江苏省扬州大学附属中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

扬州大学附属中学2025-2026学年度第一学期 高一年级化学阶段检测一 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S32Cl:35.5Ba:137 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.端午节包粽子多以胆矾（化学式为CuSO4SH2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆： 矾是一种 A.氧化物 B.盐 C.碱 D.酸 2.某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是 净含量：500mL A、H,O的相对分子质量为6 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 8.CI的结构示意图 主要成分：水 C.硫酸镁的电离方程式为MgSO,=Mg2++SO D实验室可用该矿泉水配制AgNO,溶液 3.很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳 酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨 烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A.碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B.身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C.二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D.石墨烯可导电，但它不是电解质 4.下列过程属于化学变化的是 A.水蒸发 B.疏燃烧 C.氯气液化 D.矿石粉碎 5.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl C.Fez0+3C0商温 2Fe+3C02 D.2H0,M02H60+01 6.下列关于胶体的说法正确的是 A、胶体属于纯净物 B.可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C.溶液、胶体和浊液的本质区别是于达尔效应 D.胶体的分散质粒子直径小手km 7.下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是 C02(HC) NaOH 溶液 甲 A.用装置甲分离l2和CCL, B.用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 C用装置丙除去CO2混有的HCI D.用装置丁蒸馏淡海水获得蒸馏水 8.与200mL1molL'BaNO2溶液中硝酸根怕物质的量浓度相等的是 A.200mL1 mol-L-t的NaNO3溶液 B.100mL1.5molL1的MgNO3)2溶液 C.200mL0.5molL'的A1NO)3溶液D.100mL2mol-L-的KNO溶液 9,据报道，科学家已经成功合成了少量N,气体分子，下列说法正确的是 A.N,是一种新型化合物 B.相同质量的N,和N2原子个数比为1：2 C.同温同压下，N4和N2的密度之比为2：1 D.N4与N2之间的转化属于物理变化 0.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.Al203H2o >Al(OH)3 &.Fe8→Pe.创>FeCb(a) C.S0→S02,0→Hz864 D.饱和食盐水足量NHCO,)NaHCO2 11.根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上 该溶液中一定含有钠元素， 灼烧，火焰呈黄色 可能含有钾元素 取样品试剂，滴加BaC2溶液，生成白色沉淀，再 B 一定有S0?存在 加稀盐酸后沉淀不浴解 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管 C 原溶液中乙定含有NH 口，试纸不变蓝 取样品试剂，滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石 D 灰水变浑浊 定有C0存在 12、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 除去丁醇中的乙醚（丁醇沸点约为 蒸馏 丁醇与乙酰的沸点相差较大 117℃，乙醚沸点约为34.6℃) B 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 e 分离水和乙醇 恢 水和乙醇的密度不同 D 除去KNO,固体中混有的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很天 l3.Fe,O,和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。 太阳能 >2300K Fe,O FeO 700K ca! 已知：反应K[Fe(C)s]+FeCL2=KFe[Fe(C)slU(蓝色)t2KCI可用来检骏Fe2.下列 叙述错误的是 A.分析过程I和Ⅱ，Fe,O,是该循环过程中的催化剂 B过程I的化学方程式为6e0+00,002Fe,0,+C C.用盐酸、K,Fe(CN)6]溶液检验Fe,O,和FeO混合物中的FeO D.该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中CO2的含量 14.某工厂的废水中含有大量的FeS04、较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并 变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾S047HO)并回收金属铜。 Cu 固体羽试剂@ 操作川 过量试剂0 搽作I 溶液了 FeSO7H2O 溶液G 操作n 下列说法正确的是 A.“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B.加入“试剂②时，固体H部分溶解同时有气体生成 3 C.“溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质 D.“操作Ⅲ”采用的实验方法是蒸发结晶 I5.今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、Ba2+、CI、C0?、SO?, 现取200mL溶液加BaCL2溶液后，得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后，剩 余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是 A.溶液中一定存在CO、S0}、没有Ba2+ B.溶液中cNa)≥0.6molL C.该实验无法确定溶液中是否存在CI D.溶液中c(Co）=4molL 二、非选择题：共5题，共55分。 16.(8分)现有下列物质： ①FeBr,溶液；②Al;③液态HCl;④C02;⑤氯气；⑥铁粉：⑦固体NaHSO4: ⑧冰醋酸；⑨HSO4;⑩熔融KCI (1)上述物质中属于单质的是 (填序号，下同)，属于化合物的是 属于电解质的是 (2)写出⑦在水溶液中的电离方程式 17.(12分)完成下列问题 (1)3.4gNH与标准状况 LHS含有相同数目的氢原子。 (2)1.5mol疏酸钠晶体(NaS0410H,O)中氧原子的数目为 (设NA为阿 伏伽德罗常数的值) (3)某气态氧化物化学式为R02,在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL,则R 元素的摩尔质量为 (4)在1L的Fe2(S0溶液中，含有11.2gFe3+离子，取0.5L此溶液，再稀释至4，则 稀释后的溶液中$0？的物质的量浓度为 (5)向100mL1.00mol,L'Na0H溶液中通入2.24L(标准状况)C02气体至完全吸收，该反 应的化学方程式为 (6)已知HPO2(次磷酸)是一元弱酸，写出H,PO2与足量的NaOH反应的化学方程式 18.(13分)已知：硫代硫酸钠（化学式为NaS2O)易溶于水，具有强还原性，易被氧气 氧化。某实验室配制95mL0.100mol/LNa2S2O3溶液。 (1)配制上述溶液时经计算需要 gNa2S2035HO固体。 (2)配制过程中不需要使用下图仪器中的 (填仪器序号)，其中还缺少的玻 璃仪器是 填仪器名称)。 -D (3)配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是 (4)若实验遇下列情况，填写下列操作对溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无 影响”)： A.容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥： B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出： C.未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容： 19.(8分)我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是 一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水 中几乎不溶，熔点为156157℃，热稳定性差。巴知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中 提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 青蒿 乙醚 提取液操作山亿醚 干燥 操作I儿残渣 精品 破碎 请回答下列问题： (1)在操作I中，对青蒿进行破碎的目的是 (2)①下图19-1中仪器a的名称为 2操作1、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填字母)。 温度计 出水口 图19-1 (3)操作的主要过程为 (填序号) 5 a加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c.加入乙醚进行萃取分液 20.(14分)NaCIO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaCIO2的工艺流程如下： NaCIO,溶液冷的NaOH溶液 S02 ClO2发生器 吸收器 →吸收液→…。 NaCIO2 “产品 个 稀硫酸 双氧水 ①ClO2发生器中的反应为SO2+2 NaClo3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHS04 ②NaCIo,在温度高于60C时易分解生成NaCIO,和NaCl。 (1)NaCIo3中C1元素的化合价为 ,上述反应①是 反应（填反 应类型)。 (2)理论上当C1O2发生器中19.2gSO2完全反应时，可制得标况下CI1O2的体积为多 少 。 (写出计算过程) (3)已知吸收器中反应为：2NaOH+H2O2+2CIO2=2 NaClo2+O2+2H20,双氧水在吸收器中 的作用是 吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因 有」 (4)NaCIo,的溶解度曲线如图所示。从NaCIo2溶液中获得NaCIO,晶体的操作是：将 NaCIO2溶液 、过滤、洗涤、干燥。 个溶解度g NaClO2 90 3H20 NaCIO 80 38℃ 70 0 20 40 60 温度/℃ 6 题号 I 2 5 7 9 10 答案 b C B C B B D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 A A C B D 16.(8分)每小空2分 (1)②⑥⑥ ③④7)8OX⑩ ③X⑦X⑨X00 (2) NoHSO,-Na'I-H +SO? 17.（12分)每小空2分 (1)6.72 (2)21Nw(3)32gmol (4)0.0375mo/L (5)NaOH+CO2=NaHCO) (6)H3PO2+NaOF-1aHPOz H2O 18.(J3分)(1)2.482分(2)AB1分 100mL的容量瓶2分 (3)除去水中的溶解氧，防止疏代硫酸钠被氧化2分 (4)无影响偏低偏高各2分 19.(8分)每小空2分 (1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青襠素的浸取率 (2)①蒸馏烧瓶：②C (3)b 20.(14分)(1)十52分氧化还原反应2分 (2) 4分 根据反应SO2+2 NaCIO,+H2SO,-2ClO21十2 NaHSO4建立关系式： S02心~~2C102 1 2 0.3mol n(ClO2)2n(S0z),所以n(C10z)=0.6mol。 V(Cl0z)=0.6mol/22.4L/mol=1344L. (3)作还原剂2分：防止过氯化氢分解，提高CIO2的吸收率 2分 (4)源度控制在60℃蒸发浓缩1分：冷却到温度略高于38℃结晶1分、