江苏省如东高级中学与沭阳如东中学2025-2026学年高三上学期10月联考化学试题

2026届高三第一学期10月份联考试题 化学 注意事项: 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔填涂在答题卡指定的位置。 3.选择题答案用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl -35.5 S-32 Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 C. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 2. 高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为。下列有关化学用语或表述错误的是 A. 的电子式为 B. 高氯酸铵受热分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 的VSEPR模型均为四面体形 D. 的共价键类型为键 3. 下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲称取一定质量的固体 B. 用装置乙除去废铁屑表面的油污 C. 用装置丙将废铁屑充分溶解 D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体 4. 应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 半径比较： C. 碱性： D. 化合物中离子键百分数： 阅读以下材料，完成下面小题： 氮及其化合物在生产生活中有重要应用。氮元素是典型变价非金属元素，其氧化物和氢化物种类较多，氢化物有、(联氨，又名肼)、(叠氮酸)等。人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一，为人类解决粮食短缺问题作出了巨大的贡献。氨易液化，液氨能与钠反应。中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺()，被取代可形成肼()，肼的燃烧热为 。将尿素、和溶液混合，一定条件下反应可制得肼。 5. 下列有关含氮物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 将氨气转化为NO实现了人工固氮 B. 受热易分解，实验室可用和共热制 C. 具有较强的还原性，可用作火箭升空的燃料 D. 浓硝酸有强酸性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸 6. 下列化学反应的表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 尿素、、溶液制取肼的离子方程式： C. 侯氏制碱： D. 肼燃烧的热化学方程式： 7. 已知：-OH的吸电子能力比的强。下列说法正确的是 A. 中N结合的能力比弱 B. 、、形成的晶体都是分子晶体 C. 难溶于水 D. 的键角比小 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制高纯： B. 钠暴露在空气中的物质转化： C. D. 9. 化合物Z是合成某种抗真菌药物的中间体，下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子可能共平面 B. Z分子不存在顺反异构 C. Y分子存在对映异构现象 D. Y、Z可用溴的溶液鉴别 10. 锂-氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4乙二醇二甲醚()溶液，总反应为xLi+CFx=xLiF+C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电子从a极经过电解液到b极 B. 交换膜为阴离子交换膜 C. 电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替 D. 正极的电极反应式为 11. 现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：， 用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： (已知呈粉红色，呈蓝色，为无色) 以下结论和解释正确的是 A. 等物质的量的和中σ键数之比为3：2 B. 由实验①可推知△H<0 C. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D. 由实验③可知配离子的稳定性： 12. 室温下，通过矿物中获得的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 反应正向进行，需满足 C. “脱硫”后上层清液中： D. 悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 13. 、热解重整制过程中的主要反应为： I. II. 常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A. 温度升高，反应I的平衡常数K减小 B. 反应的 C. 900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D. 在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 某含砷废渣经水浸后，得浸出液和滤渣，其中浸出液中主要含，滤渣中含雄黄()。通过如下过程可分离制取单质砷()。 已知：是一种三元弱酸25℃时、、。 （1）雄黄()在加热的条件下会被氧气氧化。氧化生成和。转移电子的物质的量为_______mol。 （2）“沉砷”时，控制所加与溶液中的物质的量之比为6，调节起始溶液的pH不同，常温反应24小时，测得溶液中砷的去除率与起始pH的关系如图1所示。pH大于12时，pH越大，溶液中砷的去除率越低的原因是_______。 （3）“沉砷”时，控制所加与溶液中的物质的量之比为6，调节起始溶液的，反应24小时。 ①溶液中砷的去除率与温度的关系如图2所示。温度越高，溶液中砷的去除率越低的原因是_______。 ②其他条件一定，若同时加入少量溶液，所得溶液中砷的去除率将进一步增大，原因除生成沉淀进一步减小的浓度外，还有_______。 （4）“还原”时反应在高温条件进行，所得产物除外，还有CO和CaO生成，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）已知中只存在单键且所有砷原子最外层均满足8电子稳定结构，请画出其结构式____。 （6）“沉砷”时会得到杂质。分离出该杂质，通过如下实验测定其组成： 步骤1：称取一定质量样品，加入盐酸至固体完全溶解，冷却后稀释至500 mL。 步骤2：取步骤1所得25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用 EDTA标准液滴定(EDTA与反应的物质的量之比为)，终点时消耗EDTA标准液的体积为17.50 mL。 步骤3：取步骤1所得25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量还原剂将As(Ⅴ)完全还原为As(Ⅲ)。加入指示剂，用 碘标准溶液滴定，终点时消耗碘标准溶液体积为21.00 mL。滴定过程发生反应为。 计算的组成，并写出计算过程_______。 15. 化合物F是合成富马西林的重要中间体，其合成路线如图： （1）F中含氧官能团的名称___和___。 （2）B→C的反应类型为___。 （3）A→B的反应中有与B互为同分异构体的副产物X生成，写出X的结构简式：__。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：__。 ①可发生水解反应得到M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为N。 ②M、N具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。 （5）已知：R1-C≡CH+R2-CHO→R1-C≡。 写出以CH3OH和CH≡CH为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16. 三氧化二镍()常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿(含有NiS、CuS、以及少量的不溶杂质)为原料制备。 （1）煅烧。将一定量的镍铜矿与混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入的目的是_______。 （2）酸浸。将煅烧得到的固体(含CuO、CaO、、、)加入三颈瓶中(装置见下图)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。 ①反应后所得溶液中含、、，写出酸浸时发生反应的化学方程式：_____。 ②如何判断“酸浸”反应已经完成：_______。 （3）除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将沉淀除去。[溶液中，，，，离子浓度沉淀完全] ①加入Ni粉的目的是除去溶液中的。不选择用调节pH的方法除去的原因是：_______。 ②实际消耗Ni粉的量大于理论用量，原因是_______。 （4）制备：请补充完整由除杂后得到的溶液制取的实验方案：量取，测得其中的浓度为，_______，得到。(可选用的试剂：溶液、稀盐酸、溶液)。已知：样品在空气中煅烧，样品的固体残留率()随热解温度的变化如下图所示。 17. 的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。 Ⅰ．二氧化碳的捕集和利用是节能减排一个重要研究方向。 （1）科研组利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图1。 图1 ①“碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为，则反应的离子方程式为_______。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是_______(填选项字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 Ⅱ．的资源化利用具有重要的意义。 （2）还原为甲酸或甲酸盐 方法1：某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图2。 ①电极B上的电极反应式是_______。 方法2：锰催化还原产生甲酸的部分机理如图3所示。 ②若用替代，甲酸根的结构式为_______。 ③实验中将锰粉、碳酸氢钠和蒸馏水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速上升的原因可能为_______。 （3）催化与转化为的机理如图4所示。反应体系中呈现_______种价态，催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，可提高催化效率的原因是_______。 2026届高三第一学期10月份联考试题 化学 注意事项: 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔填涂在答题卡指定的位置。 3.选择题答案用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl -35.5 S-32 Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. C 7. A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）28 （2）pH越大，形成析出，浓度减小，生成的沉淀减少 （3） ①. 温度升高，溶解度减小，浓度减小，生成的沉淀减少；温度升高，溶解度增大 ②. 生成胶体吸附并沉淀溶液中的含砷物质 （4） （5） （6） 【15题答案】 【答案】 ①. 醚键 ②. 羰基 ③. 取代反应 ④. ⑤. 或 ⑥. 【16题答案】 【答案】（1）将生成的SO2转化为CaSO4，防止污染环境，同时将SiO2转化为硅酸钙除去 （2） ①. ②. 当三颈烧瓶中不再产生气泡 （3） ①. Cu2+和Ni2+沉淀的pH范围接近，难以用调节pH的方法除去Cu2+ ②. Ni粉也能与稍过量的稀硫酸反应 （4）向其中加入1mol⋅L−1NaHCO3溶液，边加边震荡，静置后向上层清液中加入1mol⋅L−1NaHCO3溶液，无沉淀生成时，停止滴加，过滤并洗涤NiCO3沉淀，向最后一次洗涤液中先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，未产生白色沉淀，则证明NiCO3沉淀已洗净；将得到的NiCO3样品在空气中煅烧，加热到350℃分解一段时间，当固体质量不再变化时，停止加热 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. CD （2） ①. ②. ③. 生成的对反应有催化作用 （3） ①. 2 ②. 导致催化剂结构中出现较多的氧空位，利于二氧化碳的催化转化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $