第十单元常见的酸、碱、盐复习题--2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸碱盐复习题 一、选择题 1．下列物质的化学式、俗称、名称表示同一种物质的是 A．    生石灰    氢氧化钙 B．    熟石灰    氧化钙 C．    烧碱    氢氧化钠 D．    石灰石    碳酸钙 2．下列有关实验现象的描述正确的是 A．打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成 B．小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑 C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝 3．下列物质可作食品干燥剂的是（　　） A．浓硫酸 B．氧化钙 C．氢氧化钙 D．氢氧化钠 4．下列有关说法正确的是 A．化学反应的实质是分子的重新组合 B．人体所需的微量元素只能用药物补充 C．人体胃液正常的pH在0.9-1.5，如果出现异常，就会导致疾病 D．自来水厂在净化水的过起中，向水中加入明矾能除去水中的异味和色素 5．中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品 6．下列物质中，能跟稀硫酸反应后生成蓝色溶液的是 A． B． C． D． 7．分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 8．下列物质敞口存放在烧杯中一段时间后，溶液质量变大且变质的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠溶液 9．下列认识正确的是 A．自热火锅中生石灰发热原理：     化合反应 B．铁片与稀硫酸反应：     置换反应 C．检验氢氧化钠是否变质：     复分解反应 D．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：     分解反应 10．如图所示，分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水和浓盐酸，2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列说法错误的是 A．氨气和氯化氢接触发生化学变化 B．该实验说明分子在不断地运动 C．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性 D．氯化氢分子运动速率比氨分子快 11．下列是四位同学做了水的电解实验，并绘制出如图所示实验图像，说法正确的是 A．甲说：点燃负极不纯的气体M会有爆鸣声 B．乙说：产生的M、N两种气体体积比1；2 C．丙说：纵坐标可以表示M、N两种气体的质量比 D．丁说；电解水时，加入氢氧化钠作催化剂 12．为确定某镁铁合金的成分，取镁铁合金样品，加入稀盐酸，合金完全溶解，测得产生氢气；向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为的溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得和沉淀共，并将滤液蒸发结晶，得固体。下列分析错误的是 A． B．稀盐酸的溶质质量分数为 C．共消耗溶液 D．该合金中的质量分数为 二、填空题 13．化学与生活、生产紧密相关。形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。农业上常用作复合肥料的盐： (填化学式)。空气中含量最多的气体 （填化学式）。 14．复分解反应 (1)概念：由两种 互相 ，生成 的反应叫复分解反应 (2)实质：两种化合物解离出的离子相互结合，生成 、 或 的过程。 表示方法：AB +CD→AD + CB(“双交换，价不变”) (3)发生的条件：①反应物的要求：两种化合物中有酸必溶，无酸两相溶，②生成物的要求：有 或有 或有 生成。 反应类型：①盐+酸→新盐+新酸 ②盐+碱→新盐+新碱 ③盐+盐→新盐1+新盐2 ④碱+酸→盐+水(也是中和反应) ⑤某些金属氧化物+酸→盐+水 15．了解溶液的酸碱性的重要意义 (1)化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。 (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 的土壤中生长。 (3)测定雨水的pH（因溶解有 ，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH 5.6），可以了解空气的污染情况。 (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 人体某些体液的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 4.7~8.4 正常的人体体液中一定显酸性的是 ；一定显碱性的是 。 (5)洗发剂和护发剂 日常生活中，洗发时一般先用 剂，后用 剂。洗发剂显 性，护发剂显 性。 16．小明将pH试纸润湿后，测定一稀盐酸的酸碱度，读数为4.5。指出他的错误： (1) ； (2) ； (3)他的读数与实际值相比较 （填“偏大”“偏小”或“相等”）。 17．某同学进行验证物质“溶解时的吸热或放热现象”的改进实验如下： (1)如图 1，平底烧瓶底部放有一种固体物质，用滴管滴入一定量的水，滴入水后气球明显胀大，则瓶底放入的固体物质可能是 。 (2)如图 2，若往试管内加入氢氧化钠固体，则可看到 U 形管中 。 (3)图 3 所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体 M 和固体 N 可以是 （填序号）。 ①水和氢氧化钠 ②盐酸和石灰石 ③水和氯化钠 ④稀硫酸和锌 ⑤水和氧化钙 18．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： (1)在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞试液，溶液呈 色。 (2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）。 (3)食醋是家庭厨房中常备的一种调味品，在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH （填“大于”或“小于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是 。 (4)测量苹果汁的pH时，pH试纸 （填“应该”或“不应该”）先用蒸馏水润湿；若用蒸馏水润湿后测得的pH （填“偏大”或“偏小”或“不变”） 19．明代大诗人于谦的《石灰吟》中包含丰富的化学知识。诗中描述了烧制生石灰的过程。    (1)诗中循环出现的金属元素质子数为 。 (2)生石灰有广泛的用途，请任举一例 。 (3)诗人托物言志“要留清白在人间”，这句话涉及的化学方程式 。 20．锡纸烤鸡蛋是人们喜爱的一种美食，"锡纸"多为银白色，金属成分其实是铝而非锡，蛋壳的主要成份是碳酸钙。 （1）取一小块蛋壳，放入稀盐酸中，发现立即产生气泡，发生反应的化学方程式为 。 （2）取一小块"锡纸"放入稀盐酸中，一段时间后，才发现有气泡产生，没有立即产生气泡的原因是 。 （3）另取一小块鸡蛋壳，放在火焰上高温煅烧，然后放入盛有少量酚酞溶液的试管中，发现溶液变成红色，并且有放热现象发生，可以判断在酚酞溶液中生成物质的化学式是 。 三、实验题 21．为探究酸能否与碱发生反应，并认识其微观实质，化学兴趣小组设计了下图实验。 实验方法：在烧杯中加入10mL稀盐酸，滴入几滴酚酞溶液，再用胶头滴管慢慢滴入足量的氢氧化钠溶液； (1)实验原理：装置B中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验现象：装置B中观察到的现象是 。 (3)实验结论： 。 【问题与思考】 (4)该实验操作存在的问题是 。 (5)装置C烧杯溶液中溶质（除酚酞外）为 。 四、计算题 22．取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：    (1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳 g。 (2)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是 、 （填化学式）。 (3)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【解析】略 2．B 【详解】A、打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，不是白烟，此选项说法错误，不符合题意； B、小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑，因为浓硫酸具有强烈的腐蚀性，此选项正确，符合题意； C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量，此选项错误，不符合题意； D、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，此选项错误，不符合题意。 故选B。 3．B 【分析】生石灰、浓硫酸、氢氧化钠固体等物质都能吸收水，但是浓硫酸和氢氧化钠都具有强烈的腐蚀性；氢氧化钙不能吸收水。 【详解】A、浓硫酸虽然具有吸水性，但是具有强烈的腐蚀性，且是液体，不能用作食品干燥剂，此选项错误； B、氧化钙（生石灰）能够吸收水，可以用作食品干燥剂，此选项正确； C、氢氧化钙粉末不能吸收水，不能用作食品干燥剂，此选项错误；； D、氢氧化钠固体虽然具有吸水性，但是具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，此选项错误。 故选B。 【点睛】解答本题除了考虑物质是否具有吸水性外，还应该考虑物质对人体是否有害。 4．C 【详解】A、化学反应的实质是分子解离为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变，故A错误； B、人体对微量元素的每天摄入量甚微，正常的平衡饮食中已含有足够的微量元素，故B错误； C、人体胃液正常的pH在0.9-1.5，如果出现异常，就会导致疾病，故C正确； D、自来水厂在净化水的过程中，向水中加入明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故D错误； 故选C。 5．D 【详解】A、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； D、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意。 故选：D。 6．D 【详解】A．氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的；错误； B．铜不能和稀硫酸反应，溶液无色；错误； C．镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁溶液是无色的；错误； D．氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的；正确； 故选D。 7．A 【详解】A、浓硫酸有吸水性，先通过浓硫酸，可以除去H2O；再通过氢氧化钠溶液，CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，能除去CO2，但会带出水分，则最终得到的CO会混有H2O，A选项错误； B、先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，稀盐酸与NaCl不反应，稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，其中CO2逸散到空气中，蒸发结晶，可以除去H2O得到NaCl固体，B选项正确； C、加入适量的Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2与KNO3不反应，Ba(NO3)2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀、KNO3，过滤可以除去BaSO4得到KNO3溶液，C选项正确； D、先加入足量稀硫酸，稀硫酸与铜粉不反应，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁、氢气，剩余固体是铜粉，再过滤、洗涤、干燥，可以得到铜粉，D选项正确。 故选：A。 8．D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体而使溶液质量减少，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气而使溶液质量变大，过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，物质不变质，不符合题意； C、石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，会发生变质，但由于生成了碳酸钙的沉淀，导致溶液质量会减小，不符合题意； D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，溶液质量增大，符合题意； 故选：D。 9．A 【详解】A、自热火锅中生石灰发热原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，符合题意； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，方程式书写错误，不符合题意； C、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入氢氧化钙溶液能检验氢氧化钠是否变质，是因为氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，方程式书写错误，不符合题意； D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，方程式书写错误，不符合题意。 故选：A。 10．D 【详解】A、分别同时在双连试管中滴入2~3滴浓氨水和浓盐酸，浓氨水和浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氨气分子和氯化氢分子不断运动，2~3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟，说明氨气和氯化氢接触后有新物质氯化铵生成，即氨气和氯化氢接触发生化学变化，故A说法正确； B、浓氨水和浓盐酸没有直接接触，一定时间后，产生白烟，说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨分子和氯化氢分子不断运动，故B说法正确； C、浓氨水和浓盐酸没有直接接触，一定时间后，产生白烟，说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，故C说法正确； D、滴入浓盐酸的试管中产生白烟，说明氨分子的运动速率比氯化氢分子的运动速率快，故D说法错误； 故选：D。 11．A 【详解】A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，产生的M、N两种气体分别是氢气和氧气，体积比2：1，负极生成的气体是氢气，氢气具有可燃性，点燃负极不纯的气体M（氢气）会有爆鸣声，故A说法正确； B、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和图像可知，产生的M、N两种气体分别是氢气和氧气，体积比2：1，故B说法不正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和图像可知，产生的M、N两种气体分别是氢气和氧气，体积比2：1，纵坐标可以表示M、N两种气体的体积比（而不是质量比），故C说法不正确； D、纯水的导电性很弱，电解水时，加入氢氧化钠可以增强水的导电性，而不是作催化剂，故D说法不正确； 故选：A。 12．D 【详解】由分析可知，氯化钠的质量为17.55g，由关系式HCl~NaOH~NaCl可知，HCl的质量为，NaOH的质量为，由关系式2HCl~H2可知，与镁铁合金反应的HCl的质量为。 A、与氢氧化钠反应的HCl质量为10.95g-7.3g =3.65g，由关系式HCl~ NaOH可知，剩余HCl消耗氢氧化钠的质量为，与氯化镁、氯化亚铁反应的氢氧化钠质量为12g-4g = 8g，Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量就是8g氢氧化钠中氢氧根的质量，则Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量为，n-m的质量就是Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量，即n-m=3.4，故A分析正确； B、稀盐酸的溶质质量分数为，故B分析正确； C、消耗NaOH溶液的质量为，故C分析正确； D、当镁的质量为1.2g，铁的质量为2.8g时，Mg的质量分数为30%，根据已知条件无法计算出镁、铁的具体质量，只能说合金中Mg的质量分数可能为30%，则该合金中Mg的质量分数为30%的分析错误，故D分析错误。 故选D。 13． C KNO3 N2 【详解】形成化合物种类最多的元素是碳元素，符号为：C；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，化学式是：KNO3；空气中含量最多的气体是氮气，化学式为：N2。 14．(1) 化合物 交换成分 两种化合物 (2) 沉淀 气体 水 (3) 沉淀 气体 水 【详解】（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。 （2）复分解反应的实质是两种化合物解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 （3）复分解反应发生的条件是要求生成物中至少有沉淀、气体或水生成。 15．(1)一定pH (2)7或接近7 (3) 二氧化碳/CO2 < (4) 胃液 血浆、胆汁、胰液 (5) 洗发 护发 碱 酸 【详解】（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行，故答案为：一定pH； （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，土壤呈酸性或碱性都不利于农作物的生长，故答案为：7或接近7； （3）雨水中溶解有二氧化碳使正常雨水的pH约为5.6，所以酸雨的pH<5.6，故答案为：CO2（或二氧化碳）；<； （4）一定显酸性的物质其pH一定要完全小于7，只有胃液符合，一定显碱性的物质其pH一定要完全大于7，符合要求的有：血浆、胆汁、胰液，故答案为：胃液；血浆、胆汁、胰液； （5）日常生活中，洗发时一般先用洗发剂，后用护发剂，碱性有利于去除头发上的油脂，弱酸性有益于头发的健康，所以洗发剂显碱性，护发剂显酸性，故答案为：洗发；护发；碱；酸。 16．(1)pH试纸不能润湿 (2)读数只能是整数 (3)偏大 【详解】（1）pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加盐酸等于对盐酸进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说酸性越强pH数值越小，故测得的pH与盐酸实际的pH比较偏大；故填：pH试纸不能润湿。 （2）pH试纸变色后与标准比色卡比对，测得的pH是整数，不会出现小数；故填：读数只能是整数。 （3）pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加盐酸等于对盐酸进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说酸性越强pH数值越小，故测得的pH与盐酸实际的pH比较偏大；故填：偏大。 17．(1)硝酸铵/NH4NO3 (2)红墨水左低右高 (3)①②④⑤ 【详解】（1）硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，压强减小，气球明显胀大，故填：硝酸铵或NH4NO3； （2）氢氧化钠溶于水放热，使溶液的温度升高，广口瓶中的气体受热膨胀，压强增大，则可看到 U 形管中红墨水左低右高，故填：红墨水左低右高； （3）要使注射器中的活塞明显向右移动，说明装置内的气体体积增大，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热； ①固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内的空气受热膨胀，使注射器中的活塞明显向右移动； ②稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，有气体生成，使注射器中的活塞明显向右移动； ③氯化钠溶于水，装置内温度不变，不能注射器中的活塞向右移动； ④稀硫酸和锌反应生成氢气，有气体生成，使注射器中的活塞明显向右移动； ⑤氧化钙与水反应放出热量，导致装置内的气压增大，使注射器中的活塞明显向右移动； 故①②④⑤使注射器中的活塞明显向右移动，故填：①②④⑤。 18．(1)红 (2)强 (3) > 加水稀释 (4) 不应该 偏大 【详解】（1）厨房清洁剂的pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红色。 （2）由图可知，酸雨和正常雨水的pH均小于7，显酸性，且酸雨的pH更小，则酸性更强。 （3）食醋显酸性，pH<7，相同条件下，溶质质量分数越大的溶液的酸性更强，则溶质质量分数为3%的食醋的pH>4%的食醋的pH； 若想使食醋的pH升高，即酸性减弱，可向溶液中加水。 （4）测定溶液pH时，pH试纸应保持干燥； 由图可知，苹果汁显酸性，若用蒸馏水润湿后测量苹果汁的pH，酸性会较弱，其pH会偏大。 19．(1)20 (2)作为食品加热包 (3) 【详解】（1）诗中描述了烧制生石灰的过程，生石灰是氧化钙，所以诗中循坏出现的金属元素是钙元素，钙元素的质子数为20； （2）生石灰遇水反应会放热，所以生活中可以作为食品加热包； （3）“要留清白在人间”主要指氢氧化钙遇二氧化碳，二者反应生成碳酸钙和水，反应化学方程式为：。 20． 铝与空气中氧气反应易形成了氧化膜，稀盐酸先与氧化膜反应，不产生气体 【详解】（1）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）铝在空气中发生缓慢氧化，形成氧化膜，氧化膜先与稀盐酸反应生成盐和水，不产生所体，故填：铝与空气中氧气反应形成了氧化膜，稀盐酸先与氧化膜反应，不产生气体。 （2）蛋壳高温后，碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故化学式为：。 21．(1) (2)溶液逐渐由无色变为红色 (3)酸能与碱发生反应 (4)胶头滴管使用不当（或胶头滴管伸入容器内滴加液体） (5)NaCl、NaOH 【详解】（1）装置B中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； （2）稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，慢慢加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故装置B中可观察到溶液逐渐由无色变为红色； （3）装置B中可观察到溶液逐渐由无色变为红色，说明稀盐酸被消耗，即可证明酸能与碱发生反应； （4）用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到容器内或接触容器内壁，应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该实验中存在的问题是胶头滴管伸入容器内滴加液体； （5）氢氧化钠足量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则装置C烧杯溶液中溶质（除酚酞外）为还有氢氧化钠和氯化钠。 22．(1)2.2 (2) NaCl CaCl2 (3)根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。 解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为。 设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为。 所得溶液中氯化钠的质量分数是 答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。 【分析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，反应化学方程式是为，待稀盐酸恰好完全反应完；氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学方程式为。 【详解】（1）根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g，则增加二氧化碳的质量为2.2g； （2）根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g，发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $