实验16 常见碱的化学性质-【中考得高分】2025年中考化学实验与探究

大碱性越强，所以Na2CO3溶液的碱性较强。②CO2 与H2O反应生成H2CO3,所以溶液的pH小于7。 6.(1)挥发性密封保存减小(2)Fe2O3+6HBr 2FeBr3十3H2O红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄 色(3)HBr—H++Br(4)BEFK2CO3+2HBr =2KBr+H2O+CO2↑(5)ABC解析：(1)氢溴 酸是一种和盐酸性质非常相似的酸，打开盛氢溴酸的 试剂瓶的瓶塞出现白雾，这是挥发出来的溴化氢气体 与空气中的水蒸气结合，形成的氢溴酸小液滴，可知氢 溴酸具有挥发性；氢溴酸应密封保存，防止挥发；氢溴 酸敞口放置一段时间，溶质挥发，溶质质量分数减小。 (2)氢溴酸与氧化铁反应生成溴化铁和水；实验现象为 红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色。(3)氢溴酸在 水中能解离出H+和Br。(4)稀盐酸可以和氧化锌、 碳酸钾、金属锌反应，氢溴酸是一种和盐酸性质非常相 似的酸，故氢溴酸也可以与氧化锌、碳酸钾、金属锌反 应；其中碳酸钾和氢溴酸反应生成溴化钾、二氧化碳和 水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种 化合物，属于复分解反应。(5)能采用向上排空气法收 集溴化氢气体，说明溴化氢气体的密度比空气大，A正 确；向充满干燥的溴化氢气体的试管中挤入水，拔掉滴 管的胶头，试管中出现红色的喷泉，说明此时试管内的 压强小于外界大气压，这是因为溴化氢溶于水，试管内 气体减少，压强减小，B正确；溴化氢溶于水形成氢溴 酸，呈酸性，pH<7,不能使酚酞溶液变为蓝色，C正确， D错误。 7.【猜想与假设】(1)红(2)H2【交流与讨论】(1)硝酸 具有强氧化性，能使有色物质褪色(2)①氮气的化学 性质稳定，常温下不能与空气中的成分反应生成二氧 化氮②氨气极易溶于水，大多数气体会溶解在稀硝 酸中，且常温下氨气不能与空气中的成分反应生成二 氧化氮【延伸与拓展】2NO个4解析：【猜想与假 设】(1)硝酸是一种酸，酸溶液能使紫色石蕊溶液变 红。(2)氢气的化学式为H2。【交流与讨论】(1)根据 “查阅资料”可知，硝酸具有强氧化性，能使有色物质褪 色。(2)红棕色的气体B是由无色气体A在试管口变 成的，说明是无色气体A与空气中的某种物质发生了 反应得到的。①因为常温下N2的化学性质稳定，不与 空气中的成分反应，所以无色气体A不是N2。②因为 NH3极易溶于水，能和稀硝酸反应生成硝酸铵，且常温 下NH3也不与空气中的成分发生反应，所以无色气体 A不是NH。【延伸与拓展】由上述分析可知，铜与稀 硝酸反应会生成NO气体，再根据质量守恒定律，配平 化学方程式即可。 实验16常见碱的化学性质 复习实验内容 【实验过程】生成蓝色沉淀 【实验结论】CuSO,十Ca(OH)2-CaSO,+Cu(OH)2 CuSO,+2NaOH-Na,SO,+Cu(OH)2 强化实验练习 1.(1)OH (2)NaOH (3)CO,+Ca(OH), CaCO+H2O (4)2HNO+Ca (OH),- Ca(NO3)2+2H2O (5)12NaOH+CuSO- Cu(OH)2Y十Na2SO4有蓝色沉淀产生②Na2CO3十 2HCl—2NaCl+H2O+CO2个（答案合理即可） 解析：(1)碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液 中都含有氢氧根离子。(2)氢氧化钠固体可以吸收水 蒸气，可用作某些气体的干燥剂。(3)二氧化碳和氢氧 化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。(4)氢氧化钙和硝酸 反应生成硝酸钙和水。(5)①试管B中硫酸铜和氢氧 化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；试管A中 硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸 钙，两支试管中相同的实验现象是有蓝色沉淀产生。 ②试管D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和 水，为探究反应是否发生，可以检验溶液中是否含有碳 酸钠，可以通过加入稀盐酸或稀硫酸，观察是否有气体 产生。 2.【猜想假设】NaOH、Naz CO,【设计实验】过量的 CaCl2溶液白色沉淀蓝色沉淀【反思拓展】 (1)Ca(OH),和Na2CO3反应会生成NaOH,影响对样 品中NaOH的检验(2)2NaOH+CO2 Na2CO,+H2O密封(3)NaCl、BaCL2解析：【猜想 假设】氢氧化钠溶液变质的原因是吸收了空气中的二 氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠未变质，则溶 质的成分为氢氧化钠，若氢氧化钠部分变质，则溶质的 成分为氢氧化钠和碳酸钠，若氢氧化钠完全变质，则溶 质的成分为碳酸钠。【设计实验】根据实验结论是猜 想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，在有碳 酸钠的情况下，会干扰氢氧化钠的检验，因此需要先加 入过量的氯化钙溶液，检验并完全除去碳酸钠，碳酸钠 与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；取步骤 一试管中的物质过滤，向滤液中加入氯化铜溶液，滤液 中的氢氧化钠能与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜 蓝色沉淀。【反思拓展】(1)若将步骤一中加入的试剂 换成氢氧化钙溶液，则会发生反应Ca(OH)2+Naz CO —CaCO,Y+2NaOH,生成的氢氧化钠会影响后续对 样品中氢氧化钠的检验。(2)氢氧化钠会与空气中的 二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而导致变质，因此氢 氧化钠应密封保存。(3)分别取两份完全变质的氢氧 化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸，发生反应 Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2个，另一份加 入氢氧化钡溶液，发生反应Ba(OH)2十Naz CO, BaCO3￥十2NaOH,然后将两支试管中的所有物质倒 入同一个废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中 的稀盐酸是过量的，发生反应BaCO3十2HCl BaCl,十H2O+CO2个，则所得溶液中一定有反应生成 的氯化钠和氯化钡。 3.(1)产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO-Cu(OH)2￥十 Na2SO4(2)H+和OH结合生成H2O(3)Na2SO, 和H2SO4(4)【进行猜想】Na2SO4、CuSO4【设计实 验】无明显现象（或无蓝色沉淀产生）【反思评价】反 应物是否有剩余解析：(1)硫酸铜与氢氧化钠反应生 成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。(2)试管B中发生的 反应为2NaOH十H2SO4一Na2SO4十2H2O,酸碱中 和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结 合生成水分子。(3)实验后，将A、B两支试管中所有 物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明 试管A中的氢氧化铜沉淀溶解了，是因为试管B中的 稀硫酸有剩余，故试管B中反应后所得溶液中的溶质 是Na2SO4、H2SO4。(4)【进行猜想】试管B中剩余的 稀硫酸与试管A中的氢氧化铜反应，若完全反应则蓝 色溶液中也可能不含有硫酸。【设计实验】根据实验 结论是猜想1成立，烧杯内蓝色溶液中含有硫酸，加入 少量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和硫酸发生反应， 不会直接和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故无明显现象。 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除 了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。 4.(1)2NaOH+CO2一Na2CO,+H2O(2)瘪气球膨 胀酚酞溶液、足量的CaC2溶液（答案合理即可） (3)CaCl2溶液（答案合理即可）(4)溶液的pH逐渐 减小(5)向饱和的NaOH的酒精溶液中通入CO2, 产生白色沉淀解析：(1)因为NaOH和CO2反应生 3 成Na2CO3和H2O,导致瓶内气体减少，气压减小，在外 界大气压的作用下，液体进入烧瓶，产生“喷泉”。(2)同 (1)中原理，瓶外的空气进入气球，瘪气球膨胀；若要检 验集气瓶中NaOH是否有剩余，要先排除Na2CO,的 干扰，应先向瓶内液体中加入足量的CaCl2溶液，产生 白色沉淀，检验并除去Na2CO3,再取上层清液滴加酚 酞溶液，若溶液变成红色，则说明集气瓶中aOH有 剩余，若溶液不变色，则说明集气瓶中不含有NaOH。 (3)为证明有新物质即有Na2CO3生成，烧杯中的溶液 X可以是CaCl2或BaCl2溶液等，若观察到产生白色沉 淀，则说明生成了Na2CO3。(4)由图丁可知，该NaOH 溶液初始的pH约为13，向其中通人CO2,溶液的pH 逐渐减小，说明溶液的碱性减弱，推知CO2与NaOH 发生了反应。(5)Naz CO3在酒精中的溶解度远远小于 NaOH,向饱和的NaOH的酒精溶液中通入CO2,有白 色沉淀生成，说明生成了Na2CO3,即可证明CO2能与 NaOH发生反应。 5.(1)碱(2)盐2NaOH+CuSO,一Na2SO,+ Cu(OH)2￥(3)气球变大(4)Ca(OH),+NaCO, —2NaOH+CaCO,￥(5)H和OH结合生成 H2O上层清液中的Ca(OH)2被稀盐酸消耗后，底部 固体又溶解到上层清液中解析：(1)NaOH溶液呈碱 性，能使酚酞溶液变红。(2)实验二中的MgC12和实验 三中的CuSO4均属于盐；NaOH和CuSO4反应生成 Na2SO4和Cu(OH)2沉淀。(3)实验四中滴入浓NaOH 溶液后发生反应2NaOH十CO2一Naz CO3十H,O,锥形 瓶内气体减少，压强减小，内外压强差使气球变大。 (4)Ca(OH)2和Na2CO,反应生成NaOH和CaCO3沉 淀。(5)该过程中发生的反应为2HCl+Ca(OH)2 CaCl2十2H2O,属于中和反应，中和反应的实质就是酸 溶液中的H+与碱溶液中的OH结合生成H2O的过 程；上层清液中的Ca(OH)2被稀盐酸消耗完后，再将试 管振荡、静置，试管底部的Ca(OH)2固体又继续溶解， 使上层清液呈碱性，溶液又变成红色。 (1)溶液由红色变为无色NaC1和HCl(2)证明稀 盐酸和Ca(OH)2发生了化学反应(3)2NaOH十 CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(4)溶液由无色变 成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐 渐消失，溶液变为蓝色(5)Na、CI、H、SO、 Cu+解析：(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液 变红，向试管中滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠发生反 应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，溶液最终的 pH=2,由红色变为无色；试管①中溶液最终的pH 2,说明稀盐酸过量，所以试管①溶液中最终含有的溶 质有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。(2)实验Ⅱ 中对照实验的目的是证明氢氧化钙是与稀盐酸发生了 反应而不是溶于水。(3)试管④中加人CuSO,溶液发 生反应氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 和硫酸钠。(4)实验Ⅲ后，试管④中的溶液呈碱性，随 着试管①反应后的酸性溶液（含有酚酞）的加人入，稀盐 酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反 应完后，稀盐酸会继续与氢氧化铜沉淀反应生成氯化 铜和水，因此会观察到溶液由无色变成红色，然后由红 色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为 蓝色。(5)实验Ⅲ中，向试管④中滴加的几滴稀盐酸与 氢氧化钠发生中和反应被消耗，故未与氢氧化铜沉淀 反应，没有观察到氢氧化铜溶解的现象，结合上述分析 可知，实验Ⅲ后，试管④中存在的溶质是氯化钠、硫酸 钠、氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯 化钠和水，最终溶液的pH=2,稀盐酸过量，所以试管 ①中的溶质是氯化钠、氯化氢；继续取试管①反应后的 溶液逐滴滴人试管④中，直至过量，边加边振荡，稀盐 酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜 沉淀反应生成氯化铜和水，所以最终试管④溶液中存 在溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管 ④溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、 硫酸根离子、铜离子。 7.(1)NaOH与CO2反应，使装置内压强减小，小于大气 压(2)CO2也可能因溶于NaOH溶液中的水（或与 水反应)而导致装置内压强减小(3)B中液体沿导管 进人A,A中产生白色沉淀一定条件下，CaC2与 NaOH反应生成微溶于水的Ca(OH)2,也可能产生白 色沉淀(4)A中产生大量气泡CO2十2NaOH Na2CO3十H2O(5)c>b>a(6)振荡烧瓶(7)装置 密闭，温度不再改变，反应已经充分进行，烧瓶中仍有CO2 剩余，体积不再变化，压强稳定不变解析：(1)CO2与 NaOH反应，导致试管内气体减小，压强减小，U形管 左侧液面上升、右侧液面下降。(2)氢氧化钠溶液中有 水，CO2能溶于水且能与水发生反应，从而使CO2减 少，也会导致装置内压强减小。(3)步骤③中CO2与 NaOH充分反应后，装置内压强减小，打开K,后，B中 CaCl2溶液沿导管进入A,和A中CO2与NaOH反应 生成的Na2CO3发生反应生成CaCO3白色沉淀和 NaCl,因此还能看到A中有白色沉淀生成；根据“查阅 资料”，一定条件下，CaCl2与NaOH反应生成微溶于 水的Ca(OH)。,也能产生白色沉淀，故上述实验现象 仍不足以说明CO2与NaOH发生了反应。(4)步骤④ 中关闭K1、打开K2,将注射器活塞向上拉后，C中稀盐 酸倒吸入A中，稀盐酸能和Na2CO3反应，产生CO2 气体，因此若此时观察到A中产生大量气泡，说明A 中存在Na2CO3,即说明CO2与NaOH发生了反应生 成Na2CO3和H2O。(5)相同条件下，NaOH溶液的浓 度越大，消耗的CO2就越多，烧瓶内的压强减小的幅 度也会越大，分析图3可知，三组实验中所用NaOH溶 液的浓度由大到小的顺序为c>b>a。(6)在t2时刻， 烧瓶内压强减小的速率明显变快，说明CO2与NaOH 的反应速率变快，这是因为在？时刻进行了振荡烧瓶 的操作，增大了CO2与NaOH的接触面积。(7)在tg 时刻，反应已经充分进行，烧瓶中仍有CO2剩余，由于 装置气密性良好、温度不发生变化，因此烧瓶内的气体 体积不再变化，压强稳定不变。 实验17中和反应 复习实验内容 【实验过程】1.溶液变成红色2.恰好由红色变为无色 3.溶液又变成红色 【实验结论】1.HCl+NaOH一NaCl十HO放出 2.酸碱盐水 强化实验练习 1.A解析：将NaOH溶液逐滴加入稀盐酸中，发生反应 HCl+NaOH一NaCl+H2O,锥形瓶内溶液中Na+ 的数目不断增加，A正确：溶液恰好由无色变为红色时 呈碱性，溶液的pH大于7，B错误；中和反应是放热反 应，因此滴加过程中，锥形瓶内溶液的温度先不断升高， 恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度 降低，C错误；滴加结束后，NaOH过量，故取少量溶液 蒸干，所得白色固体是NaCl和NaOH的混合物，D错误。 2.D解析：丁实验中发生反应HC1+NaOH一NaCl+ H2O,反应后的溶液中一定含有NaCl,NaCl+AgNO: =AgCly十NaNO3,故生成白色沉淀不能说明稀盐 酸已过量。 3.(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（2)12 (3)CD(4)ABD(5)氢氧化钠固体溶于水放热第一部分教材实验 实验16常见碱的化学性质 嗣复习实验内容0 【实验过程】 取一支试管，加入适量石灰水（或稀氢氧化钠溶液），再逐滴加入硫酸铜溶液，观察到 【实验结论】 石灰水或稀氢氧化钠溶液都能和硫酸铜溶液反应，化学方程式分别为 幽总结实验要点⊙ 1.碱具有一些共同的化学性质是因为碱在水中都能电离出OH (1)与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红 (2)与非金属氧化物反应：非金属氧化物十碱→盐十水 常见的非金属氧化物有CO2、SO2、SO3,这类反应不属于复分解反应。 (3)与酸反应：碱十酸→盐十水（复分解反应） (4)与盐反应：碱十盐→新碱十新盐（复分解反应） 两种反应物必须都可溶，生成物必须至少有一种沉淀。 2.检验二氧化碳选择氢氧化钙溶液，吸收二氧化碳选择氢氧化钠溶液。原因是二氧化碳能与 氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，有明显的实验现象，而与氢氧化钠反应无明显现象；相同条件 下，氢氧化钠在水中的溶解度远大于氢氧化钙，形成的溶液浓度更大，可以吸收更多二氧化碳。 @强化实验练习。 1.氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 (填离子符号)。 (2)可用作某些气体的干燥剂的是 (填化学式)。 (3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 (4)长期不合理使用化肥会使土壤酸化（如含有硝酸），熟石灰常用于改良酸性土壤，反应的 化学方程式是 (5)化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。 C02- CO, CusO. 溶液 8 0 Ca(OH) NaOH Ca(OH), NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 C D 实验1 实验2 67 中考得高分化学实验与探究 ①实验1中，试管B中发生反应的化学方程式为 试管A、B中相同的实验现象是 ②实验2中，试管C中有白色沉淀产生，试管D中无明显现象。为了探究试管D中通入 二氧化碳后是否发生反应，小明同学取试管D中少量溶液，选择合适的试剂进行实验， 用化学方程式表示为 2.(2024·黑龙江绥化)实验室有一瓶开封且久置的NaOH溶液，某化学小组设计如下方案对 其变质情况进行探究。 【提出问题】该NaOH溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二： 猜想三：Na2CO3 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加人 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (1)某同学提出可用C(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方 案不可行，理由是 (2)氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)，因此 氢氧化钠应 保存。 (3)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另 一份加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一个废 液缸中，得到澄清溶液，则所得澄清溶液中的溶质一定有 3.(2024·黑龙江齐齐哈尔)在某次化学社团活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进 行如图所示实验。 (1)试管A中观察到的实验现象是 ,该反应 硫酸铜 稀硫酸 的化学方程式为 浴液 (2)试管B中发生反应的微观实质是 化钠 溶液 (3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形 成蓝色溶液，由此现象可知试管B中反应后所得溶液中的溶质是 (4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究。 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】猜想1：Na2SO4、CuSO4、H2SO4;猜想2： 【设计实验】同学们设计如下实验方案。 68 第一部分教材实验 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量NaOH溶液 猜想1成立 【反思评价分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 4.[装置创新·数字化实验]兴趣小组的同学通过查阅资料设计多种实验证明CO2与NaOH 溶液发生反应。 pH CO 5mL 5 mL 浓NaOH 浓NaOH 12 NaOH溶液 溶液 玻璃管 溶液 10 滴有酚酞的 瘪气球 NaOH溶液 动 100 200时间/s 分 丙 丁 (1)图甲实验中，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，产生该现 象的原因可用化学方程式表示为 0 (2)图乙实验中，推动注射器的活塞向集气瓶中加入2mL浓NaOH溶液，可观察到的现象 是 。 若要检验集气瓶中的NaOH是否有剩余，需 要用到的试剂有 (3)图丙实验中，将浓NaOH溶液全部推入集气瓶后，打开止水夹并观察现象。为证明有新 物质生成，烧杯中的溶液X可以是 (4)向一定量稀NaOH溶液中通入CO2,利用pH传感器绘制溶液pH的变化曲线如图丁所 示。该实验可证明CO2与NaOH溶液发生反应的依据是 (5)NaOH、Na2CO3均不与酒精反应，常温下二者在酒精中的溶解度分别为17.3g、0.008g。 根据上述信息，可设计实验证明CO2能与NaOH发生反应，具体的方法是 5.(2023·江苏宿迁)学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氢氧化钙的性质进行探究。 I.探究NaOH的性质：同学们设计了如图1所示的实验。 酚酞 MgCL, CuSO 溶液 溶液 溶液 浓NaOH 溶液 NaOH NaOH NaOH CO 溶液 溶液 溶液 实验 实验二 实验三 实验四 图1 (1)实验一中溶液变红，说明NaOH溶液呈 性。 (2)实验二和实验三验证了NaOH能与某些 (填物质类别)发生反应。写出实验三 中发生反应的化学方程式： 中考得高分化学实验与探究 (3)实验四中滴入浓NaOH溶液后观察到的现象是 Ⅱ.探究Ca(OH)2的性质：甲、乙两位同学分别取1gCa(OH)2固体于试管中，各加入3mL 水，充分振荡，均得到悬浊液。 (4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观 察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 (5)如图2所示，乙同学向盛有悬浊液的试管中滴入2滴酚酞溶液，振荡、静置后，观察到试 管底部有固体，上层清液呈红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该 过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又 变成红色，其原因是 滴入2滴酚酞溶液 逐滴加入 振荡、静置 振荡、静置 稀盐酸 红色 无色 红色 悬浊液 固体 固体 固体 图2 6.某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验。 稀盐酸 2mL水 2mL水2mL稀盐酸 CuSO,溶液稀盐酸 滴有酚酞的 Ca(OH), NaOH NaOH溶液国 壁一粉末 溶液翻 ① ② 图1 图2 图3 【实验探究一】 I.向滴有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴人稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管① 中溶液最终的pH=2。 Ⅱ.分别称取0.5gCa(OH)2粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加 入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示），振荡并观察现象。 Ⅲ.向盛有NaOH溶液的试管④中加入少量CuSO4溶液，振荡，静置后测得上层清液的 pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管中无明显现象。 (1)实验I中，能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 试管①溶液中最终含有的溶质（不考虑酚酞）有 (2)实验Ⅱ中对照实验的目的是 (3)试管④中加入CuSO4溶液发生反应的化学方程式是 【分析讨论】甲同学通过试管④中滴加几滴稀盐酸时无明显现象得出稀盐酸不能与Cu(OH)2 发生反应的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。 【实验探究二】继续取试管①反应后的溶液逐滴加入试管④中，直至过量，边加边振荡。 (4)此过程中依次观察到的现象有 第一部分教材实验 【结论】稀盐酸能与Cu(OH)2发生反应。 【交流反思】 (5)最终试管④溶液中大量存在的离子有 7.欲证明CO2与NaOH发生了化学反应，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹 持仪器已略去)。 浓NaOH 个压强/kPa 浴液 100F CO 浓NaOH 溶液 50 -H,O CaCl2溶液 稀盐酸 B 5时间s 图1 图2 图3 【实验1】按图1所示装置进行实验。 实验前U形管两端液面相平，将浓NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U形管中的液面 左高右低。据此，甲同学得出CO2与NaOH发生了化学反应的结论。 (1)U形管中的液面高度发生变化的原因是 (2)上述结论的证据不充足，理由是 【实验2】按图2所示装置进行实验 查阅资料：I.CaCl2溶液呈中性。 Ⅱ.一定条件下可发生反应CaCl2+2 NaOH-Ca(OH)2+2NaCl。 实验步骤：①检查装置的气密性，向装置中装人药品； ②关闭K1、K2,将注射器中的浓NaOH溶液缓缓推入A中； ③A中物质充分作用后，打开K1; ④一段时间后，关闭K1,打开K2,将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 (3)写出步骤③中打开K1后出现的现象： 上述现象 仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 (4)步骤④中，若观察到 (填现象)，证明CO2与NaOH发生了化 学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为 【实验3】某兴趣小组利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。 实验步骤：①用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2,连接压强传感器，同时采集数据； ②用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各15mL; ③片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成，采集的数据如图3所示（实验装置气密性良好）。 (5)a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是 (6)t2时刻对应的操作是 (7)t3时刻后b曲线几乎水平的原因是