山东省潍坊市寿光市第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025级高一10月份月考化学试题答案 1.答案：B。见课本P4页，应该是我国科学家成功的合成了结晶牛胰岛素。 2.答案：D。类比金属钠与硫酸铜溶液的反应，钠加入到四氯化钛溶液，优先与水反应，无法置换钛。 3.【答案】B 【详解】A．钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，随意处理可能发生安全事故，实验后剩余的钠，需放回原试剂瓶中，A正确； B．氯气有毒，烧碱是氢氧化钠，有强腐蚀性，不可接触皮肤，遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻，B错误； C．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水和二氧化碳反应放出氧气，故不能用水和常规灭火器灭火，钠失火时可以用干燥的沙土灭火，C正确； D．稀释浓硫酸时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，以防止酸液飞溅，D项正确； 4.【答案】C 【详解】A．试管为可直接加热的仪器，故A不符合题意； B．可以给坩埚直接加热，故B不符合题意； C．烧杯不宜直接用来加热，加热时需要垫上石棉网，故C符合题意； D．蒸发皿用于蒸发操作，可直接加热，故D不符合题意； 5．A 【详解】探究物质性质的一般程序是：观察（得出物质的物理性质）→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证； 6.【答案】B 【详解】A．氧化钠与CO2反应生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，不能用作供氧剂和漂白剂，A错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH（使石蕊变蓝）和O2（气泡），漂白性性使溶液褪色； C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒，与气味无关，C错误； D．液氯在常温下与铁不反应，所以液氯能用钢瓶储运，D错误； 7．【答案】A 【详解】A．气体a是，氢气在氯气中安静的燃烧生成氯化氢，故A错误； B．氢气与的混合气体在光照条件下发生爆炸，工业上不能采用混合光照的方法制备，故B正确； C．反应生成，氯化氢在瓶口吸收水蒸气形成酸雾，故在集气瓶口有白雾生成，故C正确； D．该反应发生燃烧反应且氯气有毒，故需要、等图标进行提示，故D正确； 8【答案】C 【详解】A．标准状况下H2O是液体，所以无法用气体摩尔体积进行计算，故A错误； B．未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其含有的微粒就是O原子，故B错误； C．1 mol Cl2中含有2mol氯原子，则原子数为2NA，故C正确； D．铝的摩尔质量为27g/mol，故D错误； 9．选C 10【答案】C 【分析】①物质的量； ②物质的量； ③物质的量； ④n(Cl2)=0.4mol； 【详解】A．①中原子个数为0.5NA，②中原子个数为0.4NA，③中原子个数1.5NA，④中原子个数0.8NA，原子个数③＞④＞①＞②，A错误； B．根据分析，物质的量③>④>②>①，B错误； C．①中质量，②中质量，③中质量22g，④中质量，则质量④>③>②>①，C正确； D．同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，则体积③>④>②>①，D错误； 故答案为：C。 11.BD 12.【答案】AD 【分析】探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，据此分析解题。 【详解】A．碳酸钠易溶于水，不能使用装置A进行反应，故A符合题意； B．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故B错误； C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，最终产物可能是Na2O或NaOH，故C错误； D．空气中的水蒸气可以进入干燥管使无水硫酸铜变蓝，无法说明生成物有水，故D正确； 13.AC 14.【答案】B 【解析】 【详解】A．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，故A错误； B．Na与水反应放热，试管中空气受热膨胀，U型管中红墨水左低右高可证明，故B正确； C．氯气和氯化氢都能与NaOH溶液反应，HCl极易溶于水，所以应用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故C错误； D．固体加热应该在坩埚中进行，而不能在蒸发皿中加热，故D错误； 故答案选B。 15【答案】B 【分析】由与组成的混合气体，二氧化碳为酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液发生反应，因此通过氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，再通过浓硫酸进行干燥，气球中收集到的是CO，据此作答。 【详解】设的物质的量为，的物质的量为，根据题中所给质量列出方程为：，标准状况下其体积为，则混合气体的物质的量为，列出方程式为：，联立两个方程式解得：x=0.2mol、y=0.2mol，根据分析可知经过装置后被吸收，只剩下，即剩下0.2molCO，故气球中气体的分子数为，B项正确。 16.【答案】（12分，每空2分） (1)2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2 ↑ BC 4Na＋O2＝2Na2O (2) 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 (3)2NaOH ＋CO2＝ Na2CO3＋H2O (4) 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 【详解】（1）A．钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，没有表现质软，具有延展性，A不符合题意； B．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，溶液呈碱性，溶液变蓝色，B符合题意； C．金属钠与水反应放出氢气，小球在水面上迅速游动，可以得出反应放出热量，C符合题意； D．金属钠与水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，但没有表现热和电的良导体，D不符合题意； 故选BC。 17.（12分，每空2分） 【答案】(1)B (2)2HClO2HCl+O2 D (3)C (4) 【详解】 （1）A．液氯中只有Cl2，没有氯离子，A错误； B．液氯与新制氯水都含氯分子，B正确； C．液氯是单质，氯水是混合物，C错误； D．液氯为无漂白性，氯水有漂白性，D错误； 故选B。 （2）新制的氯水存在三分子四离子：Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-，久置的氯水是HCl溶液，检验一瓶氯水是否已经完全变质实质是检验氯水是否还含有HCl之外的成分： A．氯水和久置氯水均含Cl-，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，A不选； B．氯水、久置氯水遇酚酞溶液均不变色，B不选； C．氯水、久置氯水遇碳酸钠溶液均产生气泡，C不选； D．氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色，若完全变质则变红，D选； 故选D。 （3）HClO见光分解的方程式为：2HClO2HCl+O2，HClO是弱酸，HCl是强酸，可见溶液的酸性逐渐增强，pH值减小，Cl-的浓度增大，Cl2的体积分数减小。 A．氯水中的成分HClO见光会分解为HCl，酸性会增强，pH降低，A正确； B．氯水见光分解会产生HCl，Cl-的浓度会逐渐增大，B正确； C．HClO见光分解会产生氧气，因此Cl2的体积分数要减小，C错误； D．HClO见光分解，所以氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，D正确； 故答案为：C。 （4）将氯气通入冷的石灰乳中制备漂粉精，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉，则原因是可能该批次的产品中混有较多的Ca(OH)2；漂粉精漂白的原理为。 18【答案】（每空2分） （1）0.6mol （2）8.1 （3） （4）2:3 2:3 【解析】（1）根据Al2(SO4)3的化学式可知，含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物质的量是0.2mol，所以0.2molAl2(SO4)3含有的SO的物质的量是0.6mol。 （2）0.3molNH3具有0.9mol的氢原子，要使H2O具有0.9 mol的氢原子，H2O的物质的量必须是0.45 mol，0.45 mol的水的质量是m(H2O)=n(H2O)ⅹM（H2O）=0.45 molⅹ18g/ mol=8.1g 。 （3）①mgCO2的物质的量为； ②该条件下的气体摩尔体积为； （4）同温同压下，等体积的O2和O3的物质的量相等，所含原子个数比为2:3；密度与摩尔质量成正比，故密度比为32:48=2:3，故答案：2:3；2:3； 19.【答案】（12分，除标注外，每空2分） (1)碳酸钠（1分） (2)1：2（1分）；2Na2O+O22Na2O2 (3) ① ②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红 (4)Na2CO3 4Na+3CO22Na2CO3+C 【分析】固体Na中通入纯净的氧气生成氧化钠，继续通入氧气生成淡黄色固体Na2O2，Na2O2和过量水反应生成NaOH和氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，乙中滴入酚酞变红，说明NaOH电离出了氢氧根离子。 【详解】（1）（1）金属钠置于空气中，先与O2发生反应产生氧化钠，氧化钠与水反应在钠的表面产生NaOH，NaOH潮解后可以吸收二氧化碳生成含有结晶水的碳酸钠，最后风化为碳酸钠，发生的反应有：、、、、，因此一块金属钠长期放置在空气中，最终生成碳酸钠。 （2）淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，因此阴阳离子个数比：1：2；氧化钠和氧气在加热条件下反应生成淡黄色固体Na2O2，化学方程式为：2Na2O+O22Na2O2； （3）①Na2O2和足量水完全反应，得到的溶液中H2O2在MnO2的催化下可以产生氧气，甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，甲中发生反应的化学方程式：； ②乙中含有NaOH，向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，NaOH电离出了氢氧根，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红； （4）①小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该固体可能是Na2CO3； ②难溶于水的黑色固体为单质碳，则Na和二氧化碳反应生成Na2CO3和C单质，化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C。 20．（12分） （1） c （2分） （2） Cl2中混有少量H2O(g) （2分） 在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶 （2分） （3）吸收氯气，防止污染环境 （2分）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O （2分） （4）盐酸（2分） 【详解】(1)根据“固+液气”原理可知应选择c装置制取Cl2。 (2)布条褪色证明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，应增加除H2O(g)的装置。 (3)Cl2+2I−===I2+2Cl−，CCl4将I2萃取出来，I2溶于CCl4，溶液呈紫红色，分离两种互不相溶的液体采用分液法。 (4)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ，(5)因酸性HCl＞H2CO3＞HClO，HCl与NaHCO3反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含盐酸。 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东潍坊2025级高一10月份月考化学试题 命题人： 审核人： 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学理论的创立或对有关化学规律的揭示，对于化学科学的发展有着极其重要的作用。下列叙述不符合化学史事实的是 A．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展 B．英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质—牛胰岛素 C．我国科学家屠呦呦在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律 2．化学与生产、生活息息相关，下列关于物质的性质及用途说法错误的是 A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 3．关于实验室安全，下列说法错误的是 A．实验后剩余的钠，需放回原试剂瓶中 B．遇氯气逸散，可用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻 C．钠着火时，可用干燥的沙土灭火 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌 4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A. 试管 B. 坩埚 C. 烧杯 D. 蒸发皿 5．某同学想利用所学的知识去探究CO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A．观察(得出CO2的物理性质)→分类(预测CO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B．分类(预测CO2的化学性质)→观察(得出CO2的物理性质)→实验→比较并得出结论 C．观察(得出CO2的物理性质)→实验→分类(预测CO2的化学性质)→比较并得出结论 D．实验→分类(预测CO2的化学性质)→观察(得出CO2的物理性质)→比较并得出结论 6．下列说法正确的是 A．氧化钠可用作供氧剂和漂白剂 B．向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出 C．氯气具有刺激性气味，故可以杀灭细菌和病毒 D．氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储运 7．工业制备盐酸以H2和Cl2为原料。实验室将在空气中点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl（如图所示），下列说法不合理的是 A．气体a是Cl2 B．工业上不能采用混合光照的方法制备HCl C．反应过程中集气瓶口白雾生成 D．实验方案会用到、等图标进行提示 8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数为3NA B．1mol氧约含6.02×1023个O C．常温常压下，1 mol Cl2中含有的原子数为2NA D．2 mol Al的摩尔质量为54 g·mol−1 9．如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述错误的是 A．两支试管中均发生两个化学反应 B．两支试管中均产生有颜色的沉淀 C．两支试管中均有无色气体生成 D．反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色 10．标准状况下，现有①2.24LCH4；②1.204×1023个N2分子；③22gCO2；④0.4mol Cl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数③>④>②>① B．物质的量②>③>④>① C．质量④>③>②>① D．体积④>③>②>① 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列有关事实对应解释不合理的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 新切开的钠的光亮的表面很快变暗 钠和空气中的氧气反应生成了 C 钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯 钠的焰色为黄色，穿透能力强 D 氯气通入紫色石蕊溶液先变红后褪色 氯气具有漂白性 12．某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置A不适用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 13．如图所示，A处通入湿润的氯气。关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。则D中可能盛放的是 A．氢氧化钠溶液 B．水 C．浓硫酸 D．饱和食盐水 14. 利用下列装置进行实验，相关叙述正确的是 A. 利用①加热试管中的液体 B. 利用②验证Na和水反应时放出热量 C. 利用③除去Cl2中的HCl D. 将钠放入仪器④中，用酒精灯加热观察钠的燃烧 15．现有14.4g由CO与CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下进行，NA表示阿伏加德罗常数的值)。则气球中气体的分子数为 A．0.1NA B．0.2NA C．0.3NA D．0.4NA 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠及其化合物的转化关系，回答下列问题： (1)做“钠与水的反应”实验时，将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，写出该反应的化学方程式 。仅根据此反应现象可以得出的结论是________(填字母)。 A．金属钠质软，具有很好的延展性 B．金属钠与水反应后溶液呈碱性 C．金属钠与水反应放出热量 D．金属钠是热和电的良导体 小明在做该实验时，用小刀将钠切开，发现钠表面很快变灰暗至白色，写出该变化的化学方程式 。 (2)Na2O2常用于呼吸面具的氧气供给，写出其与二氧化碳的反应的化学方程式 。 (3)NaOH易吸水潮解，久置也会吸收空气中的二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。 (4)小苏打常用作化学膨松剂，请写出其受热时反应的化学方程式 。 17．（12分）含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。完成下列问题： (1)关于液氯与新制氯水叙述正确的是___________。 A．都含有氯离子 B．都含氯分子 C．都是纯净物 D．都有漂白性 (2)氯水久置易变质，用化学方程式表示氯水变质原理 。 检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 (3)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误的是___________。 A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B．图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 (4)实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的 (填写化学式)。用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理 。 18．（12分）化学计量是化学定量研究的基础。 （1）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是 。 （2）0.3molNH3与 g H2O具有相同的氢原子数。 （3）常温常压下，测得的体积为。 ①的物质的量为 mol（用含的代数式表示）。 ②该条件下的气体摩尔体积为 （用含、的代数式表示）。 （4） 同温同压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为 ，密度比为 。 19.（12分）学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： (1)一块金属钠长期放置在空气中，最终生成 (填名称)。 (2)淡黄色固体的阴阳离子个数比： ；流程中生成淡黄色固体的化学方程式为 。 (3)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①写出甲中发生反应的化学方程式： 。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是 。 (4)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到有难溶于水的黑色固体生成。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为 (填化学式)。 ②根据实验，请写出Na与CO2反应的化学方程式 。20．（12分）84消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为 NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 信息提示：D装置用来探究氯气氧化性，氯气通入D装置，氯气与碘化钾溶液生成碘单质，碘单质被CCl4萃取到CCl4层，下层 CCl4层呈现紫红色，碘单质的生成可证明氯气氧化性。 (1)在该实验中，制取氯气的装置是 (填字母)。 (2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，请提出合理的改进方法 。 (3)装置F作用是 ，F装置中发生的化学方程式为 。 (4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $