浙江省杭州第二中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

杭州二中2025学年第一学期高三年级十月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中含有非极性共价键的是 A. NaCl B. C. NaOH D. HCOOH 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. p-p键形成的轨道重叠示意图： D. 的VSEPR模型： 3. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：Cl>P>S B. 热稳定性： C. 碱性： D. 非金属性：Si<Ge 4. 下列实验原理或方法不正确的是 A. 可用饱和溶液提纯蛋白质 B. 可用升华法除去中 C. 可用萃取碘水中的 D. 可用碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 石墨中存在范德华力，可用作润滑剂 B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C. 具有还原性，可用作漂白剂 D. 硬度大，可用作耐火材料 6. 根据物质结构可推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 苯酚结构中含有羟基 苯酚易溶于水 B MgO晶体中离子键强 MgO熔点高 C 环氧丙烷共聚物(PPC)结构为 PPC易降解 D 聚乙烯分子链由碳碳单键相连，易卷曲 聚乙烯具有一定弹性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池负极反应式： B. 与HI溶液反应： C. 金属铜溶于浓硫酸： D. 溶液中通入少量： 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置①可用配制溶液 B. 装置②可用于标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液 C. 装置③可用于苯甲酸的重结晶 D. 装置④可用于蒸馏分离溴与 9. 有关 的说法不正确的是 A. 分子中至少有12个原子共平面 B. 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个 C. 与FeCl3溶液作用显紫色 D. 与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种 10. 下列物质转化流程正确的是 选项 目标产物 制备方案 A HCl 浓硫酸与氯化钠共热 B S在足量氧气中燃烧 C Al 电解熔融 D HOOCCOOH 与酸性高锰酸钾反应 A. A B. B C. C D. D 11. 已知电解质的溶解也可以看成是反应，25℃时下列反应的焓变和平衡常数如表所示，相关判断以及可能原因均正确的是 反应 -77.249 -25.066 4.290 277.387 3.741 39.04 A. 溶于水是㷰增过程，可能原因是与形成水合离子 B. NaCl溶于水是熵增过程，可能原因是会破坏水分子间氢键 C. 的溶解度极小，可能原因是与间作用力离子键百分数大 D. NaCl溶解度大于，可能原因是NaCl溶解吸热而溶解放热 12. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述不正确的是 A. 过程中可能生成 B. 从电极b移向电极a C. 电极b发生的反应为： D. 生成3mol半胱氨酸的同时生成1mol烟酸 13. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A. 该晶体属于分子晶体 B. S位于元素周期表p区 C. 该物质的化学式为 D. 与S等距且最近的H的个数为6 14. 我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法不正确的是 A. 化合物1为该反应催化剂，可加快的转化速率 B. 图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“”的决速步骤 C. 化合物1→化合物2发生了加成反应 D. 图甲过程中Fe的化合价有发生改变 15. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。 下列说法错误的是 A. 曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B. 的溶度积常数 C. 反应的平衡常数K的值为 D. 时，溶液中 16. 可用碘量法测定某固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验方案如下： ①称量固体样品，配制成溶液； ②取待测液，用稀盐酸处理后，加入溶液(足量)充分反应； ③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量充分反应； ④以淀粉为指示剂，用溶液滴定至终点，消耗。 已知： 下列说法正确是 A. 步骤①可用托盘天平称量固体 B. 步骤②发生反应 C. 步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的 D. 步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，对测定结果无影响 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 氮族元素(N、P、、、)在生命科学和工农业生产中具有极其重要的作用。 （1）关于氮族元素相关的描述，下列说法正确的是___________。 A. 砷原子基态的电子排布式为［Ar］4s24p3 B. 键角： C. 、、、、的电负性逐减小 D 键长： （2）某化合物的晶胞如图： ①该化合物的化学式为___________；的配位数为___________。 ②写出该化合物与足量盐酸反应的化学方程式___________。 （3）浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1：3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。已知王水与金反应生成，写出该反应的化学方程式___________。设计实验检验该反应产生的气体___________(要求利用该气体的氧化性或还原性)。 （4）已知亚磷酸与足量氢氧化钠反应生成，亚砷酸与足量氢氧化钠反应生成，从分子结构角度解释上述两个反应生成对应产物的原因___________。 （5）某兴趣小组以铋赭石［主要成分为］为原料制备(难溶于冷水)的流程如下： ①滤液1中的主要阴离子有___________； ②在沉淀转化步骤中已经生成产物，则X为___________(要求不引入其他新元素)； ③酸性条件下，固体可氧化为，写出转化为的离子方程式___________。 18. 降低空气中含量在环保方面有重要意义。 （1）工业上用制备的主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①反应Ⅲ的___________，该反应自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 ②下列条件能改变反应Ⅱ中的平衡转化率的措施有___________。 A．温度 B．压强 C．催化剂 D．投料比 （2）3.0MPa时，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得产率随温度的变化如图所示。 ①240℃时，若，反应管出口处检测到，则的选择性=___________。 ②研究发现，可由(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，与或作用生成的相对能量变化如下图所示。在催化剂表面修饰羟基的优点是___________。 （3）制环状碳酸酯。与环氧乙烷转化为环状碳酸酯的一种可能机理如下图所示，图中表示催化剂。 ①中间体X的结构简式为___________。 ②若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于其原因是___________。 （4）以为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示。 ①的空间构型为___________。 ②阴极表面发生的电极反应式为___________。 19. 为探究工业品硫的性质并测定其纯度设计了如下实验(忽略杂质的反应)。 Ⅰ．性质探究： 实验一向试管加入工业品硫、KOH水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解。 实验二 向试管加入工业品硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解。 Ⅱ．纯度测定： ①取少量工业品硫研成粉末，准确称取置于圆底烧瓶中，准确加入的乙醇溶液(过量)，加入蒸馏水，搅拌，85℃回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 ②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量，加热至100℃，保持20min，冷却至室温。 ③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用标准溶液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。 ④不加工业品硫，重复步骤①②③做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。 已知：25℃时，的、；的、。回答下列问题： （1）“实验一”中0.3molS与0.8molKOH充分反应，若向反应后溶液中加入含0.3molHCl的盐酸，得到100mL溶液，在25℃时，则该溶液的pH最接近___________。 A. 14 B. 13 C. 12 D. 11 （2）若“实验一”中S过量，则反应时会生成。的阴离子能与形成配合物离子，画出的结构并圈出与形成配位键的S原子___________。 （3）“实验二”中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为___________。乙醇的作用是___________，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是___________。 （4）实验数据如下： 加入工业品硫实验数据 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 23.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 23.98 47.98 24.00 24.22 24.02 进行空白实验，平均消耗标准溶液40.00mL。应舍弃的数据为___________(填序号)，测得工业品硫的纯度为___________(写出计算式)。 20. 他达拉非是一种已经上市的PDE5抑制剂，其常见的合成路线如下： 已知： （1）化合物A的含氧官能团名称是___________； （2）C的结构简式为___________； （3）写出D→E的化学方程式___________； （4）下列说法正确的是___________； A. A→B过程中加入的目的是把羧基转化成活性更强的基团 B. B中环上1号N原子碱性强于2号N原子 C. E→F的过程中除了F还有两种小分子产物生成 D. A的水溶性弱于B （5）已知，请写出X的结构简式___________； （6）以和为有机原料，设计化合物A的合成路线___________(用合成图表示，无机试剂任选)。 杭州二中2025学年第一学期高三年级十月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）BCD （2） ①. ②. 6 ③. （3） ①. ②. 收集反应生成的气体，通入适量空气，若无色气体迅速变红棕色，则反应产生的气体为NO （4）分子结构为，只有两个羟基上的氢易电离：的结构为 ，三个羟基上的氢均可电离 （5） ①. 、 ②. ( 、、过氧化钠也可) ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. AD （2） ①. ②. 降低反应活化能，加快反应速率 （3） ①. ②. 右侧两个甲基的空间位阻较大，易进攻左侧碳原子或难进攻右侧碳原子 （4） ①. 平面三角形 ②. 【19题答案】 【答案】（1）B （2）或 （3） ①. ②. 增大硫在水中的溶解度 ③. 乙醇可能会被氧化成乙酸，与KOH反应，干扰后续测定 （4） ① 4 ②. 【20题答案】 【答案】（1）羧基 （2） （3） （4）AC （5） （6） (最后一步先加碱再酸化现先加酸再加碱都可以) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $