河南省开封市杞县2026届高三上学期月考2联考化学试题

高三上学期月考2联考化学试卷参考答案 选择题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D C A B A C D B 题号 11 12 13 14 答案 D D A B 15．（除标注外，每空2分，共15分） (1)250（1分） (2) 21.6mL C (3)③①④② (4)偏低 (5)0.3mol•L-1 (6) NaOH和Na2CO3 224mL 16．（每空2分，共14分） (1) 10.0 BC (2) (3) (4)不同意，溶液中有额外加入的，无法判断是原溶液中已存在的还是后加入的 17．（每空2分，共14分） (1) (2) (3) 酸性条件下，KClO可氧化Cl-，产生有毒气体 (4)> (5) 1.9 18．（除标注外，每空2分，共15分） (1)矿石粉碎，加热搅拌或适当增大硫酸的浓度 （2）FeCl3+ 3H₂O Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl； AC (3) (4) (5) 答案第2页，共9页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $高三上学期月考2联考化学试卷 命题人：陈建光审题人：王瑞华 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1N:140:16Na:23A1:27S:32C1:35.5 Cu:64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项是符合题目要求的。 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A.华为首款5G手机搭载“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 B.二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C.秦安大地湾出土的鱼纹彩陶盆是硅酸盐材料 D.排放到空气中的CO2NO2SO2均会形成酸雨 2.下列说法中不正确的是 非 单质 氧化物 金 性 纯 化物 酸 氧化 金属氧化物 化合物- 碱 NO 一盐 0等 Al203、 氧化物 Na202等 甲 乙 A.Na2SiO,既属于钠盐又属于硅酸盐 B.甲图所示的分类方法属于树状分类法 C.Si02是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应 D.碱性氧化物不一定是金属氧化物 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.0.1molC0S中π键数目为0.2N B,0:5 molCaC2晶体中含有的离子数目为N C.将0.1mo1醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH,C00数目等于0.1W D.标准状况下，11.2CD含有中子的数目为4W 4.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A.使甲基橙显黄色的溶液：Fe2、C1、Mg2、SO 、 cH B. c(oH- =1.0X10-2的溶液：Na、Al0,、NO、S2、S0好 高三化学月考：2 1/7 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.cNH)=c(C1)的NL,C1-NH,H0混合液：A13、Fe、SO、NO D.常温下，由水电离产生c(H)=10mo1L的溶液中：Na、C1、C0、So 5.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体 积相等且初始压强均为101kPa。 温度/℃ 数据采集 A 空 C0 温 度传 41 39 感 器 时间 12:00 13:00 1:00 下列说法错误的是 A.实验开始时，四种气体密度相同 B.若容器的容积为22.4L,13:00时N2原子个数少于2N C.12:30-13:30时间范围内C02压强最大 D.C02是四种气体中温室效应最显著的 6.氯气与部分含氯化合物的价类关系如下图所示，N表示阿伏加德罗常数的值。下列有关 叙述正确的是 化合价个 +7 .---HClO +5 (沸点13.8℃) 。NaClo +4------。C10. +1 --2------NaCl0 0 1 -CLHCl 单质氧化物酸 盐类别 A.0℃，101kPa下，1.12LC102所含中子的数目为1.7N B.2L0.05mol/LHCl0,溶液中所含Cl0,的数目为0.1N C.用浓盐酸与NaCIO.3反应制取7.1gCl2共转移电子的数目为02N D.由NaCIO和NaCO,组成的lmol混合物中含氧原子的数目为2N 7.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.向饱和碳酸钠溶液通入过量CO2:2Na*+CO+C0,+H,0=2NaHC0,↓ B.向H,A1(SO,),溶液中加入Ba(OH2溶液至SO片恰好沉淀完全： A13++2S0}+2Ba2++4oH=A1(OH)+2BaS04↓ 试卷第2页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.将少量氯气通入NaS0,溶液中：S0}+H20+CL2=2C+2H*+S0 D.用CHC0OH溶解CaC0,:CaC03+2H=Ca2++C02↑+H,0 8.兴趣小组设计了从AgC1中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 AeCI氨水IAgOHC ICuONE)" 浓盐酸 反应① >CuCla Fe→FeC,O溶液D Ag NH.CI Cu A.还原性：Ag>CDFe B.按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C.反应①的离子方程式为：[Cu(NH,)4]+4Hr-Cu2+4NH D.溶液①中的金属离子是Fe2+ 9.下列关于物质的量的说法正确的是 A.1L0.2mol.L的Fe2(S0,),溶液中，SO的物质的量为0.2mol B.40 g NaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为1moL C.配制500mL2mol.L的CuS04溶液，需要160g胆矾(CuS04·5H20) D.同温同压下，相同体积的O2和NH的原子数之比为1：2 0在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的C0,其分子结构为< C0,不 稳定，在水溶液中进一步与HO2反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出O2。其中涉及的 两个反应方程式：①H*+C,0+H02→C0,+H20(未配平，下同)： ②C0,+H202+H*→Cr++O,个+H0(仅H2O2作还原剂)。下列说法不正确的是 A.CrO,中Cr的化合价为6 B.反应①中H02作氧化剂 C.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7 D.反应②若生成标准状沉下的O2气体11,2L,则反应转移的电子数为N 11.某探究学习小组成员欲用NaC10固体配制480mL0.2mo1·L的消毒液。下列说法正确 的是 高三化学月考2 3/7 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 20℃ 500mL b g A.图中仪器有三种是不需要的 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C.定容时俯视刻度线，可能导致NaCl0的浓度偏低 D.需要称量的NaCl0固体质量约为7.5g 12.金属铈(C©)是稀土元素之一，铈的化合物催化H02分解的反应历程如图所示，下列说法 不正确的是 H202,H 2 Ce3+ H202,0H A.氧化性：Ce02>0 B.反应①中H02作还原剂 C.反应①的离子方程式为2Ce02+H202+6H=2Ce3*+02↑+4H20 D.反应②中若有1 molCe02生成，转移电子的物质的量为2mol 13.为达到实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 检验含H,S的乙炔气体中的C,H 将气体依次通过足量OuSO,溶液、溴水 B 从含FeCl,的CuCl2溶液中得到纯净CuCl2溶液 加入过量氨水，过滤 C 用盐酸滴定NaOH和Na,CO,混合溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 D 从NO,溶液中获取NO, 蒸发NO,溶液至大量晶体析出为止 A.A B.B C.C D.D 14.某密闭容器中有两个可自由滑动的隔板（厚度不计），一定温度下在甲室中充入NH,、N,的 混合气体19.2g,乙室中充入0.6mo1HC气体，静止时隔板如图，如果将隔板a去掉，恢复 原温度，隔板b将静止于（固体体积忽略不计且不影响隔板移动） 试卷第4页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP NH N2 HCI 0123 5 6 甲室 乙室 A.刻度1处B.刻度2处 C.刻度4处 D.刻度6处 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（本题15分)I.用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g·cm)配制1mo1·L 的稀盐酸。 现实验室需要这种稀盐酸220mL,试回答下列问题。 (1)配制稀盐酸时，应选用容积为 lL的容量瓶。 (2)经计算需要 L浓盐酸，在量取时宜选用量筒的规格为 A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待稀释后的盐酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入250L容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使 溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2一3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。 上述操作的正确的顺序是 (填序号)。 (4)在上述配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)； IⅡ.取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份50mL,分别向A、B中通入不等量的 C02,再继续向两溶液中逐滴加入0.2mo1·L的盐酸，标准状况下产生的C02气体体积与所 加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答下列问题： AV(CO2)/mL B 025 6075V(盐酸)/mL (⑤)Na0H溶液的物质的量浓度为 0 (6)图像A表示溶液的溶质为 图像B通入的C02的体积（标准状况） mL. 16.（本题14分)在溶液中进行的化学反应通常是比较快的。所以在实验室或化工生产中， 溶液的应用非常广泛。回答下列问题： (1)实验室配制250mL1.00mol.L-NaOH溶液时应使用托盘天平称量Na0H固体的质量为 g。 下列配制过程中出现的情况，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.溶解时，有少量溶液溅出 B.未恢复至室温就转移定容 C.定容时，俯视刻度线 D.未干燥容量瓶 现有一混合溶液，可能含有H、C2+、A14、NH珠CI、CO、SO、NO中的若干种，取两份 100mL该混合溶液进行如下实验。 实验I:向第一份混合溶液中滴加上述配制的1.0omol·L'NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与Na0H 溶液的体积关系如图所示； 高三化学月考2 5/7 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP m(沉淀)g 1.56 020 80100120V(NaOH溶液)/mL 实验Ⅱ：先向第二份混合溶液中加入足量BaCl,溶液，无明显现象；再加入足量的AgNO,溶液， 产生白色沉淀。 己知：NH+OH=NH,·H,O,AI(OD3+Ot=AI(OH用所。 (2)由实验I推断该混合溶液中一定存在 (填离子符号，下同)，一定不存 在 (3)实验I图象ab段发生反应的离子方程式为 ；bc段参与反应的离子的物质的 量为 (④)某同学由实验Ⅱ推断该混合溶液中一定存在C,你是否同意该说法，说明理 由： 17.(本题14分)氧化还原反应是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： I.氯气是一种常用的化工原料，实验室可用浓盐酸与氯酸钾制备，尾气可用KOH溶液处理。 (1)用双线桥法表示反应KClI0,+6HC1=KCl+3CL2↑+3H,0电子转移的方向和数目： (2)某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KC、KCo、KCIO,的混合溶液，其中C1O与CIO, 的个数之比为5：2，则C12与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比 为 (3)以KC10溶液作为吸收剂可进行“脱硝”。控制“脱硝”过程中溶液的酸性，能将烟气中 的N0转化为NO;,可向KC10溶液中加入硫酸调节酸性。 ①不用盐酸调节KC10溶液初始pH的原因是 ②pH=3.5时，KC10溶液脱除N0反应的离子方程式为 Ⅱ.在酸性溶液中，MmSO,可与KBiO,(难溶于水)发生如下反应： 4MnSO+P0KBi+14HSO=4KMnO +5Bi,(SO)+3KSO+14HO (4)氧化性：KBiO (填“>”或“<”04。 (⑤)已知：氧化性e+>。若向上述反应后的混合物中逐滴加入FSO,溶液，测得溶液中 KM血O,与FSO,的物质的量的关系如图，且产物中铁、锰的存在形式为Fe+、M血+。加入的 n(es0,)为0~amol时发生反应的离子方程式为 原反应体系中，起始加入的 KBiO3的物质的量为 (用数字表示)mol。 试卷第6页，共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4n(KMnO )/mol 0.6 3.8 n(FeSO)/mol 18.（本题15分)综合利用软锰矿（主要含M血O2,还有少量Fe2O,Al,O,Mg0、CaO、SiO2) 和硫铁矿（主要含FeS2).回收M血O2的工艺流程如图1所示。 稀硫酸H,O,NH,H,O MnF, KMnO 禁应森超 氟化除杂转化→M血O, 浸渣1 Fe(OH)3 CaF,、 母液 Al(OH)3 MgF2 图1 已知：常温下，各物质的溶度积如下表所示： 物 质 Fe(OH)为 AI(OH)为 Mg(OH)2 Mn(OHD)2 MgF, MnF, CaF Ko 2.8×10-39 1.0x1039 5.6×10-l2 4.0×10-4 7.4×10-山 3.7x103 2.7×10- 请回答下列问题： (I)为了提高“酸浸”时溶解速率可采取的措施有 (写出一种即可)。 (2)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5`6滴FeCl,饱和溶液制备Fe(OH),胶体，制备Fe(OH),胶体化 学方程式为 ；关于Fe(OH),胶体与FeCI3溶液的说法正确的是 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径为1100nm B.Fe(OH)3胶体带电 C.用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与FeCl,溶液 D.用过滤的方法分离Fe(OH),胶体与FeCl3溶液 (3)浸渣1中除Si02和S外，还有 (填化学式)。S是FeS2分别与MmO2Fe,O,反应产生 的，其中FS2与FeO反应的离子方程式为。 (4)“除铁铝”过程中逐渐加入HO2和H,·H20时，先沉淀的物质是 (写化学式)。 (⑤)“氟化除杂”时除钙的离子反应的平衡常数K=(保留两位有效数字)。“转化”时 发生反应的离子方程式为 高三化学月考2 7/7 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP