实验18 常见盐的化学性质-【中考得高分】2025年中考化学实验与探究

null恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g,其中氯化 钠的质量为11.7g,则水的质量为36.7g一11.7g= 25g,室温下100g水中最多能溶解36g氯化钠，则 25g水中最多能溶解9g氯化钠，所以氯化钠沉淀的质 量为11.7g一9g=2.7g。(6)此实验利用控制变量法做 对比试验，注射器2中没有发生中和反应，只是氯化氢 溶于水，且注射器2和4的活塞均恢复至2mL刻度附 近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶 液发生反应；为了说明中和反应已发生，可以通过注射 器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生 反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应，氢氧化钠 被消耗，溶液不再呈碱性，所以溶液会由红色变为无色。 实验18常见盐的化学性质 复习实验内容 【实验过程】1.澄清石灰水变浑浊2.刺激性3.湿润 的红色石蕊试纸变蓝 【实验结论】1.NaHCO3+HC1-NaCl+H2O+CO2个 2.(NH.):SO,+Ca(OHD:-A-CaSO.+2NH,+2HO (NH,)S0,+2NaOH△Na,S0,+2NH↑+2H,0 碱NH 强化实验练习 1.C解析：Ca(OH)2和Naz CO3反应生成CaCO3白色 沉淀和NaOH,A正确；无色滤液中一定含有NaOH, 可能含有Ca(OH)2或Na2CO3,滴加酚酞溶液，溶液变 红，说明滤液呈碱性，因为NaOH、Ca(OH)2、Naz CO 的溶液都呈碱性，且滤液中一定含有NaOH,所以实验 ①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有Na2CO,, B正确；因为滤液中含有NaOH,稀盐酸会先和NaOH 发生反应，所以实验②中无气泡产生，可能是因为稀盐 酸的量太少，在和Naz CO,反应前已被NaOH消耗完， 不能说明滤液中不含有Na2CO3,C错误；Na2CO3能和 BaCl,反应生成BaCO,白色沉淀和NaCl,实验③中出 现白色浑浊，说明滤液中一定含有Na2CO3,则一定不 含有Ca(OH)2,D正确。 2.D解析：滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液为稀盐 酸和CaCl2的混合溶液，溶液中的阳离子有Ca+和 H,A错误；滴加Naz CO3溶液后，锥形瓶内溶液中先 发生反应Na2CO,+2HC1一2NaCl+H2O+CO2个， 当HCl完全反应后，再发生反应Na2CO3+CaCl2 24 CaCO3Y+2NaCl,因此当沉淀完全时，锥形瓶内溶液 中的溶质只含有NaCl,从离子的角度分析，CI没有真 正参加反应，数目保持不变，B错误、D正确；滴加 Na2CO,溶液的过程中，锥形瓶内溶液中的稀盐酸逐渐 减少，溶液的酸性逐渐减弱，C错误。 3.D解析：由图2可知，三颈烧瓶中溶液初始的pH>7, 则NaHCO,溶液呈碱性，A错误；由题意可知，CaCl2 溶液呈中性，所以溶液呈酸性不可能是因为CaCl2过 量，B错误；Ca(HCO3)2能溶于水，不是沉淀，C错误； 三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成，推知反应生成 了CaCO3沉淀和CO2,根据质量守恒定律，化学反应 前后元素的种类不变，则一定还有含Na、Cl、H元素的 生成物，推知反应的生成物还有NaCl和H2O,D正确。 4.(1)碱性(2)Naz CO3+CaCl2-CaCO3￥+2NaCl (3)【作出猜想】HCl、NaCl、CaCl2【反思交流】AB 解析：(1)碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。 (2)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 (3)【作出猜想】三支试管中发生的反应分别是 Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2个，Na2CO3+ Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH,Naz CO3+CaCl2 一CaCO,↓+2NaCl,将反应结束后三支试管中的物 质全部倒入烧杯中混合后，沉淀全部溶解且有气泡产 生，完全反应后溶液呈无色，说明上述反应生成的碳酸 钙沉淀全部与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 溶液中一定含有反应生成的氯化钠、氯化钙，溶液呈无 色则一定不含呈碱性的物质，可能含有稀盐酸，稀盐酸 的溶质是氯化氢，故猜想Ⅱ为HCl、NaCl、CaCl2。【反 思交流】要检验烧杯中溶液的溶质成分，就要检验溶 液中是否存在稀盐酸，稀盐酸呈酸性，pH<7,可用pH 试纸检验，A符合题意；稀盐酸能与铁粉反应生成氯化 亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，可 用铁粉检验，B符合题意；铜粉和硫酸铜溶液都不与稀 盐酸反应，无法检验，C、D不符合题意。 5.(1)药匙(2)C(3)A(4)红(5)①2 NaHCO3+CaCl2 CaCO,￥+CO2↑十2NaCl+H2O②CO2能溶于 水，“实验2”中加人的CaC2溶液太少，生成的CO2量 少，全部溶解在水中③CaCl2溶液的浓度④分别取 1mL0.8%的Na2 CO,溶液和NaHCO,溶液于两支试 管中，各滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，振荡，观察到有 白色沉淀生成的是0.8%的Na2CO溶液，无明显现象 的是0.8%的NaHCO3溶液解析：(1)取用粉末状固 体药品时，一般使用药匙，取用块状固体药品时，一般 使用镊子。(2)当量筒中的液面快到达所需刻度线时， 应改用胶头滴管逐滴加水。(3)配制溶液的过程中可 用玻璃棒搅拌，加快固体溶解。(4)NaHCO3溶液呈碱 性，能使酚酞溶液变红。(5)①NaHCO3和CaCl2反应 生成CaCO,沉淀、CO2、NaCl和H2O。②“实验3”中 加入了6滴11%的CaC2溶液，“实验2”中只加入了 1滴，由于CaCl2溶液的量少，导致生成的CO2较少， CO2能溶于水，生成的CO2全部溶解在水中，因此无 法观察到有气体逸出。③对比分析表中数据可知，使 用0.1%的CaCl2溶液时，无明显现象，使用11%的 CaCl2溶液时，可以观察到明显的实验现象，所以能否 观察到明显现象与CaCl2溶液的浓度相关。④1mL 0.8%的NaHCO3溶液和1滴0.1%的CaCL2溶液混合 后，无明显现象，而1mL0.8%的Na2C03溶液和1滴 0.1%的CaCl2溶液混合后，有白色沉淀生成，据此可以 鉴别两种溶液。 6.(1)OH(2)吸收碳酸氢钠固体的质量(3)干燥 二氧化碳(4)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO+HCI-NaC1+H,O+CO, 84 44 x 6.6g 84x 446.6g x=12.6g 样品中碳酸氢钠的质量分数为268×100%=84% 15.0g 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 (5)偏小的原因是装置中有二氧化碳残留；偏大的原因 是装置内空气中的二氧化碳被吸收（或部分HC1气体 挥发出来被装置C吸收，答案合理即可)(6)Na2CO (7)充分混合后，加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀， 过滤取滤渣于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将气 体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明猜想二 正确解析：(1)发酵粉加水溶解后所得溶液的pH= 8.2>7,说明溶液呈碱性，则溶液中一定含有OH。 (2)由图2中曲线可知，碳酸氢钠固体溶解时吸收热 量，溶液的温度降低；溶解的碳酸氢钠固体的质量不同 时，温度的变化曲线有明显差异，所以碳酸氢钠固体的 质量会影响其溶解过程中的温度变化程度。(3)浓硫 酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧 35 化碳，避免造成实验误差。(4)装置C增加的6.6g是 吸收的反应生成的二氧化碳的质量，根据碳酸氢钠与 稀盐酸反应的化学方程式，代入二氧化碳的质量，即可 求出碳酸氢钠的质量，最后求出碳酸氢钠的质量分数， 过程见答案。(5)根据(4)中计算过程可知，实验中的 误差主要来自二氧化碳质量的测量，若生成的二氧化 碳没有被装置C完全吸收，则测定结果偏小；若除生成 的二氧化碳以外还有其他气体被装置C吸收，则测定 结果偏大。(6)根据质量守恒定律，化学反应前后元素 的种类不变，另一种生成物中一定含有钠元素和碳元 素，可能含有氧元素和氢元素，推知该物质为碳酸钠， 化学式为NaCO3。(7)要验证猜想二正确，可以验证 NaHCO,溶液和NaOH溶液混合后有Naz CO,生成， 若选用稀盐酸来验证，NaHCO3也会和稀盐酸反应生 成CO2,无法确定Na2CO,的存在；若选用澄清石灰水 来验证，NaHCO,也会和澄清石灰水反应生成CaCO, 白色沉淀，也无法确定Na2CO3的存在；若选用CaCl2溶 液来验证，因为该实验条件下CaCl2溶液与NaHCO,溶 液混合无明显现象，与NaOH溶液混合会变浑浊，因此 还必须证明该白色沉淀中含有CO,则应过滤取白色 沉淀于试管中，向其中加人稀盐酸，将产生的气体通人 澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该白色 沉淀能和稀盐酸反应生成CO2,证明该白色沉淀是 CaCl2和Na,CO3反应生成的CaCO3。 第二部分 探究实验 类型1物质的组成和成分的探究 1.【初步判断】放出氧化铁（或FezO,)【进行实验】 产生气泡硝酸银（或AgNO3)【反思评价】酒精燃 烧产生二氧化碳，会使饱和的澄清石灰水变浑浊；温度 升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和的澄清石灰水变浑 浊（答案合理即可）【实验拓展】充分溶解后过滤，洗 涤烧杯和玻璃棒，洗涤滤渣2~3次，洗净后将洗涤液 合并到滤液中解析：【初步判断】由标签内容可知， “暖宝宝”使用过程中发热，推测铁粉与空气接触发生 缓慢氧化放出热量；铁与空气中的氧气、水蒸气等发生 缓慢氧化而生锈，铁锈的主要成分是红棕色的氧化铁。 【进行实验】根据实验结论“固体中有铁粉”，铁与稀硫 酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故实验一的现象为产生 气泡；根据实验结论“固体中有氯化钠”，结合表1可