云压城城欲 摧”中的“云”是胶体，属于分散系，B不符合题意；C “劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，属 于分散系，C不符合题意：D.“断烟残月共苍苍”中的 “烟”是固体小颗粒，属于分散系，D不符合题意。] 4.B[A.铁锅生锈是单质铁转化成Fe2O3,Fe元素的 化合价升高，该反应为氧化还原反应，故A不符合题 意；B.小苏打作食品膨松剂，利用碳酸氢钠不稳定性， 受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，不存在化合价的 变化，该反应不属于氧化还原反应，故B符合题意；C “84”消毒液用于消毒，利用NCIO的强氧化性，使蛋 白质变性，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D.过 氧化钠与CO2、H2O发生反应生成氧气，这两个反应 都是氧化还原反应，故D不符合题意；答案为B。] 5.CA.FCl3和NaOH反应生成红褐色氢氧化铁沉 淀，故不选A;B.用饱和碳酸氢钠溶液滁去二氧化碳 中的氯化氢，导气管应该“长进短出”，故不选B;C.钠 在与水和煤油的界面上跳动，证明钠的密度小于水的 密度但大于煤油的密度，故选C;D.利用过氧化钠与 水反应制备氧气，过氧化钠溶于水，不能实现随开随 用、随关随停，故不选D;选C。 ·1 战模拟卷·化学 6.C[设生成氢气的物质的量为1mol,则亚铁离子的 物质的量为4mol,设原混合物中含有xmol铁，ymol 氧化铁，则有：①x十2y=4;由铁原子守恒可知，ymol 氧化铁转化为2ymol铁离子，由Fe十H2SO4 FeSO4十H2个可知生成1mol氢气消耗1mol铁，则 有(x-1)mol铁与2ymol铁离子恰好反应，依据离 子方程式2Fe3++Fe—3Fe2+可知2y:(.x-1)= 2:1,即②x-y=1,联立①②可得：x=2、y=1,所以 y:x=1:2,而1mol氧化铁消耗3mol硫酸，1mol 铁消耗1mol硫酸，则该反应中Fe2O3、Fe、H2SO,的物 质的量之比为1：2：4，答案选C。] 7.D[A.部分氣气与水反应生成HClO和HC1,用强光 照射氯水，HCIO分解为HCI和氧气，氯水pH减小， A合理；B.部分氯气与水反应生成HCIO和HCl,用 强光照射氯水，HCIO分解为HCI和氧气，HCI电离 产生氯离子，氯离子浓度增大，B合理；C.部分氯气与 水反应生成HCIO和HCI,用强光照射氯水，HCIO分 解为HC】和氧气，氧气的量增多，氧气的体积分数增 大，直至饱和后基本不变，C合理；D.氯水因溶有CI2 而呈淡黄绿色，随着时间的推移，氯气较多的转化为 HCIO和HCI,氯水颜色变浅，色度减小，D不合理； 选D。」 8.C[A.同温同压下，相同体积的Cl2和S○2的物质的 量相等，将离子气体通入水中，反应产生HC1、 H2SO4,反应的离子方程式为：SO2十Cl2十2H2O 4H++2C1-+SO,A正确；B.实验室用二氧化锰 和浓盐酸混合加热反应产生氟气、MnCl2、H2O,反应 的离子方程式为：Mn02十4H++2C1△Mn2++ Cl2◆+2HO,B正确：C.Ba(OH)2与NaHSO4等物 质的量混合，反应产生BaSO4、NaOH、H2O,反应的离 子方程式为：Ba2++OH+H++SO}-一BaSO4￥ +H2O,C错误；D.由于离子还原性：I>Fe2+> Br,所以向FeBr2和FeL2的混合溶液中通入少量 C12,发生反应为：2I十C12=12十2C1-,D正确：故 合理选项是C。] 9.C「饱和食盐水先通入氨气，氨气极易溶于水使溶液 显碱性可以吸收更多二氧化碳，再通入二氧化碳，反 应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解度较小首先 结晶析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠分 解生成碳酸钠。A,氨气和二氧化碳的顺序不可以交 换，二氧化碳在水中溶解度小，不利于产品生成，A错 误；B.步骤Ⅲ所得晶体为碳酸氢钠晶体，B错误；C.步 骤Ⅱ利用了不同物质的溶解性差异，碳酸氢钠溶解度 较小首先结晶析出，C正确；D.步骤V为加热分解生 成碳酸钠，D错误；故选C。 10.C[A.若原溶液中只含有Fe3+,实验现象相同：应 先加KSCN溶液，不变红，再通入氯气变红，则可以 说明含有Fe2+,A错误；B.若原溶液中只含有亚硫 酸根离子，硝酸会将其氧化为硫酸根离子，现象相 同，所以无法证明一定含有硫酸根离子，B错误；C. Fe3+与SCN-会使溶液显红色，C正确；D.进行焰色 试验时不能用玻璃棒蘸取待测液，应该用洁净的铂 丝，D错误；综上所述答案为C。] 11.D[A.钠和钾的原子结构极为相似，NaOH、KOH 都是强碱，故A正确；B.碱金属原子核电荷数越多， 原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧 烈，故B正确；C.元素非金属性越强，越易与氢气反 应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可