期中自我测评卷-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级上册化学课时通(鲁教版2024)

期中自我测评卷 优计学案 (九年级上册化学·D) 心课时通] (时间：45分钟满分：100分) 一、单选题（每小题3分，共45分） 1.高镍电池的发展和应用大大提升了新能源汽车的普及率。 如图所示是镍在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不 正确的是() A.镍原子的核电荷数为28 B.该元素属于金属元素 28 Ni 镍 C.镍元素的相对原子质量为58.69g 58.69 D.镍原子的质量主要集中在原子核上 2.豆腐起源于我国，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基 酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：CsH13NO2)。下列有 关亮氨酸的说法正确的是() A.亮氨酸是由碳原子、氢分子和二氧化氨分子构成的 B.亮氨酸分子中碳、氢原子的数目比为6：13 C.亮氨酸分子由22个原子构成 D.亮氨酸是由碳、氢、氯、氧元素组成的 3.研究发现，“脚臭盐”出现臭味是其中溶有硫化氢所致。下列 属于硫化氢的化学性质的是() A.无色、有臭鸡蛋气味 B.密度比空气大 C.能溶于水 D.能在空气中燃烧 4.资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影 响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数 相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法 不正确的是() A.原子半径：r(S)>r(O) B.半径：r(Mg)>r(Mg2+) C.半径：r(A13+)>r(F-) D.元素周期表中第三周期元素中原子半径最大的是钠 5.《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表 明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来 的。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是() A.此过程体现自然界中的水循环 B.此过程能实现水资源的重新分布 C.此过程中水分子本身发生了变化 D.此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的 6.下列宏观事实的微观解释不正确的是() A.密封包装食品进入高原地区包装袋鼓起—袋内气体分 子间隔变大 B.氧气和液氧化学性质相同—一同种分子性质相同 C.水在直流电作用下生成氢气和氧气—一水分子中含有氢 分子和氧分子 D.木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈 碳原子在等体积 空间内接触碰撞的氧分子数目不同 7.对下列实验现象进行的解释错误的是( 选项 实验现象 解释 A 分子的质量和体积都很小 用扫描隧道显微镜获得的分子图像 3 分子总是在不断地运动 品红加入水中后，整杯液体变为红色 常温时分子不运动，加热 时分子才运动 水分子在不同温度下的运动情况 D 分子间有间隔 50mL水与50mL酒精混合后的体 积小于100mL 8.下列有关水与溶液的说法错误的是( A.电解水时，负极产生的是氢气 B.饱和溶液不一定是浓溶液 C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净 化过程 7 9.下列说法正确的是() A.海水是混合物，淡水是纯净物 B.物质溶解在水中才能形成溶液 C.用明矾净水是由于明矾溶于水后生成的胶状物有吸附作用 D.25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为 分子大小发生了改变 10.已知原子的质量数等于质子数与中子数之和。某元素的阳 离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素 原子的核电荷数和质量数分别是() A.2353B.2630C.2656D.2346 11.制作酸菜时要腌透，否则酸菜中会产生较多的亚硝酸钠（化 学式为NaNO2),从而危害健康。亚硝酸钠中氨元素的化 合价是( A.-3 B.+2 C.+3 D.+5 12.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的 “10%”的含义是( ) A.100g醋酸中含醋为10g B.100g醋酸的水溶液中含醋酸10g C.100g水中含醋酸为10g D.100g醋酸的水溶液中含水10g 13.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示 的化学知识正确的是() O Si Al Fe Mg 02 CO2 NH3 地壳中元素的含量由低到高相对分子质量由小到大 A B S SO2 SO3 H2S04 沉淀过滤吸附蒸馏 硫元素化合价由低到高不同净水方法净化程度由低到高 C 0 14.将80g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释成18%的稀盐 酸，需加水的质量为( ) A.80g B.100g C.200g D.280g 15.如图所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液（底部有硝酸钾 固体剩余)的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物 质后，试管中固体继续溶解，加入的物质是( 一水 一饱和硝酸钾溶液 A.氢氧化钠B.氯化钠 C.硝酸铵 D.蔗糖 二、填空与简答题（共24分） 16.(10分)图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表 中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。 11 Na 17 20 Ca 钠 氯 钙 22.99 35.45 40.08 ① ② C D (1)钠元素的原子序数为 ,画出它的原子结构示意 图： 你推测这种原子内的中子数为 (2)A所表示的元素位于元素周期表的第 周期，C 表示的粒子符号是 (3)A、B、C中属于同种元素的粒子是 (4)A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的 相同，在化学反应中都容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (5)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 (填 “分子”“原子”或“离子”)构成的。 (6)从图D中你获得的信息有 (答一条)。 17.(14分)水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离 不开水。 试管1 -试管2 蓬松棉 甲 丙 丁 (1)小红利用图甲所示的装置探究水的组成。通电一段时 间后，用 检验两个试管内产生的气体，试 管2中的现象是 ,说明试管2中所收集 的气体为 ,该实验说明水是由 组 成的，反应的文字表达式为 。如果该 实验中产生4mL氢气，则同时会生成 mL氧气。 (2)用微观的观点解释电解水，通电时水分子分解成 ,它们再通过重新组合分别构成 这其实反映了化学变化的实质。 (3)小明同学制作了如图乙所示的净水器。其中小卵石、石 英砂、活性炭和蓬松棉的作用是 ,活性炭在净水中 还有 作用。小明将河水净化后，得到的水是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)小明利用氢气燃烧的方法（如图丁）也验证了水的组成， 他的依据是 。在点燃之前， 他进行了检验氢气纯度的操作（如图丙所示），试管口朝下 的原因是 (5)请你写出一条有关水在化学实验中的作用： 三、实验探究题（共20分） 18.在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。 I.在农业上通常用16%的氯化钠溶液选种。实验室欲配 制该质量分数的溶液60g,操作如下图。 ① ② 5 (1)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序： (2)认真观察②，改正其中的错误操作： 若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量 分数 (填“大于”“小于”或“等于”)10%。 (3)若配制所得的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的 原因是 (填字母)。 A.用量筒量取水时俯视读数 B.烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液 C.天平指针偏右就开始称量 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 E.转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外 8 Ⅱ.我们知道“海水制碱”工业用到的是饱和食盐水，医疗上 使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下 实验： 实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试 管、玻璃棒、药匙。 探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液 实验步骤 实验现象 实验结论 取一支试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药 氯化钠固 匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象 体溶解 探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱 和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾固体 实验步骤 实验现象 实验结论 NaCl不饱和溶液 变为饱和溶液 四、计算题（共11分） 19.味精是常用的调味品，它的鲜味来自其中的主要成分“谷氨 酸钠”（化学式是Cs HaNO4Na)。某品牌味精包装上标注内 容如图所示。 XX味精 成分及含量： 谷氨酸钠(C;H&NO4Na):80% 氯化钠(NaCI):20% 净重：500g/包 (1)谷氨酸钠的相对分子质量为 (2)谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为 (3)求每包味精含钠元素的质量。（计算结果精确到0.1） 课时通比是90：5：56，所以槲皮素中氢元素的质 量分数最小，D正确。 9.B10.D11.A12.C13.B14.D 15.B 16.(1)①Hg②2CH4③NHt④H2O (2)①3个二氧化硫分子②一个二氧化硫 分子中含有2个氧原子 17.(1)③(2)A (3)不相似失去 (4)3Mg2+ 18.(1)Al CI O Na 2) 19.(1)A原子的相对原子质量： 5.146×10-26kg =31 1.993×106kg×12 (2)设A原子核内质子数为x,则中子数为 x+1。 x+(x+1)=31 x=15 原子中质子数等于核外电子数，则A原子 的核外电子数为15。 20.(1)58.5(2)46:71 (3)设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超 过的质量为x。 23 xX70% 58.5×100%=2.3g x=8.4g 答：一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不 宜超过8.4g。 第三单元自我测评卷 1.C2.D3.C4.D5.A6.D7.C 8.B9.D10.A 11.B解析：硝酸铵溶于水吸热，使温度降低， 氢氧化钙溶解的量增加，不可能有氢氧化钙 析出，B错误。 12.C13.D14.D15.B 16.(从上到下，从左到右)氢氧化钙水蔗糖 水碘酒精硫酸水 17.(1)不变(2)增加(3)减少(4)不变 18.(1)明矾玻璃棒漏斗 (2)活性炭 (3)混合物蒸馏 19.（1)碘酒精 (2)①下层颜色较深，上层颜色较浅②甲 20.(1)过滤AC (2)物理 (3)①5g45②50③加速（氯化钠的） 溶解④胶头滴管偏小 21.(1)①中水分子本身没有改变，发生的是物 理变化，②中水分子变为氢分子和氧分子， 发生的是化学变化 (2)水分子原子数目 (3)此反应为化合反应（或化学变化前后元 素的种类不变等，合理均可) 22.(1)12%(2)16%(3)14% 解析：(1)在400克15%的食盐溶液中加入 100克水，溶液的溶质质量分数为 400g×15%×100%=12%。 400g+100g (2)在400克15%的食盐溶液中加入5克食 盐，溶液的溶质质量分数为 400g×15%十58×100%=16%。 400g+5g (3)在400克15%的食盐溶液中加入100克 10%的食盐溶液，所得溶液的溶质质量分数 为400gX15%+10X10%×100%=14%. 400g+100g 期中自我测评卷 1.C2.B3.D4.C5.C6.C7.C 8.C9.C10.C11.C12.B13.D 14.A15.A 16.(1)11 12 (2)二C1 (3)BC (4)最外层电子数得到 (5)离子 (6)钙元素的原子序数为20（合理即可） 17.(1)燃着的木条木条燃烧更旺氧气 氢元素和氧元素水通电氢气十氧气2 (2)氢原子和氧原子氢分子和氧分子 (3)过滤吸附混合物 (4)化学反应前后元素的种类不变氢气的 密度小于空气的密度 (5)洗涤仪器（合理即可） 18.I.(1)④②①⑤③ (2)应将试剂放在左盘，将砝码放在右盘 小于 (3)BE Ⅱ.不是饱和溶液向一只小烧杯内倒入 20mL氯化钠溶液，用药匙加入适量氯 化钠固体，用玻璃棒不断搅拌氯化钠 固体不再溶解取一支试管，倒入上述 氯化钠饱和溶液，用药匙加入适量硝酸 钾固体，并振荡硝酸钾固体溶解饱 和氯化钠溶液还能继续溶解硝酸钾固体 19.(1)169(2)1:8 (3)谷氨酸钠中含钠元素的质量为500g× 80%X69×100%=54.4g 氯化钠中含钠元素的质量为500g×20%× 23 23+35.5X100%=39.3g 则每包味精含钠元素的质量为54.4g十 39.3g=93.7g。 第四单元自我测评卷 1.D2.A3.C4.C5.A6.D7.C 8.A9.D10.C11.C12.A13.B 14.B15.C 16.（1)分液漏斗 (2)BH2O2 Ma0H,0十O2用一根带 火星的木条放在集气瓶口，若复燃则证明 已满 (3)a 17.（1)铜十氧气加热氧化铜 (2)使空气中的氧气充分反应 (3)a+b a+c b-c b-c×100% a+b (4)否 18.(1)①长颈漏斗 ②A 高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十 氧气 ③温度越高，分子运动速度越快MN (2)①长导管口气泡的冒出速率 ②能使氧气更顺畅地进入洗气装置（合理即可） 19.15%(1)15%(2)17.1(3)80 第五单元自我测评卷 1.C2.C3.C4.D5.C6.D7.B 8.B 9.B解析：4.4g二氧化碳中碳元素的质量为 ×12×100%=1.2g,3.6g水中氢元 4.4g×44 素的质量为3.6gX8×100%=0.4g;根据 质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和 水中的氢元素来自该可燃物，该物质中氧元 素的质量为1.6g一1.2g一0.4g=0g;因此 该物质一定含有碳、氢两种元素，不含氧 元素。 10.C11.C12.A13.C14.C 15.B解析：反应前氧气中氧元素化合价为零， 反应后二氧化碳中氧元素为一2价，由零价 变为一2价，该反应前后，氧元素化合价发 生了改变，A错误；由题图可知反应中分子 分解为了原子，原子组成了新的分子，故该 反应体现了化学反应中分子可分，原子不可 再分，B正确；根据微观示意图可知，反应为