浙江省衢州市柯城区城南初级中学2025-2026学年九年级上学期10月月考科学试题

城南初级中学2025学年第一学期10月独立作业质量检测 九年级科学试题卷 考生须知： 1.全卷满分为160分，考试时间120分钟。试卷共4大题，32小题。 2.请用黑色墨水的钢笔或签字笔将姓名填写在答题卷的相应位置上。 3.选择题部分的答案必须用2B铅笔填涂在答题卷的相应位置上；非选择题部分的答案必须用 黑色墨水的钢笔或签字笔写在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效。 4.相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Cu-64 Zn-65Ba-137 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的选项，不 选、多选、错选教数匠均不给分) 1.自然界中的物质在不断的变化，下列一定发生化学变化的是 A.下雨 B.植物的光合作用 C.铁丝绕成各种形状 D.钢高温下成为“钢水” 2.实验是进行科学学习不可缺少的活动，正确进行实验操作是每个中学生需要掌握的基本技能， 以下实验操作最安全的吴 搅拌 一浓硫酸 浓硫酸的稀释 B.用试管加热 Q.取下坩埚 ㄖ.点燃酒精灯 3.合理的早餐搭配有利于身体健康，下列饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是 种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆 pH值 2.9-3.3 6.3-6.6 7.0 7.4-7.9 A.苹果汁 B.牛奶 C.白开水 D.豆浆 4.材料性质决定其用途，用电器插头上的插脚，一般用金属材料，这主要是利用金属的 A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.熔点高 5.用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某 隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是 8.食盐溶液 B.盐酸溶液 C.柠檬酸溶液 D.氢氧化钠溶液 6.四川省三星堆遗址出土了大量精美青铜器，青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相 比，其硬度高、熔点低、密度小、耐磨、耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是 A.熔点低 B.硬度高 C.耐腐蚀 D.密度小 7.下列物质久置于敞口容器中，其质量会增加且变质的是 A。浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.硫酸铜晶体 D.浓盐酸 8在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜（④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表 现了“酸的通性”的组合是 A①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 9.下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是 A.氢氧化钠、苛性钠、NaOH B.碳酸钠、纯碱、Na2S04 区.氧化钙、熟石灰、Ca0 D.碳酸钙、生石灰、CaCO3 10.《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊沼泽水面上起火现象的描 述。下列有关甲烷的叙述，正确的是 A.甲烷的化学式为C2H4 B.甲烷燃烧只生成水 C.甲烷是天然气的主要成分 D甲烷与空气的混合物，被点燃时不可能会发生爆炸 11.我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，其主要反应有NaCI+NH3+H2O+CO2=X+ NH4C1。下列说法正确的是 A.X的化学式为Na2C03 B.该反应制得的X属于碱 C该反应属于分解反应 D.C02中C的化合价为+4 12.下列实验方案不能达到实验目的的是 A.鉴别白醋和食盐水：闻气味 B.鉴别硝酸铵和氢氧化钠；加水溶解，测量温度变化 C.除去氮气中的水蒸气：通过足量浓硫酸 D.除去氧化铜中的铜粉：加入足量稀硫酸，过滤 13.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内 含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的性质是 A.能与氧化铁反应 B.能与盐酸反应 C.能与二氧化碳反应 D.能使酚酞变红 14.在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是 疏酸铁 氯化铜 二氧化碳 溶液 容液 稀盐酸 刻氧化钙 氢氧化钙 氢单化钙 氢氧化钙 溶液 务溶液 溶液 溶液 A B D 15.用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 A.Zn、Ag、Cu、稀盐酸 B.Zn,Ag,CuC12溶液 C.Cu,Zn Cl2溶液，AgNO3溶液 fD)Zn,Cu,FeC12溶液，AgNO3溶液 二、填空题（本题徐老师有7小题，每空2分，共40分） 16.我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，利用“碳转化”、“碳封存”的方法可以有效减缓温 室效应。 (1)“碳转化”是指将C02转化为CH40(甲醇)等化工原料。从物质分类上看，CH40属于 ▲ (填“有机物”或“无机物”)。 (2)“碳封存”是指捕获C02并将其安全存储，有地质封存、海洋封存等。深海溶解是海洋封存 的方法之一。高压低温的深海环境使C02在海水中的溶解性 ▲。（填“增大”、“减 小”或“不变”) 17.探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮 沸，该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程如图1所示： B 图1 图2 (1)图1中仪器a的名称是 。 玻璃棒的作用是 (2)小科同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化 钠溶液的质量分数▲ (填写“偏大”、“偏小”或“无影响”) 18.从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化 过程的微观示意图。 (“●”表示氧原子，“○”表示氢原子) 变化缸 变化Ⅱ 点燃 降至室温 (1)写出变化I中所表示的反应的化学方程式 (2)下列关于变化I的说法中，正确的是 (填字母)。 A.该反应中分子种类发生了改变 B.该反应中原子可以再分 C.在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒 (3)从微观角度看变化Ⅱ，其中▲ 发生了变化。 19.小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如 下表所示。请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 (1)该花汁 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。 (2)蚊子叮咬人时射人蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可 行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 (3)若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH▲ (填“偏大”、“偏 小”或“无影响”)。 20.盐酸、硫酸都是工业上常用的酸可以用多种方法加以鉴别。 (1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有▲ 的试剂瓶。 (2)用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑， 另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有▲一性。 (3)一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下 列▲一三剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。 A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.硝酸银溶液和稀硝酸 D.硝酸钡溶液和稀硝酸 21.如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入 一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同 时亮起。 H-SOs la还含狐元紫 甲 1b含有叙元素- 开关 2a含有两种元 2b含有三种元素----- 2乙丙 图1 图2 (1)电源开关处化合物的化学式可以是 (填写一种)，该化合物与B物质反应的实 质是 ▲ (2)图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示C02的是 (选填“甲”“乙’或“丙”)。 22.某科学小组设计如图所示的实验装置探究化粪池内沼气的成分。小组同学将收集到的沼气 依次通过如图甲所示的装置并观察现象。已知化粪池内气体可能含有H2、CO、CO2,CH4 四种气体中的一种或几种，碱石灰为NaOH和Ca0的混合物。 (假设每个装置内都充分反 应或吸收) 气体燃 尾气处 烧装置 理装置 碱右灰 澄清 石灰 水 浓硫酸密 氢氧化 钠溶液 ① ② ③ ④ 甲 7 请回答： (1)收集沼气的方法是用绳子将装满水的大塑料瓶吊入化粪池，并将塑料瓶倒转，使水完全流 出。该方法的本质是 集气法。 (2)若沼气中存在二氧化碳；会观察到怎样的现象 (3)图甲中的④是由图乙中的两个装置组合而成，请在空格中按顺序填人装置的导管编号，将 装置补充完整；气体燃烧装置→b→a→ →尾气处理装置。（选填“d-vc”或“c→d”) 三、实验与探究题（本题有5小题，每小题8分，共40分） 23.我校图书馆楼顶开发了一片菜园作为学校初三同学的劳动实践基地，每班均能分到属于自 己班里的一块菜地，国庆节后开始打理，现为菜园到底种植什么植物比较合适，某班级项 目化小组在老师的带领下进行了以下项目化实践： 项目1：测定土壤酸碱性 C (1)在土地上确定56个位置进行取样测定土壤酸碱度，以上三种取样位置设定合理的是_▲。 (2)取该菜园不同位置的土样各1克，晾干后除去残根和杂物，用木棍压成粉状放人试管中， 分别加人5毫升蒸馏水，充分搅拌后静置。用洁净玻璃棒分别蘸取上层清液， (写出具体操作)测出数据记录如下： 土样 B D ⊙ 测得pH值 7.3 7.5 7.4 7.6 7.5 项目2：改良土壤酸碱性 该项目化小组计划在该菜园种植菠菜，于是对土壤的酸碱性进行改良。他们调查了农业上 改良土壤酸碱性的常用方法。查阅资料：菠菜最适合生长的pB范围为5.570。 土壤类型 所用物质 改良原理 酸性土壤 熟石灰 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应 碱性土壤 硫酸亚铁 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应 (3)该小组同学通过分析，确定选用 (化学式)改良该土壤。 (4)一段时间后，发现种植的菠菜植株矮小。叶色发黄，此时该施用何种化肥▲。 （选 填“氨肥” “磷肥” “钾肥”) 24.为探究金属活动性顺序，小科同学按以下步骤开展探究： 0 B 个个 磷酸银溶液 稀然酸 步骤一：在编号为A、B、C、D的4支空试管中各注人5mL稀盐酸。 步骤二：用砂纸打磨大小相同的镁片、铜片、锌片和银片，同一时间分别投人A、B、C、 D试管中，再立即将带有相同气球的橡皮塞塞紧。观察试管中的现象。 步骤三：将砂纸打磨后的铜片投人E试管，注人5mL浓度为10%的硝酸银溶液，观察 实验现象，进一步探究铜和银的金属活动性顺序。 请回答： (1)用砂纸打磨金属表面的目的是 ▲。 (2)实验过程中能够产生气泡的试管是▲（填AE的字母）。 (3)对于能与酸反应的金属镁和锌，除了通过与酸反应的剧烈程度来判断金属活动性的 强弱，还可以通过▲方法来进行比较。 (4)E试管中会出现怎样的实验现象▲ 25.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少 量溶液分别装人两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：氯化钡溶液呈中性） 滴加足量的 滴加酚酞 -BaC12溶液 滴加酚酞 静置 溶液 取上愿渣液 溶液 变红色 白色沉淀 变红色 甲 c (1)氢氧化钠固体变质的原因是 。 (书写化学方程式) (2)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明 理由▲ (3)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 ▲（“全部变质”或“部分变质”)。 白色沉淀的成分是▲。（写化学式） 26.某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。探究酸和碱之间 能否反应：通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4% 的氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液后逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀 盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化 的曲线如图乙所示。 溶 12 的10 p 值8 B 温度/℃ 21.0 20.9 20.8 20.7 c 20.6 20.51 8101214 16 10 20 3033 40时问s 加人稀盐酸的体积/mL 甲 (1)由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是 (2)根据图乙可知，氢氧化钠和稀盐酸反应 ▲热量（选填“吸收”或“放出”）。 (3)在逐滴加人稀盐酸的过程中，溶液的颜色将会发生怎样的变化 (4)图甲中A点时，溶液中的溶质是 (填化学式)。 27.小科同学为了探究铁生锈的条件，设计如图的实验装置并进行实验，一段时间后，观察到 只有①中铁丝生锈，试管中液面上升。 口水分子团氢离子氯离子围铁离子 微粒 微粒 数量 数量 0 铁丝 0 铁丝 0 铁丝 氧气 一氮气 氧气 植物油 网 水分子氢离子氯离子 ⑧ 水分子氢离子氯离子铁离子 ① (②) ③④ 甲 乙 (1)①中试管液面上升的原因是： (2)选择①②进行实验是为了探究铁生锈是否需要 (3)选择①③进行实验是为了探究铁生锈是否需要 (4)清洗铁锈一般都用稀盐酸溶液，取部分铁锈(F2O3)于试管中，并往其中加入稀盐酸，已知 此时铁锈与稀盐酸恰好完全反应。小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分 析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量，图乙是小科建立的关于反应后溶液中各微粒数量的 模型，其中微粒数量分析正确的是 (填写序号，可多选)。 四、综合题（本题有5小题，共35分) 28.(6分)芬太尼是一种强效止痛剂，其有效成分的化学式为C22H28N20,由于效力强劲，且 有成瘾性，造成了大量因过量服用而导致死亡的案例。请回答下列问题： (1)芬太尼属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)在芬太尼分子中，碳、氢的原子个数比是▲（填最简整数比）。 (3)现有芬太尼晶体572g,那么其中氢元素所占的质量为▲g。 29.(7分)精盐(NaCl)和纯碱(Na2C03)是家庭厨房中两种常见的碱。 (1)用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列物质中的▲。 A.白酒 B.白醋 C.纯净水 D.酱油 (2)将一只生鸡蛋放到盛有白醋的容器中，会有▲现象。 (3)已知：Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02T,现有精盐(NaC)和纯碱(Na2C03)的混合 物53克，加人足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中 纯碱的质量分数是多少？ 30.(7分)总书记强调：“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食。”化肥对于粮 ②碳酸氢铵NH4HCO]、③ 硝酸钾[KNO3]、④磷矿粉[Ca3(PO2)4]等。 (1)上述肥料属于复合肥的是；如植物出现叶片暗红，抗寒、抗旱能力减弱且果实发育 不佳的情况，应施用的肥料是 。(填序号) (2)小科同学取丰收牌钾肥（如图1)样品2.0g,溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产 生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分 数？判断是否符合产品外包装说明？ (反应方程式为：K2S04+BaC12=BaS04+2KCl,杂质不参加反应) 生成沉淀质量g 丰收牌钾肥 主要成分：K2SO4 2.33 (K,S04含徵≥85%) 净重：50kg 惠农化工厂 0加氯化钡溶液质量/g 图1 图2 31.(8分)“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，有效成分为碱式硫酸[Cu2(O用2S04],具有杀 菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗药性、对人和畜低毒等特点，是应用历史最长的一种 杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料（只含有铜和一定量的铁）和石灰石制备“波尔多液”的流 程，请回答下列问题。 气体松 0 过露 疏酸 稀 石灰石 废 酸几 煅烧炉 铜 Cu Cno →0 Cuso 波尔多液 废液A 溶液 反应器1 反应器2反应器3反应器4 (1)反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是 (2)气体B的化学式为▲ (3)反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是▲（写出一个化学方程式即可）。 (4)该石灰石的纯度为80%，则煅烧125kg石灰石理论上能产生多少千克的二氧化碳气体？ 32.(7分)“金粉”(Ju-Z合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的含量， 兴趣小组完成了以下实验：称取25g“金粉”样品放人锥形瓶中，将80g稀硫酸平分为4次加 入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量如表所示。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质的总质量/g 44.92 64.84 84.8 104.8 反应生成氢气的总质量/g 0.08 0.2 0.2 (1)第2次反应后，生成氢气的总质量为▲克。 (2)样品中锌的质量分数为多少？ (3)实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则测得样品中锌的质量分数会▲（选填*偏大”、“偏 小”或“不变”)。