高一上学期期末实战模拟卷1-【创新教程】2026-2027学年高一上学期化学期末实战模拟卷

高一上学期期末实战模拟卷一 (满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Fe-56 V-51Co-59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.我国为在2060年前实现碳中和，在党的第二十次全国代表大会开幕式上提出“有计划分 癸 步骤实施碳达峰行动”，这对于改善环境实现绿色发展至关重要。下列措施中不能实现 ® 碳中和的是 A.大规模开采南海可燃冰作为新能源 B.以CO2和H2为原料生产碳氢合成燃料 林 C.研发能够高效吸收和利用CO,的新型电池 D.加大新技术在碳捕捉、应用与储存等领域的运用 2.下列化学用语表示正确的是 A.HClO的电子式：H:C:O B.硫的原子结构示意图：16 C.HO2的电子式H+[:O:O:]2H D.NH的结构式：H—N一H H 3.下列装置不能实现相应实验目的的是 浓盐酸 气体 A.制取C12 B.除去Cl2中HCI 饱和 食盐水目 MnO. 系 尾气 C.收集Cl2 D.处理含Cl,的尾气 NaOH 溶液 4.下列有关说法错误的是 A.使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢 B.若发现厨房内天然气发生了泄漏，应立即打开门窗 C.用无水硫酸铜检验酒精中含有水的过程中发生了化学变化 D.抗战胜利80周年阅兵式上释放的气球中充入的是氢气 化学试题（一）第1页（共6页） 5.“神舟二十号”载人飞船发射升空后，工作人员用H,O,溶液处理火箭发射场附近废水中 偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的反应原理为：(CH3)2NNH2十8HO2一N2+2CO2个十 12H,O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 () A.2L1mol·L1H2O2溶液中氧原子数目为4NA B.6g(CH3),NNH2中所含氮原子数目为0.2Na C.标准状况下，22.4LN2中共用电子对数目为3NA D.反应生成0.5 mol CO,时转移电子数目为4NA 6.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 ( A.Na、Cu2+、SO2、Cl B.K、Ba2+、C1、NO c.Ht、Fe2+、Cl、SO D.Na、HCO3、SO2、OH 7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A.Fe Cl FeCl NaoH -Fe(OH)2 B.Fe稀HCH,C HCI 点燃 C.Na空Na,O,GDNa,CO, 2O 常温 D.Fe- Fe,0,△0， 高温 8.如图为氯气及氯的化合物的“价-类”二维图，下列叙述错误的是 桑化合价 +7 +6 +5 +3 +2 d f +1 0 1 氛化物单质氧化物酸盐物质类别 A.常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B.理论上a溶液和e混合可制得b C.c和f均可用于环境杀菌消毒 D.d见光易分解 9.下列说法中正确的是 ()》 A.离子化合物中一定含有金属元素 B.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中不可以含有离子键 D.第IA族元素与第IA族元素形成的化合物一定是离子化合物 化学试题（一）第2页（共6页） 10.某儿童检验报告单的部分数据如表所示 ××医院检验报告单 名称 检测结果 单位 参考值（儿童） 锌(Zn) 115.92 umol·Ll 73180 铁(Fe) 36.95￥ umol·L1 40~160 钙(Ca) 1.48 mmol·L-l 1.1≈1.6 下列叙述错误的是 A.报告单中“mol·L1“mmol·L1”均是物质的量浓度的单位 B.该儿童易患铁缺乏症 C.服用维生素C可使食物中的Fe3+在人体内转化为Fe+,体现了维生素C的还原性 D.检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氰化钾 溶液 11.下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 氯水中含有酸性物质和漂白 A 向紫色石蕊溶液中加入氯水 溶液先变红，后褪色 性物质 在FeSO,溶液中加人一小 金属Na溶解，生成 B 有Fe产生 块Na 沉淀 C向淀粉KI溶液中加入溴水 溶液变蓝色 氧化性：I厂>Br 向某溶液中滴加AgNO,溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有CI 12.酸性条件下，利用T·F菌可实现天然气脱硫，其原理如图所示。下列说法中，不正确 的是 ( H2S Fe2(SO4)3* H2O 过程I TF茵 过程Ⅱ FeSO S+ H2SO4 0 A.在图示转化关系中，化合价发生变化的元素有硫、氧、铁 B.Fe2(SO,)3可以在转化过程中循环使用 C.在图示转化关系中，氧化性O2>S>Fe3+ D.每消耗68gH,S,标准状况下将有22.4LO2得到电子 化学试题（一）第3页（共6页） 13.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 () H.O,NH,COz-NaHCO,.Na.CO. →粗盐→精盐→氯碱工业①漂白剂 海水一 Mg(OH,MgC,·6H,O@无水MgC1, →母液 SO2的水溶液吸收 →NaBr→Br, →Br2 ③ A.操作①中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH一NaCl+NaClO+H,O B.可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO,溶液 C.③的离子方程式为Br2十SO,+2HO—4H+SO+2Br D.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO,应依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液和 Na,CO3溶液 14.利用铁元素价-类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，下列说法 不正确的是 () 化合价 +6 FeO 3以 Fe:O,Fe(OH)Fe +2 ① Fe(OH)Fez Fe 单质 氧化物氢氧化物盐物质类别 A.铁与氧气反应可以实现上述转化① B.从图中可知Fe(OH)3无法一步转化为Fe(OH), C.由图可预测高铁酸盐(FeO子)具有强氧化性 D.欲证明某溶液中含Fe+而无Fe3+的最佳方案为：先滴加H2O,溶液，再滴加KSCN 15.X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一 周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的 少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是 () A.X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高 B.四种元素简单离子的半径大小为Y>Z>X>M C.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO D.X、Y、M可以组成多种离子化合物 化学试题（一）第4页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)国产大飞机C919进入国内市场，是大飞机加快产业化进程和自主可控进程的关 键年，但完全国产化之路依旧漫长。 (1)“机壳”中铝合金材料约占材料总重量的70%，如AA705合金（含A1、Zn、Mg和Cu) 几乎与钢一样坚固，但密度仅为钢的三分之一，已用于制造飞机机身和机翼。A1、Zn、Cu 三种单质中采用热还原法制备的有 种，工业上通常制备铝单质的化学方程式 为 ,铝与磁性氧化铁发生铝热反应的化学方程式为 (2)钛合金用量达到机身结构重量的9.3%，工业上常用钛铁矿（主要含FTiO,和少量 SiO2、Fe2O,等)为原料，首先加入稀硫酸进行酸浸，为了提高浸取率，可采取的措施有 (填两条)，之后通过一系列操作，得到四氯化钛，用镁高 温还原四氯化钛制得金属钛，该反应的化学方程式为 ,还原过程在 (填“氩气”或“氮气”)的氛围中进行，还原产物主要采用真空蒸馏法分 离出剩余的金属镁和MgC1,,获得海绵状金属钛。 (3)钌(Ru)具备良好的耐蚀性和耐热性，是制造大型喷气式发动机和垂直起降飞机推进 器的理想材料之一，从含钉废渣（主要成分为Ru、SO2、B,O,)中回收钌的第一步需要加 入氢氧化钠和次氯酸钠，充分反应后Ru转化为Na,RuO,,该过程中钌发生反应的离子 方程式为 17.(14分)某化学小组制备SO,,并验证SO2的部分性质，装置如图（部分夹持装置省略） 所示。 70%硫 (l和a(:2混合液 NaS0图体 NS济被酸性KMn,品红溶液 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ;A中反应的化学方程式为 (2)体现SO,氧化性的实验现象是 ;证明SO,具有漂白性的现象是 (3)C中反应的离子方程式为 (4)实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为 ;b中的试剂为 ;反应结束后通入N2的目的是 化学试题（一）第5页（共6页） 高一上学期期末实战模拟卷一 化学答题卡 姓 名 推考证号 -- 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 正确填涂 注 1.答题前，考生须准确填写月已的姓名、淮考证号，并认真核对条形码上的姓名、 推考证号。 涂 ■ 意 2.逃择题必须使用2B铅笔填涂，非逃择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 错误填涂 事 涂写要工整、清晰。 样 × 3按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 C】0]三 项 题卷上作答尤效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 选择题 2ABCD5 A BCDs ABCD11ABCD14ABCD 请 3 A B C D6AB C D9 A B C C © 非选择题 答题 16.(13分，除标注外，每空2分) 内作答 (1) 出边框的答案无效 (2) (1分) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（一）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(14分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) 18.(16分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 19.(12分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（一）第2页（共2页） 18.(16分)氯及其化合物在生产生活中应用广泛。 (I)在元素周期表中，元素Ts跟氯元素位于同一主族。它的一种核素可由核反应Bk +”C一T十4n得到.Ts的原子结构示意图可表示为：⊙分的氵·侧则 m= ,298Ts的中子数为 (2)海水制得的粗盐中含有MgCl2、CaCL2、Na2SO等杂质。某同学设计了以下除杂流 程，请将下表补充完整： 实验步骤 添加的试剂 预期沉淀的离子 1 2 BaCl2溶液 SO 3 4 适量稀盐酸 (3)高氯酸(HCIO)是一元强酸，在工业上有重要用途。写出高氯酸与小苏打溶液反应 的离子方程式 (4)CO,是一种安全高效的消毒剂。以单位质量得到的电子数表示消毒效率，CO2的 消毒效率约是Cl2的 倍。 19.(12分)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。 如图是工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁(FTiO,)。制备金属钛的工艺流程。 资料：Ti为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。 氯气、焦炭 Mg 高温 高温 钛铁粉碎反应釜（器）→液态TC,→沸腾炉-气态TC,→合成器一产品 废气 MgCl2 (1)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是 (2)反应釜中发生的反应是：2FeTi0,十7CL,+6C商温2X+2TiCL,十6C0,X的化学式是 (3)反应釜中得到TiCl4和FeCL的混合物在沸腾炉中分离，这是利用了TiCl,与FeCl 的 不同。 (4)写出合成器中反应的化学方程式 0 (5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属 。由金属 钛的性质可知，除去这种杂质可以用 化学试题（一）第6页（共6页）参考 参考 高一上学期期末实战模拟卷一 1,A[A.可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧会生 成二氧化碳，不能实现碳中和，A错误；B.以CO2和 H2为原料生产碳氢合成燃料，可以减少二氧化碳的 量，能实现碳中和，B正确；C.研发能够高效吸收和利 用CO2的新型电池，可以减少二氧化碳的量，能实现 碳中和，C正确；D.加大新技术在碳捕捉、应用与储存 等领域的运用，可以减少二氧化碳的量，能实现碳中 和，D正确：答案选A。] 2.D[A.HCIO的结构式为H一O一C1,电子式为 H:):C1:,故A错误；B.硫的原子序数为16，最外层 电子数为6，硫原子结构示意图为 {+16 故B错 误，C.H2O2是共价化合物，其电子式为H:O:O:H, 故C错误：D.NH3的结构式符合要求，故D正确：故 答案为D。 3.A「A.二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气必须在加热 条件下，该装置没有加热，所以不能制得氯气，选项A 错误；B.因为HCl极易溶于水，NaCI溶液中含有大量 氯离子，C12溶于水是一个可逆反应，C12十H2O HCI十HCIO,NaCl溶液中的CI抑制该反应，选项B 正确；C.C2密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用 向上排空气法收集，导气管长进短出，选项C正确：D C2是污染性气体，且能与碱反应，实验室可用氢氧化 钠溶液处理含有C2的尾气，选项D正确；答案选A。] 4.D[A.热碱水温度高一些，油脂水解速率快一些，选 项A正确：B.打开门窗通风后，有利于降低室内天然 气浓度，降低发生爆炸的可能性，选项B正确；C.无水 硫酸铜遇水会生成CuSO4·5H2O,选项C正确；D.氢 气球遇火易产生燃烧、爆炸，故气球中充入的气体不 是氢气，一般是氦气，选项D错误。 5.A[2L1mol·L1H2O2物质的量为2mol,含 4molO原子，溶液中水分子还含有氧原子，则溶液中 氧原子数目大于4NA,故A错误；B.6g(CH)2NNH2物 6g 质的量为60gm0=0.1mol,所含氨原子数目为 0.1mol×2×NA mol-1=0.2VA,故B正确；C.标准 22.4L 状况下，22.4LN2物质的量为2.4/ma=1mol, N2电子式为：N::N:,所以含有的共用电子对数 目为3NA,故C正确；D.该反应中只有过氧化氢中O 元素化合价降低，由一1价降低至一2价，生成2mol 二氧化碳时转移16mol电子，则生成0.5 mol CO2时 转移电子数目为4NA,故D正确。] 6.B[A,铜离子在溶液中为淡蓝色，则无色透明的溶 液中不可能含有铜离子，故A错误：B.K+、Ba+ CI一、NO3四种离子在无色透明的溶液中不能发生任 何反应，能大量共存，故B正确；C.亚铁离子在溶液中 为浅绿色，故C错误；D.在无色透明的溶液中，碳酸氢 根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故D错误； 故选B。 7.B[A.铁与氯气反应生成FeCl3,不能直接反应生成 FeCl2,故A错误；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，H2 十C,点槛2HC,故上述流程可实现，故B正骑：C金 属钠与氧气常温下反应生成Na2),不能生成Na2O2, 故C错误；D.四氧化三铁高温锻烧条件下会分解，加 热条件下不反应，故D错误；故答案为B。] 答案 答案 8.A[a是HCl,b是Cl2,c是ClO2,d是HCIO,e是 NaClO3、f可能是NaClO。A.加热条件下，浓盐酸与 二氧化锰反应制取Cl2,故A错误；B.根据氧化还原反 应规律，5C1-+C1O3+6H+—3C12↑+3H2O,理 论上盐酸和NaCIO3混合可制得Cl2,故B正确；C. ClO,和NaClO均具有强氧化性，可用于环境杀菌消 毒，故C正确；D.HCIO见光易分解为HCl和O2,故 D正确；选A。 9.C[A.离子化合物中不一定含有金属元素，如氣化 铵，故A错误：B.由金属元素和非金属元素形成的化 合物不一定是离子化合物，如氯化铝，故B错误；C.离 子化合物中可以含有共价键，共价化合物中不可以含 有离子键，含有离子键一定是离子化合物，故C正确： D.第IA族元素与第IA族元素形成的化合物不一 定是离子化合物，如HCl,故D错误；故选C。」 l0.D[A.umol·L1、mmol·L1均是物质的量浓度 的单位，A不符合题意；B.该儿童检测结果中铁元素 的物质的量浓度比参考值偏低，则该儿童易患铁缺 乏症，B不符合题意；C.Fe3+→Fe+发生还原反 应，服用维生素C可使食物中的Fe3+在人体内转化 为Fe2+,则说明维生素C具有还原性，C不符合题 意；D.三价铁不能被人体吸收利用，补铁口服液中铁 元素的价态实际为十2价，检验某补铁口服液中铁元 素的价态，若先加少量氯水，再加硫氛化钾溶液，溶 液一定变为红色，但不能确定原来口服液中铁元素 的价态是十2还是十3；应向口服液中先加硫氰化钾 溶液，若无明显现象，再加少量氯水，溶液变为红色， 说明口服液中含有Fe2+,不含有Fe3+,D符合题意； 故选D。 11.A[A.氯水中含有盐酸和次氯酸，次氣酸具有漂白 性，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红后褪 色，故A正确：B.在FeSO,溶液中加入一小块Na, Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和 FeSO4反应生成氢氧化亚铁，钠不能置换出FeSO 溶液中的Fe,故B错误；C.向淀粉KI溶液中加入溴 水，发生反应2I+Br2—l2+2Br,还原性：I> Br,故C错误；D.AgNO3能与CI、CO等离子 生成沉淀，向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色 沉淀，溶液中不一定含有C1一，故D错误；选A。] 12.C[A.在图示转化关系中，化合价发生变化的元素 有硫、氧、铁，故A正确；B.根据图示，Fe2(SO4)3、 FeSO相互转化，Fe2(SO1)3可以在转化过程中循 环使用，故B正确；C,在图示转化关系中，FeSO4被 O2氧化为Fe2(SO4)3,H2S被Fe2(SO4)3氧化为S, 氧化性O2>Fe3+>S,故C错误；D.每消耗68g 且S转移电子的物质的量是3468×2=4mol,根 据得失电子守恒，消耗氧气的物质的量是1mol,标 准状况下的体积为22.4L,故D正确。 13.B[A.漂白剂的有效成分为NaCIO,反应的化学 方程式为Cl2+2NaOH一NaCl+NaClO+H2O, A正确；B.Na2CO3、NaHCO%与澄清石灰水反应时 都产生CaCO3白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别 二者，B错误；C.第③步反应中，Br2将SO2氧化为硫 酸而自身被还原为HBr(为强酸)，反应的离子方程 式为Br2+SO2+2H20一4H+SO+2Br,C 正确；D.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg+、SO,加 入BaCl2溶液会引入钡离子，碳酸钠溶液应在氣化钡 溶液之后加入，以除去溶液中的钙离子和过量的钡离 子，D正确。] 高一上学期期末实 14.D[A.在常温条件下铁与氧气反应会生成氧化铁， 故A正确；B.由于Fe(OH)2是一种白色絮状难 溶物，Fe(OH)3是一种红褐色难溶物，从图中可知 Fe(OH)3先加入酸，变成Fe3+,再还原成Fe2+,再 生成Fe(OH)2,则Fe(OH)3无法一步转化为 Fe(OH)2,故B正确；C.高铁酸盐(FeO-)中Fe为 十6价，很易得电子变成Fe3+,具有强氧化性，可用 于杀菌消毒，故C正确；D.先滴加H2O2溶液，再滴 加KSCN,不能排除三价铁离子的干扰，正确的为先 滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的千 扰，再滴加H2O2溶液后显红色，可证明二价亚铁离 子存在，故D错误：答案为D。] 15.C[X、Y、Z、M是四种短周期元素，X原子最外层电 子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最 外层电子数为6，则X为O,X、Y位于同一主族，则Y 为S;Z原子的核外电子数比X原子少1，则最外层有 5个电子，又X与Z位于同一周期，则Z为N;M是同 周期中半径最大的元素，应处于IA族元素，由Y与M 同一周期，则M为Na,根据元素所在周期表中的位 置结合元素周期律的递变性和相似性解答该题。A X为。，对应的氢化物中含有氢键，常温下为液体，而 氨气、硫化氢为气态，故水的沸点最高，故A正确；B 离子的核外电子层数越多半径越大，S2一半径最大， Na+、O-、N3-核外电子排布相同，核电荷数越大 离子半径越小，则四种元素简单离子的半径由大到 小依次为Y>Z>X>M,故B正确；C.S的最高价氧 化物对应水化物的化学式为H2SO4,故C错误； D.O、S、Na可以组成Na2SO4、Na2SO3等离子化合 物，故D正确。 16.解析：(1)根据金属活动性，采用热还原法制备的是 锌和铜，铝要采用电解法，故Al、Zn、Cu三种单质中 采用热还原法制备的有2种；工业上制备铝单质是 在冰晶石存在的条件通过电解熔融态的氧化铝来制 备，其化学方程式为：2A2O,(熔融)冰晶石 4A1+ 电解 3O2个；铝与磁性氧化铁发生铝热反应生成铁单质和 氧化铝，其化学方程式为：8A1+3Fe,O,高温9Fe +4Al2O3; (2)提高浸取率可以通过加快反应速率来实现，因此 可以粉碎来增大固液的接触面积加快反应速率，也 可通过适当升温或适当增加稀硫酸的浓度来增加反 应速率：用镁高温还原四氯化钛得到金属钛和氯化 高温 镁，其化学方程式为：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 镁在高温时可以和氮气反应生成氯化镁，故选择 氩气： (3)根据题意知次氯酸钠做氧化剂，反应后的还原产 物为氯离子，Ru做还原剂，氧化产物为：Na2RuO4, 根据得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒，可写出其 离子方程式为：3CIO-十Ru十2OH一RuO十 3C1-+H2O。 答案：（除标注外，每空2分）(1)22A12O3(熔融) 冰品石4A+30,+8A十3Fe,O,商温gFe十4A,O, 电解 (2)粉碎、适当升温或适当增加稀硫酸的浓度2Mg +TiCL,高温Ti十2MgC2氩气1分) (3)3CIO+Ru+20H--RuO+3CI-+H2O 17.解析：为防止制取的二氧化硫被氧气氧化，实验开始 前先通一段时间的氯气排尽装置中的空气后，再将 浓硫酸滴入亚硫酸钠固体上，反应生成二氧化硫，二 氧化硫气体进入硫化钠溶液中反应生成S单质，体 。2 战模拟卷·化学 现二氧化硫的氧化性，进入高锰酸钾溶液中能被高 锰酸钾氧化，体现二氧化硫的还原性，进入品红溶液 中能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，最后 通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根离子，与溶液 中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，多余的二氧化硫 用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。 (1)由仪器a的构造可知a为分液漏斗，A中浓硫酸 与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应方程式为： Na2SO3+H2SO4—Na2SO4+SO2↑+H2O; (2)二氧化硫进入硫化钠溶液中，能将硫离子氧化成 硫单质，溶液中出现黄色的浑浊现象：二氧化硫通入 品红溶液中能使品红溶液褪色，体现其漂白性； (3)二氧化硫进入高锰酸钾溶液中能被高锰酸钾氧 化，反应的离子方程式为：5SO2十2MnO+2H2O -5SO-+2Mn2++4H+; (4)二氧化硫通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根 离子，与溶液中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，反应 的离子方程式为：SO2+2Fe3++Ba2++2H20 2Fe2+十BaSO4Y十4H+;多余的二氧化硫用氢氧化 钠溶液吸收，因此b中应为氢氧化钠溶液；反应结束 后通入N2,将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收， 防止污染环境。 答案：（除标注外，每空2分）(1)分液漏斗(1分) Na2SO3+H2SO=Na2S04+SO2+H20 (2)B中出现黄色浑浊品红溶液褪色(3)5SO2+ 2MnO4+2H20-5SO+2Mn2++4H+ (4)SO2+2Fe3++Ba2++2H20—2Fe2++BaS04￥ +4H+NaOH溶液(1分)将装置内的二氧化硫 全部赶入b中吸收，防止污染环境 18.解析：(1)Ts跟氯元素位于同一主族，最外层电子数 相同，则之=7，由核反应249Bk十8C→29？Ts十 4n,x=117,由核内质子数等于核外电子数，则117 =2+8+m+32+32+18+7,解得m=18,Ts的 中子数为293-117=176： (2)海水制得的粗盐成分是NaCI,可用NaOH溶液 除去杂质Mg2+,加入过量BaC2溶液除去SO,用 Na2CO3溶液除去Ca2+和过量Ba2+,最后加入适量 稀盐酸除去过量的OH和CO号； (3)高氯酸(HCIO4)是一元强酸，电离方程式为 HCIO4一H++ClO4,小苏打为NaHCO,两者是氢 离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，反应 的离子方程式H++HCO3—H2O十CO2◆： (4)设质量都是71g氯气得到的电子数为 1molX2X1=2mol,C10得到的电子数为67.5mol 71 ×1X5=13.5mol,则C10,消毒的效率是C,的倍 71 教为1≈2.63。 答案：（每空2分）(1)18176 (2)NaOH溶液Mg2+ Na2CO3溶液Ca2+、Ba2+ (3)H++HCO5—H2O+C02↑(4)2.63 19.解析：将钛铁矿粉碎后，与氯气、焦炭在高温条件下 在反应釜中发生反应：2FeTi0,十7Cl2+6C高温2X +2TiCl4十6CO,制取得到TiCl4及FeCl3的混合物， 然后根据二者沸点的不同分离它们的混合物，得到 气态TiCl4,再使TiCl4与Mg在高温下发生反应 TiCl,十2Mg高温Ti+2MgC2,就制得MEgC2及金属 Ti。 参考 (1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Fe元素化合价是十2，O元 素化合价是一2，根据化合物中元素化合价代数和为 0可知，Ti元素的化合价是十4价； (2)反应前Fe原子是2个，反应后应该是2个，包含 在未知物质中；反应前后T1原子都是2个，O原子都 是6个，反应前C1原子是14个，反应后应该是14 个，其中6个包含在未知物质中，反应前后C原子都 是6个，则X的化学式是FeCl3； (3)反应釜中得到TiCL4和FeCl3的混合物在沸腾炉 中分离，这是利用了TiCl,与FeCl3的沸点不同进行 的分离； (4)在合成器中，在高温条件下镁和四氯化钛反应生 成氯化镁和钛，该反应的化学方程式为：TiCL,十2Mg 高温 Ti+2MgCl2; (5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量 杂质，该杂质是未反应的金属镁，由金属钛的性质可 知：除去这种杂质可以用稀盐酸或稀硫酸，是因为镁 能和稀盐酸、稀硫酸反应，而钛不能和稀盐酸、稀硫 酸反应。 答案：（每空2分）(1)+4(2)FeClg （3)沸点（4)TiCh,+2Mg高温Ti+2MgC2 (5)镁稀盐酸（或稀硫酸） 高一上学期期末实战模拟卷二 1.C[A.人工模拟合成除虫菊中的除虫菊酯，为合成 指定的化学产品，属于精细化学品，A正确；B.回收铝 制饮料罐中铝含量更高，其炼铝与铝土矿制铝相比， 前者能耗低，B正确：C.海水淡化中的蒸馏法为传统 淡化方法，比电渗析法，离子交换法历史悠久，技术工 艺成熟，但成本高，C错误；D.使用CO2合成聚碳酸酯 类可降解塑料，可充分利用二氧化碳，是实现“碳中 和”的途径之一，D正确：故选C。门 2.B[A.230Th和232Th互为同位素关系，同位素的化 学性质相同，A错误；B.质子数相同、中子数不同的同 种元素的不同原子互为同位素，故230Th和232Th互 为同位素，B正确：C.230Th和232Th的质子数均为 90,质量数分别为230和232，C错误；D.230Th和 232Th的原子序数均为90，质子数相同，D错误。] 3.A[A.透过蓝色的钴玻璃观察K的焰色试验，可过 滤去黄光，图中操作可观察钾元素的焰色，A正确；B. 没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，B错误； C,Na与氧气加热生成过氧化钠，常温下反应生成氧 化钠，C错误；D.分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3,应 该用渗析的方法，不能用过滤，D错误；故选A。] 4.A「A.烟雾是一种气溶胶，其分散剂是空气，故A错 误；B.同种元素的不同单质互为同素异形体，O2和 O3是氧元素的两种同素异形体，故B正确；C.NO与 O3反应生成NO2,反应I中存在元素化合价的升降， 属于氧化还原反应，故C正确；D.与水反应只生成对 应酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝 酸和NO,不是酸性氧化物，故D正确；故答案选A。] 5.D「A.硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离 子，但是属于盐，故A错误；B.NaCl溶于水，在水分子 作用下发生电离，不需要通电，故B错误；C.铜丝、石 墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D.熔融的MgCL2能导电且是化合物，所以MgCL2是 电解质，故D正确；故选D。] 6.B[A.S的摩尔质量为256g/mol,选项A错误：B.32g S含有2a×NAm1=01N个s分子，连 16g 项B正确：C.16gS含有256gma×16×8=8mol1电 。 答案 子，选项C错误；D.标准状况下，8gS8完全燃烧产生 256 g/mol ×8×22.4L/mol=5.6LSO2,没说明标准状 况，无法确定气体体积，选项D错误：答案选B。] 7.B[A.定容时胶头滴管悬空正放，且眼睛与刻度线 凹液面的最低处相平，操作合理，故A正确；B.固体溶 解不能制备胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中水 解制备胶体，故B错误；C.过氧化钠和水反应放出热 量，导致试剂瓶中空气受热膨胀，U形管中液面左低 右高，图中操作合理，故C正确；D.利用稀硫酸和铁反 应生成氢气排尽装置中的空气，右侧液封防止空气进 入，滴入氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁， 且可以较长时间看到F(OH)2白色沉淀，故D正确； 故选B。 8.D[A.向碳酸钠溶液中加入足量澄清石灰水反应生 成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其离子方程式为：Ca2+十 CO-—CaCO3￥，A正确：B.向酸性NaIO3溶液中 加入少量NI溶液，IO与I一发生归中反应生成碘 单质，其离子方程式为：IO3+5I+6H+一3L2+ 3H2O,B正确；C.向稀硝酸中加入少量Na2CO3溶液 会生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为： CO号-十2H+CO2◆十H2O,C正确：D.过氧化钠 属于氧化物，在离子方程式书写时不能拆分，所以过 氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2十2H2O 一4Na++4OH-十O2个，D错误；故选D。] 9.A[A.Cu和浓硫酸在加热条件下可转化为CuSO, CuSO4与碱反应可转化为Cu(OH)2,Cu(OH)2不能 一步转化为Cu,A符合题意；B.Fe和Cl2可直接生成 FeCl3,FeCl3和Fe、Cu等还原剂反应可一步转化为 FeCl2,FeCl2和Al、Zn等活泼金属反应可一步转化为 Fe,转化关系均可以一步实现，B不符合题意；C.Na 在空气中加热生成Na2O2,Na2O2和稀HCI反应可得 到NaCI,电解熔融状态的NaCl可得到Na,转化关系 均可以一步实现，C不符合题意；D.C2与水反应生成 HCI和HCIO,HCIO在加热条件或光照条件下分解 为HCl和氧气，浓盐酸和MnO2等强氧化剂可产生 Cl2,转化关系均可以一步实现，D不符合题意：选A。] 10.D[A钠的熔点低，所以钠受热易熔成小球，故A 正确；B.用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔融 的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，说明钠与CuSO4粉 末反应时放出大量热，故B正确；C.用玻璃棒蘸取少 量无水CuSO1粉末与熔融的钠接触，有红色物质生 成，Na可与CuSO4反应生成Cu,故C正确；D.将 无水CuSO:粉末改为CuS)1溶液，钠先和水反应生 成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成 蓝色氢氧化铜沉淀，反应现象不相同，故D错误； 选D。] 11.A[将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和 氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产 物的可溶性判断即可。A.钠与水反应生成氢氧化钠 和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀， 故A符合；B.钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化 钠和氢气，有气体产生，水减少，不饱和氯化钠溶液 没有析出白色氯化钠固体，故B不符合；C.钠与 K2SO1稀溶液反应生成氢气和氢氧化钠，得不到沉 淀，故C不符合；D.钠与CuCl2稀溶液反应生成氢 气、氢氧化铜蓝色沉淀，故D不符合。] 12.B[由转化关系中XY2和XY3可知，X的化合价为 十2价和十3价，或十4价和十6价，所以选项A、D错 误；由X发生置换反应生成XY2即FeCl2,由X发生 化合反应生成XY3,即FeCl3,FeCl3与Fe发生化合 反应生成FeCl2,由此确定X为Fe元素，故本题正确 答案为B。