第3节 第2课时 化学反应方程式的综合计算(课件PPT)-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级上册化学（鲁教版·新教材）

该初中化学课件聚焦“化学反应中的综合计算”，通过课前预习（如过氧化氢制氧气质量计算、碳酸钙纯度计算）衔接，梳理过量物质、不纯物、溶液中溶质的计算要点及质量守恒定律应用，搭建从基础到综合的学习支架。 其亮点在于融入科学思维与科学探究，通过例题（如A与B₂反应的过量分析、赤铁矿炼铁不纯物换算）和分层训练（达标题、优化提高题），培养学生证据推理与模型建构能力，帮助学生掌握计算方法，教师可高效开展教学。

初中化学 指南针•课堂优化•九年级化学LJ 第五单元定量研宪化学反爱 第三节化学反应中的有关计算 第2课时化学反应的综合计算 课前预习 1.若将2g二氧化锰固体与68g过氧化氢 溶液均加入烧杯中，待反应完全后，烧杯内剩余 物质量为69.2g,则反应中产生氧气质量为 g。 2.某碳酸钙样品经过称量知质量为20g,其 中杂质含有4g,那么碳酸钙在样品中的质量分 数为 要点梳理 1.根据化学方程式计算的三种情况 (1)如果化学反应中存在过量物质。必须 用 物质的质 量进行计算。 (2)如果化学反应中物质不纯（即含有杂 质)。计算时，代入化学方程式中的已知量、未 知量一定是 。因此必须弄清 纯净物与混合物的下列换算关系： ①纯净物的质量分数（纯度）= n纯净物 m混合物 ×100% ②m纯净物 =n混合物X ③m混合物 ÷纯净物的质量分数 (纯度) (3)溶液在化学反应中，参加反应的一般是 溶质，计算时，代入化学方程式中的已知量、未 知量必须是 。因此必须弄清溶 液中的下列换算关系： ①溶质的质量分数 1m溶质×100% m溶液 ②m溶质=m溶液×溶质的质量分数 ③m溶液=m溶质÷溶质的质量分数 2.质量守恒定律在化学方程式计算中的 运用 在化学方程式计算中，已知量的选择非常 重要。已知量必须是 且是 质量。如果题中没有直接给 出需要的已知量，必须马上想到质量守恒定律， 反应前后物质质量的差值就是气体或沉淀的质 量，也就是需要的已知量。 考点剖析 考 根据化学方程式计算 【例1】 在化学反应 A+B2=AB2中。A与 10h B,反应的质量关系如图 质量B 所示。将8gA与10g 10 B2充分反应，则生成AB2 消耗A的质量/g 的质量是 A.10g B.13g C.16g D.18g 分析解答：从图中可以发现A与B2反应的 质量比是1：1，将8gA与10gB2充分反应，A 已经反应完，而B还有剩余，因此应该用A的质 量来计算生成AB2的质量，故AB2的质量=8g十 : 8g=16g。 答案：C 【例2】某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁 矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生 铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（反应 方程式：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2) (相对原子质量：C-12、0-16、Fe-56) 分析解答：该题中赤铁矿和生铁都不纯，因 此计算时必须把赤铁矿的质量换算成氧化铁的 质量，把生铁的质量换算成纯铁的质量，然后代 入化学方程式中进行计算。 答案：解：由题可知1120t生铁中含纯铁的质量 =1120t×95%。 设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x,则纯 的氧化铁的质量为x×80%。 高温 Fe2 O+3CO2Fe++3CO2 160 112 x×80% 1120t×95% 160 x×80% 112-1120t×95% 160×1120tX95%=1900t 112×80% 答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900t。 达标训练 1.甲、乙两人各取2g锌分别与足量的稀硫酸和 稀盐酸反应制得氢气的质量关系（化学方程 式分别为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个，Zn +2HC1=ZnCl2+H2个)是 () A.甲的多 B.一样多 C.乙的多 D.无法比较 2.将等质量的镁片和铝片分别放入等质量的同 种稀硫酸中充分反应，发现镁片和铝片都有 剩余。产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的 关系图正确的是 () [提示：Mg+H2SO4=MgSO4+H2个，2A1+ 3H2SO=A12(SO)3+3H2] 0 Mg Mg Al Mg Al Al Mg Al t/s A t/s B t/s C D t/s 3.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中 的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐 酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合 物的组成不可能是 A.Mg和A1 B.Fe和Al C.Fe和Mg D.Mg和Zn 4.将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3% 的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量 与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除 有Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的 是 () H,质量/g A.配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需 m 要质量分数为36.5%的浓盐酸40g B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式 0 稀盐酸 112 质量/g 为Fe2O3+6HCl—2FeCL3+3H2O C.加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为 FeCl2和FeCl3 D.m=0.2 5.向盛有αg铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸， 该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系 如图所示。下列说法错误的是 A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4 剩余固体质量/g B.N点时，生成气体的总质量达到最大 M C.V→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D.该铜锌混合物中锌的质量为（α一b)g0 稀硫酸质量/g 6.(2022·遂宁)化学兴趣小组整理药品时，发现 一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的 溶质质量分数，同学们进行了如图所示的实 验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其 他物质反应；生成气体全部逸出)。 逐滴滴加100g稀盐酸 恰好完全反应 10.4g石灰石 烧杯内的物质质量为106g 请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g; (2)计算稀盐酸的溶质质量分数 (写 出计算过程)。 (相对原子质量：H-1、C-12、0-16、C-35.5、 Ca-40) 解：设氯化氢的质量为x。 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O++CO2 73 44 x 4.4g 73_=x 444.4g x=7.3g 布盐酸的溶质质量分数：73g×100%= 100g 7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分裁为7.3%。 7.某课外活动小组同学取一定量的氧化铜样品 (含有不与稀硫酸反应且不溶于水的杂质)放 入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应， 个剩余固体的质量/g 烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所 10 示。计算：所用稀硫酸的溶质质量分数。（已 2 知该反应的化学方程式为CuO+H2SO4一 时间/min CuSO+H2O) (相对原子质量：H-1、O-16、S-32、Cu一64) 解：氧化铜的质量：10g一2g=8g。 设硫酸的质量为x。 H2 SO+CuO=H2 O+CuSO 98 80 x 8g 98=x 808g x=9.8g 听用怖痴酸的洛质质量分数：号；8g×100%宁 19.6% 答：所用稀硫酸的溶质质量分裁为19.6%。 8.某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小 组的同学取该补钙剂2.5g,加入溶质质量分 数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收 集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均 不与稀盐酸反应)。请计算： (1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸的质量。 已知该反应的化学方程式为CaCO3+2HC —CaCl2+H2O+CO2 (相对原子质量：H一1、C一12、O一16、 Cl-35.5、Ca-40) 2g×100%=80% 2.5g 1.46g÷7.3%=20g 答：(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数 为80%； (2)所用稀盐酸的质量为20g。 优化提高 9.由H2、O2和N2组成的混合气体20g,经点燃 充分反应后生成18g水，则剩余的气体不可 能是 ( A.H2和N2 B.O2和N2 C.H2、O2和N2 D.只有2gN2 10.由碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素 的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅 烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的 质量是 A.6 g B.8g C.13.2gD.20g 11.将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气 充分反应，得到的氧化物质量可能是() 点燃 (提示：4A1+3O2 2Al2O) A.10.6g B.12g C.13g D.13.6g 12.现有25克C0和O2的混合气体充分燃烧， 将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯 内的物质增重22克，测原混合气体中C0质 量可能是 A.17 B.15 C.8 D.22 13.将Cu、CuO,Cu(OH)2的混合物12g加入稀 硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含S元 素的3.2%的溶液50g和滤渣4g,则原混合 物中Cu元素的质量分数为 A.33%B.40% C.60% D.70% 14.(2022·达州)某厂生产的NaCl产品中含有 少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该 样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶 液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与 所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请 回答： 沉淀的质量/g 0.58 0 82.78 氢氧化钠溶液的质量/g (1)样品中MgCl2的质量为 g。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质 的质量分数。（写出计算过程） 解：(1)设样品中氯化镁的质量为x,生成氯 化钠的质量为y。 2NaOH+MgCl2-Mg(OH)2+2NaCl 95 58 117 X 0.58g y 95 58 0.58g x=0.95g 58 0.58g 117 y=1.17g 少 (2)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分 数为 1.17g+20g-0.95g 20g+100g+82.78g-0.58g ×100% =10% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量分数为10%。 15.电解水时常在水中加入少量的Na2SO4,既 可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。 如图水槽中有86.8g水，某兴趣小组把4.0 gNa2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电 解。一段时间后停止通电，在试管A中收集 到1.2g气体。回答下列问题： B Na,SO,溶液 + 电源 电解水 (1)水的相对分子质量为 (2)B管中收集到的气体的质量是 g。 (3)电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多 少？（写出计算过程） x=10.8g 电解后溶液中Na2SO4的质量分数为 4.0g ×100%=5% 4.0g+86.8g-10.8g 答：电解后溶液中Na2S04的质量分数 为5%。