江苏省连云港市灌南县惠泽高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

灌南县惠泽高级中学2025~2026学年第一学期第一次月考 高一化学试题参考答案 一、选择题(48分) 1-5 BBCCC 6-10 BDCCC 11-15 BADAD 16C 二、非选择题 17.(21分)答案(1)2：1(2)0.1(3)11.2(4)32(5)8.516×6.02×1023(616 (每空3分) 18.(19分)【答案】(1)锥形瓶2分（2)温度过高，碳酸氢铵易发生分解，温度过 低，反应速率过慢，且可能引起其它物质结晶析出 (3)碳酸氢钠在饱和食盐水中溶解度较低 (4)NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2t (5)①.C2分②.取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无 白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净 (6)NaCl(其余每空3分) 19.(12分)【答案】(1)+53分(2)KI0,不稳定，受热易分解3分 (3)2.5×104m0l3分(4)能1分，过程：2分 化学试题第1页（共1页) 灌南县惠泽高级中学2025～2026学年第一学期第一次月考 高一化学试题 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共6页，包含选择题（第1题～第16题，共16题）、非选择题（第17题～第19题，共3题）共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。 3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 I 127 一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法，错误的是 A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B．0.5 mol CCl4中含有的氯原子数约为6.02×1023 C．1 mol O3中含有的分子数为NA D．含有NA个氢原子的H2SO4的物质的量是0.5 mol 2．现有三组混合液：①汽油和水；②分离乙醇(沸点78℃)和水；③分离溴水中的溴单质。分离以上各组混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液 3．下列说法正确的是 A. 丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B. 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C. 丁达尔效应可用于区别胶体和溶液 D. 胶体粒子的直径小于 4．下列物质中，属于电解质的是 A．Al B．稀硫酸 C．熔融的KOH D．蔗糖 5.心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦 A. 医用酒精 B. 葡萄糖溶液 C. 氯化钠溶液 D. 碘酒 6.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①胶体     ②水    ③云、雾    ④溶液     ⑤蔗糖溶液 A．①⑤ B．①③ C．②③ D．③④ 7．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C NaOH HNO3 CaCl2 CO SO2 D KOH HClO CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质的分离方法正确的是 A. 装置甲可用于分离汽油和水的混合物 B. 装置乙可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 C. 装置丙可用于实现海水的淡化 D. 装置丁可用于酒精提取碘水中的碘 9.氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是 A．C+O2CO2 B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 阅读下列材料，完成下列10-11题： 20世纪60年代初，全球疟疾疫情难以控制。1969年，我国药学家屠呦呦及其团队受命研究抗疟疾药物。经过对200多种中药的380多个提取物进行筛选，最后将焦点锁定在青蒿上，并成功分离了青蒿素。屠呦呦因采用化学方法提取青蒿素而荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（分子式为）是一种白色晶体，沸点为，高于分解。 10. 下列关于青蒿素的说法不正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为 B. 青蒿素中 C. 青蒿素完全燃烧生成 D. 14.1g青蒿素中含氧原子数目约为 11. 一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： 已知：不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点 100 78.5 34.6 溶解度 0.07 32.20 26.50 下列说法不正确的是 A. “粉碎黄花蒿”的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B. “加溶剂浸取”时采用的溶剂是乙醇 C. “蒸馏”时控制温度略高于 D. 利用乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大 12．下列是高一某同学整理的课堂笔记，其中不正确的一项是 A．气体的体积主要由微粒大小决定 B．固体或液体的体积主要由微粒的大小决定 C．同温同压下，分子数相同的两种气体的体积相同 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小 13．下列叙述正确的是 A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 14.下列除去杂质的方法不正确的是 选项 待提纯的物质 杂质 试剂 主要操作 A CCl4 ---- 萃取 B 浓硫酸 洗气 C NaCl 降温结晶 D Cu Fe、Zn 稀硫酸 过滤 15.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 B 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 说明原溶液中一定存在SO42- C 将稀盐酸滴入某溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有CO32- D 某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体 说明原溶液中存在NH4+ 16. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为NaCl固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. a离子为 B. NaCl固体中存在自由移动的和 C. 水合钠离子中中的O最靠近 D. 该电离过程可以表示为 二、非选择题：共3题，共52分。 17．(21分)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为___________。 （2）100mL硫酸钠溶液中，则其中n(SO42-)为_________mol 。 （3）6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为______g。 （4）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为________g/mol。 (5)3.01×1023个OH-的质量为 g，1 mol O2中含有的质子个数约为 (只需列出计算式)。 (6)标准状况下，6.4 g某气体的体积是8.96 L，则此气体的相对分子质量为 。 18.(19分)白炭黑(SiO2·nH2O)比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。工业制备白炭黑的流程如下。 已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。 ②Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为。回答下列问题： （1）在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是_______(填名称)。 （2）反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是_________________。 （3）反应Ⅰ中能析出碳酸氢钠晶体的原因为_____________________________。 （4）“调节pH”操作目的是除杂，现象产生无色无味气体。发生反应的化学方程式为____________________________________。 （5）“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存____(填离子符号)来判断，具体操作是___________________________________。 （6）上述工艺中循环利用的物质有____________。 19.(12分)下面是某地市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。 配料 氯化钠（）、碘酸钾（） 含碘量 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮 （1）中“I”的化合价为________。 （2）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是________。 （3）实验分析发现，某批加碘盐中的含量为。则每千克该加碘盐中的物质的量为__________。 （4）若成人每天需摄入碘元素才能满足人体健康需要，试通过计算说明成人平均每天食用含量为的加碘盐______（填“能”或“不能”）获得所需要的碘元素，写出计算过程。 化学试题 第1页（共8页) 学科网（北京）股份有限公司 $