辽宁省沈阳市第二十中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

沈阳市第二十中学2025-2026学年度（上)阶段验收 高二年级化学试卷 命题：王晶 校对：赵卓越 时间：75分钟 分数：100分 试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型（1一15题45分) 第二部分：非选择题型(16一19题55分) 第I卷（选择题共45分） 一、单项选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A.含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B.水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂，它是一种强电解质 C.明矾水去除青铜器上的铜锈是利用盐类水解产生的酸与碱式盐屋题 D.人体中H2CO3-NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用· 2.Na为阿伏加德罗常数的值。25℃时以1L0.1molL1NaCN溶液(pH=11)为例，下列 说法错误的是 A.溶液中CN厂和HCN的总数为O.INA B.由H20电离出的O数目为103NA C.NaCN溶液与H2SO4溶液混合不发生反应D.25C时，K(CN)1.0×105 3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的 A.在明矾溶液中：NH4、Na、GO3、NO3 B.水电离的cH)=1×10-13molL1的溶液中：K+、Na'[A1(OH)4]HCO3 C.中性溶液中：Fe3+、NH4、SO42、CI D.c=1x10nmoL的溶液中：NH、Na、C、NOg c(H+) 4.下列说法正确的是 A.pH=12的Ba(OH2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H湘等 B.某温度下，Ksp(AgCI)=1.56×10-10,Kp(Ag2CrO4)=1×1012;将0.001molL1的AgNO3 溶液逐滴滴入浓度均为0.001molL'的KCI和K2CO4混合溶液中，则先产生AgC1沉淀 C.向0.1 molL-I、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA+OH= A2-+H20 ).用广泛pH试纸测得某浓度NaCIo溶液的pH=10 高二年级化学试卷第1页共10页 5.下列描述对应的表达式正确出 A.消防员使用泡沫灭火器灭火：A1+3HCO3=A1(OH)3+3CO2个 B.NaHCO3溶液中的水解方程式：HCO3+H20=HOt+COg2 C.用H2S处理含Hg2+的废水：Hg2*+S2=HgS↓ D.Mg(OH)2沉淀溶解平衡：Mg(OD2=Mg2++2OH 6.下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的有几个 ①常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将TiC14加入到大量水中并加热制TiOxxH2O ④草木灰与铵态氮肥不能混合使用 ⑤用S0C2与CuS045H20共热制取无水CuS04 ⑥用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 ⑦实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑧实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 7.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 先加2 mL 1mol-LNaOH溶液； 再加1mL0.1 mol-LFeCl溶液； 醋酸钠溶液 2mL0.1moL'MgCl2溶液； pH计 A.可证明沉淀可以转化 B,证明醋酸是弱酸 蒸干FeSO, 溶液 C.为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡 D.制备FeSO4固体 高二年级化学试卷第2页共10页 8.已知25℃，HC00H的K=1.80×104,H2S03的Ka=1.3×102,Ka2=6.2×10-8;下列描 述正确的是 A.过量甲酸和CaSO3反应的化学方程式：2HC0OH+CaSO3=H2SO3+HCOO)2Ca c(so) B.该温度下将S02通入氨水中，当c(OH)降至1.0×107mo/L时，溶液中的 =6.2 c(HSO;) C.该温度下0.1moL的NaHSO3溶液中微粒浓度大小关系：c(S032)<cH2SO3) D.该温度下测得某纯CaS03与水形成的浊液pH为9，则K(CaS03)≈3.9x107 9.室温下，下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 Mg(OH2和A1(OH3中分别加入相同浓度NaOH溶 Mg(OH)2比A1(OH)3 A 液和盐酸，Mg(OD2只溶于盐酸，AI(OH田)都能溶 碱性强 用pH试纸分别测定CH,COONa溶液和NaNO2溶 结合H能力： B 液的pH,CH3COONa溶液pH大 CH3COO>NO2 向0.1molL1 NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞，溶液 NaHSO3不水解 不变红 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至 D 酸性：HA<HB 10OmL,测溶液pH,pHHA)>pHHB) A.A B.B C.C D.D l0.NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓度， 实验方案如下： 步骤I一除杂：称取NaOH配制成饱和溶液，静置，析出Na2CO3; 步骤亚一配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液； 步骤Ⅲ一标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的NOH 溶液滴定。（苯甲酸为弱酸） 下列说法正确的是 A.步骤I中N2C03析出的主要原因是：c(OH冂很大，抑制C032水解 B.步骤Ⅱ中可用量简量取上层清液 C.步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D.步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气 高二年级化学试卷第3页共10页 11.工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS,含有FS2等杂质）制备PbS04晶体的工艺 流程如图所示。下列说法错误的是 饱和 Mno 冰水 H,SO溶液 MnO, 盐酸 NaCl 溶液 →滤液 方铅矿→ 浸取 调pH 降 沉淀转化 →PbS04晶体 滤渣」 滤渣2 酸性废液 (含MnO2S等) (含Na*、Mn2*、CI等) 己知：①PbC2难溶于冷水，易溶于热水。 ②PbC2(s)+2C(ag)=PbC4]2(aq)△H>0 ③Ksp(PbS04)=1.8×108 Ksp(PbCl2)=1.6×10-5 A.“浸取时加入饱和NaCl溶液的目的是增大CI浓度，便于铅元素进入溶液 B.加入MnO调pH时，使平衡Fe3++3HO=Fe(OH)3+3H正向移动，除去Fe3+ C.沉降”时如入冰水可使平衡PbCl2(s+2CI(aq≠[PbCl4]2-(aq)逆向移动 D.PbC2经“沉淀转化”后得到PbSO4,若用1LH2S04溶液转化2 mol PbCl2沉淀（忽略溶液 体积变化)，则H2S04溶液的起始物质的量浓度不得低于2.000mol/L 12.常温下，向等体积VomL等浓度(0.1 mol-L)的盐MCl、NaR、MR溶液中分别加入 蒸馏水，使其稀释至VmL,稀释过程中，溶液的pH与g文的关系如图所示。下列有关 说法正确的是 PH 10 9 P X 7 4 2 3 456 lg Vo A.曲线X对应的盐为MR B.曲线Y对应的盐溶液，a点与b点的水解程度相同 C.曲线Z对应的盐溶液，在曲线上任意一点均存在：cH=c(MOH)十c(OH) D.常温下，MOH的电离平衡常数Kb约为109 高二年级化学试卷第4页共10页 13.室温下，通过下列实验探究草酸H2C204)的性质。 己知：Ka1H2C204)=5.6×10-2,K2H2C20)=5.4×10-5,FC204为黄色固体，溶于水显黄 色，Ksp(FeC204)=2.1x107 实验1：将H2C2O4加入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将H2C204加入0.1molL1NaOH溶液中，冷却至室温，测得溶液pH=5。 实验3：将H2C2O4加入酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。 实验4：将H2C204加入FS04溶液中，充分反应后，下层有黄色沉淀，上层溶液为黄色。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：cHC204)+c(C2O42)>c(H) B.实验2所得溶液中：c(C2042)>cHC2⑨4) C.实验3证明草酸有还原性，发生反应：2M04+5C2042-+16t=2Mn2+10C02↑+8H20 D.实验4的上层溶液中，cFe2+c(C2042>2.1×10-7 14.25C时，用Q.1mol:L小aOH溶液滴定同浓度的HA溶液，HA被滴定分数L,A n(NaOH) n(X) 与pH值、微粒分布分数凶关系如图所示[已知：6冈= (H,A)+nHA）+(A2-） X表示H2A、HA或A2-]。下列说法醋误的是 100% 13 ③ 11 d 75% 9 50%6(X) 3 25% 0 0.5 1 1.5 2 2.5 H2A被滴定分数 A.c点时，存在cH)+cNa)=3cHA) B.b点时，存在cNa)>cHA)>c(A2>cH2A) C.25°C时，KaH2A)=1×104 D.水的电离程度：a<b<c<d 高二年级化学试卷第5页共10页 15.常温下，AgIO3和Pb(1O2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表Ag或 Pb2+,物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是 6 ● b 4 3 2 (5.09,2.21) 1 2345 6 -lg[cO)/mol-L】 A.a点无AgIO3沉淀生成，有Pb(IO3)2沉淀生成 3.表示PbIO3)2在纯水中溶解度的点不在线段bc之间 cP62* ∶.当c(IO3)=0.1molL时，AgI03、Pb10h饱和溶液中 =104.09 c(Ag") ·向AgIO3悬浊液中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO)2悬浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，分 c点时，AgIO3和Pb(IO3)2的溶解度均为10-5.09molL1 高二年级化学试卷第6页共10页 第Ⅱ卷（非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（13分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等，请回答下列问题。 ()已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2C03 电离常数 Ka=5.0×107 K=1.8×105 Ka=4.3×1010 (室温) Ka2=5.6×101 ①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO,溶液中，c(CN)cHCO3)(填>”、“<” 或“=。 ②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 clCH,COO ③将CHC0ONa溶液从20℃升温至50℃，溶液中 c(CH,COOH)c(OH) 的值将 (填增大减小严不变”) ④等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是： CH3 COONa NaCN。(填“>”、“<”或=) (2)常温下，将a mol-L1的醋酸与bmolL1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶 液中存在2c(Ba2+)=c(CHC00),则该混合溶液中醋酸的电离常数K。= (佣含a和b的代数式表示)。 (3)某温度时，纯水电离的cH)=l06mol/L,将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(O田2溶液混 合，使混合后溶液的pH=7,则盐酸与Ba(O川2的体积比 。(不考虑溶液混合时 体积和温度的变化) (4)高铁酸钾K2FeO4)有极强的氧化性，是优良的水处理剂，常温下FO42的水溶液中含铁 微粒FeO42、HFeO4、H2FeO4、HFeO4t的物质的量分数X)随pH的变化如图所示。 1.0HFeO: HFeO, H-FeOa 0.8 0.6 0.4 0 18 314 6 7A8 10 pH 图中a点的pH=」 高二年级化学试卷第7页共10页 17.(14分)磁性材料产业是21世纪的高科技支柱产业之一，广泛用于电子信息、军事技 术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以疏酸法制钛白粉生产中排放的含 锰废水（主要金属离子为Mn2+、Fc2+、A+,还含有少量Ca2+、Mg2+、Cu2+等）为原料，生 产MnCO3的工艺流程如下所示。 H,O2溶液NaOH NH)2S NHF NHHCO 含锰废水→除铁、铝 →除重金属→除钙、镁 一→沉锰过程→洗涤→干燥→MC0, Fe(OH3AI(OH)为 滤渣Ⅱ 滤渣血 滤液 己知：①25C时，Km(CaF2)=1.5×1010,KMgF2F7.5×10l。 ②25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下表。 离子 Fe2+ Fe3+ A34 'Mn2+ Cu2+ Ca2+ Mg2+ 开始沉淀时pH 7.6 2.7 3.8 8.3 5.9 11.8 9.8 完全沉淀时pH 9.7 4.0 4.7 9.8 6.9 13.8 11.8 回答下列问题： (I)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2+的母液。 ①除铁、铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH调节溶液的pH,调节 溶液的pH范围是 ②“除重金属时，Cù2+以 (填化学式)形式除去。 ③“除钙、镁”时，当Ca2、Mg2+均沉淀完全时，溶液中Ca2生 (2)“沉锰过程”在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。 100 &80 60 40 02030405060 反应温度/℃ ①沉锰过程”发生反应的离子方程式为 “沉锰过程”不能用Na2C03溶 液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是 ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的可能原因是 (3)沉锰后过滤得到MCO3粗产品，依次用蒸馏水和无水乙醇洗涤2~3次，再低温干燥， 得到纯净的MnC03.MnCO3和磷酸在一定条件下反应生成马日夫盐[Mn(H2PO4)22H20], 用于钢铁制品，可起到防锈效果。马日夫盐溶液显（填“酸性”或“碱性）。（已知：H3PO4 的电离常数Ka1=7.52×103,Ka2=6.23×10-8,Ka3=2.2×10-13): 高二年级化学试卷第8页共10页 18.（14分)草酸H2C204)及草酸盐在化学工业中有重要作用。常温下，草酸的电离常数 K=1012,K21042。请回答下列问题： (1)下列实验事实能证明草酸属于弱酸的是 A.将H2C2O4溶液滴入NaHCO3溶液中产生CO2 B.用pH计测定0.1 mol-L H2C204溶液的pH为1.6 C.0.1molL1NaHC2O4溶液能使pH试纸变红 (2)常温下，用0.1000 mol-L-INaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C204溶液，滴定曲 线如图所示。 pH个 10.8020.0021.60VNa0H/mL 己知c点所示溶液中：cNa)=2cH2C204)+2c(HC204)+2c(C2042) ①计算cH2C204)= mol/L。（保留4位有效数字) ②比较b点处cH2C2O4)、cHC2O4)、c(C2O42)浓度大小 (3)实验室以疏酸亚铁和草酸为原料制备草酸亚铁晶体(FC2O42H2O)。通过测定产品中 Fe2+和C2042的含量来判断草酸亚铁晶体的纯度。称取mg草酸亚铁晶体样品，溶于25L 2molL1H2S04溶液中，60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成溶液。取上述溶液 20.00mL,用浓度为cmol-L1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。若样 品中杂质与KMnO4不反应，滴定时除了发生KMnO4与草酸反应外，还有另一个氧化还 原反应。 ①另一个氧化还原反应的离子方程式为 ②达到滴定终点的现象是 ③样品中草酸亚铁晶体的纯度为 。 [已知M(FeC2O+2H2O)=180gmol1] ④其它操作均正确，下列操作会造成测定结果偏高的是 A.锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗 B.滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴跳出 C.读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D.盛装KMO4溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 高二年级化学试卷第9页共10页 19.（14分)烟气中的S02可以用钠碱循环法加以处理，用Na2S03溶液作为吸收液，当 吸收液与S02反应至pH为6左右时，可将吸收液通入电解槽进行再生，吸收液pH随微 粒组成的变化关系见表： n(so3）:n(Hsog) 91:9 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 回答下列问题： (1)吸收液pH由8.2下降至6.2过程中发生反应的离子方程式为 吸收液 pH从6升至8左右时实现再生，该过程水的电离程度（填“增大减小”或“不变”)： (2)当吸收液呈中性时，溶液中c(S032) cHS03)(填“”，“<”或=”，下同)；pH=7.2 时，cNac(S032)c(HS0)片H2S03第二步电离平衡常数K2一。 (3)NaHSO3-Na2S03、H2C03-NaHCO3,Na2HP04-NaH2PO4都可组成缓冲溶液，缓冲 c(H2CO)c(HPO 溶液中1g[x表示 c(HCO) ]与pH的关系如图，当lgx数值在-1~1之间时 c(H,PO 具有可实用价值的缓冲能力，曲线 表示1g94,C0) c(HCO 与pH的变化关系，应控制 Na2HPO4-NaH2PO4缓冲溶液的pH范围为 gx b 6.47.289p日 高二年级化学试卷第10页共10页