精品解析：江苏省苏州市园区青剑湖实验中学2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

九年级化学10月份课堂练习 （2025.10） 一、选择题（共20小题，每题2分，共40分） 1. 考试紧张吗？不妨做个深呼吸。下列成分在你吸入气体中含量最多的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。故吸入的气体中含量最多的是氮气。 故选B。 2. 第一次明确提出空气是由氮气和氧气组成的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 徐光宪 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 【答案】A 【解析】 【详解】法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成的结论，故选：A。 3. 如图，国家一级文物“东汉击鼓说唱陶俑”憨态可掬，形象生动，现藏于中国国家博物馆。从物质变化角度分析，下列选项中所发生的变化与其他三项不同的是 A. 夯土和泥 B. 捏塑成形 C. 烧造为俑 D. 出土清洗 【答案】C 【解析】 【详解】A、夯土和泥过程中，没有新物质生成，属于物理变化； B、捏塑成形过程中，没有新物质生成，属于物理变化； C、烧造为俑过程中，有新物质生成，属于化学变化； D、出土清洗过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 4. 下列有关氧气的说法中，正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料 B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 D. 氧气化学性质比较活泼，能和所有的物质发生化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，可做助燃剂，不具有可燃性，不能做燃料，故A错误； B、鱼类能在水中生活，不能说明氧气易溶于水，氧气的溶解性是不易溶于水的，故B错误； C、植物的光合作用产生氧气，是空气中氧气的主要来源，正确； D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，但不能和所有的物质发生化学反应，D错误。 故选C。 5. 化学能指导我们更好的认识、改造、应用物质。下列物质属于纯净物的是 A. 果汁 B. 蔗糖水 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、果汁由水、维生素等多种物质组成，属于混合物，故选项错误； B、蔗糖水由蔗糖和水等多种物质组成，属于混合物，故选项错误； C、冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，故选项正确； D、洁净的空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，故选项错误； 故选：C。 6. 某校课外活动小组做实验时记录了一些实验现象，其中描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光、产生二氧化碳气体 B. 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光、瓶内壁上有水珠出现 C. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A.木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，“产生二氧化碳气体”不是实验现象的描述，是实验结论；故选项描述错误，不符合题意； B.蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺、发出白光、瓶内壁上有水珠出现，物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺、更剧烈；故选项描述正确，符合题意； C.铁丝在空气中不能燃烧，故选项描述错误，不符合题意； D.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体，放热，在氧气中燃烧才是蓝紫色火焰；故选项描述错误，不符合题意； 故选：B。 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可作为制造氮肥的原料 B. 氯化钠是白色固体，可用作调味品 C. 石墨具有导电性，可用作电极材料 D. 镁有银白色光泽，可用于生产照明弹 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮气的化学性质稳定，可以用作保护气，氮气可作为制造氮肥的原料是因为氮气能和其他物质反应生成氮肥，不是化学性质稳定，性质与用途对应关系不正确；故选项不符合题意； B.氯化钠是白色固体，属于描述氯化钠的物理性质，与氯化钠可用作调味品没有对应关系，性质与用途对应关系不正确；故选项不符合题意； C.石墨具有导电性，可用作电极材料，性质与用途具有对应关系；故选项符合题意； D.镁粉用于照明弹的真正原因是镁的化学性质，镁燃烧时发出耀眼白光，而不是因为镁有银白色光泽，性质与用途对应关系不正确；故选项不符合题意； 故选：C。 8. 做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时没有观察到“火星四射”的现象。造成此实验失败的原因不可能是 A. 收集到的氧气太少或纯度太低 B. 铁丝生锈 C. 集气瓶底部没有铺一层细沙 D. 铁丝的一端没有系火柴引燃 【答案】C 【解析】 【详解】A、收集到的氧气太少或纯度太低铁丝都不燃烧，可能是失败原因，故A不符合题意； B、铁丝生锈，铁锈可能阻止铁与氧气接触，可能是失败原因；，故B不符合题意； C、集气瓶底没有铺一层细沙，可能会使集气瓶底炸裂，但不会影响铁丝燃烧，故C符合题意； D、铁丝没有系火柴引燃，温度没有达到铁丝的着火点，可能是失败原因，故D不符合题意。 故选C。 9. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图示操作不正确。 B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。 C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，故图示操作不正确。 D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作不正确。 故选B。 10. 《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。“酿酒”发酵过程中发生了缓慢氧化，并需要用到“曲”来缩短酿造的周期，从而提高酿造的效率。下列说法不正确的是 A. “粗米”到“得酒”发生了化学变化 B. 在酿酒过程中，发酵会吸收热量 C. 酿酒时能闻到酒香是分子在不断运动 D. “曲”在酿酒过程中可能起催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、“粗米” 到 “得酒” 过程中，淀粉等物质在微生物作用下发酵生成了酒精等新物质，有新物质生成的变化是化学变化，该选项说法正确，不符合题意； B、酿酒过程中的发酵是缓慢氧化过程，缓慢氧化会放出热量，而不是吸收热量，所以该选项说法错误，符合题意； C、能闻到酒香是因为酒精分子在不断运动，扩散到空气中，使人能闻到酒的香气，该选项说法正确，不符合题意； D、由题中 “用‘曲’来缩短酿造的周期，从而提高酿造的效率” 可知，“曲” 能改变化学反应速率，符合催化剂的特点，所以 “曲” 在酿酒过程中可能起催化作用，该选项说法正确，不符合题意。 故选B。 11. 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤→液化石油气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A. 能量转化：植物进行光合作用时，化学能转化为光能 B. 科学方法：把煤块制成蜂窝煤，可以增大可燃物与氧气的接触面积，从而提高燃烧效率 C. 化学观念：上述燃料均含存碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 D. 科学思维：上述燃料燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、植物进行光合作用时，是将光能转化为化学能，而不是化学能转化为光能，故A选项不符合题意； B、把煤块制成蜂窝煤，能够增大可燃物与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分，从而提高燃烧效率，故B选项符合题意； C、二氧化碳是大气成分之一，虽然会导致温室效应，但它不属于空气污染物，故C选项不符合题意； D、有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡通电时也会发光、放热，但这不是燃烧，故D选项不符合题意。 故选B。 12. 关于化学上的归类不正确的是 选项 归类 物质 A 缓慢氧化 铁生锈、人的呼吸、食物腐败 B 黑色固体 氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰 C 可以直接加热的仪器 试管、烧杯、蒸发皿 D 受热易分解的物质 碳酸氢铵、碱式碳酸铜、高锰酸钾 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁生锈、人的呼吸、食物腐败等均为与氧气发生的反应，反应比较缓慢，且不易被察觉，均属于缓慢氧化，故A不符合题意； B、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰均为黑色固体，故B不符合题意； C、试管、蒸发皿可直接加热，但烧杯底面积比较大，不能直接加热，故C符合题意； D、碳酸氢铵受热分解为氨气、水和二氧化碳，铜绿受热分解为氧化铜、二氧化碳和水，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，三者均受热易分解，故D不符合题意。 故选C。 13. 医用氧气吸入器如图1所示，病人吸氧时的原理如图2所示，下列说法正确的是 A. 图1中的a接口相当于图2中的n接口 B. 氧气易溶于水 C. 该装置不能观察到氧气的流速 D. 瓶中的水能使氧气湿润 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，图2中氧气应该从m端通入，图1中a接口连接的是供氧瓶，相当于图2的m接口，通过产生的气泡可以观察氧气的流速，故选项说法错误； B、氧气不易溶于水，故选项说法错误； C、氧气不易溶于水，图2中氧气应该从m端通入，该装置能观察到产生气泡的快慢，能观察到氧气的流速，故选项说法错误； D、氧气不易溶于水，图2中氧气应该从m端通入，瓶中的水可以除去氧气中的灰尘，同时带出水蒸气，可用来增加氧气的湿度，能使氧气湿润，故选项说法正确； 故选：D。 14. 开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内 A. 压强增大 B. 压强减小 C. 温度升高 D. 温度降低 【答案】B 【解析】 【详解】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以有大量气泡从瓶口逸出。则开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要原因主要是压强变小气体的溶解度变小，该过程中的变化与温度并无直接关系 故选：B。 15. 某学生用量筒量取液体时，量筒平稳的放在实验台上，仰视凹液面的最低处，读数为20mL，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为12mL，则该学生实际倒出的液体体积为 A. 大于8mL B. 小于8mL C. 等于8mL D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】某学生用量筒量取液体时，仰视凹液面的最低处，读数是20mL，则实际体积大于20mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为12mL，则实际剩余的体积小于12mL，该学生实际倒出的液体体积=初始实际体积（大于20mL）-实际剩余体积（小于12mL），所以该学生实际倒出的液体体积大于8mL。 16. 根据目前所学，下列物质间的转化(箭头左侧物质通过反应生成箭头右侧物质)能实现的是 A. K2MnO4→KMnO4 B. H2O→H2O2 C. CO2→O2 D. H2O2→H2 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾（）受热分解生成锰酸钾（）、二氧化锰和氧气，但初中未学习锰酸钾转化为高锰酸钾的反应，该转化需酸性条件或电解等复杂方法，超出初中范围，故A错误； B、水（）分解生成氢气和氧气，过氧化氢（）分解生成水和氧气，初中未涉及水直接转化为过氧化氢的反应，故B错误； C、植物通过光合作用将二氧化碳（）和水转化为葡萄糖和氧气（），该反应符合初中知识点，故C正确； D、过氧化氢（）分解生成水和氧气，不产生氢气（），故D错误。 故选C。 17. 实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的仪器是 A. ①②⑦⑧ B. ①③④⑦ C. ①②④⑥⑨ D. ①③④⑤⑥⑨ 【答案】D 【解析】 【详解】实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置中的仪器可选择试管（反应容器）、铁架台（固定和支持试管）、酒精灯（加热装置）、带导管的橡胶塞，根据所给仪器，应选择排水法收集，收集装置中的仪器可以选择水槽和集气瓶，即①③④⑤⑥⑨。 故选D。 18. 用W形管进行如图微型实验，将溶液推入管中与接触。下列说法错误的是 A. 若a处粉末是水炭粉，可观察到发出白光 B. 若a处粉末是硫粉，b处应连接吸收生成物，以免污染空气的装置 C. 能增大分解生成的质量 D. 用W形管进行微型实验可以节约试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、将H2O2溶液推入管中与MnO2接触，则H2O2在MnO2的催化作用下快速分解产生大量氧气，若a处粉末是水炭粉，可观察到木炭燃烧发出白光，A选项正确； B、若a处粉末是硫粉，硫粉燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，因此b处应连接吸收生成物，以免污染空气的装置，B选项正确； C、MnO2是该反应的催化剂，能加快H2O2分解速率，但不能增大H2O2分解生成O2的质量，C选项错误； D、用W形管进行微型实验，可以节约试剂，D选项正确。 故选：C。 19. 如图1所示、将O2、CO2、湿度(测测水蒸气)传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始收集数据，然后打开止水夹，用嘴向袋内缓缓吹气，采集的数据如图2所示，纵坐标均为某气体的体积分数(%)，横坐标均为时间(s)，据图，下列判断正确的是 A. Y曲线60s之后逐渐下降的原因是有二氧化碳生成 B. 在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分故为76.86% C. 200s时保鲜袋内含量最多的是氧气 D. 表示CO2体积分数变化的曲线是Y 【答案】B 【解析】 【详解】A、呼出的气体中水蒸气增加了一部分，一段时间后水蒸气遇冷冷凝成液滴，使保鲜袋内水蒸气含量减少，Y曲线60s之后逐渐下降，是水蒸气遇冷冷凝成液滴使水蒸气含量降低造成的，判断不正确； B、在实验中200s时X的体积分数为3.67%，Y的体积分数为2.3%，Z的体积分数为17.17%，没有采集数据的其余气体的总体积分数为100%-3.67%-2.3%-17.17%=76.86%，判断正确； C、在空气中，氮气含量最高，呼吸时没有消耗，故200s时保鲜袋内含量最多的是氮气，判断不正确； D、由A分析可知，Y为水蒸气变化曲线图，X由0.036%逐渐上升为二氧化碳曲线图，Z由20.77%逐渐下降为氧气的曲线图，判断不正确。 故选B。 20. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入到KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是 A. t1时刻，KClO3开始分解 B. t2时刻，O2开始产生 C. 曲线c代表KCl D. 曲线d代表MnO2 【答案】C 【解析】 【分析】高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用，a、b物质的质量少，b物质先减少，所以b是高锰酸钾，a是氯酸钾，在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加。 【详解】A、t1时刻高锰酸钾开始分解，故选项错误； B、在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，故选项错误； C、曲线c是在t2时刻质量才开始增加的，氯酸钾在二氧化锰催化下分解成氯化钾和氧气，所以曲线c代表氯化钾的质量变化，故选项正确； D、曲线d从t1时刻开始，t4时刻质量不在增加，在t1时刻高锰酸钾开始分解，有氧气生成，随着高锰酸钾的分解，二氧化锰的质量也在不断的增加，但是t3时刻高锰酸钾分解完，如果曲线d代表MnO2，那么在t3时刻质量应该不会再增加，曲线d是在t4时刻质量不在增加的，所以曲线d代表氧气，故选项错误； 故选：C。 非选择题 21. 阅读下面科普短文。 化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。 在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。 C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。 碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。 石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。 （1）代表金刚石的是：______(填“A”、“B”或“C”)。 （2）在一定条件下石墨可转变为金刚石，这一变化是______变化，这个变化过程中会______(填“放出”或“吸收”)热量。 （3）C60的物理性质有______(答一点即可)，推测C60的一种化学性质是_______。 （4）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是_______结构。 （5）石墨烯的优良性能决定它的用途是_______(写出一条)。 （6）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是_______。 【答案】（1）A （2） ①. 化学   ②. 吸收 （3） ①. 常温下是紫红色晶体（或具有金属光泽）   ②. 可以燃烧 （4）管状 （5）用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等（写另一一条即可） （6）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 根据“在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石”可知，金刚石中碳原子形成正四面体，故填：A； 【小问2详解】 在一定条件下，石墨可以转变为金刚石，此过程中物质种类发生改变，有新物质生成，所以这一变化是化学变化；由题意可知该反应是在超高温和高压的条件下，所以该反应是吸热反应，所以这一变化过程中会吸收热量； 【小问3详解】 根据“C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。”可知，C60在氧气中能燃烧，物理性质有紫红色晶体（或具有金属光泽），化学性质是可以燃烧； 【小问4详解】 根据“碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异”可知，碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异； 【小问5详解】 根据“石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景”可知；石墨烯的优良性能决定它的用途是用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等； 【小问6详解】 物质的性质由其结构决定，碳单质家族中各物质物理性质存在差异，其原因是碳原子排列方式不同。 22. 苏州夏天的高温天气，人们长期呆在密不通风的空调房间，对健康提出了考验。 （1）人呆在空调房一段时间后，屋内空气不一定含有______。 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氢气 （2）空气中通常含有的其他气体和杂质，有些是人类活动产生的有害气体和烟尘，导致空气质量下降。汽油在空气中燃烧时能量形式进行了转化，由化学能转化为______（写出能量形式）。 （3）实验室中，可以用过氧化氢溶液和高锰酸钾、______（填名称）三种药品作为原料分别制取氧气，用过氧化氢溶液制氧气的方式相比于后两者的优点是______（写出1点即可）。 （4）以下属于氮气用途的是______。 A. 用作膨化食品的保鲜气体 B. 液氮用于医疗手术低温止血 C. 用作霓虹灯管填充气 （5）依据对氧气的需求不同，可采用不同的方法获得氧气。 ①“分离液态空气法”制氧气 a．经除尘净化处理后的空气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 b．该制氧气过程中只发生了______（填“物理”或“化学”）变化， c．液氮沸点为-196℃，液氧沸点-183℃，分离液态空气过程中______（“氮气”或“氧气”）先分离出来。 ②潜水艇中“氧烛”制氧，氧烛广泛用于航空、航海等领域，其产氧药块中的主要成分为氧气，主要反应原理为：2NaClO32NaCl+3O2↑，这种制氧过程发生了______（填“物理”或“化学”）变化，本质理由是______，催化剂在化学反应前后的质量和______不变。该变化的基本反应类型是______。 【答案】（1）D （2）热能和光能 （3） ①. 氯酸钾 ②. 操作简便（或无需加热、更环保等） （4）AB （5） ①. 混合物 ②. 物理 ③. 氮气 ④. 化学 ⑤. 有新物质生成 ⑥. 化学性质 ⑦. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等，氢气不是空气的主要成分，人呆在空调房一段时间后，屋内空气不一定含有氢气；故选：D； 【小问2详解】 汽油在空气中燃烧会发光、放热、生成水和二氧化碳等，该变化过程中的能量转化形式为化学能转化为热能和光能，故填：热能和光能； 【小问3详解】 ①实验室常采用分解高锰酸钾、过氧化氢或氯酸钾的方法制取氧气，故填：氯酸钾； ②过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生水和氧气、高锰酸钾在加热的条件下能分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气、氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气；相比较而言，用过氧化氢制取氧气，常温下就可以发生反应，操作方便，且生成物是水和氧气，对环境无污染；故填：操作简便（或无需加热、或更环保等）； 【小问4详解】 A.氮气的化学性质稳定，可以用作膨化食品的保鲜气体；故选项符合题意； B.医疗上可利用液氮进行冷冻治疗、低温止血等；故选项符合题意； C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯管的填充气，不是氮气的用途；故选项不符合题意； 故填：AB。 【小问5详解】 ①因为洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；故填：混合物； ②“分离液态空气法”制氧气是利用空气中各成分沸点不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理； ③液氮的沸点为，液氧的沸点为，液态空气在蒸发时，首先蒸发出来的是氮气；故填：氮气； ④根据题意可知，反应中有新物质氯化钠和氧气生成，所以该反应为化学反应；故填：化学； ⑤生成新物质的变化叫作化学变化，该反应中有新物质生成，则属于化学变化；故填：有新物质生成； ⑥催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变；故填：化学性质； ⑦该反应是由一种物质生成两种物质或两种以上的物质，符合“一变多”的分解反应特征，属于分解反应；故填：分解反应。 23. 小苏同学在农村爷爷家看到一袋化肥，其蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股刺激性气味。小苏十分感兴趣，就该化肥的一些问题与爷爷进行交流与讨论： （1）该化肥的名称是______，该物质是由______（填元素名称）元素组成。 （2）为了探究这袋化肥的性质，小苏同学用如图实验装置进行实验。请你和他一起观察实验： ①该发生装置类型为______。选择的依据是反应条件和反应物状态。 ②小苏把该化肥装入试管中，用酒精灯加热，加热前需要注意先______。 ③闻产生气体的气味，将湿润的无色酚酞试纸放在试管口，一会儿后试纸变红，证明生成了______。 ④将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变______，证明生成了二氧化碳。 ⑤将干冷的玻璃片放在玻璃管口，观察到只有水珠生成，而没有固体生成。 （3）上述实验说明该化肥在受热时容易分解，因此要密封保存在______处。 （4）写出该化学反应的符号表达式：______。 【答案】（1） ①. 碳酸氢铵 ②. 氮、氢、碳、氧 （2） ①. 固体加热型 ②. 预热 ③. 氨气##NH3 ④. 浑浊 （3）阴凉干燥 （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该化肥的名称是：碳酸氢铵； 由化学式可知，该物质是由氮、氢、碳、氧元素组成的； 【小问2详解】 ①由图可知，该发生装置类型为固体加热型； ②把该化肥装入试管中，用酒精灯加热，加热前需要注意先预热，防止试管受热不均，发生炸裂； ③氨气具有刺激性气味，氨气能使湿润的无色酚酞试纸变红，故闻产生气体的气味，将湿润的无色酚酞试纸放在试管口，一会儿后试纸变红，证明生成了氨气； ④二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 该化肥在受热时容易分解生成氨气、二氧化碳和水，因此要密封保存在阴凉干燥处； 【小问4详解】 碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：。 24. 某兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验：实验室现有高锰酸钾、氧化锰、过氧化氢溶液，以及如图1仪器，请回答下列问题： ①图1中仪器a的名称是______ ②加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______（填字母序号），该反应的符号表达式为______。 ③利用过氧化氢溶液制取氧气，若选E作为收集装置，氧气应从______（填“a”或“b”）端通入。 （2）探索制氧气的新方法： ①从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是______（填序号）。 A．CH4 B．KClO3 C．NaCl D．CaO2 ②化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生O2）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的______（填字母序号）装置作用类似。 （3）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 由图3、图4可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气，过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，______（填“氮”或者“氧”）分子更容易被吸附：过程2中，采用______方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. A ③. ④. a （2） ①. AC ②. C （3） ①. 氮 ②. 减压 【解析】 【小问1详解】 ①图1中仪器 a 是锥形瓶； ②加热高锰酸钾制氧气，选固体加热型装置 A； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应符号表达式为； ③氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，用 E 收集时氧气从 a 端通入，将空气从 b 端排出。 【小问2详解】 ①制取氧气的物质需含氧元素，CH4、NaCl不含氧元素，不能制氧气，故选AC； ②图 2 甲装置通过注射器控制液体加入速率，与图 1 中 C（分液漏斗控制速率）作用类似。 【小问3详解】 由图 4 可知，氮气在分子筛上的吸附量更大，因此过程 1 中氮分子更容易被吸附； 由图 4 可知，相同条件下，压强越大，气体吸附量越大，过程 2 中减压可使被吸附的气体释放，使分子筛恢复吸附能力。 25. 在老师的指导下，化学兴趣小组的同学进行了“空气中氧气体积含量测定”的探究实验。 （1）教材知识回顾：实验室常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积含量，反应的符号表达式是________。 （2）实验探究步骤： ①将仪器按如图1装置连接好，检查_______。 ②如图1所示加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量空气，A中水进入到B中，露出白磷后，关刚止水夹a和b，测得B中水的体积为200mL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量的白烟，反应结束后，燃烧匙中的白磷未能全部燃烧。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，______(填一操作)，B中水倒吸进入到A中，测得量筒中水的体积变为159mL。 ⑥计算小组同学所测空气中氧气的体积分数_______(计算结果准确到0.1%)。 （3）与教材实验相比，本实验的优点有_______(写两条)。 （4）思维拓展： 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图2)内的温度、氧气浓度和压强的变化趋势如图3所示。 ①图3中曲线Y表示_______，曲线Z表示_______。 ②曲线X中AB段变化的原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. 装置气密性 ②. 打开止水夹b ③. 20.5% （3）更准确、更环保 （4） ①. 温度 ②. 氧气浓度 ③. 红磷燃烧消耗氧气，放出热量，温度升高增大的气压大于氧气消耗所减少的气压 【解析】 【小问1详解】 红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，反应的符号表达式为； 【小问2详解】 ①装置连接好，检查装置的气密性； ⑤根据B中水倒吸进入到A中，待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b； ⑥由③可知，集气瓶中空气的体积为200mL，则所测空气中氧气的体积分数：； 【小问3详解】 与教材实验相比，本实验装置密闭，与外界无气体交换，测量结果更准确，生成的五氧化二磷不会逸散到空气中，更环保，则优点有更准则、更环保； 【小问4详解】 红磷燃烧消耗氧气，放出热量。实验中温度先升高后恢复到原来的室温，如；曲线Y；氧气被消耗，氧气浓度减小，如曲线Z，则图3中曲线Y表示温度，曲线Z表示的是氧气浓度； ②曲线X表示压强变化，其中AB段2增大，原因是红磷燃烧消耗氧气，放出热量，温度升高增大的气压大于氧气消耗所减少的气压。 26. 载人潜艇中舱室内空气成分需要科学调控以维持工作人员的正常呼吸，实验小组展开相关研究。 （1）实验小组设计了如图所示的实验装置测量人体呼出的气体中二氧化碳的体积百分比。 已知： NaOH溶液可以吸收CO₂。 ①实验时，用嘴对准呼吸口，先缓缓吸气，再缓缓吹气。吸气时，空气的进气口为______（填“E”或“F”），此时止水夹应当如何操作______（填“A”、“B”、“C”） A．打开K1和K2 B．关闭K1， 打开K2 C．关闭K2， 打开K1 ②实验时，若瓶I溶液增加0.98g为CO2的质量，CO2的密度为1.96g/L，在E出口测得的气体总体积为13.8L，计算此次实验人体呼出的气体中二氧化碳的体积分数______（计算结果精确到0.1%）。 （2）实验小组对人体吸入的气体扣呼出的气体成分测定的结果如表所示。 空气成分 舱室内空气 正常呼出的气体 变化值 氧气 20.77% 17.17% 3.60% 二氧化碳 0056% 3.67% 3.61% 载人潜艇需保持舱室内氧气的浓度为19%~21%，二氧化碳的浓度为0.03%~1%、你认为潜能响应：怎样调节气体成分？______。 （3）实验小组探索用过氧化钠调控舱室内空气成分的可行性。 【查阅资料】 I、过氧化钠Na2O2能和二氧化碳反应生成碳酸钠 和氧气。 Ⅱ、CO2不可燃不助燃。 采用下列装置进行探究，实验时打开止水夹，使二氧化碳气体能够缓缓地通过两边的导管。 ①过氧化钠吸收二氧化碳的符号表达式是______。 ②你预测刚开始甲、乙两个烧杯内的现象是______。 ③过氧化钠固体还可用作人体便携式制氧机的原料，结合以上探究请分析其用于该应用的优势______。 【答案】（1） ①. F ②. B ③. 3.5% （2）增加氧气浓度，降低二氧化碳浓度 （3） ①. ②. 甲中蜡烛燃烧更旺，乙中蜡烛熄灭 ③. 吸收二氧化碳同时生成氧气，便携 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，空气经过装置Ⅱ后被人体吸入为避免人体吸入氢氧化钠溶液，连接呼吸口的试管口应位于液面上方，空气的进气口为F； 实验时，用嘴对准呼吸口，关闭K1，打开K2先缓缓吸气，使气体进入装置Ⅱ，关闭K2，打开K1再缓缓吹气，使呼出的气体进入装置Ⅰ，充分反应，故选B。 ②瓶I溶液增加的质量为二氧化碳的质量，则呼出气体中二氧化碳的体积为0.98g÷1.96g/L=0.5L，则此次实验人体呼出的气体中二氧化碳的体积分数为。 【小问2详解】 由图可知，人体呼出气体中氧气的浓度为17.17%，会导致舱内氧气的浓度<19%，同时呼出气体中二氧化碳的浓度为3.67%，会导致舱内二氧化碳的浓度>1%，所以潜艇内调节气体成分的措施是增大氧气体积分数，减小二氧化碳体积分数。 【小问3详解】 ①过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的符号表达式为：。 ②氧气具有助燃性，能使燃烧的蜡烛燃烧更旺，二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的蜡烛熄灭，则可观察到：甲中蜡烛燃烧更旺，乙中蜡烛熄灭。 ③过氧化钠用于便携式制氧的优势在于它能与呼出的CO2反应，同时除去CO2并放出O2，既减低了CO2含量，又提供了氧气，而且固体药剂携带与使用较为方便。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学10月份课堂练习 （2025.10） 一、选择题（共20小题，每题2分，共40分） 1. 考试紧张吗？不妨做个深呼吸。下列成分在你吸入气体中含量最多的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 第一次明确提出空气是由氮气和氧气组成的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 徐光宪 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 3. 如图，国家一级文物“东汉击鼓说唱陶俑”憨态可掬，形象生动，现藏于中国国家博物馆。从物质变化角度分析，下列选项中所发生的变化与其他三项不同的是 A. 夯土和泥 B. 捏塑成形 C. 烧造为俑 D. 出土清洗 4. 下列有关氧气的说法中，正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料 B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 D. 氧气化学性质比较活泼，能和所有的物质发生化学反应 5. 化学能指导我们更好的认识、改造、应用物质。下列物质属于纯净物的是 A. 果汁 B. 蔗糖水 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气 6. 某校课外活动小组做实验时记录了一些实验现象，其中描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光、产生二氧化碳气体 B. 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光、瓶内壁上有水珠出现 C. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可作为制造氮肥的原料 B. 氯化钠是白色固体，可用作调味品 C. 石墨具有导电性，可用作电极材料 D. 镁有银白色光泽，可用于生产照明弹 8. 做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时没有观察到“火星四射”的现象。造成此实验失败的原因不可能是 A. 收集到的氧气太少或纯度太低 B. 铁丝生锈 C. 集气瓶底部没有铺一层细沙 D. 铁丝的一端没有系火柴引燃 9. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 10. 《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。“酿酒”发酵过程中发生了缓慢氧化，并需要用到“曲”来缩短酿造的周期，从而提高酿造的效率。下列说法不正确的是 A. “粗米”到“得酒”发生了化学变化 B. 在酿酒过程中，发酵会吸收热量 C. 酿酒时能闻到酒香是分子在不断运动 D. “曲”在酿酒过程中可能起催化作用 11. 生活燃料的变迁经历了“木柴→煤→液化石油气→天然气”等过程。下列说法正确的是 A. 能量转化：植物进行光合作用时，化学能转化为光能 B. 科学方法：把煤块制成蜂窝煤，可以增大可燃物与氧气的接触面积，从而提高燃烧效率 C. 化学观念：上述燃料均含存碳元素，完全燃烧后均能生成空气污染物二氧化碳 D. 科学思维：上述燃料燃烧时均有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 12. 关于化学上的归类不正确的是 选项 归类 物质 A 缓慢氧化 铁生锈、人的呼吸、食物腐败 B 黑色固体 氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰 C 可以直接加热的仪器 试管、烧杯、蒸发皿 D 受热易分解的物质 碳酸氢铵、碱式碳酸铜、高锰酸钾 A. A B. B C. C D. D 13. 医用氧气吸入器如图1所示，病人吸氧时的原理如图2所示，下列说法正确的是 A. 图1中的a接口相当于图2中的n接口 B. 氧气易溶于水 C. 该装置不能观察到氧气的流速 D. 瓶中的水能使氧气湿润 14. 开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内 A. 压强增大 B. 压强减小 C. 温度升高 D. 温度降低 15. 某学生用量筒量取液体时，量筒平稳的放在实验台上，仰视凹液面的最低处，读数为20mL，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为12mL，则该学生实际倒出的液体体积为 A. 大于8mL B. 小于8mL C. 等于8mL D. 无法确定 16. 根据目前所学，下列物质间的转化(箭头左侧物质通过反应生成箭头右侧物质)能实现的是 A. K2MnO4→KMnO4 B. H2O→H2O2 C. CO2→O2 D. H2O2→H2 17. 实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的仪器是 A. ①②⑦⑧ B. ①③④⑦ C. ①②④⑥⑨ D. ①③④⑤⑥⑨ 18. 用W形管进行如图微型实验，将溶液推入管中与接触。下列说法错误的是 A. 若a处粉末是水炭粉，可观察到发出白光 B. 若a处粉末是硫粉，b处应连接吸收生成物，以免污染空气的装置 C. 能增大分解生成的质量 D. 用W形管进行微型实验可以节约试剂 19. 如图1所示、将O2、CO2、湿度(测测水蒸气)传感器探头放入装有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始收集数据，然后打开止水夹，用嘴向袋内缓缓吹气，采集的数据如图2所示，纵坐标均为某气体的体积分数(%)，横坐标均为时间(s)，据图，下列判断正确的是 A. Y曲线60s之后逐渐下降的原因是有二氧化碳生成 B. 在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分故为76.86% C. 200s时保鲜袋内含量最多的是氧气 D. 表示CO2体积分数变化的曲线是Y 20. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入到KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是 A. t1时刻，KClO3开始分解 B. t2时刻，O2开始产生 C. 曲线c代表KCl D. 曲线d代表MnO2 非选择题 21. 阅读下面科普短文。 化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。 在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。 C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。 碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。 石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。 （1）代表金刚石的是：______(填“A”、“B”或“C”)。 （2）在一定条件下石墨可转变为金刚石，这一变化是______变化，这个变化过程中会______(填“放出”或“吸收”)热量。 （3）C60的物理性质有______(答一点即可)，推测C60的一种化学性质是_______。 （4）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是_______结构。 （5）石墨烯的优良性能决定它的用途是_______(写出一条)。 （6）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是_______。 22. 苏州夏天的高温天气，人们长期呆在密不通风的空调房间，对健康提出了考验。 （1）人呆在空调房一段时间后，屋内空气不一定含有______。 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氢气 （2）空气中通常含有的其他气体和杂质，有些是人类活动产生的有害气体和烟尘，导致空气质量下降。汽油在空气中燃烧时能量形式进行了转化，由化学能转化为______（写出能量形式）。 （3）实验室中，可以用过氧化氢溶液和高锰酸钾、______（填名称）三种药品作为原料分别制取氧气，用过氧化氢溶液制氧气的方式相比于后两者的优点是______（写出1点即可）。 （4）以下属于氮气用途的是______。 A. 用作膨化食品的保鲜气体 B. 液氮用于医疗手术低温止血 C. 用作霓虹灯管填充气 （5）依据对氧气的需求不同，可采用不同的方法获得氧气。 ①“分离液态空气法”制氧气 a．经除尘净化处理后的空气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 b．该制氧气过程中只发生了______（填“物理”或“化学”）变化， c．液氮沸点为-196℃，液氧沸点-183℃，分离液态空气过程中______（“氮气”或“氧气”）先分离出来。 ②潜水艇中“氧烛”制氧，氧烛广泛用于航空、航海等领域，其产氧药块中的主要成分为氧气，主要反应原理为：2NaClO32NaCl+3O2↑，这种制氧过程发生了______（填“物理”或“化学”）变化，本质理由是______，催化剂在化学反应前后的质量和______不变。该变化的基本反应类型是______。 23. 小苏同学在农村爷爷家看到一袋化肥，其蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股刺激性气味。小苏十分感兴趣，就该化肥的一些问题与爷爷进行交流与讨论： （1）该化肥的名称是______，该物质是由______（填元素名称）元素组成。 （2）为了探究这袋化肥的性质，小苏同学用如图实验装置进行实验。请你和他一起观察实验： ①该发生装置类型为______。选择的依据是反应条件和反应物状态。 ②小苏把该化肥装入试管中，用酒精灯加热，加热前需要注意先______。 ③闻产生气体的气味，将湿润的无色酚酞试纸放在试管口，一会儿后试纸变红，证明生成了______。 ④将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变______，证明生成了二氧化碳。 ⑤将干冷的玻璃片放在玻璃管口，观察到只有水珠生成，而没有固体生成。 （3）上述实验说明该化肥在受热时容易分解，因此要密封保存在______处。 （4）写出该化学反应的符号表达式：______。 24. 某兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验：实验室现有高锰酸钾、氧化锰、过氧化氢溶液，以及如图1仪器，请回答下列问题： ①图1中仪器a的名称是______ ②加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______（填字母序号），该反应的符号表达式为______。 ③利用过氧化氢溶液制取氧气，若选E作为收集装置，氧气应从______（填“a”或“b”）端通入。 （2）探索制氧气的新方法： ①从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是______（填序号）。 A．CH4 B．KClO3 C．NaCl D．CaO2 ②化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生O2）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的______（填字母序号）装置作用类似。 （3）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 由图3、图4可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气，过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，______（填“氮”或者“氧”）分子更容易被吸附：过程2中，采用______方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。 25. 在老师的指导下，化学兴趣小组的同学进行了“空气中氧气体积含量测定”的探究实验。 （1）教材知识回顾：实验室常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积含量，反应的符号表达式是________。 （2）实验探究步骤： ①将仪器按如图1装置连接好，检查_______。 ②如图1所示加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量空气，A中水进入到B中，露出白磷后，关刚止水夹a和b，测得B中水的体积为200mL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量的白烟，反应结束后，燃烧匙中的白磷未能全部燃烧。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，______(填一操作)，B中水倒吸进入到A中，测得量筒中水的体积变为159mL。 ⑥计算小组同学所测空气中氧气的体积分数_______(计算结果准确到0.1%)。 （3）与教材实验相比，本实验的优点有_______(写两条)。 （4）思维拓展： 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图2)内的温度、氧气浓度和压强的变化趋势如图3所示。 ①图3中曲线Y表示_______，曲线Z表示_______。 ②曲线X中AB段变化的原因是_______。 26. 载人潜艇中舱室内空气成分需要科学调控以维持工作人员的正常呼吸，实验小组展开相关研究。 （1）实验小组设计了如图所示的实验装置测量人体呼出的气体中二氧化碳的体积百分比。 已知： NaOH溶液可以吸收CO₂。 ①实验时，用嘴对准呼吸口，先缓缓吸气，再缓缓吹气。吸气时，空气的进气口为______（填“E”或“F”），此时止水夹应当如何操作______（填“A”、“B”、“C”） A．打开K1和K2 B．关闭K1， 打开K2 C．关闭K2， 打开K1 ②实验时，若瓶I溶液增加0.98g为CO2的质量，CO2的密度为1.96g/L，在E出口测得的气体总体积为13.8L，计算此次实验人体呼出的气体中二氧化碳的体积分数______（计算结果精确到0.1%）。 （2）实验小组对人体吸入的气体扣呼出的气体成分测定的结果如表所示。 空气成分 舱室内空气 正常呼出的气体 变化值 氧气 20.77% 17.17% 3.60% 二氧化碳 0056% 3.67% 3.61% 载人潜艇需保持舱室内氧气的浓度为19%~21%，二氧化碳的浓度为0.03%~1%、你认为潜能响应：怎样调节气体成分？______。 （3）实验小组探索用过氧化钠调控舱室内空气成分的可行性。 【查阅资料】 I、过氧化钠Na2O2能和二氧化碳反应生成碳酸钠 和氧气。 Ⅱ、CO2不可燃不助燃。 采用下列装置进行探究，实验时打开止水夹，使二氧化碳气体能够缓缓地通过两边的导管。 ①过氧化钠吸收二氧化碳的符号表达式是______。 ②你预测刚开始甲、乙两个烧杯内的现象是______。 ③过氧化钠固体还可用作人体便携式制氧机的原料，结合以上探究请分析其用于该应用的优势______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $