实验17 中和反应-【中考得高分】2025年中考化学实验与探究

null应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，溶液最终的 pH=2,由红色变为无色；试管①中溶液最终的pH 2,说明稀盐酸过量，所以试管①溶液中最终含有的溶 质有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。(2)实验Ⅱ 中对照实验的目的是证明氢氧化钙是与稀盐酸发生了 反应而不是溶于水。(3)试管④中加人CuSO,溶液发 生反应氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 和硫酸钠。(4)实验Ⅲ后，试管④中的溶液呈碱性，随 着试管①反应后的酸性溶液（含有酚酞）的加人入，稀盐 酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反 应完后，稀盐酸会继续与氢氧化铜沉淀反应生成氯化 铜和水，因此会观察到溶液由无色变成红色，然后由红 色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为 蓝色。(5)实验Ⅲ中，向试管④中滴加的几滴稀盐酸与 氢氧化钠发生中和反应被消耗，故未与氢氧化铜沉淀 反应，没有观察到氢氧化铜溶解的现象，结合上述分析 可知，实验Ⅲ后，试管④中存在的溶质是氯化钠、硫酸 钠、氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯 化钠和水，最终溶液的pH=2,稀盐酸过量，所以试管 ①中的溶质是氯化钠、氯化氢；继续取试管①反应后的 溶液逐滴滴人试管④中，直至过量，边加边振荡，稀盐 酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜 沉淀反应生成氯化铜和水，所以最终试管④溶液中存 在溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管 ④溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、 硫酸根离子、铜离子。 7.(1)NaOH与CO2反应，使装置内压强减小，小于大气 压(2)CO2也可能因溶于NaOH溶液中的水（或与 水反应)而导致装置内压强减小(3)B中液体沿导管 进人A,A中产生白色沉淀一定条件下，CaC2与 NaOH反应生成微溶于水的Ca(OH)2,也可能产生白 色沉淀(4)A中产生大量气泡CO2十2NaOH Na2CO3十H2O(5)c>b>a(6)振荡烧瓶(7)装置 密闭，温度不再改变，反应已经充分进行，烧瓶中仍有CO2 剩余，体积不再变化，压强稳定不变解析：(1)CO2与 NaOH反应，导致试管内气体减小，压强减小，U形管 左侧液面上升、右侧液面下降。(2)氢氧化钠溶液中有 水，CO2能溶于水且能与水发生反应，从而使CO2减 少，也会导致装置内压强减小。(3)步骤③中CO2与 NaOH充分反应后，装置内压强减小，打开K,后，B中 CaCl2溶液沿导管进入A,和A中CO2与NaOH反应 生成的Na2CO3发生反应生成CaCO3白色沉淀和 NaCl,因此还能看到A中有白色沉淀生成；根据“查阅 资料”，一定条件下，CaCl2与NaOH反应生成微溶于 水的Ca(OH)。,也能产生白色沉淀，故上述实验现象 仍不足以说明CO2与NaOH发生了反应。(4)步骤④ 中关闭K1、打开K2,将注射器活塞向上拉后，C中稀盐 酸倒吸入A中，稀盐酸能和Na2CO3反应，产生CO2 气体，因此若此时观察到A中产生大量气泡，说明A 中存在Na2CO3,即说明CO2与NaOH发生了反应生 成Na2CO3和H2O。(5)相同条件下，NaOH溶液的浓 度越大，消耗的CO2就越多，烧瓶内的压强减小的幅 度也会越大，分析图3可知，三组实验中所用NaOH溶 液的浓度由大到小的顺序为c>b>a。(6)在t2时刻， 烧瓶内压强减小的速率明显变快，说明CO2与NaOH 的反应速率变快，这是因为在？时刻进行了振荡烧瓶 的操作，增大了CO2与NaOH的接触面积。(7)在tg 时刻，反应已经充分进行，烧瓶中仍有CO2剩余，由于 装置气密性良好、温度不发生变化，因此烧瓶内的气体 体积不再变化，压强稳定不变。 实验17中和反应 复习实验内容 【实验过程】1.溶液变成红色2.恰好由红色变为无色 3.溶液又变成红色 【实验结论】1.HCl+NaOH一NaCl十HO放出 2.酸碱盐水 强化实验练习 1.A解析：将NaOH溶液逐滴加入稀盐酸中，发生反应 HCl+NaOH一NaCl+H2O,锥形瓶内溶液中Na+ 的数目不断增加，A正确：溶液恰好由无色变为红色时 呈碱性，溶液的pH大于7，B错误；中和反应是放热反 应，因此滴加过程中，锥形瓶内溶液的温度先不断升高， 恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度 降低，C错误；滴加结束后，NaOH过量，故取少量溶液 蒸干，所得白色固体是NaCl和NaOH的混合物，D错误。 2.D解析：丁实验中发生反应HC1+NaOH一NaCl+ H2O,反应后的溶液中一定含有NaCl,NaCl+AgNO: =AgCly十NaNO3,故生成白色沉淀不能说明稀盐 酸已过量。 3.(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（2)12 (3)CD(4)ABD(5)氢氧化钠固体溶于水放热 解析：(1)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合 生成水分子。(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应是放 热反应，图3中当加入VmL溶液A时温度最高，说明 此时放热最多，二者恰好完全反应，溶液pH=7,最接 近图2中的体积数值为12。(3)由图2可知，初始溶液 的pH>7,随着溶液A的加入，溶液的pH逐渐减小， 直至小于7，说明烧杯中的溶液呈碱性，为氢氧化钠溶 液，则溶液A为稀硫酸，A正确；图2中b点溶液的 H>7,呈碱性，说明此时氢氧化钠还没有完全反应， 则溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠和未完全反应的 氢氧化钠，B正确；图2中c点溶液的pH=7,说明此 时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中的溶 质是硫酸钠，溶剂是水，溶液中含有的微观粒子是 Na、SO和H2O,C错误；c点时氢氧化钠和稀硫酸 已经恰好完全反应，继续滴加稀硫酸到点时，稀硫酸 过量，此阶段溶液中硫酸钠的质量不变，D错误；图3 中e→f段溶液的温度逐渐升高，可以说明该反应是放 热反应，E正确。(4)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶 液，再滴加稀硫酸，过程中观察到溶液由红色变为无 色，可以说明氢氧化钠和稀硫酸发生反应，A符合题 意；向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氯化 铜溶液，若不产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠已完全反 应，B符合题意；氯化钡溶液与稀硫酸、硫酸钠反应均 可生成硫酸钡白色沉淀，C不符合题意；向氢氧化钠溶 液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，若氢氧 化镁固体不溶解，说明稀硫酸已完全反应，D符合题 意。(5)氢氧化钠固体溶于水放出热量，所以不能用氢 氧化钠固体和稀硫酸反应证明中和反应放热。 4.(1)新物质的生成(2)无OH(3)三(4)固体粉 末溶解，溶液由无色变为黄色(5)盐(6)K2SO4十 BaCl,-BaSO+2KCI (7)Fe+H2 SO- FeSO,十H2个解析：(1)若想证明反应的发生，一方面 可验证反应物的减少或消失，另一方面可验证有新物质 生成。(2)氢氧化钾能使酚酞溶液变红，但若滴入酚酞 溶液后，溶液不变色，则说明氢氧化钾被完全消耗，即 溶液中不含有OH,从而证明稀硫酸和氢氧化钾发生 了化学反应。(3)结合上述分析可知，反应后的溶液中 不含有氢氧化钾，故猜想三一定错误。(4)根据实验结 论为猜想二正确，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和 水，实验现象为固体粉末溶解，溶液由无色变为黄色。 (5)方案二中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉 23 淀和氯化氢，氯化钡属于盐，说明稀硫酸能和某些盐反 应。(6)因为反应后的溶液中一定含有硫酸钾，硫酸钾 能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，不能证明剩 余溶液中含有稀硫酸。(7)铁能和稀硫酸反应生成硫 酸亚铁和氢气，若观察到有气泡产生，也能证明剩余溶 液中含有稀硫酸，即猜想二正确。 5.(1)放热①②③(2)HSO4+Ba(OH)2=BaSO,Y+ 2HO(3)图3(4)能Na、C1、H2O解析：(1)由 图1可知，实验①②中，开始时溶液的温度均升高，说 明盐酸和氢氧化钠溶液稀释时均放热；再对比实验③ 的曲线，可知盐酸和氢氧化钠溶液稀释时温度的上升 幅度远小于两种溶液混合时温度的上升幅度，可以证 明酸和碱发生了反应。(2)稀硫酸和氢氧化钡反应生 成硫酸钡沉淀和水。(3)向氢氧化钡溶液中滴加稀硫 酸，随着氢氧化钡的减少，溶液的电导率减小，恰好完 全反应时，只有水，溶液的电导率几乎为零，随着稀硫 酸的继续加人，溶液的电导率又慢慢增大，故表示试管 A中溶液电导率变化的是图3。(4)图4表示试管B中 溶液电导率的变化，随着稀盐酸的加入，溶液的电导率 减小，说明溶液中的离子个数减少，则说明酸和碱发生 了反应；b点时溶液的电导率最小，此时恰好完全反 应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则b点所 示溶液中含有的微观粒子是Na+、CI、H2O。 6.(1)放热HCl十NaOH一NaCl+H2O(2)酸碱指 示(3)C(4)氢氧化钠变质(5)11.72.7(6)氯 化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻 度附近（答案合理即可）注射器2中溶液仍为无色， 注射器4中溶液由红色变为无色解析：(1)溶液的温 度升高，说明该反应放热；氢氧化钠和盐酸反应生成氯 化钠和水。(2)酚酞溶液通常被用作酸碱指示剂。 (3)氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7,结合酚酞的变色范 围，推断a的取值范围应大于13。(4)向氢氧化钠溶液 中加入稀盐酸有气泡产生，可能是稀盐酸和氢氧化钠 变质生成的碳酸钠反应，产生了二氧化碳。(5)设生成 氯化钠的质量为x, HC1+NaOH-NaCl+H2 O 40 58.5 8 g 408g 58.5x x=11.7g 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g,其中氯化 钠的质量为11.7g,则水的质量为36.7g一11.7g= 25g,室温下100g水中最多能溶解36g氯化钠，则 25g水中最多能溶解9g氯化钠，所以氯化钠沉淀的质 量为11.7g一9g=2.7g。(6)此实验利用控制变量法做 对比试验，注射器2中没有发生中和反应，只是氯化氢 溶于水，且注射器2和4的活塞均恢复至2mL刻度附 近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶 液发生反应；为了说明中和反应已发生，可以通过注射 器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生 反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应，氢氧化钠 被消耗，溶液不再呈碱性，所以溶液会由红色变为无色。 实验18常见盐的化学性质 复习实验内容 【实验过程】1.澄清石灰水变浑浊2.刺激性3.湿润 的红色石蕊试纸变蓝 【实验结论】1.NaHCO3+HC1-NaCl+H2O+CO2个 2.(NH.):SO,+Ca(OHD:-A-CaSO.+2NH,+2HO (NH,)S0,+2NaOH△Na,S0,+2NH↑+2H,0 碱NH 强化实验练习 1.C解析：Ca(OH)2和Naz CO3反应生成CaCO3白色 沉淀和NaOH,A正确；无色滤液中一定含有NaOH, 可能含有Ca(OH)2或Na2CO3,滴加酚酞溶液，溶液变 红，说明滤液呈碱性，因为NaOH、Ca(OH)2、Naz CO 的溶液都呈碱性，且滤液中一定含有NaOH,所以实验 ①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有Na2CO,, B正确；因为滤液中含有NaOH,稀盐酸会先和NaOH 发生反应，所以实验②中无气泡产生，可能是因为稀盐 酸的量太少，在和Naz CO,反应前已被NaOH消耗完， 不能说明滤液中不含有Na2CO3,C错误；Na2CO3能和 BaCl,反应生成BaCO,白色沉淀和NaCl,实验③中出 现白色浑浊，说明滤液中一定含有Na2CO3,则一定不 含有Ca(OH)2,D正确。 2.D解析：滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液为稀盐 酸和CaCl2的混合溶液，溶液中的阳离子有Ca+和 H,A错误；滴加Naz CO3溶液后，锥形瓶内溶液中先 发生反应Na2CO,+2HC1一2NaCl+H2O+CO2个， 当HCl完全反应后，再发生反应Na2CO3+CaCl2 24 CaCO3Y+2NaCl,因此当沉淀完全时，锥形瓶内溶液 中的溶质只含有NaCl,从离子的角度分析，CI没有真 正参加反应，数目保持不变，B错误、D正确；滴加 Na2CO,溶液的过程中，锥形瓶内溶液中的稀盐酸逐渐 减少，溶液的酸性逐渐减弱，C错误。 3.D解析：由图2可知，三颈烧瓶中溶液初始的pH>7, 则NaHCO,溶液呈碱性，A错误；由题意可知，CaCl2 溶液呈中性，所以溶液呈酸性不可能是因为CaCl2过 量，B错误；Ca(HCO3)2能溶于水，不是沉淀，C错误； 三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成，推知反应生成 了CaCO3沉淀和CO2,根据质量守恒定律，化学反应 前后元素的种类不变，则一定还有含Na、Cl、H元素的 生成物，推知反应的生成物还有NaCl和H2O,D正确。 4.(1)碱性(2)Naz CO3+CaCl2-CaCO3￥+2NaCl (3)【作出猜想】HCl、NaCl、CaCl2【反思交流】AB 解析：(1)碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。 (2)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 (3)【作出猜想】三支试管中发生的反应分别是 Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2个，Na2CO3+ Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH,Naz CO3+CaCl2 一CaCO,↓+2NaCl,将反应结束后三支试管中的物 质全部倒入烧杯中混合后，沉淀全部溶解且有气泡产 生，完全反应后溶液呈无色，说明上述反应生成的碳酸 钙沉淀全部与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 溶液中一定含有反应生成的氯化钠、氯化钙，溶液呈无 色则一定不含呈碱性的物质，可能含有稀盐酸，稀盐酸 的溶质是氯化氢，故猜想Ⅱ为HCl、NaCl、CaCl2。【反 思交流】要检验烧杯中溶液的溶质成分，就要检验溶 液中是否存在稀盐酸，稀盐酸呈酸性，pH<7,可用pH 试纸检验，A符合题意；稀盐酸能与铁粉反应生成氯化 亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，可 用铁粉检验，B符合题意；铜粉和硫酸铜溶液都不与稀 盐酸反应，无法检验，C、D不符合题意。 5.(1)药匙(2)C(3)A(4)红(5)①2 NaHCO3+CaCl2 CaCO,￥+CO2↑十2NaCl+H2O②CO2能溶于 水，“实验2”中加人的CaC2溶液太少，生成的CO2量 少，全部溶解在水中③CaCl2溶液的浓度④分别取 1mL0.8%的Na2 CO,溶液和NaHCO,溶液于两支试 管中，各滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，振荡，观察到有 白色沉淀生成的是0.8%的Na2CO溶液，无明显现象 的是0.8%的NaHCO3溶液解析：(1)取用粉末状固