湖南省天壹名校联盟2025-2026学年高二上学期10月联考化学试题

2025年下学期10月高二联考 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国今年举行纪念抗战胜利80周年九三阅兵仪式上展示了多种新型火箭，下列不能作为火箭推进剂的是（ ） A.液氧—液氢 B.液氮—液氢 C.液氧—煤油 D.液态—肼 2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A.灼热的碳与反应 B.甲烷在氧气中的燃烧反应 C.与反应 D.碳酸氢钠与稀盐酸反应 3．下列表示正确的是（ ） A.的电子式： B.的结构示意图为 C.的空间填充模型： D.中子数为10的氧原子： 4．莽草酸其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ） A.分子式为 B.分子中含有2种官能团 C.在水溶液中羧基和羟基均能电离出 D.可发生加成反应和取代反应 5．某研究性学习小组设计如下实验，研究温度对平衡的影响；已知三个大小相同烧瓶中装有等量，三个装置烧杯装等量的水，①、③分别加入生石灰、硝酸铵晶体。下列说法正确的是（ ） A.装置①烧瓶中气体颜色变浅 B.装置③中硝酸铵在水中的溶解为放热过程 C.装置③中平衡逆向移动 D.装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 6．对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A. B. C. D. 7．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为 B.在25℃、时，11.2 L氮气所含的原子数为 C.常温常压下，中含有个分子 D.物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有个数为 8．短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ） A.最高价氧化物对应水化物的酸性： B.元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物 C.原子半径： D.元素Z与M可形成含有非极性共价键的离子化合物 9．某同学欲配制溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（ ） A.操作①中，称取2.5 g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C.操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B.合成氨工业可以通过加压提高氨的产率 C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 D.由组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 11．恒温条件下，在体积为2 L的密闭恒容容器中，充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列选项能说明上述反应达到平衡状态的是（ ） A.与相等 B.的体积分数在混合气体中保持不变 C.单位时间内每消耗，同时生成 D.混合气体的密度保持不变 12．工业上在催化剂作用下用加氢制得甲醇，该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面，图中已省略）。 下列说法错误的是（ ） A.该过程中得到的副产物CO比相对较多 B.合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为 C.加氢制甲醇过程中原子利用率小于100% D.加氢制甲醇过程中伴随副反应，选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性 13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 B 将缓慢通入酸性溶液中，溶液红色褪去 具有漂白性 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定不含 D 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加 A.A B.B C.C D.D 14．某刚性容器中利用直接氧化HCl制备的反应：。如图为进料浓度比分别等于、、时，HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A.相同条件下，升高温度可以提高的产率 B.该反应在高温条件下更易自发进行 C.曲线I表示进料浓度比 D.进料浓度比越大，平衡常数K越小 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）I．某校化学兴趣小组探究外界条件改变对化学反应速率的影响。利用溶液和酸性溶液的反应，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）通过实验①、②，可探究________的改变对反应速率的影响，其中________。 （2）通过实验________（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可计算： ________（保留三位有效数字）。 Ⅱ．实验室用盐酸与溶液在如图所示装置中反应。 （3）通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为________；25℃ 101 kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为________________，如用的醋酸溶液与的NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量________（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ。 16．（14分）化学反应过程中的能量变化具有广泛的应用。请回答下列问题： （1）已知与足量充分燃烧生成液态水时放出572 kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图________（填“a”或“b”）表示。 ②写出表示燃烧热的热化学反应方程式：______________________________。 （2）同温同压下，，在光照和点燃条件下的（化学计量数相同）分别为、，比较：________（填“<”、“>”或“=”）。 （3）化学清洗剂，是一种温室气体。已知：键能是指断开（或生成）1 mol化学键所需要吸收（或放出）的能量，部分键能数据如下表所示： 化学键 键能/（） 941.7 154.8 283.0 则_______。 （4）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下分解的热化学方程式：________________。 ②比较热稳定性： ________（填“>”或“<”）。 ③反应________。 17．（16分）氨是最基本的化工原料之一。 （1）下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： ①合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是________。 ②从合成气中分离出氨，从氨分离器中分离出的另两种气体可回到________（填写图中装置名称）中再利用。 ③硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是________________。 ④向吸收塔中通入的过量A是________（填名称）。 ⑤请写出氧化炉内发生反应的化学方程式：________________。 （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其平衡常数K与温度T的关系如下表： T/K 298 398 498 平衡常数K ①试判断________（填写“>”、“=”或“<”）。 ②一定温度下，在2 L密闭容器中充入和并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，的物质的量为0.5 mol，则的转化率____________（保留三位有效数字）。 （3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备。发生反应为。一定温度下，在1 L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表： 0 0.2 0.3 0 0 2 0.3 3 0.3 4 0.09 0.19 x 0.33 ①表中________。 ②反应在3~4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是________（填字母）。 A.充入水蒸气 B.升高温度 C.使用催化剂 D.充入氢气 18．（14分）某校化学兴趣小组研究化学反应速率、化学平衡问题。回答下列问题： （1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下： I． II． III． ①反应的________； 该反应的平衡常数________（用表示）。 ②下列措施中，能提高反应I中CO转化率的有________（填字母序号）。 A使用过量的CO B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂 （2）对反应，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是________（填字母序号）。 a.A、C两点的反应速率： b.A、C两点的化学平衡常数： c.A、C两点的转化率： d.根据上图分析判断 （3）烟气用臭氧脱硝反应之一为，某温度时，在体积为1 L的刚性密闭容器中充入和发生反应。 ①达到平衡时，混合气体总压为，的浓度为，则的转化率为________，平衡常数________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。 ②既能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________（填字母序号）。 a.及时分离出气体 b.适当升高温度 c.增大的浓度 d.选择高效的催化剂 2025年下学期10月高二联考·化学 参考答案、提示及评分细则 1．【答案】B 【解析】液氮较稳定，氢气不能在氮气中燃烧，液氮—液氢不能作为火箭推进剂，B符合题意。 2．【答案】A 【解析】A、B是氧化还原反应，A、C、D属于吸热反应，A符合题意。 3．【答案】C 【解析】分子中C与每个O形成两对共用电子对，核电荷数为16，中子数为10的氧原子为。 4．【答案】D 【解析】莽草酸分子式为，有三种官能团，能发生取代反应、加成反应，其中羧基在水中能电离出，羟基不能电离。 5．【答案】D 【解析】A.生石灰和水反应放出大量的热，所以①的溶液的温度升高，温度升高，平衡逆反应方向移动，浓度增大，颜色加深，A错误；B.硝酸铵的溶解为吸热过程，B错误；C.硝酸铵溶于水是吸热的，使体系温度降低，使平衡正向移动，C错误；D.三个装置中温度不同，②中为室温，故装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向， D正确；故选D。 6．【答案】B 【解析】A.；B.； C.B是固体，不能用单位时间浓度的变化量来表示反应速率； D.；通过比较得知，反应速率最快的是B项。 7．【答案】C 【解析】A.标准状况下，11.2 L氧气为0.5 mol，其所含原子数为，而题述条件并不是标准状况，A错误；B.在、时，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L氮气物质的量小于0.5 mol，所含的原子数小于，B错误；C.的物质的量为0.5 mol，含有个分子，C正确；D.0.5 mol/L的溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有个数无法求出，D错误。 8．【答案】C 【解析】元素Z原子最外层电子数为内层电子数的3倍，所以Z元素为氧元素，结合图分析，X形成1个共价键，X是H元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；M形成+1价阳离子，M是Na元素；N形成5个共价键，N是P元素；W形成1个共价键，W是Cl元素；A.W、N、Y最高价氧化物对应水化物分别是，故A正确；B.元素Z与其他五种元素均可形成两种及以上化合物：；；；；，故B正确；C.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径应是，C错误；D.元素Z与M可形成，是含有非极性共价键的离子化合物，故D正确。 9．【答案】A 【解析】A.称取胆矾晶体的质量为，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意；B.容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意；C.按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C不符合题意；D.发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意。 10．【答案】D 【解析】A项，啤酒中存在平衡：，开启啤酒瓶，瓶中压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成气体的方向移动，涉及平衡的移动；B项，合成氨是气体体积减小的反应，可以通过加压提高氨的产率；C项，工业生产硫酸的过程中涉及反应，使用过量的空气可以提高的转化率，涉及平衡的移动；D项，反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变并不能使平衡发生移动，此混合气体加压后颜色变深，是因为的浓度增大，不涉及平衡的移动。 11．【答案】B 【解析】A.与相等，并没有指明正、逆反应方向，不能判断达到平衡状态，A错误；B.的体积分数在混合气体中保持不变，达到平衡状态，B正确；C.单位时间内每消耗，同时生成，均为正反应方向，不能判断达到平衡状态，C错误；D.反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度一直保持不变，不能判断达到平衡状态，D错误。 12．【答案】B 【解析】生成副产物CO的活化能小于生成的活化能，得到相对较多的副产物为CO，A正确；合成甲醇过程的决速步是活化能最大的步骤，但从整个历程来看，决速步化学反应方程式为，B错误；根据图示可知，加氢制甲醇过程中有副产物CO和生成，原子利用率小于100%，C正确；选择合适催化剂可提高甲醇反应的选择性，D正确；故选B。 13．【答案】A 【解析】A.向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生了，则说明该溶液中一定含有，故A正确；B.将二氧化硫缓慢通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液红色褪去说明二氧化硫具有还原性，故B错误；C.黄色光会掩盖紫色光，则用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明溶液中一定含有钠离子，可能会有钾离子，故C错误；D.碘酸钾不能使淀粉溶液变蓝色，则取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝不能说明该食盐样品中没有添加碘酸钾，故D错误。 14．【答案】C 【解析】A.据图示可知，其他条件相同时，升高温度，HCl的转化率降低，即平衡逆向移动，的产率降低，故A错误；B.该反应正反应为放热、气体分子数减小的反应，，由，则低温下更易自发进行，故B错误。C.越大，HCl的转化率越低，则时对应曲线I，故C正确；D.平衡常数K只与温度有关，故D错误。 15．【答案】（每空2分，共14分） （1）反应物浓度 1 （2）②、③ （3）环形玻璃搅拌器 小于 【解析】（1）通过观察实验①、②的数据可知、未知，但实验①、②中所用的溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，应为290 K，变量为溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致确保两组实验中其他溶液的浓度相同，故。 （2）根据控制变量法的原则，，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为，实验②中所用的溶液的物质的量为，溶液的物质的量为，溶液过量，8 s内消耗的溶液的物质的量为，此时溶液的总体积为，所以8 s内。 （3）酸碱混合反应需要搅拌，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；反应的热化学方程式为 。醋酸是弱电解质，醋酸的电离过程吸热，所以0.50 mol/L醋酸溶液与0.55 mol/L NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ。 16．【答案】（每空2分，共14分） （1）①a ② （2）= （3） （4）① ②< ③ 【解析】（1）①由题意可知，氢气在氧气中的燃烧反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则反应的能量变化可以用图a表示： ②由2 mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572 kJ热量可知，氢气的燃烧热，反应的热化学方程式为 （2）相同条件下反应的焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关，则同温同压下，氢气和氯气在光照和点燃条件下的焓变相等。 （3）反应物键能总和-生成物键能总和 （4）由图可知，假设相对能量为0，则固体分解得到的固体镁和共吸收相对能量是562 kJ，那么当有固体分解生成1 mol固体镁和时，反应吸收能量是，则该温度下分解的热化学方程式为 ，由图可知，等量的和分解得到单质镁和卤素单质，需要吸收的能量更多，说明其热稳定性更高，所以热稳定性：。由图可知① ，②，结合盖斯定律可知①-②得． 17．【答案】（除标注外每空2分，共16分） （1）①促使反应发生，加快反应速率（1分） ②合成塔（1分） ③常温下，浓硝酸可使铝钝化 ④空气（氧气） ⑤ （2）①> ②83.3% （3）①0.11 ②B 【解析】（1）①在合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是促使反应发生，加快反应速率； ②从氨分离器中分离出的另两种气体氮气和氢气可回到合成塔中，用于继续合成氨气； ③由于在常温下，浓硝酸可以将铝表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步与酸反应，即发生钝化现象； ④在氨氧化炉中，要向吸收塔中通入过量A是空气，增大氧气的浓度，可以使氧化为NO； ⑤在氧化炉中、反应产生NO、。 （2）①该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，值减小，则；②起始加入达到平衡时为0.5 mol，消耗氢气，由可知消耗氮气，起始充入，则的转化率。 ③据平衡等效，，因满足反应前后等效平衡，B项合题意。 18．【答案】（每空2分，共14分） （1）① ②C （2）d （3）①50% ②c 【解析】（1）根据盖斯定律：，平衡常数，C项符合题意。 （2）a．A、C两点温度相同，压强越大，反应速率越快，所以速率：，故a错误；b．A、C两点温度相同，平衡常数只与温度有关，所以化学平衡常数：，故b错误；c．A、C两点温度相同，C点压强更高，压强增大，平衡逆反应方向移动，的转化率降低，所以两点的转化率：，故c错误；d．该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，的体积分数增大，所以，故d正确。 （3）①达到平衡时，混合气体总压为p kPa，的浓度为，可列出三段式： c（初） 2 1 0 0 1 0.5 0.5 0.5 c（末） 1 0.5 0.5 0.5 的转化率为， 平衡常数。 ②及时分离出气体反应速率减小，平衡正向移动；适当升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动；增大的浓度反应速率增大且平衡正向移动；催化剂不影响平衡移动。故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $