2025年广东省深圳市初中学业水平考试化学综合评估试题（二）

2025年深圳市初中学业水平考试化学综合评估试题（二） 一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是（ ） A．生活垃圾集中露天焚烧 B．为了粮食增产应大量使用化肥农药 C．外出时随手关灯，倡导绿色出行 D．大量放水冲洗蔬菜、餐具 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．氦气：He2 B．Ca+2：一个钙离子带两个单位正电荷 C．2NH3中的“2”表示2个氨分子 D．氧化铁：FeO 3．染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 A．对苯二胺中含有N2分子 B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2 C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成 D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为 4．工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是（　　） A．反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价 B．参加反应的反应物间分子个数比是1：1 C．反应前后分子数目不变 D．该反应前后原子的种类没有变 5．探究金属活动性的方法较多。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A．探究Zn＞Fe＞Cu B．探究Fe＞Cu C．探究Al＞Cu＞Ag D．探究Mg＞Fe 6．从海水中提取食盐的流程如图,下列说法错误的是(　　) A.经过第①步操作,海水中的成分基本不变 B.蒸发池中,氯化钠溶液逐渐变浓 C.经过第③步的操作,进入结晶池后,继续蒸发水,有④发生 D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．乙的溶解度随温度的升高而增大 B．相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度 C．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液 D．分别将t1℃时等质量的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 8．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法错误的是 A．增大氧气浓度可使煤燃烧得更充分 B．物质与氧气发生的反应都是燃烧 C．使温度降到着火点以下可以灭火 D．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气 9．鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作或试剂 A 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 B 鉴别硬水和软水 观察浑浊程度 C 鉴别硝酸铵和氯化钠 水 D 除去NaCl溶液中的NaOH 加入适量的稀硫酸 10．下图所示是有关二氧化碳性质的实验，其中说法正确的是（ ） A．此实验只能证明二氧化碳不支持燃烧 B．此实验试管中液面上升，澄清石灰水变浑浊 C．此实验可证明二氧化碳能使紫色石蕊变红色 D．此实验既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应 二、非选择题：共4题，30分。 11．阅读下面关于氨气的科普短文，并回答相关问题。 氨气(NH3)是密度比空气小、极易溶于水、无色的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。氨气在生产中的应用十分广泛，常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料，它燃烧时生成氮气和水。氨气价格低、制造技术成熟，便于普及使用，传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成氨。德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。如图为该过程的微观示意图(图中表示氮原子，表示氢原子，表示催化剂)。 (1)请你写出氨气燃烧的化学方程式： 。 (2)从上面微观示意图可知，传统工业合成氨气的工艺中，氮气与氢气在催化剂表面合成氨气过程的合理顺序是⑤→__________→__________→__________→③(填序号)。 12．某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有气泡产生的是 (填字母序号)。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为 。 （3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】 D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三： 。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 II.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 猜想三成立，猜想一和二不成立 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 【反思与评价】 ①能替代步骤II中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 (填字母序号)。 A．无色酚酞试液     B．铁粉     C．稀硫酸       D．氯化铁溶液 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 。 13．下图为黄铁矿（主要成分）制取硫酸和硫元素的价类图。 （1）中铁元素和硫元素的质量比为 （最简比），为提高黄铁矿的利用率，可对其进行 处理。请将沸腾炉里的反应填写完整2 +8SO2； （2）接触室中发生反应的化学方程式是 ，图2中M代表的物质类别为 。写出C点对应物质的化学式： 。从接触室中排出来的和空气重新送回接触室的原因是 。（写一条） （3）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是______（多选，填字母）。 A．吸收塔中得到的产品为混合物 B．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 C．催化剂能够加快的反应速率和增大的产量 14．以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下： 【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。 （1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是 。碳酸钙需过量，理由是 。 （2）实验室用下图模拟制备CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是 。反应需在冰水浴中进行，原因是 。 （3）“步骤2”所得滤液可用作 。 （4）将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为 ；加热温度不能超过350℃，原因是 。 参考答案 1．C 2．C 3．D 4．D 5．A 6．D 7．D 8．B 9．C 10．B 11．(1)4NH3+3O22N2+6H2O；(2)④①② 12．（1）A （2） （3）【猜想与假设】NaCl和NaOH 【实验探究】产生蓝色沉淀 【反思与评价】①A、D ②反应物是否过量 13．（1）；粉碎；Fe2O3 （2）；单质；SO3；提高SO2的转化率（或充分利用原料等合理答案） （3）AB 14．（1）；氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。 （2）使反应物充分接触，反应更充分快速。 防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。 （3）氮肥 （4）；温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $