吉林省长春汽车经济技术开发区第三中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

汽开三中2025一2026学年度第一学期月考试卷 高三化学 命题人：高三化学备课组 审题人： 注意事项：本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页，总分100分；考试时间75 分钟。 可能用到的相对原子质量：C12N14016Na23S32C135.5Si28Fe56Zn65 第「卷（选择题） 一、选择题（每小题3分，共60分） 1.化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A.石油的分馏 B.热碱液去油污 C.煤的气化 D.生产人造奶油 2.新材料的发展充分体现中国科技的发展，下列说法错误的是 A.中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 B.飞机上所用的碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料 C.华为麒麟芯片的主要成分是单质硅 D.5G通信中使用的Si02不与任何酸、碱反应 3.化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是 A.1H2、2H2、3H2互为同位素 B.CaO2的电子式为 C.基态铜原子的价层电子排布式为3dP4s2D.通过核衰变得到的Fe的中子数为19 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0C、101KPa下，11.2L由CH,CH和C,H,组成的混合气体中含有的氢原子数为3NA B.2.0L0.5mol-L1H,PO溶液中含有的HPO:、HPO、PO总数为N C.0.1mol由C,H,和C,HOH组成的混合气体在氧气中完全燃烧时，消耗的O2分子数为0.4N D.电解熔融NaCi和MgCL2混合物时，阳极上产生0.1mol气体，转移的电子数为0.1N 5.N。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 共5页多 A.28g晶体Si中Si-Si键数目为4N B.100g质量分数为17%的H,O2水溶液中极性键数目为NA C.一定条件下，32gS02与足量0，反应，转移的电子数为NA D.18g重水(D,0)中含有的质子数为9N 6.X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期 数，XY是最常用的溶剂，Z的最外层电子数是Y电子总数的一半，Q为前四周期金属性最强 的元素。下列说法一定正确的是 A.气态氢化物的稳定性：Z>M B.M单质常温下为固体 C.ZY2与Q2Y的化学键类型相同 D.简单离子半径：MQ 7.宏观微观一符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是 A.侯氏制碱法中NaHCO2晶体的制备：NM旺，+CO2+H,O=HCO;+NH B.Fe(NO,),溶液中加入过量的Ⅲ溶液：2Fe++2I=2Fe2++2 C.交警查酒驾所用检测仪器的工作原理： 2C,0+3CH,0H+16H=4Cr++3CH,C00H+1IH,0 D.质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中KIO3:5I+IO;+6H=3L2+3H2O 8.Cl,0可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：C,0+H,0=2HCIO。下列说法正确的是 A.反应中各分子的c键均为P-pc键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.Cl-O键长小于H0键长 D.HCIO分子中CI的价电子层有2个孤电子对 9通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作与 现象的解释正确的是 选项 实验操作与现象 解释 向淀粉KI溶液中加入FeCh,溶 A Fe*能与淀粉发生显色反应 液，溶液变蓝 把生铁置于潮湿的空气中，铁表 B 铁在潮湿的空气中易生成Fc(Oz 面有一层红棕色的斑点 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气 C Fc置换出硝酸中的氢，生成了氢气 泡产生 新制Fe(OH2露置于空气中一段 Fe(CHz易被O2氧化成Fe(OH3 第1页 时间，白色物质变成了红褐色 10.某温度下，将CL2通入KOH溶液中，反应后得到KCI、KCIO、KCIO,的混合溶液，经测 定，溶液中C10与C1O的个数之比为3：4，则C12与KOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的 氯原子的个数之比为 A.7:12 B.12:7 C.7:23 D.23:7 &1 11.巴在有机合成中具有重要意义，结构为下一F(四角锥形结构)。其纯品为无色发烟液 体，保存时要防水。下列关于该物质的说法错误的是 A.分子中所有原子均满足8电子结构 B.该中心原子I的孤电子对数为1 C.该物质可作氧化剂 D.旷与HO反应生成两种酸 12.硫及其化合物的部分转化关系如图，己知S8分子的8个硫原子以单键连接构成环状结构。 下列叙述正确的是 S02☐ ① →S0 H,S- A.32g单质S8分子中含S-S键的数目为8NA B.1L0.1mol/L Na2SO3溶液中，SO的数目为0.1Na C.反应①海消耗1molS02,转移电子数为2N D.反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 13.黄铁矿的主要成分为FS,(S为-1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的 条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 0 Fe(NO)2 Fe3 NO S02 FeS NO Fe2- A.反应I后溶液的酸性增强 共5页 B.反应Ⅱ中Fe2+被NO氧化 C.反应Ⅲ中每生成1mol N0分子，转移1mol电子 D. 该过程的总反应为4eS,+150,+2H,00E2Fe,S0,)+2H,S0。 H,SO 14.硼氢化钠NaB)被称为万能还原剂。某实验小组模拟工业生产进行制备，实验原理： NaB,0,+16Na+8H2+7SiO,4NaBH4+NaSiO,·装置如图。下列说法错误的是 无水硼砂、石英砂、金属钠 溶液A 活塞a 司片女●一→ 锌粒 无水氯化钙 溶液B A.结束后应先停止加热，.待装置冷却后再关闭旋塞a B.实验中生成1 mol NaBH4实际消耗130gZn C.溶液A为稀硫酸，溶液B为浓硫酸 D.无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验 15.羰基硫(COS)存在于多种植物中，有显著的杀虫效果。它的结构与CO2、CS2相似，下列有 关说法错误的是 A.C0S分子中的有2个o键和2个π键 B.C02、CS2和SO2分子中的键角均相等 C.COS属于含有极性键的极性分子 D.CS2、COS、CO2完全分解消耗的能量依次增大 16.下列离子方程式书写正确的是 A.NaHS水解：HS+H,O≥S+HO B.用情性电板电解饱和MgC,溶液：20Cr+2H0电解cL,个+H,↑+2OH C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H,O+SO,=NH4+SO子+H2O 第2页 D.向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH),溶液，使溶液呈中性： H*+SO2+Ba2++OH-=BaSO,+HO 17.结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 植物油可制取肥皂 植物油可通过催化加氢提高饱和度 B AgCI溶于氨水 AgCI与NH反应生成了可溶性配合物Ag(NHa)2]CI SiC可做磨料 SiC是共价晶体，硬度大 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子在碳原子平面内运动 A.A B.B C.C D.D 18.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子有两个单电子，基态Y原子的L 层中有两对成对电子，且Y与W同主族，基态W原子比基态Z原子的核外电子空间运动状态 数多2。下列说法错误的是 A.同周期主族元素第一电离能比Y大的有一种 B.四种元素均位于元素周期表的p区 C.Y、W的简单气态氢化物稳定性：W<Y D.在WY、W,Y中W的化合价相同 19.化合物[X,)2WTZ4)2·6X22是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三 个短周期，原子序数依次增加；T与Z同主族；常温下Y亿2为气体，其分子的总电子数为奇数； W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3。在惰性气体氛围中该物 质的热重曲线如图所示。下列说法错误的是 共5页第 1006 9.2% 29692% -9.2% TG 205℃ 420°℃ -52.0% .580℃ 200 400 温度℃ A.简单离子半径：T>Y>Z B.W元素位于元素周期表的d区 C.简单气态氢化物的稳定性：Z>Y D.580℃热分解后得到的固体化合物是WZ 20.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选 陈述I 陈述Ⅱ 项 酸性：CFCOOH<CCL,COOH CCL,COOH的相对分子质量大，酸性强 两者组成和结构相似，HS®相对分子质量大，沸 B 沸点：H,Se>H,S 点高 两者分子结构相似，戊醇烃基较大，在水中溶解度 C 水中溶解度：乙醇<戊醇 大 沸点：对羟基苯甲酸<邻羟基苯甲 D 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 酸 A.A B.B C.C D.D 3页 第Ⅱ卷（非选择题） 21.(14分)磷酸铁(F®P0,)常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣（主要成分F®，0、Si02, 少量的Fe,O,、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 31%盐酸 还原铁粉 NaF 磷酸二氢铵、氨水 硫铁矿烧渣 酸浸 还原 除钙镁 →氧化沉铁过滤、洗涤、拱王FaP0 浸渣 滤渣 0 己知：Kn(Ca)=L6x10-°，Kp(Me5)=64×10",Kn(FeP0,)=l3×102 回答下列问题： (I)基态Fe+核外电子排布式为 (2)浸渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)写出“还原时反应的离子方程式： (4)检验“还原”之后的溶液中是否含Fe+的操作是 ⑤经测定除钙镁"后的溶液中c(）=2x10mo/L,则溶液中cCa2）cMg2） (6写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式： 纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有】 (填化 学式)杂质。 22.(13分)秘的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣（主要成分是 CuBi,0。,Cu0、Fe,O,、A仙，0，、Si0,等)中提取高纯Bi,S的工艺如下： 盐酸NaOH溶液 NaOH溶液 CH3CSNH2溶液 pH=2.5 沉铋 洗涤 转化 合成 洗涤干燥 高纯Bi 滤液 溶液 乙酰胺溶液 浸出渣 己知： ①乙酰胺(CH,C0NH2)有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。 共5页多 ②常温下，K,[Bi(OH)2]=4.0x10-1，Bi0C1+H,0=B+20H+CrK=1.6x1031。 ③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 离子 Fe Al+ Cu2+ 开始沉淀的pH 1.5 3.6 4.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 6.7 回答下列问题： ()CBi,O,中的Cu的化合价为+2，则Bi的化合价是 (2)沉铋时加入NaOH溶液，Bi转化为BiOC1沉淀的离子方程式是 往“沉铋所得滤液中加入铁粉可回收其中的 (填化学式)金属。 (③)洗涤时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀疏酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的 (填 化学式)杂质。 (4④)转化”分两步进行：第一步BiOC1转化为Bi(OH,反应的离子方程式 为 ；第二步Bi(OH),受热分解， 2Bi(OH,Bi,0,+3H,0.常温下，当Bi0C恰好完全转化成Bi(OH,时，溶液中Cr浓度为 0.04mol-L,则此时溶液的pH为 (⑤)“合成”所得乙酰胺的水溶液经 过滤、洗涤、干燥，可获得乙酰胺 固体，以再生硫代乙酰胺(CH,CSNH2)。 23.(13分)叠氮化钠(NN)常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氨化 钠的实验装置（略去夹持仪器）如图所示： 第4页 吧 温度计 N, 实验步骤如下： ①制取H:打开装置D导管上的旋塞，加热。 ②制取NNH2：加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关 闭旋塞。 ③制取NaN,：向装置A中b容器内充入适量植物油并加热到210℃220℃，然后通入 N0。 ④冷却，向产物中加入乙醇（降低NN,的溶解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗 涤，晾干。 已知：NaN,是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚：NaNH2熔点210℃，沸点 400℃，在水溶液中易水解。 回答下列问题： (I)仪器e的名称为 其中盛放的药品为 (2)先加热制取NH,再加热装置A中金属钠的原因是 (3)N,0还可由H,NO,固体（熔点为169.6C)在240℃245℃分解制得，则可选择的最佳气体发 生装置是 (填字母序号)。 社欧度 共5页第 (4)制取NaN,的化学方程式为 (⑤)步骤④中用乙醚洗涤晶体产品的主要原因，一是减少NN,的溶解损失，防止产率下降；二是 (6)该化学小组用滴定法测定晶体产品试样中NaN,的质量分数的实验过程：称取2.500g试样配 成500.00mL溶液，再取50.00mL溶液于锥形瓶中后，加入50.00mL0.1000mol-L1 (NH,)h2CNO6溶液。待充分反应后，将溶液稍稀释，并加入适量疏酸，再滴入3滴邻菲啰啉指 示液，用0.0500mol·LNH,)2Fe(S0,)2标准溶液滴定过量的Ce“，消耗NH,)2Fe(S0,)2标准溶 液30.00mL。 涉及的反应方程式为：2NH,)2Ce(NO,)6+2NaN,=4NH,NO,+2Ce(NO,),+2NaNO,+3N2↑ Ce+++Fe2+=Ce++Fe+ 则试样中NaN,的质量分数为 (保留三位有效数字)。 5页