高一上学期期末实战模拟卷3-【创新教程】2026-2027学年高一上学期化学期末实战模拟卷

高一上学期期末实战模拟卷三 (满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Na-23Mg-24C-35.5Fe一56 Cu-64Br-80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 癸 1.2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不应提倡的是 ( ® A.大力发展火力发电 B.植树造林，增加绿色植被 C.推广实行垃圾分类处理 D.开发使用太阳能等清洁能源 链 2.下列化学用语表示不正确的是 A.中子数为10的氟原子：1F B.N2的结构式：N三N C.CO2分子结构模型：Cp D.S2-的结构示意图 3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 水层 y 图2 A.用图1所示装置除去CL2中含有的少量HCI B.用图2所示装置加热CuSO,·5H,O测定结晶水含量 C.用图3所示装置除去Fe(OH)3胶体中的FeCl D.用图4所示装置分离CCL4萃取碘水后已分层的有机层和水层 崩 4.实验室需配制一份H、Na、SO的物质的量之比为1：3：2的溶液，现有以下四种溶 液，下列配制方法不合理的是 ①0.1mol·L1 NaHSO4溶液 ②0.1mol·L1Na,SO4溶液 ③0.1mol·L1NaOH溶液 ④0.1mol·L1H2SO4溶液 A.②和④按3：1混合 B.①和③按2：1混合 C.③和④按3：2混合 D.①和④按1：1混合 化学试题（三）第1页（共6页） 5.中华民族是勤劳智慧的民族，当今的幸福生活凝聚着中国人辛勤的汗水。下列应用与性 质不相符的 选项 应用 性质 A 用CO2对饮用水进行消毒 C1O2具有强氧化性 B 用NaHCO,作焙制饼干的膨松剂 NaHCO3受热分解产生气体 C 用袋装活性炭净化室内空气 活性炭具有强的吸附作用 D 用高压钠灯作道路路灯 Na燃烧发出透雾能力强的黄光 6.下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：A13++4NH3·H2O一[A1(OH),]十4NH B.利用FeCL,溶液腐蚀铜制电路板：2Fe3++3Cu-3Cu++2Fe C.用NaOH溶液吸收Cl2:2OH+Cl2=CI-+CIO+H,O D.FeCL溶液与KSCN溶液反应：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3V 7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A Fe()FCl()oFe(),( Cl2 B.CaCk(ad)CaCO (s)CaO() C.NaHCO,(s)加热Na,CO,(s)跑和石灰水NaOH(s) D.AL,O,(s)盐酸AIC,(aq)氢水A1(OH),(s) 8.部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示() CI 核电荷数 A.原子半径B.氢化物的稳定性 C.原子的电子层数 D.单质的密度 化学试题（三）第2页（共6页） 9.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 选项 A B C D 除去CO2气体 蒸干NaHCO饱和溶液 分离乙 实验 由自来水获取蒸馏水 中的S0,气体 制备NaHCO,晶体 醇与水 装置或 仪器 NaOH 溶液 10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不 碱 合理的是 盐 A.过量的a在CL,中充分燃烧可生成b 单质 B.制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下 0+1+2 +3 化合价 C.c、d在空气中充分加热，均可得到红棕色的氧化铁 D.b、e为盐酸盐时均可通过化合反应制得 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将少量CO,通入漂白粉溶液中 出现白色沉淀 酸性：H,CO3<HCIO 用坩埚钳夹住一束铜丝，放入 剧烈燃烧，产生红棕 B 氯气与铜反应生成氯化铜 充满氯气的集气瓶中 色烟 C 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体为S02 将绿豆粒大小的金属钠投入 钠浮在水面上，剧烈 钠的密度比水小 水中 反应 12.容器中发生一化学反应，反应过程中存在HO、CIO、CN、HCO、N2、C1厂六种物质， 在反应过程中测得CO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断 中正确的是 A.还原剂是含CN的物质，氧化产物只有N2 n/mol B.氧化剂是C1O,还原产物是HCO C.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 CIO D.若生成2.24LN2,则转移电子必定为1mol 化学试题（三）第3页（共6页） 13.利用废旧镀锌铁皮制备FO,胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶 于水的[Zn(OH)4]。下列有关说法不正确的是 () NaOH溶液 稀硫暇适量H,O2N,NaOH溶液 废旧 Fe304 镀锌 →碱洗→过滤→酸溶→氧化→反应→胶休 粒了 滤液 A.Fe3O,是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体 B.滤液中存在的离子有：Na+、[Zn(OH)4]2、OH C.“酸溶”的离子方程式为：Fe十2H+—Fe2+十H2个 D.“氧化”的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+ 14.“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实 验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连， 玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NOH溶 液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生 成大量白烟。以下叙述错误的是 () Na 锅 A.浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应 B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C.从实验现象上判断钠的熔点较低 D.钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去 15.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的 关系如图所示。下列说法正确的是 () 原 子半 径 Z M 3.4567 最外层屯子数 A.简单氢化物的沸点：X<M B.W2X2与Y,X2的化学键类型完全相同 C.简单离子半径：X>Y>Z D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<Z 化学试题（三）第4页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)“化学一我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中 去”的道理。请回答下列问题： (1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是 ,胶体和溶液的本质区 别是 0 (2)钠的焰色试验的焰色为 色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压 钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于 (填“物理”或“化学”)变化。 过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二 氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： (3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是 ,原因是 (4)漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集 到的气体除了挥发的HC1和水蒸气外，还可能有 (填化学式)。 17.(13分)当前，提高空气质量成为日益关注的环境问题。 污染指数 PMi 87 PM25 52 N0,44 S0,11 09 C01 500 (1)上图为烟台某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为 ；安装汽车尾 气催化转化器可将CO和NO2转化为两种无污染的气体，反应的化学方程式为 (2)硝酸工业废气中有氮氧化物(O,),利用石灰乳净化废气，同时能获得应用广泛的 Ca(NO2)2,工艺流程如下： 石灰乳 硝酸工业废气→吸收→过滤→…→无水Ca(NO2)2 气体排放滤渣 滤渣可循环利用，其主要成分为 (填化学式)；该工艺需控制NO,和NO物质 的量之比接近1：1，“吸收”过程反应的化学方程式为 若n(NO2):n(NO)>1:1,则产品中可能混有杂质 (填化学式)。 (3)燃煤烟气中含有SO,和NO,,用NaClO,溶液吸收可同时实现烟气脱硫、脱硝。某 时刻测得溶液中各离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）： 离子 Na SO NO2 H CI 浓度/(mol·L1) 5.5×10-3 8.5×10-4 m 2.0×10-4 3.4×10-3 NO和NaClO,溶液反应的离子方程式为 ;表中m= 化学试题（三）第5页（共6页） 高一上学期期末实战模拟卷三 化学答题卡 姓 名 推考证号 -- 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 正确填涂 注 1.答题前，考生须准确填写月已的姓名、淮考证号，并认真核对条形码上的姓名、 推考证号。 涂 ■ 意 2.逃择题必须使用2B铅笔填涂，非逃择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 事 涂写要工整、清晰。 样 × 3按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 C】0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 选择题 1ABCD 4ABCD 7ABCD 10ABCD 13ABCD 2ABCD5 A BCDs ABCD11ABCD14ABCD 请 3 © 非选择题 答 区 16.(14分，除标注外，每空2分) 内作答 (1) 出边框的答案无效 (2) (1分) (1分) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（三）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(13分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) 18.(13分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 19.(15分，除标注外，每空1分) (1) (2分) (2分) (2) (3) (4) (5) (3分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（三）第2页（共2页） 18.(13分)铁黄(FeOOH)是一种重要的颜料，可通过如下反应制备： 4Fe(OH)2十O2一4 FeOOH+2H,O:实验装置如图1所示（部分夹持装置省略）。 氨水 pH 地K2 I传越器 止水： 6.0 4.0 硫酸 铁粉 机碳泡 t t,t mi 图 图2 操作如下： i.关闭K2,打开止水夹与K; ⅱ.关闭止水夹，一段时间后，打开K3； m.当乙中pH=6.0时，关闭K,、K,打开K2,通入空气，乙中pH变化如图2所示。 回答下列问题： (1)检验装置乙的气密性应先 ,再用热毛巾捂热乙，丙中导管末端出现气泡，停止 加热后导管中形成一段水柱，则气密性良好。 (2)装置甲中反应的离子方程式为 (3)向乙中加入氨水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为 (4)通入空气时，多孔球泡的作用为 ;t1时刻后，溶液中的Fe2+与 O,反应也会生成FeOOH,该反应的离子方程式为 (5)实验时发现乙中产生灰绿色物质，甲同学认为该物质是Fe(OH),和Fe(OH)3的混 合物，乙同学认为是Fe(OH),吸附Fe2+形成的混合物。设计实验方案验证哪一位同学 的观点正确（可供选择的试剂：盐酸、硝酸、高锰酸钾溶液、硫氰酸钾溶液） 19.(15分)元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期 表的一部分，回答下列问题（用相关化学用语回答）。 主族 IA ⅡA ⅢA IVA VA MA VIA 0 周期 一 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 0 四 ① (1)⑤、⑥、⑨、⑩的简单离子半径由小到大的顺序 ,写出⑥的原子结构示 意图： (2)元素①的一种同素异形体为天然存在的最硬的物质，它属于 (填“晶体”或 “非晶体”)。 (3)元素②、③、④的简单气态氢化物的稳定性最强的是 (用化学式表示，下 同)，元素③、⑨简单氢化物沸点较高的是 (4)元素⑤、⑥最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是 ,元素①最高价氧化物 对应的水化物的化学式是 (5)请用电子式表示元素⑤的氧化物的形成过程： ,该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。 (6)⑤，⑨③，在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，该反 应的化学方程式： 化学试题（三）第6页（共6页）参考 (4)氢气在氯气中燃烧有苍白色火焰，燃烧生成了氯化 氢，还有过量的氯气，故将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶 液中，集气瓶内黄绿色消失，液面上升，溶质除了氢氧化 钠，还有氯气和氢氧化钠生成的NaCl、NaCIO。 答案：（除标注外，每空2分） (1)第三周期第ⅦA族(1分)(2)H一O一C1 Na+[:C1:]-(3)H2O(1分)非金属性越强，最 简单氢化物越稳定N2O(4)安静燃烧，发出苍白 色火焰，在瓶口有白雾产生集气瓶内液面上升，最 终几乎充满集气瓶NaCI、NaCIO 高一上学期期末实战模拟卷三 1.A[A.火力发电依赖化石燃料，产生大量污染物和 温室气体，不符合环保要求，A符合题意；B.植树造林 有助于吸收CO2,改善生态环境，B不符合题意；C.垃 圾分类处理可提高资源利用率并减少污染，C不符合 题意；D.开发太阳能等清洁能源可减少化石能源消 耗，D不符合题意。] 2.A「A.中子数为10的氟原子的质量数为9十10= 19,中子数为10的氟原子符号为1号F,故A错误；B.氨 气中N原子之间以三键结合，其结构式为N=N,故 B正确：C.CO2是直线形分子，含有C-O,并且C 原子半径大于O原子，则CO2分子结构模型为Q●D, 故C正确；D.S2一的核外电子总数为18，最外层满足8 电子稳定结构，其离子结构示意图为 正确；故选A。] 3.D[A.Cl2、HCI都能够与NaOH发生反应，不能达 到除杂、净化的目的，A错误；B.应该在坩埚中加热使 CuSO4·5H2O分解，然后在千燥器中冷却至室温称 重，然后再加热、冷却、称重，直至前后两次质量相差 不大，而不能在蒸发皿中加热，B错误；C.Fe(OH)3胶 体、FCL3电离产生的离子都可以通过滤纸，不能达 到除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3的目的，而应该采 取渗析方法分离提纯，C错误；D.碘不易溶于水、易溶 于四氯化碳，且四氨化碳的密度大于水的密度，用 CCL4萃取碘水中的碘单质后，水在上层，四氣化碳层 在下层，图中分层现象合理，D正确：故合理选项 是D。] 4.D[A.0.1mol·L1Na2SO4与0.1mol·Ll H2SO4按3：1混合，在同一溶液中，物质的量之比等 于物质的量浓度之比，则H+、Na+、SO之比分别 为0.1×2：0.1×2×3：(0.1×3+0.1×1)=1：3： 2,故A不选；B.NaHSO4与NaOH反应生成 Na2SO4,按2：1混合，混合后为等量的NaHSO4和 Na2SO4,H+,Na+、SO星之比分别为0.1：(0.1×1 +0.1×2):(0.1×1+0.1×1)=1:3:2,故B不 选；C.2个NaOH消耗1个H2SO4生成1个 Na2SO4,按3：2混合，混合后为1.5个Na2SO4和 0.5个H2SO4,H+、Na+、SO之比分别为2×0.5： 2×1.5:(1×1.5+1×0.5)=1：3:2,故C不选： D.0.1mol·L-1 NaHSO4和0.1mol·L-1H2SO4 按1：1混合，H+、Na+、SO之比分别为(0.1×1+ 0.1×2):0.1×1:(0.1×1十0.1×1)=3：1：2，故 D选：故选D。 答案 5.D[A.CIO2具有强氧化性，因此可用ClO2对饮用水 进行消毒，A正确；B.NaHCO3受热分解产生二氧化 碳气体，因此可用NaHCO3作焙制饼千的膨松剂，B 正确；C.活性炭具有强的吸附作用，所以可用袋装活 性炭净化室内空气，C正确；D,利用钠蒸气放电发光 的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强 的黄光，航空、航海常用高压钠灯作指示灯，D错误； 答案选D。] 6.C[A.氨水不能溶解氢氧化铝，硫酸铝溶液中加 入过量的氨水：A13++3NH3·H2O一A1(OH)3￥ 十3NH,A错误；B.利用FeCl3溶液腐蚀铜制电路 板生成氣化亚铁和氯化铜：2Fe3+十Cu一Cu2+十 2Fe2+,B错误；C.用NaOH溶液吸收Cl2生成氯化 钠、次氯酸钠和水：2OH+C12一CI-+C1O+ H2O,C正确；D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应生成的 是络合物，不是沉淀：Fe3++3SCN-—Fe(CN)3,D 错误；答案选C。] T.B[A.Fe与氯气反应生成氯化铁，氣化铁与NaOH 反应生成氢氧化铁，则转化均可实现，A正确：B.因盐 酸的酸性大于碳酸的酸性，则氯化钙与二氧化碳不反 CO2 应，CaCl2(aq)CaCO3(s)不能实现转化，B错误； C.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水 反应生成碳酸钙和NaOH,则转化均可实现，C正确； D.氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生 成氢氧化铝，则转化均可实现，D正确；故答案为：B。] 8.B「A.卤族元素随核电荷数增大，电子层数增多、原 子半径逐渐增大，故A错误；B.卤族元素随核电荷数 增大，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故 B正确；C.卤族元素随核电荷数增大，电子层数增多， 故C错误；D.卤族元素随核电荷数增大，单质分子的 密度增大，故D错误；故选B。] 9.B[A.CO2、SO2都能与氢氧化钠反应，不能用 NaOH除CO2气体中的SO2,故A错误；B.用蒸馏法 制取蒸馏水，故B正确；C.NaHCO3不稳定，蒸千 NaHCO3饱和溶液，NaHCO3易分解为碳酸钠、二氧 化碳、水，故C错误；D.乙醇和水互溶，不能用分液法 分离乙醇与水，故D错误选B。] 10.A[结合价-类图可知：a为铁，b为亚铁盐，c为氢氧 化亚铁，d为氢氧化铁，e为铁盐。A.铁在氯气中燃 烧生成氯化铁，与铁的量多少无关，A错误；B.制备 氢氧化亚铁时，为了防止氢氧化亚铁被氧化，应将胶 头滴管伸入液面以下，B正确；C.氢氧化亚铁在空气 中加热先被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁再加热，会分 解变为水和氧化铁，C正确；D.氯化亚铁可以通过铁 和氯化铁化合制得，氯化铁可以通过铁和氯气化合 制得，D正确：答案选A。] 11.D[A.Ca(ClO)2溶液中通入CO2,反应生成碳酸 钙和HC1O,为强酸制取弱酸的反应，则酸性：H2CO3 >HCIO,故A错误；B.Cu与氣气反应生成固体氯化 铜，产生棕黄色的烟，故B错误；C.向品红溶液中通 入某气体，溶液褪色，说明该气体能够漂白品红溶 液，可能为臭氧、氯气，不一定为二氧化硫，故C错 误；D.钠与水反应的现象为浮在水面上，说明钠密度 小于水，故D正确。] 高一上学期期末实 12.C[由曲线变化图可知，随反应进行C1O的物质的 量降低，N2的物质的量增大，故ClO为反应物，N2 是生成物，根据电子转移相等可知，CN一是反应物， 由氣氯元素守恒可知C1一是生成物，由碳元素守恒可 知HCO5是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反 应物。反应中C1元素化合价由十1价降低为一1价， 化合价总共降低2价，C元素化合价由十2价升高为 十4价，N元素化合价由一3价升高为0价，化合价 总共升降最小公倍数为2[(4一2)十(3一0)]=10价， 故CN-系数为2，CIO系数为5，由元素守恒可知 HCO3系数为2，N2系数为1，C1-系数为5，H2O系 数为1，反应方程式为 2CN+5CIO+H2O-2HCO3+N2+5CI A.反应中，C元素化合价由CN一中十2价升高为 HCO3中+4价，N元素化合价由CN-中一3价升 高为N2中0价，可知CN一为还原剂，氧化产物有 HCO3、N2,A错误；B.反应中CI元素化合价由 C1O中+1价降低为C1中一1价，C1O是氧化剂， 还原产物是C1一，B错误；C.由上述分析可知，反应 为2CN-+5CIO-+H2O一2HCO3+N2↑+ 5C1,反应中CN是还原剂，CIO是氧化剂，氧化 剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，C正确；D. 未说明外界条件，则生成2.24LN2,转移电子量无 法判断，D错误。答案选C。] 13.D[由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加 入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成Na2[Zn(OH)4]和 氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含Na2[Zn(OH)4], 分离出不溶物为Fe,加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸 亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为 铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液，再通入氨气排出 空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成 四氧化三铁胶体粒子，以此来解答。A.Fe3O4是由 FeO和Fe2O3组成的一种复杂的化合物，是具有磁 性的黑色晶体，故A正确；B.Z溶于强碱时生成可 溶于水的[Zn(OH)4]2-,Fe与NaOH溶液不反应， 则滤液含过量NaOH,存在的离子有：Na+ [Zn(OH)4门2-、OH,故B正确；C.“酸溶”的离子方程 式为Fe十2H—Fe+十H个，故C正确；D.由流程可 知生成FegO4内含部分FeO,则过氧化氢只氧化部 分亚铁离子，故D错误。] 14.A[A.浸有NaOH溶液的棉球主要用于吸收氯气， 防止污染空气，故A错误；B.钠与氯气反应生成氯化 钠，反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确； C,给钠预热，钠熔化成小球，从实验现象上判断钠的 熔点较低，故C正确；D.钠原子的最外层只有1个电 子，该电子很容易失去，所以钠有很强的还原性，故D 正确；选A。] 15.CW、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主 族元素，W和Y的最外层电子数均为1，则W为H, Y为Na,Z的最外层电子数为3，原子半径比Na略 小，应为第三周期的A1,M和X的最外层电子数均 为6，根据原子半径大小关系及原子序数可知，X为 O,M为S,据此分析解答。根据上述分析可知，W、 X、Y、Z、M分别为H、O、Na、Al、S,则A.水分子间存 在氢键，其沸，点高于H2S,A错误；B.H2O2分子存在 极性共价键和非极性共价键，而Na2O2存在离子键 和非极性共价键，B错误；C.电子层数相同时，核电 荷数越大，简单离子半径越小，则筒单离子半径：O2 。6 战模拟卷·化学 >Na+>AI3+,C正确；D.元素金属性越强，其最高 价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NOH> Al(OH)3,D错误；故选C。] 16.解析：(1)云、雾分散质粒子直径在1~100nm之间， 属于胶体分散系，具有丁达尔效应，鉴别胶体和溶液 的方法是丁达尔效应；胶体和溶液的本质区别是分 散质粒子直径大小不同； (2)钠的焰色试验的焰色为黄色；焰色试验属于物理 变化；过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和 呼吸面具中的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生 成碳酸钠和氧气，氧元素由一1价变为0价和一2 价，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为： 失2×e 2Naz02+2CO2-2Na2CO3+02; 得2×e (3)将新鲜的有色花瓣放入千燥的氯气中，氯气和水 反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可观 察到的现象是有色花瓣变成无色； (4)漂白粉暴露在空气中易变质，变质则会生成碳酸 钙，故若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可 能收集到的气体除了挥发的HC1和水蒸气外，还可 能有C02、C2。 答案：（除标注外，每空2分） (1)丁达尔效应分散质粒子直径大小不同 (2)黄(1分)物理(1分) 失2×e 2Na2O2+2CO2 -2Na2CO3+O2 得2×e (3)有色花瓣变成无色氯气和水反应生成了盐酸和 次氯酸，次氯酸具有漂白性(4)CO2、C2 17.解析：(1)由图中数据可知，当日PM10的值最高，为 主要污染物。由题意可知，二氧化氮和一氧化碳发 生氧化还原反应生成二氧化碳和氨气，反应的化学 方程式为：2N02十4C0催化剂 4C02+N2。 (2)吸收时，由于氢氧化钙的溶解度小，过滤得到的 滤渣为氢氧化钙。吸收过程中一氧化氮和二氧化氮 以1：1与氢氧化钙反应，其化学方程式为：NO十NO2 十Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。若n(NO2)： n(NO)>1:1,则二氧化氮过量，二氧化氮能与石灰 乳反应生成硝酸钙，所以产品中可能混有的杂质为 硝酸钙。 (3)一氧化氨与亚氯酸钠发生氧化还原反应生成硝 酸钠和氣化钠，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子 守恒可知，反应离子方程式为：4NO十3CIO2十 2H2O一4NO3+3CI+4H+。依据溶液呈电中 性，有m=5.5×10-3 +2.0×10-4-3.4×10-3-2×8.5×10-4=6.0 ×10-4 答案：（除标注外，每空2分）(1)PM1o(1分) 2NO,+4C0催化剂4CO,+N (2)Ca (OH)2 NO+NO2+Ca (OH)2- Ca(NO2)2+H2O Ca(NO3)2 (3)4NO+3C1O2+2H2O=4NO3+3C1-+ 4H+6×10-4 参考台 18.解析：(1)装置气密性的检查一般常用加热法，依据 的原理是：通过加热（用酒精灯或热毛巾或体温）密 闭容器，使其中的气体受热膨胀，压强变大，导致放 入水中的导管口有气泡冒出（导管应先放入水中）， 移开热源后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变 小，又会在导管里形成一段水柱，则气密性良好：故 答案为先关闭K2、K3; (2)装置甲中铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气，反应的离子方程式为Fe十2H+—Fe2+十 H2↑； (3)向乙中加入氨水，产生白色沉淀，反应的离子方程式 为Fe2++2NH3·H2O-Fe(OH)2￥+2NHt; (4)因为有气体参加反应，故采用多孔球泡来增大气 体与溶液的接触面积，使反应充分进行： t1时刻后，溶液中的Fe2+与O2反应也会生成 Fe(OOH,该反应的离子方程式为4Fe2++8OH+ O2=4 FeOOH十2H2O； (5)取少量混合物于试管中，加入足量的稀盐酸，再 滴加几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变为红色，则该物质 是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，否则为 Fe(OH),吸附Fe2+形成的混合物。 答案：（除标注外，每空2分）(1)关闭K2、K (2)Fe+2H+-Fe2++H2↑ (3)Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2￥+2NH4 (4)采用多孔球泡来增大气体与溶液的接触面积，使 反应充分进行4Fe2++8OH-+O2—4 FeOOH+ 2H20(5)取少量混合物于试管中，加入足量的稀 盐酸，再滴加几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变为血红 色，则该物质是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，否 则为Fe(OH)2吸附Fe2+形成的混合物(3分) 19.解析：根据元素在周期表中的相对位置可知①~①分 别是C、N、O、F、Na、Al、Si、P、S、CI、Br,据此解答。 (1)核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布 相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则⑤ ⑥、⑨、⑩的简单离子半径由小到大的顺序为A13+ <Nat<Cl <S2-,铝原子的原子结构示意图 (2)元素①的一种同素异形体为天然存在的最硬的 物质，该物质是金刚石，它属于晶体。 (3)同周期自左向右非金属性逐渐增强，简单氢化物 的稳定性逐渐增强，所以元素②、③、④的简单气态 氢化物的稳定性最强的是HF,水分子间能形成氢 键，则元素③、⑨简单氢化物沸点较高的是H2O。 (4)金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越 强，则元素⑤、⑥最高价氧化物对应的水化物碱性更 强的是NaOH,元素Br的最高价是十7价，则最高价 氧化物对应的水化物的化学式是HBrO4。 (5)氧化钠中含有离子键，是离子化合物，用电子式 表示元素氧化钠的形成过程为 Na +0+Na→Na[:0:J2Na (6)Na2SO3在加热条件下发生分解反应生成两种 盐，其中一种产物为无氧酸盐，应该是硫化钠，说明 硫元素化合价降低，因此另一种盐是硫酸钠，该反应 的化学方程式为4NaSO,△NaS+3Na2SO, ·7 苔案 答案：（除标注外，每空1分）(1)AI3+<Na+<C1 S2-(2分 (2分)(2)晶体 (3)HF H2O (4)NaOH HBrO (5)Na+.0,+,Na→Na[:0Na*(3分) 离子 (6)4Na2S0,△Na2S+3Na2S0,(2分) 高一上学期期末实战模拟卷四 1.C[A.花等物质落入土壤，其中的蛋白质、纤维素、 无机盐等含C、N物质分解，转化为有机肥料，供植物 吸收，转化成的二氧化碳、水等物质通过光合作用生 成有机物，有机物和硝酸盐转化为有机体，则该诗句 蕴含自然界中的碳、氨循环，A正确：B.雾是一种气溶 胶，江面上出现的水雾，受阳光照射时会产生丁达尔 效应，B正确；C.炭是指木炭，碳纤维属于无机非金属 材料，含碳量在90%以上，不是碳单质，不互为同素异 形体，更不是同位素，C错误；D.某些烟花中的物质含 有金属元素，点燃时发生焰色试验，产生五颜六色的 火焰，D正确。] 2.B「A.位于金属和非金属分界线附近的元素，表现 一定的金属性与非金属性，而过渡元素包括副族元素 与第Ⅷ族元素，A错误；B.同一主族元素，随着原子 序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸 引力逐渐减小，导致其非金属性逐渐减弱，所以同一 主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则第 VA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确； C.H、Li元素形成离子后达到2电子结构和氨相同， 不是8电子稳定结构，C错误；D.同周期金属元素的 化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比A1 容易失去电子，D错误；答案选B。] 3.C[A.制备氢氧化铁胶体，应将饱和氯化铁溶液逐 滴滴加到沸水中，A错误；B.容量瓶只能用来配制一 定物质的量浓度的溶液，不能用来溶解固体，B错误； C.通过焰色试验确定溶液中是否含有钠元素，C正 确；D.新制氯水有强氧化性，不能用DH试纸测其 pH,D错误；答案选C。 4.A[A.合金的熔，点低于各成分金属；钢铝合金材料 熔，点低于铝，故A错误；B.氨化硅陶瓷是一种新型无 机非金属材料，故B正确；C,纳米气凝胶属于胶体，可 产生丁达尔效应，故C正确；D.质子数相同、中子数不 同的同一元素的不同原子互为同位素，100M0与98M0 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。」 5.D[A.得失电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应 该为：2A1十3Cu2+一2A13++3Cu,A错误；B.二者 除反应产生BaSO4沉淀外，还产生了Cu(OH)2沉淀， 反应的离子方程式为： Ba2++2OH-+Cu2++SO?-一BaSO4￥+ Cu(OH)2￥，B错误；C.CaCO3难溶于水，应该写化 学式，反应的离子方程式应该为：CCO3十2H+一 Ca2+十H2O十CO2个，C错误；D.反应符合事实，遵循 物质的拆分原则，D正确；故合理选项是D。] 6.C[A.相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸 氢钠，故A错误；B.相同条件下，碳酸氢钠受热分解生 成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠不分解，因此相同 条件下，热稳定性：碳酸氢钠<碳酸钠，故B错误；C