精品解析：四川省成都市实验外国语学校2025-2026学年高二上学期10月一阶考试化学

成都市实验外国语学校2025-2026学年上学期 高二年级第一次阶段性考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分100分 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 下列生活常见的物质中，水溶液因水解而呈碱性的是 A. 食醋 B. 食盐 C. 胆矾 D. 小苏打 2. 常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到促进的是 A. B. C. D. 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室利用制加入 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 D. 反应 ，平衡后，升高温度体系颜色变深 4. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体总的物质的量不再变化 5. 关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 液态水凝结成冰的过程中，， C. 自由能变化的化学反应一定能迅速进行 D. 能自发进行的反应一定是熵增的过程 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 0.1mol苯中含碳碳双键的数目为0.3 C. 1mol丙烷分子中含共价键的数目为 D. 氢氧根离子含有的电子数为 7. 一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应达到平衡时，A的转化率为40% C. 0~2min内，A的平均反应速率是 D. 反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，ABC的浓度不变 8. 下列实验装置能达到对应的实验目的的是 A．测定中和热 B．探究压强对平衡的影响 C．测定过氧化氢的分解反应的速率 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示，其中C%表示C的体积分数。下列判断正确的是 A. 由图a可知， B. 该反应的正反应为吸热反应 C. 由图b可知，该反应 D. 在恒温恒容的条件下，按原比例再加入A与B，C%不变 10. 常温下，pH=1的稀盐酸与pH=13的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则V酸：V碱为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 1010：1 11. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 B. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D. 新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗 12. 臭氧层中分解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①、②和总反应均是放热反应 B. 决定分解反应速率的是催化反应① C. D. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 13. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 A. 等体积、pH相同的三种酸，稀释10倍后 B. 反应不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的溶液反应，消耗溶液的体积： D. 相同温度下，和溶液，HX的电离平衡常数相等 14. 下列说法正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 已知在一定条件下，2mol与充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 含20.0g的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为： D. 已知 ，则和的总能量低于和的总能量 15. 在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为的两种酸、溶液中分别滴加的溶液，所加溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HX电离方程式为 B. 约为 C. a与b两点水的电离程度相同 D. 时，反应后的两种溶液中均存在 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题包括4小题) 16. Ⅰ．滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验： （1）某同学列出的实验步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3 cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 上述实验步骤中按操作先后排序：___________(用字母表示)。 （2）本实验选用的指示剂是___________(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)，到达滴定终点时的标志为___________。 （3）滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗标准溶液的体积为___________mL。 （4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留四位有效数字)。 实验序号 待测醋酸溶液的体积/mL 的溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 （5）下列操作会造成测定结果偏低的是___________。 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 Ⅱ．利用酸碱中和滴定的方法，也可以进行一些氧化还原滴定，某实验室为了监测烟道气中的含量，将VL气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，终点时消耗。滴定过程中发生下列反应： （6）请计算气样中折合成的含量为___________。 17. 某研究小组利用如图所示装置制备并对、、乙醛、的还原性进行探究(夹持装置和加热仪器省略)，回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）写出A装置中产生的化学方程式___________。 （3）待A中反应开始一段时间后，B的溶液中观察到的实验现象为___________。 （4）反应几分钟后，向C中加入紫色石蕊试液，C中溶液立即变红，___________(填“能”或“不能”)说明乙醛被氯气氧化为乙酸，理由是___________。 （5）D中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （6）E中尾气处理发生的离子方程式为___________。 18. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 Ⅰ．和在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入和，发生反应： （1）下列措施能使已达到平衡反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出氢气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应①： 反应②： 现由直接合成，反应为 则该反应的反应热为___________(用含，的式子表示)，平衡常数K为___________(用含，的式子表示)。 Ⅱ．CO合成甲醇的反应为 ，现有容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器。在甲中充入2molCO和，乙中充入4molCO和。甲和乙均在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 （3）300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时___________(填“＞”“=”或“＜”)。 （4）曲线Ⅰ代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 （5）的反应的___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判断的理由是___________。 （6）A、B、C三点的平衡常数、、大小关系是___________。 19. 高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，易溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。实外化学组的同学设计了如下流程利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________，证明“酸溶”后的溶液中含有可选用的试剂为___________。 （2）“氧化Ⅰ”选用作氧化剂的好处是___________。 （3）实验过程中在对晶体进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （4）在对晶体进行“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A. B. 溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸 （5）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为___________(写一种)。 （6）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中被还原为，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市实验外国语学校2025-2026学年上学期 高二年级第一次阶段性考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分100分 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 下列生活常见的物质中，水溶液因水解而呈碱性的是 A. 食醋 B. 食盐 C. 胆矾 D. 小苏打 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋主要成分是醋酸，溶液酸性源于电离而非水解，A错误； B．食盐（NaCl）为强酸强碱盐，不水解，溶液中性，B错误； C．胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水后Cu2+水解使溶液呈酸性，C错误； D．小苏打（NaHCO3）中水解程度大于电离程度，水解生成OH-使溶液呈碱性，D正确； 故选D。 2. 常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到促进的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】水的电离平衡为。加入物质若消耗H+或OH-，会促进水的电离，据此分析； 【详解】A．NaCl为中性盐，不水解，对水的电离无影响，A不符题意； B．NaHSO4电离出H+，增加H+浓度，抑制水的电离，B不符题意； C．Na2CO3中水解（），消耗H+，使平衡右移，促进水的电离，C符合题意； D．NaOH电离出OH-，增加OH-浓度，抑制水的电离，D不符题意； 故选C。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室利用制加入 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 D. 反应 ，平衡后，升高温度体系颜色变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用H2O2制O2时加入MnO2，MnO2作为催化剂，只加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，A正确； B．开启啤酒瓶后压强降低，CO2逸出是平衡向气体体积增大的方向移动的结果，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．加热促进一水合氨电离，导致OH-浓度增大，颜色变深，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．升高温度使放热反应的平衡逆向移动，红棕色的NO2浓度增大，故颜色变深，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选A。 4. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体总的物质的量不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．Z的生成速率与Z的分解速率相等，即反应的正、逆反应速率相等，故达到化学平衡，A符合题意； B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ，都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，B不合题意； C．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，故容器内的压强不再变化不能说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，混合气体总的物质的量不再变化不能说明反应达到化学平衡，D不合题意； 故选A。 5. 关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 液态水凝结成冰的过程中，， C. 自由能变化的化学反应一定能迅速进行 D. 能自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．大多数放热反应是自发进行的，但有些吸热反应也是自发进行的，例如：，A错误； B．液态水凝结成冰，需要放出热量，又液态变成固态，熵减小，故，B正确； C．ΔG＜0仅表明热力学可能性，与反应速率无关，C错误； D．<0可以自发进行，当∆H<0，∆S<0时，低温可以自发，能够自发进行的反应不一定是熵增的过程，D错误； 故选B。 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 0.1mol苯中含碳碳双键的数目为0.3 C. 1mol丙烷分子中含共价键的数目为 D. 氢氧根离子含有的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．苯分子中不存在碳碳双键，而存在大π键结构，B错误； C．丙烷（C3H8）分子中有2个C-C键和8个C-H键，共10个共价键，1mol丙烷含10NA个共价键，C正确； D．氢氧根离子（OH⁻）的电子数为8（O）+1（H）+1（额外电子）=10，但选项未指明物质的量（如1mol），表述不完整，D错误； 故选C。 7. 一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应达到平衡时，A的转化率为40% C. 0~2min内，A的平均反应速率是 D. 反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，ABC的浓度不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，A的浓度减小，为反应物，B、C的浓度增大，为生成物，0~2 min内，Δc(A)=(2.0-1.2) mol/L =0.8 mol/L，Δc(B)=(0.4-0) mol/L =0.4 mol/L，Δc(C)=(1.2-0) mol/L =1.2 mol/L。浓度变化量之比Δc(A):Δc(B):Δc(C)=0.8:0.4:1.2=2:1:3，故化学方程式为2A(g)⇌B(g)+3C(g)，A正确； B．由图可知，到达平衡时A的浓度为1.2 mol/L ，则A的转化率===40%，B正确； C．0~2min内，A的平均反应速率==，C错误； D．恒容容器中充入氦气，各物质的物质的量及容器体积不变，浓度不变，D正确； 故答案选C。 8. 下列实验装置能达到对应的实验目的的是 A．测定中和热 B．探究压强对平衡的影响 C．测定过氧化氢的分解反应的速率 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定中和热需要减少热量损失，环形铜搅拌器为热的良导体，会导致热量散失，无法准确测定中和热，A错误； B．该反应前后气体分子数不变，压强不影响平衡移动，故不能探究压强对平衡的影响，B错误； C．测定过氧化氢分解速率需通过单位时间内气体生成量计算，装置中若分液漏斗未密封，气体可能从分液漏斗上口逸出，导致测量不准确，C错误； D．实验中盐酸浓度不同（3mol/L和0.5mol/L），镁片表面积相同、体积相同，仅变量为浓度，可通过观察气泡产生速率探究浓度对反应速率的影响，D正确； 故选D。 9. 某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示，其中C%表示C的体积分数。下列判断正确的是 A. 由图a可知， B. 该反应的正反应为吸热反应 C. 由图b可知，该反应 D. 在恒温恒容的条件下，按原比例再加入A与B，C%不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．图a为折线图，先出现拐点则先达到平衡，说明其反应速率快，反应速率快说明对应的温度高，故图a中T1>T2，A项正确； B．对比图a中两条曲线发现，平衡时温度越高，C%越少，说明温度升高，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，B项错误； C．比较 m+n与p大小关系，需考虑压强对平衡移动的影响，根据图b，同一温度下，压强增大，C%升高，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，可知m+n>p，故C项错误； D．在恒温恒容的条件下，按原比例再加入A与B，相当于增大压强，由于m+n>p，增大压强平衡正向移动，C%增大，D项错误； 故答案选A。 10. 常温下，pH=1的稀盐酸与pH=13的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则V酸：V碱为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 1010：1 【答案】A 【解析】 【详解】pH=1的稀盐酸中，pH=13的氢氧化钡溶液中，，pH=1的稀盐酸与pH=13的氢氧化钡溶液混合后pH=7，V酸：V碱=1：1；故答案选A。 11. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A. 原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 B. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 C. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D. 新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗 【答案】B 【解析】 【分析】氮气和氢气混合气体净化干燥后经过压缩机加压，进入热交换加热后在催化剂作用下发生反应生成氨气，再经过热交换后冷却分离出液态氨，未反应完的氮气和氢气可循环利用。 【详解】A．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，A正确； B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，反应速率增大，温度升高，该反应的平衡转化率降低，B错误； C．热交换将氨气的热量转给N2和H2，目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离，C正确； D．新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别从400~500℃、10-30MPa降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗，D正确； 故选B。 12. 臭氧层中分解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①、②和总反应均是放热反应 B. 决定分解反应速率的是催化反应① C. D. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①生成物的总能量高于反应物总能量的反应，是吸热反应，而反应②生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，故A错误； B．反应速率由活化能最大的慢反应决定。图中催化反应①的活化能E₁大于反应②的E₂，故反应①为慢反应，决定总反应速率，故B正确； C．E为非催化反应的活化能，E₁、E₂为催化反应分步的活化能，没有关系，故C错误； D．Cl是催化剂，能改变反应历程、降低活化能，但ΔH仅由反应物和生成物能量差决定，催化剂不改变ΔH，故D错误； 故选B。 13. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 A. 等体积、pH相同的三种酸，稀释10倍后 B. 反应不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的溶液反应，消耗溶液的体积： D. 相同温度下，和溶液，HX的电离平衡常数相等 【答案】D 【解析】 【分析】相同温度下电离常数越大、电离能力越大，等物质的量浓度的酸提供的氢离子浓度越大、酸性越强，则酸性HX＜HY＜HZ； 【详解】A．稀释弱酸时，电离度增大，H+浓度下降幅度小于强酸。HZ酸性最强，稀释后H+浓度最低，而HX最弱，稀释后H+浓度最高，顺序应为HZ＜HY＜HX，A错误； B．根据强酸制弱酸原理，反应能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C错误； D．电离平衡常数仅与温度有关，浓度变化不影响其值，D正确； 故选D。 14. 下列说法正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 已知在一定条件下，2mol与充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 含20.0g的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为： D. 已知 ，则和的总能量低于和的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而反应中生成气态水，A错误； B．可逆反应无法完全进行，释放的热量小于完全反应的理论值，且未标明物质状态，B错误； C．醋酸为弱酸，电离时吸热，n(NaOH)==0.5 mol，但选项中热化学方程式NaOH的系数为1，即1 mol NaOH参加反应，ΔH应略大于1mol NaOH与强酸反应所对应的数值，C错误； D．ΔH为正值说明反应吸热，反应物总能量低于产物总能量，D正确； 故选D。 15. 在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为的两种酸、溶液中分别滴加的溶液，所加溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HX电离方程式为 B. 约为 C. a与b两点水的电离程度相同 D. 时，反应后的两种溶液中均存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，20mL HX溶液中加入20mL的溶液时的pH等于7，则HX与溶液恰好完全反应生成的NaX溶液呈中性，为强酸强碱盐，HX为强酸，电离方程式为， A正确； B．由图可知溶液的pH等于4，则， B错误； C．a的溶质为HX和NaX，b的溶质为HY和NaY，由A和B分析知，HX为强酸，HY为弱酸，NaY中Y-会水解，水解会促进水的电离，所以溶液中水电离的程度：a点<b点，C错误 D．V=20mL时，恰好生成NaX和NaY，NaY为弱酸强碱盐，水解显碱性，c(H⁺)<c(OH⁻)，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题包括4小题) 16. Ⅰ．滴定是一种常见的化学定量分析方法，现要用标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验： （1）某同学列出的实验步骤如下： A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3 cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次 E．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 上述实验步骤中按操作先后排序：___________(用字母表示)。 （2）本实验选用的指示剂是___________(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)，到达滴定终点时的标志为___________。 （3）滴定开始和结束时，读数如下图所示，则消耗标准溶液的体积为___________mL。 （4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留四位有效数字)。 实验序号 待测醋酸溶液的体积/mL 的溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 （5）下列操作会造成测定结果偏低的是___________。 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测醋酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 Ⅱ．利用酸碱中和滴定的方法，也可以进行一些氧化还原滴定，某实验室为了监测烟道气中的含量，将VL气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，终点时消耗。滴定过程中发生下列反应： （6）请计算气样中折合成的含量为___________。 【答案】（1）E→B→G→C （2） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后一滴NaOH标准液时，待测液由无色变为浅红色且半分钟不褪色 （3）26.10 （4）0.1000 （5）C （6） 【解析】 【小问1详解】 滴定操作的正确顺序为检漏、润洗滴定管、往滴定管装液、排气泡、调零、待测液转移到锥形瓶中，并滴加指示剂、调整标准液滴定管液面，记下初始读数、滴定至终点，记下最后读数。所以用字母表示操作FDA之后的顺序为E→B→G→C。 【小问2详解】 滴定终点为醋酸钠溶液，醋酸根水解使溶液呈碱性，所以滴定终点显碱性，应选用酚酞作指示剂，滴定终点为当滴入最后一滴NaOH标准液时，待测液由无色变为浅红色且半分钟不褪色。 【小问3详解】 根据图示读数，初始读数为0.00 mL，最终读数为26.10 mL，所以消耗NaOH体积为26.10 mL。 【小问4详解】 第一组消耗NaOH标准液体积为25.33 mL，第二组为30.00 mL（误差较大，舍弃），第三组为24.67 mL，平均体积为，根据c标V标=cxVx，则醋酸浓度为。 【小问5详解】 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，会使标准液浓度偏低，消耗体积偏大，最终结果偏大，A不符题意； B．装有待测液的锥形瓶中含有蒸馏水不影响醋酸的物质的量，对结果无影响，B不符题意； C．装有待测液的滴定管为润洗，导致锥形瓶中的醋酸浓度偏低，消耗标准液体积偏小，结果偏低，C符合题意； D．滴定终点仰视读数，导致读数偏大，消耗标准液体积读取偏高，测定结果偏大，D不符题意； 故选C。 【小问6详解】 V1 mL FeSO4溶液被分为两部分：一部分与K2Cr2O7反应的物质的量为6c2V2×10-3 mol，所以另一部分与硝酸根反应的物质的量为(c1V1-6c2V2)×10-3 mol，则20.00 mL酸化氧化后的气样溶液中的物质的量为 mol，V L气样中折合为NO2的含量为=。 17. 某研究小组利用如图所示装置制备并对、、乙醛、的还原性进行探究(夹持装置和加热仪器省略)，回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）写出A装置中产生的化学方程式___________。 （3）待A中反应开始一段时间后，B的溶液中观察到的实验现象为___________。 （4）反应几分钟后，向C中加入紫色石蕊试液，C中溶液立即变红，___________(填“能”或“不能”)说明乙醛被氯气氧化为乙酸，理由是___________。 （5）D中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （6）E中尾气处理发生的离子方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）溶液由浅绿色逐渐变为黄色 （4） ①. 不能 ②. 因为制备氯气所用的浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl气体，HCl溶于水能使石蕊试液变红；此外，氯气与水反应也能生成酸。 （5）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】在装置A中KClO3与浓盐酸混合发生氧化还原反应产生Cl2，在装置B中Cl2与FeCl2发生反应产生FeCl3，在装置C中乙醛被Cl2氧化产生乙酸，在装置D中发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，在装置E中用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止大气污染，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 在装置A中KClO3与浓盐酸混合发生氧化还原反应产生Cl2，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 在装置A中反应开始后产生了Cl2，在装置B中，Cl2与FeCl2溶液发生反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，看到溶液由浅绿色逐渐变为黄色； 【小问4详解】 反应几分钟后，向C中加入紫色石蕊试液，C中溶液立即变红，这不能说明乙醛被氯气氧化，这是因为制备氯气所用的浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl气体，HCl溶于水能使石蕊试液变红；此外，氯气与水反应也能生成酸，反应产生的HCl、HClO都是酸，能够电离产生H+使溶液显酸性，也可以使紫色石蕊试液变为红色，因此不能证明发生反应：Cl2+CH3CHO+H2O=CH3COOH+2HCl，即不能证明乙醛被Cl2氧化； 【小问5详解】 在D中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2； 【小问6详解】 在E中Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 18. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 Ⅰ．和在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入和，发生反应： （1）下列措施能使已达到平衡反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出氢气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应①： 反应②： 现由直接合成，反应为 则该反应的反应热为___________(用含，的式子表示)，平衡常数K为___________(用含，的式子表示)。 Ⅱ．CO合成甲醇的反应为 ，现有容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器。在甲中充入2molCO和，乙中充入4molCO和。甲和乙均在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 （3）300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时___________(填“＞”“=”或“＜”)。 （4）曲线Ⅰ代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 （5）的反应的___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判断的理由是___________。 （6）A、B、C三点的平衡常数、、大小关系是___________。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. （3）> （4）乙 （5） ①. ＜ ②. 随着温度升高甲醇的体积分数下降，则升高温度平衡逆向移动，反应正向放热，ΔH＜0 （6） 【解析】 【小问1详解】 A．及时分离出氢气，减小了生成物浓度，平衡正向移动，分离瞬间正反应速率不变，后随着反应物消耗正反应速率减小，A不符合题意； B．反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，正反应速率增加，B符合题意； C．二氧化碳为反应物，增大二氧化碳浓度平衡正向移动，且正反应速率增大，C符合题意； D．反应正向体积增大，缩小体积增大压强，平衡逆向移动，同时随着压强增大反应速率增大，D不符合题意； 故答案为BC。 【小问2详解】 目标反应=反应②-反应①，则该反应的反应热，平衡常数。 【小问3详解】 据分析曲线Ⅰ为乙容器，曲线Ⅱ为甲容器，则300℃时，当甲容器中的体积分数处于D点时反应在正向进行，则>。 【小问4详解】 CO合成甲醇的反应为，在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，在甲中充入和，乙中充入和，则乙相当于在甲的基础上增大压强，反应正向体积减小，则相同温度下乙平衡相当于在甲的基础上正向移动，则相同温度下乙中甲醇的体积分数比甲高，曲线Ⅰ为乙容器，曲线Ⅱ为甲容器。 【小问5详解】 由图像可知，随着温度升高甲醇的体积分数下降，则升高温度平衡逆向移动，反应正向放热，ΔH＜0。 【小问6详解】 据③有反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，同一个化学反应的化学平衡常数只受温度影响，因此。 19. 高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，易溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。实外化学组的同学设计了如下流程利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________，证明“酸溶”后的溶液中含有可选用的试剂为___________。 （2）“氧化Ⅰ”选用作氧化剂的好处是___________。 （3）实验过程中在对晶体进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （4）在对晶体进行“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。 A. B. 溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸 （5）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为___________(写一种)。 （6）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中被还原为，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. +6 ②. KSCN （2）反应产物对环境无污染，且过氧化氢受热分解为氧气和水，容易除去未反应的过氧化氢。 （3）玻璃棒、漏斗 （4）C （5）Cl-或OH- （6） 【解析】 【分析】先使用过量稀盐酸溶解废铁屑，再利用过氧化氢提升铁的价态，然后加入次氯酸和碱反应，得到高铁酸钠溶液，加入饱和KOH析出高铁酸钾，过滤，并用异丙醇洗涤水分，干燥，得到高铁酸钾晶体。 【小问1详解】 高铁酸钾中铁的化合价为+6，利用Fe3+遇SCN-显血红色的原理，可以选用KSCN检验Fe3+的存在。 【小问2详解】 利用过氧化氢氧化，反应产物对环境无污染，且其受热分解为氧气和水，容易除去未反应的过氧化氢。 【小问3详解】 过滤用到的玻璃仪器还有玻璃棒和漏斗。 【小问4详解】 高铁酸钾难溶于异丙醇，所以应使用异丙醇洗涤。 【小问5详解】 溶液中的阴离子有Cl-、OH-。 【小问6详解】 次氯酸钠氧化Fe3+生成高铁酸钠的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $