精品解析：广东省揭阳市惠来一中、揭阳一中榕江新城学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

惠来一中2025-2026学年高一级第一学期第一次阶段考试 化学试题 第Ⅰ卷(选择题共44分) 一、选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 下列变化中，没有发生氧化还原反应的是 A．爆竹爆炸 B．木炭燃烧 C．钢水浇铸 D．电解水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．爆竹爆炸涉及火药燃烧，燃烧反应中元素化合价发生变化（如碳、硫等元素），属于氧化还原反应，A错误； B．木炭燃烧是碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素化合价从0升高到+4，氧元素从0降低到-2，有化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．钢水浇铸是液态钢冷却凝固为固态钢锭的过程，仅为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，未发生氧化还原反应，C正确； D．电解水生成氢气和氧气，氢元素化合价从+1降低到0，氧元素从-2升高到0，有化合价变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 碳素墨水是将纳米级(10﹣9～10﹣7m)的炭黑细粉末分散到水中制得的，与这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液 【答案】C 【解析】 【详解】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm 的分散系；故与这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是胶体；故选C。 3. 常温下，下列物质中，符合图中阴影部分表示的物质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO为非金属氧化物、气态氧化物，但不属于酸性氧化物，A不符合题意； B．属于气态氧化物、能与水反应生成亚硫酸，也属于酸性氧化物，而且也属于非金属氧化物，B符合题意； C．为金属氧化物，不是气体氧化物，而且溶于水形成氢氧化钠，属于碱性氧化物，C不符合题意； D．为非金属氧化物，但不属于酸性氧化物和气态氧化物，D不符合题意； 故选B。 4. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A. ZnCl2→Zn B. NaCl→Na2SO4 C. CO2→CaCO3 D. CuO→CuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化锌和稀硫酸混合后没有沉淀、没有气体、没有水等难电离物质生成，二者不反应、不能得到锌，A错误； B．氯化钠与稀硫酸混合后没有沉淀、没有气体、没有水等难电离物质生成，二者不反应，不能得到硫酸钠，B错误； C．二氧化碳是酸性氧化物、不与稀硫酸反应，不能得到碳酸钙，C错误； D．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，D正确； 故选D。 5. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. FeCl3→FeCl2 C. Cu→CuO D. KI→I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢分解产生氧气，无需加入还原剂，加入催化剂即可，A错误； B．变成，铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．Cu变成CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加氧化剂，C错误； D．KI变成I2，碘元素化合价升高，需要加入氧化剂，D错误 故答案为：B 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. NH4NO3=NH+NO B. CuCl2=Cu2++C1- C. H2SO4=H2+ +SO D. 2KIO3=2K++2I-+3O2- 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成，其电离方程式为：NH4NO3=NH+NO，A正确； B．CuCl2可电离生成Cu2+和C1-，根据电荷守恒可知，其电离方程式为：CuCl2=Cu2++2C1-，B错误； C．H2SO4属于酸，在水溶液中发生电离生成氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：H2SO4= 2H+ +SO，C错误； D．KIO3属于盐，由钾离子和碘酸根离子构成，其电离方程式为：KIO3=K++IO，D错误； 故选A。 7. 下列离子能大量共存的是 A. 在含大量的溶液中：、、、 B. 无色澄清透明的溶液中：、、、、 C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在含有大量Fe3+的溶液中，OH-不能大量存在，A不符合题意； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，则无色澄清透明的溶液中不含有，B不符合题意； C．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、、、都能稳定存在，C符合题意； D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 8. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3与HCl反应对应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，Na2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，A不符合题意； B．BaCl2与H2SO4反应对应离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2与H2SO4反应对应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O，B不符合题意； C．K2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3与HCl反应对应离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，C不符合题意； D．KOH与H2SO4反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，Ba(OH)2与HNO3反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，D符合题意； 故答案选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 硫酸和氯化钡溶液反应： D. 铁钉放入硫酸铜溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸银和HCl都是强电解质，在水溶液中发生完全电离：，A不正确； B．铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，题中所给方程式电荷不守恒、得失电子不守恒：，B不正确； C．硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和HCl，所给离子方程式正确，C正确； D．铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D不正确； 故选C。 10. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是 A. 作氧化剂 B. 作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，C元素由0价上升到+2价，Si由+4价下降到0价，电子转移表示为：，A错误； B．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素由0价上升到+1价，H元素由+1价下降到0价，电子转移的表示为：，B错误； C．反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑中，Cu由0价上升到+2价，N元素由+5价下降到+2价，电子转移的表示为：，C正确； D．反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu由0价上升到+2价，S元素由+6价下降到+4价，电子转移的表示为：，D错误； 故选C。 12. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是 A. ClO-被还原 B. Fe3+被氧化 C. 是氧化产物 D. 中铁元素显+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO⁻中Cl的化合价从+1降到-1，被还原，A正确； B．Fe3+的化合价从+3升到+6，被氧化，B正确； C．Fe3+被氧化生成，因此是氧化产物，C正确； D．中Fe的化合价计算为+6（4×(-2) + Fe = -2 → Fe=+6），而非+2，D错误； 故选D。 13. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．既是置换反应，也是氧化还原反应，A不符合题意； B．是复分解反应，元素化合价均不变，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．中碳元素和铁元素化合价发生变化，是氧化还原反应，但不属于四种基本反应，C符合题意； D．是置换反应，Na和H元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 14. 下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 A. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 B. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同 C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径较大 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟尘属于固溶胶，且烟尘微粒带电荷，所以冶金厂常用高压电除去烟尘，A正确； B．氢氧化铁胶体中加入氢氧化钠(电解质)，使胶体发生凝聚，氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生复分解反应，生成Mg(OH)2沉淀，二者产生沉淀的原理不同，B不正确； C．胶粒的直径比溶液中溶质粒子的直径大，胶粒对光发生散射作用，当光线通过时，胶体产生丁达尔效应，而溶液不具有此性质，C正确； D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径比后者大，D正确； 故选B。 15. 如图所示装置中左图灯泡不亮，右图灯泡发亮，由此得出的结论是 A. 溶液能导电，是电解质 B. 电解质在电流的作用下发生电离 C. 水是电解质，能电离出大量的和 D. 溶液中存在大量自由移动的和 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下自身能够导电的化合物，溶液能导电，但溶液是混合物，不是电解质，A错误； B．电解质在水溶液中或在熔融状态下能发生电离，不是在电流的作用下才能电离，B错误； C．水的电离很微弱，不能电离出大量的和，C错误； D．溶液导电的实质是存在自由移动的离子，右图灯泡发亮说明NaCl溶液能导电，其中存在大量自由移动的Na+和Cl-，D正确； 故选D。 16. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. I中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中的离子方程式为 D. Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸和NaOH反应生成硫酸钠和水，无明显现象，但发生了复分解反应，故A错误； B．氯化钡溶液和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误； C．锌与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑，故C正确； D．Ⅲ中反应实质为氢离子与锌发生的置换反应，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共56分) 二、填空题(共4题，每题14分，共56分) 17. Ⅰ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑。 （1）X的化学式是______，按照物质的组成和性质分类，属于______（填序号）。 A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．不成盐氧化物 （2）向澄清石灰水中通入少量的X气体，发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ．现有下列物质： ①Na2CO3·10H2O ②锌 ③HCl ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硫酸 ⑩熔融NaCl ⑪小苏打溶液 （3）按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）： 分类标准 非电解质 电解质 属于该类的物质 ______ ______ （4）在⑪中，NaHCO3的电离方程式为______。 （5）在上述物质中，写出①与③在水溶液中反应的离子方程式：______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. BC （2）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O （3） ①. ④ ②. ①③⑤⑩ （4） （5）或 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后原子种类和数量不变，可推知X为CO2。CO2可与碱反应只生成一种盐和水，是酸性氧化物，酸性氧化物属于化合物，故选BC。 【小问2详解】 向澄清石灰水中通入少量的CO2气体，发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，转写为离子方程式时，澄清石灰水中Ca(OH)2要拆，故离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。 【小问3详解】 ①Na2CO3·10H2O，属于电解质；②锌，属于金属单质；③HCl，属于电解质；④CO2，属于非电解质；⑤NaHSO4，属于电解质；⑥Ba(OH)2溶液，属于混合物；⑦氢氧化铁胶体，属于混合物；⑧氨水，属于混合物；⑨稀硫酸，属于混合物；⑩熔融NaCl，属于电解质；⑪小苏打溶液，属于混合物。综上，属于非电解质的有④，属于电解质的有①③⑤⑩。 【小问4详解】 NaHCO3在水溶液中电离为Na+和，电离方程式为。 【小问5详解】 Na2CO3·10H2O与HCl在水溶液中反应，实质是与H+反应，根据两者配比不同，离子方程式为或。 18. 现有下列反应： ① ②(浓) ③。 针对上述三个反应回答： （1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目______。 （2）反应①中氧化剂是______，氧化产物是______，被氧化的元素是：______。 （3）反应②中氯化氢表现出的性质是______。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 若生成5个分子则转移电子总数是______个。 （4）用“双线桥法”标出反应③中电子转移的方向和数目______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. S （3） ①. ab ②. 10 （4） 【解析】 【小问1详解】 2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl中Cl元素由0价降低为-1价，共得到2个电子，S元素由+4价升高为+6价，共失去2个电子，用单线桥标出①中电子转移的方向和数目：； 【小问2详解】 反应①中，Cl元素由0价降低为-1价，氧化剂是；S元素由+4价升高为+6价，氧化产物是；被氧化的元素是：S； 【小问3详解】 反应②中氯元素化合价升高，氯化氢表现还原性，生成盐和水，氯化氢表现酸性，故选ab；，Cl元素由-1价升高为0价，若生成5个分子则转移电子总数是10个； 【小问4详解】 反应③中，Se元素化合价由+4降低到0价，I元素由-1价升高到0价，用“双线桥法”标出反应③中电子转移的方向和数目：。 19. Ⅰ、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害，明胶是水溶性蛋白质混合物。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是______价，是一种酸根离子，则属于______(填酸、碱、盐或氧化物)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______。 A．都不稳定，密封放置都会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的______。 Ⅱ、在实验室中用饱和溶液制备胶体，具体操作是：取一只烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。 （4）该反应的化学方程式为______。 （5）某同学取适量胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，原因是：______。 （6）利用胶体的______这一性质，可验证有胶体生成且操作最简便。用一束光照射烧杯中的胶体，会产生______(填现象)。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）C （3）C （4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （5）加入的电解质（稀硫酸）中和了胶体粒子所带的电荷，导致胶体聚沉 （6） ①. 丁达尔效应 ②. 一条光亮的通路 【解析】 【小问1详解】 Fe(CrO2)2中氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐。 【小问2详解】 A．明胶的水溶液很稳定，密封放置不会产生沉淀，A不选； B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，B不选； C．胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，C选； 故选C。 【小问3详解】 胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，故选C。 【小问4详解】 将氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色即制得氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问5详解】 某同学取适量胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，原因是：加入的电解质（稀硫酸）中和了胶体粒子所带的电荷，导致胶体聚沉。 【小问6详解】 利用胶体的丁达尔效应这一性质，可验证有胶体生成且操作最简便，用一束光照射烧杯中的胶体，会产生一条光亮的通路。 20. 有一包白色粉末，其中可能含有、、、，现通过如图实验流程进行检验(假设物质间恰好完全反应)。回答下列问题： （1）白色粉末中一定没有的物质是______(填化学式，下同)，白色沉淀a是______。 （2）无色溶液1中一定含有的溶质是______，可能含有的溶质是______。 （3）生成无色气体的化学方程式为______；该反应属于______(填反应基本类型)。 （4）生成白色沉淀b的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. BaCO3 （2） ①. NaNO3 ②. KCl （3） ①. BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ ②. 复分解反应 （4）Ba2++ =BaSO4↓ 【解析】 【分析】由题给实验流程可知，白色粉末加入足量水中溶解后过滤得到白色沉淀 a 和无色溶液 1 ，说明白色粉末中一定不含有硫酸铜；向沉淀 a 中加入稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，说明白色沉淀为碳酸钡，说明白色粉末中一定含有硝酸钡和碳酸钠，无色气体为 二氧化碳；无色溶液 2 中滴入稀硫酸，有白色沉淀 b 生成，则白色沉淀b为 硫酸钡，综上可知，白色粉末中一定不含有硫酸铜，一定含有硝酸钡和碳酸钠，无法确定是否含有氯化钾。 【小问1详解】 由分析可知，白色粉末中一定不含有硫酸铜，白色沉淀a为碳酸钡； 【小问2详解】 由分析可知，白色粉末中一定含有硝酸钡和碳酸钠，加入足量水中溶解时，溶于水的硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，则无色溶液1中一定含有硝酸钠；由于流程中没有涉及与氯化钾有关的实验现象，则无法确定是否含有氯化钾； 【小问3详解】 生成无色气体的反应为碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑，该反应没有元素发生化合价的变化，属于复分解反应； 【小问4详解】 生成白色沉淀b的反应为硝酸钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠来一中2025-2026学年高一级第一学期第一次阶段考试 化学试题 第Ⅰ卷(选择题共44分) 一、选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 下列变化中，没有发生氧化还原反应的是 A．爆竹爆炸 B．木炭燃烧 C．钢水浇铸 D．电解水 A. A B. B C. C D. D 2. 碳素墨水是将纳米级(10﹣9～10﹣7m)的炭黑细粉末分散到水中制得的，与这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液 3. 常温下，下列物质中，符合图中阴影部分表示的物质是 A. B. C. D. 4. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A. ZnCl2→Zn B. NaCl→Na2SO4 C. CO2→CaCO3 D. CuO→CuSO4 5. 下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. FeCl3→FeCl2 C. Cu→CuO D. KI→I2 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. NH4NO3=NH+NO B. CuCl2=Cu2++C1- C. H2SO4=H2+ +SO D. 2KIO3=2K++2I-+3O2- 7. 下列离子能大量共存的是 A. 在含大量的溶液中：、、、 B. 无色澄清透明的溶液中：、、、、 C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 8. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 硫酸和氯化钡溶液反应： D. 铁钉放入硫酸铜溶液中： 10. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是 A. 作氧化剂 B. 作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 12. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是 A. ClO-被还原 B. Fe3+被氧化 C. 是氧化产物 D. 中铁元素显+2价 13. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 14. 下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 A. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 B. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同 C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径较大 15. 如图所示装置中左图灯泡不亮，右图灯泡发亮，由此得出的结论是 A. 溶液能导电，是电解质 B. 电解质在电流的作用下发生电离 C. 水是电解质，能电离出大量的和 D. 溶液中存在大量自由移动的和 16. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. I中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中的离子方程式为 D. Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 第Ⅱ卷(非选择题共56分) 二、填空题(共4题，每题14分，共56分) 17. Ⅰ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑。 （1）X的化学式是______，按照物质的组成和性质分类，属于______（填序号）。 A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．不成盐氧化物 （2）向澄清石灰水中通入少量的X气体，发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ．现有下列物质： ①Na2CO3·10H2O ②锌 ③HCl ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硫酸 ⑩熔融NaCl ⑪小苏打溶液 （3）按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）： 分类标准 非电解质 电解质 属于该类的物质 ______ ______ （4）在⑪中，NaHCO3的电离方程式为______。 （5）在上述物质中，写出①与③在水溶液中反应的离子方程式：______。 18. 现有下列反应： ① ②(浓) ③。 针对上述三个反应回答： （1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目______。 （2）反应①中氧化剂是______，氧化产物是______，被氧化的元素是：______。 （3）反应②中氯化氢表现出的性质是______。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 若生成5个分子则转移电子总数是______个。 （4）用“双线桥法”标出反应③中电子转移的方向和数目______。 19. Ⅰ、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害，明胶是水溶性蛋白质混合物。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是______价，是一种酸根离子，则属于______(填酸、碱、盐或氧化物)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______。 A．都不稳定，密封放置都会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的______。 Ⅱ、在实验室中用饱和溶液制备胶体，具体操作是：取一只烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。 （4）该反应的化学方程式为______。 （5）某同学取适量胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，原因是：______。 （6）利用胶体的______这一性质，可验证有胶体生成且操作最简便。用一束光照射烧杯中的胶体，会产生______(填现象)。 20. 有一包白色粉末，其中可能含有、、、，现通过如图实验流程进行检验(假设物质间恰好完全反应)。回答下列问题： （1）白色粉末中一定没有的物质是______(填化学式，下同)，白色沉淀a是______。 （2）无色溶液1中一定含有的溶质是______，可能含有的溶质是______。 （3）生成无色气体的化学方程式为______；该反应属于______(填反应基本类型)。 （4）生成白色沉淀b的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $