精品解析：四川省成都市石室中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

成都石室中学2025-2026学年度上期高2026届十月考试 化学试卷 试卷说明： 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A. 中国天眼传输信息用到的光纤材料的主要成分是高纯度的硅 B. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 C. 运输水果时，向水果箱内喷少量溶液以延长水果保质期涉及氧化还原反应 D. 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 【答案】C 【解析】 【详解】A．光纤材料的主要成分是二氧化硅（SiO2），而非高纯度硅（Si），硅主要用于半导体材料，A错误； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，其相对分子质量在几百，不属于高分子化合物，B错误； C．KMnO4溶液通过强氧化性将水果释放的乙烯（催熟剂）氧化，延长水果保质期，涉及氧化还原反应，C正确； D．FeCl3腐蚀铜是因Fe3+的氧化性强于Cu2+，而非Fe的金属性比Cu强，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 的名称：2-甲基-2-乙基丁烷 C. 分子的空间填充模型： D. 的质谱图为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，A正确； B．由键线式可知，烷烃分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为2个甲基，名称为3，3-二甲基戊烷，B错误； C．二氧化碳分子的空间构型为直线形，碳原子半径大于氧原子半径，空间填充模型为，C错误； D．C4H10的相对分子质量为58，质谱图中最大峰质荷比应为58，题给图示最大峰质荷比为74，不是C4H10的质谱图，D错误； 故选A。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 能与铝反应产生气体的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和氯水呈强酸性，、、、和氯水成分不反应，能共存，A不符合题意； B．甲基橙变红的溶液为强酸性（pH≤3.1），、、、在酸性条件下均稳定且不反应，能共存，B不符合题意； C．与铝反应产生气体的溶液可能为强酸性或强碱性，若酸性，与H+反应生成CO2，与H+结合为CH3COOH；若碱性，与OH⁻反应生成。无论酸碱性，一定不能共存，C符合题意； D．水电离的c(OH⁻)=10-12mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性。若酸性，与H+反应且被氧化；若碱性，可稳定存在，在碱性条件下可共存， D不符合题意； 故选C。 4. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含有离子数目为 B. 常温下，中含有氢键数目为 C. 1 mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为 D. 28 g乙烯和环丁烷（）的混合物中含有的碳原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体中含有和，1 mol NaHSO4晶体含1 mol 和1 mol ，总离子数为，A正确； B．液态水的氢键数目无法精确计算，且常温下氢键动态变化，B错误； C．酯化反应为可逆反应，无法完全进行，断裂的C-O键数目小于，C错误； D．乙烯（）和环丁烷（）的最简式均为，28 g 混合物含2 mol ，含2 mol 碳原子，即碳原子数为，D错误； 故答案选A。 5. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是 A. 分子中有3个手性碳原子 B. 分子中两个苯环可能处于同一平面 C. 分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键 D. 1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁杉脂素分子中，带“∗”的碳原子为手性碳原子，共有3个手性碳原子，A正确； B．分子中两个苯环连在sp3杂化的碳原子上，不可能处于同一平面，B错误； C．分子中含氧官能团有羟基、醚键、酯基，C正确； D．1个该有机物分子中含有2个酚羟基、1个酯基，则1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应，D正确； 故答案为B。 6. 在指定条件下，下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 选项 X Y Z 反应条件或试剂 A ②加热 B ①NaOH溶液 C NaCl ③先通，再通 D NaClO HClO ②光照 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．X(MgO)与盐酸反应生成Y()：MgO+2HCl=+H2O（一步实现）；Y()与NaOH反应生成Z[Mg(OH)2]：+2NaOH=↓+2NaCl（一步实现）；Z[]加热分解生成X(MgO)：（一步实现），A正确； B．X()与NaOH溶液反应生成Y()：+2NaOH=+H2O（一步实现）；Y()与盐酸反应生成Z()：+2HCl=↓+2NaCl（一步实现）；Z()加热分解生成X(SiO2)：（一步实现），B正确； C．X()与盐酸反应生成Y(NaCl)：+2HCl=2NaCl+↑+H2O（一步实现）；Y(NaCl)溶液中先通NH3再通生成Z()：NaCl+NH3++H2O=↓+NH4Cl（一步实现）；Z()加热分解生成X()：（一步实现），C正确； D．X()与NaOH溶液反应生成Y(NaClO)：+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O（一步实现）；Y(NaClO)与反应生成Z(HClO)：NaClO++H2O=+HClO（一步实现）；Z(HClO)光照分解：，生成HCl和O2，无法一步生成X(Cl2)，D错误； 故答案选D。 7. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)及实验用品使用均正确的是 A．实验室制氨气 B．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 C．实验室随开随用制 D．制备沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制氨气常用NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热，反应方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。装置中试管口向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），试管口塞棉花（防止氨气与空气对流），药品和装置均正确，A正确； B．比较乙酸、碳酸、苯酚酸性时，乙酸与碳酸钠反应生成的CO2中混有挥发出的乙酸，乙酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸与苯酚酸性的比较，需在中间加饱和NaHCO3溶液除去乙酸，B错误； C．随开随用制Cl2需用固液分离装置（如启普发生器），但KMnO4为粉末状固体，会从隔板缝隙漏下，无法实现固液分离控制反应停止，C错误； D．图中产生的氢气会直接从右侧出去，不能实现FeSO4溶液和NaOH溶液混合，不能反应生成Fe(OH)2，D错误； 故答案选A。 8. 试剂MBTH的结构如下图所示，常用于检测室内空气中甲醛的含量。有关这两种物质的说法，正确的是 A. 其中3种元素的第一电离能： B. 所含4种元素均位于p区 C. 基态S原子核外电子有16种空间运动状态 D. MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基O成键 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但由于第ⅡA族、第ⅤA族分别为全充满、半充满状态，较为稳定，因此比相邻元素的第一电离能更大，因此3种元素的第一电离能：，故A错误； B．4种元素中氢元素位于元素周期表s区，C、N、S位于p区，故B错误； C．硫元素的原子序数为16，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，空间运动状态等于原子轨道数，因此核外有1+1+3+1+3=9种空间运动状态，故C错误； D．根据题意可知，该物质可以检验甲醛，而MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基上的氢原子加成到醛基中的氧原子上，氮原子连接到甲醛中醛基的碳原子上，故D正确； 故答案选D。 9. 晶态和非晶态固体表面均可以吸附，最终将催化还原为。在密闭容器中，吸附量与时间、催化剂种类及质量的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 其他条件相同时，增大催化剂质量，反应速率变快 B. 内③中的平均吸附速率 C. 可实现的催化还原，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 D. 晶态的催化性能优于非晶态 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件相同时，对比②（非晶态1g）和③（非晶态2g），相同时间内③的CO₂吸附量更大（10min时5.0×10-6mol 和9.0×10 -6mol），说明增大催化剂质量，活性位点增多，吸附速率加快，反应速率变快，A正确； B．0~10 min内③（非晶态2g）的CO2吸附量变化为，平均吸附速率，B正确； C．AlH3还原CO2为CH4时，CO2中C由+4价→-4价（得8e⁻），AlH3中H由-1价→+1价（每个H失2e⁻，1mol AlH3失6e⁻）。根据电子守恒，n(CO2)×8=n(AlH3)×6，即n(CO2):n(AlH3)=3:4，氧化剂（CO2）与还原剂（AlH3）物质的量之比为3:4，C正确； D．对比①（晶态1g）和②（非晶态1g），相同时间内非晶态吸附量更大（1.5×10-6mol vs 5.0×10-6mol），说明非晶态催化性能优于晶态，D错误； 故选D。 10. 一种阻燃效果好的阻燃剂的结构式如图，F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，下列说法不正确的是 A. E的杂化方式为杂化 B. E、Y、Z均满足稳定结构 C. 简单离子半径由大到小： D. 电负性由大到小： 【答案】B 【解析】 【分析】F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，F形成1个共价键，F为H元素，E形成4个共价键，E为C元素，Y形成一个共价键，阴离子带1个负电荷，说明Y为O元素，X形成带3个正电荷的阳离子，X为Al元素，Z形成5个共价键，Z为P元素，以此解答。 【详解】A．E为C元素，在结构式中形成4个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp3杂化，A正确； B．Z（P）形成1个双键和3个单键，不满足8e⁻稳定结构，B错误； C．简单离子分别为Z3-（P3-）、Y2-（O2-）、X3+（Al3+），P3-有3个电子层，O2-和Al3+有2个电子层，电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小，故半径P3-＞O2-＞Al3+，即Z＞Y＞X，C正确； D．电负性同周期从左往右逐渐增大，所以Y（O）＞E（C），在甲烷分子中，根据化合价可推出电负性E（C）＞F（H），所以电负性：Y（O）＞E（C）＞F（H），D正确； 故选B。 11. 根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验 现象 解释 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 B 已知呈红棕色，将气体通入溶液 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 相同条件下，向等体积的HA溶液和溶液中，分别加入足量的Zn HA溶液放出的氢气多 酸性HA＞H2B A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液，[Al(OH)4]-结合电离出的氢离子生成Al(OH)3沉淀和， 和[Al(OH)4]-未发生相互促进水解，A错误； B．铁离子会和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，Fe3+与SO2络合生成红棕色，则Fe3+与SO2络合反应的反应速率比氧化还原反应生成亚铁离子的速率快，最终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大， B正确； C．新制氯水中含有HCl，加入AgNO3溶液，生成AgCl白色沉淀，HClO和氯气均能与KI发生氧化还原反应生成碘单质，使溶液变蓝，不能说明氯气与水的反应存在限度，C错误； D．pH=2的HA和H2B溶液中，HA放出更多H2，pH相同时，弱酸HA的浓度更高，与Zn反应产生更多H2，说明HA的酸性弱于H2B，D错误； 故选B。 12. 经过充分氧化的铅阳极泥，富含CuO、Ag、Au。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸出液1”含有 B. “浸取2”步骤中，Ag被氧化的化学方程式为 C. 电沉积过程阴极的电极反应式为： D. “还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为3：2 【答案】C 【解析】 【分析】充分氧化的铅阳极泥富含CuO、Ag、Au。加盐酸浸取，浸取液1含有氯化铜；浸渣1含有Ag、Au，浸渣1加盐酸、双氧水，Au、Ag转化为HAuCl4、AgCl沉淀，亚硫酸氢钠还原HAuCl4得到Au；浸渣2中含有AgCl，加氨水浸取、电沉积得Ag。 【详解】A．铅阳极泥中CuO与盐酸反应生成CuCl2和水，故“浸出液1”含有CuCl2，故A正确； B．“浸取2”中，酸性条件下Ag被H2O2氧化，Ag从0价升至+1价，H2O2中O从-1价降至-2价，化学方程式2Ag+2HCl+H2O2=2AgCl+2H2O，故B正确； C．“浸取3”中AgCl与氨水反应生成[Ag(NH3)2]⁺，电沉积时阴极应为[Ag(NH3)2]⁺得电子，电极反应式为[Ag(NH3)2]⁺+e⁻=Ag+2NH3↑，故C错误； D．还原时，HAuCl4中+3价Au元素化合价降低为0，NaHSO3中S元素由+4价升高为+6价，根据得失电子守恒，被氧化的与产物Au的物质的量之比为3：2，D正确； 答案选C。 13. 苯硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯()进行该反应(反应机理相同)，反应速率无明显变化。下列说法正确的是 已知：键能大于键能。 A. 反应的中间体结构中，仍存在大键 B. 反应过程中，苯环上碳原子杂化方式未发生过改变 C. 用氘代苯反应时，步骤i中有键的断裂与形成 D. 用氘代苯反应时，总反应速率主要由步骤ⅱ决定 【答案】A 【解析】 【详解】A．中间体结构中形成正离子需失去一个电子，所以仍然存在大键，A正确； B．反应过程中，苯环上碳原子在中间体时连有硝基的碳杂化方式变为杂化，B错误； C．由图可知步骤i中没有C-D键的断裂与形成，C错误； D．两步反应中ⅱ断C-H键，C-D键能大于C-H键能，若用氘代苯而反应速率无明显变化，说明不是决速步骤，故过程的反应速率主要由决定，D错误； 故选A。 14. 在卤水精制中，纳滤膜对、有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。 下列说法不正确的是 已知： A. J能脱除、可能与其存在阴离子有关 B. J具有网状结构与单体TMC的结构有关 C. MPD的核磁共振氢谱有5组峰 D. 合成J的反应为缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．J的结构中存在负电荷，负电荷可通过静电作用吸引带正电的、，从而脱除这些阳离子，A正确； B．TMC分子中含有3个-COCl官能团（根据结构推测为三官能团单体），多官能团单体参与聚合时易发生交联反应，形成网状结构，B正确； C．由合成路线可推出MPD为，结构对称，苯环上有3种等效氢，氨基（-NH₂）上有1种等效氢，核磁共振氢谱共4组峰，C错误； D．合成J的反应中，-COCl与氨基（-NH₂）反应生成酰胺键（-CONH-），同时生成小分子HCl，符合缩聚反应“生成高分子并脱去小分子”的特征，D正确； 故选C。 15. 常温下，、。过量固体溶于水的pH随时间变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 的数量级为 B. a点溶液中 C. b点溶液中 D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡时pH≈10.2，c(H+)=10-10.2 mol/L，由Ka2=c(H+) /得/=Ka2/c(H+)=10-10.25/10-10.2=10-0.05≈0.89，即≈1.12。pH=10.2时c(OH⁻)=10-3.8 mol/L，OH⁻主要来自第一步水解，故≈c(OH⁻)=10-3.8。物料守恒c(Ca2+)≈+≈1.89×10-3.8，Ksp=c(Ca2+)·c()≈(1.89×10-3.8)×(0.89×10-3.8)≈1.68×10-7.6，数量级为10-8，A正确； B．a点pH较低且随时间增大，说明反应未达平衡，仍在溶解，此时离子积Qc=c(Ca2+)·c()＜Ksp，B正确； C．b点为平衡状态，由Ka2计算得/≈0.89＜1，即c()＞c()，C错误； D．0.1mol/L Na2CO3溶液中，质子守恒式为c(OH⁻)=c(H+)+c()+2c()，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 阿司匹林(即乙酰水杨酸，结构简式是)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下： 主要试剂和产品的物理常数如下表所示： 名称 相对分子质量 熔点或者沸点(℃) 水溶性 水杨酸 138 158(熔点) 微溶 醋酸酐 102 139(沸点) 易水解 乙酰水杨酸 180 135(熔点) 微溶 实验步骤： ⅰ．乙酰水杨酸的制备 在50 mL三颈烧瓶中，加入1.38 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐()，再加10滴浓硫酸，待水杨酸全部溶解后，加热至，维持20 min。稍冷却后，将混合液在搅拌下倒入100 mL冷水中，并用冰水浴冷却15 min，抽滤，用少量冰水洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。 ⅱ．乙酰水杨酸的提纯 粗产品乙酰水杨酸 加热回流装置如图所示。 回答下列问题： （1）醋酸酐常温、无需催化剂的条件下即可水解彻底为醋酸，写出醋酸酐水解方程式___________。 （2）制备步骤中若交换醋酸酐、浓硫酸的加入顺序会导致产率降低，原因是___________。 （3）下列所画的水杨酸分子内氢键中能阻碍酚羟基的酰化作用的是___________(填序号)。 A． B． （4）制备步骤中抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的___________。(写出两点) （5）①提纯步骤中“步骤a”的名称是___________(已知较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小)。 ②仪器X的名称是___________。 ③关于提纯步骤，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．此种提纯粗产品的方法叫重结晶 B．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂 C．可以用紫色石蕊试液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸 D．根据以上提纯过程可以得出低温时阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度大 （6）实验最终称得产品质量为1.62 g，本次实验乙酰水杨酸的产率为___________。(结果用百分数表示) 【答案】（1） （2）浓硫酸氧化酚羟基导致产率降低 （3）B （4）除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并减少乙酰水杨酸的损耗 （5） ①. 趁热过滤 ②. 三颈烧瓶 ③. CD （6）90% 【解析】 【分析】由水杨酸、醋酸酐与阿司匹林的结构可知，水杨酸与醋酸酐反应时，水杨酸中酚羟基与醋酸酐反应，生成阿司匹林和CH3COOH；因醋酸酐容易发生水解，实验使用的仪器应干燥，控制反应温度在85℃～90℃，待二者充分反应后经冷却、抽滤、冰水洗涤等步骤可得到粗产品，粗产品中加入乙酸乙酯和沸石，加热回流一段时间，趁热过滤，滤液中含乙酰水杨酸，滤液经冷却、过滤、减压干燥等步骤可得到乙酰水杨酸。 【小问1详解】 醋酸酐和水反应生成醋酸，反应方程式为； 【小问2详解】 浓硫酸具有强氧化性，制备步骤中若交换醋酸酐、浓硫酸的加入顺序，浓硫酸氧化酚羟基导致产率降低。 【小问3详解】 水杨酸中酚羟基中H原子与乙酸酐中-OCCH3交换生成乙酰水杨酸，酚羟基中的H形成的分子内氢键中能阻碍酚羟基的酰化作用，选B。 【小问4详解】 抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的溶解度，减少乙酰水杨酸的损耗。 【小问5详解】 ①较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小，所以提纯步骤中“步骤a”的名称是趁热过滤。 ②根据装置图，仪器X的名称是三颈烧瓶。 ③A．提纯粗产品时，先将粗产品溶解到乙酸乙酯中，再趁热过滤冷却得到晶体，因此为重结晶法，故A正确； B．依据题意可知，醋酸酐与水反应，水杨酸与乙酰水杨酸微溶于水，结合粗产品提纯流程可判断乙酸乙酯的作用是溶剂，故B正确； C．未反应完的水杨酸和乙酰水杨酸都含有羧基，遇紫色石蕊溶液均会变红，故不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸，故C错误； D．根据以上提纯过程需要趁热过滤，可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度高温时大，低温时小，故D错误； 选CD。 【小问6详解】 根据原料用量可知，水杨酸的物质的量n(水杨酸)= ，n(醋酸酐)=，两者的化学计量数之比为1:1，所以醋酸酐过量，则乙酰水杨酸的理论质量为0.01mol×180g/mol=1.80g，故乙酰水杨酸的产率。 17. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它金属的一种工艺如下： 已知：①NaCN有剧毒；②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时溶液的pH如下表： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的pH 3.1 9.6 10.1 （1）Ag与Cu是同族元素，Ag位于第五周期，基态Ag原子的价层电子排布式为___________。 （2）滤渣2的主要成分是___________。 （3）“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铁”时，用NaOH调节溶液的pH的范围为___________。 （5）①在常温下进行“沉铁”，涉及到过滤操作，过滤前需进行加热，加热的目的是___________； ②调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则___________。 （6）①“浸金银”时Ag转化为，该反应的离子方程式为___________； ②已知也可与、形成配合物，“浸金银”时用替代NaCN的优点是___________。 【答案】（1） （2）SiO2 （3） （4）3.1-8.1 （5） ①. 破坏胶体的形成，有利于生成沉淀，便于过滤 ②. （6） ①. ②. 安全无毒，对环境无污染 【解析】 【分析】由流程可知，矿石经“还原酸浸”，Fe2O3、MnO2被还原为Fe2+和Mn2+，CuO被溶解为Cu2+，Au、Ag、SiO2不溶进入“滤渣1”；沉铜时，Cu2+被铁粉还原为Cu；“氧化时”Fe2+被氧化为Fe3+；“沉铁”时，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，Mn2+沉淀为碳酸锰；滤渣1 “浸金银”时，Au、Ag被H2O2、NaCN混合液浸出，提炼出Au、Ag，SiO2不溶进入“滤渣2”，据此分析回答。 【小问1详解】 Ag与Cu是同族元素，Ag位于第五周期，Cu原子价层电子排布式为3d104s1，基态Ag原子的价层电子排布式为4d105s1； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣2的主要成分是SiO2； 【小问3详解】 “还原酸浸”时，Fe2O3与H2SO4、Na2SO3发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和水，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 “沉铁”时，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Mn2+不沉淀，由表格数据可知，用NaOH调节溶液的pH的范围为：3.1-8.1； 【小问5详解】 ①“沉铁”时加入NaOH调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，由于Fe3+水解容易生成Fe(OH)3胶体，过滤前加热，破坏胶体的形成，有利于生成沉淀，便于过滤，； ②根据表中数据可知，当pH=10.1时，Mn(OH)2完全沉淀，此时c(OH-)=10-3.9mol/L，，当调节“滤液4”的pH至8.0，此时c(OH-)=10-6mol/L，无Mn(OH)2析出，则； 【小问6详解】 ①“浸金银”时Ag与H2O2、NaCN反应生成[Ag(CN)2]−，该反应的离子方程式为：； ②根据已知信息，NaCN有剧毒，因此可用替代NaCN，安全无毒，且对环境无污染。 18. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。 Ⅰ．早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为： （1）在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1 mol纯物质的热效应称为生成焓。根据表中物质生成焓的数据，计算___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下可自发进行。 物质 0 0 （2）恒温条件下，在刚性密闭容器中发生该反应，不能表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号，下同)。 A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 平衡常数K值不变 C. 混合气体的密度不变 D. 断裂键的同时断裂键 Ⅱ．工业上采用催化氧化法处理HCl废气： 将HCl和分别以不同起始流速通入反应器(负载催化剂)中，在、和下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率()曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 （3）___________℃。 （4）下列措施不能提高M点HCl转化率的是___________。 A. 增大HCl的流速 B. 将温度升高40℃ C. 增大 D. 使用更高效的催化剂 （5）图中较高流速时，小于和，原因是___________。 （6）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数___________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 【答案】（1） ①. -114.4kJ/mol ②. 低温 （2）BC （3）440 （4）AC （5）较高流速下反应未达平衡状态，HCl的转化率与反应速率相关，温度低，反应速率较慢，故小于和 （6）36 【解析】 【小问1详解】 在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为生成焓，根据表中生成焓的数据，有：①、②，根据盖斯定律，反应：可由2×②-4×①可得，则；该反应是气体分子数减少的反应，因此，该反应，根据，该反应在低温时可以自发进行； 【小问2详解】 A．混合气体的平均相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，根据，该反应的反应物和生成物均为气体，则反应前后总质量不变，反应后气体分子数减少，物质的量减小，则相对分子质量增大，当相对分子质量不变时，说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．恒温条件下，温度不变，平衡常数K值不变，不能说明该反应达到平衡状态，B符合题意； C．恒温条件下，在刚性密闭容器中发生该反应，该反应的反应物和生成物均为气体，则反应前后总质量不变，体积不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，C符合题意； D．断裂n mol H-Cl键的同时断裂n mol H-O键，说明正逆反应速率相等，则说明该反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 升高温度时平衡逆向移动，反应物的转化率降低，即温度越高，HCl的转化率越低，且较低流速下转化率可近似为平衡转化率，则图中T1为440℃，T2为400℃，T3为360℃； 【小问4详解】 A．由图可知，增大HCl的流速，HCl的转化率降低，A正确； B．M点对应温度为360℃，由图像可知，升高温度，HCl的转化率增大，B错误； C．对比图1、2可知，其他条件相同时降低n(HCl):n(O2)，可提高M点HCl转化率，则增大n(HCl):n(O2)时降低了M点HCl转化率，C正确； D．使用高效催化剂，可以增加该温度下的反应速率，使单位时间内的转化率增加，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 图中在较高流速下，T3温度下的转化率低于温度较高的T1和T2，主要是流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，T3温度低，反应速率低，故单位时间内氯化氢的转化率低； 【小问6详解】 由图像可知，N点HCl的平衡转化率为80%，设起始n(HCl)=n(O2)=4mol，可列出三段式：，平衡时气体总物质的量为：0.8mol+3.2mol+1.6mol+1.6mol=7.2mol，则。 19. F是合成心血管药物缬沙坦的重要中间体，其合成路线如下： 已知： （1）F分子中的官能团名称为氰基、___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）D的分子式为，其分子的结构简式为___________。 （4）C还可直接与E在乙醇作溶剂条件下合成F，化学方程式为___________。 （5）的合成路线可设计为 ①试剂X为___________。 ②试剂Y不能选用，原因是___________。 （6）B的同分异构体满足以下条件有___________种(不考虑立体异构) ①两个苯环通过一根单键直接相连 ②官能团的种类相同 请写出核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为3：2：2：2的结构简式：___________。 【答案】（1）氨基(或亚氨基)、酯基 （2）取代反应 （3） （4） （5） ①. NaOH溶液 ②. G中的会被氧化为，无法得到D （6） ①. 21 ②. 【解析】 【分析】由流程图可知，A→B发生取代反应，A中的氯原子与-B(OH)2结合，B→C同样发生取代反应，甲基氢被溴原子取代，由已知信息可知D→F发生的为已知反应，D中含有的官能团为醛基，且D的分子式为C14H9NO，则D的结构简式为，E的结构简式为，据此分析回答。 【小问1详解】 由F的结构简式可知，F中的官能团为氨基(或亚氨基)、酯基； 【小问2详解】 由分析可知，A→B的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为：； 【小问4详解】 结合分析E的结构简式，可知C与E在乙醇条件下生成F的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①C→D的路线分别是→→，试剂X为NaOH溶液； ②第二步发生的是氧化反应，如果直接用酸性KMnO4氧化，G中的-CH2OH会被酸性KMnO4氧化为-COOH，无法得到D； 【小问6详解】 B的分子式为C14H11N，要求两个苯环通过一根单键直接相连：，且有相同官能团-CN，还剩一个甲基，若氰基不连接苯环，与剩余C连在一起，形成侧链-CH2CN，有3种结构，若氰基与甲基分开，连在同一个苯环上，有10种结构；若氰基与甲基连接不同的苯环，分别为-CH3连①、②、③位时，有、、，但是需要减去B本身的一种，该结构的同分异构体为8种，因此共3+10+8=21种；核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为3：2：2：2，根据等效氢的种类及比例可知结构对称，其结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都石室中学2025-2026学年度上期高2026届十月考试 化学试卷 试卷说明： 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A. 中国天眼传输信息用到的光纤材料的主要成分是高纯度的硅 B. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 C. 运输水果时，向水果箱内喷少量溶液以延长水果保质期涉及氧化还原反应 D. 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 的名称：2-甲基-2-乙基丁烷 C. 分子的空间填充模型： D. 的质谱图为： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 能与铝反应产生气体的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 4. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含有离子数目为 B. 常温下，中含有氢键数目为 C. 1 mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为 D. 28 g乙烯和环丁烷（）的混合物中含有的碳原子数目为 5. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是 A. 分子中有3个手性碳原子 B. 分子中两个苯环可能处于同一平面 C. 分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键 D. 1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应 6. 在指定条件下，下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 选项 X Y Z 反应条件或试剂 A ②加热 B ①NaOH溶液 C NaCl ③先通，再通 D NaClO HClO ②光照 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)及实验用品使用均正确的是 A．实验室制氨气 B．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 C．实验室随开随用制 D．制备沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 试剂MBTH的结构如下图所示，常用于检测室内空气中甲醛的含量。有关这两种物质的说法，正确的是 A. 其中3种元素的第一电离能： B. 所含4种元素均位于p区 C. 基态S原子核外电子有16种空间运动状态 D. MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基O成键 9. 晶态和非晶态固体表面均可以吸附，最终将催化还原为。在密闭容器中，吸附量与时间、催化剂种类及质量的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 其他条件相同时，增大催化剂质量，反应速率变快 B. 内③中的平均吸附速率 C. 可实现的催化还原，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 D. 晶态的催化性能优于非晶态 10. 一种阻燃效果好的阻燃剂的结构式如图，F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，下列说法不正确的是 A. E的杂化方式为杂化 B. E、Y、Z均满足稳定结构 C. 简单离子半径由大到小： D. 电负性由大到小： 11. 根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验 现象 解释 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 B 已知呈红棕色，将气体通入溶液 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 相同条件下，向等体积的HA溶液和溶液中，分别加入足量的Zn HA溶液放出的氢气多 酸性HA＞H2B A. A B. B C. C D. D 12. 经过充分氧化的铅阳极泥，富含CuO、Ag、Au。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸出液1”含有 B. “浸取2”步骤中，Ag被氧化的化学方程式为 C. 电沉积过程阴极的电极反应式为： D. “还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为3：2 13. 苯硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯()进行该反应(反应机理相同)，反应速率无明显变化。下列说法正确的是 已知：键能大于键能。 A. 反应的中间体结构中，仍存在大键 B. 反应过程中，苯环上碳原子杂化方式未发生过改变 C. 用氘代苯反应时，步骤i中有键的断裂与形成 D. 用氘代苯反应时，总反应速率主要由步骤ⅱ决定 14. 在卤水精制中，纳滤膜对、有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。 下列说法不正确的是 已知： A. J能脱除、可能与其存在阴离子有关 B. J具有网状结构与单体TMC的结构有关 C. MPD的核磁共振氢谱有5组峰 D. 合成J的反应为缩聚反应 15. 常温下，、。过量固体溶于水的pH随时间变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 的数量级为 B. a点溶液中 C. b点溶液中 D. 溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 阿司匹林(即乙酰水杨酸，结构简式是)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下： 主要试剂和产品的物理常数如下表所示： 名称 相对分子质量 熔点或者沸点(℃) 水溶性 水杨酸 138 158(熔点) 微溶 醋酸酐 102 139(沸点) 易水解 乙酰水杨酸 180 135(熔点) 微溶 实验步骤： ⅰ．乙酰水杨酸的制备 在50 mL三颈烧瓶中，加入1.38 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐()，再加10滴浓硫酸，待水杨酸全部溶解后，加热至，维持20 min。稍冷却后，将混合液在搅拌下倒入100 mL冷水中，并用冰水浴冷却15 min，抽滤，用少量冰水洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。 ⅱ．乙酰水杨酸的提纯 粗产品乙酰水杨酸 加热回流装置如图所示。 回答下列问题： （1）醋酸酐常温、无需催化剂的条件下即可水解彻底为醋酸，写出醋酸酐水解方程式___________。 （2）制备步骤中若交换醋酸酐、浓硫酸的加入顺序会导致产率降低，原因是___________。 （3）下列所画的水杨酸分子内氢键中能阻碍酚羟基的酰化作用的是___________(填序号)。 A． B． （4）制备步骤中抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的___________。(写出两点) （5）①提纯步骤中“步骤a”的名称是___________(已知较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小)。 ②仪器X的名称是___________。 ③关于提纯步骤，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．此种提纯粗产品的方法叫重结晶 B．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂 C．可以用紫色石蕊试液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸 D．根据以上提纯过程可以得出低温时阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度大 （6）实验最终称得产品质量为1.62 g，本次实验乙酰水杨酸的产率为___________。(结果用百分数表示) 17. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它金属的一种工艺如下： 已知：①NaCN有剧毒；②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时溶液的pH如下表： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的pH 3.1 9.6 10.1 （1）Ag与Cu是同族元素，Ag位于第五周期，基态Ag原子的价层电子排布式为___________。 （2）滤渣2的主要成分是___________。 （3）“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铁”时，用NaOH调节溶液的pH的范围为___________。 （5）①在常温下进行“沉铁”，涉及到过滤操作，过滤前需进行加热，加热的目的是___________； ②调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则___________。 （6）①“浸金银”时Ag转化为，该反应的离子方程式为___________； ②已知也可与、形成配合物，“浸金银”时用替代NaCN的优点是___________。 18. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。 Ⅰ．早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为： （1）在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1 mol纯物质的热效应称为生成焓。根据表中物质生成焓的数据，计算___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下可自发进行。 物质 0 0 （2）恒温条件下，在刚性密闭容器中发生该反应，不能表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号，下同)。 A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 平衡常数K值不变 C. 混合气体的密度不变 D. 断裂键的同时断裂键 Ⅱ．工业上采用催化氧化法处理HCl废气： 将HCl和分别以不同起始流速通入反应器(负载催化剂)中，在、和下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率()曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 （3）___________℃。 （4）下列措施不能提高M点HCl转化率的是___________。 A. 增大HCl的流速 B. 将温度升高40℃ C. 增大 D. 使用更高效的催化剂 （5）图中较高流速时，小于和，原因是___________。 （6）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数___________(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 19. F是合成心血管药物缬沙坦的重要中间体，其合成路线如下： 已知： （1）F分子中的官能团名称为氰基、___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）D的分子式为，其分子的结构简式为___________。 （4）C还可直接与E在乙醇作溶剂条件下合成F，化学方程式为___________。 （5）的合成路线可设计为 ①试剂X为___________。 ②试剂Y不能选用，原因是___________。 （6）B的同分异构体满足以下条件有___________种(不考虑立体异构) ①两个苯环通过一根单键直接相连 ②官能团的种类相同 请写出核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为3：2：2：2的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $