专题复习4 创新题-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级上册化学课时通(鲁教版2024)

专题复习4 1.实验情境》(2023·北京中考)用如图实验研 究CO2的性质。 缓慢通入CO 干燥紫色 湿润紫色 石蕊纸花 石蕊纸花 2工3 (1)可证明CO2能与水反应的现象是 ,密度 比空气的大的现象是 (2)燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的 性质是 2.跨学科实践从镍氢电池到锂电池，再到钠电 池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。 (1)金属原子失去电子后形成 (填 “阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等金属很容易失 去电子，所以常被用作电池材料。 (2)研究表明，半径越大的金属离子越容易在 电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是 锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量 相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 离子电池。 3 离子半径： Li ○0068纳米 11 离子半径： Na 0.097纳米 19 离子半径 K 0.133纳米 3.为改善生态环境，建设“宜居城市”，市民积极 行动。 (1)摒弃不良行为习惯，做环境保护的倡导者 和行动者。下列行为值得提倡的是 (填序号)。 106 划新题（答案P22) ①积极清扫落叶并焚烧②随手捡道路两旁 的塑料垃圾③社区建立废旧电池回收站 ④为避免交叉感染，学校食堂大量使用一次性 塑料餐盒 (2)关注空气质量，做好环境监督。 城市空气质量检测报告中包括可吸入颗粒物、 二氧化氮及 (至少填一种)。 (3)学校环保小组的同学对实验室的空气进行 氧气含量的测定，实验装置如下图所示。红磷 在集气瓶中燃烧的现象为 ,该实验成功的关键 之一是 ,若实验操 作规范，当实验结束时看到 止水夹 磷 写水 (4)若把红磷换成硫粉，能否测定空气中氧气 含量？为什么？ 4.“碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕 集与封存等形式，抵消生产生活中产生的 CO2,从而达到CO2相对“零排放”。回答下列 问题。 (1)“碳中和”的“碳”是指 (2)化石燃料的过度使用会加剧的环境问题是 (3)转化法是实现“碳中和”的措施之一，将 CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇 (CHOH)和水是目前研究的热点。写出该反 应的化学方程式： (4)在日常生活中，你如何践行“碳中和”理念？ (写一条即可)。 优学秦·课时通 5.跨学科实践》呼吸自救器是人在高浓度有毒 气体环境中使用的一种安全防护装置。图甲 是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由 “初期生氧器”和“生氧罐”组成。同学们对其 工作原理进行了如下探究。 口具 气体通道 引发器 初期生氧器 制氧剂 生氧罐 样品 碱石灰 B 乙 (1)“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉 等成分，其中二氧化锰的作用是 该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部 装有颗粒状超氧化钾(KO2)作为“制氧剂”，与 人呼吸产生的二氧化碳、水蒸气反应生成氧 气。为测定超氧化钾的质量分数，同学们取出 80g“生氧罐”内的固体样品进行如图乙所示 实验（装置气密性良好，使用的药品均足量，杂 质不参加反应，碱石灰是常见的干燥剂)。 (2)【实验步骤】①实验前先打开止水夹通入 段时间的N2;②关闭止水夹，打开分液漏斗注 入水至装置A中不再产生气泡；③再打开止 水夹，继续通入N2,目的是 (3)【分析与结论】①装置B的作用是 ②装置C中的反应现象是 (4)实验结束冷却至室温后，测得装置C的硬 质玻璃管中物质的总质量变化如下表： 实验前硬质玻璃管总质量实验后硬质玻璃管总质量 110.0g 129.2g 一九年级·上册·化学D 已知水与超氧化钾反应生成氢氧化钾和氧气， 请计算“生氧罐”内的固体样品中超氧化钾的 质量分数。（写出计算过程） 6.探究题》某校实践小组的同学们在老师的组 织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚 烧产物及宣传活动等展开了项目化学习，并探 究垃圾焚烧产生的气体成分。 任务一：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了 解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运 输→垃圾处理厂→分类处理→最终处置。 任务二：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有 S02、C0、C02? 【查阅资料】①SO,能使红色的品红溶液褪色， 常用于检验S02; ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而 褪色，常用于除去S02; ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】(1)设计实验方案，探究垃圾焚烧 产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体 通入盛有少量品红 含有SO2 溶液的试管中 ②将除尘后的气体 先通过图甲装置 澄清石灰水变 含有CO2 后，再通入盛有澄浑浊 清石灰水的试管中 107 足量盐酸 高锰酸钾 溶液 【反思评价】(2)步骤②中，气体从 (填 “a”或“b”)端通入图甲装置。 (3)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程 式为 (4)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾时 CO体积分数与时间的关系如图乙，焚烧过程 中有一段时间产生的CO逐渐变多的原因是 CO体积分数 时间 乙 (5)焚烧垃圾会增加空气污染，有同学焚烧垃 圾后用水浇灭，其灭火原理是 7.探究题》关于催化剂的研究是一项重要的课 题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了 项目式学习。 【任务一】认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列 说法正确的是 (填字母)。 A.不加入催化剂化学反应就一定不能发生 B.在化学反应前后催化剂的质量和性质都不 发生改变 C.用作催化剂的物质还可能是其他反应的反 应物或生成物 D.一个化学反应可能有多种催化剂 【任务二】探究催化剂 (2)查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢 分解的催化剂，于是进行相应探究。称量 108 0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于 试管中，进行如图所示实验。 0.2 g CuO 带火星 带火星 的木条 的木条 过氧化 氢溶液① ③ 过滤固烘干称量重复步骤①②3 ④ 体 ⑤ 6 ⑦ 步骤①现象 步骤⑥结果步骤⑦现象 实验结论 试管中有极 氧化铜是 少量的气泡称得氧化铜 过氧化氢 产生，带火的质量为 分解反应 星的木条没 的催化剂 有复燃 (3)写出上述反应的化学方程式： 。 步骤⑦的作用是 0 【任务三】探究催化剂的催化效果 +气压/kPa 传感器采集信息 形成图像 10mL5% I g 过氧化 催化剂) 氢溶液 时间/s 分 乙 分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化 锰、1g氧化铜，按图甲所示装置进行实验，实 验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完 全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图 乙所示。 (4)对比分析图乙中的 (填字母)点， 可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 (5)请从催化剂的角度解释在实验过程中，上 述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应 后两个装置内压强相同的原因： 优沙学案·课时通一12.8g+100g-4.4g=108.4g 答：恰好完全反应时，瓶内剩余物的质量为 108.4g。 11.(1)300 (2)二氧化锰分解失去氧元素，锰元素质量 分数变大 (3)设最多制得MnO2的质量是x。 2MnC0,+02△2C0,十2Mn0, 230 174 46.0g 2 23046.0g 174 x=34.8g 答：最多制得MnO2的质量是34.8g。 (4)28.4 解析：(4)反应过程中锰元素始终存在于固 体中，根据锰元素守恒可得MnCO3~ MnO,设氧化锰的质量为y。 MnCO:~MnO 115 71 46.0g y 11546.0g 71 y=28.4g y 则充分反应后管内剩余固体的质量为28.4g。 专题复习4创新题 1.(1)通入二氧化碳前，1、3处纸花不变红色； 通入二氧化碳后，2处纸花不变红色，1、3处 纸花变为红色试管中3处湿润的紫色石蕊 纸花比1处纸花先变成红色 (2)不能燃烧，不支持燃烧 2.（1)阳（2)钾 3.(1)②③(2)一氧化碳 (3)发出黄光，产生大量白烟，放出大量的热 红磷过量或足量水面上升 (4)不能，因为硫粉燃烧消耗氧气的同时又生 成了二氧化硫气体，瓶内压强基本不变，水不 倒流 4.(1)二氧化碳(2)温室效应 (3C0,+3H,催化剂CH,OH+H,0 (4)积极植树造林（或使用公共交通工具等） 5.(1)作催化剂 (2)使反应生成的氧气全部与铜粉反应 (3)①吸收氧气中混杂的水蒸气②红色固 体粉末变为黑色 (4)设“生氧罐”内的固体样品中超氧化钾的 质量分数为x。 4KO2+2H2O=4KOH+3O2个 284 96 80 gXx 19.2g 28480gXx x=71% 96 19.2g 答：“生氧罐”内的固体样品中超氧化钾的质 量分数为71%。 6.(1)品红溶液褪色(2)b (3)Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O (4)氧气不足使垃圾燃烧不充分生成C0 (5)降低温度至着火点以下 7.(1)CD (2)0.2g产生大量气泡，带火星的木条复 燃(3)2H,0,Cu02H,0+0,↑证明氧 化铜的化学性质在反应前后没有发生变化 (4)bd (5)催化剂只能改变反应速率，不能改变生成 物的质量 限时训练 限时训练1 1.D2.B3.B4.A5.A6.C 7.C解析：太阳能热水器，是将太阳能转化为 热能。新能源汽车也需要能源的驱动，才能 运动行走。食物在人体内消化，是将化学能 转化为热能供人体活动所需。燃烧发光发 热，是化学能主要转化为光能和热能的过程。 8.（1)剧烈燃烧，发白光，放热，生成白色固体 2