广东省清远市阳山县南阳中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

南阳中学2025-2026学年第一学期第1次月考 高一级化学科试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分）．按分类法，属于（ ） A．碱 B．化合物 C．酸 D．氧化物 2．一种磁流体是由直径为90 nm的Fe3O4磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列说法错误的是（ ） A．该分散系属于胶体 B．该分散系静置后，Fe3O4磁性固体颗粒很快会沉到底部 C．当一束可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路” D．该分散系中的Fe3O4磁性固体颗粒能透过滤纸 3．生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明建设的是（ ） A．大力提倡使用一次性木筷、竹筷 B．生活垃圾分类处理、回收和利用 C．合理使用化肥和农药，防止水体污染 D．使用可降解塑料，减少“白色污染” 4．按物质组成分类，属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 5．下列反应中属于非氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D． 6．下列有关胶体性质和应用描述错误的是（ ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间 B．“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 7．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A． B． C． D． 8．将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ） A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D．铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 9．下列说法不正确的是（ ） A．碱性氧化物均为金属氧化物 B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血 C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．胶体带正电，溶液呈电中性 10．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示。下列有关该流程的说法错误的是（ ） A．过滤时玻璃棒的作用是引流 B．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 C．滤液Ⅱ加入适量盐酸后，产生的气体是CO2 D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 11．已知：，，则下列判断正确的是（ ） A．还原性： B．氧化性： C．还原性： D．氧化性： 12．关于反应：的叙述不正确的是（ ） A．既是氧化剂又是还原剂 B．发生了分解反应 C．只有氮元素价态变化了 D．氧化产物和还原产物质量比为9∶7 13．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．K+、Na+、、 B．Na+、OH-、Cl-、 C．Zn2+、Al3+、Cl-、 D．Na+、Fe2+、、Ba2+ 14．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ） A．HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C．HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH D．BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 15．下列离子方程式中正确的是（ ） A．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O D．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 16．制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A． B． C． D． 2、 非选择题：本题共4小题，共56分。 17．化学促进了科技进步和社会发展 Ⅰ．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。 回答下列问题： (1)上述反应中的y= 。 (2)由上述反应可知，氧化性强弱： (填“>”或“<”)。 (3)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。 (4)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中 (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备过程中的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是 ，上述反应的还原剂是 (填化学式)； (6)生成1个O2时，反应中转移 个电子。 18．现有下列物质：①晶体  ②铜  ③稀硫酸  ④CO2  ⑤熔融NaHSO4  ⑥Ba(OH)2溶液  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧氨水  ⑨稀硝酸  ⑩Na2FeO4。 (1)上述物质属于电解质的有 (填编号，下同)，能导电的有 。 (2)将⑥逐滴加到NaHSO4水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式 。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况： 。 ③当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是 个。 19．实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题： (1)A中反应的离子方程式为 。 (2)B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ。为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是 。装置Ⅰ中浓硫酸的 (填“能”或“不能”)用碱石灰代替吗？Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是 。 (3)C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色 (填“变红”“变蓝”或“不变色”)，原因是 。 (4)E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为 。 (5)F中先熄灭的蜡烛是 (填“甲”或“乙”)。 20．硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色有剧毒的气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题： (1)H2S在密闭容器中受热，生成硫蒸气和氢气，写出该反应的化学方程式： ，该反应 属于 (填基本反应类型)。 (2)某同学在实验室设计如下装置制取H2S并探究其性质(已知H2S能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有与盐酸相似的通性)。 ①盛放稀硫酸的仪器名称为 。 ②甲装置中发生反应的化学方程式为 。 ③实验中，丙装置观察到的实验现象是 。 ④丁装置的作用是 ，其中反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《南阳中学2025-2026学年第一学期第1次月考� � 高一级化学科试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A C B B C A D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A D C B B D 1．B 【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物；是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，所以属于盐； 故选B。 2．B 【详解】A．由题意知该磁流体分散系属于胶体，A正确； B． 胶体比较稳定，该分散系静置后，Fe3O4磁性固体颗粒难以分离、短时间内不会沉到底部，B错误； C． 胶体具有丁达尔效应：当一束可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路” ，C正确； D．胶体、溶液均可透过滤纸，该分散系中的Fe3O4磁性固体颗粒能透过滤纸，D正确； 答案选B。 3．A 【详解】A．大量使用一次性木筷、竹筷会导致森林资源过度消耗，破坏生态平衡，不符合生态文明理念，A不符合题意； B．垃圾分类处理能提高资源利用率，减少污染，符合要求，B符合题意； C．合理使用化肥农药可避免水体污染，保护生态环境，C符合题意； D．可降解塑料能减少传统塑料对环境的长期危害，减少“白色污染”，D符合题意； 故选A。 4．C 【详解】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。 5．B 【分析】氧化还原反应的特征元素化合价的变化，可根据化学反应中有元素化合价的变化判断反应属于氧化还原反应。 【详解】A．该反应中钠元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，B符合题意； C．该反应中氮元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应中氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：B。 6．B 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故A正确； B．“钴酞菁”分子（直径为1.3×10-9m即直径为1.3nm）能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误； C．光线透过胶体时，胶粒对光产生了散射，发生丁达尔效应，光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应，故C正确； D．海水中含有电解质，胶体遇电解质溶液发生聚沉，所以黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，故D正确； 故选：B。 7．C 【详解】 A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，选项A错误； B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误； C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确； D．该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D错误； 故答案为：C。 8．A 【详解】A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打分别为单质、酸性氧化物、酸、碱、盐，A正确； B．碘酒为混合物，冰不是酸性氧化物，硫酸氢钠不是酸是盐，B错误； C．一氧化碳不是酸性氧化物是不成盐氧化物，纯碱不是碱是盐，C错误； D．石灰水是混合物，为碱溶液，D错误； 故选A。 9．D 【详解】A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，所有的碱性氧化物都是金属氧化物，A正确； B．血浆可看作胶体，溶液是电解质溶液，血浆遇到氯化铁溶液发生聚沉，起到止血作用，B正确； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，C正确； D．溶液呈电中性，胶体也是电中性，胶体不带电，带电的是胶粒，D错误； 故选D。 10．B 【分析】粗盐溶解过滤除去不溶性杂质，滤液加入过量的氢氧化钠可将镁离子除去，加入过量的氯化钡溶液将硫酸根离子沉淀除去，加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀除去且能将过量的钡离子转化为碳酸钡除去；后面加入试剂要将前面加入的过量试剂除去，故加入的碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故操作①②③转化碳酸钠必须在氯化钡之后；然后过滤除去沉淀得到滤液Ⅱ加入适量稀盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠得到氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠晶体； 【详解】A．过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，A正确； B．由分析可知，氯化钡在碳酸钠之后，导致过量的氯化钡无法除去，B错误； C．滤液Ⅱ加入适量盐酸后，盐酸和过量的碳酸钠产生的气体是CO2，C正确； D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，D正确； 故选B。 11．A 【分析】反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，还原性Ni＞Cu，反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，氧化剂是Ag+，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，还原性Cu＞Ag，所以还原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+。 【详解】A． 还原性：，故A正确； B． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故B错误； C． 还原性：，故C错误； D． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故D错误； 故选A。 12．D 【分析】在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，据此回答； 【详解】A．由分析知，中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，故A项正确； B．分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质，故B项正确； C．在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，其余元素化合价均未改变，故C项正确； D．N2既是氧化产物也是还原产物，其中有1个氮原子为氧化产物，1个氮原子为还原产物，故质量比为1:1，故D项错误； 故本题选D。 13．C 【详解】A．无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，而K+、Na+、、离子中呈紫色，故A不符合题意； B．无色透明强酸性溶液，说明溶液中存在大量的H+，而Na+、OH-、Cl-、离子中的OH-、能与H+反应，即OH-+H+=H2O，+2H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，故B不符合题意； C．在Zn2+、Al3+、Cl-、离子中各离子之间不发生反应，无色且在强酸性溶液中能大量共存，故C符合题意； D．在Na+、Fe2+、、Ba2+离子中与Ba2+发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2++=BaSO4↓，不能大量共存，且Fe2+呈现浅绿色，故D不符合题意； 答案为C。 14．B 【详解】A．Na2CO3写成Na＋和CO离子形式，NaHCO3写成Na＋和HCO离子， 分别与盐酸反应的离子反应不同，故A错误； B．两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应，离子反应方程式相同，故B正确； C．CH3COOH、NH3·H2O属于弱酸、弱碱，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此二者反应的离子反应不同，故C错误； D．BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，故D错误； 答案选B。 15．B 【详解】A．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,应该先生成碳酸氢钠,再生成水和二氧化碳，,离子方程式为：CO+H+= HCO，H++ HCO= CO2↑+H2O，故A错误； B．氧化铁粉末溶于稀盐酸反应产生氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确； C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，发生反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：2H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误。 答案选B。 16．D 【详解】在 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂；氯气中氯元素化合价由0价升高为+5价，氯气是还原剂，根据得失电子守恒可知，该反应的氧化剂与还原剂之比为5∶1； 答案选D。 17．(1)5 (2)> (3) (4)发生了 (5) +6 FeSO4、Na2O2 (6)10 【详解】（1）由电荷守恒可得 ，x=10，由氢元素守恒可知，上述反应中的y=5。 （2）所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，为氧化产物；ClO-为氧化剂；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性强弱：>。 （3） 该反应中，1mol ClO-转化为Cl-，得到2mol 电子，则3mol ClO-转化为Cl-，得到6mol电子，1mol Fe3+转化为，失去3mol电子，则2mol Fe3+转化为，失去 6mol电子。即2mol Fe3+转移 6mol 电子给3mol ClO-，用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为：。 （4）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 Na2FeO4在处理饮用水的过程中，Fe元素的化合价从+6价降低为+3价，发生了氧化还原反应。 （5）设高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价为x，(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6；高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素化合价为+6价；反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素由+2价升高为+6价，过氧化钠中部分O元素由-1价升高为0价，故反应中还原剂是FeSO4、Na2O2； （6）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，每生成1molO2转移电子的物质的量=2mol×4+1mol×2=10mol，即生成1个O2时，反应中转移10个电子。 18．(1) ①⑤⑩ ②③⑤⑥⑦⑧⑨ (2) (3) 3：2 3 【详解】（1）：①晶体是盐，属于电解质；由于在固体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电； ②铜是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质；由于其中含有大量自由移动的电子，因此能够导电； ③稀硫酸是混合物，不是化合物，不属于电解质；由于其中含有大量自由移动的离子，因此能够导电； ④CO2由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身电离产生自由移动的离子而导电，因此CO2属于非电解质；在CO2中无自由移动的电子或离子，因此不能导电； ⑤熔融NaHSO4是盐，属于电解质；由于其中含有大量自由移动的离子，因此能够导电； ⑥Ba(OH)2溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质；由于其中含有大量自由移动的离子，因此能够导电； ⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，不是化合物，不是电解质；由于其中含有大量自由移动的离子，因此能够导电； ⑧氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质；由于其中含有大量自由移动的离子，因此能够导电； ⑨稀硝酸是混合物，不是化合物，不属于电解质；由于其中含有大量自由移动的离子，因此能够导电； ⑩Na2FeO4是盐，属于电解质；由于在固体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电。 综上所述可知：上述物质属于电解质的有①⑤⑩；能导电的有②③⑤⑥⑦⑧⑨； （2）将Ba(OH)2溶液逐滴加到NaHSO4水溶液中直至过量，二者发生反应产生BaSO4沉淀、NaOH、H2O，该反应的离子方程式为：； （3）①在反应中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以NaClO为氧化剂；Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Fe(OH)3为还原剂，根据元素化合价升降总数相等，可知氧化剂与还原剂的个数比为3：2； ②反应中，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低2价，得到电子2e-；Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高3，失去电子3e-，氧化还原反应中电子得失数目相等，反应中转移电子数目的最小公倍数是6e-，可知Cl元素得到电子总数为3×2e-，Fe元素失去电子总数为2×3e-，用双线桥在方程式中标出电子转移的情况为：； ③在反应中Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高了3，则当反应产生1个时，失去电子数目是3e-个。 19．(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (2) cdab 不能 除去CO2中混有的HCl (3) 不变色 干燥的 CO2没有酸性 (4)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O (5)甲 【分析】实验室制取二氧化碳原理是，含有氯化氢和水蒸气等杂质，所以为得到干燥、纯净的，应该先通入饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，然后通过浓硫酸，干燥二氧化碳。当二氧化碳进入C装置，没有水分，不能生成碳酸，所以小花不变红，进入E装置，生成碳酸钙沉淀，最后进入F装置，因为二氧化碳密度较空气大，蜡烛从下往上依次熄灭。 【详解】（1）制取二氧化碳，离子方程式为：。 （2）制取的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气等杂质，所以要得到干燥、纯净的，应该先通入饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，然后通过浓硫酸，干燥二氧化碳，连接顺序为：。装置浓硫酸的作用是除去水，干燥气体，由于二氧化碳是酸性氧化物，可以与碱石灰反应被吸收，所以不能用碱石灰代替。中饱和溶液的作用是除去挥发的氯化氢气体。 （3）当二氧化碳进入装置，没有水分，不能生成碳酸，所以小花不变红，因为干燥的二氧化碳没有酸性。 （4）中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为：。 （5）因为二氧化碳密度较空气大，蜡烛从下往上依次熄灭，所以先熄灭的蜡烛是甲。 20．(1) 分解反应 (2) 分液漏斗 溶液变成红色 吸收硫化氢气体，防止污染环境 (或) 【分析】由图可知，装置甲中硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢，装置乙为向上排空气法收集硫化氢的装置，装置丙中酸性气体硫化氢气体使紫色石蕊溶液变红色，硫化氢气体有毒，装置丁中氢氧化钠溶液用于吸收硫化氢气体，防止污染环境。 【详解】（1）由题意可知，硫化氢气体受热发生分解反应生成硫蒸汽和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：； （2）①由图可知，盛放稀硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； ②甲装置中发生的反应为硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，反应的化学方程式为，故答案为：； ③由分析可知，实验中，装置丙中酸性气体硫化氢气体使紫色石蕊溶液变红色，故答案为：溶液变成红色； ④由分析可知，硫化氢气体有毒，装置丁中氢氧化钠溶液用于吸收硫化氢气体，防止污染环境，反应的化学方程式为(或)，故答案为：吸收硫化氢气体，防止污染环境；(或)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $