1.2.2离子反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件以离子反应为核心，从硫酸与氢氧化钡反应的导电能力曲线分析切入，通过宏观现象、微观离子变化、符号表征建立联系，逐步延伸到离子方程式书写、反应条件及离子共存，构建“探究-概念-应用”的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践，通过实验曲线绘制、任务驱动（如离子共存判断）引导学生从宏微符结合视角理解反应实质（科学思维），采用表格归纳、分步书写等小结方法，助力学生构建知识网络，学生能提升证据推理能力，教师可直接用于课堂探究，落实核心素养。

第一章 物质及其变化 人教版高中化学必修第一册 第二节 离子反应（第二、三课时） 旧知巩固 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 2.电离与电离方程式 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。如： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 大多数有机物、非金属氧化物（如CO2、SO2等，除水外）、NH3 Na2 CO3 =2Na+ + CO3 2- 学习目标 1.离子反应的概念 通过探究硫酸钠与氯化钡反应过程中离子浓度的变化， 理解离子反应的概念及实质 2.离子方程式的书写 通过探究硫酸钠与氢氧化钡的反应实质，构建离子方程式模型， 掌握离子方程式的书写步骤 3.离子反应发生的条件及意义 通过判断不同物质之间是否发生离子反应， 总结离子反应发生的条件，体会离子反应的意义 新课导入：电解质的反应 大多酸、碱等电解质在水溶液中可电离出能自由移动的离子。在水溶液中，电解质之间会发生什么样的反应？ 【实验1-3】请观看实验视频 思考并完成 1.写出反应的化学方程式 2.描述宏观现象 3.完成课本18页表格 活动一：探究硫酸钠与氯化钡溶液的反应 化学方程式： 宏观现象： 微观变化： Na2SO4与BaCl2的 电离方程式 　　 混合前溶液中所含离子   混合后溶液中剩余离子   Na2SO4 == 2Na+＋ BaCl2 == Ba2+ ＋ Na+、 、Ba2+ 、 Na+、 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓ + 2NaCl 产生白色沉淀 观察微观变化模拟动画，并思考Na2SO4与BaCl2反应的实质是什么？ （从离子角度） Na+ SO42 Na+ Na+ Na+ SO42 Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Ba2+ BaSO4 BaSO4 溶液中某种或某些离子会因反应明显减少 活动2：探究硫酸与氢氧化钡溶液的反应（课后习题9节选） 任务1：分析硫酸、氢氧化钡混合后的现象 化学方程式： 宏观现象： 微观变化： 反应前离子： 反应后离子： 提示：溶液中离子浓度越高， 溶液导电能力越强 任务2：分析图像中A点、B点、AB段、BC段时溶液中微粒情况及离子浓度变化过程。 【易错提醒】溶液导电能力约为0，溶液中几乎没有自由移动的离子。 活动2：探究硫酸与氢氧化钡溶液的反应 导电能力 溶液中的微粒 离子浓度大小 A点 AB段 B点 BC段 逐渐减小 最强 最小，近于0 逐渐增大 逐渐减小 逐渐增大 最大 最小，近于0 活动2：探究硫酸与氢氧化钡溶液的反应 概念学习：离子反应 概念：电解质在溶液中的反应，实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行 活动3：探究硫酸钠与氢氧化钡溶液的反应 任务3：试着画出向一定体积的Ba(OH),溶液中逐滴加入硫酸钠，其混合溶液的导电能力随时间变化的曲线（模仿任务2的图像）？ 离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子 2.把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分的可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 1.写出化学方程式。 3.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 4.检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 符号表征：离子方程式的书写 总结：写——拆——删——查 12 1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合 2.将KCl溶液与NaOH溶液混合 3.将KOH溶液与稀盐酸混合 4.将NaOH溶液与稀硝酸混合 5.将稀硫酸与NaOH溶液混合 活动4：离子反应发生的条件及意义 任务4：下列各组溶液混合后能否发生反应？ 能反应的，写出离子方程式。 13 1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合 2.将KCl溶液与NaOH溶液混合 3.将KOH溶液与稀盐酸混合 4.将NaOH溶液与稀硝酸混合 5.将稀硫酸与NaOH溶液混合 酸、碱、盐 复分解反应 生成沉淀、气体或水 ✓ ✓ ✓ ✓ × 活动4：离子反应发生的条件及意义 任务4：下列各组溶液混合后能否发生反应？ 能反应的，写出离子方程式。 14 1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合 2H+ 2Na+ 2Na+ CO3 2- SO4 2- SO4 2- 宏观物质 微观粒子 H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2↑ 活动4：离子反应发生的条件及意义 15 1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合 2H+ 2Na+ 2Na+ CO3 2- SO4 2- SO4 2- 宏观物质 微观粒子 H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2↑ 2H+ + H2O + CO2↑ CO3 2- 2H+ + + 2Na+ + + 2Na+ + H2O + CO2↑ CO3 2- SO4 2- SO4 2- 离子方程式 活动4：离子反应发生的条件及意义 16 3.将KOH溶液与稀盐酸混合 4.将NaOH溶液与稀硝酸混合 5.将稀硫酸与NaOH溶液混合 H+ + OH- H2O H+ + OH- H2O H+ + OH- H2O 活动4：离子反应发生的条件及意义 17 酸、碱、盐 活动4：离子反应发生的条件及意义 任务4：下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，写出离子方程式。 18 活动4：离子反应发生的条件及意义 19 离子 反应 气体 水 沉淀 表示同一类型的离子反应 表示某个具体的化学反应 活动4：离子反应发生的条件及意义 20 1.复分解型离子反应 发生条件：生成气体、沉淀或水 2.置换型离子反应 发生条件：较活泼的金属单质将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。 活动4：离子反应发生的条件及意义 离子反应发生条件 离子方程式的意义 某个具体的反应；同一类型的反应 请写出碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2↑ + H2O H+和CO32-在同一烧杯中能不能大量共存？ 活动5：离子反应的应用——离子共存问题 哪些离子能够共存，哪些离子不能大量共存，不能大量共存的原因？ 1.下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ A. Fe3+ 、N a+ 、OH- 、Cl- B. Ca2+ 、 K+ 、CO32- 、NO3- C. Ba2+ 、 Mg2+ 、 SO42- 、Cl- D. K+ 、 Ag+ 、 NO3- 、 Cl- Fe(OH)3↓ CaCO3↓ BaSO4↓ AgCl↓ 结论：离子间生成 物质不能大量共存。 难溶性 活动5：离子反应的应用——离子共存问题 2.下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ A. Na+ 、 H+ 、 CO32- 、 Cl- B. Mg2+ 、 H+ 、 SO32- 、 SO42- CO2↑ SO2↑ 结论：离子间生成 物质不能大量共存。 易挥发性 C. Na+ 、H+ 、 S2- 、 Cl- H2S↑ 活动5：离子反应的应用——离子共存问题 A. Na+ 、 H+ 、 OH- 、 Cl- 3.下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ B. H+ 、 K+ 、 CH3COO- 、 SO42- C. Na+ 、 NH4+ 、 OH- 、 Cl- H2O CH3COOH 结论：离子间生成 物质不能大量共存。 难电离 难电离：弱酸、弱碱、H2O 活动5：离子反应的应用——离子共存问题 NH3 H2O . 离子间因反应不能大量共存的规律 发生复分解反应 不能大量共存 1.生成难溶物 2.生成挥发性物质 3.生成难电离的物质 活动5：离子反应的应用——离子共存问题 课堂小结：离子反应 离子反应 发生条件 反应实质 离子方程式 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 产生气体、沉淀或难电离的物质（如：水） 反应向溶液中某种离子浓度减小的方向进行 用实际参加反应的离子符号表示离子反应 概念辨析 宏观现象 微观分析 符号表征 练习反馈 1.下列实验中，能发生离子反应的是( ) A.氢气还原氧化铜 B.Na2SO4溶液与KCl溶液混合 C.降低饱和KNO3溶液的温度 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合 2.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是( ) A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.SO42- D.H＋ D C 3.书写下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀盐酸：_________________________。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：__________________。 (3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：__________________________。 (4)NaHCO3溶液与HNO3溶液反应：_________________________。 (5)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：________________________ (6)铁与稀硫酸反应生成氢气：_______________________。 (7)铜与硝酸银溶液的反应： _______________________。 练习反馈 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋ CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2=== CaCO3↓＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Cu＋2Ag＋=== Cu2＋＋2Ag 4.离子方程式Ba2＋＋ ===BaSO4↓可能表示( ) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③ 练习反馈 D 本课结束 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O SO $