第五单元 第三节 化学反应中的有关计算-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级上册化学课时通(鲁教版2024)

第三节化学反应中 通教利 >>>>5>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 一、计算的依据 1.理论依据： 定律。 2.基本依据：化学方程式可以表示反应物和生成 物之间的 二、根据化学方程式计算的步骤 1.设 一般情况下，求什么设什么。 2.写出反应的 。化学方程式 一定要正确，如果化学方程式中有错误，计算 的理论依据就错了，导致最后解得的答案 错误。 3.写出相关物质的 与 的乘积，以及已知量、未知量。 4.列出 (带单位)。 5.计算求解。 6.简明地写出 ,一般与设对应。 通基础>>%9>%% 知识京1计算的依据 1.利用化学方程式进行计算的依据是() A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应 条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成 物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生 成物质量比 知识京2根据化学方程式计算的步骤 2.在2X十Y2一2Z的反应中，X的相对原子质 量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相 对分子质量为( ) A.64 B.56 C.40 D.32 76 的有关计算（答案P14) 3.根据化学方程式计算，解题的步骤是() ①正确地写出化学方程式②列比例式，求未 知量③写已知物和待求物之间的质量比 ④设未知量⑤简明地写出答案 A.①③④②⑤ B.④①③②⑤ C.①②③④⑤ D.①④③②⑤ 4.在反应X十2Y—2Q+R中，1.6gX与ag Y恰好完全反应，生成bgQ和4.4gR,已知 Q、R的相对原子质量分别为18、44，则a：b 等于() A.23:9B.46:9C.32:9D.16:9 5.碳化钙(CaC2)是一种重要的煤化工产品及基 础化工原料，可以由焦炭和氧化钙反应制得 (Ca0+3C商温CaC,+C0个)。请计算：用 5.6克的氧化钙与足量的碳反应，理论上生成 碳化钙的质量是多少？ 通能力>32222>% 6.在化学反应A十2B一C+2D中，已知C和 D的相对分子质量之比是22：9，当3.2gB 与足量A完全反应后，生成2.2gC。则在此 反应中，B和D的质量比是() A.8:11 B.16:11 C.16:9 D.32:9 优学案·课时通 7.日常生活阳澄湖大闸蟹以独特的品质和口 感而被誉为“蟹中之王”，螃蟹壳的主要成分是 碳酸钙，某同学为检测碳酸钙的含量，取12g 螃蟹壳样品加入100g稀盐酸，反应过程中烧 杯内物质总质量变化如图所示，请回答下列 问题。 (实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O十 CO2个) (1)根据质量守恒定律，反应结束后共产生二 氧化碳 g。 (2)计算此样品中碳酸钙的质量分数（写出计 算过程，结果精确到0.1%)。 针烧杯内物质总质量g 112 107.6 时间/s 8.传统文化》于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万 凿出深山，烈火焚烧若等闲。”说的是生石灰可 由石灰石高温煅烧得到，同时还能产生二氧化 碳气体，化学方程式为CaC0,高温Ca0十 CO2个。小松同学将一块50g的石灰石样品 高温煅烧至固体质量不再减少为止，称得剩余 固体质量为39克。（提示：石灰石中的杂质不 参与反应) (1)该反应中生成二氧化碳气体的质量是 g。 (2)该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ -九年级上册·化学，D 通素养》992%>>%>2 9.科学思维》下面是某学生做的一道计算题，请 指出他的错误，并改正过来。 3.25g锌与足量的盐酸(HCI)反应制取H2, 同时生成氯化锌(ZnCl2),求制得ZnCl2的 质量。 解：设制得氯化锌的质量为x。 2Zn+2HC1-2ZnCl+H2个 65×2 100.5×2 3.25g x x=5.025g 答：制得ZnCl2的质量为5.025g。 10.科学思维》赤铁矿经提纯后得到的纯净 Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成 分为FeO和Fe2O3),其反应原理为2FeO3+ C△4Fe0十C02个。现将焦炭和过量的 Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图 为固体混合物的质量随反应时间的变化 曲线。 (1)生成C02气体的质量为 g。 (2)计算反应后固体混合物中FeO的质量。 固体混合物的质量/g 21.1 20.05- 反应时间min 77第三节化学反应中的有关计算 【通教材】 一、1.质量守恒 2.质量关系 二、1.未知量 2.化学方程式 3.化学计量数相对分子（原子）质量 4.比例式 6.答案 【通基础】 1.C 2.C解析：根据质量守恒定律及化学方程式中 各物质间的质量关系，24X2+32=2×Z的 相对分子质量，则Z的相对分子质量为40。 3.B 4.D解析：由化学方程式可得： X+2Y-2Q+R 3644 b g 4.4g 36 bg 444.4g b=3.6 根据质量守恒定律可得：a=4.4g十3.6g一 1.6g=6.4g,则a:b=6.4g:3.6g= 16:9。 5.解：设理论上生成碳化钙的质量是x。 Ca0+3C商温CaC,十C0个 56 64 5.6g 夕 565.6g 64x x=6.4g 答：理论上生成碳化钙的质量是6.4g。 【通能力】 6.C 7.(1)4.4 (2)设样品中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 100 44 12 gXz 4.4g 10012g×x 444.4g x=83.3% 答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 8.(1)11 (2)设石灰石中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 高源 CaO+CO2个 100 44 x 11g 100x 4411g x=25g 碳酸钙的质量分数为25悬×10%-50%， 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。 【通素养】 9.本题主要错误是化学式书写错误，导致化学 方程式错误，以及计算步骤不齐全。 解：设制得氯化锌的质量为x。 Zn+2HCl-ZnCl2+H2个 65 136 3.25g x 653.25g 136 x=6.8g x 答：制得氯化锌的质量为6.8g。 10.(1)1.1 (2)设反应后固体混合物中FeO的质量 为x。 2Fe,0,+C△4Fe0+C0,◆ 288 44 x 1.1g 288x 441.1g x=7.2g 答：反应后固体混合物中FeO的质量为 7.2g。