四川省射洪中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

射洪中学高2025级高二上期第一次综合素质测评 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O-16 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题(每小题3分，共15道题，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应 D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 2．在带有活塞的密闭容器中发生反应，采取下列措施不能加快正反应速率的是 A．增加H2O(g)的量 B．保持容器体积不变，增加H2进入量 C．充入He，保持容器内压强不变 D．升高体系温度 3．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol；③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL；④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是 A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 4． 下列事实不能从平衡移动的角度解释的是 A. 打开可乐瓶盖有气泡冒出 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 氯水中加入碳酸钙粉末可以提高氯水中次氯酸的浓度 D. 一定条件下，当反应 达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 5．在1 L恒温恒容的密闭容器中充入一定量N2O5，发生如下反应： 反应1：N2O5(g)===N2O4(g)＋O2(g)　ΔH＝＋28.4 kJ·mol－1 反应2：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋56.9 kJ·mol－1 现有下列情况：①混合气体的密度保持不变；②气体压强保持不变；③气体的平均摩尔质量保持不变；④保持不变；⑤O2的物质的量保持不变；⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)＝1∶2。能表明反应2一定达到平衡状态的是 A．②③④⑥ B．①②③⑤ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤ 6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(s)，若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L－1，则下列说法中不正确的是 A．用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 B．用物质D表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1 C．2 s时，物质A的转化率为30% D．用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2∶1∶3 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 相关数据如下表： 化学键 C=O O=O C—H O—H 键能/ (kJ·mol－1) 798 x 413 463 下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为b kJ·mol－1 B．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1 C．上表中x＝×(1796＋b) D．当有4NA个C—H断裂时，该反应放出的热量一定为|a| kJ 8.下列热化学方程式或说法正确的是 A. 稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时中和热为57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时放热57.3 kJ B. 甲烷燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol－1 C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下ΔH相同 D. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 9．一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中加入1 mol A(g)和1 mol B(g)发生反应 A(g)＋B(g)2C(g)，若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．正反应活化能小于逆反应活化能 B．当容器中不再改变时，说明反应达到了平衡状态 C．达平衡后再加入1 mol C(g)，反应再次达到平衡时，C的体积分数增大 D．由图可知，加催化剂之后原反应分成了两步，第一步反应较慢 10．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。图乙为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的 A．若t1＝15 s，则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1 11．恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：HCHO＋H2＋COHOCH2CHO(羟基乙醛)，反应历程如图所示，I1～I3为中间体，TS1～TS3为过渡态。 下列描述正确的是 A．“CO插入”步骤，ΔH为－17.6 kcal·mol－1 B．Rh催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C．Rh/Mn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D．反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 12．一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：2N2O54NO2＋O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x c(N2O5)/(mol·L－1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A．600～1200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4 mol·L－1·s－1 B．反应2220 s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况) C．反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2) D．推测上表中的x为3930 13．科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．甲图中改变的反应条件为升温 B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO的百分含量 C．丙图中压强p1<p2，纵坐标可代表NO的体积分数 D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 14．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 20 60 210 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 上述生成的反应为吸热反应 B. 20℃时反应的平衡常数为 C. 在60℃时，测得某时刻的物质的量均为，则此时 D. 60℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 15. 下列实验所选试剂及操作能达到目的的是 选项 实验目的 试剂及操作 A 探究其他离子对化学平衡的影响 向溶液中加入2滴溶液，产生血红色，再加入少量溶液后血红色变浅 B 证明K2Cr2O7溶液中存在和转化 向0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，溶液中加入2滴溶液，通过观察溶液颜色变化，判断平衡移动方向 C 探究温度对平衡的影响 (粉红) 分别将两支装有CoCl2和HCl混合溶液的试管放置在冷、热水中 D 探究压强对平衡的影响 注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体，封闭细口，标记活塞位置为I．把活塞迅速拉到II处，比较管内混合气体颜色在I处和刚拉到II处时的深浅 A. A B. B C. C D. D 第II卷（选择题 共55分） 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16．（17分）I、用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 ② 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 (1)该实验探究的是________对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________>________(填实验序号)。 (2)若实验①在2 min时收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min时，c(MnO)＝________mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。 (3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定____________________________来比较化学反应速率。 (4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂，②________。 II、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 (1)利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，则还需加入__________(填字母)。 A．1.0 g NaOH固体 B．50 mL 0.50 mol·L-1氨水 C．50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 (2)分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁制搅拌器后，实验测得的__________。 17．（10分）CO、CO2的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。 (1)CO和H2可以合成简单有机物，已知CO、H2合成CH3OH、HCOOCH3的能量变化如下图所示，计算2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)　ΔH＝__________________。 已知键能数据如下表。 化学键 H—H C—O H—O C—H 键能/(kJ·mol－1) 436 326 a 464 414 则的键能为________________。 (2)已知： 反应1：2CO(g)＋4H2(g)===CH3CH2OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－128.8 kJ·mol－1 反应2：2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－78.1 kJ·mol－1 假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是________(填字母)。 (3)金属氢化物催化CO2合成甲酸盐 科学家报道了CO2可插入锌氢化物的Zn—H键，从而制备甲酸盐。能量－反应进程图如图所示(L为中性配体，TS表示过渡态)。 该历程的决速步是第________步；升温会________(填“增大”或“减小”)正反应热力学倾向(反应限度）。 18．（16分）汽车尾气中含有和等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的和转化为和。回答下列问题： (1)若反应每生成，放出热量，该反应的热化学方程式为___________ _____________________________________________。 (2)一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中分别充入和及催化剂，发生上述反应，反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如图1所示： ①20 min前，CO的生成速率_________(填“>”“<”或“=”)CO的消耗速率。 ②已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比。当反应达到平衡时，NO的转化率是___________(保留3位有效数字)。 ③下列说法正确的是___________(填字母)。 A．20 min后，瞬时速率 B．20 min后， C．当时，反应达到平衡状态 D．25 min时，增加的量至a点，逆反应速率加快 (3)为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下表所示三组实验。 实验编号 NO初始浓度 初始浓度 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 82 Ⅱ 350 82 Ⅲ 280 124 ①_________，__________。 ②能验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响的是实验_________(填实验编号)。 ③实验Ⅰ和实验Ⅲ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图2所示，其中表示实验I的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 19．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)合成甲醇，反应为。回答下列问题： (1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是_________(填“>”、“＜”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_______________。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是_________________(填标号)。 a．的体积分数不再改变 b． c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol (2)在温度为T的条件下，往一容积为2 L的密闭容器中，充入0.3 mol CO与0.4 mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15 mol。 ①温度为T时CO的转化率___________，化学平衡常数K=____________。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1 mol/L、为0.2 mol/L、为0.2 mol/L，此时_____________(“>”、“＜”或“=”) 学科网（北京）股份有限公司高二化学 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2025级高二上期第一次综合素质测评 化学答题卡 ( 1.答题前，先将自己的姓名，准考证号填写清楚并认真核准条形码上的姓名，准考证号、座位号及类型名称。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题区域内作答，超过答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 缺考标记，考生禁填，由监考老师填涂。 姓名： 班级： 座 位 号： 准考证号： ) 1  6  11  2  7  12  3  8  13  4  9  14  5  10  15  16.（17分，除标注外每空2分） I（1） > （2分） （2） （3分） （3） （4） II（1） （2） 17.（10分，每空2分） （1） kJ·mol－1 （2） （3） ( 请在各题目的答题区域内作答，超过黑色矩形边框限定区域的答题无效 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超过黑色矩形边框限定区域的答题无效 ) 18.（16分，每小题2分） （1） （2）① ② ③ （3）① a = b= ② 和 ③ 19 .（12分，每空2分） （1）① ② ③ （2）① ② 切割区域，请勿答题！ ( 请在各题目的答题区域内作答，超过黑色矩形边框限定区域的答题无效 ) 高二化学 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2025级高二上期第一次综合素质测评 化学答案 1-5：CCADA 6-10：BCCDB 11-15：BDADC 16． （17分）（除标注外，每空2分） I、(1)浓度　②　①　 (2)0.0052（3分） (3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)　 (4)反应放热 II、(1) C (2) 不变 偏大 解析：(2)收集到CO2的物质的量为n(CO2)＝＝2×10－4 mol，则根据反应的离子方程式可得消耗的n(MnO)＝n(CO2)＝＝4×10－5 mol。在2 min时，n(MnO)＝30×10－3 L×0.01 mol·L－1－4×10－5 mol＝2.6×10－4 mol，从而可得c(MnO)＝＝0.0052 mol·L－1。 17.（10分，每空2分）：(1)＋135.4 kJ·mol－1　1054 kJ·mol－1 (2)A　(3)1　减小 解析：(1)根据题图可写出①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－106.0 kJ·mol－1、②2CO(g)＋2H2(g)===HCOOCH3(g)　ΔH＝－76.6 kJ·mol－1，②－①×2可得出2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋135.4 kJ·mol－1。根据反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－106.0 kJ·mol－1，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，代入数据可得a＝1054，则的键能为1054 kJ·mol－1。 (2)反应1、反应2均为放热反应，并且反应1放出的热量多，反应1的速率快则说明反应1的活化能小，因此选A。 (3)该历程第1步反应的活化能大于第2步反应的活化能，因此决速步为第1步。总反应为放热反应，升高温度，会减小正反应热力学倾向。 18．（16分,每空2分）(1)   [或   ] (2) < 33.3% BD (3) Ⅰ和Ⅲ 甲 19．（12分，每空2分）(1) > ac (2) 50% 400 > 列出三段式：，的转化率 。容器体积为，平衡时各物质的浓度分别为，，。化学平衡常数。 ② 此时的浓度商。因为，所以反应正向进行，即。 高二普化学 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $