2.3.1 物质的量 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量”第一课时，核心内容涵盖物质的量概念、单位摩尔、阿伏伽德罗常数，以及n-N-Nₐ、n-m-M的关系及计算。课堂导入以“一滴水中水分子数”设问，结合生活中“包”“袋”等集合体计量类比，搭建从宏观集合体到微观粒子集合体的认知支架，衔接物理量规范使用与公式推导。 其亮点在于通过生活实例（如纸巾、米袋计量）和震撼数据（6.02×10²³粒米可供全球人吃12万年）建立微观认知，体现化学观念中宏观与微观的联系。设置判断例题（如“1 mol苹果”错误辨析）和分层计算练习（如H₂O中原子数计算），培养科学思维的证据推理能力。课堂小结用核心公式串联知识网络，助力学生突破抽象概念，教师可通过例题强化应用，提升教学效率。

物质的量 第一课时 物质的量的单位-摩尔 课程导入 ≈ 1.67 1021 个 H2O 一滴水里有多少个水分子？ 微观粒子不便以个数来计量，较小物体以集合体来计量，并给予新的量词 物质的量 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I(Iv) 坎德拉 cd 物质的量 n 摩尔 mol 你学过哪些物理量？单位是什么？ 物质的量 物品 个体量词 常用量词 计量形式 件 件 个体 张 包 个体的 集合体 个体的 集合体 粒 袋 ①较大物体以个体计量 ②较小物体以集合体来计量，并给予新的量词 我们将以集体为单位对其进行计算 个体的 集合体 个 分子、原子、离子、电子、质子、中子 物质的量 摩尔mol 一、物质的量 1.物质的量：是表示含一定数目粒子的集合体的物理量 微观粒子：原子.分子.离子.原子团.电子.质子.中子等 3.符号 : n 4.单位：摩尔（简称摩） 符号：mol 2.适用范围： 5.物质的量的规范使用方法 X mol H2O 数值 单位 指定微粒符号或名称 如：1 mol Fe、1 mol H2、1 mol Na＋。 1 mol 铁原子 1 mol 氢分子 1 mol 钠离子 具体到种类！ 物质的量的单位——摩尔 6、注意事项 “物质的量”是该物理量的全称，是专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解 01 “物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质 02 摩尔作为单位时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式，如：1 mol H，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示 ，若用中文，则必须指明微粒的种类。 03 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数 04 6 【例1】判断下列说法是否正确，并加以说明理由 2、3 mol O 3、1 mol 氧 4、2 mol H2O 8、1 mol 钠元素 5、5 mol e- 6、1 mol 质子 7、1.5 mol OH- 1、1 mol 苹果 对，指氧原子 对 不对，不能指宏观物质 不对，元素是宏观概念，只能说种类 对 对 不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子 对 析·典型范例 【例2】下列关于物质的量的说法正确的是(　　) A．物质的量即为物质的质量 B．物质的量就是物质的粒子数目 C．物质的量是度量物质所含粒子集合数目多少的物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 C 请同学们理解物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 讨论任务 一、物质的量 每堆一定数目粒子 1 mol 1 mol粒子集体所含的粒子数6.02×1023 阿伏伽德罗常数 1双筷子是2支，1 打鸡蛋是12个，1 箱啤酒是24听 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔 同时规定：0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为 1 mol的标准 即：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数 二、阿伏伽德罗常数 1.阿伏加德罗常数：国际上规定，1mol 任何粒子集合体所含的粒子数叫阿伏加德罗常数 2. 符号: NA 3.单位: mol-1 (每摩尔) 近似值：6.02×1023mol-1 1 打 啤酒 1 打 鸡蛋 宏观物质 微观粒子 1 mol 分子、离子、原子…… 集合体的单位 集合体的单位 1打 = 12个 1 mol 任何粒子 = NA 个粒子 阿伏加德罗常数与微观粒子数之间的关系 约为6.02×1023 1 mol粒子的粒子数 0.012Kg12C中所含原子数 阿伏加德罗常数 ＝ ＝ ＝ 不能认为1 mol 粒子等于6.02×1023个，也不能认为6.02×1023 就是阿伏加德罗常数 主题1:物质的量及其单位-摩尔 阿伏加德罗常数到底有多大呢？如果把 6.02×1023 粒米给全球70亿人吃，每人每天吃一斤，同学们计算下，可以吃多少年？ 三、n、N(微粒数)、NA三者关系 重点理解 例：1mol H2O 中约含有6.02×1023个水分子 例：1mol Al 中约含有6.02×1023个铝原子 (1)1 mol Na中有 个钠原子 (2)2 mol Na中有 个钠原子 (3)n mol Na 中有 个钠原子 6.02×1023 n×6.02×1023 2×6.02×1023 1 mol CO2含_________mol C，含_________mol O 2 mol CO2含_________mol C，含_________mol O n mol CO2含_________mol C，含_________mol O 即：n mol AxBy中含_______mol A，含_______mol B 【例2】分子和原子/离子的数量关系 1 2 2 4 n 2n nx ny 1mol不同物质所含的粒子数是 的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也 1 mol H2O 约含有 个水分子，质量是 g 1 mol Al约含有 个铝原子，质量是 g 6.02×1023 6.02×1023 18 27 相同 不同 16 1mol任何微观物质都约含6.02×1023个粒子，那么，这1mol物质的质量到底有多大？ 粒子符号 相对分子或原子质量 1个粒子的质量 1mol物质含有的粒子数(个) 1mol物质质量(g) C 12 1.993×10-23g Fe 56 9.032×10-23g H2SO4 98 1.628×10-22g H2O 18 2.990×10-23g Na+ 23 3.821×10-23g OH- 17 2.824×10-23g NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 分析以上计算结果可得出什么规律？ (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) 18 摩尔质量 1.定义: 单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量符号M 2.单位：g/mol、或g·mol-1 3.数值：1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量 相对分子质量、1mol粒子的质量、摩尔质量三者，在数值上相等，概念不同，单位不同 摩尔质量 电子的质量非常小，故原子与对应离子的摩尔质量近似相等，如Na和Na+的摩尔质量均为23g•mol-l 确定性 等同性 近似性 对于指定物质(原子、分子或离子等)，其摩尔质量是一个定值，不随其物质的量变化而发生变化 等摩尔质量(单位为g∙mol-1)与该粒子的相对原子质量或相对分子质量在数值上相等，其含义和单位不同 n、m、M三者关系 H2SO4的摩尔质量为 。 1molH2SO4的质量是 。 98g/mol 98g H2SO4的相对分子质量是 。 98 (1) 1 mol H2O质量_________。 (2) 2 mol H2O 的质量 _________。 (3) n mol H2O的质量_________。 18 g 36 g n×18g 物质的量(n) = 质量(m) 摩尔质量(M) (1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。 (　　) (2)2 mol O2的摩尔质量为64 g/mol。 (　　) (3)1 mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。 (　　) (4)98 g H2SO4中分子数为6.02×1023。 (　　) (5)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (　　) (6)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (　　) (7)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (　　) (8)H2O的摩尔质量在数值上等于18 (　　) (9)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量 (　　) 【例3】判断正误 × × × √ × × × × √ 质量（宏观）： 粒子数（微观）： 12g 32g 44g 1个 1个 1个 C + O2 CO2 点燃 NA NA NA 同时扩大NA倍： 物质的量： 1mol 1mol 1mol 化学方程式中，物质的物质的量之比等于其计量数之比 化学方程式表示哪些含义？ 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系式 (约6.02×1023mol-1) = NA × n ×NA ÷ NA 【规律】微粒之间的物质的量之比等于微粒的_______之比 N = n×NA 阿伏加德罗常数 N 粒子 个数 物质的量 NA=N / n 粒子数 课堂小结 n m M 物质的量 质量 摩尔质量 N NA 微粒个数 阿伏加德罗常数 微观 宏观 1.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航 天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 B 2.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是(　　) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 C．0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6 D．0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O D 3.(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。 (2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是______，所含的S的物质的量是________，所含H2O的数目是_______。 (3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为____。 (4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是________，在_____mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。 0.5mol 3mol 1.5mol 15NA 1:3 10mol 0.25 4. 练习：（1）9.8g H2SO4的物质的量是 mol （2）5.3gNa2CO3的物质的量是 mol （3）0.25mol CaCO3的质量是 g 0.1 0.05 25 （4）0.02mol某物质的质量为0.73g，则该物质的摩尔质量为 g/mol 36.5 物质的量( n ) (1)物质的量是用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量 可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。 炭 宏观物质 物质的量 碳原子 微观粒子 主题1:物质的量及其单位-摩尔 $