4.3 第2课时 根据化学方程式进行计算-【优+学案】2025-2026学年新教材九年级上册化学课时通(科粤版2024)

【通素养】 8.【设计实验】先膨胀后缩小【实验结论】甲 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和 氧气，氧气是气体，逸散到了空气中【反思 拓展】(1)酒精和蒸馏水混合发生的是物理变 化，不能用质量守恒定律解释 (2Mg+O,点慇Mg0(3)生成 4.3化学方程式 第1课时化学方程式 【通教材】 一、1.化学式化学反应反应方程式反应 式反应物生成物 2.反应物生成物反应条件 3.和水43236 二、1.客观事实质量守恒定律 2.(1)化学式短线 (2)配平前面化学计量数原子个数 相等(3)反应条件生成物 3.(1)一次最小公倍数 (2)一奇一偶奇数(3)比较复杂1 【通基础】 1.D2.C3.A4.C 5.（1)2Mg+0,点燃2Mg0 (2)3Fe+2O2 点燃FeOi (3)C+O2 点燃C02 【通能力】 6.C7.D 8.(1)S+02 点燃S02 (2)C+0,点燃c0。 (3)2Hg十0，△2Hg0 9.(1)2Cu+02△2Cu0 (2)2H,0通电2H,个十0，个 (3)4A1十30，点槛2A1,0。 (4)2Na+2H,O-2NaOH+H2 【通素养】 10.(1)分子二氧化碳分子(2)BD (3)2NH+C0,一定条件 CO(NH2)2+H2O 第2课时根据化学方程式进行计算 【通教材】 1.(1)不带(2)化学方程式 (3)对应物质的下方(4)列比例式 (5)带(6)回答问题 2.含杂物质总质量×纯度 纯净物质量 ×100% 含杂物质总质量 【通基础】 1.B2.D 3.解：设可以制得氧化钙的质量为x,二氧化碳 的质量为y。 CaCO, 高温Ca0十C0,个 100 56 44 50t y 10050t10050t 56 =x’44-y x=28t,y=22t 答：可以制得氧化钙的质量是28t,二氧化碳 的质量是22t。 4.(1)9.6 (2)设参加反应的氯酸钾的质量为x。 Ma0:2KC1+302◆ 2KC103 245 96 x 9.6g 245 x 969.6g x=24.5g 答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。 【通能力】 5.C6.D 7.(1)1:2(2)1:2 (3)设200t沙子可生产硅的质量为x。 2C+SiO, 高温」 =Si+2CO个 60 28 200t×60%x 60200t×60% x=56t 28 2 答：200t沙子可生产硅的质量为56t。 8.(1)4.4 (2)设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质 量为x。 CaCO3+2HC1-CaCl2+H2 O+CO2 100 44 2 4.4g 100 444.4g x=10g 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为20g 100%=50%。 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。 【通素养】 9.(1)3 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 8g-1.2g×100%=85%。 8g (3)m=5.5-(8-5.5)=3,n=1.2 (4)设足量稀盐酸与100t这种石灰石反应， 能得到二氧化碳的质量为x。 CaCO+2HCI-CaCl,+H,O+CO, 100 44 100t×85% 100100t×85% 44 x=37.4t 2 答：足量稀盐酸与100t这种石灰石反应，能 得到二氧化碳的质量是37.4t。 微专题八质量守恒定律 及化学方程式 【通专题】 1.A2.A3.D4.A5.D6.D7.D 8.C9.B 10.(1)2H,0,Ma0.2H,0+02◆ (2)2S02十0，尘埃 2S03 (3)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag (4)CuSO+2NaOH Na2 SO+ Cu(OH)2 (5)4C0+Fe,0,商温3Fe十4C0, 11.(1)2(2)1:1(3)原子 (4)C+H,0一定条件C0+H, 12.B13.A14.B15.D 16.(1)3.52 (2)设10g样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.52g 100x 443.52g x=88 88X 样品中碳酸钙的质量分数为10g 100%=80%。 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 17.(1)物理 (2)75% (3)偏小 (4)由(2)可知，20.0g石灰石粉末中碳酸钙 的质量为15.0g。 设反应中生成CO2的质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl,+H,O+CO2 100 44 15.0g x 10015.0g 44 x=6.6g x 答：反应中生成C02的质量为6.6g。 单元总结 【通中考】 1.A2.A3.B4.C5.C 6.C解析：由质量守恒定律可知，参加反应的 A和B的质量之和等于生成C和D的质量 2第2课时 根据化学方 通教材》%2>22>2%2>2>% 根据化学方程式进行计算 1.计算步骤 (1)设未知量：点明物理量， 单位。 (2)确定根据，即写出完整的 (3)找相关量，即列出跟计算相关的量，已知量 带单位，未知量不带单位，分别写在 (4) ,根据比例的性质，一一对 应，已知量带单位，未知量不带单位。 (5)求未知量，结果 单位。 (6) ,完整表达运算结果。 2.计算公式 当所给物质不是纯净物时，应将含杂物质转化 成纯净物，则纯净物的质量 ；参加反应的物质是纯净物，通过化 学方程式计算纯度时，物质的纯度= 通基础> >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 知识点根据化学方程式进行计算 1.(2023·天津中考)反应C+2Zn0商温2Zn+ CO2个中，下列有关说法正确的是() A.反应前后各元素的化合价均无变化 B.反应前后锌元素的质量没有发生改变 C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 2.碳酸氢铵受热分解(NH,HCO,△NH,十 H2O十CO2个)，生成C02的质量是4.4g,则 同时生成氨气(NH3)的质量是( A.7.9g B.1.8g C.3.5g D.1.7g 3.(2023·秦皇岛卢龙县期中)工业上，煅烧大理 石可以制取生石灰和二氧化碳。请你计算，煅 一九年级·上册·化学，节 程式进行计算（答案P11) 烧含碳酸钙50t的大理石可以制得氧化钙和 二氧化碳的质量是多少？ 4.(2023·保定高碑店市期中)氯酸钾在二氧化 锰作催化剂并加热的条件下，能较快地分解生 成氯化钾和氧气，如图是某次实验中固体的质 量变化。 氯酸钾30g 加热一段时间后 剩余的固体 二氧化锰2.5g 冷却 混合物22.9g (1)实验后生成氧气的质量为 g。 (2)计算参加反应的氯酸钾的质量。 通能力 >2》》>》>》》>》22>>》>>>>>>>% 5.(2023·绥化中考)在化学反应A+2B C十2D中，已知C和D的相对分子质量之比 是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生 成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量 比是() A.8:11 B.2:11 C.16:11 D.16:9 6.（2023·南宁青秀区月考)取一定质量的 CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得 剩余固体的质量为8.0g,其中钙元素质量分 数为50.0%。下列判断正确的是( ) A.原来CaC03的质量为14.5g B.剩余8.0g固体为纯净物 C.生成4.4gC02气体 D.剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生 69 7.沙子的主要成分是二氧化硅(SO2),人们以沙 子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅， 再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学 方程式为2C+Si0,商温Si+2C0个。回答下 列问题。 (1)二氧化硅中，硅、氧原子个数 比为 (2)生成的Si与CO的质量比为 (3)若所用沙子中SiO2的质量分数为60%，计 算200t沙子可生产硅的质量。（写出计算 过程) 8.（2023·南宁青秀区月考)某补钙剂的主要成 分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分 数，某同学进行了如图的操作（假设其他成分 不溶于水且不参与反应)。 加入100g稀盐酸 恰好完全反应 a 20g补钙剂 烧杯内剩余物 质质量115.6g 请分析并计算： (1)生成CO2的质量为 。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 70 0通素养>2%>>2>2>9 9.化学观念》某化学兴趣小组为了测定一批石 灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰 石样品，把40g稀盐酸分成4次加入样品中 (杂质既不与盐酸反应，也不溶于水，化学方程 式为CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+ CO2个)，充分反应后经过过滤、干燥等操作， 最后称量，得到实验数据如下表所示： 加入稀盐酸 剩余固体 序号 的质量/g 的质量/g 1 10 5.5 2 10 m 3 10 1.2 4 10 (1)从上表中数据可知，这四次实验中第 次实验后石灰石样品中的碳酸钙 已完全反应。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)上表中m和n的数值应为多少？ (4)足量稀盐酸与100t这种石灰石反应，能得 到二氧化碳的质量是多少？ 优学秦·课时通一