第一章第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质电离核心知识，涵盖概念、电离过程及方程式书写。以生活情境（湿手触电）导入，通过厨房物质导电性家庭实验驱动问题，引导学生从宏观现象到微观分析，构建“现象-问题-概念”的学习支架。 特色在于融合科学探究与实践，设计家庭实验（厨房物质导电）、小组主播展示及AI实验对比，结合微观溶解视频；通过宏微符结合（宏观导电-微观离子-符号方程式）培养科学思维，以结构决定性质深化化学观念。助力学生提升探究能力，为教师提供情境化、互动性强的教学资源。

电解质的电离 1 电解质 2 第一章 第二节离子反应 电解质的电离 知识导航 学习目标 1.通过合作探究对溶液导电性的分析，从宏观、微观方面建立对电解质的初步认识，知道电解质的概念，认识常见的电解质。 2.通过探究NaCl电离过程，建立电离模型。 3.符号表征，能用电离方程式描述酸、碱、盐的电离过程。 重点：用电离方程式表示物质的电离过程。 难点：从宏观和微观角度理解电离及相关概念。 教学模型：生活现象观察→问题驱动→概念建构→应用迁移 思考：湿手易触电可能的原因是什么？ 新课导入 驱动问题 生活情境 视频源于网络 01 电解质 展示厨房常见物品：白醋（主要成分CH₃COOH）、水、小苏打（主要成分NaHCO₃）、白糖、食盐（主要成分NaCl） 结合初中所学知识，同学们进行实验设计并探究这些厨房常见物品是否可以导电？ 一、电离的存在 任务1：厨房物质导电性大搜查——学生家庭实验 任务1：厨房物质导电性大搜查——学生家庭实验 小组实验 每组派一名“实验主播”，展示并讲解实验过程 情境任务 一、电离的存在 任务1：小组实验 学生总结 能导电 食盐水、白醋、苏打水 食盐、面粉、小苏打、白糖 不能导电 物质的导电性 加水导电 一、电离的存在 NaCl和NaHCO3在溶解过程中究竟发生了什么？水分子起了什么作用？ 白糖水 加水不导电 任务2：NaCl固体不导电的原因 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - - + + - - + - Na+ Cl- 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 带相反电荷的离子间的相互作用 离子不能自由移动 干燥的NaCl固体不导电 二、NaCl电离的描述 任务3：NaCl溶解微观过程的表述 二、NaCl电离的描述 视频源于网络 NaCl溶液能导电的原因探究 插入电极时，带正电荷的水合Na+向电源负极移动，带负电荷的水合Cl-向电源正极移动，氯化钠溶液导电。 化合物导电的原因：产生了可以自由移动的水合离子 二、电解质的电离 二、NaCl电离的描述 化合物溶于水时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 因此，NaCl固体溶于水能导电的原因是因为在水溶液状态下能产生了自由移动的钠离子和氯离子。化合物导电的过程就是电离的过程。 二、电解质的电离 三、化合物的电离及电离方程式 问题驱动 化合物的电离如何表示？ 电离方程式 NaCl Na+ + Cl- 完全电离 电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子. 如：NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 注意二守恒 质量守恒 电离前后原子或离子个数相等 电荷守恒 右边阴、阳离子所带电荷总数相等 二、电解质的电离 三、化合物的电离及电离方程式 典型范例 写出 HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- NaOH = Na+ + OH - Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH - 从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。 从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是 OH- 的化合物。 二、电解质的电离 典型范例 写出下列物质的电离方程式 KCl、Na2CO3、CuSO4 KCl = K+ + Cl- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CuSO4 = Cu2+ + SO4 2- 从电离的角度认识盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 四、电解质 化合物酸、碱、盐具有共同的特征——电离，能否将此作为分类标准将他们归类？ 问题驱动 化合物 根据物质的组成和性质分类 氧化物 酸 碱 盐 ？ ？ 回顾： NaCl固体溶于水能导电的原因是因为在水溶液状态下能产生了自由移动的钠离子和氯离子。 二、电解质的电离 问题驱动 四、电解质 寻找能使NaCl晶体中的离子从“不自由”到“自由”还有哪些方式？ NaCl固体、NaCl溶液、熔融NaCl，导电实验对比（学生利用AI实验） 实验现象： NaCl溶液、熔融NaCl灯泡发光 实验结论： NaCl溶液、熔融NaCl能导电 四、电解质 实验任务 四、电解质 电解质 在水溶液里 或 熔融状态下 能导电的化合物。 化合物 常见电解质包括 酸：H2SO4、HCl 碱：NaOH、Ca(OH)2 盐：NaCl、KNO3 活泼金属氧化物等 H2O …… 电离：电解质溶于水时，形成自由移动的离子的过程 溶于水或受热熔化 四、电解质 化合物酸、碱、盐具有共同的特征——电离，能否将此作为分类标准将他们归类？ 化合物 根据物质的组成和性质分类 氧化物 酸 碱 盐 ？ ？ 在水溶液里或者熔融状态下能够导电 电解质 NaCl导电性 探究 电离方程式书写 核心要点归纳 电离概念 酸、碱、盐概念 电解质概念 学生小组代表小结本节课，巩固相关概念及其相互关系 技能实战 1．下列说法或者有关化学用语的描述正确的是(　　) A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 C 技能实战 2．下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是（ ） A. NaOH = Na+ +O2- + H+ B. Fe2（SO4）3=2Fe3++（SO42-）3 C. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- D. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- C 课后评价 1．完成教材20页，第1,2,5题； 2.小组内组织同学讲解本节课重难点和存在困惑。 Lavf58.20.100 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.76.100 $