陕西省西安市铁一中学2026届高三上学期第一次月考化学试题

2025一2026一1高三年级月考1 化学试题 时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质为有机高分子的是 文物 选项 A.黄釉陶制瓦当 B.鸟兽纹锦 C.双兽三轮青铜盘 D.高足瓷盖碗 2.谱图分析是化学中常用的研究方法。下列谱图所对应的作用错误的是 A.原子光谱：确定元素的组成 B.质谱：分析有机物的碳骨架结构 C.红外光谱：可分析出分子中的化学键或官能团信息 D.核磁共振氢谱：确定有机物中的不同化学环境的氢原子的相对数目 3。实验室制备乙烯的原理为CH,CH.OHCH-Ct+H0,则下列相关化学用语正确的是 色 A.CHCH,OH的球棍模型：oO®0 B.羟基(-Om的电子式：「：0：H C.CH2=CH的空间填充模型 0 D.中子数为18的硫原子：8s 4.《长安的荔枝》的热播带动了荔枝热潮。岭南水果种类丰富，香甜美味，下列说法正确的是 A.荔枝中的葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 B.香蕉中富含纤维素，纤维素和油脂都属于有机高分子 C.菠萝中具有香味的丙烯酸乙酯可以水解 D.龙眼运输过程用含O4的硅藻土来保鲜，因为乙烯可以被KM血O,还原 5.下列离子方程式书写错误的是 A.将Ch通入冷的石灰乳中：C+Ca(OH)2=Ca++CI+ClO+HO B.将铜片放入适量浓HNO3中：Cu+4H+2NO;=Cu2++2NO2↑+2HO C.将铁粉加入到FeCl,溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2 D.将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： o+c03一◇ 0 +H20FCO2 第1页共7页 6.下列篇子在溶液中能大量共存，加O什有沉淀析出，加H能放出气体的是 A,Na、Ba2+、C、HCO B.AI3t、KCI、SO C.Ca2、K*、NO;、CI D.Na*、C2tCt、CO 7.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用O2防止葡萄酒中的一些成分被氧化 S02具有还原性 B 利用硝酸制备NHNO; 硝酸具有酸性 C 用浓硫酸干燥比 浓硫酸具有吸水性 D 用75%的乙醇杀菌消毒 乙醇具有强氧化性 8.肾上腺素可使心脏、肝和筋骨的血管扩张和皮肤、黏膜的血管收缩。肾上腺素在人体内的合成大致经历 了如下过程。下列说法正确的是 OH NH2 H0、: NH HO HO HO HO HO 酷氨酸 多巴 多巴胺 去甲肾上腺款 肾上腺素 A.多巴的分子式为CH1oON B.多巴胺分子中至少有12个原子共平面 C.去甲肾上腺素耐碱，但不耐酸 以以上五种物质均有手性异构体 9.有机反应产物往往伴随着杂质。下列除去样品中少量杂质（括号内为杂质）所用的试剂、方法及解释都正 确的是 样品（杂质） 除杂试剂与方法 解释 乙酸乙酯(CH,OH) 饱和碳酸钠溶液，洗涤分液 降低乙酸乙酯溶解度，溶解乙醇 B C.H.(C,H) 酸性高锰酸钾溶液，洗气 CH,被酸性高锰酸钾溶液氧化 酚羟基活化苯环，与浓溴水反应生成三 C 苯（苯酚） 适量浓溴水，过滤 溴苯酚 D 溴苯(B) 水洗，分液 溴苯和溴在水中溶解度不同 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.NaO2与足量H20反应生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.2N B.含7.45 g NaCIO溶质的水溶液中，CI0的数目为0.1NM 'C= C.常温常压下，I3g乙决与苯的混合物中，含C一H键的数目为NA D.常温下，0.1mol异丁烷中含有极性共价键的数目为1.3N 1.下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 植物油和汽油都是油 植物油与汽油都能发生皂化反应 B 乙烯和苯中都含有碳碳双键 乙烯和苯均能使溴水褪色 用裂化汽油萃取溴水中的溴 Br2更易溶于裂化汽油 D 工业上用浓氨水检验氯气泄漏 NH与CI反应生成NHCl ,l2.红树林沉积物主要由黄铁矿(FS2)和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图。已 )知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解：在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反 应来分解。下列叙述不正确的是 第2页共7页 2 植物吸收 海洋中$元素 复杂碳水化合物 0 有氧层 有机S 深度 无氣层 HS-IS- Fa②+ FeS2 A.海洋中S元素的主要存在形式为$O氵 B.过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：1 C.过程②中，Fe3+与HS的反应为2Fe3++2HS=FeS,+Fe2·2H D.循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态 ,13.某种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池（质子交换膜未画出）工作原理如图所示。放电时，a极 生成偶氮苯。下列说法错误的是 NiOOH WOH溶液 11 Ni(OH)2 偶氨苯 A放电时，H由左向右移动 B.充电时，a极接电源负极 C.充电时，b极的电极反应为NiOOH+e+H=Ni(OHD2 D.放电时，每生成1mo1偶氮苯，外电路转移的电子数目约为1.204×1024 14.乙二酸(H2C204)俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL0.100moL的乙二酸溶液中滴 加同浓度的NaOH溶液，该过程中的lgX、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示 x为cC,O)或cHC,0) c(HC,0)c(H,C0)」 下列说法正确的是「、 lgX V(N6OH)/mL (8.2402 40 a(2.6.20) 20 LLL 0 b(3.82,0) 10 12pH -1.25 -3.82 A.直线中的X为C02】 c(HC,O) B.a点溶液中：2cNa)=c(H,C,0,)+c(HC,O)+t(C,O) C.c点溶液中，c(C,0)与cH,C,0)之比为1038：1 D.当溶液中c(HC,0,)=c(C,O)时，pH≈2.54 第3页共7页 3 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分)碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子[eQNH)厂。某小组拟探究液氨屿钠的反应，装置如 图所示（夹持装置略）。回答下列问题： 浓氨水 G 生石灰 干冰和丙酮手 B (（-77℃) 垂選钠 D 已知： ①氨的熔点是-77.7℃，沸点是一33.5℃； ②液氨存在类似于水的电离：2NH一NH+H,。 (1)装置A盛放生石灰的仪器名称为 (2)装置C的作用是 装置E中所盛放的试剂可以是 (填字母)。 a.碱石灰 b.浓疏酸 c.五氧化二磷 (3)NH是易液化的气体，其主要原因是 (4)反应开始后，D中钠沉入底部，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。 ①得到深蓝色溶液的变化为 (用离子方程式示)。 ②当100g液氨溶解0.25 mol Na,产生0.025mol气体，Na共失去的电子的物质的量为 (⑤)已知溶剂化电子可应用于布沃一布朗反应（如图所示），若一为乙基，一为正丙基，最终得到的有机 产物为 (填结构简式)。 OH →R大OR EtOH OH R-OH R 第4页共7页 4 16.(14分)废弃电池电极材料的再利用可缓解全球对锂、钴等重要金属的供需矛盾.以废钴酸锂正极材料（主 要含LiCo0,和AI)和废磷酸亚铁锂正极材料主要含LiF©PO4和AI)为原料联合提取钴和锂的一种流程示意 图如下： 废屏酸NaOH 滤液A 亚铁锂溶液 固体B 固体E 滟液G 硫酸 饱和 浸出 混合液 i,双氣水 水相 ii.NaOH调 P507 Na CO 固体C 滤液F LiCO, pH=1.8 废钴 NaOH 萃取 有机相 酸锂 溶液 滤液D 多步 CoCO 已知： ⅰ将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，这类物质称为顺磁性物质。 ⅱ在含C0的配合物中，若是强场配体（如CN),则其会改变中心金属离子的价层电子排布，使电子优先配 (I)1io0,中Co元素的化合价为一·基态Co原子的价层电子排布图为 2)用NaOH溶液处理废钴酸锂正极材料时，反应的离子方程式是 (3)相同条件下，FePO4和Co3(PO)2沉淀趋势随pH的变化如图所示。混合液调pH为1.8，其原因 是 Me表示Fe3+或Co2 0 [W]31 Co;(PO,)2 4 6 FePO -8 0 23 4 PH (4)萃取过程中使用的P507用HR表示，发生萃取的反应可表示为Co2++2HR一CoR+2H。 ①若滤液F中c(Co+)=0.011moL,多次萃取后水相cH)=0.036molL,则Co的萃取率为 (保 留两位有效数字，101.8≈0.016) ②为回收C0,可用一定浓度的疏酸将有机相中的C0反萃取到水相中，其原理是 (⑤)下列含C0化合物中，属于顺磁性物质的是」 (填字母)。 a.CoSO4 b.CoCls C.K3[Co(CN)6] 第5页共7页 5 17.(15分)加兰他敏(G)可用于治疗阿尔兹海默症，其一种合成路线如下： H、O (M CHO (1)NH OH (CHO-)Br. K:[Fe(CN)] OH(2)NaBH 18-冠6 OH OH 水/甲苯 OCH, OCH B HO OH H.HO 干HCI OCH OCH 请回答下列问题： (I)G分子中的含氧官能团为醚键、 (填名称)。 (2)已知J既能发生银镜反应，又能发生水解反应，J的结构简式为 B→C的反 应类型是 Rr (3)A一→B的反应经历AMN_NBH,→B的过程，中间体N的结构简式为 ,A→N OH OH 的反应方程式为】 (4)合成路线中，设置D与1,2一丙二醇在干HCl条件下反应的目的是 (⑤)相对分子质量比A少14的有机物H同时符合下列条件的同分异构体有 种，写出核磁共振氢谱 中有三组峰，且峰面积之比为122的H的结构简式： (写出一种即可)。 ①遇FeC溶液呈紫色；②能发生银镜反应：③苯环上有4个取代基 间己知：RCOOR (LATHRCH.OH(R和R为烃基)，请完善以 COOCHs (2)H0 和H0O OH为原料制 OH CH2OH 备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选）。 SO COOC2Hs 0 COOC2Hs OH 催化剂，△ 第6页共7页 6 18.(15分)环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，： 回答下列问题： 1.环己烷的制备 (I)1,6一己二疏醇HS(CH)sS田在铜的作用下可制得环己烷，涉及的反应有： DHS(CHz).SH(g)+Cu(s)-CuS(s)+CH,(CH:):SH AHI @CH,(CH2);SH(g)+Cu(s)-CuS(s)++CH;(CH:),CH,(g)AH2 ③CH(CH2),CH(g)C6H2(环己烷，g)+H2(g)△H 相关共价键继能表 共价键 H-H C-H C-C 键能/(kJ/mol) 436 413 348 则AH kJ/mol,,反应③在低温下」 (填“能或“不能自发进行。 Ⅱ.环己烯的制备 制备环己烯的反应：C6H1(环己烷，g.三CH0(环己烯，g)+H(g)△H4>0。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，反应一段时间。下列叙述错误的是 (填序号) a.当v[CH(环己烷，g]=vH)时，反应达到平衡状态· b.当CH12(环己烷，g)的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 c.加入高效催化剂，单位时间内CH1(环己烯，g)的产率可能会增大 d.混合气体的密度不随时间改变时说明该反应达到平衡状态 (3)其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性随温度的变化如图所示（选择性 _m(环已桶)×1O0%).下图中表示环己烷平衡转化率的曲线是 当温度高于500℃后，环己 △（环己烷） 烷脱氢的产物除环己烯外还可能有 (任写一种结构简式)。 0 100 % 80 8 L 60 50 40 40 30 30035040045050 30 反应温度/℃ (4)在723K、压强恒冠为120kPa条件下，向反应器中充入1 mol Ar和2 mol CoH(环己烷，g,仅发生反 应CHz(环己烷，g二CH1o(环己烯，g)+H(g,反应10min后，达到平衡。若此时环己烷的平衡转 化率为50%，则用环己烷分压变化表示的平均转化速率为 kPa/min,该温度下，Kp=kPa: 若继续充入A,则环己烷的平衡转化率会一（填“增大”或“减小”）K为用分压表示的平衡常数，分压 =总压×物质的量分数]。 第7页共7页 7 高三第一月考化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分 题号 2 6 7 10 11 12 13 14 答案 B B D D B D B C D 6.【答案】A 【解析】A.四种离子在溶液中不发生离子反应，能大量共存，且加入的OH能与HCO;反应生成CO和 水，CO}和Ba*反应生成碳酸钡沉淀，加入的H能与HCO反应生成二氧化碳气体，A符合题意： B.四种离子在溶液中不发生离子反应，能大量共存，加入的OH少量或适量能与AI+反应生成氢氧化铝 沉淀，但加入的H不与其他离子反应，不能放出气体，B不符合题意； C.四种离子在溶液中不发生离子反应，能大量共存，加入的OH不能与其它离子反应反应生成沉淀，且 加H+不能放出气体，C不符合题意： D.Cu+与CO不能大量共存，会生成碳酸铜沉淀，D不符合题意： 9.【答案】A 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，故A正确： B.乙烯会被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，会引入新的杂质，故B错误， C.苯酚和浓溴水生成的三溴苯酚会溶于苯，无法通过过滤分离，故C错误： D.溴不易溶于水，易溶于溴苯，除去溴苯中的溴应该加入氢氧化钠溶液，洗涤分液，故D错误： 13.【答案】C 【解析】已知放电时a极生成 去氢氧化而来，因此a极为放电时的负极 (也就是充电时的阴极)，则b极为放电时的正极（也就是充电时的阳极），C选项，充电时b极的电极反应 为：Ni(OH):一e+OH一NOOH+H,O,故C错误：D进项，a极发生的电极反应式为： -2e+20H= 2H0,每生成1mol偶氨苯.电路中便转移2mole,即电子转 移数目约为J.204×1024.故D正确， 14.【答案D 【解析】根据K。,= r(H)·c(HC,Oi) K.-eHC0P.进行数学公式变化可得gC0品 c(HC-O) c(H,C:01) c(HC.O) -pH,+leK,1g,《HC0品-pH:+gK,因K.>K结合图像可知直线1中X为HC0 c(C:OF) c(H:C:0,)·直线 中X为00故A错误：B达项，a点游液溶顺组皮为HC,0根据元索守包：c(正 c(H:C,O,)+c(HCO;)+c(C:O).故B错误，C选项.已知c点溶液pH=&.2,由K。.= c(H):cC0),可知cC,0时)rHC,0)=K1c)=101,枚C错误D选项：由K,·K c(HC:O) -cC0),当c(HC,0,=r(C,0g-)时c(H)=KK、又K,=10-1.K:=10-. ((H,C,01) 则c(H)≈10mol/L.即pH≈2.54.放D正确. 1 8 15.(每空2分，共14分) (1)蒸馏烧瓶 (2)干燥氨气c(3)NH分子间存在氢键，分子间作用力大，沸点较高 (4)ONa+nNH3==Na+[e(NH3)n] ②0.25mol (5)CHCH2CH2OH 【解析】（②）装置E的作用为吸收未反应完的NH,同时防止空气中的水蒸气进入D中，干扰实验，且 装置E中只能放置固体，因此装置E中盛放的试剂只能是五氧化二磷。 (4)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂化电子，即0.25mol钠失去0.25mol电子生成溶剂化 电子[eNH)h]厂，而产生的气体(H)是由NH从溶剂化电子[e(NH)n]广中的电子而来，因此Na共失去 0.25mol电子。 16.(每空2分，共14分) 101Bt11 (1)+3 3d (2)2A+2OH-+6H20==2[AI(OH)4]-+3H2↑ (3)pH1.8时，铁元素主要以FePO4的形式存在，钴元素主要以Co2的形式存在，有利于铁元 素和钴元素的分离 (4)①91% ②c(H+)增大，促使Co2+2HR二CoR2+2H+平衡逆移，C0元素以Co2*的形式存 在并进入水相 (5)b(答全计2分，答对一个给1分，写错不给分) 【解析】(4)萃取前.c(H)≈0.016mol/L.萃取后c(H)=0.036mol/L.则萃取过程中.4c(H)= mol/L,根据三段式可求得Ar(Co)=0.01molL.所以Co的萃取率为.0X100%≈0 (5)对于CoSO,.Co为十2价，其价层电子排布为3d,有未成对电子，故CoS0:具有顺磁性：对于CoCl:.Co 为+3价.其价层电子排布为3d.有未成对电子.故CoC1,具有顺磁性：对于K,[Co(CN),].Co为十3价.其 价层电子排布为3d“.但根据已知条件，遇到强场配体CN~时，C0的价层电子会优先配对.故此时无未成对 电子.因此K,[Co(CN):]不具有顺磁性.所以选择a。 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)(酮)羰基（1分) (2)HCOOC2Hs 取代反应 CHO +H0 OH OH OCH (3) OCH (4)保护羰基 CHO CHO HO OH 、HO OH (5)16 Br Br (任写一个给1分，写错不给分) 9 COOCH CH-OH CH-OH HO OH (I)LiAlHa H'.HO (2)H0 干HCI 0 (⑤ (3分，每步1分) 18.(15分，除特殊说明外每空2分) (1)+42 不能(1分) (2)ad(答全计2分，答对一个给1分，写错不给分) (3)L1 oO0 (正确写出其中1种即计2分) (4)5 30 增大 【解析】(1)对于1 mol CH:(CH),CH:(g)发生反应③来说.整个反应过程中.断开？molC-H键.形成 1molC-C键和1mlH一H键.则能量变化为(2X413-436-348)kJ=+2k.故△H:=+42k/mol.因 为1H,>0.1S,>0.则反应⑤在低温时不能自发进行。 (3)对于制备环己烯的反应，温度升高，平衡正移.环己烷的平衡转化串增大.故曲线【，表示环己烷平衡转化 。 (4)pem=]20kPa1e衍=3mol.所以p5(环己烯)=80kPa,由三段式可知： C.H:(环己烷·g)二C:Hm(环己烷.g)+H:(g) 1罚 2 mol 0 -0 n 1 mol 1 mol 】mol n太 1 mol 1 mol 1 mol 则pgk=120 kPa.n余=4mol.所以p米（环已烷）=30kPa,故小p(环己烧)=50kPa.因此用环己烷分压变 化表示的平均转化速率为5kPa/min。平衡时p(环己烷)=p(环己烯)=p(H:)=30kPa.则K。= p(环已烯)·p(H:_30kPaX30kP-30kPa.维续充入Ar.相当于扩容减压.C,H:(环己烷，g)一 p(环己烷) 30 kPa C,H(环己婚，g)+H(g)平衡会向气体分子数增大的方向移动（即正移）.环己烷的平每转化宰增大。 3 10