精品解析：山东省聊城市运河教育联合体2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

2025-2026学年学第一学期第一次强化训练 九年级化学试题 时间：60分钟 分值100分 可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 Ca-40 一、单选题（1-10题每题2分，11-15题每题3分，共35分） 1. 嫦娥六号于6月25日携带人类首份月球背面样品，精准着陆在内蒙古，实现了三大技术突破和一项世界第一，下列在嫦娥六号返回地球过程中属于化学变化的是 A、嫦娥六号在月球上点火起飞 B、由月球进入地球轨道 C、以31马赫速度“打水漂”进入大气层 D、成功着陆 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、嫦娥六号点火起飞，是燃料燃烧为上升器提供动力，燃烧产生了新物质，属于化学变化，A正确； B、嫦娥六号从月球进入地球轨道，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、嫦娥六号以31马赫的速度“打水漂”进入大气层，没有产生新物质，不属于化学变化，C错误； D、嫦娥六号成功着陆，没有产生新物质，不属于化学变化，D错误。 故选A。 2. “性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其化学性质的是 A. 铜线可用于制作电线 B. 氧气可用于医疗急救 C. 铁可用于铸造炊具 D. 活性炭可用于吸附冰箱内的异味 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜丝用于制作电线，是利用铜的导电性，导电性属于物理性质（不需要化学变化就能表现出来）。不符合题意。 B、用于医疗急救，是利用氧气能供给呼吸的性质。呼吸过程中有新物质生成，属于化学变化，所以能供给呼吸是化学性质。 符合题意。 C、铁用于铸造炊具，是利用铁的导热性、延展性等，这些都属于物理性质（不需要化学变化就能表现出来）。不符合题意。 D、活性炭用于吸附冰箱内的异味，是利用活性炭的吸附性，吸附性属于物理性质（不需要化学变化就能表现出来）。不符合题意。 故选B。 3. 化学课上，同学们看见老师做了细铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到反应非常剧烈，火星四射，于是就提出“黄金在氧气中能否燃烧呢？”，就“黄金在氧气中能否燃烧呢？”这一过程而言，属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 作出猜测 C. 设计实验 D. 得出结论 【答案】A 【解析】 【详解】“黄金在氧气中能否燃烧呢？”疑问句，属于提出问题，故选A。 4. 如图所示的实验操作中正确的是 A. 加入石灰石 B. 取用稀盐酸 C. 连接仪器 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中加入石灰石时，应横持试管，用镊子将石灰石放在试管口，然后再将试管慢慢竖起，使石灰石滑到试管底，不能直接将石灰石投放直立试管中，不符合题意。 B、取用稀盐酸时滴管不能倒置，不符合题意。 C、连接仪器时斜持试管，将橡皮塞慢慢转动塞入试管口，符合题意。 D、酒精灯要用火柴点燃，不能用另一燃着酒精灯引燃，不符合题意。 故选C。 5. 不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2.下列关于氚和普通氢原子的说法正确的是 A. 属于不同种元素 B. 都有中子，但数目不同 C. 电子数相同 D. 相对原子质量相同 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查原子结构的基本概念（质子数、中子数、电子数、相对原子质量）以及元素和同位素的判断。 【详解】A、氚和普通氢原子中的质子数都是1，属于同种元素，该选项不符合题意。 B、普通氢原子没有中子，而氚有中子，该选项不符合题意。 C、氚和普通氢原子中的质子数都是1，核外电子数相同，该选项符合题意。 D、氚和普通氢原子中的质子数都是1，中子数不同，故相对原子质量不同 ，该选项不符合题意。 故选C。 6. 原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是 ①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数 A. ①⑦ B. ①⑤ C. ②④ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】当原子失去最外层电子时电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系，没有改变。当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数、核电荷数、元素种类、相对原子质量不变，原子得失电子后，核外电子数改变，质子数不等于电子数，粒子电性发生改变，且最外层电子数发生改变，化学性质发生变化，所以原子得失电子后，一定不变的是原子核和相对原子质量； 故选C。 7. 下列关于数字“2”意义描述正确的是 ①2N；②2NH3；③CO2；④Mg2+；⑤2Na+；⑥3H2O2；⑦ A. 表示离子个数的是④⑤ B. 表示分子个数的是①② C. 表示离子所带电荷数的是④⑦ D. 表示一个分子中原子个数的是③⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】①2N中的“2”表示2个氮原子； ②2NH3中的“2”表示2个氨分子； ③CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个碳原子； ④Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷； ⑤2Na+中的“2”表示2个钠离子； ⑥3H2O2中的“2”表示一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子； ⑦中的“2”表示氧化镁中镁元素显+2价。 【详解】A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数；只有⑤表示2个钠离子， ④表示1个镁离子带2个单位正电荷，错误； B、在化学式前面的数字表示分子的个数；只有②表示2个氨分子，①表示2个氮原子，错误； C、标在元素符号右上角数字表示离子所带电荷数；只有④表示1个镁离子带2个单位正电荷，⑦表示氧化镁中镁元素的化合价为+2，错误； D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目；③表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，⑥表示1个过氧化氢分子中含有2个氢原子，含有2个氧原子，正确。 故选D。 8. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 氢气、干冰、冰水共存物 B. 空气、氧化镁、金刚石 C. 液态氧、二氧化硫、海水 D. 稀有气体、氧气、高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；冰水共存物只含有水这一种物质，属于纯净物，故A错误； B、空气含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物，故B错误； C、液态氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫是由氧元素和硫元素组成的纯净物，属于化合物；海水中含有水、氯化钠、硫酸钠等物质，属于混合物，故C正确； D、稀有气体含有氦气、氖气等气体，属于混合物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，故 D错误； 故选：C。 9. 元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是 A. R（OH）2 B. RCl3 C. R2（SO4）3 D. R2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A、OH-为-1价，设R的化合价为x，则x+2×(-1)=0，解得x=+2，该化学式中R的化合价为正二价； B、Cl-为-1价，设R的化合价为x，则x+3×(-1)=0，解得x=+3，该化学式中R显正三价； C、硫酸根显-2价，设R的化合价为x，则2x+(-6)=0，解得x=+3，该化学式中R显正三价； D、该化学式中氧显-2价，设R的化合价为x，则2x+(-6)=0，解得x=+3，该化学式中R显正三价。 故选：A。 10. “神舟十九号”飞船的返回舱主结构采用了高强度的铁合金，兼具轻量化和抗冲击能力。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 符号“2Ti”可表示两个钛原子 B. 钛的相对原子质量为47.87 C. 钛元素在元素周期表中的第三周期 D. 一个中含有的质子数为22 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故“2Ti”表示两个钛原子，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量为47.87，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，钛的原子序数为22，而第三周期的原子序数为11～18，钛元素不是位于第三周期，符合题意； D、在原子中，质子数=原子序数，故一个Ti4+中含有的质子数为22，不符合题意。 故选C。 11. 艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子 B. 矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为9：4 D. 矢车菊黄素由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，一个矢车菊黄素分子中含有16个氢原子，不含氢分子，不符合题意； B、由化学式可知，矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意； C、矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意； D、矢车菊黄素由矢车菊黄素分子构成，每个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 12. 某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 A. 氢氧化钠中阴离子的符号为OH-2 B. 氢氧化钠中含有一种金属元素 C. 铝原子的结构示意图为 D. 硝酸钠的化学式为NaNO2 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钠中的阴离子是氢氧根离子，氢氧根离子带一个单位负电荷，离子符号为：OH-，故选项说法错误，不符合题意； B.氢氧化钠（NaOH）中仅含有一种金属元素Na，故选项说法正确，符合题意； C.铝原子的结构示意图应是核内+13，核外电子排布为2、8、3，该选项给出的示意图缺少最外层的3个电子，故选项说法错误，不符合题意； D.硝酸钠的化学式是NaNO3，而NaNO2是亚硝酸钠，故选项说法错误，不符合题意； 故选B。 13. 1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是 ①金原子核带正电荷；②金原子是实心球体，紧密排列；③金原子中有带负电的电子；④金原子核的质量与粒子质量相当；⑤金原子核体积很小；⑥原子的质量主要集中在原子核上 A. ①②③④ B. ②③⑤ C. ①⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①α 粒子带正电，一小部分α 粒子改变了原来的方向，说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，故说法正确； ②由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，故说法错误； ③该实验的三种现象不能说明核外电子所带电荷情况，故说法错误； ④有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故说法错误； ⑤由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，原子内部有很大空间，原子核体积很小，故说法正确； ⑥有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核，可知原子的质量主要集中在原子核上，故说法正确； 说法正确的有①⑤⑥； 故选：C。 14. 某同学在黑板上组合表示物质粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、由不同种原子构成的一种分子，属于化合物，符合题意； B、是由同种原子构成的一种分子，属于单质，不符合题意； C、是由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意； D、是由同种原子构成的一种分子，属于单质 ，不符合题意。 故填：A。 15. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 金属是由原子构成的，则由原子构成的物质一定是金属 B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子属于同种元素 C. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素 D. 火药爆炸是化学变化，所以爆炸一定是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但是由原子构成的物质不一定是金属，如硫由硫原子构成，硫属于非金属单质，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子具有相同的质子数，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O质子数相同，不属于同种元素，不符合题意； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故由不同种元素组成的纯净物是化合物，化合物一定含有不同种元素，符合题意； D、火药爆炸，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，但是爆炸不一定是化学变化，如车胎爆炸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 二、非选择题（共65分） 16. 用适当的化学用语填空。 （1）氦气_______________； （2）标出氧化铁中铁元素化合价_______________； （3）氢氧化钙_______________； （4）2个硫离子_______________； （5）2个氧分子_______________。 【答案】（1）He （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氦气由氦原子构成，其化学式用元素符号表示，即He； 【小问2详解】 氧化铁中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铁中铁元素的化合价为+3价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价表示为； 【小问3详解】 氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价、氢氧根的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氢氧化钙的化学式为； 【小问4详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫离子表示为； 【小问5详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氧分子表示为。 17. “用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。 （1）如果用“”表示一个氢原子，则“”表示______(填字母)，“”表示____(填字母)。 A．H2     B．2H2 C．2H     D．H 人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。 （2）科学家及其提出的原子结构假设模型如图所示，符合原子结构模型建立先后顺序的是___________(填序号)。 （3）卢瑟福实验(如图)中发现绝大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明_____________________________。 （4）锂电池的负极材料是石墨，石墨是由碳原子直接构成的物质。下列物质也是由原子直接构成的是_________ (填序号)。 A. 氯化钠 B. 氮气 C. 金刚石 D. 水 【答案】（1） ①. C ②. B （2）BCA （3）原子核很小，内部有很大的空间 （4）C 【解析】 【小问1详解】 如果用“”表示一个氢原子，则“”表示2个氢原子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故填：C； 如果用“”表示一个氢原子，则“”表示2个氢分子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：2H2，故填：B； 【小问2详解】 首先近代道尔顿提出原子实心模型；然后1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型，即枣糕模型；然后1911年卢瑟福提出原子结构行星模型，所以符合原子结构模型建立先后顺序的是BCA； 【小问3详解】 卢瑟福实验(如图)中发现绝大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明原子核很小，原子内部有很大的空间； 【小问4详解】 A、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，不符合题意； C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，符合题意； D、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意。 故选C。 18. 物质的组成与构成。 （1）某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题： 水质主要成分（mg/L） 偏硅酸（H2SiO3）    28.9-42.9 碳酸氢根（）  173-205 氯离子              1.0-8.0 硫酸根（）     16.06-19.52 镁离子              2.5-7.5 锶离子（Sr2+）  0.01 - 0.32 钙离子         5-45 钠离子         45-70 钾离子         0.5- 2.0 pH             7.8±0.5 ①请写出硫酸钠、氯化钾的化学式__________、__________。 ②请在偏硅酸化学式中标记硅元素的化合价__________。 （2）成语是我国文化瑰宝，请用化学用语表示下列成语中的相关内容。 ①争风吃醋：醋溶液中含有氢离子，写出氢离子的符号__________。 ②大浪淘沙：沙的主要成分二氧化硅的化学式__________。 【答案】（1） ①. Na2SO4 ②. KCl ③. （2） ①. H+ ②. SiO2 【解析】 小问1详解】 ①、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根离子显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则硫酸钠化学式为Na2SO4； 氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氯化钾化学式为KCl； 偏硅酸（H2SiO3）中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即硅元素的化合价为+4价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则偏硅酸中硅元素的化合价可表示为； 故填：Na2SO4；KCl；； 【小问2详解】 ①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氢离子的符号是H+，故填：H+； ②依据氧化物化学式的正确书写方法可知，二氧化硅的化学式为：SiO2，故填：SiO2。 19. 近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的核电荷数为___________；相对原子质量为___________。 氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图2所示。 （2）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的___________不同。(填字母) A. 质子数不同 B. 相对原子质量不同 C. 中子数不同 （3）图2中氢、锂、钠、钾四种元素属于同一___________(填“周期”或“族”)。 （4）图2中锂、钠、钾三种元素化学性质相似的原因是____________________。 （5）由图2可知，钠元素位于元素周期表中第______周期。若钠原子的相对原子质量为23，则钠原子核内有___________个中子。 （6）研究表明，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图3是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是___________电池。(填“锂”“钠”或“钾”) 【答案】（1） ①. 28 ②. 58.69 （2）A （3）族 （4）最外层电子数相同 （5） ①. 三 ②. 12 （6）钾 【解析】 【小问1详解】 对于镍原子的电荷数：原子的电荷数（即质子数）等于原子序数，镍的原子序数为28，所以镍原子的电荷数为28。对于镍的相对原子质量：由元素周期表单元格可知，镍的相对原子质量为58.69。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以锂、钠、钾三种元素不属于同种元素的根本原因是它们的质子数不同，故选A。 【小问3详解】 锂、钠、钾三种元素的原子最外层电子数都为1，根据元素周期表的规律，最外层电子数相同的元素位于同一族，所以它们属于同一族。 【小问4详解】 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，锂、钠、钾三种元素的原子最外层电子数均为1，所以它们化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同。 【小问5详解】 对于钠元素位于元素周期表中的周期数：周期数等于原子的电子层数，钠原子有3个电子层，所以钠元素位于元素周期表中第3周期。 对于钠原子内中子数：相对原子质量=质子数+中子数，钠的质子数为11，相对原子质量为23，则中子数为23-11=12。 【小问6详解】 金属离子的半径大小关系为：钾离子>钠离子>锂离子，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是钾。 20. 如图A~D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 （1）A~D粒子在化学反应中容易形成阳离子的是______(填字母)。 （2）若E中x=12，则该粒子的符号为__________，若E表示为带两个单位负电荷的阴离子，则x=_________。 （3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中Y、Z两种原子具有相同的________数，三者的质子数由大到小的顺序为___________。 【答案】（1）B （2） ①. Mg2+ ②. 8 （3） ①. 核外电子层数 ②. Z>Y>X 【解析】 【小问1详解】 最外层电子数小于4的原子，在化学反应中易失去电子形成阳离子。观察A～D粒子的结构示意图，B粒子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故A～D粒子在化学反应中容易形成阳离子的是B。 【小问2详解】 若E中x=12，则该粒子为镁离子，镁原子失去2个电子形成镁离子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，故镁离子的离子符号为Mg2+。若E表示为带两个单位负电荷的阴离子，则该阴离子是其原子得到2个电子形成的，此时核外电子数为10，那么其原子的核外电子数为（2+8）-2=8，在原子中，质子数=电子数=核电荷数，故x=8。 【小问3详解】 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数，Y、Z在同一周期，所以Y、Z两种原子具有相同的电子层数。元素周期表中，同一周期从左到右质子数逐渐增大，Z在Y的右侧，Z的质子数大于Y，同一族从上到下质子数逐渐增大，Y在X的下面，Y的质子数大于X，所以三者的质子数由大到小的顺序为Z>Y>X。 21. 正确使用化学仪器和进行化学实验基本操作是做好化学实验的重要前提。如图甲是实验室常用仪器，根据如图回答问题： （1）需要垫上陶土网加热的仪器是___________(填名称)； （2）取用粉末状固体药品要用到的仪器是___________(填名称)； （3）量取5mL水，需要选择的仪器是___________(填字母)。 （4）探究镁条的某些变化和性质。如图是镁条在空气中燃烧的实验示意图，请回答： 烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，其原因是镁粉燃烧时发出耀眼的白光，是利用镁条可以燃烧的___________性质(填“物理”或“化学”)。化学变化常伴随能量的改变，如镁粉燃烧时，化学能转化为___________能和热能。 【答案】（1）烧杯 （2）药匙 （3）GA （4） ①. 化学 ②. 光 【解析】 【小问1详解】 烧杯底面积较大，加热时为了使受热均匀，防止炸裂，需要垫上陶土网。故填：烧杯； 【小问2详解】 取用粉末状固体药品通常使用药匙。 故填：药匙； 【小问3详解】 量取一定体积的液体时，需要用到量筒（G），当接近所需体积时，改用胶头滴管（A）滴加至刻度线。故填： GA； 【小问4详解】 镁条燃烧属于化学变化，故镁条可以燃烧属于化学性质； 镁粉燃烧发出耀眼的白光，放出热量，化学能转化为光能和热能。 22. 如图乙是取用液体和加热液体的实验操作。 （1）操作1中用胶头滴管滴加液体时，操作正确的是___________(填“A”或“B”)。 （2）操作2中加热液体，试管中液体体积不超过试管容积的___________，用试管夹夹持试管时，应由试管___________(填“底部”“中部”或“口部”)套入和取下。 （3）操作3中倾倒液体时，标签要向着手心的原因是_______________。 （4）在不同的化学实验中，试管口的朝向不同，如图所示。给试管中的固体加热时，试管口的朝向应如图 (填序号)所示。 A. B. C. D. （5）取用试剂时要控制用量，如果没有说明用量，一般按照最少量，液体取用_____。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 底部 （3）防止液体流下腐蚀标签 （4）D （5）1~2mL 【解析】 【小问1详解】 用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，所以操作正确的是 B。 【小问2详解】 加热液体时，试管中液体体积不超过试管容积的，防止液体沸腾喷出； 用试管夹夹持试管时，应由试管底部套入和取下。 【小问3详解】 倾倒液体时，标签向着手心，是为了防止液体流下腐蚀标签。 【小问4详解】 给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，所以应如图 D 所示。 【小问5详解】 取用试剂时，如果没有说明用量，一般按照最少量，液体取用1~2mL。 23. 人类的发展历程也是人类追求光明的历程。人类照明经历了如图所示的过程。 请结合图示回答有关问题。 （1）在上述照明方法中，_____照明没有发生化学变化。 （2）蜡烛燃烧的过程并不简单，主要包含以下过程：a．石蜡先熔化成液态，再汽化成气态，b．石蜡蒸气再燃烧。在蜡烛燃烧的过程中属于物理变化的是_____；(填a或b下同)属于化学变化的是_____。 （3）制造电灯的过程需要a．设计灯的形状b．研制发光效率高的灯丝c．研制透光性能好的玻璃。这些过程中与化学无关的是_____(a或b或c)。 （4）蜡烛燃烧的过程中，最能说明其发生化学变化的现象是_____。 A. 蜡烛变短 B. 放出大量的热 C. 发出黄光 D. 生成小水珠 【答案】（1）电灯 （2） ①. a ②. b （3）a （4）D 【解析】 【小问1详解】 篝火、油灯和蜡烛的燃烧都有新物质生成，属于化学变化；电灯照明只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 在蜡烛燃烧的过程中，a石蜡先熔化成液态，再汽化成气态，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； b石蜡蒸气再燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 化学是一门研究物质的组成、结构、性质，转化及应用的科学，b研制发光效率高的灯丝c研制透光性能好的玻璃均与化学有关；a设计灯的形状是与化学无关的内容，不是化学研究的内容； 【小问4详解】 化学变化的判断依据是有新物质生成，蜡烛燃烧生成小水珠，说明有新物质生成，说明其发生化学变化，蜡烛变短、放出大量的热、发出黄光都不能说明发生化学变化，故选D。 24. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题。 （1）每个葡萄糖酸钙分子中含________个原子，葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是________。 （2）碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为________。 （3）按照金钙尔奇说明书补钙，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 49 ②. 430 （2）40% （3）金钙尔奇说明书中每日2次，一次1片，每片含钙280mg，则每日的补钙量＝280mg×2＝560mg，每片葡萄糖酸钙片中，钙元素的质量＝0.5g××100%≈0.047g＝47mg。则服用葡萄糖酸钙片，一日3次，每次应服的片数＝≈4。 【解析】 【小问1详解】 化学式中，元素符号右下角的数字，表示分子中原子的个数，每个分子中有49个原子。 葡萄糖酸钙的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+40=430。 【小问2详解】 碳酸钙（化学式为）中钙元素的质量分数为 =40%。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年学第一学期第一次强化训练 九年级化学试题 时间：60分钟 分值100分 可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 Ca-40 一、单选题（1-10题每题2分，11-15题每题3分，共35分） 1. 嫦娥六号于6月25日携带人类首份月球背面样品，精准着陆在内蒙古，实现了三大技术突破和一项世界第一，下列在嫦娥六号返回地球过程中属于化学变化的是 A、嫦娥六号在月球上点火起飞 B、由月球进入地球轨道 C、以31马赫速度“打水漂”进入大气层 D、成功着陆 A. A B. B C. C D. D 2. “性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其化学性质的是 A. 铜线可用于制作电线 B. 氧气可用于医疗急救 C. 铁可用于铸造炊具 D. 活性炭可用于吸附冰箱内的异味 3. 化学课上，同学们看见老师做了细铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到反应非常剧烈，火星四射，于是就提出“黄金在氧气中能否燃烧呢？”，就“黄金在氧气中能否燃烧呢？”这一过程而言，属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 作出猜测 C. 设计实验 D. 得出结论 4. 如图所示的实验操作中正确的是 A. 加入石灰石 B. 取用稀盐酸 C. 连接仪器 D. 点燃酒精灯 5. 不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2.下列关于氚和普通氢原子的说法正确的是 A. 属于不同种元素 B. 都有中子，但数目不同 C. 电子数相同 D. 相对原子质量相同 6. 原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是 ①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数 A. ①⑦ B. ①⑤ C. ②④ D. ③④⑥ 7. 下列关于数字“2”的意义描述正确的是 ①2N；②2NH3；③CO2；④Mg2+；⑤2Na+；⑥3H2O2；⑦ A. 表示离子个数的是④⑤ B. 表示分子个数的是①② C. 表示离子所带电荷数是④⑦ D. 表示一个分子中原子个数的是③⑥ 8. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 氢气、干冰、冰水共存物 B. 空气、氧化镁、金刚石 C. 液态氧、二氧化硫、海水 D. 稀有气体、氧气、高锰酸钾 9. 元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是 A. R（OH）2 B. RCl3 C. R2（SO4）3 D. R2O3 10. “神舟十九号”飞船的返回舱主结构采用了高强度的铁合金，兼具轻量化和抗冲击能力。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 符号“2Ti”可表示两个钛原子 B. 钛的相对原子质量为47.87 C. 钛元素在元素周期表中的第三周期 D. 一个中含有的质子数为22 11. 艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子 B. 矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为9：4 D. 矢车菊黄素由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 12. 某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 A. 氢氧化钠中阴离子的符号为OH-2 B. 氢氧化钠中含有一种金属元素 C. 铝原子的结构示意图为 D. 硝酸钠的化学式为NaNO2 13. 1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是 ①金原子核带正电荷；②金原子是实心球体，紧密排列；③金原子中有带负电的电子；④金原子核的质量与粒子质量相当；⑤金原子核体积很小；⑥原子的质量主要集中在原子核上 A. ①②③④ B. ②③⑤ C. ①⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 14. 某同学在黑板上组合表示物质粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。其中表示化合物的是 A. B. C. D. 15. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 金属是由原子构成的，则由原子构成的物质一定是金属 B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子属于同种元素 C. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素 D. 火药爆炸是化学变化，所以爆炸一定是化学变化 二、非选择题（共65分） 16. 用适当的化学用语填空。 （1）氦气_______________； （2）标出氧化铁中铁元素化合价_______________； （3）氢氧化钙_______________； （4）2个硫离子_______________； （5）2个氧分子_______________。 17. “用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。 （1）如果用“”表示一个氢原子，则“”表示______(填字母)，“”表示____(填字母)。 A．H2     B．2H2 C．2H     D．H 人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。 （2）科学家及其提出的原子结构假设模型如图所示，符合原子结构模型建立先后顺序的是___________(填序号)。 （3）卢瑟福实验(如图)中发现绝大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明_____________________________。 （4）锂电池的负极材料是石墨，石墨是由碳原子直接构成的物质。下列物质也是由原子直接构成的是_________ (填序号)。 A. 氯化钠 B. 氮气 C. 金刚石 D. 水 18. 物质的组成与构成。 （1）某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题： 水质主要成分（mg/L） 偏硅酸（H2SiO3）    28.9-42.9 碳酸氢根（）  173-205 氯离子              1.0-8.0 硫酸根（）     16.06-19.52 镁离子              2.5-7.5 锶离子（Sr2+）  0.01 - 0.32 钙离子         5-45 钠离子         45-70 钾离子         0.5- 2.0 pH             7.8±0.5 ①请写出硫酸钠、氯化钾的化学式__________、__________。 ②请在偏硅酸化学式中标记硅元素的化合价__________。 （2）成语是我国文化瑰宝，请用化学用语表示下列成语中的相关内容。 ①争风吃醋：醋溶液中含有氢离子，写出氢离子的符号__________。 ②大浪淘沙：沙的主要成分二氧化硅的化学式__________。 19. 近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。 （1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的核电荷数为___________；相对原子质量为___________。 氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图2所示。 （2）在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的___________不同。(填字母) A. 质子数不同 B. 相对原子质量不同 C. 中子数不同 （3）图2中氢、锂、钠、钾四种元素属于同一___________(填“周期”或“族”)。 （4）图2中锂、钠、钾三种元素化学性质相似的原因是____________________。 （5）由图2可知，钠元素位于元素周期表中第______周期。若钠原子的相对原子质量为23，则钠原子核内有___________个中子。 （6）研究表明，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图3是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是___________电池。(填“锂”“钠”或“钾”) 20. 如图A~D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 （1）A~D粒子在化学反应中容易形成阳离子是______(填字母)。 （2）若E中x=12，则该粒子符号为__________，若E表示为带两个单位负电荷的阴离子，则x=_________。 （3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中Y、Z两种原子具有相同的________数，三者的质子数由大到小的顺序为___________。 21. 正确使用化学仪器和进行化学实验基本操作是做好化学实验的重要前提。如图甲是实验室常用仪器，根据如图回答问题： （1）需要垫上陶土网加热的仪器是___________(填名称)； （2）取用粉末状固体药品要用到的仪器是___________(填名称)； （3）量取5mL水，需要选择的仪器是___________(填字母)。 （4）探究镁条的某些变化和性质。如图是镁条在空气中燃烧的实验示意图，请回答： 烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，其原因是镁粉燃烧时发出耀眼的白光，是利用镁条可以燃烧的___________性质(填“物理”或“化学”)。化学变化常伴随能量的改变，如镁粉燃烧时，化学能转化为___________能和热能。 22. 如图乙是取用液体和加热液体的实验操作。 （1）操作1中用胶头滴管滴加液体时，操作正确的是___________(填“A”或“B”)。 （2）操作2中加热液体，试管中液体体积不超过试管容积的___________，用试管夹夹持试管时，应由试管___________(填“底部”“中部”或“口部”)套入和取下。 （3）操作3中倾倒液体时，标签要向着手心的原因是_______________。 （4）在不同的化学实验中，试管口的朝向不同，如图所示。给试管中的固体加热时，试管口的朝向应如图 (填序号)所示。 A. B. C. D. （5）取用试剂时要控制用量，如果没有说明用量，一般按照最少量，液体取用_____。 23. 人类的发展历程也是人类追求光明的历程。人类照明经历了如图所示的过程。 请结合图示回答有关问题。 （1）在上述照明方法中，_____照明没有发生化学变化。 （2）蜡烛燃烧的过程并不简单，主要包含以下过程：a．石蜡先熔化成液态，再汽化成气态，b．石蜡蒸气再燃烧。在蜡烛燃烧的过程中属于物理变化的是_____；(填a或b下同)属于化学变化的是_____。 （3）制造电灯的过程需要a．设计灯的形状b．研制发光效率高的灯丝c．研制透光性能好的玻璃。这些过程中与化学无关的是_____(a或b或c)。 （4）蜡烛燃烧过程中，最能说明其发生化学变化的现象是_____。 A. 蜡烛变短 B. 放出大量的热 C. 发出黄光 D. 生成小水珠 24. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题。 （1）每个葡萄糖酸钙分子中含________个原子，葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是________。 （2）碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为________。 （3）按照金钙尔奇说明书补钙，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $